高一化学第一次月考卷（江苏专用，苏教版2019必修第一册专题1～2）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第一次月考

( 11 ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 ( 14． （8分） （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （22分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 16. （14分） （1） （2） （3） （4） 17 ． （17分） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 阅读下列材料,完成1~3题。 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指的排放与吸收总量相当。回答下列问题： 1．下列做法有利于实现“碳中和”的是（ ） A．多乘坐燃油车出行 B．焚烧农田秸秆 C．积极参加植树造林 D．推广使用一次性餐具 2．属于（ ） A．电解质 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．酸 3．标准状况下，11.2L CO2气体的物质的量约为（ ） A．22g B．0.5mol C． D． 4．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是（ ） A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 5．一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 6．下列实验方法或操作正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：浓硫酸稀释 C．图3：过滤Ca（OH）2悬浊液 D．图4：蒸馏乙醇 7．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ） （） 用NA表示阿伏加德罗常数的值 A．C18的摩尔质量为216 B．C18与石墨都是碳的同素异形体 C．216gC18含有的原子总数是1NA D．1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO 8．下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④纯硫酸，⑤氯化钠固体，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨氢氧化铁胶体，⑩五水硫酸铜，以下叙述不正确的是 A．能导电的有4种 B．属于纯净物的有7种 C．属于非电解质的有2种 D．属于电解质的有4种 9．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 10．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是（ ） A．“操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 11．某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 D．“溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 12．在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是（ ） A．NaCl的物质的量为0.4mol B．的质量为19g C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 13．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是（ ） A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 A．       B．   C．   15．（22分）I．根根据所学知识，回答下列问题： （1）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，其体积比为 。 （2）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为 。 （3）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 L。 （4）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 （5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为 。 （6）2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140°C时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60°C时CaO2·xH2O中x= 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （7）上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。 16．（14分）H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称    硫酸 化学式    H2SO4 体积    500mL 质量分数    98% 密度    1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为 mL。(保留一位小数) II．NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体 g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为 mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。 A．未冷却就转移定容 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 17．（17分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是 。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 阅读下列材料,完成1~3题。 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指的排放与吸收总量相当。回答下列问题： 1．下列做法有利于实现“碳中和”的是（ ） A．多乘坐燃油车出行 B．焚烧农田秸秆 C．积极参加植树造林 D．推广使用一次性餐具 【答案】C 【解析】多乘坐燃油车出行，增大CO2的排放，不利于实现“碳中和”，A不合题意；焚烧农田作物秸秆，产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，B不合题意；植树造林增加绿色植被，增大CO2的消耗，有利于实现“碳中和”，C符合题意；推广使用一次性餐具，增大森林树木的砍伐，减小CO2的消耗，不利于实现“碳中和”，D不合题意。 2．属于（ ） A．电解质 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．酸 【答案】C 【解析】CO2属于非电解质，A错误；CO2不能和酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，B错误；CO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；CO2属于氧化物，不属于酸，D错误。 3．标准状况下，11.2L CO2气体的物质的量约为（ ） A．22g B．0.5mol C． D． 【答案】B 【解析】标准状况下，11.2L CO2气体的物质的量为，选B。 4．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是（ ） A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 【答案】D 【解析】Cu可以与O2反应生成CuO，CuO可以与硫酸反应生成CuSO4和水，铁可以与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，A项正确；CO2可以和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH，CaCO3和稀盐酸反应生成CaCl2、水和CO2，B项正确；CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，C项正确；NaOH与盐酸反应生成NaCl，NaCl不能直接转化生成Na2CO3，D项错误。 5．一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】捕捉室中CaO和CO2生成CaCO3，发生了化合反应，A项正确；上图中出现的氧化物有CO2、CaO、CO三种，B项错误；干冰升华吸热导致温度降低，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨，C项正确；CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，D项正确。 6．下列实验方法或操作正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：浓硫酸稀释 C．图3：过滤Ca（OH）2悬浊液 D．图4：蒸馏乙醇 【答案】A 【解析】蒸发NaCl溶液用蒸发皿，装置正确，A正确； 量筒不能用于稀释浓硫酸，只能量取液体体积，B错误；过滤应该使用玻璃棒引流，C错误；蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管中冷凝水的水流方向都是错误的，D错误。 7．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ） （） 用NA表示阿伏加德罗常数的值 A．C18的摩尔质量为216 B．C18与石墨都是碳的同素异形体 C．216gC18含有的原子总数是1NA D．1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO 【答案】B 【解析】C18的摩尔质量为216 g∙mol−1，A错误；C18与石墨都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；216gC18的物质的量为1mol，其中含有的原子总数是18NA，C错误；C20O2→C18＋2CO，1mol C20O2转化为C18过程中生成2molCO，即标准状况下生成44.8LCO，但题中没有说明标准状况，D错误。 8．下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④纯硫酸，⑤氯化钠固体，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨氢氧化铁胶体，⑩五水硫酸铜，以下叙述不正确的是 A．能导电的有4种 B．属于纯净物的有7种 C．属于非电解质的有2种 D．属于电解质的有4种 【答案】A 【解析】能导电的有盐酸、氨水、铜、熔融氯化钠、氢氧化铁胶体，共5种，A项错误；属于纯净物的有二氧化碳、纯硫酸、氯化钠固体、酒精、铜、熔融氯化钠、五水硫酸铜，共7种，B项正确；属于非电解质的有二氧化碳、酒精，共2种，C项正确；属于电解质的有纯硫酸、氯化钠固体、熔融氯化钠、五水硫酸铜，共4种，D项正确。 9．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 【答案】A 【解析】用蒸馏法从海水中获得蒸馏水，主要是利用水的沸点较NaCl低，加热时难挥发，A正确；用分液的方法分离汽油和水主要是因为汽油与水不相混溶，B错误；用重结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾杂质，利用的原理是两者的溶解度随温度变化差异较大，C错误；乙醇能与水互溶，不可用作分离溶于水的碘的萃取剂，D错误。 10．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是（ ） A．“操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 【答案】C 【解析】溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后在转移到容量瓶中，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，D项正确。 11．某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 D．“溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 【答案】B 【解析】废水中先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来同时生成硫酸亚铁，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉生成硫酸亚铁，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，A错误；固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，B正确；“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C错误；溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误。 12．在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是（ ） A．NaCl的物质的量为0.4mol B．的质量为19g C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 【答案】D 【解析】c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol，A正确；该混合液中，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g，B正确；由电荷守恒可以计算出溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol/L，C正确；加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol，D错误。 13．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是（ ） A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 【答案】D 【解析】根据c= 可得ρ=，A错误；V L标准状况下的该气体的物质的量为，该气体的质量为，溶液的质量为m g＋，形成溶液的体积为 ，该溶液的物质的量浓度为，B错误；由B项的分析可知，溶液中溶质的质量分数w%=，C错误；由溶质的质量分数w%=整理得该气体的相对分子质量为 ，D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 A．       B．   C．   【答案】（1）丙（2分） 丁达尔效应（2分） （2） （2分） （3）C（2分） 【解析】（1）Fe(OH)3胶体制备的方法为：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；可用丁达尔效应鉴别胶体已制备成功。（2）制备氢氧化铁胶体为FeCl3与H2O反应生成Fe(OH)3胶体和HCl，化学方程式为。（3）胶体的分散质可以透过滤纸，不可以透过半透膜，提纯Fe(OH)3胶体可以用半透膜装置，让杂质小分子透过半透膜，胶体分散质留下来，起到提纯作用。 15．（22分）I．根根据所学知识，回答下列问题： （1）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，其体积比为 。 （2）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为 。 （3）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 L。 （4）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 （5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为 。 （6）2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140°C时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60°C时CaO2·xH2O中x= 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： (7)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。 【答案】（1）15：32（2分） 32：15（2分） （2）12g/mol（2分） （3）3.36（2分） （4）正盐（2分） （5）5：4（3分） （6）2（3分） （7）②⑦⑧（3分） ③（3分） 【解析】（1）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。（2）1mol核外电子数比质子总数多2mol，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则的物质的量为0.5mol，的摩尔质量为60g/mol，R的摩尔质量为12g/mol。（3）的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为=3.36L。（4）H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。（5）两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4。（6）60℃时固体质量减少了2.76-1.68=1.08g，减少水的物质的量为1.08g÷18g/mol=0.06mol，140℃时样品中结晶水完全失去，质量减少了2.76-1.32=1.44g，减少水的物质的量为1.44g÷18g/mol=0.08mol，CaO2·8H2O中有8个结晶水，则CaO2·8H2O的物质的量为0.01mol，那么60℃时失去了0.06mol水，60℃时CaO2·xH2O的分子式为CaO2·2H2O，故x=2。 （7）①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；②H2O2在水中部分电离，属于电解质，③ClO2自身不能电离，属于非电解质；④O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解液也不是非电解质；⑦过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；⑧高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质。上述物质中属于电解质的是②⑦⑧，属于非电解质的是③。 16．（14分）H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称    硫酸 化学式    H2SO4 体积    500mL 质量分数    98% 密度    1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为 mL。(保留一位小数) II．NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体 g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为 mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。 A．未冷却就转移定容 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1）18（2分） 13.9（2分） （2）500mL容量瓶 （2分） 10.0（2分） （3）0.95mol/L（3分） （4）AC（3分） 【解析】（1）该浓硫酸物质的量浓度c==mol/L=18mol/L，溶液稀释过程中硫酸的物质的量不变，即18mol/L×V=1mol/L×0.25L，解得V=0.0139L，即13.9mL； （2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则需要的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；500mL0.5mol/L的NaOH溶液中n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m(NaOH)=nM=40g/mol×0.25mol=10.0g。（3）NaOH与H2SO4的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=2n(H2SO4)，0.5mol/L×0.076L=2×0.02L×c(H2SO4)，c(H2SO4)=0.95mol/L。（4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在滴定时所消耗的NaOH溶液的体积偏大，则所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大。未冷却就转移定容，导致溶液总体积偏小，由c=分析可知所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，A选；配制溶液时，未洗涤烧杯，溶质没有完全转入容量瓶中，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，B不选；配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液总体积偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏大，C选；加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致溶质的量偏小，所配制H2SO4溶液浓度c(H2SO4)偏小，D不选。 17．（17分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是 。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（3分） （2）C（3分） （3）b（3分） （4）120min（2分） 50oC（2分） （5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：（4分） 【解析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。（1）青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。（2）根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C。（3）青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤。（4）由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC。（5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C B D B A B A A C B D D 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（8分）（1）丙（2分） 丁达尔效应（2分） （2） （2分） （3）C（2分） 15．（22分）（1）15：32（2分） 32：15（2分） （2）12g/mol（2分） （3）3.36（2分） （4）正盐（2分） （5）5：4（3分） （6）2（3分） （7）②⑦⑧（3分） ③（3分） 16．（14分）（1）18（2分） 13.9（2分） （2）500mL容量瓶 （2分） 10.0（2分） （3）0.95mol/L（3分） （4）AC（3分） 17．（17分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（3分） （2）C（3分） （3）b（3分） （4）120min（2分） 50oC（2分） （5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：（4分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14．（8 分）（1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15．（22分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 16.（14分）（1） （2） （3） （4） 17．（17分）（1） （2） （3） （4） （5） ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1-2（苏教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 阅读下列材料,完成1~3题。 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”指的排放与吸收总量相当。回答下列问题： 1．下列做法有利于实现“碳中和”的是（ ） A．多乘坐燃油车出行 B．焚烧农田秸秆 C．积极参加植树造林 D．推广使用一次性餐具 2．属于（ ） A．电解质 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．酸 3．标准状况下，11.2L CO2气体的物质的量约为（ ） A．22g B．0.5mol C． D． 4．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是（ ） A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸钙 C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠 5．一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 6．下列实验方法或操作正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．图1：蒸发NaCl溶液 B．图2：浓硫酸稀释 C．图3：过滤Ca（OH）2悬浊液 D．图4：蒸馏乙醇 7．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ） （） 用NA表示阿伏加德罗常数的值 A．C18的摩尔质量为216 B．C18与石墨都是碳的同素异形体 C．216gC18含有的原子总数是1NA D．1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCO 8．下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④纯硫酸，⑤氯化钠固体，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠，⑨氢氧化铁胶体，⑩五水硫酸铜，以下叙述不正确的是 A．能导电的有4种 B．属于纯净物的有7种 C．属于非电解质的有2种 D．属于电解质的有4种 9．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A 由海水（含）获得蒸馏水 蒸馏 加热时难挥发 B 分离汽油和水 萃取 汽油和水的密度不同 C 除去固体中混杂的 蒸发结晶 在水中的溶解度随温度变化不大 D 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 10．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是（ ） A．“操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 11．某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 D．“溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 12．在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是（ ） A．NaCl的物质的量为0.4mol B．的质量为19g C．该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D．向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 13．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是（ ） A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯Fe(OH)3胶体的装置是可用下列中的 (填选项)。 A．       B．   C．   15．（22分）I．根根据所学知识，回答下列问题： （1）在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为 ，若两者质量相等，其体积比为 。 （2）30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023，则R的摩尔质量为 。 （3）实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有12.25gKClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 L。 （4）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 （5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，则左右两室体积比为 。 （6）2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140°C时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60°C时CaO2·xH2O中x= 。 II．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： （7）上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。 16．（14分）H2SO4和NaOH是实验室里常用的试剂。已知浓硫酸应密封保存，否则吸水而使浓度降低。 名称    硫酸 化学式    H2SO4 体积    500mL 质量分数    98% 密度    1.8g/mL I．H2SO4溶液的配制 （1）某次实验中五组同学每组都要用250mL1mol/LH2SO4的溶液，现有浓硫酸一瓶，瓶上标签如图，请帮助他们计算该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制250mL1mol/LH2SO4溶液时需此浓硫酸的体积为 mL。(保留一位小数) II．NaOH溶液的配制 实验室需配制490mL0.5mol/L的NaOH溶液 （2）配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和胶头滴管，配制前要称量NaOH固体 g。 III．某同学认为上述浓硫酸可能因保存不当而使浓度降低，甲小组同学重新测定配制的H2SO4溶液的物质的量浓度。 （3）甲组同学用配制的标准NaOH溶液来测定20mLH2SO4溶液的浓度，消耗0.5mol/L的NaOH溶液76.00mL。则H2SO4的实际物质的量浓度为 mol/L。 IV．乙丙丁戊四组同学也模仿甲同学进行实验，他们测定时所消耗的NaOH溶液的体积如下表 组别 乙 丙 丁 戊 消耗NaOH溶液的体积 76.10ml 79.50ml 76.00ml 75.95ml （4）甲、乙、丁、戊四组同学一致认为丙组同学在配制H2SO4溶液时出现了问题，请你帮助分析一下可能的原因_______。 A．未冷却就转移定容 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 17．（17分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是 。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括 (填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、 、 。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为 (写出计算过程)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$