上海市华东师大二附中2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

华东师大二附中2023学年第一学期期中考试卷 高二化学 (考试时间：60分钟；卷面满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、烷烃(本题20分) 烷烃是重要的化工原料和能源物资，在生产生活中都有着重要的应用。 1. 下列各图均能表示甲烷的分子结构，最能反映其真实存在情况的是 A. B. C. D. 2. 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应，实验中可观察到的现象有 A. 试管内有少量白雾生成 B. 试管内气体颜色逐渐变深 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管内液面上升，最终充满试管 3. 已知是中的4个氢原子分别被2个Cl原子和2个F原子取代后的生成物，下列叙述正确的是 ①和都是正四面体结构的分子 ②和都只有一种结构 ③为正四面体结构，为平面形结构 ④和都是易燃物 A. ①② B. ②④ C. ② D. ③④ 4. 下列五种烷烃：① ② ③ ④ ⑤，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A. ①⑤②③④ B. ①②⑤③④ C. ④③⑤②① D. ④③②⑤① 5. 在乙烷的同系物分子中，分子式为，主链有5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有___________种，写出其中一氯代物种数最少的结构简式为___________，并用系统命名法命名：___________。 6. 分子中含有电子数为42的烷烃的分子式为___________。立方烷()的二氯代物有___________种。某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，且不可能是烯烃与氢气加成的产物，该烷烃的结构简式为___________。 二、烯烃(本题共25分) 石油不仅是人类使用的主要能源。也是重要的化工原料和宝贵的资源。通过石油化工不仅能够获得各种烷烃，还可以生产乙烯、丙烯等物质。 7. 石油通过分馏可以得到汽油，分馏属于___________变化(填“化学”或“物理”)；石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是___________。 8. 石油化工中获得乙烯和丙烯的方法是___________。 A. 分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，E为高分子化合物。 9. 写出A的电子式：___________。 10. E___________(填“能”或“不能”)使酸性溶液褪色。F的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的F有___________种(考虑顺反异构)。 11. ②的反应类型为___________，⑤反应化学方程式___________。 12. ②、⑤两步反应均可制取C，你认为哪种方法好，为什么？___________ 13. β-月桂烯的结构如图所示，不考虑立体异构，该物质与溴加成的产物理论上有___________种。 14. 已知Diels-Alder反应可表示为：或，如果要合成，所用的原料可以是___________。 A. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 B. 1，3-戊二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 15. 结合上述题目中的信息，设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂的合成路线___________ (其他无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 三、炔烃(本题16分) 乙炔是重要的化工原料，我校化学研究小组的同学进行了如下探究，甲组同学利用电石中的与反应制乙炔，并通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而测定电石中的含量，实验装置如下。 16. 仪器a的名称为___________。写出制备乙炔的化学方程式___________。 17. 研究性学习小组进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)。 ①仪器a中注入饱和食盐水，c中注入适量水。 ②称取一定量电石，置于仪器b中，塞紧橡皮塞 ③检查装置的气密性。 ④待仪器b恢复到室温时，量取仪器d中水的体积(导管中水忽略不计)。 ⑤慢慢开启仪器a的活塞，使饱和食盐水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。 正确的操作顺序是___________。(填写操作编号) 18. 若实验时称取电石的质量为1.60g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下的体积为448mL，则此电石中的质量分数为___________。(假设其它物质不反应) 为探究乙炔与溴的加成反应，乙组同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。丙组同学发现在乙组同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能有少量含硫的还原性杂质气体(有臭鸡蛋气味)。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。 19. 乙组同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是___________。 A. 使溴水褪色物质，就是乙炔 B. 使溴水褪色的物质，未必是乙炔 C. 使溴水褪色的反应，就是加成反应 D. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应 20. 丙组同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出可用pH试纸来测定反应前后溶液的酸性。理由是___________。 21. 若分子式为某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为：___________。 22. 由两种气态链烃(其中一种是烷烃)组成的混合气体20mL，在足量中燃烧。恢复到室温后，混合气体体积减少了35mL，再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少40mL。则混合气体的组成为___________。 四、芳香烃(本题19分) 某些烃的结构中含有一个或多个革环，称为芳香烃。煤和石油是制备一些简单芳香烃如苯、甲苯等的原料，而这些简单芳香烃又是制备其他高级芳香族化合物的基本原料。 23. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实 A. 苯不能使溴水褪色 B. 能与H2发生加成反应 C. 溴苯没有同分异构体 D. 邻二溴苯只有一种 24. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是 序号 物质(杂质) 所用试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4 洗气 B 苯(溴) CCl4 萃取、分液 C 乙烯(二氧化硫) NaOH溶液 洗气 D 溴苯(溴) 碘化钾溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 25. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是 A. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 B. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 C. 甲苯能使酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性溶液褪色 D. 甲苯能与溴发生取代反应生成2，4，6-三溴甲苯，而苯只能生成单取代溴苯 26. 实验室制取硝基苯的装置如图所示，图中采用的加热方式的优点是___________和___________。该反应的化学方程式是___________。 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去) 27. 反应④的反应类型为___________，化学方程式为___________。 28. 写出符合下列条件乙苯的同分异构体的结构简式，属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6：2：1：1___________。 五、化学反应速率与平衡(本题20分) 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。转化器中的催化氧化反应是硫酸生产的核心，其中转化率越高，原料利用率越高，对环境影响越小。 29. 工业制硫酸生产中，下列条件或措施涉及化学平衡移动的是___________。 A. 矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B. 净化后炉气中要有过量的空气 C. 转化器中不使用很高的温度 D. 吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收 30. 下表列出了不同温度、压强下的平衡转化率： 温度/℃ 的平衡转化率% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 已知工业合成选定的温度为450℃，选定的压强为常压，请简要说明选择常压而不是高压的原因：___________。 31. 硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为40℃，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是___________。 除电解法，工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应： 32. 已知还原性：Mg>Si，上述反应仍能发生原因是___________。 33. 由下图，推测上述反应正向为___________(填“吸热”或“放热”)反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 34. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。 A. 反应物不再转化为生成物 B. 炉内与CaO·MgO的质量比保持不变 C. 气体密度变大 D. 单位时间内， 35. 若还原炉容积为，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率___________。 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图所示，图中起始投料比。 36. 关于该可逆反应的说法正确的是___________。 A. 投料比： B. 加入催化剂可提高NO的平衡转化率 C. 当体系中时，该反应达到平衡状态 D. 保持其他条件不变，若充入，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大 37. 随着温度升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为___________。 华东师大二附中2023学年第一学期期中考试卷 高二化学 (考试时间：60分钟；卷面满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、烷烃(本题20分) 烷烃是重要的化工原料和能源物资，在生产生活中都有着重要的应用。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】AC 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】 ①. 2 ②. ③. 3-甲基-3-乙基戊烷 【6题答案】 【答案】 ①. ②. 3 ③. (CH3)3CCH2C(CH3)3 二、烯烃(本题共25分) 【7~8题答案】 【答案】7. ①. 物理 ②. 裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色 8. C 【9~15题答案】 【答案】9. 10. ①. 不能 ②. 4 11. ①. 加成反应 ②. 12. ②，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，生成纯净的氯乙烷；乙烷和氯气发生取代反应生成多种氯代乙烷，氯乙烷中含有多种杂质 13. 9 14. AD 15. 三、炔烃(本题16分) 【16~18题答案】 【答案】16. ①. 分液漏斗 ②. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 17. ③②①⑤④ 18. 80% 【19~22题答案】 【答案】19. BD 20. 如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证 21. CH3C≡CCH3 22. C2H2、C2H6 四、芳香烃(本题19分) 某些烃的结构中含有一个或多个革环，称为芳香烃。煤和石油是制备一些简单芳香烃如苯、甲苯等的原料，而这些简单芳香烃又是制备其他高级芳香族化合物的基本原料。 【23题答案】 【答案】AD 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】A 【26题答案】 【答案】 ①. 受热均匀 ②. 容易控制温度 ③. 【27~28题答案】 【答案】27. ①. 加聚反应 ②. 28. 五、化学反应速率与平衡(本题20分) 【29~31题答案】 【答案】29. B 30. 常压下二氧化硫的转化率已经很高了，选择高压转化率增加有限而对设备要求很高增加成本 31. 增加吸收速率 【32~35题答案】 【答案】32. 1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动 33. ①. 吸热 ②. 不变 34. BC 35. 0.025 【36~37题答案】 【答案】36. AD 37. 温度较高时，温度变化对平衡的影响大于浓度变化对平衡的影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $