广西部分示范性高中2024-2025学年高三上学期摸底考试化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上： 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和容题卡一并交回。 4本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S45Zn65Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符 合题目要求的。 1.古文中记载了火法炼锌工艺.其过程为取炉甘石（主要成分为ZC0)十斤，装载人泥罐内， 然后逐层用煤炭饼垫盛，冷定，毁罐取出，即倭铅（金属锌）也。该工艺涉及反应： ZnC0,+2C高温Za+3C0+.下列说法错误的是 A锌元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 BC0分子中含。键和r键，属于非极性分子 C.“冷定，毁罐取出”能防止锌被氧化 D.反应所涉及的物质属于不同的晶体类型 2,下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验（夹持装置略去）的是 ③ A配制500mL40%的硫酸溶液：①④⑤⑨ B.分离四氯化碳和碘单质的混合物：③④⑥ C.测定CuS0,·5H,0晶体中结晶水的含量：③⑤⑦⑧ D.用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯（含少量乙酸）：②⑤ 3.科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是 A“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的相同 B.合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C,碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛 【高三化学第1页（共6页）】 4.下列离子方程式书写正确的是 A氢氟酸蚀刻玻璃：SiO2+4H++4F-SF,↑+2HO B将NO2通人水中制硝酸：2NO2+H2O一2H*+NO;+NO C向新制氯水中滴人FcCl2溶液：2Fe++CL一2Pe3++2CI D.金属Na与MgCl,溶液反应，2Na+Mg+一2Na+Mg 5.物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 冠酸12冠4能够与L广形成超分子，而不能与K形成超分子 离子半径大小 B 键角：NH>H,O 电负性差异 培点，AF(1040℃)远高于A1Cl(178℃升华) 品体类型 D 溶解性：HC在水中的溶解度大于其在CCL中的溶解度 分子的极性 6.碳酸铵[(NH,)2,C0]可用于医药、橡胶等行业。150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式 为(NH,)C0,C2NH个+H,0+CO,↑.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A1L0.1mol·L氨水中含NH分子的总数为0.1N B.0.2mol由NH和HO组成的气体混合物中含有的电子数为2N C.1mol(NH):CO3固体和1 mol NH,HCO,固体中含有的离子总数均为3Na D.电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为0.2N 7,化合物M的结构如图，已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的价电 子数相等。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.第一电离能：XC>Z -W] C.ZX能与YX反应生成盐 D.基态原子的未成对电子数：W 8.函化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO2激光器系统中 的最佳光学材料。陌化锌品胞结构如图所示。设晶体密度为Pg·cm,N代表阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A该晶胞中晒原子的配位数为6 B.晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个 C.基态4Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子 4×144 D.品胞边长为√pN cm 9.化合物Z是一种合成药物的亚要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。 HO HO HO NHHS (CHCO)2O 由O NO NH. 下列说法正确的是 AZ的分子式为Ch HisNO2 B.反应①是加成反应 C.Y既能与酸反应又能与就反应 D.X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等 【高三化学第2页（共6页）】 10.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A氢气在氧气中燃烧生成水 B.将SO2通入HS溶液中，S既是氧化产物又是还原产物 C.BaSO,在溶液中存在沉淀溶解平衡 D.用格性电极电解疏酸铜溶液时，阴、阳极同时发生反应 11.NO对环境有较大污染，一种对NO进行无害化处理的装置如图。下列说法正确的是 A电极2与直流电源正极相连，发生氧化反应 S,O1的溶液 B.电解池中，“膜”为阴离子交换膜 C.电解一段时问后，N区需要补充NSO,固体 电极2 电 D.每处理0.2 mol NO,电解池中产生的O2的体积约 区 NaSO,溶液 为2.24L(标准状况) 含HS0i的溶液于 电解池 NO- 12.下列实验操作与对应实验现象，实验结论均正确的是 选项 实险操作 实验现象 实验结论 A 将NaHSO,溶液滴入Ba(NO,)z溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为BSO B 用洁净的铂丝随取某无色溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有的元察 向2mL0.1mol,LhS溶液中加几滴0.1mol,L 先有白色沉淀 产生，后出现 K(ZnS)>K (CuS) ZnS0,溶液，再演加几滴0.1mol·L-CS0,溶液 色沉淀 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 l3.常温下，M+在不同pH的NaA溶液中的存在形式不同，Na:A溶液中pM[pM= 一lgc(P+)]随pH的变化、Na:A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所 示。已知MA,M(OHD:均为难溶物，下列说法错误的是 pH 105 05 物质的量分数 已知：y=kx十(k、b是常数，k≠0)，x为自变量，y为因变量，将这两个变量分别作为横、纵 坐标，则图像在平面上呈一条直线。 A.NaHA溶液呈碱性 B.0.1mol·L-I Na:A溶液中存在：c(OH)-c(H)=c(HA)+2(HA) C.曲线I上的点满足c(MP+)(A)=K.(MA) D.初始状态的b点发生反应生成MA沉淀 14.室温下，某溶液初始时仅溶有A,同时发生两个反应：①A一B十C,②A一B+D。反应 ①的速率可表示为=k,(A),反应②的速率可表示为2=k2c(A)(kk为速率常数)，图 1为Tz温度时，该体系中A,B,C,D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的lnk 与温度的倒数（宁）的关系曲线。下列说法正确的是 【高三化学第3页（共6页）】 c/(mal.L-) 反克② 反应① t/s 图2 已知，h太=hA-一导R为定值，A为指前因子（同-反应的A为定值.B为反应的活化能， A曲线a表示C的浓度随时间变化的曲线 B.t4s时曲线c表示的物质的反应速率为15mol·L··s C由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 D,若图1中反应的温度降低，则6s时体系中光变大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)航(Sc)及其化合物具有优良的性质，在军工、电化学、光学等领域应用广泛，被视为 亚要的战略资源。悟冶炼废酸中钪的含量可高达0.4g·L.具有很高的回收价值。一种 从皓治炼废酸中回收SO,的流程如图。 P204+TBP H.S0溶液+H.O溶液 NaOH溶液 盐酸 感治炼 S(OH 茶取 有机相 洗涤 反萃取 酿溶 集酸沉抗 妮烧 ·S0 皮酸 萃余液 回答下列问题： (1)基态Sc原子的价层电子排布式为 (2)“萃取"时需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (3)写出“草酸沉航”时发生反应的离子方程式： 草酸杭[Sc(C,0,)方]在空气 中“煅烧”生成ScO的化学方程式为 (4)某锆冶炼废酸中钪的含量为0.36g·L-,S元素的总回收率为 90%,则处理1L该废酸可回收SO的质量为 _mg. (5)S、O,可通过铝热反应制备单质杭.其化学方程式为 ·金属钪 晶体的部分结构如图所示，则一个品胞中所含钪原子的个数为 设N为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度P= g·cm3 16.(14分)高氯酸氯(FC1O,或FOCIO)易分解，会与有机物发生剧烈反应，会自发爆炸，自身 有刺與的气味。制取FCIO,可采用特制的耐氟容器，使氟气(F:)级级地与10%的HCO, 溶液反应，实验装置如图， 已知：1.F:、HF02的沸点依次为-188℃、19.54℃、-183.9℃； 10%HCO,溶液 FC1O,的格点为-167℃，沸点为-15.9℃. 接产物收巢 →装置和尾气 Ⅱ，核磁共振碳谱中不同化学环境的碳出现不同的吸收峰。 处现装置 +冷水 回答下列问题： 冷水 环状填充物 (1)FCIO,中F元素的价态是 价，实验中生成FCIO,反应的 F. 化学方程式是 【高三化学第4页（共6页）】 (2)A中的环状填充物的作用是 :实验中选用液氧分离 FCO,,试分析原因： (3)FCO自身会分解生成F:、O2和一种氯的氧化物X,产物中O2与X的化学计量数之比 为1·1，则FC1O,自身分解的化学方程式为 (4)FCO,可与六氯代丙烯发生加成反应形成C一F键，为探究它们反应的产物，提出以下 假设： 假设1，产物只有CF,CF:CF,OClO,i 假设2，产物只有 (填结构简式)： 假设3：产物为两者的混合物。 为验证假设1是否成立，可采用的方法是 。若假设1成立，现象 是 17.(15分)有机物G是一种选择性作用于a受体的激动剂，其一种合成路线如图所示。请回答 下列问题： 0 CHO OH H CH,ONa B CHNO H:.Pd/C D CICOCHCI CHOH CH,O, CH CH.O CH O CH,O -定条件HC] NHHO OCH E (1)A分子中含有的官能团的名称为 CH,NO的化学名称为 (2)B→C的反应类型是 (3)D一+E反应的化学方程式为 (反应条件略). (4)化合物M与B互为同分异构体，则满足下列条件的M的结构有 种（不含立体 异构)。 ①含有苯环且苯环上连有2个取代基 ②能发生银镜反应和水解反应 ③能与Na反应放出氢气 其中核磁共振氢谱峰面积比为22：2：2：】：1的结构简式为 (写-种). (⑤)已知：同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，加热脱水形成碳氧双键。 根据上述合成路 OH CHCI 线和相关信息，设计以 CH,NO2为原料制备 的合成路线。（有 NHz 机溶剂和无机试剂任选) 18.(14分)将C0,转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优 良的替代燃料，因此CO,加氢制甲醇被广泛关注。CO,与H:在催化剂作用下主要发生以 下反应： 【商三化学第5页（共6页）】 I.CO:(8)+3H(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH:=-49.4 kJ.mol- i.CO(g)十H(g=C0(g)+HO(g)△H2=+41kJ·mol- 可.CO(g)+2H(gCH,OH(g)△H (1)AH= kJ·mof1,反应面在 (填“高温低温”或“任意温度”)下能自 发进行.在恒容绝热条件下，起始投料按VC0):V(H,)=1:2充人容器中，若只发生 反应，则下列可作为该条件下反应血达到平衡的判断依据的是 (填标号)， Ac(H:)与c(CO)的比值不变 <(CH,OHD B·20不变 C、容器内气体压强不变 (2)将1molC0和3molH:充人体积为2L的密闭容器中，只发生反应1和1，在190~ 250℃、8MP:下，以Cu0ZnO、CuO-Zn@SO1作催化剂，研究反应相同时间在不同催 化剂的作用下，CO2转化率、CHOH选择性、CH,OH收率与退度的关系如图a、图b: 280~360℃下，在某催化剂作用下探究C0:的平衡转化率及CH,OH的选择性随温度 变化的关系如图已知：选择性=（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量宁多与 反应的反应物的物质的量)X100%. 100rF 0 ◆C0-ZeSO 甲12 ◇Cu0.Z0 0甲 80 CuO-Zn3S0 醇 醇 0平 化 CuO-Zno 收 8 6 0 40 转 ￥20 爸 312 20 择性/求 0 210220 230 19021020250 280300 32034030 TA TC 图a 围b ①分析图a和图b,在该压强下反应的最适宜催化剂为 ②分析图©，随着反应温度的升高，C0:平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是 ③312℃时.若起始压强为12.7X103kPa.反应ⅱ的K。= (K。为以分压表示的 平衡常数，分压=总压X物质的量分数)， (3)工业上还可用电催化C0,制甲醇实现资源综合利用，图示装置（设电解质溶液均是酸性） 工作时，阳极的电极反应式为 ,若阴极只生成甲醇，则每转移6ol电子 时，阴极室溶液质量增加 B. 02 电解质 电解质 ǚ液1 溶减2 C0、CHOH HO CH.CL… 质子疫 【高三化学第6页（共6页）】 高三化学考试参考答案 1.B【解析】本题主要考查物质结构相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。C0为 极性分子，B项错误」 2.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。配制 500mL.40%的硫酸溶液不需要用到直形冷凝管（④），需要用到容量瓶（①）、烧杯（⑤）、量筒 (⑨)和玻璃棒，A项不符合题意：分离四氯化碳和碘单质的混合物需要蒸馏，B项不符合题 意：测定CSO,·5HO晶体中结晶水的含量需要用到酒精灯，C项不符合题意。 3.A【解析】本题主要考查化学与科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“天机芯”的主 要成分是品体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误 4.C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的认知能力。HF是 弱酸，不能拆分，A项错误：电荷不守恒，B项错误：向MgCL溶液中加入金属Na,Na不能置 换出镁单质，D项错误 5.B【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。NH的中心原子 N周围有1对孤电子对，HO的中心原子O周围有2对孤电子对，由于孤电子对之间的排斥 作用>弧电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对之间的排斥作用，故NH的键角比 HO大，B项错误。 6.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。1L 0.1mol·L氨水中含NH分子的总数小于0.1Vx,A项错误：1mol(NH):CO3固体中 含有的离子总数为3Na,1olNH,HCO,固体中含有的离子总数为2NA,C项错误：电解水 时，生成标准状况下6.72L气体(2.24L氧气和4.48L.氢气)时转移电子总数为0.4N、,D 项错误。 7.A【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 W.X、Y.Z依次为H.ONa、S。r(S-)>r(O-)>r(Na),A项错误。 8.D【解析】本题主要考查晶胞，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该晶胞中硒原子位于 由4个乙原子形成的正四面体的体心，因此该晶胞中硒原子的配位数为4，A项错误：晶胞中与 Zn距离最近且等距离的Z(顶点的Z红与面心Z原子)共有12个，B项错误：基态Se原子的核 外电子排布式为1s22s2p3s23p3d°4s24p,电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数， ns、np、nd能级里原子轨道数分别为1、3、5，则基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的 电子，C项错误：该晶胞中2m原子个数=8×号十6×2=4，s原子个数=4,1个晶胞含有4 个ZnSe,故晶胞质量=4X144 V设品胞边长为a,则a三、四二A Vp·N cm,D项正确. 9.C【解析】本题主要考查有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Z的分子式为 CH,NO,,A项错误；反应①为还原反应，B项错误：X、Z分子中含氧官能团有2种，Y中含 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 氧官能团只有1种，D项错误。 10,A【解析】本题主要考查物质变化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氢气在氧气中 燃烧生成水，描述了化学变化，未涉及对立统一关系，A项符合题意。 11.D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。N区产生了氧气， 为阳极区，电极1与直流电源的正极相连，电极反应式为2HO一4e一4H++O,2◆，电极 2与直流电源的负极相连，发生还原反应（电极反应式为2HSO万+2H+十2e-一SO-+ 2HO),A项错误：H+由右向左迁移，电解池中的“膜”为阳离子交换膜，B项错误：电解一段 时间后，N区Na,SO,的物质的量浓度增大，不需要补充Na,SO,固体，C项错误， 12.B【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。二 者会发生氧化还原反应，白色沉淀为硫酸钡，A项错误：硫化钠过量，实验中没有发生沉淀的 转化，不能得出对应结论，C项错误：食盐中碘的存在形式不是碘单质，D项错误。 13.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图的右半 部分可得，HA的电离平衡常数K=)HA=105,K,=cA2= c(H2A) d(HA-) 10~a5,Ke=K.÷K,>Ke,由此可知HA的水解程度大于其电离程度.故NaHA溶液星 碱性，A项正确：依据电荷守恒和原子守恒，可推出B项正确：由K,[M(OH):]=c(M+) (OH-)=c(M)-K Hc(M+)10- H可得.-lgc(MP+)=2pH-lgK[M(OH] 一28，图像在平面上呈一条直线，故曲线Ⅱ表示M(OH)2饱和溶液中一1gc(MP+)随pH的 变化曲线，即M(OH):的溶解曲线，而曲线I表示MA饱和溶液中一gc(M+)随pH的变 化曲线，即MA的溶解曲线，C项错误：b点在曲线Ⅱ的下方，生成MA沉淀，D项正确。 14.D【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。分析可知， :代表B的浓度随时间变化的曲线，A项错误：1s时的速率为瞬时速率，无法求得，B项错 误：反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，反应①对应的曲线斜率的绝对值大于反 应②的，则反应①的活化能大于反应②的，C项错误：由图2可知，温度降低时，体系中反应 ①的速率降低幅度大于反应②，若图1中反应的温度降低，则s时体系中巴变大，D项 正确。 15.(1)3d4s(2分) (2)分液漏斗(2分) (3)2Sc++3H,C0,—Sc,(C02↓+6H(2分)：2S(C0,+30,整2Sc,0,+ 12C02(2分) (4)496.8(2分) 58Q+2A2然+A0.2分21分3X22分 【解析】本题主要考查从锆冶炼废酸中回收SO:的流程，考查学生对元素化合物和物质结 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 构知识的理解能力。 (4)处理1L该废酸可回收ScO的质量为(0.36×0.9×0.5×138)÷45=0.4968(g)= 496.8(mg)。 (6)依据图可知，一个晶胞为图的？，其中有2个S原子，品胞底面积为。m,依据密度 、公式进行计算化简后符孩体的密度为3X2g·cm3 16.(1)-1(1分)：HC1O+F:FC1O+HF(2分) (2)增大F2与HCIO,的接触面积，提高反应物的反应速率(2分)：液氧能提供低温使FCO, 呈固态，便于FCO,的分离(2分) (3)2FC10.F2+202+2C102(2分) (4)(CF,):CFOC1O方(2分)：核磁共振碳谱(1分)：核磁共振碳谱中出现3组吸收峰(2分) 【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计能力」 (1)依据氟元素的电负性，可知该化合物中F呈一1价。 (4)对比CF,CF CFOCIO与CFCF一CFz的组成，结合有机物加成反应的特点，可知可能 生成的另一种加成产物为(CF,):CFOCIO。 17.(1)醛基、碳氯键(2分)：硝基甲烷（或一硝基甲烷，2分） (2)加成反应(2分》 CHO OH CH O OH (3 +CICOCH2CI- 十HC(2分) NH NHCOCH.CI OCH OCH OOCH CH-OOCH CH2CH-OOCH (4)18(2分)： (或 或 ,2分) CH.CH.OH CH-OH OH OH OH CHCI CHO NOH水溶液 CHaNO H:.Pd/C (5 △ (或其他合理答案，3分) 【解析】本题主要考查有机物G的合成路线，考查学生对有机化学基础知识的理解能力。 (4)根据已知条件，可知结构中含有苯基、一OOCH、一OH及2个饱和碳原子，根据苯环上连有 两个取代基可推知有以下情况：①一OOCH、一CH.CH:OH,②一OOCH.一CH(CH)OH ③-CH.OOCH.一CHOH,④-CHCH,OCH、-OH,⑤一CH(CH)OCH、一OH. ⑥CH(OH)OOCH、一CH。每种情况又有3种位置异构，故共有6×3=18种结构满足 要求。 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 18.(1)一90.4(2分)：低温(1分)：BC(2分) (2)①CuO-Zn@SiO2(1分) ②温度升高，反应Ⅱ（吸热反应）平衡正向移动的程度大于反应（放热反应）平衡逆向移动 的程度，使CO的平衡转化率增大：温度升高反应「平衡逆向移动，使甲醇的选择性降低 (2分) ③7（或0.0134,2分） (3)2H0-4e024+4H+(2分)：50(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和综合运用能力。 (1)利用盖斯定律可知△H=△H1一△H=一90.4kJ·mol。 (2)③依据图c可知，C02的平衡转化率为12.5%，CHOH的选择性为80%，故达到平衡 时，CO2的物质的量为0.875mol,CHOH的物质的量为0.1mol,C0的物质的量为 0.025mol.HO的物质的量为0.125mmol.H的物质的量为2.675mol.K.=(0.025× 0.125)÷(0.875×2.675)=749 (3)若阴极只生成甲醇，则阴极的电极反应式为CO2十6e-+6H十=HOH十HO,转移 6mol电子时，阴极室溶液质量增加44+6=50(g)。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】