2024年中考化学综合训练：流程题

2024年中考化学综合训练：流程题 流程题 1．美国近期试图用芯片段供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）硅元素在地壳里的含量排第　 　位。 （2）工业生产中常需要将石英砂粉碎的目的是　 　。 （3）已知粗硅的主要成分是硅单质，写出反应I的化学方程式　 　，反应II要在无氧气环境中进行，原因是　 　（答出一条即可）。 （4）经过操作I所得粗硅应充分洗涤，目的是除去粗硅表面的HCl、　 　（填化学式）。 2．为了实现我国航天员在轨长期驻留，保证空间站内水资源的循环利用，中国研制出了“超级净水器”。其工作原理如图，根据图回答以下问题： （1）水电解系统中发生反应①的化学方程式为　 　。 （2）在水净化系统②中使用了类似于滤纸的反渗透膜，它能让水分子、氧分子穿过，这个过程叫作　 　，若要在实验室实现这一步操作，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是　 　。若要除去一些异味和色素，选用活性炭是利用它的　 　性。 （3）在萨巴蒂尔反应器中，宇航员呼出的二氧化碳和①产生的氢气在高温、高压、有催化剂的条件下会反应生成水和甲烷（CH4），请写出该反应的化学方程式　 　。 3．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 （1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是　 　。 （2）Ⅰ过程中Fe2O3发生反应的化学反应方程式　 　，该反应的基本类型是　 　反应。 （3）滤渣一所含成分是　 　（填化学式）；滤液一含有的阳离子是Fe3+、Mg2+、Ca2+和　 　（填离子符号）。 （4）X溶液为　 　（填化学式）。 （5）NaCl在生活中的用途：　 　（写一例）。 （6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO和CaS，写出该反应的方程式：　 　。 4．垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4•5H2O的工艺流程如下： 已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于____。 A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 （2）流程中操作a为　 　。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。 5．工业上可通过如图所示的工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。 （1）主反应器中反应的化学方程式是 　 　 。 （2）膜反应器中反应的类型是 　 　 。 （3）该工艺流程中，能被循环利用的物质是 　 　 。 6．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： ①H2SO4+Ba(NO3)2②H2SO4+NaOH ③H2SO4+Na2CO3④Ba(NO3)2+NaOH ⑤Ba(NO3)2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3 （1）以上实验中，不能反应的是　 　，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是　 　，写出由两种盐反应且生成沉淀的化学方程式　 　。 （2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如表： 综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括　 　；白色沉淀b的成分是　 　。 7．煤的主要成分是碳。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是______（填字母序号）。 A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6 （2）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是　 　。 （3）工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为　 　，加入的煤要先进行粉碎的目的是　 　（选填“加快”或“减慢”）反应速率。 （4）CO2压缩储存后可以再利用，请写出一条CO2的用途　 　。 （5）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______（填字母序号）。 A．煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 B．煤粉燃烧更充分，可以提供更多热量 C．减少CO和粉尘颗粒的排放 D．减少CO2的排放，有利于实现碳中和 8．明代徐光启的手迹中记载了硝酸的制法：“绿矾五斤，硝五斤。将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。”具体的制作方法如下： （1）原料 绿矾FeSO4·7H2O由　 　种元素组成；硝酸钾（KNO3）属于　 　（填序号）。 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 （2）预处理 ①加热绿矾，质量约减小 。该过程中绿矾失去都分水，生成FeSO4·4H2O。写出反应的化学方程式　 　。 ②研碎FeSO4·4H2O和KNO3，研碎的目的是　 　。 （3）制备 将原料混合加热，制备强水（即硝酸），制备时发生如下反应： ；； 。 ①以上三个反应中未涉及的反应类型是　 　（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ②H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是　 　（填符号）。 9．电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。 （1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和　 　(填化学式)。 （2）新方法： i.电解水属于　 　反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。 ii.反应器 1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为　 　。 CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。　 　 ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。 iii.反应器 2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为　 　 。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有　 　(写两条)。 10．钼(元素符号是Mo)是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。 （1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　 　。 （2）操作1的所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 （3）MoO3中钼元素的化合价为　 　价。 （4）写出反应③的化学方程式　 　。 （5）尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染，可以用水来吸收，会生成亚硫酸H2SO3，请写出该反应的化学方程式　 　。 11．化学与生活息息相关。 （1）化学用语 ①铝元素　 　②铝离子　 　③标出氯化铝中铝元素的化合价　 　。 （2）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。已知：硅在高温条件下能与氧气反应生成二氧化硅。 ①为了使反应Ⅰ的物质充分反应可进行的操作是　 　。 ②反应Ⅱ发生反应的化学方程式为　 　。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是　 　(答出一种即可)。 ③该流程中可循环利用的物质是　 　。 12．战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取以漂洗丝帛的工艺。工序是将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取的工艺流程。请回答有关问题。 （1）操作③的名称是　 　。 （2）“燃烧窑”中鼓入空气要足量，原因是　 　。 （3）“制浆”反应中的现象是　 　。 （4）“反应池”中发生反应的化学方程式是　 　。 （5）流程中可循环使用的物质除了水之外还有　 　。 （6）木头烧成的灰（含）在农业生产中还可以用作　 　。 13．工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法(吸附法)和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： （1）膜分离技术制取氧气采用的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）分离液态空气法制取氧气的原理是　 　。 （3）空气中，氮气和氧气的体积比约为　 　(填字母序号)。 A．5：1 B．1：5 C．4：1 D．1：4 （4）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径N2　 　填“大于”或“小于”)O2。 14．氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。 回答下列问题： （1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括　 　。 （2）煤炭生成“灰氢”属于　 　变化（填“物理”或“化学”），该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是　 　。 （3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。 Ⅰ、“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。 ①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为　 　。 Ⅱ、“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。 ②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为　 　。 ③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量　 　（填“”“”或“”）·反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 Ⅲ、“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： ④对比上述两种方案，方案1的优点是　 　（填一条即可）。 Ⅳ、“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。 ⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为　 　。 15．氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下： （1）粉碎机中，发生的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为　 　。 16．火力发电过程会产生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，以粉煤灰为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。 分析流程，解决问题： （1）设备1：加入酸的目的主要是将　 　进行转化，发生反应的化学方程式为　 　。 （2）设备2：碱溶液中的　 　（写离子名称）使铝离子形成沉淀。 （3）设备3：得到Al（OH）3的过程相当于实验操作中的　 　。 （4）火力发电按燃料的类型分为：燃煤发电、燃油发电和燃气发电，此过程中的能量转化是　 　。 17．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲以硫铁矿（主要成分为FeS2，含有少量二氧化硅杂质）为原料制备高铁酸钠，其工艺流程如下： （1）实验室进行操作一需要的玻璃仪器是　 　（填一种即可）；滤液中的溶质是　 　，滤渣是二氧化硅，由此可知二氧化硅的性质有　 　。 （2）高铁酸钠作为优良的水处理剂，既能杀菌消毒，又能作为絮凝剂。净化水时加入絮凝剂的作用为　 　。 （3）焙烧过程是硫铁矿和空气在高温条件下发生反应，其化学方程式为　 　。 18．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其过程如图所示。请回答相关实验问题： （1）操作①的名称是　 　，在该操作中，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　，玻璃棒在此操作中的作用是　 　。若经过操作①后，所得液体C仍然浑浊，其原因可能是　 　（答一点）。 （2）实验室中降低水的硬度需通过操作③，操作③的名称是　 　，该操作后所得液体是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示： 步骤①对应的作用是　 　（填字母，下同），步骤③对应的作用是　 　。 A.杀菌消毒B.吸附杂质C.加速沉降D.过滤 （4）保护水资源，节约用水是每个公民和全社会的责任。日常生活中你如何节约用水？　 　。（答一点） 19．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 （1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述指标：A、不得呈现异色；B、不得有异味；C、应澄清透明；D、不得含有细菌和病毒。其中达到“C指标”可通过的操作①名称是 。 （2）图中操作②可达到“A、B指标”，需加入　 　，利用其　 　性； （3）操作③是指　 　，需向水中加入沸石，其作用是　 　。 （4）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填序号）。 A．水分子运动速率加快 B．水分子可以保持水的物理性质 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子之间间隔变大 20．我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”的减排方案，流程如下： （1）中碳元素的化合价为　 　。 （2）“捕捉室”中溶液常喷成雾状，主要目的是　 　。 （3）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是　 　（填化学方程式）。 （4）“操作”的名称是　 　。 （5）“固体热解室”中发生反应的基本类型是　 　。 （6）“循环Ⅰ”中循环物质的俗称为　 　，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于　 　（回答一条）。 （7）工厂园区内栽种了大量树木，绿色植物在光照条件下，利用叶绿素将二氧化碳和水转化为葡萄糖（化学式），并释放出氧气，该反应的化学方程式为　 　。 21．软锰矿主要成分为，并含有少量等杂质，工业上制备硫酸锰晶体的流程如图所示： 【资料查阅】软锰矿中发生的反应：． （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是　 　（填化学式）． （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应属于　 　反应（填基本反应类型）． （3）加入碳酸钙后溶液的逐渐　 　（填“增大”或“不变”或“减小”），可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀”，则应控制溶液的范围为　 　． 氢氧化物 开始沉淀 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀 3.2 5.0 9.8 12.4 （4）滤渣的成分是　 　． （5）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示． 操作1是指在　 　（填“60”或“100）时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的，然后　 　（填操作），洗涤、干燥． （6）若软锰矿经历上述制备流程，最终制得．若整个流程锰元素损耗率为，则软锰矿中纯度是　 　（用含的计算式来表示）． 22．高纯碳酸钡主要用于制造电子元器件、陶瓷、玻璃、光学玻璃和医药产品等领域。以碳酸钡为原料(含少量SiO2)制备高纯碳酸钡的流程如图。 （1）操作1、操作2的实验操作名称为　 　。 （2）试剂X应选用　 　(选填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和　 　，转化操作中发生中和反应的化学方程式为　 　。 （4）证明高纯碳酸钡已洗涤干净的操作是　 　，则证明已洗涤干净。 答案解析部分 1．【答案】（1）2 （2）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3）；防止硅被氧化 （4） 2．【答案】（1） （2）过滤；引流，防止液体溅出；吸附 （3） 3．【答案】（1）使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应 （2）；复分解 （3）C； （4） （5）做调味品 （6） 4．【答案】（1）B （2）过滤 （3） 5．【答案】2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI；分解反应；I2 6．【答案】（1）④⑥；②；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 （2）硝酸钠、氢氧化钠（或NaNO3、NaOH）；碳酸钡、硫酸钡（或BaCO3、BaSO4） 7．【答案】（1）A （2）氮气 （3）；加快 （4）作气体肥料（合理即可） （5） 8．【答案】（1）四；D （2）；增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3）置换；H+ 9．【答案】（1）CO2 （2）分解；降低；1：1；750； （3）①减少二氧化碳排放，缓解温室效应；②节约能源 10．【答案】（1）增大接触面积，反应更充分 （2）玻璃棒 （3）+6 （4） （5）H2O+SO2=H2SO3 11．【答案】（1）Al；； （2）将石英砂碾碎；；该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸； 12．【答案】（1）蒸发结晶 （2）为了使干燥的木头充分燃烧 （3）放出大量的热 （4） （5）碳酸钙 （6）用作钾肥 13．【答案】（1）物理 （2）液氮和液氧的沸点不同 （3）C （4）大于 14．【答案】（1）石油 （2）化学；增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3）；；>；产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可）；电能 15．【答案】（1）物理变化 （2） 16．【答案】（1）氧化铝；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O （2）氢氧根离子 （3）过滤 （4）化学能转化成电能 17．【答案】（1）烧杯；硫酸铁、硫酸；难溶于水，且与酸不反应 （2）加速悬浮物的沉降 （3） 18．【答案】（1）过滤；漏斗；引流；滤纸破损 （2）蒸馏；纯净物 （3）B；A （4）洗米水浇花 19．【答案】（1）过滤 （2）活性炭；吸附 （3）蒸馏；防止暴沸 （4） 20．【答案】（1）+4 （2）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （3） （4）过滤 （5）分解反应 （6）苛性钠（或火碱或烧碱）；；人工降雨或制造舞台效果或制冷剂等（答案合理即可） （7） 21．【答案】（1）SiO2 （2）复分解 （3）增大；5.0~8.3 （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 （5）60；趁热过滤 （6） 22．【答案】（1）过滤 （2）稀盐酸 （3）KCl；HCl+KOH=KCl+H2O （4）先取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；再另取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无明显现象(合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $$