17.第一部分 教材基础知识巩固练-专题七 碱变质的探究、专题八 物质的检验与鉴别、除杂与分离-【加速度中考】2026年青海中考备考加速度化学课堂精练

专题七碱变质的探究(6年1考) 典例精讲 例实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液 猜想二：部分变质，含有 忘记盖瓶盖，同学们对该瓶氢氧化钠溶液的变质 (5)【实验设计】 展开了探究。 实验 检验并除净样品中 检验是否存在 考向1：明确氢氧化钠变质的原因 目的 的 (1)查阅资料得知，氢氧化钠能与空气中的 二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为 ①取少量样品于试 取少许步骤①反应后的 管中，向其中逐滴 实验 上层清液于另一支试管 考向2：设计实验探究氢氧化钠是否变质 滴入过量的CaCl2 步骤 中，向其中滴入无色酚 (2)检验氢氧化钠是否变质的实质是检验样 (或BaC2)溶液， 酞溶液 品中是否含有 (填化学式) 充分反应，静置 (3)【实验设计】 实验 溶液 溶液 实验方案 实验现象 实验结论 现象 取少量样品于试管中，向 实验 猜想 猜想二 含有碳酸钠 其中加入过量稀盐酸 结论 成立 成立 取少量样品于试管中，向 【实验反思】 该瓶氢氧 其中加入氢氧化钙（或氢 (6)实验步骤①中加入的试剂 (填 化钠溶液 氧化钡)溶液 “能”或“不能”)选用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶 已变质 取少量样品于试管中，向 液，原因是 产生白色 其中加入 沉淀 (7)若加入少量稀盐酸后无气泡产生， (填“能”或“不能”)说明该氢氧化钠未 考向3：检验氢氧化钠的变质程度 (4)【作出猜想】 变质。原因是 猜想一：完全变质，只含有 针对训练 1.NaOH溶液露置在空气中易吸收CO2而变2.[2025凉山州改编]化学兴趣小组在实验室发现 质，下列实验中能达到目的的是 一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该 A.检验是否变质：取样，滴加几滴稀盐酸 瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 B.检验变质程度：取样，滴加酚酞溶液 (1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质 C.除去杂质：加入过量的饱和石灰水，过滤 的原因是 D.废物利用：全部变质的NaOH溶液，可用于 (用化学方程式表示)。 除去NaCl溶液中的HCl 79 (2)实验探究： ②NaCl溶液和CaC2溶液都呈中性。 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这 【猜想与假设】 瓶“碱石灰”已经变质。 猜想一：NaOH; (1)①碱石灰在空气中易变质的原因是 猜想二：NaOH、Na2CO3; 猜想三：Na2CO3。 (用化学方程式表示，写一个即可)。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液 ②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 呈中性。 【预测】 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加 (2)同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中 入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此 可能含有的物质有CaO、NaOH、Ca(OH)2、 可知猜想 (填“一“二”或“三”)不成立。 (填化学式)和CaCO3。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行 上分别重新取该瓶溶液进行实验。 实验。 操作 现象 结论 步骤 操作 现象 结论 取少量溶液于试管 取部分样品放入烧 样品中不 猜想二 无放热 B同学中，滴入无色酚酞 溶液变红 步骤I杯中，加足量水， 含CaO和 成立 现象 溶液 搅拌 NaOH 样品中 ①取少量溶液于试 将步骤I烧杯中的 滤纸上有 ①有白色沉 步骤Ⅱ 定含有 管中，滴入过量 物质过滤 白色固体 淀生成 猜想三 CaCOs C同学CaCl2溶液 ②滤液不变 成立 取步骤Ⅱ滤液加入 ②过滤，向滤液中 样品中 红 试管中，向其中滴产生白色 滴入无色酚酞溶液 步骤Ⅲ 定含有 加过量CaCl2溶沉淀 Naz COs 两位同学中，结论正确的是 (填“B”或 液，振荡，静置 “C”)同学。 向步骤Ⅲ的上层清 【交流与反思】 步骤V 液中滴加无色酚酞溶液变红 (1)对于部分变质的氢氧化钠溶液，欲除去其 溶液 中的碳酸钠可以向其中加入适量的 【分析与结论】 (填化学式)，再进行过滤操作即可。 (3)同学们讨论后得出步骤Ⅱ的结论不准确， (2)氢氧化钠溶液应 保存才能防止其 原因是 变质。 (用化学方程式表示)。 3.[2025广元]某化学兴趣小组发现装满碱石灰 (4)步骤V中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上 的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴 层清液中含有 (填化学式)。 趣，在老师的指导下进行了以下探究。 (5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰” 【信息】①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例 中一定含有的物质是 (填 混合而成，是一种常用的干燥剂。 化学式)。 80 专题八物质的检验与鉴别、除杂与分离 类型1物质的检验与鉴别(6年5考) 类型精讲 2.常见气体的检验 一、物质的检验 气体 检验方法 现象 1.常见离子的检验 O2 伸入带火星的木条 ⑩ 离子 检验方法 现象 产生① 色火焰， 紫色石蕊溶液变 H2 烧杯内壁有@ 滴加紫色石蕊溶液 ① 点燃，在火焰上方 澄清石灰水不变浑浊 用玻璃棒蘸取少量 罩一个干燥的烧 产生③ 色火焰， 溶液滴在pH试 pH② 7 杯，迅速倒转后，注 烧杯内壁有④ CH. H 纸上 入少量澄清石灰 澄清石灰水⑤ 加入活泼金属（如 水，振荡 有③ 产生 Zn、Fe) 产生6 色火焰， 加入碳酸盐（如 co 烧杯内壁无水珠，澄清 有④ 产生 CaCO3) 石灰水⑦ 紫色石蕊溶液变 澄清石灰水⑧ 滴加紫色石蕊溶液 CO 通入澄清石灰水中 ⑤ 无色酚酞溶液变 二、物质的鉴别 滴加无色酚酞溶液 ⑥ 1.鉴别原理：利用物质（或离子）特有的性质，对 用玻璃棒蘸取少量 两种或两种以上的物质进行区分，鉴别时只需 OHT 溶液滴在pH试 pH 7 出现不同现象即可。 纸上 2.鉴别方法 有⑦ (1)物理方法 加入硫酸铜溶液 生成 ①根据颜色不同 有⑧ 红色：铜、氧化铁、红磷 加入氯化铁溶液 生成 蓝色：氢氧化铜 常见固体 滴加稀盐酸，将产 有无色无臭的气体 紫红色：高锰酸钾 CO 生的气体通人澄清 产生，澄清石灰水 的颜色 黑色：铁粉、氧化铜、二氧化 石灰水中 ⑨ 锰、四氧化三铁、木炭、 炭黑、活性炭 滴入AgNO3溶液 生成白色沉淀，该沉 和稀硝酸 淀不溶于稀硝酸 蓝色：含Cu2+的溶液 常见溶液 滴入Ba(NO3)2溶 生成白色沉淀，该沉 浅绿色：含Fe+的溶液 的颜色 液和稀硝酸 淀不溶于稀硝酸 黄色：含Fe3+的溶液 81 ②根据气味不同 B.Cu(NO3)2、NaNO3 SO2、NH3、HCI等均有刺激性气味。 C.Na2SO4、K2SO4 ③根据溶解性及溶解现象不同。 D.NaOH、NaCl (2)化学方法 2.[2025青海]利用性质差异可以区分物质，下列 ①利用物质的酸碱性不同，可用石蕊溶液、酚 方法能达到目的的是 ( 酞溶液、pH试纸鉴别 A带火星木条区分二氧化碳和氨气 ②根据物质发生化学反应的现象不同进行 B.观察区分铁粉和木炭粉 鉴别。 C.灼烧法区分羊毛纤维和棉纤维 3.常见物质的鉴别 D.溶解区分食盐和白砂糖 物质 鉴别方法 现象 3.[2025无锡改编]下列实验方案不能达到实验目 的的是 有② 气味、灰烬 呈灰色且细而软的是棉 选项 实验目的 实验方案 纤维；有③ 气 检验草木灰浸出 取样，滴加紫色石蕊 棉纤维、 ① 味、灰烬为黑褐色小球 液的酸碱性 溶液 羊毛纤维、 易碎的是羊毛纤维 合成纤维 B 鉴别铁丝和铜丝 检验金属丝是否导电 产生特殊气味、灰烬为 黑色或褐色硬块且不 检验O2是否收 将带火星木条放在集气 易碎的是合成纤维 集满 瓶口 鉴别NH,NOa 取等质量固体溶于等体 加入稀盐酸 有气泡产生的是假黄 黄金和假黄 和NaOH 积水中，测量温度变化 或稀硫酸 金，反之则是黄金 金（铜锌 4.[2024滨州门下列各组物质的鉴别方法、现象及 灼烧，观察 有黑色物质生成的是 合金) 结论均正确的是 ( 颜色 假黄金，反之则是黄金 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 黄铜片和纯 有明显划痕的是纯 相互刻画 铜片 铜片 一氧化 有刺激性气味的气 A 碳和二 闻气味 体为一氧化碳，无味 氢氧化钠和 变浑浊的是氢氧化钙 通入二氧化 氧化碳 的气体为二氧化碳 氢氧化钙 溶液；无明显现象的是 碳气体 pH<7的液体为 溶液 氢氧化钠溶液 食盐水和 B 测pH 食盐水，pH=7的 蒸馏水 温度降低的是 液体为蒸馏水 NH NO ④ 硫酸铁溶 浅绿色溶液为硫酸 和NaOH 加水溶解 温度升高的是 C 液和硫酸 观察颜色 铁溶液，黄色溶液 固体 ⑤ 亚铁溶液 为硫酸亚铁溶液 产生使澄清石灰水 /针对训练 变浑浊的气体的物 1.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能 碳酸氢钠 D 充分加热 质为碳酸氢钠，无 鉴别的是 和碳酸钠 明显现象的物质为 A.CaCl2、CaCO3 碳酸钠 82 类型2物质的除杂与分离(6年5考) /类型精讲 续表 一、物质的除杂 第三步：结合被提纯 1.除杂原则 物质的阴（阳）离子， 除杂试剂：CaC2、BaCl2、HCl (1)主不减：不与主物质反应。 选择除杂试剂 (2)杂不增：不引入新杂质。 【小贴士】a.加入的除杂试剂需适量； (3)易分离：操作简单，易于分离。 b.当被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相 (4)能复原：被提纯物质能恢复到原状。 同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、 2.常见物质的除杂 阴离子组合成除杂试剂。 (1)固体的除杂 Ⅱ.常见溶液的除杂 物质 杂质 除杂方法 物质（杂质） 杂质离子 除杂试剂（化学式） Fe 加入足量的① Cu NaOH Cuo 过滤、洗涤、干燥 ⑤ ⑥ (Na2C03) C Cuo 在氧气流中加热 NaCl Cu ⑦ ⑧ (Na2 SO) 加入足量的② Cuo ,过滤、洗涤、干燥 NaCl ⑨ 0 (NaOH) KCI MnO2 溶解、过滤、③ NaOH 1① ② CaO CaCO3 高温煅烧 [Ca(OH)2] NaCl KNOg 溶解，蒸发结晶 CaCl2(HCl)® ④ 溶解，④ KNO NaCl NaNO 15 6 (2)气体的除杂（详见P39) (CuSO (3)液体的除杂 NaCl ⑦ ⑧ I.除杂方法 (H2SO) 举例（如除去NaCl溶液中 二、物质的分离 方法 的Na2CO3) 1.原理：通过适当的方法将混合物中各组分物质 第一步：对比找出杂 杂质离子.C0 彼此分开，并恢复到各物质原来的状态。 质离子和非杂质离子 非杂质离子：Na+、Cl 2.与除杂的区别：除杂是除去某物质中含有的杂 第二步：找出与杂质 质；分离是从混合物中得到各物质，即除杂后 离子反应生成气体或 Ca2+、Ba2+、Ht 一般得到1种物质，分离后至少得到2种 沉淀或水的离子，且 物质。 不与非杂质离子反应 83 /针对训练 4.下列操作方法能达到实验目的的是( 1.[2025河北改编]下列实验方案不能达到实验目 选项 实验目的 操作方法 的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 分离二氧化锰和 加入足量的水溶解，过 A A 除去铜粉中的铁粉 用磁铁吸引 氯化钾固体 滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤、洗 除去二氧化碳中 B 分离CaCl2和CaCO. B 将混合气体通过碱石灰 涤、干燥；蒸发结晶 少量氯化氢气体 除去氨气中的水 C 通过足量浓硫酸 C 分离碳粉和铁粉 加入稀盐酸 蒸气 除去氧化铜中的 加入足量稀硫酸， 除去硫酸铁溶液 加入过量的氧化铁粉 D 铜粉 过滤 中少量的硫酸 末，过滤 2.[2025广州改编]下列实验方案中，能达到目的 5.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工 的是 原料，某化学兴趣小组为除去粗盐中含有的硫 A.除去Na2 CO3溶液中的NaCl:加入适量的 酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计实验方案 盐酸 如下： B.除去CuSO4溶液中的H2SO4:加入铜粉后 过量过量 过量 粗盐 溶解BaCl2 NaOH Na,CO3过滤 过滤 ① ② ③ ④ ⑤ C.除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸：加入过量 沉淀 碳酸钙后过滤 [精盐蒸发、结晶、烘于HC ⑦ 滤液 ⑥ D.除去二氧化碳中的少量一氧化碳：将混合气 第5题图 体点燃 (1)加入过量BaC2溶液的目的是 3.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法 (用化学方程式 正确的是 表示)。 物质（括号内为 (2)加人过量碳酸钠溶液的目的是 选项 除杂试剂和方法 杂质) 加入足量Ba(NO3)2溶 (3)操作⑤后，生成沉淀的成分为 A 稀盐酸(H2SO4) 液，过滤 加入活性炭，充分振荡 (4)操作⑥中如果加入的盐酸也过量，则对所 B 水（色素） 过滤 得到的氯化钠纯度 (填“有”或“没有”) C CaCO (CaO) 高温煅烧 影响，原因是 NaOH溶液 加入过量Na2CO3溶 D [Ca(OH)2] 液，过滤 (5)有同学认为，步骤②③中的除杂试剂可用一 种试剂替代，该试剂为 (填化学式)。 84 类型3综合题 1.[2024西宁改编]下列实验操作或方法不能达到 4.[2025西宁校级一模改编]完成下列实验目的所 实验目的的是 ( 用的实验方法不正确的是 选项 实验目的 实验操作或方法 选项 实验目的 实验方法 鉴别蔗糖和硝酸 取样，加水溶解，触摸试 分离：食盐水中的 A A 过滤 铵固体 管外壁 泥沙 回收氯化钾中的 加水溶解，过滤，洗涤， 鉴别：真黄金和假 加入硝酸银溶液并观察 B 二氧化锰 干燥 黄金（铜锌合金） 现象 除去空气中的 将空气通过足量灼热的 除杂：ZnCl2中 加入过量的铁粉，过滤 氧气 铜粉 混有少量CuC2 除去氧化钙中混 加人足量的稀盐酸， 检验：检验甲烷 将干燥的烧杯罩在燃着的 O 有的少量碳酸钙 过滤 中含有氢元素 甲烷火焰上方，观察现象 2.[2025遂宁改编]化学实验的设计能力是化学学 5.[2025龙东地区]下列实验方案能达到实验目的 习的关键能力之一。下列实验方案设计可行 的是 ( 的是 选项 实验目的 实验方案 选项 实验目的 实验方案 分离：CaCO3固体和 溶解、过滤、洗涤、 A A 鉴别黄铜和黄金 观察颜色 CaC2固体 干燥 分离氧化钙和氧 加水溶解，过滤、洗涤、 除杂：Cu(NO3)2溶液 加入足量铁粉， B B 化铜固体 干燥 中混有AgNO3溶液 过滤 检验某气体是否 用燃着的木条检验，观 取样滴加稀盐酸， 鉴别：氧化铜和铁粉 为氢气 察气体是否能被点燃 观察现象 鉴别KNO固体 分别取样，加熟石灰混 检验：NaOH溶液是 取样，滴加少量稀 和NHC固体 合研磨，闻气味 否变质 盐酸，观察现象 3. [2025绥化改编]下列实验方案正确的是( 6.[2025云南改编]下列实验方案合理的是( 选项 实验目的 实验方案 选项 实验目的 实验方案 鉴别Na2 CO,溶液、取样，两两混合，观察 鉴别生理盐水、葡 A A 观察溶液颜色 稀盐酸、CaCl2溶液 现象 萄糖溶液 检验某无色溶液中取样，加入少量NaOH 鉴别水和过氧化氢 取样，分别加入少量 B B 含有Mg2 溶液，观察现象 溶液 氧化锰粉末，观察现象 除去NaCI溶液中少加入过量BaCL2溶液， 检验碳酸钠中是否 取少量样品，加入足 C 量的Na2SO 过滤 含有碳酸氢钠 量稀盐酸 分离一氧化碳和二 将混合气体通过灼热 除去NaOH溶液 加人适量CaCl2溶 D 氧化碳 的氧化铜 中的少量Na2CO3 液，充分反应后过滤 85孤 专题七碱变质的探究 典例精讲 例(1)CO2十2 NaOH-Na2CO3+H2O (2)Na2C03(3)产生气泡产生白色沉淀 氯化 钙（或氯化钡）溶液 (4)Naz COs NaOH Naz CO (5)Na2CO,NaOH产生白色沉淀不变红变红 (6)不能二者含有的氢氧根离子，会对样品中氢 氧根离子的检验造成干扰 (7)不能若氢氧化钠部分变质，加人的少量稀盐 酸会优先与氢氧化钠反应 针对训练 1.D 2.(1)2NaOH+CO2=Naz CO3+H2O (2)【实验一】一【实验二】C 【交流与反思】(1)Ca(OHDz[或Ba(OHD2](2)密封 3.(1)CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O[或CaO+ HO—Ca(OH)2] 二12 (2)Naz CO (3)Naz CO3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOH (4)NaOH (5)Na2CO3、Ca(OH)2 专题八物质的检验与鉴别、除杂与分离 类型1物质的检验与鉴别 类型精讲 一、①红②< ③气泡④气泡⑤蓝⑥红 ⑦蓝色沉淀⑧红褐色沉淀⑨变浑浊 ⑩木条复燃①淡蓝②水珠⑧蓝 ④水珠⑤变浑浊⑥蓝⑦变浑浊 ⑧变浑浊 二、①灼烧，闻气味②烧纸③烧毛发 ④NHNO3固体⑤NaOH固体 针对训练 1.C2.C3.B4.D 类型2物质的除杂与分离 类型精讲 ①稀盐酸（或稀硫酸）②稀盐酸（或稀硫酸） ③蒸发结晶④降温结晶（或冷却热饱和溶液） ⑤CO⑥Ca(OH)2(合理即可)⑦SO ⑧BaCl2⑨OH⑩CuCL(合理即可)①Ca ②Naz CO3⑧H+ ④CaCO(合理即可)⑤Cu+、 SO⑥Ba(OH)2⑦H+、SO⑧Ba(OH)2 针对训练 1.D2.C3.B4.D 5.(1)Na2 SO+BaCl2=2NaCl++BaSO (2)除去氯化钙和过量的氯化钡 (3)碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁 (4)没有蒸发结晶过程中盐酸中的氯化氢会挥发出去■ (5)Ba(OH)2 类型3综合题 1.D2.D3.A4.C5.C6.B 二13