专题1 物质的分类及计量考点检测 (提高卷）-2024-2025学年高一化学核心考点归纳与分层测试（苏教版2019必修第一册）

专题1 物质的分类及计量检测卷 (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 1、 选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意) 1．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内有固体析出 B．小木块浸入溶液内的体积变小 C．试管内溶剂的质量不变 D．试管内溶液的质量分数变小 2．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02 3．标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为 A．48.8% B．51.2% C．60.0% D．40.0% 4．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为(　　) A．7d B．5d C．2.5d D．2d 5．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A．C2H4 B．C3H8 C．H2S D．N2O4 6．金-钒-氧团簇(、、)催化除去CO的反应过程如图所示(开尔文温度，常用符号K表示)，下列叙述正确的是 A．催化剂在化学反应前后的性质和质量不变 B．存在反应 C．反应③和反应⑤是同一个反应 D．除去28gCO需要消耗16g 7．古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是 A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平” B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟” C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 8．根据下列所示的转化关系，推断甲物质是 甲乙丙丁甲 A．Cu B．CuO C．MgO D．Mg 9．将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是 A．①两端的物质均为碱性氧化物 B．②两端的物质都为钙盐 C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应 10．“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是 A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取 C．计算返回舱落点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造 11．近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的理想材料，有望用于外太空探测。下列观点不正确的是    A．古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素 B．“碳弹簧”由多孔碳材料制作，石墨转化为多孔碳材料发生化学变化 C．CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金 D．发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢 12．可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式为 B．a点剩余的固体可能为 C．b点剩余的固体可能为 D．c点剩余的固体可能为 13．我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青)  ②煮楻足火  ③春臼  ④荡料入帘  ⑤覆帘压纸  ⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是 A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②⑤⑥ 14．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B．左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 15．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 16．下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 17．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1.(液态水的体积忽略不计) A．①④ B．②③ C．③ D．④ 18．由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为    (    ) A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57 19．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA 20．下列四种物质的判断叙述错误的是（    ） ①标准状况下，22.4LH2O； ②标准状况下，1.5molNH3； ③标准状况下，1.806×1024个HCl； ④常温下，46gNa。 A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：①>④>③>② C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>② 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21．(10分)2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”) 。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 。 A．铜盐        B．碳酸盐        C．碱式盐        D．碱        E.含氧酸盐        F.无氧酸盐 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿CuOCu” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式 。 (5)请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中一个变化) 。 22．(10分)填写下列空白： (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。 (2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。 (3)标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。 (4)同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为 。 (5)现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量 (填序号，下同)；b．分子数目 c．同状况下气体的体积 。 23．(10分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)②熔融能导电，其电离方程式为 。 (3)③淀粉溶液所属分散系为 ，若NaCl溶液与淀粉溶液混合，可采用 方法分离。 (4)写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式： 。 (5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 24．(10分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤NaCl溶液⑥⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧⑨酒精⑩ (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)②熔融能导电，其电离方程式为 。 (3)③淀粉溶液所属分散系为 ，⑤NaCl溶液所属分散系为 ，二者如果混合，可采用 方法分离。 (4)Fe(OH)3胶体的制备方法： ，要证明该分散系的实验方法是 ，写出对应的化学方程式： 。 (5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题1 物质的分类及计量检测卷 (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 1、 选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意) 1．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内有固体析出 B．小木块浸入溶液内的体积变小 C．试管内溶剂的质量不变 D．试管内溶液的质量分数变小 【答案】B 【解析】A．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，A正确； B．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，B错误； C．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，C正确； D．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，降低温度后的饱和硝酸钾溶液，会析出硝酸钾晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，D正确； 故答案选B。 2．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02 【答案】B 【解析】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4； 答案选B。 3．标准状况下，将5.6LCO2和CO混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到10.0g固体，则混合气体中CO所占质量分数为 A．48.8% B．51.2% C．60.0% D．40.0% 【答案】A 【解析】标准状况下，5.6LCO2和CO混合气体的物质的量为=0.25mol，10.0g碳酸钙的物质的量为=0.1mol，由原子守恒可知参加反应的CO2的物质的量为0.1mol，则CO的物质的量为0.25mol-0.1mol=0.15mol，混合气体中CO所占质量分数为=48.8%，故答案为A。 4．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为(　　) A．7d B．5d C．2.5d D．2d 【答案】B 【分析】根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。 【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体的摩尔质量为4d× =5d。 答案为B。 【点睛】本题用阿伏加德罗定律的推论，相对密度之比等于摩尔质量之比，先求解出混合气体的平均摩尔质量；再利用方程，反因为和生成物均为气体遵守质量守恒定律，物质的量增加，可进行求解。 5．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A．C2H4 B．C3H8 C．H2S D．N2O4 【答案】A 【分析】由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则，解得x=28 【解析】A．C2H4的相对分子质量为28，A符合题意； B．C3H8的相对分子质量为44，B不符题意； C．H2S的相对分子质量为34，C不符题意； D．N2O4的相对分子质量为92，D不符题意； 答案选A。 6．金-钒-氧团簇(、、)催化除去CO的反应过程如图所示(开尔文温度，常用符号K表示)，下列叙述正确的是 A．催化剂在化学反应前后的性质和质量不变 B．存在反应 C．反应③和反应⑤是同一个反应 D．除去28gCO需要消耗16g 【答案】D 【解析】A．催化剂在化学反应前后，其化学性质和质量都不发生改变，A错误； B．②③两步总反应为，B错误； C．反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件都不相同，不是同一个反应，C错误； D．由图知，该反应的总反应为，此反应中CO和O2的质量比为56∶32，除去28gCO需要消耗16g，D正确； 故选D。 7．古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是 A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平” B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟” C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 【答案】B 【解析】A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，利用诗和景很自然地引入物质的三态变化的知识，物质并未变化，A不符合题意； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是红星四溅，紫烟蒸腾的冶炼场景，是燃烧反应，包括了物质变化和能量变化，B符合题意； C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以游离态存在，不需要冶炼还原，“沙里淘金”就是利用金与沙密度的差异，用水反复淘洗得到，物质并未变化，属于物理变化，C不符合题意； D．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，以梨花喻雪，为水的三态变化，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选B。 8．根据下列所示的转化关系，推断甲物质是 甲乙丙丁甲 A．Cu B．CuO C．MgO D．Mg 【答案】B 【解析】A．铜与盐酸不反应，A 项错误； B．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，丙是硝酸铜，与铁发生置换反应生成丁是铜，铜与氧气化合生成氧化铜，B 项正确； C．氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，C项 错误； D．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，丙是硝酸镁，镁的金属性强于铁，铁不能置换出镁，D 项错误。 答案选 B。 9．将某干燥剂(主要成分是或者)露置于空气中，下列说法正确的是 A．①两端的物质均为碱性氧化物 B．②两端的物质都为钙盐 C．③两端物质间发生复分解反应 D．④两端的物质间不反应 【答案】D 【解析】A．CO2为酸性氧化物、CaO为碱性氧化物，故A错误；     B．CaO为氧化物，不是盐，故B错误； C．CaO、H2O发生化合反应生成Ca(OH)2，故C错误； D．CaCl2和二氧化碳不反应，故D正确； 选D。 10．“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲顺利完成180多天的在轨工作。下列研究不属于化学范畴的是 A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取 C．计算返回舱落点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造 【答案】C 【解析】A．研制火箭的燃料，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，A错误； B．空间站内氧气的制取，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，B错误； C．计算返回舱落点，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，C正确； D．返回舱外层耐高温涂料的制造，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，D错误； 故选C。 11．近期，中国科学技术大学俞书宏院士团队受人类“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材料，被认为是制造智能磁性和振动传感器的理想材料，有望用于外太空探测。下列观点不正确的是    A．古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素 B．“碳弹簧”由多孔碳材料制作，石墨转化为多孔碳材料发生化学变化 C．CoFe2O4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2O4属于合金 D．发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢 【答案】C 【解析】A．竹的主要成分是纤维素，A正确； B．石墨和多孔碳材料是两种不同的物质，二者之间的变化属于化学变化，B正确； C．CoFe2O4属于复合氧化物，不属于合金，C错误； D．氢的燃烧产物是H2O，产物无污染，因此液态氢是最理想的燃料，D正确； 故选C。 12．可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式为 B．a点剩余的固体可能为 C．b点剩余的固体可能为 D．c点剩余的固体可能为 【答案】B 【分析】的物质的量为=0.01mol，加热到a点时，质量差为4.53g-2.37g=2.16g，结晶水的质量m(H2O)=0.01mol=2.16g，2.16g刚好为结晶水的质量，此时固体为，加热到b点时，质量为1.71g，m()=0.01mol=1.71g，即此时固体为，c点时固体质量为0.51g，m()=0.01mol=0.51g，即此时固体为。 【解析】A．在水中的电离方程式为，故A正确； B．由上述分析可知，a点剩余的固体可能为，故B错误； C．由分析可知，b点剩余的固体可能为，故C正确； D．由分析可知，c点剩余的固体可能为，故D正确。 答案选B。 13．我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青)  ②煮楻足火  ③春臼  ④荡料入帘  ⑤覆帘压纸  ⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是 A．③④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②⑤⑥ 【答案】A 【解析】①斩竹漂塘(杀青)：斩伐嫰竹，放入池塘，浸泡数百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此过程发生了化学变化，①不合题意； ②煮楻足火：将以上所得竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，此过程发生了物理变化和化学反应，②不合题意； ③舂臼打烂：去除以上处理的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，③符合题意； ④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，此过程中无新物质生成，属于物理变化，④符合题意； ⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，是湿纸落于板上，即成纸张，重复荡料与覆帘，使一张纸的湿纸叠积上千张，然后加上木板重压挤出大部分的水分，此过程中无新物质生成，属于物理变化，⑤符合题意； ⑥透火焙干：将试纸逐张扬起，并加以焙干，此过程发生了化学变化，⑥不合题意； 综上分析可知，③④⑤符合题意； 故答案为：A。 14．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B．左边抽出1molN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1 C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 【答案】C 【解析】A．同温同压下，，根据左右体积之比为4:1可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为1mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=1mol，28x+44y=32g，联立计算出x=0.75mol，y=0.25mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为0.75:0.25 =3:1，A选项正确； B．左边抽出1molN2时，剩余的N2为3mol，和右侧1mol的混合气体的体积之比等于物质的量之比，所以左右两边体积比为3∶1，B选项正确； C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：28×+44×=32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度==1:1，C选项错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，根据同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5:6，D选项正确； 故选C。 15．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 【答案】C 【解析】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误； B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误； C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确； D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误； 答案选C。 16．下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【解析】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 17．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是①1∶1；②1∶3；③1∶2；④3∶1.(液态水的体积忽略不计) A．①④ B．②③ C．③ D．④ 【答案】A 【解析】由图可知，反应前活塞处于容器的中间，说明左、右两室的气体的物质的量相等，设左室中氢气和氧气的物质的量都为2mol，则右室中一氧化碳和氧气的物质的量之和为4mol，左室中燃烧时发生的反应为2H2+O22H2O，由方程式可知，反应后左室中过量氧气的物质的量为1mol，由图可知，反应后右室中气体的物质的量是左室中气体的物质的量的3倍，则反应后右室中气体的物质的量为3mol；右室中燃烧时发生的反应为2CO+O22CO2，设右室中一氧化碳的物质的量为amol，若反应时氧气不足量，由方程式可知，反应后右室中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和为：[a—2(4—a)] +2(4—a)=3，解得a=3，则一氧化碳和氧气的物质的量之比为3:1；若反应时一氧化碳不足量，由方程式可知，反应后右室中氧气和二氧化碳的物质的量之和为：[(4—a)—]+a=3，解得a=2，则一氧化碳和氧气的物质的量之比为1:1，则①④正确，故选A。 18．由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为    (    ) A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57 【答案】D 【解析】由于CO在同温同压下时的密度与N2相同，所以CO的含量为任意值。只要CO2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得CO2与H2的体积比，即： 只要在同温同压下混合气中CO2与H2的体积比满足26︰16或13︰8即可； 答案选D。 19．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误； B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确； C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误； D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误； 答案选B。 20．下列四种物质的判断叙述错误的是（    ） ①标准状况下，22.4LH2O； ②标准状况下，1.5molNH3； ③标准状况下，1.806×1024个HCl； ④常温下，46gNa。 A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：①>④>③>② C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>② 【答案】A 【解析】标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，1.806×1024个HCl物质的量为3mol；常温下，46gNa的物质的量为2mol。 A. 水的密度约为1g/cm3，22.4LH2O的物质的量约为1244mol，所含原子数为3733NA，1.5molNH3所含原子数为6NA，1.806×1024个HCl所含原子数为6NA，2molNa的原子数为2NA，即原子数目关系为①>②=③>④，A错误； B. 气体密度远小于固体，钠单质的密度比水小，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，即密度大小：①>④>③>②，B正确； C. 标准状况下，1.5molNH3体积为33.6L，1.806×1024个HCl体积为67.2L，钠单质的密度略比液态水小，即46g钠单质体积小于0.046L，即体积大小：③>②>①>④，C正确； D. 水的密度为1g/cm3，即22.4LH2O质量为22400g，1.5molNH3质量为25.5g，1.806×1024个HCl 质量为109.5g，故质量大小：①>③>④>②，D正确； 答案为A。 二、非选择题(本题共4小题，共40分) 21．(10分)2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”) 。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 。 A．铜盐        B．碳酸盐        C．碱式盐        D．碱        E.含氧酸盐        F.无氧酸盐 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿CuOCu” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式 。 (5)请从不同角度分析反应④的变化(仔细对比，写出其中一个变化) 。 【答案】(1)绿色固体 (2)DF (3)受热易分解，与酸反应 (4) (5)颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质或铜元素由价变为0价 【解析】（1）铜器表面有一层“绿锈”，说明的物理性质为：绿色固体； （2）铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱、无氧酸盐，故选DF； （3）铜绿受热易分解，为碱式盐，故可能具有的性质为：受热易分解，与酸反应； （4）铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成铜。反应①的反应方程式为：； （5）氧化铜被还原为铜，固体颜色由黑色变为红色，氧化物变成单质（铜元素由价变为0价）。 22．(10分)填写下列空白： (1)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为 。 (2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为 。 (3)标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 。 (4)同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为 。 (5)现有下列三种气体：①32g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况33.6LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量 (填序号，下同)；b．分子数目 c．同状况下气体的体积 。 【答案】(1)17∶16 (2)4∶3 (3) 80% 8.4 (4) (5) ①②③ ②③① ②③① 【解析】（1）等物质的量的NH3与CH4质量之比等于相对分子质量之比，则两者的质量比为17∶16。 （2）相同物质的量的NH3和CH4中H原子的数目之比为3∶4，要使两者含有相同数目的氢原子，则两者的物质的量之比为4∶3。 （3）混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3的体积分数为x，则有17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，则NH3的体积分数为80%，该混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，相对氢气密度为16.8g/mol÷2g/mol=8.4。 （4）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则CO2的密度为。 （5）6.02×1023个HCl物质的量为1mol，质量为36.5g，标况下33.6LO2物质的量为1.5mol，质量为48g。则质量从小到大排列顺序为①②③，32gCH4物质的量为2mol，则分子数从小到大排列顺序为②③①，同状态下气体体积与物质的量成正比，则气体体积从小到大排列顺序为②③①。 23．(10分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质： ①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)②熔融能导电，其电离方程式为 。 (3)③淀粉溶液所属分散系为 ，若NaCl溶液与淀粉溶液混合，可采用 方法分离。 (4)写出制备Fe(OH)3胶体对应的化学方程式： 。 (5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】(1) ①②④⑧⑩ ⑥⑨ (2) (3) 胶体 渗析 (4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (5)正盐 【解析】（1）①K2CO3固体属于电解质； ②熔融NaHSO4属于电解质； ③淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④液态氯化氢属于电解质； ⑤NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥CO2不能电离，属于非电解质； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧Na2O2属于电解质； ⑨酒精不能电离，属于非电解质； ⑩H3PO3属于电解质； 属于电解质的是：①②④⑧⑩，属于非电解质的是：⑥⑨； （2）NaHSO4 在熔融状态电离的方程式为：； （3）淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离； （4）制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，发生反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （5）H3PO3 与足量KOH溶液反应生成KHPO3，所以K2HPO3 不能再电离出H+，故K2HPO3 为正盐。 24．(10分)“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①固体②熔融③淀粉溶液④液态氯化氢⑤NaCl溶液⑥⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧⑨酒精⑩ (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)②熔融能导电，其电离方程式为 。 (3)③淀粉溶液所属分散系为 ，⑤NaCl溶液所属分散系为 ，二者如果混合，可采用 方法分离。 (4)Fe(OH)3胶体的制备方法： ，要证明该分散系的实验方法是 ，写出对应的化学方程式： 。 (5)已知⑨(次磷酸)与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】(1) ①②④⑧⑩ ⑥⑨ (2) (3) 胶体 溶液 渗析 (4) 将5~6滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 丁达尔效应 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (5)正盐 【解析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，属于电解质的是①②④⑧⑩，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，主要物质类别包括大多数的有机物、非金属氧化物、等，属于非电解质的是⑥⑨。 （2）在熔融状态电离的方程式为。 （3）淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离，故答案为：胶体，溶液，渗析。 （4）Fe(OH)3胶体的制备方法：将5~6滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体能够发生丁达尔效应，而浊液和溶液不能，则要证明该分散系的实验方法是丁达尔效应。 （5）与足量KOH溶液反应生成，所以不能再电离出H+，为正盐。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$