2024年中考化学提升训练：实验探究题

2024年中考化学提升训练：实验探究题 实验探究题 1．某小组用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出了争论。甲同学观察到固体由红棕色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4。 【查阅资料】：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 （1）制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是　 　（填标号）。 （2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为　 　。 （3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是　 　。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，　 　。 （4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分结果如图。 ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于　 　℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：x=　 　。 2．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(化合价通常为+2)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 （1）猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：　 　。 【进行实验】 （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想　 　正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是　 　。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （3）实验中，粉碎的目的是　 　。步骤①中得到的金属A是　 　，溶液B中的阳离子　 　。 3．图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）图2是根据图1设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂分别是　 　(填名称)，化学反应方程式是　 　。 （2）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。 ①生成硫化氢气体分方程式为　 　. ②制取H2S气体的发生装置可选图1 中的　 　(填字母序号)。 ③若用图一中C来制取硫化氢气体，气体应该从　 　端(填a或b)进入集气瓶。 （3）化学兴趣小组用图3装置进行实验，设计的方案和记录的数据如下所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间 实验1 30mL2% 粉末状MnO20.2g 21s 实验2 30mL2% 粉末状CuOag 47s ①表格中a的值为　 　。 ②设计该实验的目的是　 　。 ③最终得到的实验结论是　 　。 4．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）写出编号①仪器的名称　 　。 （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置为　 　（填字母）。与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢溶液制取氧气的优点是　 　。（答一点即可） （3）若用C装置收集氢气，说明氢气具有　 　的物理性质。 5．学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。 【查阅资料】 ①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 ②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。 【设计实验】 实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。 （1）取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红.说明果蔬洗盐溶液呈　 　性。 实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。 （2）取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论　 　。 【反思评价】 （3）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是　 　(填字母)。 a.氧化铁 b.氢氧化钠 c.氯化钾 d.锌粒 e.氢氧化铜 （4）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：　 　。 6．在化学实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是　 　(填字母序号)，但小雨同学发现该装置试管口还缺少了　 　。用E装置收集气体时，当导管口有　 　气泡产生时，才开始收集。上述反应的化学方程式是　 　。某同学用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，则应调节图中的旋钮　 　。(填“①”、“②”或“③”)。 （3）B、C装置均可用作制取氧气的发生装置，C装置与B装置相比，其突出优点是　 　，若选择H装置采用排空气法收集氧气，验满的方法是　 　。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是　 　(填字母序号)。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质　 　(写出其中一点即可)。 （5）某同学只用氯酸钾制氧气(未加二氧化锰)，他用排水集气法一共收集了2瓶60mL氧气，集气中该同学发现第2瓶氧气集满所用的时间明显少于第1瓶，除了温度对反应的影响外，你认为还可能的原因是　 　。 7．下图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室制备二氧化碳应选用的发生装置是　 　（填序号），该反应的化学方程式为　 　。 8．为验证金属的活动性顺序，我校化学兴趣小组的同学将打磨过的铝片放入15%的氯化铜溶液中，观察有红色固体生成，且铝片表面产生大量无色气泡，放出大量的热，一段时间后生成了一种白色不溶物。利用pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。 （1）实验前打磨铝片的原因是　 　。 （2）生成红色物质的化学方程式为　 　。 （3）结合上图分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是　 　(填名称)。 （4）【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？ 【查阅资料】①铝不溶于乙醇；②AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇；③CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇，溶于浓盐酸且溶液变为褐色。 【猜想假设】猜想1：该白色不溶物可能是Al猜想2：该白色不溶物可能是AlCl3猜想3：该白色不溶物可能是CuCl 【实验方案】取白色不溶物分别进行如下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 加入足量无水乙醇 固体不溶解 猜想2　 　(填“成立”或“不成立”) Ⅱ 加入适量浓盐酸 　 　 猜想1不成立，猜想3成立 （5）【反思评价】白色不溶物是Cu与CuCl2溶液反应生成的，该反应的化学方程式为　 　。 9．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铁（Fe2O3）能否作H2O2分解的催化剂呢？于是进行了以下探究。 【提出猜想】Fe2O3能作过氧化氢分解的催化剂。 （1）【实验验证】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 在试管中加入10mL5%的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 　 实验二 将10mL5%的H2O2溶液加入装有0.5gFe2O3的试管，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，　 　 　 　 实验三 将实验二中反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重 固体质量为0.5g Fe2O3的质量不变 （2）【讨论与反思】有同学认为上述实验不能证明Fe2O3是过氧化氢分解的催化剂，还要补充以下实验： 【实验目的】探究 　 　 （3）【实验步骤】①将实验三中得到的固体放于试管中，然后向其中加入 　 　，伸入带火星的木条，木条复燃。 （4）【结论】Fe2O3可作H2O2分解的催化剂，其催化H2O2分解的反应方程式为 　 　。 10．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述制二氧化碳的化学反应方程式为　 　。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题： ①仪器A中所发生反应的化学方程式为　 　。 ②在该装置中，洗气瓶B1的作用是　 　。 ③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为wg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加a g，测得仪器B2质量增加b g，则w g该塑料试样中含氢元素的质量为　 　g（结果用代数式表示），氧元素的质量为　 　g（结果用代数式表示）。 11． （1）在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应的实验时，忘记了滴加酚酞试液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想一：和；猜想二：和；猜想三：　 　。 （3）【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 　 　 猜想一不正确 ②另取少量反应后的溶液于盛有少量　 　的试管中 　 　 猜想二正确 （4）请在选择另外一种试剂，证明猜想二成立，可选择的试剂是　 　。 12．气体的制取和性质是初中化学重要的学习内容。请回答：（部分夹持仪器省略）。 （1）现只加热氯酸钾产生氧气，可用的装置是　 　（选填编号），其反应原理是　 　。（用化学方程式表示）反应一段时间后，停止实验，此时可推测试管内固体一定有　 　，可能有　 　。 （2）①利用下图溶解度曲线信息，可确定反应后试管内固体的成分。 I.30℃时，氯酸钾的溶解度是　 　。 Ⅱ.冷至室温，取反应后试管内固体3克（假设固体成分混合均匀），放入30℃时10克水中，充分溶解后，若看到　 　现象时，则固体一定是氯酸钾和氯化钾的混合物，且氯酸钾的质量范围是　 　。（用m表示氯酸钾质量） ②实验室制取二氧化碳的反应原理　 　（用化学方程式表示），与B装置相比，C装置作为发生装置的优点是　 　。 （3）用如图实验装置D探究CO2的性质。 I.通入二氧化碳后，观察到　 　现象，可证明二氧化碳能与水反应。该反应化学方程式是　 　。利用数字化仪器验证该反应（如下图），将二氧化碳不断通入一定量水中，应能观察到pH传感器采集到的图像是　 　（选填“a”、“b”或“c”）。 Ⅱ.在实验装置D中观察到　 　现象，可证明二氧化碳密度比空气大。上述探究二氧化碳两个性质的实验，其实验设计方法相同点是　 　。 13．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸、稀硫酸，以及下列仪器： （1）写出仪器⑦的名称 　 　。 （2）利用上述仪器和药品可制取二氧化碳，选择的仪器是 　 　（填序号），反应的化学方程式为 　 　。 （3）若用上述仪器和药品制取氧气，还需补充 　 　（填仪器名称），反应的化学方程式为 　 　。 （4）用排水法收集氧气时，当集气瓶中水排完后，　 　（填操作），把集气瓶移出水槽，　 　（填“正放”或“倒放”）正桌上。 （5）小组同学将生成剂二氧化碳气体通入石灰水中却始终未见变浑浊，可能的原因是 　 　。 14．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置。请结合如图所示回答问题： （1）仪器a的名称是　 　。 （2）若用G装置收集，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是　 　。 （3）实验室若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是　 　。 用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应从　 　（b或c）导管进入集气瓶。 （4）某化学兴趣小组同学利用甲酸（）与浓硫酸制备一氧化碳，并用如图装置测定赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（已知：） ①实验操作中正确的顺序是　 　（填字母选项）。 A先点燃乙处的酒精灯，再滴加甲酸 B．先滴加甲酸，再点燃乙处的酒精灯 ②实验中丁装置的作用是　 　（填字母选项）。 A检验二氧化碳 B．收集一氧化碳，防止污染空气 ③实验前称量赤铁矿样品的质量为，当乙装置中固体质量不再改变时，称量发现乙装置中固体质量减少了，计算该样品中氧化铁的质量分数为　 　（用含字母m、n的式子表示）。 15．（1）（I）镁是一种银白色有金属光泽的金属。但从实验室拿出的镁条表面总有一层灰黑色的“外衣”。 【提出问题】这层灰黑色的外衣是什么物质呢？ 【查阅资料】无水硫酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色。 【猜想】 猜想1：灰黑色物质可能是MgO 猜想2：灰黑色物质可能是Mg2（OH）2CO3 猜想3：灰黑色物质可能是Mg（OH）2 上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是　 　。 （2）【实验探究】取灰黑色物质按如图流程进行实验： 【问题讨论】 无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了　 　。 （3）澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色固体加热产生了　 　，所以猜想　 　不成立。 （4）请你推测：镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的O2、H2O　 　（写化学式）发生反应生成的，其理论依据是　 　。 （5）（Ⅱ）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 以上四种物质中，属于氧化物的有　 　种。 （6） 甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式是　 　。 16．小军在学习酸的化学性质后，进行如下几个实验。 （1）甲中未观察到明显现象，于是小军设计如下两个实验来探究 NaOH 与稀盐酸是否发生了反应。 ①图1是用数字传感器测得稀盐酸与 NaOH反应过程中溶液 pH的变化曲线，其中能证明二者发生了反应的点是　 　(填字母)。 ②如图2所示，将稀盐酸滴入烧瓶一段时间后，发现红墨水右移，此现象　 　(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与NaOH发生了反应。 （2）丙中发生反应的化学方程式为　 　。反应结束后，将乙、丙两支试管中的溶液全部倒入同一洁净的废液缸中，充分反应后，得到白色沉淀和无色溶液M。下列对无色溶液M的分析正确的是　 　(填字母)。 A．一定含有氯化钠和氯化钙 B．若呈碱性，则一定含有氢氧化钙 C．一定含有氯化钠，可能含有氯化钙、氢氧化钙 D．一定含有氯化钠，可能含有盐酸 17．纯碱（Na2CO3）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 （1）任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 “侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是____（填字母编号）。 A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．SO2 （2）加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：　 　。 （3）任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 　 　。 产生白色沉淀 产生白色沉淀 （4）写出试管2中反应的化学方程式：　 　。 （5）任务三：对部分废液的拓展探究 将上述实验后试管3中的物质进行过滤，得到滤液甲。 【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：氯化钠；猜想二：　 　。猜想三：氯化钠和氯化钡。 （6）【实验探究】取少量溶液，进行如下实验操作： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液甲于试管中，加入适量稀硫酸 　 　。 猜想三成立 18．在实验室里，利用下列装置制取有关气体。 （1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是　 　。 （2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。 Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是　 　（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是　 　。 II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是　 　。 （3）氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是　 　（填序号）。 （4）探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。 在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。 组别 试剂 第1组 2mL 5%H2O2 第2组 2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末 第3组 2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末 I.FeCl3粉末对H2O2的分解　 　（填“有”或“无”）催化作用。 II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是　 　。 III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式　 　。 IV.第1组实验的目的是　 　。 V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2　 　mol。（根据化学方程式进行计算） 19．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？ 【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。 【查阅资料】25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应。 【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论： （1）①甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是　 　。 ②乙同学认为是O2，则检验O2的方法是　 　。 ③丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验。 【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体。 （2）如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是　 　。 （3）丁同学认为：为确保安全，实验前应先　 　，方可采用上面的装置进行实验。 【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。 【实验结论】 （4）铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是　 　，该氯化铜溶液显　 　性。 有文献报道：氢气还原氧化铜时，得到的固体产物有可能是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 （5）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到　 　，证明固体产物有Cu2O。为了探究反应生成Cu2O的变化情况，称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图。 （6）由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是　 　。 （7）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是　 　。 20．劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识，小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣，他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。 （1）任务一：认识洗涤剂种类 【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂，肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力，合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。 【分析交流】 在日常生活中，用肥皂水检验到水质为硬水，则洗涤剂最好选择　 　。 （2）任务二：了解洗涤剂去污原理 【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂(Na2CO3，Na2SO4等)、表面活性剂和添加剂组成，表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。 【小组讨论】 同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污发生的作用是　 　(填“乳化”或“溶解”)。 （3）任务三：探究洗涤剂成分 小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室与同学们对其中的部分成分进行了探究。 【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 【进行实验】 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴无色酚酞溶液 　 　 洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4 步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出 步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加　 　 产生白色沉淀 （4）【反思评价】 步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是　 　。 （5）步骤三中发生反应的化学方程式为　 　。 （6）【成果展示】 同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求、资源节约等角度进行了要点总结，并制作了洗涤剂使用建议，请你与他们共同完成有关内容的叙写　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）C （2） （3）反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变；滴入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解 （4）800；33.6 2．【答案】Ni>Zn>Cu；一；；增大反应物的接触面积，使反应更充分；铜#Cu；Zn2+、Ni2+、H+ 3．【答案】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰； （2）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；B；b （3）0.2；探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果；二氧化锰比氧化铜的催化效果好 4．【答案】（1）酒精灯 （2）B；环保（或产物无污染、节能、操作简单方便等合理即可） （3）密度比空气小 5．【答案】碱；若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl；ade；不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠 6．【答案】（1）试管 （2）A；棉花；连续且均匀；；② （3）控制液体的滴加速度；将带火星的木条放在c口，若木条复燃，则说明氧气已收集满 （4）B##C##D；氢气难溶于水##氢气密度比空气小 （5）氯酸钾分解生成的氯化钾对反应有催化作用 7．【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）B； 8．【答案】（1）去除铝片表面的氧化铝 （2） （3）氢气 （4）不成立；固体溶解、溶液为褐色 （5） 9．【答案】（1）木条复燃；氧化铁能够加快过氧化氢的分解速率 （2）氧化铁的化学性质在反应前后是否改变 （3）10mL5%的H2O2溶液 （4） 10．【答案】（1）ACBF； （2）；干燥氧气；； 11．【答案】（1） （2） （3）溶液不变红色；（答案不唯一）；锌粒（答案不唯一） （4）有气泡产生 12．【答案】（1）A；；氯化钾；氯酸钾 （2）10g；部分白色固体溶解；1g＜m＜3g；；随时控制反应的发生与停止 （3）2处干燥石蕊试纸不变色，1、3处湿润石蕊试纸变红色；；c；3处湿润石蕊试纸比1处湿润石蕊试纸先变红色；均利用对比实验的方法 13．【答案】（1）锥形瓶 （2）①②⑦⑧；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）试管；2KClO32KCl+3O2↑ （4）盖上玻璃片；正放 （5）二氧化碳中混有氯化氢气体 14．【答案】（1）铁架台 （2）防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂； （3）；b （4）B；AB； 15．【答案】（1）氧化镁是白色固体 （2）水 （3）二氧化碳；3 （4）CO2；质量守恒定律（或反应前后元素种类不变） （5）2 （6） 16．【答案】（1）b、c；不能 （2）；C 17．【答案】（1）A；C （2） （3）有气泡产生 （4） （5）氯化钠和碳酸钠（或NaCl和Na2CO3） （6）产生白色沉淀 18．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ （2）大理石；加液；随开随用，随关随停 （3）F （4）有；否，氧气的体积分数最大值为45%，75s时第二组实验为35%，未达到最大值；2H2O22H2O+O2↑；作对比；解：设产生氧气的质量为x故产生的氧气的摩尔质量= 19．【答案】HCl；用带火星的木条检验，带火星的木条复燃；易发生爆炸；验纯；H2；酸；溶液变蓝色；0～5分钟时，时间越久氧化亚铜的质量越多，5分钟之后时间越久氧化亚铜的质量越少（表述合理即可）；延长加热时间 20．【答案】（1）合成洗涤剂 （2）乳化 （3）溶液由无色变成红色；氯化钡溶液(合理即可) （4）检验并去除碳酸根离子(合理即可) （5）(合理即可)任务四：制作洗涤剂家庭小贴士 （6）根据衣服数量控制洗涤剂的用量(合理即可) 学科网（北京）股份有限公司 $$