第四单元 氧化还原反应和电化学【知识清单】-2024-2025学年高二化学上册单元速记·巧练（沪科版2020选择性必修1）

第四单元   氧化还原反应和电化学

课题1   氧化还原反应

一．   反应特征

是反应前后有元素化合价发生变化的反应。

二．   反应本质

氧化还原的本质：­­­­­­­电子转移;判断依据：有化合价的变化

氧化剂:得电子，化合价降低;具有氧化性；在反应中被氧化；在反应中的生成物叫还原产

物；

还原剂：失电子，化合价升高;具有还原性；在反应中被氧化；在反应中的生成物叫氧化产物；

电子转移的方向和数目

注意：1箭头由失电子的元素指向得电子的元素

      2 箭头的方向已经表示电子转移的方向，所以“桥”上无需在标得失，只需表明电子转移的总数即可。

三、反应规律

1. 常见的氧化剂和还原剂

  （1）氧化剂：O2，O3，X2， KMnO4，K2Cr2O7，H2SO4， Na2O2，H2O2， HNO3，Fe3+，HClO，H2SO4(浓)

  （2）还原剂： C，H2，H2S，FeSO4，Na2SO3，CO，I-

2. 氧化性和还原性强弱的比较

（1）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

3. 根据元素在周期表中位置判断：

1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs

金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

     一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属正离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属正离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

 

 

 

 

 

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属负离子越容易，其负离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

4. 根据原电池和电解池的电极反应

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

在电解过程中，氧化性越强的正离子优先在阴极放电，还原性强的非金属负离子优先在阳极放电.

5. 根据外界条件

 浓度越大，相应性质强些。如：浓、稀硫酸 ，浓、稀硝酸的氧化性。

温度高时，一般氧化性或还原性强些。如;硝酸盐在高温下是强氧化剂，KClO3，KMnO4与浓盐酸反应制氯气不需要加热，二氧化锰和浓盐酸需加热才能反应。

 一般来说，氧化剂在酸性介质中氧化性强些。如：酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂。

6. 根据被氧化或被还原的程度来判断：

如：Cu +Cl2CuCl2    ，2Cu +SCu2S即氧化性：。