上海市第五十四中学2024-2025学年高二上学期期末能力诊断化学试卷

五十四中学2024学年度第一学期期末能力诊断 高二化学试卷 2025年1月 (闭卷60分钟，满分100分) 相对原子质量：H1 0-16S-32 Fe-56 一、119号元素被发现(20分) 有一天工程师0·霍斯特来到全俄罗斯发明家专利研究院，声称自己发现了一个新元素。 经测验，其元素质量是氢元素的299倍，也就是说原子量为299，很有可能就是尚未出现的 119号元素。经证实后，俄罗斯科学家宣布，他们已经找到了打开第八周期元素的钥匙一119 号元素。119号元素位于元素周期表第八周期第1族，按照周期表中元素主族的性质，119 号元素应该是碱金属元素，常温下为固体金属，化学性质活泼，与水反应剧烈，很有可能爆 炸，与空气反应短时间就会着火。 1.碳元素有三种核素2C、13C和14C。4C中的”14“是指 A.14C的中子数 B.14C的质量数 C.碳元素的相对原子质量 2.H、H、H、H、H2是 A.氢的5种同位素 B.5种氢元素 C.氢的5种同素异形体 D.氢元素的5种不同微粒 3.硫元素原子序数为16，疏原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A.疏原子的核电荷数为16 B.硫的氧化物中最高价为+4 C.疏原子核外共有16个电子 D.S2离子比硫原子多两个电子 4.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 拍 A.OH H2O B.NH、NH4,C.F、NH D.HCI F2 5.共价键是化学键的-一种，下列物质中只存在共价键的是 A,金刚石 B.铝 C.氩气 D.硫酸钾 俄罗斯化学家德米特里·门捷列夫于1869年总结并发表了第一代元素周期表。如图所示 为元素周期表的一部分，表中①⑥代表六种短周期主族元素。完成下列填空： ⊙ ⑥ 6.六种元素中非金属性最强的是 ；原子半径最大的是 。(填编号) 7.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第 周期第族： 六种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填元素符号，下同)， 气态氢化物热稳定性最差的是 8.下列不可以作为②⑤两元素非金属强弱判断依据的是 A.单质的氧化性：②>⑤ B,两元素形成的化合物中，元素⑤显正价 C.氢化物热稳定性：②>⑤ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：②>⑤ 二、生活中的无机盐(20分) 无机盐是存在于体内和食物中的矿物质营养素，细胞中大多数无机盐以离子形式存 在，由有机物和无机物综合组成。人体已发现有20余种必需的无机盐，其中含量较多的 为钙、磷、钾、钠、氯、镁、硫七种，称为常量元素。另外一些含量低微，随着近代分析 技术的进步，利用原子吸收光谱、中子活化、离子发射光谱等分析手段，发现了铁、碘、 铜、锌、锰、钻、细、硒、铬、镍、硅、氟、钒等元素也是人体必需的，称为微量元素。 9.人体中钠的主要来源为食盐、酱油、腌制食品、烟熏食品、咸味食品等。烧碱是一种 重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。 (I)写出NaCl的电子式： (2)电解饱和食盐水的化学方程式： (3)检验工业烧碱中NaCl杂质的实验方法：取样→加水溶解→加入 酸化→滴加 溶液，若有 色沉淀生成，则说明含有NaCl。 10.人体贫血可能是因为体内缺少 A.+2价铁元素 B.+3价铁元素 C.0价铁元素 11.铁在生活中应用广泛，纯铁是银白色的，有金属光泽，而铁元素之所以被称为“黑色 金属”是因为铁表面常常覆盖着~层保护膜，这层保护膜的主要成分是 A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3 12.细胞组织液中含有大量无机盐离子，这些离子对于维持生物体的生命活动有重要作用。 伽伐尼的青蛙实验发现，当用金属手术刀接触蛙腿时，蛙腿会抽搐，伏特认为这是金属与蛙 腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的，由此揭开了原电池的发展历史。 (1)关于如图所示的原电池装置，下列说法正确的是 A.Za电极为正极 B.Cu电极失去电子 C.Zn电极发生还原反应 D.Cu电极上有气体生成 稀 (2)原电池是将能转化为 能的装置。 13.碘酸钾(KI0)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中KI0,与 KI反应生成I2:I0+5I十6H一3I2十3H,0,若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需 要的试剂：家用食盐、干海带（含有KI)、 (限选居家生活中常用 的物质)。反应中的氧化剂为 三、食品膨松剂(20分) 某复合膨松剂的主要成分是NHCO和柠檬酸，受热分解产生气体，能使面胚在焙烤过 程中变得松软、多孔。将NH与CO2先后通入饱和食盐水，可制备NHCO3,反应原理是： NaCI+NH3+CO2+H20=NaHCO31+NH4CI 14.NaHC0属于。（双选） A.电解质 B.碱 C.离子化合物 D.有机物 15.写出NaHC0受热分解的化学反应方程式 16.复合膨松剂中柠檬酸的作用是 17.向NaHC0,受热分解后的固体中逐滴滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系 如下图所示，其分解后的固体中含 (填化学式)。写出加入盐酸100m1-300m1 时发生反应的离子方程式 C02)1 0100200300Hc1/mL 18.Na2C0俗称纯碱，是因为其水溶液呈 A酸性 B.中性 C.碱性 19.某同学利用右图所示的装置探究NaHCO,和Na,CO,性质 Na-CO NaHCO (1)实验过程中A烧杯内的现象是 B烧杯内的现象是 A、不出现浑浊 B、出现浑浊 (2)该实验可证明NaHCO,的热稳定性比Na2CO3 A、强 B、弱 C、无法判断 (3)上述证明热稳定性的实验装置中，能否将试管中NaHCO,和NazCO,的位置互换？请 判断并说明理由。 四、气体大家族(26分) 20.氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氨 气化学性质稳定的原因： 21.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为NO3的过程。将下列N2转化为NO: 的过程补充完整。 ①为，②为 A.02 B.NO C.HNO3 D.H20 22.以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氨肥的是 A.KNO3 B.尿素[CONH)J C.NHCI 工业合成氯是人类科学技术的一项重大突破，化学反应为：M,(g)+3H(g)。2NHg)。 若在2L密闭容器中，进行该反应，n()随时间的变化如表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 rN).mo11.000.950.920.900.900.90 23.该反应从第 min开始达到平衡。 24.用H2表示从0~2min内该反应的平均速率v= 25.能说明该反应已经达到平衡状态的是 A、N2、H2、NH的浓度之比为1：3：2 B、单位时间内消耗n mol N,,同时生成2 n mol NH C、N2、H2、L,的浓度保持不变 D、容器内混合气体的总质量不发生变化 26.在其他条件不变的情况下，降低温度，平衡向正反应方向移动，则该反应 反应。 A、吸热 B、放热 27.在恒温、恒容条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡将会 A.正向移动B.逆向移动 C.不移动D.因无数据，故无法确定 工业冶炼金属硫化物后烟气中含有$0气体，过去直接向大气中排放，既浪费资源又污染 环境，现在用来生成硫酸。 28.S02会引起的环境问题是 A.白色污染 B.酸雨 29.下图是S0,转化器，使用该装置的优点是 德化剂 A.充分利用热能 B,防止形成酸雾 C.完全转化S0, D.获取纯净S0 30.关于S02性质说法正确的是 (双选) 储化剂 T27777 A.具有漂白性，能使石蕊试液褪色 B.具有氧化性，能使NaOH酚酞溶液褪色 C.具有漂白性，能使品红溶液褪色 D.具有还原性，能使溴水溶液褪色 31,已知2S0十0亡2S0为放热反应，下列关于该反应的说法正确的是 A.02的能量一定高于S0,的能量 B.2mo1S02和1mo102的总能量一定高于2mo1S0,的总能量 C.S0,的能量一定高于S0,的能量 D.因该反应放热，故不加热反应就可发生 32.实验室按照制备、净化、收集、尾气处理的顺序进行氯气制取实验，下列装置(“→”表 示气流方向)能达到实验目的的是 饱和 浓硫酸 盐水 0 五、化学实验探究(14分) 黑木耳中含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素含量，设计实验如下。 I,铁元素的检验 100g 灼烧 蒸馏水 黑木耳 黑木耳灰稀硫酸操作 滤液 100mL待测液 33.灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的 A B 34.“操作”是指 A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.降温结晶 35.配制100mL待测液需要的定量仪器是 36.探究100mL待测液中是否含Pe和Fe”,设计如下实验。补充完整实验步骤和现象。 步骤 现象 结论 取待测液少许于试管中，滴加 看到蓝色沉淀 待测液中一定含有Fe” 几滴K[Fe(CN)。]溶液。 取待测液少许于试管中，滴加 看到 待测液中一定含有F阳 几滴 溶液 Ⅱ，铁元素含量的测定 取10.00mL待测液，经过一系列处理，将Fe全部转化为Fe2“,然后与0.0020mo1·L1 的酸性KMn0,标准溶液发生如下反应：5Fe+8H+Mn0,ˉ=5Fe”+Mn”+4,0,消耗 标准溶液2.40mL。 37.计算100g黑木耳中铁元素的质量（写出计算过程）。(4分) 五十四中学2024学年度第一学期期末能力诊断 高二化学答题卷 2025年1月 (闭卷60分钟，满分100分) 题号 二 三 四 五 合计 应得分 20 20 20 26 14 100 实得分 相对原子质量：H1 0-16 S-32 Cu-64 Fe-56 119号元素被发现 (20分) 2 。3. 。4. 6. 。 (填编号) 7.第周期第族： (填元素符号，下同)， 8. 二、生活中的无机盐（20分) 9.(1) 3(2) (3) 10 12.(1) (2) 13 、食品膨松剂（20分) 14. 一。（双选）15. 16. 17. (填化学式)。 18 19.(1) (2) (3) 四、气体大家族(26分) 20. 21. 。22.。23._ Min 24.v= 25. 26. 。27. 。28. 。 29. 30. (双选)31. 。32. 五、化学实验探究（14分) 33. 34. 。35. 36. 步骤 现象 结论 取待测液少许于试管中，滴加 看到 待测液中一定含有Fe” 几滴 溶液 37.计算100g黑木耳中铁元素的质量（写出计算过程）。(4分)