第四单元 原子结构和化学键【单元卷·考点卷】-2024-2025学年高一化学单元速记·巧练（沪科版2020必修第一册）

第四单元 原子结构和化学键 考点概览 考点1 元素周期表和元素周期律 考点2 原子结构 考点3 核外电子排布 考点4 化学键 考点1 元素周期表和元素周期律 1．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 C．短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构 D．同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同 2．Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中Y单质分子中有3对共用电子对。下列有关说法错误的是 A．W形成的单质氧化性最强 B．U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性 C．Y、Z的简单气态氢化物的稳定性： D．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 3．下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)⑤的元素符号是 ；⑥的原子结构示意图是 。 (2)①和②的原子半径大小关系是① ②(填“>”“<”或“=”)。 (3)②的最简单氢化物的化学式为 。 (4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同族，且能形成化合物和。请回答下列问题： (1)的化学式为 。 (2)用离子符号表示A、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序： 。 (3)写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式： 。 (4)写出由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式： 。 (5)元素A和元素C以原子个数比形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等。以M为燃料、Q为氧化剂作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式： 。 考点2 原子结构 5．如图显示元素周期表中钾元素的部分信息，其中“39.10”表示 。 A．钾原子的相对原子质量 B．钾元素的相对原子质量 C．钾元素的原子序数 6．下列叙述不正确的是 A．的中子数为9 B．原子半径：O>N C．非金属性：O>N D．稳定性： 7．下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 8．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 考点3 核外电子排布 9．短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y C．简单氢化物的热稳定性：Z>R D．X、R、Z三种元素形成的化合物只有一种 10．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是 A．112号元素是金属元素 B．112号元素位于第七周期，是主族元素R C．原子中子数为165 D．112号元素为放射性元素 第112号元素原子结构示意图为。 11．根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 12．氧元素有三种核素16O、17O、18O，对这三种核素的描述不正确的是 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同（周期表中） 13．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题： (1)汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第 周期。 (2)Ge是32号元素，那么它的最高正价为 ，氮的最高价氧化物为 (填化学式)。 (3)根据元素周期律推断： ①氢化物稳定性最强的卤族元素是 (填元素符号)。 ②镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子半径：Ga>N             B．N的非金属性比O强 C．Ga的金属性比Al弱         D．Al和Be的氧化物可能是两性氧化物 考点4 化学键 14．关于含正离子的化合物，下列叙述错误的是 A．共有15个核外电子 B．化合物中含有离子键、共价键 C．化合物中As的化合价为+4价 D．化合物为离子化合物 15．下列变化，需破坏共价键的是 A．熔化硝酸钾 B．溶解葡萄糖 C．干冰升华 D．电解水 16．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 17．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A．与可以反应生成淡黄色固体 B．物质沸点： C．原子半径： D．U与W元素可以形成四核18e微粒 18．下列物质中：①②③④⑤⑥Ne⑦⑧KOH⑨Na2O2⑩ (1)只存在离子键的是 。(填序号，以下同) (2)属于共价化合物的是 。 (3)没有化学键的是 。 (4)用电子式表示的形成过程 。 19．KNO3、K2S、CO2三种物质中，属于共价化合物的是 ，用电子式表示K2S形成过程 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元 原子结构和化学键 考点概览 考点1 元素周期表和元素周期律 考点2 原子结构 考点3 核外电子排布 考点4 化学键 考点1 元素周期表和元素周期律 1．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 C．短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构 D．同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同 【答案】C 【解析】A．位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误； B．第二周期元素中氟元素无正价，氧元素无最高正价，故B错误； C．短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C正确； D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。 故选C。 2．Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中Y单质分子中有3对共用电子对。下列有关说法错误的是 A．W形成的单质氧化性最强 B．U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性 C．Y、Z的简单气态氢化物的稳定性： D．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】AD 【解析】A．O3氧化性大于Cl2，故A错误； B．Si的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是弱酸，故B正确； C．非金属性N<O，简单气态氢化物的稳定性NH3<H2O，故C正确；     D．N的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如N2O3对应的HNO2是弱酸，故D错误； 选AD。 3．下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)⑤的元素符号是 ；⑥的原子结构示意图是 。 (2)①和②的原子半径大小关系是① ②(填“>”“<”或“=”)。 (3)②的最简单氢化物的化学式为 。 (4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 【答案】(1) P (2)> (3) (4) 【解析】（1） ⑤为磷，元素符号为P；⑥为Cl，Cl是17号元素，原子结构示意图为。 （2）①和②分别为N、O，为同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径①>②。 （3）O的最简单氢化物为水，化学式为。 （4）Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为、，与反应生成，离子方程式为。 4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，C、D两元素同族，且能形成化合物和。请回答下列问题： (1)的化学式为 。 (2)用离子符号表示A、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序： 。 (3)写出一个能表示D、E元素非金属性强弱的化学方程式： 。 (4)写出由A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式： 。 (5)元素A和元素C以原子个数比形成的化合物Q，元素A和元素B形成化合物M，Q与M的电子总数相等。以M为燃料、Q为氧化剂作火箭的推进剂，最终生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】(1)由分析可知，D为S，E为Cl，则D2E2的化学式为S2Cl2； (2)由分析可知，A为H，B为N，C为O，元素电子层数越多，简单离子半径越大，则，半径由小到大的顺序为H+、O2−、S2−； (3)可通过氯气与氢硫酸反应置换出S单质，证明氯气的氧化性比S单质的氧化性强，从而说明Cl的非金属性比S的非金属性强，反应的化学方程式为； (4)A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐为NH4HSO3和NH4HSO4，NH4HSO3在溶液中电离出和，NH4HSO4在溶液中电离出、氢离子和硫酸根离子，故在溶液中反应的离子方程式为； (5)H和O以原子个数比1:1形成的化合物Q为H2O2，含有18个电子，H和N形成化合物M与H2O2的电子总数相等，则M为N2H4，以N2H4为燃料，以H2O2为氧化剂，最终生成一种单质和一种化合物，单质和化合物分别为氮气和水，该反应的化学方程式为。 考点2 原子结构 5．如图显示元素周期表中钾元素的部分信息，其中“39.10”表示 。 A．钾原子的相对原子质量 B．钾元素的相对原子质量 C．钾元素的原子序数 【答案】B 【解析】根据元素周期表中获取的信息，可知钾元素的相对原子质量为39.10，故答案为B。 6．下列叙述不正确的是 A．的中子数为9 B．原子半径：O>N C．非金属性：O>N D．稳定性： 【答案】B 【解析】A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数，A正确； B．同一周期主族元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误； C．同一周期主族元素的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性弱于O的非金属性，C正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确； 故选B。 7．下列说法中错误的是 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ B．①②④ C．①② D．③④⑤ 【答案】C 【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如、的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误； ②同位素是同种元素的不同原子，最外层电子数相同，化学性质相同，但是物理性质有差别，故②错误； ③分子中质子数电子数，而离子中质子数电子数，若两者中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确； ④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如和，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确； ⑤该元素的一种原子的质子数为m、中子数为n，由于不能确定该元素有几种同位素原子，也不能确定其它同位素的质量数，因此不能求该元素的相对原子质量，故⑤正确； 综合可知，①②错误； 故答案选C。 8．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【答案】D 【解析】A．不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，故A项错误； B．原子核外的电子在核外一个有形状的轨道空间内运动，‌不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，故B项错误； C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，故C错误； D．汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D项正确； 故本题选D。 考点3 核外电子排布 9．短周期主族元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Y C．简单氢化物的热稳定性：Z>R D．X、R、Z三种元素形成的化合物只有一种 【答案】B 【解析】A．X、Y、Z分别为Na、Al、S，为同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：X>Y>Z，A项错误； B．X、Y分别为Na、Al，金属性：Na>Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：X>Y，B项正确； C．R、Z分别为O、S，非金属性：O>S，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，热稳定性：H2O>H2S，C项错误； D．X、R、Z三种元素可形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，D项错误； 故选B。 10．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是 A．112号元素是金属元素 B．112号元素位于第七周期，是主族元素R C．原子中子数为165 D．112号元素为放射性元素 【答案】B 【分析】 第112号元素原子结构示意图为。 【解析】A．112号元素位于第7周期第ⅡB族，属于金属元素，故A正确； B．112号元素位于第7周期第ⅡB族，属于过渡元素，故B错误； C．该原子的相对原子质量约为277，其中子数=277-112=165，故C正确； D．112号元素为放射性元素，故D正确； 故选B。 11．根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 【答案】C 【解析】根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。 A．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，，A错误； B．L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，单质与稀盐酸的反应速率为L>Q，B错误； C．M与T形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，C正确； D．L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误； 故选C。 12．氧元素有三种核素16O、17O、18O，对这三种核素的描述不正确的是 A．质子数相同 B．质量相同 C．化学性质相同 D．位置相同（周期表中） 【答案】B 【解析】A．质子数=原子序数，所以三种核素的质子数为8，故A正确； B．三种核素的质量数不同，分别为16、17、18，故B错误； C．三种核素最外层电子数相同，都为氧元素，化学性质相同，故C正确； D．三种核素都是氧元素，都位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故D正确； 故选B。 13．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。回答下列问题： (1)汞是80号元素，原子结构示意图如图，汞在第 周期。 (2)Ge是32号元素，那么它的最高正价为 ，氮的最高价氧化物为 (填化学式)。 (3)根据元素周期律推断： ①氢化物稳定性最强的卤族元素是 (填元素符号)。 ②镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 (填序号)。 A．原子半径：Ga>N             B．N的非金属性比O强 C．Ga的金属性比Al弱         D．Al和Be的氧化物可能是两性氧化物 【答案】(1)六 (2) +4 N2O5 (3) F AD 【解析】（1）根据原子结构示意图知汞在元素周期表的第六周期。 （2）Ge原子的最外层有4个电子，最高正价为+4价，N原子的最外层有5个电子，最高显+5价，最高价氧化物为。 （3）①根据同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性最强的卤族元素是F。 ②A．同主族原子半径由上到下增大，N、As同主族，原子半径大小为：As>N。同周期原子半径由左到右减小，As、Ga同周期，原子半径大小为：Ga>As，因此原子半径Ga>N，A正确； B．N、O同周期，同周期元素的非金属性由左到右增强，N的非金属性比O弱，B错误； C．Ga、Al同主族，同主族元素的金属性由上到下增强，Ga的金属性比Al强，C错误； D．Al位于周期表金属元素和非金属元素分界线附近，属于金属，但也能表现出一定的非金属性，故Al的氧化物可能是两性氧化物，根据对角线规则，Be的氧化物也可能是两性氧化物，D正确； 故选AD。 考点4 化学键 14．关于含正离子的化合物，下列叙述错误的是 A．共有15个核外电子 B．化合物中含有离子键、共价键 C．化合物中As的化合价为+4价 D．化合物为离子化合物 【答案】C 【解析】A．O为8号元素，O原子核外有8个电子，具有的核外电子为8×2-1=15个，A正确； B．该化合物为离子化合物，阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阳离子中存在非极性共价键，在阴离子中存在极性共价键，故该化合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键，B正确； C．化合物O2AsF6中As的化合价为+5价，C错误； D．化合物O2AsF6为阳离子与阴离子之间以离子键结合形成的离子化合物，D正确； 故选C。 15．下列变化，需破坏共价键的是 A．熔化硝酸钾 B．溶解葡萄糖 C．干冰升华 D．电解水 【答案】D 【解析】A．硝酸钾为离子化合物，仅含离子键，熔化时克服离子键，故A不符合题意； B．葡萄糖溶于水，破坏了分子间作用力，故B不符合题意； C．干冰升华，破坏了分子间作用力，故C不符合题意； D．水为共价化合物，仅含共价键，电解水生成H2和O2，要断裂H-O共价键，故D符合题意； 故选D。 16．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 17．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A．与可以反应生成淡黄色固体 B．物质沸点： C．原子半径： D．U与W元素可以形成四核18e微粒 【答案】C 【分析】U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物，盐X能与盐酸、NaOH反应，a为酸性气体，且abc强酸g，相对分子质量c比b大16，则a、b、c、g分别为H2S、SO2、SO3和H2SO4，y为O2、元素W为O；d为碱性气体，def强酸h，且相对分子质量f比e大16，则d、e、f、h分别为NH3、NO、NO2和HNO3，所以X为(NH4)2S或NH4HS，元素U、V、W、Z分别为H、N、O、S，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，a为H2S，b为SO2，与可以反应生成淡黄色固体S，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，A正确； B．由分析可知，a为H2S，d为NH3，二者均为分子晶体，由于NH3分子间存在氢键，导致沸点异常升高，故物质的沸点为：H2S＜NH3即a＜d，B正确； C．由分析可知，Z为S、W为O、V为N，根据同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径S＞N＞O即，C错误； D．由分析可知，U为H，W为O，故U与W元素可以形成四核18e-微粒H2O2，D正确； 故答案为：C。 18．下列物质中：①②③④⑤⑥Ne⑦⑧KOH⑨Na2O2⑩ (1)只存在离子键的是 。(填序号，以下同) (2)属于共价化合物的是 。 (3)没有化学键的是 。 (4)用电子式表示的形成过程 。 【答案】(1)②⑩ (2)④⑤⑦ (3)⑥ (4) 【分析】①N2中只含共价键，为单质； ②MgCl2中只含离子键，为离子化合物； ③NH4Cl中含离子键和N-H极性共价键，为离子化合物； ④CH4中只含共价键，为共价化合物； ⑤CO2中只含共价键，为共价化合物； ⑥Ne中不含化学键，为单质； ⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物； ⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物； ⑨Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物； ⑩K2O中只含离子键； 【解析】（1）根据分析，只存在离子键的是②⑩； （2）④CH4、⑤CO2、⑦H2S只含共价键，且是化合物，属于共价化合物的是④⑤⑦； （3）⑥Ne是稀有气体，没有化学键的是⑥； （4） MgCl2为离子化合物，镁原子失电子，氯原子得电子，用电子式表示MgCl2的形成过程为。 19．KNO3、K2S、CO2三种物质中，属于共价化合物的是 ，用电子式表示K2S形成过程 。 【答案】 CO2 【解析】 KNO3中钾离子和硝酸根之间是离子键，其属于离子化合物，K2S中钾离子和硫离子之间是离子键，其属于离子化合物，CO2中碳和氧之间是共价键，其属于共价化合物；用电子式表示K2S形成过程为。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$