专题3 水溶液中的离子反应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列说法不正确的是 A．1.0×10-7 mol·L-1的硫酸溶液中 B．将NaCl溶液从常温加热至90℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 2．常温下，下列离子在指定溶液中一定大量共存的是 A．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、 B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 3．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．为一元弱酸 B．的中约有的发生了电离 C．升高温度，溶液的pH增大 D．该酸的电离平衡常数约为 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．下列实验能达到实验目的的是 实验内容 实验目的 A 向盛有1mL0.1mol/L的溶液中加入3滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡 现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论： B 室温下，用pH试纸测定0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 C 用石墨电极电解、的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 D 不同温度下两支盛有4mL1mol/L酸性溶液的试管，向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．小苏打能中和胃酸是因为： C．溶液显酸性的原因： D．溶液的水解方程式： 7．下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．NH4Cl溶液 C．NaHSO4溶液 D．CH3COOH溶液 8．一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是 A．原子半径大小： B．的催化氧化属于人工固氮 C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构 D．常温下的溶液， 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA B．100mL1mol∙L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA D．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 10．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是 A．用石蕊作指示剂 B．锥形瓶要用待测液润洗 C．图中滴定管读数为25.65 D．标准盐酸滴定管未润洗测出氢氧化钠溶液浓度会偏大 11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.1g(正四面体结构)中的共价键数目为0.4 B．25℃时，1L的溶液中，发生电离的水分子数为 C．标准状况下，22.4L中含有的原子总数为4 D．分子式为的有机物分子中，含有键的数目为 12．下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na++ B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH- C．的水解方程式：+2H2O+2OH- D．NH4+的水解方程式：+H2ONH3▪H2O+H+ 13．等物质的量浓度的下列溶液中，的物质的量浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 14．用以下溶液吸收空气中氯气以测定其含量时，导电能力变化最大的是 A．H2S溶液 B．KI溶液 C．NaOH溶液 D．Na2S溶液 15．关于0.1碳酸钠溶液的说法错误的是 A．升高温度，溶液碱性增强 B．加入少量，溶液pH减小 C．溶液中 D．常温下，该溶液中由水电离的 16．磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如下图所示。已知：pK=-1gK 下列相关说法正确的是 A．反应H3PO4＋2PO3HPOpK=16 B．Na2HPO4溶液中：c(PO)>2c(H3PO4)＋c(H2PO) C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂 D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c(H2PO)>c(HPO) 17．一定温度下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知：①MA，均为难溶物；②初始。 下列说法正确的是 A．时， B．初始状态a点发生反应： C．I曲线上的点满足 D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 18．室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定溶液的，测得约为5 2 向溶液中加入等体积溶液，产生沉淀 3 隔绝空气时加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 4 向溶液中滴加稀盐酸至溶液 已知：25℃时，。 下列说法正确的是 A．实验1中存在： B．实验2上层清液中 C．结合实验3的现象分析，确定气体的成分仅为 D．实验4中存在： 19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．乙烯中含有的σ键和π键的数目比为 1：5 B．若5.6L N2中含有x个氮气分子，则NA=4x C．向1L 1mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO—数目为2NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少10g，阴极质量增加8g，则阳极泥的质量一定为2g 20．周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。下列化学反应表示正确的是 A．在空气中加热MgCl2·6H2O：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑ B．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+ C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(l)=K2SO4(l)+2H2O(l)  △H=-57.3 kJ/mol 二、非选择题（共5题） 21．用标准NaOH溶液来测定白醋中醋酸的浓度。 (1)实验最好选用 作指示剂，判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为 。 (2)为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液NaOH的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过 E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 22．分析外界条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表(用“→”或“←”表示移动方向；用“↑”或“↓”表示物理量变化)： CH3COOH稀溶液 CH3COOHCH3COO-＋H＋　ΔH＞0 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 加H2O 通HCl 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa (s) 加少量CH3COOH 23．有下列物质： ①H2SO4  ②H2CO3  ③Ca(OH)2  ④NH3·H2O  ⑤NaHCO3  ⑥BaSO4 (1)其中，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。 (2)写出上述电解质的电离方程式 。 24．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作 现象 向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a 向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 (1)甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在；取少量溶液a，加入试剂 (填化学式)，有气体产生。 (2)乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol/LKMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mLKMnO4溶液。 ①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在 (酸或碱)式滴定管中。 ②配平并用用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： MnO+H2O2+H+=Mn2++O2↑+H2O ③溶液a中c(H2O2)= mol/L。 25．Al3+不能和 大量共存。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B C C B A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C A C D B B C A 1．A A．1.0×10-7 mol·L-1的硫酸溶液中，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质硫酸电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7 mol/L，A项错误； B．NaCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到90时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为NaCl，则仍呈中性，B项正确； C．NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN为弱电解质，C项正确； D．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，D项正确； 答案选A。 2．D A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液，则强酸溶液中不可能含大量的，强碱溶液中不能含有大量的和，A不合题意； B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中KNO3电离出的，、和不能大量共存，B不合题意； C．能使酚酞变红的溶液中即碱性溶液，含有的OH-与不能大量共存，C不合题意； D．溶液即强酸性溶液，H+、、、、均不反应，能够大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 3．C A．25℃，起点时，pH=3，，小于0.1mol/L，故HA不完全电离，是一元弱酸，A正确； B．，其中，说明只存在的HA发生电离，，有的发生了电离，B正确； C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离正向移动，c(H+)增大，pH减小，C错误； D．，，D正确； 故选：C。 4．B A．将氯化铁溶液加热蒸干，水解生成的盐酸易挥发，促进水解平衡正向移动，所以最终得不到氯化铁固体，能用勒夏特列原理解释，故A不选； B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，发生电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，故B选； C．合成氨放热为放热反应，温度高，平衡逆向移动，不利用合成氨，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，则将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，促进电离平衡移动，则测得其pH＜5，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选B。 【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提，题目难度不大。 5．C A．由试剂用量可知AgNO3溶液过量，滴入的氯化钠和碘化钠均与硝酸银溶液反应生成成沉淀，不能确定是否存在AgCl转化成AgI，无法比较溶度积大小，A错误； B．NaClO具有漂白性，能使pH试纸变色后褪色，无法测定pH值，B错误； C．石墨为惰性电极，溶液中阳离子按照氧化性强弱顺序依次放电，而离子的氧化性越强对应金属的活泼性越弱，因此该实验可根据析出金属的先后顺序确定铜和镁的金属活泼性强弱，C正确； D．由反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O和试剂用量可知高锰酸钾溶液过量，最终溶液仍为紫红色，无法通过观察褪色确定反应速率快慢，且两份溶液的温度也不相同，也无法比较，D错误； 故选C。 6．C A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误； B．小苏打能中和胃酸是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确； D．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故D错误； 故选C。 7．B A．K2CO3溶液中，+H2O+OH-，溶液呈碱性，A不符合题意； B．NH4Cl溶液中，+H2ONH3∙H2O +H+，溶液呈酸性，B符合题意； C．NaHSO4溶液中，=H++，C不符合题意； D．CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO-+H+，D不符合题意； 故选B。 8．A W元素的L层有3个电子，则W为B元素；Y元素的阴离子与具有相同的核外电子层结构，则Y为H元素；X、W、Z为同一短周期元素，则X、Z都是第二周期元素，再由二者形成共价键的数目，可确定X为N元素，Z为F元素。 A．W、X、Z、Y分别为B、N、F、H元素，原子半径大小：B＞N＞F＞H，A正确； B．为NH3，催化氧化属于工业制硝酸的第一步反应，由于反应物不是N2，所以不属于人工固氮，B不正确； C．该化合物中B、N、F原子达到8电子稳定结构，但H原子没达到8电子稳定结构，C不正确； D．HF为弱酸，在溶液中发生部分电离，所以常温下的HF溶液的，D不正确； 故选A。 9．A A．7.8gNa2O2物质的量为n===0.1mol，Na2O2中所含的阴离子为，0.1molNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA，故A符合题意； B．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以100mL1mol∙L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的物质的量小于100mL×1mol∙L-1=0.1mol，数目小于0.1NA，故B不符合题意； C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量n===0. 5mol，0.5mol混合气体含有的分子数目为0.5NA，故C不符合题意； D．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故D不符合题意； 答案选A。 10．D A．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，应使用甲基橙作指示剂，由于石蕊的变色范围：pH＜5.0为红色，5.0＜pH＜8.0为紫色，pH＞8.0为蓝色，变色范围覆盖酸性、中性、碱性溶液，通常不用石蕊作酸碱中和滴定实验终点判定的指示剂，故A错误； B．锥形瓶如果用待测液润洗，导致消耗标准液的体积偏大，会使测定待测液的浓度结果偏高，锥形瓶水洗干净后不需要润洗，故B错误； C．滴定管0刻度在上方，精确度为0.01mL，读数时，视线应在凹液面的最低点处，而且要与液面成水平，图中滴定管读数为24.40 mL，故C错误；     D．标准盐酸滴定管未润洗，导致标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测出的氢氧化钠溶液浓度会偏大，故D正确； 答案选D。 11．B A．1个中含有6个键，则3.1g中的共价键数目为，选项A错误； B．水解促进水的电离，的溶液中，全部来自水的电离，故发生电离的水分子数为，选项B正确； C．标准状况下，为固体，无法利用计算其物质的量，故无法判断其含有的原子总数，选项C错误； D．分子式为的有机物可能是甲醚()，甲醚分子中不含键，选项D错误； 答案选B。 12．D A．NaHSO4为强酸强碱盐，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++，A正确； B．Ca(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，B错误； C．分步水解，水解方程式：+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，一般只写第一步，C错误； D．NH4+的水解使溶液呈酸性，方程式为：+H2ONH3▪H2O+H+，D正确； 故选D。 13．C 在NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3四种溶液中，NH4Cl和NH4NO3只发生单水解反应，溶液中c()相同；NH4HCO3发生双水解反应，促进水解，从而使溶液中c()减小；NH4HSO4溶液中，完全电离产生的H+，对的水解起抑制作用，从而使c()增大，所以NH4HSO4溶液中c()最大，故选C。 14．A A．硫化氢为弱电解质，硫化氢具有还原性，能被氯气氧化，发生反应，氯化氢是强电解质，所以溶液中离子浓度变化较大，导电性变强，A项正确； B．碘化钾是强电解质，碘化钾具有还原性，能被氯气氧化，发生反应，氯化钾是强电解质，所以溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，B项错误； C．氢氧化钠是强电解质，氢氧化钠和氯气生成氯化钠和次氯酸钠，均为强电解质，所以溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电性变化不大，C项错误； D．硫化钠是强电解质，硫化钠具有还原性，能被氯气氧化，发生反应，氯化钠是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，D项错误； 答案选A。 15．C A．碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，故A正确； B．向碳酸钠溶液中加入氯化钙，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故B正确； C．碳酸钠溶液中存在物料守恒关系 D．碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，所以常温下，该溶液中由水电离的，故D正确； 故选C。 16．D A．根据题目信息可知①H3PO4H2PO+H+ pK1=2.2、②H2POHPO+H+ pK2=7.2、③HPOPO+H+ pK3=12.7，①+②-2×③可得H3PO4＋2PO3HPO，所以该反应的pK=2.2+7.2-12.7×2=-16，A错误； B．Na2HPO4溶液中质子守恒：c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO)=c(OH-)+c(PO)，pK3=12.7，即HPO的电离平衡常数为10-12.7，同理H2PO的电离平衡常数为10-7.2，所以HPO的水解平衡常数为=10-6.8，即水解常数更大，所以溶液显碱性，c(H+)＜c(OH-］，结合质子守恒可知c(PO)＜2c(H3PO4)＋c(H2PO)，B错误； C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时达到滴定终点时，溶液中的溶质为Na3PO4，由于PO的水解，溶液显碱性，所以应选用酚酞做指示剂，C错误； D．溶液pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，===10-1.2＜1，所以c(H2PO)＞c(HPO)，D正确； 综上所述答案为D。 17．B 由可得，，故曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示MA的溶解平衡曲线。 A．由图2可得，H2A的电离平衡常数， ，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A错误； B．初始状态a点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：，故B正确； C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C错误； D．初始状态的b点在曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D错误； 故选B。 18．B A．由质子守恒得，，A错误； B．向该溶液中加入等体积溶液后，溶液中钙离子的浓度为，由25℃时可得溶液中草酸根离子的浓度为，B正确； C．结合现象可知，受热分解的反应为，C错误； D．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液，，由电荷守恒可知，故，D错误； 故选：B。 19．C A．乙烯中含有的σ键和π键的数目比为 5：1，故A错误； B．由于没有给出气体是否在标况下，故不能计算，故B错误； C．根据电荷守恒可知： 2c(Ba2+) + c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，中性溶液中c(H+)= c(OH-)，2c(Ba2+) =c(CH3COO-)，故N(CH3COO-)=2N(Ba2+)=2×1L×1mol，故C正确； D．解精炼铜时，在阳极上除了铜，还有比铜活泼的金属(如锌、铁)，不如铜活泼的金属成为阳极泥(如金、银)，电解池中，阴阳两极得失电子数相同，故当阳极质量减少l0g，阴极质量增加8g时，只能说明阳极上放电的铜和放电的其他活泼金属失去的电子总数等于阴极上增加8g铜时得到的电子总数，不能说明阳极上放电的铜和放电的其他活发金属的质量也为8g，即不能说明阳极泥质量为2g，故D 错误； 故选C。 20．A A．氯化镁晶体化学式为MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，同时反应产生HCl、H2O，则在空气中加热MgCl2·6H2O反应的化学方程式为：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑，A正确； B．过量SO2通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，产生H2SO4、NaCl，反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+，B错误； C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液，在阳极上Cl-失去电子帮我Cl2，在阴极上水电离产生的H+得到电子变为H2逸出，产生的OH-与溶液中的Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，则反应的离子方程式为：Mg2++2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C错误； D．反应热要与反应的物质多少相对应，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则1 mol H2SO4(l)与2 mol KOH(l)反应产生2 mol H2O(l)和K2SO4(l)时，放出热量是Q=114.6 kJ，故该反应的热化学方程式为H2SO4(l)+2KOH(l)=K2SO4(l)+2H2O(l)  △H=-114.6 kJ/mol，D错误； 故合理选项是A。 21．(1) 酚酞 无色变浅红 (2)BD （1）由于是强碱滴定弱酸，酸碱恰好完全中和时产生的盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞作该反应的指示剂；指示剂加在酸溶液中，故反应到达滴定终点时的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； （2）由实验数据可以看出第一组数据偏差较大，应该舍去。可能的原因是： A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，则读得的碱标准溶液体积偏小，A不符合题意； B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，由于开始时读数偏小，使得滴定消耗的碱标准溶液体积偏大，B符合题意； C．盛装白醋溶液的滴定管水洗后未润洗，则锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少，滴定达到终点时消耗的碱标准溶液体积偏小，C不符合题意； D．锥形瓶预先用食用白醋润洗会使酸的量增多而导致消耗的碱标准溶液体积偏大，D符合题意； E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色就立刻停止滴定可能会因局部酸未被中和而使消耗的碱标准溶液的体积偏小，E不符合题意； 故选BD。 22． → ↑ ↑ ↑ ↑ → ↓ ↑ ↑ ↓ ← ↑ ↑ ↓ ↑ → ↓ ↓ ↑ ↑ ← ↓ ↓ ↓ ↑ → ↑ ↑ ↓ ↑ ①醋酸在稀溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋ΔH＞0，醋酸电离过程会吸收能量。升高温度，使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液中离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ②向醋酸溶液中加入H2O，对醋酸溶液其稀释作用，导致使醋酸的电离平衡正向移动，稀释使溶液中c(H+)减小，但由于电离分子数增多，故溶液中n(H+)增大，醋酸电离程度增大，由于溶液稀释使离子浓度减小的影响大于平衡正向移动使c(H+)增大的影响，因而溶液的导电能力减弱； ③向溶液中通入HCl气体，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，醋酸电离程度减小，由于加入HCl是溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ④向醋酸溶液中加少量NaOH(s)，NaOH电离产生的OH-中和醋酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度增大，由于加入NaOH，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ⑤向醋酸溶液中加少量CH3COONa(s)，盐电离产生CH3COO-，导致溶液中c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡后溶液中c(H+)减小，n(H+)减小，醋酸电离程度减小，由于加入CH3COONa(s)，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强； ⑥向醋酸溶液中加少量CH3COOH，溶液中c(CH3COOH)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，n(H+)增多，但醋酸电离程度减小，由于加入CH3COOH，导致溶液中电离产生的自由移动的离子浓度增大，因而溶液的导电能力增强。 23．(1) ①③⑤⑥ ②④ (2)H2SO4=2H++；H2CO3H++；Ca(OH)2 =Ca2++2OH-；NH3·H2O＋OH-；NaHCO3=Na++；BaSO4=Ba2++ （1）①H2SO4是二元强酸，在水中完全电离，属于强电解质； ②H2CO3是二元弱酸，在水中只有很少一部分发生电离，主要以电解质分子存在，属于弱电解质； ③Ca(OH)2是二元强碱，在水中完全电离，属于强电解质； ④NH3·H2O是一元弱碱，在水中只有很少一部分发生电离，主要以电解质分子存在，属于弱电解质； ⑤NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离为自由移动的离子，属于强电解质； ⑥BaSO4是难溶性盐，在水中溶解的部分完全电离为自由移动的离子，属于强电解质； 综上所述可知：属于强电解质的物质序号为①③⑤⑥；属于弱电解质的物质序号是②④。 （2）①H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式为：H2SO4=2H++； ②H2CO3是二元弱酸，在水中只有很少一部分发生电离，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离分步进行，以第一步电离为主，第一步电离产生H+、，该步电离方程式为：H2CO3H++； ③Ca(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2 =Ca2++2OH-； ④NH3·H2O是一元弱碱，在水中只有很少一部分发生电离，电离产生、OH-，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，属于弱电解质，电离方程式为：NH3·H2O＋OH-； ⑤NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离为自由移动的Na+、，属于强电解质，电离方程式为：NaHCO3=Na++； ⑥BaSO4是难溶性盐，在水中只有很少溶解，但溶解的部分完全电离为自由移动的Ba2+、，属于强电解质，电离方程式为：BaSO4=Ba2++。 24． MnO2(Cu2+、Fe3+也可) 酸 0.0025 (1)能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂，其他可以催化分解的物质如Cu2+、Fe3+也可以，故答案为：MnO2(Cu2+、Fe3+)； (2)①酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸； ②根据反应前后化合价得失配平化学方程式，反应中Mn有+7价变为+2价，化合价下降5，H2O2中O又-1价变为0价，化合价上升2，因此在高锰酸根前写2，过氧化氢前面写5，再根据原子守恒及电荷守恒配平其他物质，配平后的化学方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，用单线桥表示电子转移方向和数目，具体表示为； ③根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为：，n(H2O2)=0.5×10-4mol，c(H2O2)= =0.0025mol/L，故答案为：0.0025。 25．OH-、SO、ClO-、CO (HCO)、S2-(HS-)、AlO Al3+为弱碱阳离子，所以不能与OH－大量共存；Al3+水解呈酸性，与水解呈碱性的离子如SO、ClO-、CO (HCO)、S2-(HS-)、AlO，因水解相互促进而水解完全不能大量共存，故答案为OH-、SO、ClO-、CO (HCO)、S2-(HS-)、AlO。 学科网（北京）股份有限公司 $$