2024年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习：科普阅读题 1．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。阅读材料，回答下列问题。 (1)绿色环保汽车：目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 ①汽车尾气中的 (A一氧化碳B氮氧化物)会造成酸雨。 ②属于可再生能源的是 (A天然气B乙醇)。其燃烧的化学方程式： 。 ③属于有机合成材料的是 (A生物柴油B塑料)。 ④氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是 。 (2)为了完成2060年实现碳中和的目标，各地区积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是_____。 A．该过程实现了无机物到有机物的转化 B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质 C．丙的化学式为 D．参加反应的甲和乙的分子个数比 2．阅读下列短文并回答问题。 淀粉[(C6H10O5)n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻，小麦、玉米，马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢（H2），并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇（CH3OH）等含能分子（也称液态阳光）。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物（分子中含有1个碳原子）聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支撑和技术储备。 (1)光合作用属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是 （填标号）。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (3)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式： (4)甲醇（CH3OH）是一种碳一化合物。 ① 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。 ②在一定条件下，将二氧化碳与氢气反应合成甲醇（CH3OH），同时还生成水，写出反应的化学方程式是 。 (5)理论上，利用太阳能分解36g水能获得 g绿氢。 3．仔细阅读下列内容，根据题目要求完成下列问题： 过氧乙酸（化学式C2H4O3）溶液是常用的消毒剂。①通常状况下过氧乙酸为无色液体 ②具有强烈刺激性气味③能与水以任意比例互溶 ④温度稍高即可分解放出氧气 ⑤过氧乙酸的溶液可用于织物、纸张等的脱色 ⑥还可以做环境的杀菌消毒剂。 (1)过氧乙酸的化学式量是 ，它的一个分子中含有 个原子，是否是氧化物？你的回答 （填“是”、“否”）； (2)描述过氧乙酸物理性质的语句是 （填序号，下同）； (3)描述过氧乙酸化学性质的语句是 ； (4)描述过氧乙酸用途的语句是 。 4．阅读科普短文，回答下列问题 苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。 食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。 苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。    (1)苹果中的“钾、钙、铁”指的是 （填“原子”、“元素”或“单质”）。 (2)氢氰酸的化学式HCN的微观意义是 （写出1点即可）。 (3)研究表面苹果中的多酚氧化酶也能催化过氧化氢的分解，写出反应的化学方程式 。 (4)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。 5．阅读短文，回答有关问题。 科技之光点亮三星堆考古 “沉睡三千年，一醒惊天下”。四川广汉三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。 考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，文保人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。 考古人员通过高光谱成像，分析坑内的灰烬等物质，发现了一些丝绸制品的残余，这为“古蜀是中国古代丝绸的重要起源地之一”提供了确凿的证据。 金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑【主要成分Cu2(OH)2CO3】，本身比较脆弱。用3D技术打印的硅胶壳覆盖在文物表面，再用石膏固定后就像给文物穿上了“护身服”，便于文物的安全提取。三星堆遗址的考古仍在继续，多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。 （1）建造考古方舱使用的材料有 材料，舱内密切跟踪的有害气体是 （填化学式）。 （2）考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是 。 （3）丝绸与棉纤维在焚烧时的不同现象是 。 （4）用黄金打造金面具，是利用了金良好的 性。青铜器表面锈斑的产生原因是Cu与空气中的O2、 等发生了反应。 （5）硅胶与石膏相比，硬度的区别是 。 6．阅读下面科普短文，回答问题。 冬奥会火炬中的奥秘 冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数，可以说“外有颜值，内有科技”。火炬外衣是用碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢的四分之一左右，但强度是钢的7至9倍。火炬上半段燃烧端在1000℃以上高温中进行陶瓷化，达到了既能够耐温又能够耐火的要求。秉承着“绿色办奥、零碳排放”的理念，火炬“飞扬”的燃料不是传统的丙烷，而是氢能燃料。科技人员采用高压储氢的工艺，将极易飘逸、极易扩散、极易泄露的氢燃料“驯服”在储气瓶内，实现了氢燃料在燃烧过程中的安全释放，最终保证氢燃料在低温环境下稳定燃烧。火焰安全、可靠性高，可抗风10级，可在极寒天气中使用。 (1)请写出碳纤维复合材料的优点 。 (2)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．碳纤维复合材料属于有机合成材料 B．高温下碳纤维会与氧气发生燃烧反应 C．液氢与氢气具有相同的性质 D．高压储氢利用增大压强使氢分子变小以达到多储氢的目的 (3)火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，该反应的化学方程式 ，使用氢能燃料代替丙烷的原因是 。 (4)关闭火炬“飞扬”的燃气开关，火炬熄灭，采用的灭火原理是 。 7．请阅读下列资料（下列资料的相关信息也同样适用于第37～38题），获取重要信息点，回答下列几个问题。 信息Ⅰ：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔（mol）。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量为6.02×1023个。例如，1mol H2O中含有6.02×1023个H2O，含有2×6.02×1023个H。 信息Ⅱ：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g/mol。经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。M（CO2）＝44g/mol，即1mol CO2的质量为44g。 信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下。气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。 信息Ⅳ：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol/L。可如下描述，在1L水溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。 回答下列问题： (1)一个12C原子的质量为mg，金属E只有一种同位素，一个E原子的质量为ng，因此可以得到金属E的相对原子质量为 或 ，为了验证结果是否正确，某同学查阅资料得知，金属E的密度为ρg/cm3，金属E晶体为立方体形，在棱长为anm的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为 ，经过计算发现，这三种计算结果数值几乎是一样。提示：1nm＝1.0×10﹣7cm (2)气体的收集方法是由气体的密度和水溶性确定的。 SO2气体在0℃和105pa气压下的密度是 g/L（保留三个有效数字），可用 装置（填“图1”或“图2”）收集SO2，气体从 通入（填“a”或“b”）。 乙烯（C2H4）是难溶于水的无色气体，收集C2H4选用 装置（填“图1”或“图2”），C2H4气体从 通入（填“a”或“b”）。 (3)某小组用图3装置电解水（加入适量Na2SO4），收集正极和负极区产生的气体如下表： 电解时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 V/mL 负极 0 6 12 20 29 38 47 55 65 75 85 正极 0 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 电解水的化学方程式为 ，Na2SO4的作用是 ，上述实验中第0min至第7min内，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），第7min之后，相同时间内，收集到的氢气体积与氧气体积之比 2：1（填“大于”、“小于”、“等于”），原因是 。 (4)硫酸是中学实验中常用的试剂，经测定，某浓度的硫酸密度ρ＝1.60g/mL，质量百分数浓度ω＝70.0%，则这种硫酸的摩尔浓度c＝ mol/L（列出计算表达式）。 (5)28℃时Mg（OH）2的溶解度S≈11.6×10﹣4g，其饱和溶液的密度ρ≈1.0g/mL，则饱和Mg（OH）2溶液中OH﹣的摩尔浓度c＝ mol/L，将打磨干净的金属镁条至于28℃的食盐水中（Na+能阻止氢氧化镁固体附着在镁条表面），液加几滴酚酞，预计看到的现象是 。 已知：c（OH﹣）＞10﹣4mol/L，酚酞呈红色，10﹣6mol/L＜c（OH﹣）＜10﹣4mol/L，酚酞呈粉红色。 8．雷雨中发生了一系列的化学变化过程：①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请回答： (1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 （填序号）。 (2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是______（填序号）。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法 (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 （填序号）。 A．不变    B．仅升高    C．仅降低    D．既有升高又有降低 9．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针” 港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。 而大海深处的那“一根针”就是总长5.6公里的沉管隧道。建成这条距离海面46m的最深最长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。为什么要在46m深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在东、西人工岛附近的海域上空有严格的限高要求，因此就没有足够的高度空间修建桥塔，只能选择改修一条海底隧道。而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等级将达到30万吨，要保证这样的巨轮自由通行水道就需要修建的足够深。将管沉入46m的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33节，每节标准沉管的内部由超过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。沉管隧道使用一种抗渗透型很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。为了避免沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝隙。这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水啦。 综合分析上述材料，回答下列问题： (1)观察图片，构成港珠澳大桥的结构有 （填序号）。 A　桥　　　B　隧道　　　C　人工岛　　　D　机场 (2)用于弥合缝隙的橡胶垫属于 材料。 (3)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是 。 (4)隧道需要建设在46m深处的原因是 。 (5)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。 (6)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。请再写出一条金属铁防锈的措施 。 10．阅读下面的科普短文。 在我国体育活动深受各级各类人士的喜爱，特别是力量与美学结合的健身项目更是受到普通民众的追捧，它们也都是中国代表团在每届奥运会上取得辉煌成绩的保证。观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠（如图）、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁【化学式：Mg5(OH)n(CO3)4·4H2O】，还含有氧化镁、氧化钙等物质。“镁粉”具有一定的吸湿功能。当体操运动员参加比赛时，手掌心出汗会使他们在抓握器械时因摩擦力减小而打滑，这不仅影响动作的质量，严重时还会使运动员从器械上跌落下来，造成失误，甚至受伤。在手掌上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。生产水合碱式碳酸镁的方法有很多，以氯化镁和碳酸氢钠为原料是一种常用制备方法。科研人员通过实验研究温度对水合碱式碳酸镁产率的影响。取一定浓度的氯化镁溶液和碳酸氢钠溶液，按一定体积比混合，其它条件不变，改变反应温度，测定水合碱式碳酸镁的产率，结果如图。水合碱式碳酸镁除了在体育运动中发挥着重要作用，在工业、食品、医药等领域也有广泛用。请结合文章内容回答下列问题。 (1)运动员使用的“镁粉”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)运动员使用“镁粉”是利用了它的 功能。 (3)依据化合价计算，水合碱式碳酸镁【化学式：Mg5(OH)n(CO3)4·4H2O】中n的值为 。 (4)分析图可知，水合碱式碳酸镁产率最高的温度范围是 （填序号）。 a.45℃～55℃                   b.55℃～65℃             c.65℃～75℃ (5)结合短文内容下列说法合理的是 （填序号）。 a.水合碱式碳酸镁具有广泛的应用 b.水合碱式碳酸镁的产率只与温度有关 c.运动员使用的“镁粉”就是金属镁粉末 (6)水合碱式碳酸镁【化学式：Mg5(OH)n(CO3)4·4H2O】、碱式碳酸镁【化学式：Mg2(OH)2CO3】与碳酸镁有相似的化学性质，都能与盐酸反应，且产物种类完全相同，请写出碱式碳酸镁与盐酸反应的方程式 。 (7)有经验的运动员在经过剧烈运动，并且大量出汗之后，通常会饮用一些含“钾”、“钠”等成分的淡盐水，这里含有的“钾”、“钠”指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。 11．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧硅藻土、氢化钙(CaH2)等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应(生成氢氧化钙和氢气)用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。 发热剂成分不同，发热效果不同。下表为不同发热剂(30g)对不同食物的加热效果表(加热时间为5min)，下图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水(250g) 八宝粥(250g) △T/°C 吸热量/kJ △T/°C 吸热量/kJ H2O+MgCl2 43.48 25 26.17 22 20.14 H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项：①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水；②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火；③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 (1)发热包中所含硅藻土疏松多孔，与 (填物质名称)的作用相似。 (2)表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更 (填“高”或“低”)。 (3)写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。 (4)下列说法不正确的是 (填序号) a.高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅 b.为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 c.自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 d.等质量的MgCl2和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，A1Cl3“发热”效果更好 (5)推测发热包里不能改加热水的原因是 。 12．阅读材料，完成问题。 近期，我国科学工作者马延和团队在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成。“这也意味着， 我们所需要的淀粉，今后可以将二氧化碳作为原料，通过类似酿造啤酒的过程，在生产车间中制造出来。”马延和表示。      把如图制造淀粉的流程简单说来，就是：首先把二氧化碳用无机催化制还原为甲醇，再将甲醇转换为三碳，使用三碳合成为六碳，最后聚合成为淀粉。 检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径的淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍，向设计自然、超越自然目标的实现迈进一大步。为创建新功能的生物系统提供了新科学基础。 有网友评论：“终于实现了喝西北风的愿望”。 (1)二氧化碳制甲醇的原理是H2+CO2甲醇+H2O ①用二氧化碳制取甲醇发生了 变化， ②甲醇中除含氢元素和氧元素外还一定含 元素。 (2)在制造淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后 和 不变 (3)(多选)该研究成果将来的意义在于 A．可以降低空气中二氧化碳的含量 B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 13．奇妙的分离 膜分离技术是分离科学中最重要的手段之一，能够高效环保的解决问题，已经广泛的应用于各种领域。膜分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜、分子筛膜。微滤膜主要分离液体或水中的悬浮物、细菌等，超滤膜过滤一些比较大的蛋白质分子，纳滤膜用于纳米级别的颗粒分离。而分子筛膜可以进行分子级别的分离，用于天然气的纯化、二氧化碳捕获、液体物质与水的分离等。 目前纯氧的制取技术主要是深冷分离（在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发）和变压吸附，但是能耗比较高生产受到很多限制。而用膜分离技术直接从空气中分离出纯氧，能耗节省30%～50%。该技术的核心是一种致密的透氧膜，空气中的氧气接触膜变成离子并在膜中传导，最后就可以在膜的另一侧得到纯氧。 阅读本文，完成下列任务： （1）微滤膜在生产生活中的一种具体用途 。 （2）从自然界开采出来的天然气还有很多杂质，燃烧后产生较多的污染物，除去这些杂质可以用到上面的 膜。天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。 （3）深冷分离制取氧气的原理是利用空气成分的 不同，该技术制取氧气的缺点是 。 （4）利用透氧膜技术制取氧气的过程是 变化。 14．阅读下列科普短文，回答下列问题。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含(CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力：ĊO2＞CH4＞N2，CḢ4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图乙所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。依据文章内容回答下列问题。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 、 。 (2)图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 。(选填“物理变化”或“化学变化”) (3)在实验室中，通常使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，所涉及的化学方程式是 。 (4)判断下列说法正确的是_______。 A．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 B．煤层的CO2封存技术非常成熟，安全可靠 (5)对比图乙中的四条曲线，得出的结论是： 。 15．阅读下面的短文，回答有关问题。 含氯消毒剂 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，ClO2易溶于水而不与水反应，受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂，它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 (1)ClO2的名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是 （填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（含H2O2） C．氯气（Cl2） D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)ClO2的物理性质有 （写一个），化学性质有 （写一个）。 (4)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$