2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．2023年政府工作报告提出绿色发展理念。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其他物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：    (1)在实验室中检测废水酸碱度的方法是用 蘸取待测液，滴在 上，然后与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。 (2)9.8t废水中含的质量为 t，若用碳酸钙粉末处理含废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是 。 (3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。 2．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ （1）侯氏制碱法所制的“碱”是指 。 （2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 （填物质名称）晶体。 下图是海水制取纯碱和金属镁的流程：    （1）1925年我国化学家 创立了联合制碱法，纯碱的化学式为 。这一成就促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为 ； （2）步骤Ⅴ中所加试剂是 。 （3）结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 （填序号）。 A．溶剂质量减少 B．同温下NaHCO3溶解度小于NaCl C．生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量 （4）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为 g。 ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1 g）。 3．在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。 探究一： (1)小丽提供了一份不完整的金属活动性顺序表，如下： K、Ca、Na、Mg、①、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 探究二：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。 【猜想与假设】结合金属活动性顺序表，小刚作出如下猜想。 (2)猜想一：镍>铁>银猜想二： 猜想三：铁>银>镍 【实验验证】 (3)实验方案如下。请将表格内容填写完整。 设计实验 实验现象 结论 实验1 镍片上有细小的气泡生成 在金属活动性顺序表中，镍位于H之前 实验2 将铁片加入到NiSO4溶液中 铁片上有松散的固体生成 【实验结论】得出了三种金属的活动性顺序。 探究三：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。 (4)①写出反应的化学方程式： 。 ②小聪将充分反应后的固、液混合物用过滤的方法进行分离。   ③取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是 。 探究四：探究某黄铜（铜锌合金）样品的组成。 某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 05 请回答下列问题并计算： (5)①经分析在第一次实验结束后， 完全反应完了。 ②50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 g。 ③计算样品中锌的质量 （写出具体计算过程）。 4．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如1图）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。 (1)轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。 (2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率（×100%）随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为 ℃和 h。 (3)请写出“消化”的化学反应方程式 。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，将导致轻质碳酸钙的产率偏 （填“低”或“高”）。 (4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数？（写计算过程，结果保留至0.1%）。 5．氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。 Ⅰ．工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比 ； Ⅱ．目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如下： （1）根据反应的微观示意图写出化学方程式： ； （2）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价： ； Ⅲ．氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下： （1）操作Ⅰ中的玻璃棒作用是 ； （2）加入的X应为 （填字母） A H2SO4 B CaSO4 C SO2 Ⅳ．氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。 某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如下： a．关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2； b．待三颈烧瓶内出现较多NaHCO3固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2； c．将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 未记录 30.6 27.4 23.8 21.2 21.2 【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 请回答下列问题： （1）三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式： ；加热过滤得到的NaHCO3，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。 （2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ； （3）打开K2通入NH3一段时间后，才打开K1通入CO2，原因是 ； （4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ； （5）根据实验记录，计算t2 min时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程 。 6．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利 用正受到世界各国的广泛关注。 （1）图1实验中，①②为用紫色石蕊溶液润湿的小花。能说明 CO2密度大于空气的现象是 。欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验是 。    （2）2017年5月4日《光明日报》报道了中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，首次实现了二氧化碳直接加氢制取高辛烷值汽油。 ① “二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。据此，下列说法正确的是 （填字母编号）。 A该成果可有效缓解全球温室效应 B此技术可减少对化石燃料的依赖 C该转化过程中没有发生化学变化 D催化剂对转化起着举足轻重作用 ②通过如下图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。      在高温、高压和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为 。该反应中，氢气夺取了二氧化碳中的部分氧元素，二氧化碳发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。 （3）某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将溶液快速全部推入至三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图3所示。    ①ab段压强变大的原因是 。 ②cd段压强不变，原因是 。 ③导致de段压强变化的反应的化学方程式是 。 （4）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇，反应的化学方程式为2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，1 L“人造树叶”每天可从空气中吸收968 g 二氧化碳。计算1 L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量 。 7．含氯消毒剂能杀灭病毒，常见的含氯消毒剂有漂白粉、“84”消毒液等。其中“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），工业上制取“84”消毒液的化学方程式为：。 (1)关于制取“84”消毒液原料中的NaOH和另一副产品NaCl，下列说法正确的是 。 a．NaCl配制成的生理盐水是混合物    b．氯化钠可用于消除积雪，做调味品 c．NaOH俗称烧碱、纯碱    d．氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变红 (2)次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为 。 (3)生活中使用的“84”消毒液，次氯酸钠的浓度0.1%为最佳。小凡同学现在需要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，需要10%的次氯酸钠溶液的质量为 。配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 。 (4)配好溶液后，小凡在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度 （选填“变大”“变小”或“无影响”） (5)将14.2g氯气通入足量的氢氧化钠溶液中（不考虑其他反应），根据化学方程式，计算出生成的次氯酸钠的质量。 8．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 材料。上述描述中利用铁的 （选填序号）。 a.导热性 b.导电性 c.硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。 （二）FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。 (4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 (5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 。 （三）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (6)样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。 (7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ，对应的质量比为 。 9．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： (1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为______（填选项序号之一）。 A．只有CuSO4 B．CuSO4和H2SO4 (3)步骤c中操作X的名称为 ，得到滤渣的颜色为 。 (4)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”“b”“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量 。 10．火星大气主要成分是CO2，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低-133℃，夏季最高至27℃。 (1)地球大气若CO2的含量过高，则会造成 。（填一环境问题） (2)已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中CO2的含量波动较大，原因是 。 a.冬季，大气中的CO2凝华为干冰，储存在地表 b.夏季，地表中的干冰升华成CO2，释放到大气 (3)下图是在火星上以CO2、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O2的过程。 ①设备1中的能量转化 （选填序号）。 a.电能→化学能        b.化学能→电能 ②炼铁室内反应的化学方程式 。 ③按上图反应，理论上生成11.2tFe，可以得到 tO2。 (4)CO2也是重要的化工原料。以CO2和H2为原料，在一定条件合成CH3OH，参加反应的CO2和H2的质量比为 。 11．钠元素及其化合物是化学研究的重要内容，含钠化合物在社会生产发展中着重要的作用。 (1)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。 ①D所表示的粒子是 (填化学符号)，氯原子的结构示意图是 (填字母)。 ②D、F形成化合物的化学式是 。 (2)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是什么 ？(写出一条即可) (3)某化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。推测白色固体的成分可能有三种情况：甲、氧化钠；乙、碳酸钠；丙、氧化钠和碳酸的混合物。 ①请设计实验方案证明乙是正确的，而甲和丙均不正确 。(提示：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。) ②写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (4)若将10.6g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体2.2g。请计算样品中碳酸钠的质量分数 。 12．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。 （1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成 的主要原因。 （2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的排放会造成 ，为了减缓大气中含量的增加，目前以下建议可行的是 （填字母序号）。 A 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B 电解水生产清洁燃料氢气 C 禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 D 开发燃煤新技术使其充分燃烧 （3）下图是有关等物质的转化关系，其中和均为碳酸盐，是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有 。 13．水是“生命之源”。请回答： (1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为 。（填“硬水”或“软水” （2）如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生 mL气体。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O， X的化学式为 ，HClO中Cl元素的化合价为 （4）由于粗盐中含有少量MgC12、 CaCl2、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还可以除去 ④通过操作III所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。 (5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题： 【计算】需要氯化钠固体的质量为 g; 【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的 盘（填 “左”或“右”); (6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是( ) A．36g    B．54g    C． 72g 14．2019 年 12 月 17 日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，它和辽宁舰一起组成了我国首支双航母编队，共同守卫我国绵长的海岸线及丰富的海洋资源。 山东舰                                 辽宁舰 （1）可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21 世纪能源”。我国在南海海域试采可燃冰已获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占 80%～99.9%，（可表示为 mCH4·nH2O），能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 （2）金属镁广泛应用于国防工业和生产生活。下图所示为从卤水（或海水）中提取镁的工艺流程： ①在上述工艺流程中，步骤①里所发生的反应属于 反应。（选填“化合”、“分解”、“复分解”、“中和”之一） ②从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2↓ → MgCl2”的转化过程， 请分析这样做的目的是什么？ 。 （3）我国著名化工专家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的侯氏制碱法，为世界纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。在海水“制碱”过程中，涉及 NH4Cl、NaHCO3等物质， 请结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题： ①侯氏制碱法中的“碱”是指（填化学式） 。 ②30°C 时，将 11g NaHCO3 固体加入到 100g 水中， 充分搅拌，最终能得到 g 溶液。 ③氨碱法原理之一是：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3，在两种生成物中， 最先结晶析出的是 ，请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因： 。 15．氧气在生产生活中有广泛的用途。 （1）实验室可用高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢制氧气的理由是 ，在氯酸钾制氧气、过氧化氢制取氧气时，要加入二氧化锰，二氧化锰的作用是 。 （2）在空气中点燃镁条，看到的现象是 ，反应中固体质量变化如图所示。固体质量在t1前没有发生变化，从燃烧条件分析原因是 。 （3）根据图示信息，2.4g镁条完全燃烧计算生成氧化镁的质量是多少g？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$