精品解析：河北省沧州市盐山中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

高二暑假开学检测(化学) 一、单选 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①酒精溶液 ②胶体 ③溶液 ④云、雾 ⑤泥浆水 A. ②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 2. 关于有机物的结构特征和表示方法，下列说法正确的是 A. 乙醇分子中甲基的电子式为 B. 乙烯的结构简式为 C. 1 mol羟基含有的电子数为 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化镁溶液中加入氨水： B. 向水中投入一小块金属钠： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、Fe3+、Cl-、OH- B. Na+、H+、、 C. Na+、、、Cl- D. K+、Ba2+、、Cl- 6. 以下实验无法达到相应目的的是 A. 用水鉴别和固体 B. 用观察法区别和 C. 用溶液鉴别溶液和溶液 D. 用稀盐酸鉴别溶液和溶液 7. 下列实验的现象描述和结论相匹配的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中 铜片上有大量气泡 锌片活泼性强于铜片 B 将某气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 该气体一定是SO2 C 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 D 将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 亚硫酸钠样品已变质 A. A B. B C. C D. D 8. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 用装置丙可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为的直链烷烃) D. 用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA B. 一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA C. 33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NA D. 44gCO2所含的原子数为NA 10. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中的金属阳离子是 D. 持续通入的目的是防止被氧化 11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 12. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A. 反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣ B. 反应II中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14mol C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂 13. 能说明可逆反应2A(气)＋B(气)⇌ C(气)＋2D(气)在一定条件下已达到平衡的事实是 A. 各物质的浓度相等 B. 容器内A、B、C、D四者共存 C. A、D消耗速率相等 D. C、D生成速率相等 14. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 C. 断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D. 1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 15. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、燃料等，工业上制硝酸的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应①实现了氮的固定 B. 反应②中，被还原 C. 不能直接被氧化生成NO D. 反应④中只是还原剂 16. 关于有机物()的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 可发生加聚反应 D. 能分别与酸和碱反应生成盐和水 17. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成，转移 C. 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性： 18. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Al2O3→Al(OH)3 B. Na→NaOH C. Na2O2→Na2CO3 D. Fe2O3→FeCl3 二、非选择题 19. I．在1 ×105Pa，25℃时，H- H键、N ≡N键和N- H 键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1。 （1）根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应； （2）在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1 mol氮气和3 mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ； (友情提示：本空不区分正负) Ⅱ．可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_______。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。(填字母)。 a．v(A)=2v(B)   b．容器内压强保持不      c．2v逆(A)=v正(B)  d．容器内混合气体的密度保持不变 （6）在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。 ①降低温度     ②加入正催化剂    ③增大容器容积 20. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。 写出装置I中发生反应的化学方程式：_______。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。写出 Cl2与H2O反应的化学方程式：_______； ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得 Cl2的 CCl4溶液(Cl₂可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明：_______； ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强。 a．氯水的 pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为_______。 21. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面 B. 图乙中产生气体的速率比图甲快 C. 图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度 D. 图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温 （3）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。 ①正极反应式为_______。 ②总反应式为_______。 22. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其合成路线如图所示： （1）乙烯的结构简式为_______其中①的反应类型为_______。 （2）写出反应⑥的化学方程式：_______。 （3）写出反应④的化学方程式：_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______，该反应的反应类型是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二暑假开学检测(化学) 一、单选 1. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①酒精溶液 ②胶体 ③溶液 ④云、雾 ⑤泥浆水 A. ②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应，故①错； ②胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故②正确； ③溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故③错； ④云、雾均属于胶体，能产生丁达尔效应，故④ 正确； ⑤泥浆水属于浊液，不能产生丁达尔效应，故无错； 综上所述②④符合题意，故选A； 答案选A 2. 关于有机物的结构特征和表示方法，下列说法正确的是 A. 乙醇分子中甲基的电子式为 B. 乙烯的结构简式为 C. 1 mol羟基含有的电子数为 D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子中甲基的电子式为，A错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误； C．羟基的化学式为－OH，1 mol羟基含有的电子数为，C正确； D．碳原子半径小于氯原子半径，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，D错误； 答案选C。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化镁溶液中加入氨水： B. 向水中投入一小块金属钠： C. 氯气与氢氧化钠溶液反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化镁溶液中加入氨水：，故A错误； B．向水中投入一小块金属钠反应剧烈有气泡产生，离子方程式为：，故B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应：，故C错误； D．溶液与稀硫酸反应：，故D错误； 故选B。 4. 下列电离方程式中，正确的是 A. KNO3 =K++N5++3O2﹣ B. FeCl2 =Fe3++2Cl﹣ C. NaHCO3 =Na++H++CO D. Al2(SO4)3 =2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3 =K++，A错误； B．FeCl2 =Fe2++2Cl﹣，B错误； C．NaHCO3 =Na++HCO，C错误； D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、Fe3+、Cl-、OH- B. Na+、H+、、 C. Na+、、、Cl- D. K+、Ba2+、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．H+、反应生成H2O和CO2而不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 以下实验无法达到相应目的的是 A. 用水鉴别和固体 B. 用观察法区别和 C. 用溶液鉴别溶液和溶液 D. 用稀盐酸鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在等量的水中溶解较少的为NaHCO3，A能鉴别； B．用观察法区别Na2O和Na2O2，淡黄色的为Na2O2，白色的为Na2O，B能鉴别； C．将MgCl2溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaOH 溶液，都生产白色沉淀，C不能鉴别； D．将稀少量盐酸分别滴入NaHCO3和Na2CO3溶液，开始即产生气泡的是NaHCO3，D能鉴别；  故选C。 7. 下列实验的现象描述和结论相匹配的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中 铜片上有大量气泡 锌片活泼性强于铜片 B 将某气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 该气体一定是SO2 C 向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X 产生白色沉淀 X一定表现氧化性 D 将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 亚硫酸钠样品已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌比铜活泼，形成原电池反应，锌为负极、铜为正极，铜片上有大量气泡，可说明锌片失去电子通过导线流向铜片，溶液中的氢离子在铜片表面得到电子，生成氢气，产生气泡，A正确； B．具有还原性的不一定为二氧化硫气体，也可能为其它具有还原性的气体，如硫化氢等，B错误； C．若X为氨气，则生成沉淀为亚硫酸钡，X不一定表现出氧化性，C错误； D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子，不能检验是否变质，D错误； 故选A。 8. 用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲可以除去甲烷中少量的乙烯 B. 用装置乙比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 C. 用装置丙可以检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃(石蜡油：碳原子数为的直链烷烃) D. 用装置丁探究Cl2与CH4在光照条件下能发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾与乙烯反应会生成二氧化碳，又会引入新的杂质，所以不能用于除杂，A错误； B．通过控制变量法比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，过氧化氢浓度一样，设计合理，B正确； C．若含有不饱和烃，溴的四氯化碳溶液会褪色，C正确； D．通过光照，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，说明Cl2与CH4在光照条件下能发生反应，D正确； 故选A。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA B. 一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA C. 33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NA D. 44gCO2所含的原子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4是液体，无法计算2.24LCCl4物质的量，故A错误； B．1mol氯气与足量的铁粉反应，产物为FeCl3，氯元素化合价由0价降到-1价，则1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA，故B正确； C．题目中没有说明是标准状况下的HCl气体，故C错误； D．44gCO2物质的量为1mol,其所含的原子数为3NA，故D错误； 故选B。 10. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。 已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是 A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中的金属阳离子是 D. 持续通入的目的是防止被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌和油污，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，生成Na2ZnO2，同时除去油污，故A正确； B．“氧化”时，亚铁离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故B正确； C．“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，故C错误； D．最后一步“反应”中N2的作用是保护气，防止Fe2+被O2氧化，故D正确； 故选：C。 11. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B正确； C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D正确。 综上所述，答案为A。 12. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是 A. 反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣ B. 反应II中，每消耗1molFeS2，转移电子的物质的量为14mol C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，Fe(NO)2+与O2反应生成Fe3+和NO，酸性条件下，反应Ⅰ的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O ，A错误； B．反应Ⅱ中，FeS2中S元素的化合价由-1价升高为+6价，则每消耗1mol FeS2，转移电子物质的量为14mol， B正确； C．反应Ⅲ中，Fe2+与NO结合生成Fe(NO)2+，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误； D． 由图可知，NO参与了反应又重新生成、也是该反应的催化剂，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和Fe3+均是催化剂， D错误； 故答案为B。 13. 能说明可逆反应2A(气)＋B(气)⇌ C(气)＋2D(气)在一定条件下已达到平衡的事实是 A. 各物质的浓度相等 B. 容器内A、B、C、D四者共存 C. A、D消耗速率相等 D. C、D生成速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．各物质的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，各物质的浓度不变才能说明达到平衡状态，故A错误； B．可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，不能判断是平衡状态，故B错误； C．A的消耗速率等效于D的生成速率，与D的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D．C、D的生成速率相等，都是正反应速率，没有体现正逆反应速率的关系，不能判断是平衡状态，故D错误； 答案选C。 14. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要高温条件下进行 C. 断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量 D. 1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A错误； B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B错误； C．由图可知，1molHCN(g)形成过渡态吸收186.5kJ的热量，故C错误； D．由图可知，ΔH=(186.5-127.2)kJ/mol=+59.3kJ/mol，则1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，故D正确； 故选D。 15. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、燃料等，工业上制硝酸的原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 反应①实现了氮的固定 B. 反应②中，被还原 C. 不能直接被氧化生成NO D. 反应④中只是还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】N2和H2反应生成NH3，NH3发生催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生产HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO。 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态，反应①是氮的固定，A正确； B．NH3中N为-3价，化合价升高，被氧化，B错误； C．N2在高温或放电的情况下可以被氧气氧化生成NO，C错误； D．反应④中NO2既是还原剂也是氧化剂，D错误； 故选A。 16. 关于有机物()的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有2种官能团 C. 可发生加聚反应 D. 能分别与酸和碱反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物CH2=CHCOOCH2CH3分子式为C5H8O2，A正确； B．该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团，B正确； C．该有机物含有碳碳双键可发生加聚反应，C正确； D．该有机物含有酯基，能与酸反应生成羧酸和醇，和碱反应生成羧酸盐和醇，D错误； 故选D。 17. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成，转移 C. 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铁元素化合价从+3价到+6价，化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，亚硝酸钾是还原产物，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子； 【详解】A．由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确； B．由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误； C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确； D．由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确； 答案选B。 18. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. Al2O3→Al(OH)3 B. Na→NaOH C. Na2O2→Na2CO3 D. Fe2O3→FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3与NaOH生成NaAlO2，向NaAlO2中通入CO2，生成Al(OH)3，所以Al2O3不能直接生成Al(OH)3，A符合题意； B．Na与水反应生成NaOH和H2，能一步实现，B不符合题意； C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，能一步实现，C不符合题意； D．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，能一步实现，D不符合题意； 故答案为：A。 二、非选择题 19. I．在1 ×105Pa，25℃时，H- H键、N ≡N键和N- H 键的键能分别为436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1。 （1）根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应； （2）在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1 mol氮气和3 mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ； (友情提示：本空不区分正负) Ⅱ．可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_______。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。(填字母)。 a．v(A)=2v(B)   b．容器内压强保持不      c．2v逆(A)=v正(B)  d．容器内混合气体的密度保持不变 （6）在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。 ①降低温度     ②加入正催化剂    ③增大容器容积 【答案】（1）放热 （2）93 （3）2A(g)+B(g)2C(g) （4）0.1 mol·L-1·min-1 （5）b （6）①③ 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程中，断键时吸收能量，形成键的时候放热，工业合成氨反应N2+3H22NH3中，断裂键需要的能量时945kJ+3×436kJ=2253kJ，形成键时放出的能量是2346kJ，故放出的多，放出了能量为93kJ，该反应是放热反应，故答案为放热； 【小问2详解】 根据以上计算得出该反应理论上放出了93kJ的能量，故答案为93； 【小问3详解】 根据图象判断，减小的物质是反应物，增大的物质生成物，变化量之比是化学计量数之比，因为2min后各物质都存在，且物质的量不变，说明达到该反应是可逆反应，故方程式为：2A(g)+B(g)2C(g)； 【小问4详解】 根据速率公式 mol·L-1·min-1，故答案为0.1mol·L-1·min-1； 【小问5详解】 根据化学平衡状态的定义进行判断：当正逆反应速率相等时即达到平衡，a速率没分正逆，b中压强对平衡有影响，故当压强不变时，说明达到平衡，c中不同物质的速率比值不等于系数比，正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，d中气体的密度根据公式判断，气体的总质量不变，容器的体积不变，故密度在反应过程中保持不变，不能作为平衡标志，故d不正确，故选答案b； 【小问6详解】 根据速率的影响因素进行判断，降低温度时速率会减小，增大容器容积导致浓度减小，反应速率减小，故选答案①③。 20. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。 写出装置I中发生反应的化学方程式：_______。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。写出 Cl2与H2O反应的化学方程式：_______； ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得 Cl2的 CCl4溶液(Cl₂可溶于CCl4溶液，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明：_______； ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量是_______(填字母)。注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强。 a．氯水的 pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 e．溶液的颜色 据此数据可知，HClO在光照下发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 氯水中的HClO具有漂白性 ③. bcd ④. 【解析】 【分析】装置Ⅰ为氯气的制备装置，装置Ⅱ是除杂装置，为了除去氯气中混有的HCl，所以溶液a为饱和的食盐水，据此分析： 【小问1详解】 实验装置Ⅰ是在制取氯气，利用二氧化锰与浓盐酸反应，反应的方程式为； 【小问2详解】 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的方程式为；新制氯水中的成分为Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、还有极少量的OH-，根据对比实验可知，氯气没有漂白性，稀盐酸也没有漂白性，所以可以得出结论，新制氯水中的HClO具有漂白性； HClO在光照下分解为氯化氢和氧气，反应的方程式为；随着时间的增加，纵坐标的数值在不断增大，可知纵坐标可以表示氢离子浓度、氯离子浓度，氧气的体积分数；氢离子浓度增大，pH值应该减小，反应过程中，溶液的颜色应该没有变化，故选bcd。 21. 通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面 B. 图乙中产生气体的速率比图甲快 C. 图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度 D. 图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温 （3）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极是_______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。 ①正极反应式为_______。 ②总反应式为_______。 【答案】（1）BD （2）BC （3） ①. a ②. ③. 减小 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据构成原电池本质可知，原电池反应为氧化还原反应，同时是放出能量的反应。 A． 不是氧化还原反应，不可以设计成原电池，故A错误； B． 是氧化还原反应，且是放出能量的反应，可以设计成原电池，故B正确； C． 虽然是氧化还原反应，但是是吸收能量的反应，故不可以设计成原电池，故C错误； D． 是氧化还原反应，且是放出能量的反应，可以设计成原电池，故D正确； 故选BD。 【小问2详解】 A． 图甲的气泡产生于锌棒表面，图乙形成原电池，氢离子在铜棒表面得电子，气泡产生于铜棒表面，故A错误； B． 图乙形成原电池，产生气体的速率比图甲快，故B正确 C． 图甲中反应的化学能全部转化为热能，而图乙中的化学能部分转化为电能，部分转化为热能，故图中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度，故C正确； D． 由C分析知，图中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度，且均高于室温，故D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，故电池的负极是a，在碱性环境下甲烷失去电子转化为碳酸根离子，故该极的电极反应为。 ②电池的总反应式为，故电池工作一段时间后，电解质溶液的减小。 【小问4详解】 ①燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，故总反应式为，已知负极反应为，由总反应式减去负极反应可得，正极反应式为。 ②燃料电池的总反应相当于燃料的燃烧，故总反应式为。 22. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其合成路线如图所示： （1）乙烯的结构简式为_______其中①的反应类型为_______。 （2）写出反应⑥的化学方程式：_______。 （3）写出反应④的化学方程式：_______。 （4）写出反应③的化学方程式：_______，该反应的反应类型是_______。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） （3） （4） ①. ②. 加聚反应 【解析】 【分析】从乙烯出发，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，所以A为乙醛，乙醛进一步反应生成乙酸，B为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此作答： 【小问1详解】 乙烯的分子式为C2H4，结构简式为，根据反应前后分子式的对比，乙烯与水发生的加成反应； 【小问2详解】 据分析B为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：； 【小问3详解】 反应④时乙醇的催化氧化反应，反应方程式为； 【小问4详解】 乙烯变成聚乙烯，发生加聚反应，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $