1.5 酸和碱之间之间发生的反应-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

1.5常见的碱和酸碱反应（含答案） 一、选择题 1． 胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ） A．苹果pH＝3.4 B．萝卜pH＝4.6 C．土豆pH＝5.4 D．板栗pH＝8.8 2． 将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现颜色是（ ） A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 3． 如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（ ） A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液 B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量 C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的MgCl2，静置后再滴加少量AgNO3 4． 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ） A．反应后溶液的pH大于7 B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－ D．反应前后所有元素的化合价均无变化 5． 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7 C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 6． 下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 7． 向一定量的稀盐酸中加入过量 NaOH 溶液，下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ ） A． B． C． D． 8． 某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba（OH）2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为硫酸 D．B．c两点沉淀质量相等 9． 已知，电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图所示，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。现往盛有稀硫酸的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液，可发现弹簧秤的示数（ ） A．逐渐变小，最后趋于稳定 B．一直保持不变 C．先变小，后变大，最后趋于稳定 D．先变大，后变小，最后趋于稳定 10．向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是（ ） 二、填空题 11．如图为酸碱的化学性质知识网络，A．B．C．D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答： （1）A．B．C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是______________。 （2）能同时实现反应①和②的物质可以是________，反应①的实验现象为______________。 12．小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。 （1）废液呈红色，说明废液显________性； （2）写出废液中所含溶质的化学式______________________________________________。 13．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 （1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。 （2）发生反应的化学方程式是 ________ 。 （3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是________（填序号） ①HNO3 ②CusO4 ③CaCl2 14．稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应时会放出热量吗？三位同学为探究此问题分别进行了下列实验： （1）甲同学采用甲图装置实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，你认为甲同学的实验设计是否科学，为什么？ ； （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 ； （3）丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。 15．酸和碱反应生成__________。酸和碱反应的实质是酸溶液中的__________和碱溶液中的__________结合生成__________的过程。 三、实验探究题 16．某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”现象。 现象一：向试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。 【提出问题】红色为什么会消失？ 【猜想】（1）氢氧化钠溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3） 。 【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的锟式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。 【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究 （1）取4mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失； （2）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失； （3）取2mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。 结论：猜想 正确。 【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式 。微观角度分析，该反应的实质是 。 现象二：向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。 【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？ 【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。 【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量，得到两者之间的关系如图1、图2所示。（忽略CO2在水中的溶解） 【合作交流】 （1）图1中A点时溶液中的溶质有 （填化学式）； （2）图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸确实发生了化学反应（如图OB段所示），请你写出该反应的化学方程式 。 【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是 （任写一点）。 17．小江同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶质的质量分数，他进行了如下实验： （1）取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有__________离子（写符号）； （2）从试剂瓶中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0.5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是__________溶液，继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止； （3）将（2）中得到的液体进行过滤 （4）将（3）中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克，若沉淀的化学式的相对分子质量为n，原溶液中溶质的化学式的相对分子质量为m，则原溶液中的溶质质量分数为__________； （5）在上述实验中，沉淀未经洗涤直接干燥，这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数比实际值_________．（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 四、综合题 18．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数.现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示.试回答： （1）a点溶液中含有的离子有　 　. （2）当pH＝7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为　 　g. （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数. 19．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： （1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）　　mL。（计算结果保留一位小数） （2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C A B C C D 二、填空题 11．（1）Cu（OH）2、CO2　（2）Na2CO3（碳酸钠）　有气泡（气体）产生 12．（1）酸 （2）NaCl、CaCl2、HCl 13．（1）OH-；Na+ （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）① 14．（1）不科学，NaOH固体溶解放热对实验结果会有影响 （2）澄清饱和石灰水会随着温度的升高而析出晶体，以此来证明该反应放热 （3）烧杯中的导管口有气泡冒出 15．盐和水 H＋ OH－ H2O 三、实验探究题 16．　可能与氢氧化钠溶液浓度有关　 　（3）　 　NaOH+HCl═NaCl+H2O　 　氢离子和氢氧根离子反应生成水分子　 　NaCl、NaHCO3　 　Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3　 　有些化学反应是分步进行的　 17．（1）Ba2＋；（2）BaCl2；（4）m/n%；（5）偏大 四、综合题 18． （1）Na＋、H＋、SO42﹣；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8% 19．（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为，由于水的密度为1g•mL﹣1，所以折合体积为 160.5mL。 （2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 20gx 100g×7.3% x=40%介于35%到48% 答：（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）160.5mL。 （2）电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。 第 5 页，共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $$