2024年中考化学专项复习——科普阅读题

2024年中考化学专项复习——科普阅读题 1．冬奥会里的化学 北京冬奥会成功举办，整个活动中多处细节体现环保理念。深受大家欢迎的吉祥物“冰墩墩”，其外壳采用食品级环保硅胶材质，“冰墩墩”总体采用环保PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）制作而成。火柜“飞扬”秉持绿色、可持续理念，以氢气作为燃料，火炬外壳以碳纤维材质为主。 硅胶是一种高活性吸附材料。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。可干燥NH3、O2、N2等。将硅酸凝胶浸泡在氯化钴溶液中，再经干燥活化就可以得到变色硅胶，可用于指示硅胶吸水的程度。这是因为无水氯化钴（CoC12）呈蓝色，吸水后生成的六水合氯（CoC12·6H2O）为红色。 碳纤维是由碳元素组成的一种新型纤维材料，其密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似（碳具有可燃性）。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 (1)硅胶的化学性质 （写一点即可）。 (2)用变色硅胶检验某混合气体中含有水蒸气，观察到的现象是 。 (3)下列说法正确的是____________（填字母序号）。 A．碳纤维是种新型的化合物 B．碳纤维不可燃 C．碳纤维可用作电磁辐射屏蔽材料 (4)由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是 。 2．臭氧 臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。空气中的氧气在高压放电的条件下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。 超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。    阅读分析，解决问题： (1)写出臭氧的一条物理性质： 。 (2)为保护臭氧层，应采取的措施是 （写1条）。 (3)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是 。 (4)由图1可知，紫外灯照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气产生的臭氧量 （选填“大”或“小”）。 (5)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 3．“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)。 我国能源消耗的70%来自于煤炭。每秒有100吨煤在燃烧，年消耗量超过30亿吨。如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕捉与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。 阅读文本，完成下列任务： (1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制 的加剧。 (2)煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为 。 (3)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 。 (4)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。 4．钙元素是人体必需的常量元素,分析以下对钙元素的介绍,回答相关问题。                                 1808年,英国的戴维、瑞典的贝采利乌斯、法国的蓬丁发现了单质钙。如图为钙原子的结构示意图以及钙元素在元素周期表中的单元格。单质化学性质活波,在空气中其表面会形成一层氧化薄膜,以防止单质钙继续受到腐蚀。氧化钙与水反应放出的热量能“煮熟”鸡蛋。人体中的钙主要存在于骨骼和牙齿中。豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。膳食中的钙不能满足人体生理需要时,可摄入补钙药剂。 (1)钙原子的最外层电子数为 ,在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。从钙元素在元素周期表中的单元格可获取的一条信息是 。 (2)单质钙具有很好的抗腐蚀性能,其原因是 。在空气中具有抗腐性能的金属还有 。(写出一种) (3)写出氧化钙与水反应的化学方程式 。 5．阅读以下资料：（1）氯气（Cl2）是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，钠可以在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生白烟。（2）非金属单质与金属单质一样，活动性强的能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将Cl2通入KBr（Br是溴元素）溶液中生成KCl和Br2，将Br2滴入KI溶液中生成KBr和I2。请回答： （1）写出氯气的一点物理性质 。 （2）由钠可以在氯气中燃烧，你得到关于燃烧的启示是 。 （3）写出Br2滴入KI溶液中发生反应的化学方程式 。 （4）Cl2、Br2、I2的活动性由强到弱的顺序 。 6．阅读下面科普短文，回答有关问题。 甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。 某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0-4h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚）    （1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有 性。 （2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是 。 （3）根据图2分析，绿萝在 时间段内净化甲醛的速率最高。 （4）下列说法正确的是 。 A 用大量甲醛给海产品保鲜 B 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响 C 在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用 D 通风换气不能降低室内甲醛含量 7．阅读下面科普短文。 与“张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。 2019 年 3 月 29 日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。 臭氧(O3)原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可它为何又是危害环境的污染物？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过 180 微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加 100 微克，人的呼吸功能就会减弱 3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等； 挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测 6 种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，如图为某地臭氧、NO、NO2、NOx 昼间12小时均值变化规律。 我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。    依据文章内容回答下列问题： (1)地表空气中的臭氧是由 生成的。 (2)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。 A．8：00~10：00 B．10：00~12：00 C．12：00~14：00 D．14：00~16：00 (3)从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因 不同。 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 A．臭氧是一种无色无味气体 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用 C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (5)为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议 。 8．通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，工业上用潮湿的氯酸钾和草酸在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。 请依据文章回答下列问题： (1)本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。 (2)二氧化氯的物理性质有① ；② 。(写两条即可) (3)二氧化氯的化学性质有① ；② 。(写两条即可) 9．阅读下列科普文章。 我国是世界上少数几个以煤（主要含碳、氢、氧、氮、硫等元素）为主要能源的国家。相对单一的能源消费模式，导致了能源供需结构的失衡，同时带来了严重的环境影响。2016年，我国石油产量为1.997亿吨，消费量却达到5.787亿吨。因此，把煤制成油，一直是我国调整能源结构的重要战略决策。 煤制油被称为煤的液化。一种工艺是先将煤送入汽化炉内，转化成粗煤气，再进一步处理后得到仅含CO和H2的合成气，然后以合成气为原料，在一定的温度、压强和催化剂条件下合成甲醇（CH3OH），再利用甲醇合成燃料油。 我国在煤制油工业生产上的优势之一是用非常廉价的原材料做成催化剂，这一技术为我国能源结构的可持续发展做出了重要贡献。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）我国以煤炭为主的能源消费模式的弊端是 。 （2）在2016年能源消费结构图中，能代表我国能源消费结构的是 （填“A”或“B”） （3）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为 。 （4）将煤转化成煤气的反应为，该反应中涉及的物质属于氧化物的是 。 （5）下列说法正确的是 。 A 我国的能源消费主要是化石燃料 B 我国在2016年的石油消费量远大于产量 C “煤制油”技术有助于解决煤多油少的结构性缺点 D “煤制油”的过程只发生物理变化 10．阅读下列短文，回答相关问题 化学为味精“发声” 食盐和味精是厨房中常见的调味品，《中国居民腾食指南2016》中指出成人每天摄入食盐不超过6克，每天摄入5克以下的食盐已足够满足机体需要。食盐中的阳离子为钠离子，中国营养学会指出，高钠摄入作为独立的风险因子，已经成为影响我国居民健康，覆盖面极广的健康隐患，如会诱发高血压等疾病。味精，主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na)，其含量超过90%，其余为水和氯化钠，是增鲜调味品之一。如图是生产味精的主要流程： 但现在很多人对味精的使用存在误解。 【误区一】味精有毒 味精的主要成分就是谷氨酸钠，为白色柱状结晶体，常温下不易溶于水，在70℃-80℃时溶解性最好，鲜味最佳。谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，在人体代谢过程中可以产生谷氨酸(C5H9NO4)，而组成蛋白质的氨基酸中谷氨酸占了20%。“味精有毒”论不攻自破。但是谷氨酸钠中含有大量的钠离子，所以在食用味精时也要注意适量。 加热时间(小时) 焦谷氨酸钠含量(%) 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 【误区二】味精会致癌 目前有谣言称，“当谷氨酸钠加热到100℃以上时，就会产生焦谷氨酸钠，这是味精致癌的罪魁祸首”。由于焦谷氨酸钠没有鲜味，所以“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸钠致癌，这个言论尚无科学证明。其次，味精在120℃时才会产生焦谷氨酸钠，失去鲜味。但量极少，对人体影响微乎其微(如表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系)。所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听。 【误区三】所有菜肴都可通过添加味精来增鲜 通过科学数据表明，味精的鲜味与其水溶液的酸碱度的关系如表： pH ＜6.6 6.7~7.2 ＞7.2 鲜味强弱 减弱 最强 无 其实，谷氨酸对营养不良、脑发育不良、神经衰弱、癫痫等也有一定的辅助治疗作用。 (1)谷氨酸钠(C5H8NO4Na)中的阴离子为 (写出离子符号)。 (2)图中步骤Ⅱ，可利用 (填物质名称)进行脱色。 (3)谷氨酸(C5H9NO4)与氢氧化钠发生中和反应的方程式为 。 (4)从定量角度分析：摄入 g谷氨酸钠(C5H8NO4Na)含钠量相当于5.85gNaCl的含钠量。 (5)当谷氨酸钠加热到100℃以上时，会受热分解成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)和物质R，R的化学式为 。 (6)下列关于味精的说法中，合理的是______。 A．拌凉菜使用晶体味精，应先用少量温水溶解，再浇到凉菜上 B．对所有菜肴，使用味精都可以使味道更鲜美 C．味精使用时，最好在火熄灭后，温度不太高时添加 D．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精 11．阅读下面科普短文。 【空气发现史】 1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不能支持燃烧的气体A，1772年前后，舍勒用实验证明，空气还另外含有能支持燃烧的一种气体B，十八世纪，法国化学家拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数，后来一些科学家又逐渐发现了氖气、氩气等稀有气体，说明空气是一种混合物。 【空气是宝贵的自然资源】 空气中各原料有着广泛的应用，A气体可以制取化肥、储存粮食、充当瓜果的保护气以及灭火等。 气体B能支持燃烧，稀有气体在电光源中也有特殊的应用。 【保护空气】 为了使天空更蓝，人类正在行动起来，积极为保护空气作出贡献。 依据所给信息，回答下列问题： (1)气体A常作食品保护气，原因是 。 (2)拉瓦锡测定气体B在空气中的体积分数时，使用了一种金属，该金属是 通过实验，拉瓦锡得到的结论是 。 (3)气体A制取的氮肥种类很多，写出其中一种： 。 (4)用气体A和B可探究燃烧的条件，如图，若观察到 时，则说明燃烧需要的条件是 。 (5)为保护空气，工业上用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，主要是为了___________(填字母)。 A．减少酸雨的形成 B．减少温室效应的发生 C．防止破坏臭氧层 D．减少白色污染 (6)保护空气，请你参与，请再提一点建议： 。 12．阅读下面科普短文。 苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。 食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中会有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。 苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。 依据文章内容，回答下列问题： (1)苹果加工时褐变，发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”是指的 （填“元素”或“单质”）。 (3)氢氰酸（化学式为：HCN）中氢元素与氨元素的质量比是 。 (4)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。 (5)下列说法中，正确的是___________（填序号）。 A．苹果浑身是宝，苹果籽也可以食用 B．苹果适合高胆固醇人群、减肥的人群 C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬 D．苹果营养丰富，食用时无禁忌 13．科普阅读： 阅读材料，回答下列问题。 绿色环保汽车 2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和柴油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。 发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。 (1)汽车尾气中的 会造成酸雨。 A．二氧化氮 B．一氧化碳 (2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度 。 A．大 B．小 (3)碳中和碳达峰中的“碳”是指 。 A．碳单质 B．二氧化碳 (4)氢气被认为是最理想的清洁燃料的反应方程式是 。 14．通常状况下,金属镁是银白色固体，具有良好的导热性和导电性等,在空气中点燃金属镁，金属镁和氧气发生剧烈的氧化反应而燃烧，甚至金属镁还可以在二氧化碳气体中燃烧，生成两种固体，颜色分别为白色和黑色。请根据上述信息回答下列问题： (1)金属镁的物理性质有 ； (2)金属镁的化学性质有 ； (3)写出金属镁在二氧化碳气体中燃烧反应的化学方程式① ,反应前后碳元素的化合价分别为② 。 15．阅读下面科普短文：身轻顽皮的锂 锂是一种活泼金属，它质地很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂化学式和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。 金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有的锂。 本文介绍了金属锂的结构、性质和 等方面。 在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 。 A 质子数 B 中子数 C 核电荷数 D 最外层电子数 金属锂具有的物理性质有 。至少写三点 金属锂 填“能”或“不能”保存在煤油中。 载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH用来吸收航天员呼吸产生，则LiOH与反应的化学方程式为 。友情提示：) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$