2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)固体二氧化碳俗称 ，固态CO2的用途有 (写一点即可)。 (2)A是有毒的气体，则反应① (填“吸热”或“放热”)。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)实验室制取二氧化碳的原料是 (填名称)和稀盐酸，化学方程式 ；可选用图2装置，其主要优点是 ；反应③的实验现象是 。 (5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用 法收集CO2。 2．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/ mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 2 49.21 ④ 30 5 55 2 10.76 （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ； （2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，则产生氧气的总重量将 （选填“减小、不变或增大”）。 3．改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。钢铁厂常用铁矿石与焦炭、石灰石、空气为原料炼铁，以满足人民日常生产生活的需要。 Ⅰ、铁制品在生产、生活中广泛应用。 （1）下列不属于铁合金的是 （可多选）。 A．Fe（OH）3         B．生铁         C．不锈钢        D．磁铁矿 （2）铁制品的锈蚀过程较为复杂，第一步反应为，则X的化学式为 。 Ⅱ、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为钢铁厂炼铁的常用原料 （3）200g含Fe2O3 80%的赤铁矿中，铁元素的质量为 。 （4）若炼制的生铁中含有的杂质不溶于酸。取该生铁样品粉末11.6克，分5次向其中加入稀盐酸共250克。反应过程的有关数据记录如下表： 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 8.8 a 3.2 0.4 0.2 ①a的数据为 。 ②求所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （写出详细的计算过程） 4．铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图：    (1)Cu2O中铜元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)Cu2O中铜元素的质量分数为 (保留一位小数）。 (3)Cu2O中铜元素的化合价为 价。 (4)反应2的基本类型 。 (5)Cu2O在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，形成酸雨。酸雨的危害有 。 (6)从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜。现有1000gCuSO4和H2SO4的混合溶液，加入56g铁屑恰好完全反应得到32g纯净的铜，则混合溶液中CuSO4的质量分数为 ，生成氢气的质量为 g。 5．二氧化氯常用于自来水消毒，其工业制法为。工厂将一定量固体加到足量浓盐酸中，充分反应后生成。 (1)计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 (2)关于自来水的生产，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．先沉淀再过滤可提高生产效率 B．用活性炭吸附过后的水属于软水 C．用二氧化氯消毒的过程属于化学变化 D．某工厂消毒时用了，其中所含氯元素的质量为 6．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。 （1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而 ，吸收空气中的 而变质。 （2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有 （填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是 。 A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液 （3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。 【实验和推断】 ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。 ②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 。 【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生 （填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。 （2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 。 （3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需 保存，防止变质。 【定量研究】为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。 加入的试剂 测得数据 方法1 足量CaCl2溶液 CaCO3沉淀2.00g 方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.88g 请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。 7．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：    （1）②仪器的名称是 。 （2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是 （任答一点）；写出该反应的化学方程式 。 （3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点 。 （4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置 （填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图 （只画试管和导气管）。 （5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应） 实　验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m ①表格中m的数值是 。 ②求石灰石中碳酸钙的质量分数 。 8．铁是重要的金属材料，在生产、生活中发挥着重要的作用。 (1)人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁。常见的铁矿石有磁铁矿和赤铁矿，写出磁铁矿的主要成分 （填化学式）。 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学气反应的过程。如图是某探究实验的装置图，一周后，U形管中能观察到的现象是 。（装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平） (3)在实验室里利用下图装置模拟工业炼铁，并检验生成的气体。 ①硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ②写出B中发生反应的化学方程式 。 ③该实验需要对尾气进行处理，其原因是 。 (4)工业炼铁以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，其中焦炭的作用是 。 (5)某钢铁厂每天需消耗6000t含氧化铁80％的赤铁矿石，则理论上可日产96％生铁的质量是多少？ 9．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是 ；仪器b的名称是 。 (2)在实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，不用粉末状大理石的原因是 ，写出上述反应的化学方程式： 。 (3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。 (4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 。（填字母编号） (5)若用装置B制取氢气，原料是锌和稀硫酸，则该反应的化学方程式为 。 (6)在实验室用25g大理石与足量的稀盐酸完全反应（杂质不反应），可以生成8.8g的二氧化碳气体，则大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ 10．利用数字化仪器采用右图A装置可测定CO2的含量 (1)将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(NaOH溶液均过量)，得到如右图B所示的压强随时间变化曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变 化的原因 。 (2)该实验说明 收集到CO2的含量较高(填“排水法”或“排空气法”)，请结合右图说明你的理由： 。 (3)请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分 。 (4)上述锥形瓶溶液能使无色酚酞溶液变 色，测定该溶液pH的主要步骤是 。 (5)向盛有106g碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴滴加一定质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为73g，此时烧杯中物质的质量为172. 4g。试计算该碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。 11．“近代化学之父”拉瓦锡的杰出成就之一就是将化学研究从定性转向定量。 (1)测定空气成分：拉瓦锡利用汞在空气中加热产生氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和 (填写物质名称)组成的结论，并测定了空气中氧气的含量。 【模拟拓展】 (2)实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量，取容积为集气瓶，实验前加入水，如图所示(实验误差忽略不计)。 ①实验结束后打开止水夹时，水倒吸回瓶内的体积约为 mL。 ②实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图所示，a点代表打开止水夹的时刻，下列说法不正确的是 。 A．a点处的压强等于大气压    B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温    D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 (3)拉瓦锡用精确的定量实验，研究了氧化汞的分解与合成的反应过程。 请依据氧化汞分解的微观示意图，从微观角度解释化学反应的本质： ，该反应属于 反应(填基本类型)。 拉瓦锡通过实验同时发现：在化学反应中，不仅物质的总质量在反应前后保持不变，而且物质中所含的任一元素的质量在反应前后保持不变。 【应用拓展】实验小组同学利用质量守恒定律对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氨气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应 【定性实验】 (4)①实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 ②实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 ③实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，并利用实验验证了自己的猜想。 【定量实验】 (5)准确测量出蔗糖与足量氧气反应后生成和水，则蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的原子个数比为 (最简整数比)。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧元素组成，其质量比和原子个数比为定值。 12．（1）铁是最重要的金属。 ①  “百炼成钢”与“铁杵磨针”蕴含的变化原理 （填“相同”或“不相同”）。 ② 用图装置完成以下三个实验，每隔一段时间测量U形导管液面高度差，数据如下表。 实验序号 瓶中盛放的物质 0小时 1小时 2小时 3小时 ① 干燥的铁丝 0cm 0cm 0cm 0cm ② 沾食盐水的铁丝 0cm 1.2cm 5.6cm 9.8cm ③ 沾了清水的铁丝 0cm 0cm 0.8cm 3.5cm 上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填实验序号)： 。根据上述实验得出：氧气、 、 是影响铁生锈快慢的因素。 （2）材料是时代发展的标志。 ① 我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。下列关于“烯合金”的说法一定错误的是 （填序号）。 A 具有可燃性      B 具有导电性       C 是一种纯净物 ② 我国用铼合金制造飞机发动机叶片的技术取得重大突破，铼的原子结构示意图如图，图中x＝ 。 冶炼铼的化学方程式为2KReO4+7H2 2Re+6M+2KOH，M的化学式是 。 13．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，因为它们在溶液中都能解离出 (填字母)。 a．水分子    b．氢离子    c．酸根离子    d．氢氧根离子 (2)某化学小组利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。    ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (3)鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠()，过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行了实验。    ①开始时应将过碳酸钠粉末加入到 (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中。 ②写出A处由过氧化氢产生氧气的化学方程式 。 ③请在B处虚线框内画出用试管收集氧气的装置图 。 ④为验证反应后A处溶液的溶质成分，某化学小组设计了如下方案：取少量A处溶液，加入足量氢氧化钡溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，发现溶液变红。请指出该方案中的错误并加以改正 。 (4)氢氧化锂(LiOH)和NaOH的化学性质相似。神舟飞船内可用盛LiOH的过滤网吸收人体呼出的，以降低的含量。若用LiOH完全吸收165g，生成和，理论上需要LiOH的质量是多少？ 14．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验： (1)写出仪器①的名称 。 (2)若利用A装置制取氧气，则反应的化学方程式 ，A装置试管口略向下倾斜的目的是 。 (3)若利用D装置收集二氧化碳，验证二氧化碳收集满的方法是 。 (4)若用如图收集一瓶氢气，请将方框中的导管补画完整。 (5)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小。则制取一瓶较为干燥的甲烷气体应选用一套装置是 。 (6)该兴趣小组选择BE或CE装置制取H2，与B装置相比较：选择C作为发生装置制取H2的优点是 。 (7)实验室购进了一批石灰石。某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定该石灰石中碳酸钙的质量分数。他们取适量的石灰石研碎，然后开展实验，测得相关数据如图所示： ①根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g。 ②计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 15．2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 (1)氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。 ①氢气作为新能源的优点是 （答一条）。 ②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。 (2)CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。 ①“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。 ②写出高温反应室中的反应方程式 。 (3)CO2的利用。 ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 （填序号）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$