2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要的工程．艾依中化学兴趣小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了学习与探究。 【参观学习】小组同学通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾回收处理的过程如下： (1)城市生活垃圾可分为有害垃圾、厨余垃圾、 、其他垃圾。 (2)垃圾筛分时，可根据 快速、简便地区分铜和铝。 【提出问题】垃圾焚化产生的气体中是否含有、、CO呢？ 【查阅资料】可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚化产生的气体成分。 (3)利用上述药品检验的化学反应方程式为 。 (4)溶液可用于检验CO，原理为，其中X的化学式为 。 (5)为检验气体成分，装置从左到右的接口顺序为a→ （填导管口字母）。 【反思评价】 (6)相较于用灼热的CuO来检验CO，本实验中检验CO方法的优点是 。 2．某化学兴趣小组在老师的带领下，来到实验室完成以下2个实验。 （一）常见气体的制取：    (1)用装置A制取O2，检查装置气密性的方法是 ，试管中反应的化学方程式为 。 (2)用装置C收集H2，气体应从导管口 （选填“a”或“b”）通入。 (3)通常情况下，乙烯（化学式为C2H4）是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。实验室常用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体在常温下反应制取乙烯，则其发生装置与收集装置的组合为 （填字母序号）。 （二）对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：    (4)步骤②中，玻璃棒的作用是 。 (5)步骤④中，滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外还有 （填化学式）。 (6)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。 A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．稀硝酸 (7)步骤⑥中当出现 时，停止加热。 3．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看成是由：a. b. ，两个反应加合而成。已知：相关物质30℃时的溶解度 物质 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH3 CO2 溶解度/g 41.1 27.0 11.1 36.3 40.9 0.1257 ①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是 。 ②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是 。 (3)“操作A”是 (填操作名称)，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (4)流程中，物质X可循环利用，其化学式为 。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是 。 (5)测定纯碱产品的质量分数 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。 ①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)，溶于水，滴加过量BaC12溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCl2溶液反应的化学方程式为 。 ②滴定分析法：称取纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)12.0g，完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠试计算该纯碱样品的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%) 。 4．金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题： ⑴盐城首条时速250公里的高铁——徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是 不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是 。 ⑵日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一些改变，例如改变之一是 。 ⑶铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误的是 （填字母序号） A 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B 装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重 C 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高 ⑷为了达到“变废为宝、节能减排”的目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： 操作a的名称是 ；金属B是 ；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是 ；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填序号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 5．金属制品与我们的日常生活密不可分。 （1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 。 （2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 。 （3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是 （用序号①②③填空） ①Zn、CuSO4溶液、Ag    ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ③Zn、Cu、AgNO3溶液 （4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式 。 （5）用1600 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为 t（结果保留至0.1）。 6．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1： (1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是 。 (2)流程中循环利用的物质有和 。 (3)实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足量的浓，作用是 。待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞，打开活塞，将分液漏斗中的 溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。 【配制溶液】 (4)若配制溶质质量分数4%的溶液，下列操作正确的是_______（填字母）。 A．用托盘天平称取固体 B．选用量筒量取所需体积的水 C．将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签 D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数 (5)将固体在干燥至恒重，准确称取无水于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为（该盐酸的密度近似为，反应中所含的碳元素全部转化为）。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数 （写出计算过程）。 ②若上述测定过程中固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【制备物质】 (6)工业上可用溶液吸收硫酸厂尾气中的制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。 ①吸收初期（图3中通入废气体积以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入，最终产物是 （填化学式）。 7．厉害了，我的国。近年来，我国航空、航天、高铁、轮船等领域得到长足发展，跻身世界前列。 航空：2022年12月9日，首架国产大飞机C919正式交付东方航空。C919大飞机采用了大量先进的材料，如铝锂合金、钛合金等。    (1)铝锂合金属于 材料（填“金属”或“合成”）。 (2)飞机采用钛合金是因为钛合金具有耐高温、 （填一个即可）的优点。 (3)高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是 。 (4)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属，小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：    ①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。 ②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。 (5)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4。为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。    该回收流程中，固体A的成分是 ；试写出固体A与过量的乙溶液发生的化学反应方程式： 。 8．钢铁是日常生活中使用最多的金属。 (1)“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。 ①“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.“手撕钢”的性能比生铁优越 b.“手撕钢”能完全溶解在稀盐酸中 c.“手撕钢”的含碳量比生铁高 ②早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。 (2)据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。 ①锈能“吃”铁的原因是 。 ②为防止发生锈“吃”铁的现象发生可采取的措施有 (写一条) (3)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成(假设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 主要操作为：取生锈铁片样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重6.6g。 ①装置A的作用是 ，装置B的作用是 。 ②通过计算求m(Fe):m(Fe2O3·xH2O)的比值 (写出计算过程)。 9．近日，中国海油发现国内首个深水深层大气田，为能源结构转型提供坚强保障。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。 (1)化石燃料包括煤、 和天然气；甲烷燃烧属于 （选填“吸热”或“放热”）反应。 (2)厨房中燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调 （选填“大”或“小”）。 (3)求4.8kg甲烷充分燃烧生成的二氧化碳的质量。（写出计算过程） (4)若一棵树平均每天吸收0.88kgCO2，则上述甲烷充分燃烧排放的CO2需要 棵树吸收一天。 10．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。 (一)锶元素(Sr)是人体不可缺少的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶可用于制造光电管等。锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属。请回答下列问题： (1)锶加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是 ；在加压条件下锶可以跟氧气化合生成过氧化锶，其化学式是SrO2，在过氧化锶中氧元素的化合价是 。 (2)锶在常温下能和水反应生成氢氧化锶和氢气，请写出化学方程式 。 (二)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图1，(已知：有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表1) 表1 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 (3)步骤①中加快反应速率的措施有 (写一种)。 (4)步骤②在酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+。在步骤③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 。(填字母) A．1.5                B．4                C．9.7 (5)步骤④的操作是：蒸发浓缩、 。 (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。(填字母) A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液 (三)氯化锶可用作牙膏脱敏剂，也用于制备锶盐、焰火、沉淀剂、有机合成的催化剂等。 (7)如图是2.67gSrCl2·6H2O晶体放在坩埚里加热得到SrCl2时，所得固体质量随温度变化的关系曲线。(已知SrCl2·6H2O晶体在61℃开始逐渐失去结晶水，并约在200℃时完全失去结晶水)，试通过计算确定70℃时固体物质的化学式。(写出过程) 11．根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出上图中指定仪器的名称：① ；③ 。 （2）写出用上图中的装置A制取氧气的化学方程式： 。 （3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是 ；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是 。 （4）某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，原因可能是① ，② 。 （5）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求： ①制取氧气的质量 。 ②剩余固体中含有那些物质 ？各为 克？ 12．碳及其化合物与生产、生活密切相关。 (1)古代水墨字画可以保存至今仍不褪色，原因是 。 (2)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指 的较低量排放。 (3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。 ①A和B装置都可以用来制CO2气体，与A装置相比B装置的优点为 。 ②用C装置可以检验CO2，写出反应的化学方程式： 。 ③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质？ (4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。 13．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。 （1）生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度。 （2）地球表面可供人类利用的淡水总量不足1%，爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列做法属于节约用水的是 A 洗澡擦香皂时不关上喷头 B 不间断放水刷牙 C 用自来水不断为西瓜冲水降温 D 农业和园林浇灌用滴灌、喷灌 （3）自来水厂将水库的水净化成自来水，其生产流程主要为：水库的水→沉淀→ →吸附→ →自来水（选填序号） A 消毒 B 吸附 C 过滤 D 蒸馏 （4）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图一、二表示 （表示氧原子， 表示氢原子，表示氯原子） ①上述图中所出现的物质中，共有 种含有氧元素的化合物； ②从图中我们可知，在化学反应中反应前后 个数不变； ③图二中的化学反应属于基本反应类型中的 。 （5）用如图三所示的装置进行电解水实验，有以下描述正确的是 。 ①向水中加入少量的氢氧化钠，能使水电解产生气体的速度变快； ②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1； ③甲试管内产生的气体能燃烧； ④乙试管内的气体具有可燃性； ⑤由实验可知水是由氢分子和氧分子构成的。 （6）如图为过滤实验操作： ①仪器A的名称 ； ②请指出图中的操作错误 ； ③如图B所示，说明操作要领 。 14．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答问题。 (1)写出图中标有序号的仪器名称：① ；② . (2)实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误 ，若按该装置操作的后果是 。 (3)实验室常用装置B来制取氧气，收集装置选 。实验选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是 ，与装置B相比，装置C的一个突出优点是 。 (4)为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。 ①生成二氧化碳的质量是 克。 ②请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数 。 15．石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO3的质量分数，称取12.5g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的溶质质量分数为3.7%稀盐酸，反应产生CO2的质量和时间关系如图（假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）。请你仔细阅题和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题： (1)实验室用质量分数为37%的浓盐酸来配制质量分数为3.7%的稀盐酸，不需要的仪器为______；（填序号） A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．玻璃棒 (2)当恰好完全反应时，生成二氧化碳气体的质量是 g； (3)如图所示，B点表示的溶液中溶质的成分有 （填化学式）； (4)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$