2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 (1)①结合流程图，在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了 ，若实现NaOH溶液的循环利用，向Na2CO3溶液中加入 ，过滤得NaOH溶液。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填序号)。 A．KNO3溶液   B．NaCl溶液   C．H2SO4溶液   D．KOH溶液 (2)科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解CO2制取C，用FeO作催化剂，通过两步反应分解CO2制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为 。 (3)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5°C后用氨水吸收过量的CO2生成NH4HCO3，该反应的化学方程式为 。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是 。 (4)科研人员发现CO2捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图1所示。 ①结合图1请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程： 。 ②在反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，气体的流速随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，同时发生了副反应，产生了积碳。在t3之后，生成CO的速率为0，是因为 。 ③已知相同条件下，单位时间内生成的气体的分子个数和气体流速成正比，t2时刻，副反应生成H2的速率 反应②生成H2速率(填“>”“<”或“=”)。 2．下列实验药品常用于实验室制取气体，回答下列问题 （1）标号为F的仪器名称是 。 （2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用向上排空气法收集。 ①组装制取装置时，可选用上图中的A、H、I、J、L、P和 。 ②检验CO2是否收集满的操作是 。 （3）用制取氧气，并用排水法收集 ①加热31.6gKMnO4理论上最多可以生成氧气的质量为 g。 ②当观察到导管口 时，开始收集氧气。 A 刚有气泡放出           B 气泡连续并均匀地发出 3．Ⅰ、空气中含有多种成分，与我们的生活息息相关，请完成下列问题（填写相应的名称）。 (1)酥饼在空气中变软，说明空气中含有 ； (2)为防止切开的水果缓慢氧化，可用保鲜膜密封，目的是隔绝 ； Ⅱ、2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。请回答下列问题： (3)根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》，下列项目属于监测范围的是______。 A．CO2 B．SO2 C．N2 D．PM2.5 4．金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是 ；铝比铁的化学性质活泼，但铝制品的耐腐蚀性却很好，原因是 。 (2)如图为实验室模拟工业炼铁的装置。    ①写出该实验中炼铁的化学方程式 。 ②玻璃管内的实验现象是 。 ③该装置末端添加酒精灯的目的是 。 (3)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。    ①只通过A和B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明。应补充的实验是 。（用化学反应方程式表示） ②实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是 。 (4)化学兴趣小组想测定某Cu-Zn合金中Cu的质量分数。兴趣小组的同学取该合金的粉末20g与足量盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请计算出该合金中铜的质量分数。 5．我市濒临黄海，有丰富的海水资源。 (1)海水经风吹日晒蒸发后能得到粗盐，粗盐经 、沉淀、 、 、结晶等处理，可以得到初步提纯。 (2)如图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误是 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 (填一种)。 (3)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 (填字母)。 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 ②加入足量稀盐酸的作用是 。 6．镓(Ga)是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。 (1)镓元素在化合物中常显+3价，硫酸镓的化学式是 。 (2)为了探究金属镓在常见金属中的活动性顺序。将金属镓放入足量的稀硫酸中，观察到镓表面有气泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是 。 (3)若要进一步探究金属稼在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是 (填编号)。 A．将金属稼放入硫酸铜溶液中 B．将金属稼放入硫酸亚铁溶液中 C．将金属镓放入稀盐酸中 (4)以稀硫酸为原料之一，除上述反应外，再设计两种制备硫酸镓的方案。完成下表： 方案 预期反应的化学方程式 依据的反应规律 ① 略 ② 略 7．(一)根据下图中所示装置回答下列问题。 (1)图中仪器a的名称 ， (2)用高锰酸钾制取氧气时，装置A还需要做的一点改动是 。其化学方程式为 。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气可选用的发生装置和收集装置是 。（填字母，下同）， (4)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是 。 （二）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气。某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置： 请分析上面信息后回答： (5)利用上述装置验证水煤气中四种成分的依次顺序是 （填气体的化学式）； (6)装置C的目的是 ，装置E内观察到的现象是 ； (7)实验中两次用到装置A，其目的分别是 、 。 8．请根据下列装置图，回答有关问题。    (1)写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式 ，选择的发生装置为 (填字母）。 (2)写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式 ，要获得较纯净的氢气选择的收集装置为 （填字母）。 (3)用质量分数为36.5％的浓盐酸配制一定质量的溶质质量分数为20％的稀盐酸，配制的主要步骤是计算、量取、 。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是 。 (4)实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克质量分数为20%的稀盐酸与足量大理石反应？(在答卷纸上写出计算过程) 9．为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图1进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图2所示。 (1)大理石和稀盐酸反应的化学方程式是 ，图中碳酸氢钠溶液的作用是 。 (2)实验中为了获得平稳的气流，应该进行的操作是 。 (3)证明二氧化碳与水已发生反应的证据是 。 (4)t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是 。 (5)若该实验中用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取二氧化碳，则制取8.8g二氧化碳，需要密度为1.05g/mL的稀盐酸多少毫升？（若除不尽，保留1位小数） 10．如图是实验室制取气体的部分实验装置，请回答有关问题：    (1)仪器①的名称为 。 (2)若用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的一套装置是 （从A~E装置中选择），发生反应的化学方程式是 。 (3)若用F装置收集氧气，则气体从 导管（填“b”或“c”）进入。 (4)相对于B装置，实验室用C装置制取气体的优点是 。 (5)实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取CO2，制取该气体可选择的发生装置是 （填字母代号）；收集CO2可选用D装置，其原因是 。 (6)加热30.9 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气。完全反应后，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 11．人类的生存和发展离不开能源和资源。 （1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。 ①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。 A．天然气属于可再生能源       B．气体燃料比固体燃料利用率更高 C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源 ②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。 ①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和 。 ②生活中将生铁制成铁锅，是利用其 和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与 和 （均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释 。 ③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式 。实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3） g，加水 mL。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 12．在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。 （一）对金属锰及其化合物的认识 (1)地铁列车的钢轨材料是高锰钢（主要成分铁、锰、碳），高锰钢属于 选填“纯净物”或“混合物”）。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 。 (2)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式是 。 (3)菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量FeCO3），向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是 （填离子符号）。 （二）碳酸锰的制备 MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnCO3的主要流程如下、已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。 (4)已知 X 是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 。 (5)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）。 (6)产品 MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更纯净，原因是产品MnCO3（Ⅰ）经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 等杂质已被除去。 (7)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。 （三）碳酸锰热分解产物的研究 MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。 MnCO3MnO2MnaObMnO 称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。 (8)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 。 (9)加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 。 (10)当加热到800℃时，N点固体的成分是 ，对应物质的质量比为 。 13．红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送食盐的故事。潘冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军，途中发现敌人盘查严格，潘冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)食盐的主要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由 （写符号）构成。 (2)从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是 。 (3)氯化钠的溶解度曲线如图1，假设潘冬子的竹筒中有氯化钠，时最少需用 g水溶解。 (4)生理盐水是的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制生理盐水需要氯化钠 g。 (5)氯化钠具有广泛的应用。实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 ①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 。（填序号） A．添加氯化钠    B．减少氯化钠    C．调节平衡螺母    D．添加砝码 ②在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数是 （填“”、“”、“”）。 ③若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制该溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为 。 (6)食盐也是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式为 。 14．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源。CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。    (1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。 ①反应1的基本类型为 。 ②反应2中碳元素的化合价 。(填“升高”、“ 不变”或“降低”) (2)高温、高压下以二氧化碳和氨气(NH3)为原料能够合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。写出反应的化学方程式 。 (3)利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2.反应①的化学方程式为 。 (4)利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇(C2H5OH)的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为 g。 (5)某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。 查阅资料： ①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。    实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。 ①设计B装置的目的是 。 ②C装置中发生的反应的化学方程式为 。 15．我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。 (1)技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气；第三步在催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 (2)技术价值：该技术最终将太阳能转化为 ，实现“人工光合作用”。 (3)技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。 ①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 。（填“偏大”或“不变”或“偏小”） ②CO2的实验室制法：仪器a的名称 ；实验室制CO2的方程式 ；反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 。从“仪器用品盒”中选择 （填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。 ③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，并用装置乙收集H2，气体应从导管 （填“A”或“B”）端通入。如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，同学们将展开进一步探索。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$