2024年中考化学专题复习--综合应用题

2024年中考化学专题复习--综合应用题 1．（2024·江苏盐城·二模）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。    (1)精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 从微观角度看，a、b过程中发生的改变是 。 (2)纯碱的获得（如图1） ①流程中物质X为 （填化学式）。 ②在实验过程中，其温度不能过高的原因是： 。 (3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH （填“>”或“<”）Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。 A．2          B．0.96            C．0.5             D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②称取样品10g，加到装置B中； ③称量装置B、D的质量（含药品）； ④连接装置； ⑤加热； ⑥停止加热继续通入空气； ⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。    【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 122.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.6 【问题讨论】 ①写出装置D中发生的化学方程式： 。 【数据分析】②选择装置 （填“B”或“D”）数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合中NaHCO3的质量分数是 。（写出计算过程），不选另一组的原因是 ，导致实验结果不准确。 【拓展应用】③固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。 2．（2024·江苏扬州·模拟预测）硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。某班级分小组拟在实验室制备硫酸亚铁铵晶体。 已知：a.FeSO4在空气中容易被氧化为Fe2(SO4)3； b.含Fe3+的溶液中滴加硫氮化钾（KSCN）溶液，溶液会呈现血红色；含Fe2+的溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象。 c.相关物质的溶解度曲线如下图。 I.甲小组设计了如下流程制备硫酸亚铁铵晶体： (1)加快“酸溶”速率的方法有是 。 (2)“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为 。 (3)使用乙醇进行“洗涤”的优点有：① ；② 。 Ⅱ.乙小组研究了相关资料后，设计如下实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为： ①按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好； ②先向B中加入一定量(NH4)2SO4饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气泡冒出； ③一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中，B中出现浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体。 (4)步骤②，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是 。 (5)步骤③中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是 。 Ⅲ.丙小组对硫酸亚铁铵晶体进行组成检验 (6)为验证所得产品中可能含有Fe3+，于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后， ，证明甲小组所得硫酸亚铁铵晶体含Fe3+；而乙小组的晶体溶液中没有明显现象。 (7)取乙小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，分为两份。 ①取其中一份， ，则证明晶体中含有； ②取另一份，加入 ，出现 现象，则可证明晶体中含有。 3．（2024·江苏常州·二模）已知：FeC2O4•nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。 资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。 【实验设计】    【实验分析】 (1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是 。 (2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有 ；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 （填实验现象），证明产物有CO。 (3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为 。 (4)上述实验装置不足之处是 。 (5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4•nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。    ①FeC2O4•nH2O中n的值为 。若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ②AB段发生反应的化学方程式 。 ③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为 。 4．（2024·江苏南京·二模）冬奥会中的化学。 (1)北京2024年冬奥会采用氢气作为火炬燃料。请写出通过电解水制取氢气的化学方程式： ，请简述氢气被认为是理想的清洁、高能燃料的理由： 。 (2)北京2024年冬奥会颁奖典礼，礼仪服装内胆中添加了石墨烯发热材料。从石墨中分离出来的单层的石墨片，可以称为石墨烯。石墨烯属于___________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．有机物 (3)北京2024年冬奥会国家速滑馆（“冰丝带”）冰面积近1.2万平方米，是采用二氧化碳跨临界自冷制冰技术打造而成的。 ①液态或固态二氧化碳作制冷剂时，二氧化碳发生 （选填物理变化“或化学变化“），同时 （选填“放出“或“吸收“）大量的热，从而达到降低环境温度的目的。 ②本次冬奥会各场馆使用的二氧化碳制冷剂是从工业副产品收集提纯获取的。在2021年底初次填充过程中共计减少900t二氧化碳排放。若这900t二氧化碳是由丙烷（化学式为C3H8）燃烧产生的，则至少需要丙烷的质量是多少 ？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 5．（2024·江苏扬州·三模）下列是制取和收集气体的部分装置。 (1)图中标有序号①的仪器名称是： 。 (2)实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的发生与收集装置组合是 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。 (3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气；应该选用的气体发生装置是 （填字母）。若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是 （填字母）。 A．H2 B．CO2 C．O2 (4)对废干电池进行实验研究，将外层锌筒“剪成小块状”）用装置B制取氢气。将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）取出进行实验，过程如下： i、操作①使用玻璃棒的作用是 ，所得溶液中含有的阴离子是 ； ii、操作中滤纸折叠不应出现下列图示中的 （填字母）； iii、向操作②所得的滤液中滴加NaOH，会产生有刺激性气味的 （填化学式）； (5)某化学兴趣小组在实验室制H2时，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据： 试验编号 硫酸的质量分数 反应温度/℃ 锌粒消失的时间/s 1 10% 20 500 2 20% 20 300 3 20% 30 80 ①能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 。如果把实验2中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间（用（ts）表示）的取值范围： 。另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 ②由上述数据可知， min时（选填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”反应速率最大，请结合上述实验解释这段时间反应速率最大的主要原因是 。 该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过 来衡量该反应的快慢。 【继续探究】 “硫酸铜溶液的体积”对H2生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，加入饱和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示。 ③由图ab段判断CuSO4溶液 （填“是”或“否”）加快生成氢气的速率，你认为出现bd段变化趋势的原因可能是 。 6．（2024·江苏苏州·三模）我国首个大型页岩气田新增页岩气探明储量超千亿立方米，成为我国重要的能源来源。 Ⅰ.页岩气是重要的能源 (1)目前人类大量使用的三大化石能源是煤、石油和天然气，都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。页岩气被公认为是一种清沽、高效的能源资源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，请还列举出其中一种为 。 (2)已知下列表格，请阅读表格数据回答： 1g物质完全燃烧产生CO2质量 1g物质完全燃烧放出的热量 页岩气（主要成分为CH4） m 56kJ 煤炭（主要成分为C） 3.67g 32kJ ①计算1g页岩气中主要成分完全燃烧产生CO2质量m是 ? ②利用表中数据说明，与煤炭相比较，使用页岩气作燃料的优点有（至少一点） 。 Ⅱ.页岩气是重要的化工原料 (3)甲烷除做燃料外，甲烷还是一种重要的化工原料，在900℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和水反应能生成氢气和一氧化碳。试写出该反应的方程式 。 (4)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，取106g该碳氢化合物X完全燃烧得到90g水，则X的化学式为 。 7．（2024·江苏苏州·二模）铁的氧化物有氧化铁和四氧化三铁等，他们在工业上有很多的用途。 (1)四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下图。（已知：） ①步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式 。（写一个） ②步骤②加入过量铁粉的目的 。 ③步骤③时反应温度不宜过高的原因是 。在进行操作Ⅲ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ④FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，反应前后铁元素的化合价不变，则Fe3O4中+3价铁原子和+2价铁原子个数比为 。 ⑤为获得纯净、干燥的四氧化三铁，操作IV包含过滤、洗涤、干燥等操作。 (2)铁红（Fe2O3）广泛应用于印染行业，其生产流程如下，反应均在氢氧化铁悬浊液中进行，氢氧化铁所 起作用类似于催化剂。 ①在悬浊液中通入氧气后需要及时添加铁粉，否则反应速度将快速降低，写出该原因的反应的化学方程式 。 ②反应得到的铁红固体需经过滤、洗涤、烘干。洗涤铁红所用的最佳试剂是 。（填字母） A蒸馏水          B稀盐酸         C硫酸铁溶液 ③该工艺生产铁红的总反应方程式为 。 (3)铁触媒催化剂【单相碳化铁（FexCy）】组成分析触媒催化剂的主要成分为单相碳化铁，工业单相碳化铁中常常含有铁单质。资料： Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物； FexCy不与酸反应。 实验1：取36.0g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成0.2g H2 实验2：另取36.0g样品，按如图进行实验。 装置+药品 A B 反应前/g 300 400 反应后/g m 408.8 实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表，碱石灰（CaO、NaOH）足够多。 ①装配好装置后，实验前先要 （选字母，下同）。 A检查气密性           B通氧气加热反应 ②反应结束后继续通一段时间氧气，其作用是 。 A将装置内的气体全部排到B装置中吸收         B让氧气和含铁的物质继续反应 ③装置C的作用是 。 A吸收剩余的CO2，防止CO2进入空气中 B防止空气中的二氧化碳和水进入B装置内 ④FexCy中，x:y= 。表中m的值是 。 ⑤反思：若用空气替代O2进行实验，测得x:y的值偏大，可能的原因是 。 8．（2024·江苏无锡·二模）二氧化碳与人们的生活、生产和环境息息相关。 Ⅰ．CO2的捕获方法 自然界碳汇的力量是有限的，还需大力发展碳捕获、利用与封存技术。如图所示流程是工业生产中碳捕获方式之一。 (1)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (2)生产中用NaOH溶液喷雾的方式吸收CO2，而不用石灰水喷雾的方式吸收的原因是 。 Ⅱ．CO2的性质探究 (3)打开止水夹K1、K2、K3，关闭K4，在K2、K3导管出口处各放一支燃着的蜡烛，将装有石灰石的中号塑料瓶（瓶底有小孔）放入装有稀盐酸的大塑料瓶的瓶中（如图所示），发生反应的化学方程式为 。反应一会儿观察到 （填“K2”或“K3”）处的蜡烛先熄灭，说明CO2有 的性质。 (4)打开止水夹K1、K4，关闭K2、K3。一段时间后，发现小塑料瓶中的澄清石灰水未变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究： 猜想一：澄清石灰水已变质。 猜想二：制得的气体X中除了有CO2外，还有其它杂质气体。 实验探究：同学们针对猜想设计了如图所示的实验装置展开探究。连接好装置并检查装置气密性良好后，加入试液、通入气体X。 ①若A中产生白色沉淀，说明制得的CO2气体中还含有 （填化学式）气体杂质，猜想二正确；B装置的作用是 。 ②除去CO2中的杂质气体，选用的试剂是 （填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） ③若猜想一、二都正确，则A、B、C中的实验现象分别是 。 a．A、B、C中均产生白色沉淀 b．A、B中产生白色沉淀，C中溶液澄清 c．A中产生白色沉淀，B、C中溶液澄清 9．（2024·江苏扬州·二模）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究 【实验一】如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题： (1)写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式 ，用E装置收集该气体，气体从 （填“a”或“b”）端进入。 (2)实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置 （在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置：F装置内产生的现象为 。 【实验二】探究酸碱中和反应。利用图2装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 (3)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （填化学式）。 (4)该反应是放热反应，对应图3中 点温度最高。 (5)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是： ①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH 。 【实验三】探究NaOH和CO2的反应。 (6)从压强变化的角度探究。 ①利用图4装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压； ②利用图5装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 (7)利用“数字化实验”探究。利用图6装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图7所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应反应的化学方程式 ； ②bc段压强不变的原因是 ； ③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 10．（2024·江苏扬州·二模）天然气（主要成分为CH4、含有少量的杂质H2S）是重要的化工原料。 I.CH4的综合利用，制备甲醇（CH3OH）流程如图1。 (1)天然气属于 （填“可”或“不可”）再生资源。CH4完全燃烧的化学方程式为 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。 (2)已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 (3)在催化反应室Ⅱ中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为 。 (4)我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室Ⅱ中，转化的微观示意图如图2，该过程的中间产物为O、H和 （填化学式），进步作用生成甲醇（CH3OH）和水。 Ⅱ.H2S的处理 活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利用Fe2O3·H2O脱除天然气的H2S可转化成Fe2S3·H2O和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使Fe2S3·H2O重新转化为Fe2O3·H2O和S，实现“再生”。 (5)利用该固体脱硫剂脱去H2S的化学方程式为 。 (6)多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是 。 (7)“再生”结束的标志是 。 11．（2024·江苏盐城·模拟预测）硫酸是初中化学非常重要的一种酸，广泛应用于化工、纺织、石油、医药等方面。 （一）工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如图： (1)图1中在加入设备甲（沸腾炉）之前，需粉碎黄铁矿，其目的是 。 (2)图1中矿渣的主要成分是一种红棕色固体，常用于炼铁，写出该反应的化学方程式 。 (3)图1中设备乙（接触室）中SO2转化为SO3的化学反应方程式为 。 (4)图1中设备丙（吸收塔）中利用98.3%浓硫酸吸收SO3，下列有关解释正确的是______。 A．用98.3%的浓H2SO4作吸收剂时，浓硫酸中的水与三氧化硫反应生成硫酸，有利于SO3的吸收 B．从吸收塔出来的硫酸的浓度大于用作吸收剂的98.3%浓H2SO4 (5)下列有关硫酸溶液说法或做法正确的是______。 A．组成：稀硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：稀硫酸能够与氯化钡反应制得盐酸 C．用途：浓硫酸常作干燥剂，可用来干燥NH3气体 D．处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液 (6)若实验室稀释浓硫酸按图2方法操作，造成的不良后果是 。 （二）探究锌与稀硫酸反应 取一块锌片与质量分数为10%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如图。 反应时间（S） 20 40 60 80 100 H2体积（mL） 5 15 30 50 60 (7)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。 (8)产生H2的体积：40~60s大于20~40s。主要原因是 。 (9)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。 （三）应用 (10)将12gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入Wg铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为Wg。下列分析不正确的______。 A．W可能是8.4 B．W可能是9 C．W可能是11.2 D．W可能是12 12．（2024·江苏·一模）氢能是未来的理想能源。 I.氢气制备 (1)有研究表明，在某催化剂作用下可实现光解海水制H2，反应的化学方程式为 。光解水生成的两种气体体积与时间的关系如图1所示，其中表示H2生成的是 （填“a”或“b”）。 (2)一定温度下，用钼铁（Mo—Fe）作催化剂，可以裂解乙醇（C2H5OH）制备H2。研究数据如图2所示，分析可知：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是 ，催化剂中最佳的钼（Mo）铁用量比是 。 Ⅱ.氢气储存 (3)Mg17Al12是一种储氢材料，完全吸氢后得MgH2和Al，储氢过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)X也是一种储氢材料，11.2gX在O2中完全燃烧，只生成8.0gCuO和8.0gMgO，则化合物X的化学式是 。 Ⅲ.氢气应用 (5)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图-3所示。 ①高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为 。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。 (6)H2与CO2在一定条件下转化为CH4的反应历程如图4所示（虚线处部分中间产物略去），该转化的化学应方程式 ，过程中MgO的作用是 。 13．（2024·江苏南京·模拟预测）水和溶液在生产、生活中用途广泛。 (1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 (填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是 。 (2)生活中的下列物质属于溶液的是_______(填字母)。 A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆 (3)t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答： ①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。 ②根据图2分析，下列说法正确的是 (填字母)。 A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 (4)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。请问： ①从是否含碳元素的角度，乙醇属于 (填“有机物”或“无机物”)。 ②92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是 ？(在答题卡上写出计算过程) 14．（2024九年级下·江苏·竞赛）2021年12月中国空间站太空授课的航天员给全国的青少年上了一堂非常有意义的科普课。请结合你对此课的了解回答下列问题： (1)航天员王亚平在金属圈内做了一个水膜，然后用滴管往水膜注水，水膜就变成了水球，为什么？ 。 (2)向水球中添加蓝色颜料后，再将半片泡腾片固体放入，可见水球里不断出现气泡。黄色的泡腾片在蓝色水球中慢慢分解，水球越来越大，看上去很像我们的地球。泡腾片里通常含有碳酸氢钠和柠檬酸(H3C6H5O7)，泡腾片投入水中会发生化学反应，产物之一是Na2HC6H5O7，写出该反应的化学方程式： 。 (3)张同学用图的装置测定某泡腾片中碳酸氢钠的含量。称取样品mg装填到胶囊中，在试管中放入小型磁力搅拌子，加入足量稀盐酸，再把胶囊放到试管中；在500mL洗瓶内装入一定量的饱和碳酸氢钠溶液：把试管小心放入洗瓶，盖好洗瓶的盖子，放在磁力搅拌器上；随着磁子搅拌，胶囊打开，泡腾片与盐酸作用，有气体产生，用量筒接取洗瓶内流出的液体，直至洗瓶内无液体流出，读数为VmL。 ①洗瓶内放碳酸氢钠溶液而不是水的目的和原理是 。 ②已知CO2的密度是pg/mL，计算该泡腾片中碳酸氢钠含量的算式是 。 15．（2024九年级下·江苏·竞赛）有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” (1)中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是 (填字母)。 A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色 B．向氨水中滴加酚酞，溶液变成红色 C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 (2)绝大多数化学反应是在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于 。 (3)有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgC12、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：    由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是 ，可能存在的化合物是 。 (4)除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。 物质 Ca(NO3)2 CaCl2 Ba(NO3)2 BaBr2 CaBr2 NaOH NaCI 溶解度/g 33.9 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式 。 16．（2024·江苏连云港·一模）二氧化碳与生产、生活、环境密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)发现与制备。 ①发现。3世纪时，中国西晋时期的张华在其所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石(CaCO3)作白灰过程中产生的气体(CO2)。白灰的主要成分是 (填化学式)。 ②制备。实验室中常用图所示实验装置制备少量二氧化碳。写出反应的化学方程式： 。 (2)变化与反应。 将CO2与H2O催化转化合成燃料(如甲醇、乙醇等)可有效解决碳循环等难题。反应时同时发生如下两个反应：；当反应条件不同时，CH3OH、C2H5OH的产量与反应条件的关系如图所示。 ①若要所得产物中C2H5OH尽可能的多，所需反应条件是 。 ②结合图，你得到的启发是 。 (3)性质与应用。 工业上以CO2和NH3为原料可制得尿素【CO(NH2)2】和水，如果要制取30t尿素，理论上所需CO2的质量是 ？(写出解题过程) 17．（2024·江苏常州·模拟预测）“石灰同学”要穿过如下图所示迷宫，从进口顺利地走到出口，规则如下：途中遇到不反应的物质则能通过；途中遇到反应的物质则不能通过，该反应的物质便称为障碍物。所示：      (1)迷宫涉及的物质中、常用作复合肥的物质是 。 (2)“石灰”同学在刚进迷官时，碰到的第一个障碍物，请写出相关反应的化学方程式： 。 (3)要证明氯化铵溶液中含有铵根离子所用的试剂有 。 A．氢氧化钠 B．湿润红色石蕊试纸 C．稀盐酸 D．湿润蓝色石蕊试纸 (4)如果用氢氧化钙处理含有2%的稀硫酸的废水980t、至少需要氢氧化钙 吨？(写出计算过程) 18．（2024·江苏扬州·一模）古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，藉水而盛。 (1)利用电解水实验可探究水的组成(如图) ①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是 (填化学式)。 ②电解水时加少量NaOH的目的是 。 ③由此实验得出结论：水是由 组成的。    (2)探究水在电极端所发生的变化(如图1)。 资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。 步骤1：向装置中重新装满水(含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。 ①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与 对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。 ②若向管b溶液中加入 ，溶液变为红色。 ③图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。    (3)大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图所示。    ①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为 。 ②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是 (填名称)。 ③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入 (写名称)进行检验。 ④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)水分子之间的间隔随温度的改变而改变 (2) CO2 防止影响氨气、二氧化碳的吸收率，提高产率 (3) ＜ A B 解：设混合物中碳酸氢钠的质量分数为x x=84% 答：混合物中碳酸氢钠的质量分数为84% 空气中的二氧化碳会进入D装置，被氢氧化钠溶液吸收，导致实验结果偏大 加热固体混合物至270℃ 2．(1)将金属铁粉研磨，增大接触面积；或不断搅拌增大酸溶速率；或升高温度或加入催化剂等（合理即可） (2)60℃ (3) 减少硫酸亚铁铵在水中的溶解量 乙醇挥发性好，便于晾干 (4)可排尽试管中的空气，防止FeSO4被氧化 (5)A内产生的氢气使A中压强增大，在压强差作用下，A中浅绿色溶液（即FeSO4）进入B中 (6)向甲小组中滴加几滴KSCN，观察到溶液中出现血红色 (7) 向其中加入NaOH溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口，红色石蕊试纸变蓝 加入少量稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液 白色沉淀 3．(1)排尽装置内原有气体，防止产生干扰/排尽装置内空气，防止加热引起爆炸 (2) 水/H2O 黑色固体逐渐变红 (3)0.56g (4)没有进行尾气处理 (5) 2 偏小 4．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 燃烧产物是水，热值大 (2)A (3) 物理变化 吸收 解：设至少需要丙烷的质量为x = x=300t 答：至少需要丙烷的质量为300t。 5．(1)集气瓶 (2) BC/BE (3) A A (4) 搅拌，加快溶解速率 氯离子/Cl- D NH3 (5) ①② 80＜t(s)＜300 2-3 反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快； 气泡产生的快慢 是 Zn与硫酸铜反应，生成Cu覆盖在Zn表面，阻止Zn与硫酸反应 6．(1) 不可再生 太阳能 (2) 2.75g 等质量的页岩比等质量的煤炭放热多 (3) (4) 7．(1) 或 将溶液中的硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁 过氧化氢受热易分解 玻璃棒 2:1 (2) A (3) A A 防止空气中的二氧化碳和水进入B装置，影响实验结果 B装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：408.8g-400g=8.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则FexCy中碳元素的质量为： 解：设样品中单质铁的质量为x x=5.6g 则FexCy中铁元素的质量为：36.0g-5.6g-2.4g=28g 则56x：12y=28g：2.4g，x：y=5:2 312 氧气不足，FexCy中部分C生成了一氧化碳 8．(1)NaOH/CaO (2)由于氢氧化钙为微溶物，不利于CO2的充分吸收。 (3) K2 CO2不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大 (4) HCl 验证氯化氢是否已经除尽 饱和NaHCO3溶液 c 9．(1) （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） b (2) DB 紫色石蕊试液变红色 (3)NaCl (4)b (5)≤7（=7或<7等合理即可） (6) 小于 U型管内左侧液面升高，右侧液面降低（合理即可） (7) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 盐酸先与氢氧化钠反应，此时内部气体体积没有变化，压强不变 添加稀盐酸后，有气泡产生 10．(1) 不可 释放 (2)属于 (3)1:1 (4)CO (5) (6)多次再生后，脱硫剂表面的大部分空隙被硫填充，故脱硫效果变差 (7)氧气浓度不再变化或不再下降 11．(1)增加反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2) (3) (4)AB (5)BD (6)酸液沸腾，溅出伤人 (7)放热 (8)随着反应进行，放出热量，温度升高，反应速率加快 (9)锌表面的氧化膜与稀硫酸反应 (10)AB 12．(1) a (2) 600℃ 1:9 (3)化学 (4)CuMg2/Mg2Cu (5) 不会产生空气污染物 (6) 催化作用 13．(1) 使悬浮物沉淀 降低温度至可燃物的着火点以下 (2)AC (3) b A (4) 有机物 设需要消耗氧气质量为x           x=192g 答：需要消耗氧气192g。 14．(1)液体表面张力 (2)2NaHCO3+H3C6H5O7=Na2HC6H5O7+2H2O+2CO2↑ (3) 防止二氧化碳损耗影响测量结果，饱和的碳酸氢钠溶液中含有大量，会抑制二氧化碳的溶解 15．(1)AB (2)增加反应速率 (3) CaCO3、CuSO4、NaOH、MgCl2 Na2SO4、NaNO3 (4) 16．(1) CaO (2) 光热催化 通过控制反应条件，可以使我们想要所得产物的量尽可能多（合理即可） (3)解：设理论上所需CO2的质量为x。 x=22t 答：理论上所需CO2的质量是20t。 17．(1) (2) (3)AB (4)14.8 设：至少需要氢氧化钙质量为x。 答：至少需要氢氧化钙14.8t。 18．(1) O2 增强水的导电性 氢元素和氧元素 (2) 标准比色卡 酚酞溶液 A (3) 2 活性炭 肥皂水 Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$