2024年中考化学突破训练流程题

2024年中考化学突破训练：流程题 流程题 1．煤是一种常见的化石能源，主要成分是碳(煤可用C表示)，含少量含硫化合物。可采用煤的气化和液化处理让煤变成清洁能源，流程图如图： （1）该流程中①的“洗选溶解”操作属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）将精炼煤进行粉碎处理，目的是　 　。 （3）流程②的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 2．我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。 回答下列问题。 （1）“捕捉”过程的化学方程式为　 　。 （2）写出“固体热解室”中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 （3）除CaO外，可以循环利用的物质是　 　（填俗名）。 （4）“操作a”的名称是　 　，该实验操作中用到玻璃棒的作用是　 　；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于　 　（回答一条）。 （5）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 。（填序号） A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 3．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。请回答问题： （1）在上述的过程中，没有涉及化学变化的是　 　(填序号“I、Ⅱ、Ⅲ”)。 （2）分析完成“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：　 　 （3）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是　 　(填化学式)。 （4）经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式　 　。 4．硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 （1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：　 　。 （2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为　 　。 （3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是　 　。 5．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示： （1）纳米级Fe粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为　 　，做铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部要铺细沙的原因是　 　 。 （2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化，这是利用了N2的　 　化学性质。 （3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是：　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （4）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、　 　（填操作名称）可除去污染物。 （5）该流程中，127kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是　 　kg。 6．深圳市某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅作为晶圆衬底材料，制作硅生产过程如图所示： （1）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是：　 　。 （2）“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的　 　性。 （3）“转化炉”中粗硅属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）“纯化炉”中发生的反应是　 　（用化学方程式表示），其基本反应类型是　 　反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是　 　。 （5）该流程中可以循环利用的物质的是　 　（写化学式）。 （6）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是　 　。 7．钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。 （1）镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是　 　。 （2）补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg +1TiCl4　 　Ti +　 　。 （3）电解氯化镁的基本反应类型是　 　。 8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲以硫铁矿（主要成分为FeS2，含有少量二氧化硅杂质）为原料制备高铁酸钠，其工艺流程如下： （1）实验室进行操作一需要的玻璃仪器是　 　（填一种即可）；滤液中的溶质是　 　，滤渣是二氧化硅，由此可知二氧化硅的性质有　 　。 （2）高铁酸钠作为优良的水处理剂，既能杀菌消毒，又能作为絮凝剂。净化水时加入絮凝剂的作用为　 　。 （3）焙烧过程是硫铁矿和空气在高温条件下发生反应，其化学方程式为　 　。 9．某科学兴趣小组，在实验室用废渣（主要为，还含有C、、等少量杂质）来制取，过程如图所示： （1）“酸浸”中加过量稀盐酸溶液的目的是　 　。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为　 　（填化学式）。 （3）写出“除铁镁”时发生反应的化学方程式　 　（任写一个即可）。 （4）为不产生副产品，可用　 　（填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。 10．我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 （1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”： 　 　。 （2）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。 已知： i.当温度高于35℃时，可分解为、和。 ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。 ①“氨吸室”反应的化学方程式为　 　。 ②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将　 　通入水中，再通入　 　。 ③“氨吸室”内为了防止分解，可采取的措施是　 　。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是　 　。 （3）“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为：　 　。 11．海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱，设计方案如下图所示。请回答下列问题。 （1）流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除去可溶性杂质离子的过程中，a处应填写　 　。 ②理论上，最终流程Ⅱ中食盐水中的溶质质量　 　(填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是　 　。 （2）流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A一定是　 　(填具体物质的化学式)的饱和溶液。流程Ⅲ中循环利用的物质是　 　(填写化学式)。 12．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。 （1）海水淡化：可采用膜分离技术(如图)，以下分析错误的是___(填序号)。 A．右侧池中氯化钠的质量分数不变 B．用膜分离技术得到的淡水为软水 C．淡化膜可用普通滤纸代替 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　 　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　 　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中，没有涉及的基本化学反应类型是　 　。卤水中加入石灰乳发生反应的化学方程式是　 　。 （4）海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，向粗盐水中先后加入①过量的Ca(OH)2溶液②过量的Na2CO3溶液。试剂①②的顺序是否可以颠倒，为什么？ 　 　。向饱和的食盐水中先后不断通入氨气和CO2生成俗名为小苏打的物质，该反应的化学方程式是　 　。 13．以空气等为原料可合成氨(NH3)、尿素【(CO(NH2)2】，以下是简易生产流程的一部分。 （1）流程中分离空气的变化属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）流程中煤燃烧是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）合成NH3的化学方程式是　 　；该反应的基本反应类型是　 　。 14．醋酸钙【(CH3COO)2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产(CH3COO)2Ca的工艺流程。请回答下列问题： （1）食品钙强化剂中的钙指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。 （2）步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是__。 （3）步骤Ⅱ的化学方程式为　 　。 （4）步骤Ⅲ的化学反应是　 　(填基本反应类型)，调节pH需要加入的试剂是　 　。 15．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是　 　，实验室进行此操作需要玻璃棒的作用是　 　。 （2）步骤Ⅰ反应的化学方程式　 　。滤液B的主要成分是　 　(填化学式)。 （3）步骤Ⅱ当观察到　 　时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式　 　。 （4）步骤Ⅲ中加入的X是　 　(填化学式)，理论上所得硫酸锌溶液的质量　 　(填“＞”“＜”或“＝”)原废液中硫酸锌溶液的质量。 16．我国承诺在2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡，科技的发展，也催生了许多新型化学工艺流程，图1所示流程有利于实现“碳中和”。 （1）图1所示流程中，反应Ⅰ中产生氢气的一端连接电源的　 　(填“正极”或“负极”)。 （2）图1所示流程中，反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 17．电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题。 查阅资料： ； （1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是　 　 (写化学式)。 （2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是　 　。 （3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到　 　现象时，说明滤渣中只剩下铜。 （4）溶液B中含有的溶质是　 　。 18．海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：(假设每一步均恰好完全反应，已知Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓) （1）将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体需经过　 　、冷却结晶、过滤等系列操作。操作①后，滤渣的主要成分是　 　。 （2）写出反应①、③的化学方程式　 　、　 　，其中反应①的基本反应类型为　 　。 （3）电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是______(填序号)。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．热能转化为化学能 19．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分为SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。 （1）已知粗硅的主要成分是硅单质，反应I的化学方程式是　 　。 （2）操作I是　 　。 （3）在实际制备过程中，反应Ⅱ要隔绝空气的原因是　 　(写一条即可)。 （4）上述生产流程中可以循环利用的物质是　 　(填化学式)。 20．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图： 已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。 （1）操作I、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。流程中可以循环利用的物质是　 　（水除外，填化学式）。 （2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为　 　，加入该溶液的目的是　 　。所得滤渣为反应中产生的沉淀，则滤渣中一共有　 　种沉淀 （3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：　 　。 （4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2R，其中R的化学是　 　。 （5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是　 　。 （6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是　 　g。 21．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示，请回答下列问题： （1）“混合加热室”发生的主要是　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　(写元素符号)。 （3）生产流程中可循环利用的物质是　 　(写化学式)。 （4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：　 　。 （5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是　 　g，剩余固体中氧元素的质量分数是　 　(计算结果保留到0.1%)。 22．下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。 （1）操作①的名称是　 　，生石灰与X反应生成A的化学方程式为　 　。 （2）结晶得到的固体烧碱可能含少量的　 　。 （3）如果使用质量分数为10.6%的纯碱溶液来生产烧碱，不计算中间过程的损耗，理论上可制得烧碱的质量为多少克？（写出计算过程） 答案解析部分 1．【答案】（1）物理 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （3）C+H2OCO+H2；置换反应 2．【答案】（1） （2）；分解反应 （3）烧碱 （4）过滤；引流；人工降雨 （5） 3．【答案】（1）I （2）O2 （3）KOH （4） 4．【答案】（1） （2）置换反应 （3）除去硼中的氧化镁 5．【答案】（1）Fe3O4；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 （2）不活泼 （3）2HCl；置换反应 （4）过滤 （5）56 6．【答案】（1）增大接触面积，使其充分反应 （2）还原 （3）混合物 （4）；置换；爆炸 （5）HCl （6）温室效应 7．【答案】（1）化学性质稳定 （2）1；2MgCl2 （3）分解反应 8．【答案】（1）烧杯；硫酸铁、硫酸；难溶于水，且与酸不反应 （2）加速悬浮物的沉降 （3） 9．【答案】（1）将碳酸钙完全转化为氯化钙 （2）C （3）或 （4）Ca(OH)2 10．【答案】（1）骑自行车上下学（合理即可） （2）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；氨气；二氧化碳；温度低于35℃以下；3：1 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 11．【答案】（1）过量的碳酸钠溶液；大于；过滤 （2）NaHCO3；CO2 12．【答案】（1） （2）蒸发结晶；饱和 （3）化合反应和置换反应；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4）否，碳酸钠能够除去过量的氢氧化钙，避免引入新杂质氢氧化钙；NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 13．【答案】（1）物理变化 （2）放热 （3）N2+3H22NH3；化合反应 14．【答案】（1）元素 （2）稀盐酸（合理即可） （3） （4）复分解反应；Ca(OH)2或CH3COOH 15．【答案】（1）过滤；引流 （2）；FeSO4、ZnSO4 （3）没有气泡产生； （4）Zn；＞ 16．【答案】（1）负极 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O 17．【答案】（1）CuCl2、FeCl2 （2） （3）不再产生气泡 （4）CuSO4、H2SO4 18．【答案】（1）蒸发；Mg(OH)2 （2）CaCO3CaO+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；分解反应 （3）A 19．【答案】（1） （2）过滤 （3）防止氢气爆炸（合理即可） （4）HCl 20．【答案】（1）漏斗；H2SO4 （2）碳酸钠溶液；除去氯化钙和过量的氯化钡；4 （3）NaOH+HCl═NaCl+H2O （4）H2O （5）防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl （6）49.75 21．【答案】（1）物理变化 （2）H、Mn （3）KOH （4） （5）16.0；36.2% 22．【答案】（1）过滤； （2）氢氧化钙/Ca(OH)2。 （3）设制得的烧碱的质量为x，则： 解得x=8g 答：可制得烧碱的质量为8g。 学科网（北京）股份有限公司 $$