2024年中考化学二轮复习重难点提分专训综合应用题

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题 1．某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。 (1)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 (2)点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为 。 (3)设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 (4)加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数） 2．侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 （填实验序号）。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。 (2)侯氏制碱法的生产流程如下： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②煅烧炉中发生反应的基本类型为 。 ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 ④如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。 3．下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ； (2)写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式 ；用E装置收集氧气的适宜时刻是 ； (3)收集二氧化碳时，验满的方法是： 。 (4)硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生装置 ，并选择装置 处理尾气防止污染空气。 2．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 (5)写出该中和反应的化学方程式： 。 探究烧杯内溶液中溶质的成分。 [提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么？ (6)[猜想]猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 [查阅资料]氯化钙溶液呈中性。 (7)[进行实验] 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： ，结论：猜想一不正确 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒 实验现象： ，结论：猜想二不正确，猜想三正确 (8)[反思与拓展] ①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） A． pH试纸     B．铜     C．氧化铜       D．硝酸银溶液 ③烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳． （1）根据以上叙述，可归纳出酒精的化学性质是 4 ；酒精的用途是 5 ． （2）用分子的观点解释： ①酒精灯不用时，要盖好灯帽； 6 ． ②酒精有气味，水没有气味． 7 ． （3）下列仪器不能用酒精灯加热的是 8 ． A．燃烧匙        B．试管           C．量筒 （4）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究． ①探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如下图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 9 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的． ②探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃ 石蜡 50∽70 300∽550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 10 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰 11 ．由此推测：钠在燃烧时， 12 （填“有”或“没有”）火焰产生． ③根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点 13 硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”＝） 14．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)如图是碳元素周期表信息，碳原子核外电子数为 。 (2)碳元素可组成金刚石、石墨、等多种单质，下列有关说法不正确的是 （填字母）。 a．金刚石的硬度很大        b．每个分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好        d．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (3)明代《天工开物》描述了用木炭冶炼锡的方法。 ①原料锡砂（主要成分）和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (4)碳元素能形成多种化合物，下列属于有机化合物的是 。 a．    b．    c．    d．NaCl (5)和均属于碳的氧化物，图A和图B分别是探究和性质的实验装置． ①写出装置A中CO还原的化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中实验中，燃烧的小木条熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；说明二氧化碳能和水反应的实验现象是 ，说明二氧化碳密度比空气大的实验现象是 。 (6)现用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的盐酸的质量是多少？（大理石中的杂质不与稀盐酸反应） 15．化学离不开实验。 (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ，其中二氧化锰的作用为 。 (2)用图1中的 装置（填字母）既可收集CO2，也可收集O2。某同学设计图2装置制取CO2，可使反应停止的操作为 。若用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，则选用的发生装置为 （填字母）。 (3)下图为氨气参加的某反应的微观示意图： 写出该反应的化学方程式 。 (4)实验室用含杂质20%的石灰石制取二氧化碳。若要得到4.4g二氧化碳，需要该石灰石的质量至少为多少？（杂质不参与反应）（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 16．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案： 方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？ 方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？ 请回答： （1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；理由是（用化学方程式表示）： ，另一个方案是不正确的，原因是 。 （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的 。 试管①： 。 试管②： 。 试管①是NaOH。 试管②是Na2CO3．理由是：（用化学方程式表示）： 17．维生素C的结构简式是， 它在空气中易氧化变质。 （1）它的化学式是 。维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 （用最简比表示）。 （2）维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。泡腾片溶于 水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和 反应释放出了气体。 （3）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验： 步骤1  取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片。 步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）。 步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL。（测定原理：） ①步骤1中活性炭的作用是 。 ②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是 。 ③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量： g。（请写出计算过程） 18．某校化学兴趣小组对金属钙及其化合物的性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。 (1)探究金属钙的性质 【提出问题】金属钙能否与水反应？ 【实验探究】用小刀切一小块钙投入盛有水的烧杯中，钙与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，将燃着的木条放入烧杯内-气体能燃烧，烧杯内溶液浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，向溶液中滴入酚酞试液，变红。 【实验结论】 金属钙能与水反应，经进一步检验，该反应产生的气体具有可燃性且燃烧后只有水生成，另一种产物是一种常见的碱。 请写出钙与水反应的化学反应方程式 。 【交流与表达】 反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是 。 【反思与拓展】 向上述实验的烧杯内加入硫酸铜溶液，观察到溶液中有 （填现象）产生。 (2)对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的成分及含量进行探究。 【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。 【实验探究】该小组称取11.0g“生石灰”干燥剂样品于控温电加热器中，按下图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）。 【实验数据】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重1.8g，B装置增重l.lg。 【数据分析】由实验数据可知控温加热器内有Ca（OH）2和 两种物质受热分解。 【得出结论】该干燥剂的成分有Ca（OH）2、 和 （填化学式）。 【反思与拓展】①停止加热后，还需要通入一段时间的N2，目的是防止液体倒吸和 。 ②若没有C装置，导致的结果是 。 19．根据所学，回答问题。 (1)实验室有两瓶未贴标签的试剂，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是稀硫酸。某化学兴趣小组利用这两瓶试剂进行了如下探究： ①区分两瓶试剂。下列药品中能成功达到实验目的的是 。 A．氯化钠溶液B．酚酞试液C．铁粉D．氧化铜 ②经过区分后，兴趣小组向氢氧化钠溶液中加入了过量的稀盐酸，发现有少量气泡冒出，则该气泡的主要成分为 。兴趣小组据此得出结论，该氢氧化钠溶液已经变质。请写出变质的原因： （用化学方程式表示）。 (2)有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、Na2SO4、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： ①气体A的化学式为 ，它能使紫色石蕊试液变 色。 ②生成蓝色沉淀C的化学方程式为 。 ③固体混合物里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是 ，理由是 。 ④实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号） 。 ⑤实验过程②中发生反应的化学方程式为 。 20．在学习酸、碱、盐时，某化学兴趣小组进行了一系列探究实验，研究这些物质性质的思路和方法。 (1)稀盐酸和稀硫酸都具有的性质为 （填选项字母）。 a．酸性    b．碱性    c．挥发性    d．吸水性 (2)为了鉴别石灰水和氢氧化钠溶液（溶液均足量），进行了如图所示实验。    ①试管甲中发生反应的化学方程式为 。 ②试管乙中实验现象是： 。 ③为了检验实验后试管甲溶液中溶质的成分，请简述设计的合理实验方案： 。 (3)某粗盐中含有、、等杂质，下图是化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。    ①加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 ②固体甲中所含有的难溶性物质有哪四种： 。（写化学式） ③在溶液乙中加入适量盐酸的作用是： 。 (4)某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ 21．水和金属材料在生产和生活中有着广泛应用。 ①水是很好的溶剂。下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度（g/100g水） NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 Ⅰ.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ； Ⅱ.60℃时，按图示操作： A中溶液是 （填“饱和”或“不饱和）溶液，C中溶液的总质量是 g； Ⅲ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，则以下说法正确的是 （选填编号）。 a有NaCl晶体析出，无KNO3晶体析出 b两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大 c剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液 d析出NaCl晶体3.7g ②某校学生学习金属后，用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。 Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙一定不含 。 Ⅱ溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是 。 使溶液呈蓝色的化学反应是 。（写化学方程式） ③称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。 请计算产生氢气的物质的量是 （请根据化学方程式列式计算）。 22．回答问题 (1)实验室制取CO2及性质检验    I.如上图中仪器a的名称是 。 II.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为 ，如图中A、B装置均可作实验室制取CO2的发生装置，与A装置相比，B装置的优点是 。 III.收集CO2并进行如下图的性质检验。 装置 操作 现象 结论 V形管乙右端放一根燃着的木条 CO2具有不可燃、不助燃的性质 V形管甲、乙内分别加入等量的紫色石蕊试液 V形管乙中的紫色石蕊试液比甲中的先变红 CO2具有 的性质 (2)“碳捕捉”“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 “碳捕捉”：科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)：    该方法中操作A的名称是 ，物质A是 溶液。 “碳封存”：如图是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存。下列说法不正确的是    a.从微观角度解释如图封存技术可行的依据是分子之间有间隔 b.大气中的二氧化碳过多会导致温室效应增强 c.开发利用清洁能源，植树造林有利于实现碳中和 d.所谓的“低碳”就是较低的碳单质的排放 “碳转化”：在一定条件下，可将二氧化碳转化成有用的化学物质。 碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行为是 (写出1点即可)。 23．回答下列问题： (1)燃料的演变 ①18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气完全燃烧的化学方程式 。 随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。 ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇CH3OH是由H2和工业废气中捕获的CO2制得：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇燃烧能产生CO2，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义 。 (2)二氧化碳的制取和收集 实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②若要制取纯净、干燥的CO2，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接_______、接_______、_______接______接_______。 (3)我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。 ①“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的 操作。 “煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，将该“盐”溶解后，除去杂质并得到氯化钠晶体的流程如图所示。 ②写出加入X时发生反应的化学方程式 。 ③设计实验证明溶液B中有的杂质 。 (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 24．Ⅰ.现代社会能源得到了不断的开发和利用，合理安全使用能源很重要。 (1)很多种物质都可以作为燃料，下列物质中① 煤 ②石油 ③ 天然气 ④ 乙醇，不属于化石燃料的是 （填序号）。 (2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3)当房屋起火时，消防员用高压水枪将火扑灭，其中水在灭火过程中的主要作用为 。 (4)化学反应通常伴随能量变化，生石灰与水反应会放出大量的热，试写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： (5)下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母）。 A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅 (6)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。 (7)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一，洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是____。 A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中 (8)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）； ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$