2024年中考化学三轮复习专题特训流程题

2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题 1．某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 ． （2）加入过量A物质的化学式是 ，A过量的目的是 ， 反应的化学方程式是 ． （3）加入适量B物质的化学式是 ． 2．《周礼》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。    (1)我国有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 。 (2)在实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 。 (3)反应池中发生的主要反应的化学方程式是 。 (4)制浆中发生的反应的基本类型是 。 3．小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。    (1)溶液D中，肯定含有的阳离子为______； A．Na+ B．Ca2+ C．Na+、Ca2+ (2)由上述实验探究可知白色粉末A是 （填物质名称）。 (3)根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，你是否同意小东的推断______。 A．不同意，因为硝酸银也能与氯化钙反应生成白色沉淀 B．同意，因为硝酸银能与氯化钠反应生成白色沉淀 4．回答下列问题 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：    相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)硫化锰矿中Si元素以氧化物形式存在，滤渣1的成分是 。 (2)溶浸过程中，大部分活泼金属的氧化物被硫酸溶解，提高溶浸效率的方法有 （任写一种）；写出镁元素的溶解过程 （用化学方程式表示）； (3)氧化过程是将Fe2+氧化成Fe3+便于沉淀，加氨水调pH的是为了将铝、铁离子转化为沉淀便于出去，pH范围是 。 (4)写出MnCO3和H2SO4制取MnSO4的化学方程式 。 5．NiSO4▪6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程和几种金属氢氧化物沉淀的pH范围（25℃时）如下所示，请回答下列问题： 资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀； 名称 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ni（OH）2 开始沉淀 6.5 1.5 6.9 完全沉淀 9.7 3.7 8.9 (1)写出酸浸中镍与稀硫酸反应的化学方程式 (2)在滤液l中加入6%的H2O2，用过氧化氢做氧化剂的优点是 ；加入过氧化氢后温度不能过高的原因是 ； (3)加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的铁离子。 (4)滤液Ⅱ中溶质主要是 。 6．氢气也可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下： （1）甲醇（CH3OH）的相对分子质量计算式为 。 （2）在蒸发器内发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）在反应器内发生两个反应：①CH3OHCO+2H2；②CO在一定条件下转化为CO2；①的反应类型是 。②的化学方程式是 。 7．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体 A 中含有 （填化学式）。 (2)操作 a 的名称是 。 (3)加入过量 Fe 的目的是 。 (4)若 11.2g Fe 与足量稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为 g。 8．氧气是空气的主要成分之一，是一种化学性质比较活泼的物质，有非常重要的用途。下图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： (1)分离液态空气制氧气的过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。这样制得的氧气属 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子，用“”可表示的微粒是 （填名称）； (3)已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，据此下图中可表示空气微观模型的是______（填字母序号）。 A． B． C． 9．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成份是铁，同时还有 少量铁锈（Fe2O3），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如下： (1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4）3+Fe=3FeSO4外还有另外2个反应：其中为反应器提供70℃-80℃所需热量的反应的化学方程式为： ，属于复分解反应的另一反应化学方程式为 ； (2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ； (3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；玻璃棒的作用是 。 10．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如下:    请回答下列问题: (1)钛合金属于 (选填“混合物”、“纯净物”)。 (2)合成塔中，以CO和H2为原料在一定条件下生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为 。 (3)C12可用于水的净化，其作用为 (填序号)。 A 吸附沉淀         B 吸附色素和异味        C 杀菌消毒 D 把硬水软化 (4)根据工艺流程图可知，经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为 。 (5)氯化过程中主要发生的反应为，则X的化学式为 。 11．某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。 (1)取100mL 黄河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），加入该物质的作用是 ，并用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。 (2)实验室在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ， 其作用是 。 (3)吸附池内常用 吸附色素和异味，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 12．从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。 (1)过滤器中分离出来的固体是 ； (2)写出一个在酸溶槽中发生反应的化学方程式： ； (3)除去NaCl，利用的性质是 。 13．某NaCl样品中含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为得到纯净的NaCl，某化学小组将样品配成粗盐水后设计了如图所示的实验方案。    (1)加入Na2CO3溶液的作用是： 。 (2)写出以上方案中有关反应的化学方程式 (写出一个即可) 。 (3)为除去溶液乙中的杂质，还需做什么实验： 。 14．铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。 I.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：)    (1)步骤①加入过量稀硫酸和铁泥反应，生成硫酸亚铁的化学方程式 。(写一个) (2)步骤②加入过量铁粉的目的 。步骤③中反应温度不宜过高的原因是 ，在进行操作Ⅲ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 Ⅱ.高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答：    【资料卡片】 氨水呈碱性(主要成分是一种碱)；(NH4)2CO3溶液显碱性，40℃以上易分解。 ， (3)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的温度条件是 。 (4)滤液Ⅱ中可回收的产品是 (化学式)，该物质在农业上可做氮肥。 (5)有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。基学习小组利用下图装置模拟此反应。    ①上图A为实验室制备CO2的装置，烧瓶中发生的化学方程式为 。 ②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择 (填序号)。 A．NaOH溶液           B．饱和NaHCO3溶液           C．碱石灰          D．浓硫酸 ③C装置中长颈漏斗a的作用是 ，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是 。 (6)写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学反应方程式 (7)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧46.4t的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物31.68t。计算生成Fe2O3质量。(写出计算过程) 15．硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产．下图是硫及其化合物的转化流程： (1)上述反应步骤I属于 反应（填“氧化”、“置换”或“复分解”） (2)主要由引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因 ． (3)绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染．某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲： 乙：（已知：） 在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是 （填“甲”或“乙”）．若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填下列选项序号之一）． A．甲方案较多    B．乙方案较多    C．二者相等 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$