2024年中考化学专题复习---综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．镁和含镁化合物都是十分重要的物质。 实验一： 取一段镁条打磨后放入图1的烧瓶中(气密性良好)，再将注射器中的稀盐酸推入，通过数字传感器测定密闭容器内压强与时间的关系如图2。 (1)b点所含的溶质为 (填化学式)，图中c点镁条已完全消失，cd段容器内压强略有减小的原因为 。 实验二： 小睿同学将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡。 【查阅资料】 ①镁能与水缓慢反应生成氢气； ②碳酸钠溶液中除含有Na+、外，还含有OH-。 【探究1】 镁条放入碳酸钠溶液中产生的气体仅是氢气吗? (2)小翔设计如图3所示方案进行检验。根据B中 现象，C中导管口气体燃烧，烧杯内壁有“水珠”的现象，确认气体为氢气。 (3)小组同学讨论认为，C中有水珠产生不能作为A中有氢气的依据，其原因为 。 【探究2】 碳酸钠溶液中什么微粒加速了镁与水的反应? 【猜想假设】 猜想Ⅰ：Na+能促进镁与水的反应 猜想Ⅱ：能促进镁与水的反应 猜想Ⅲ：OH-能促进镁与水的反应 【实验探究】 (4)补全下面表格内的实验操作内容 实验操作 实验现象 实验结论 取少量镁条于试管中，加入1-2滴 溶液 缓慢产生气泡 猜想Ⅰ和猜想Ⅲ不成立 取少量镁条于试管中，加入1-2滴Na2CO3溶液 快速产生较多气泡 猜想Ⅱ成立 【实验结论】 碳酸钠溶液中促进镁与水的反应。 实验三： 七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为MgCO3、FeCO3、Fe2O3和SiO2等)为原料生产MgSO4·7H2O，流程如图4。 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： (5)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是 。 (6)“酸浸”时通入空气能使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，写出该反应的化学方程式是 。 (7)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是 ；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为 ，“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。 (8)现取样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为2.9g。求样品中MgSO4·7H2O的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程) 2．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为含有紫色石蕊的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置未画出)来探究二氧化碳的制取和性质。 (1)玻璃管中的现象是d处紫色石蕊棉花先变红，a处紫色石蕊棉花后变红，b、c出棉花不变红，由此可得出二氧化碳的物理性质是 。 (2)请用化学方程式表示湿润的紫色小花变红的原因 。 (3)如图是常用的实验装置图： ①检查C装置气密性，用弹簧夹加紧橡皮管，从长颈漏斗中向锥形瓶中加水，完成液封之后继续加水，看到 说明装置气密性良好。 ②写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ③用装置B和C均可制取二氧化碳气体，相比C装置，B装置的优点是 。 ④E可用于检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 ⑤F装置可以用来收集二氧化碳，若气体从j通入，请将F中的玻璃导管补画完整 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 3．金属锶（Sr）是一种银白色金属，化学性质活泼，在空气中极易被氧化，广泛应用于冶金、航空航天、电池材料等领域。 Ⅰ．制备金属锶（Sr）：工业上，常以菱锶矿（主要成分为SrCO3）为原料，用金属铝热还原法制备金属锶的流程如下： 【资料卡片】 ① SrCO3＋2HNO3＝Sr（NO3）2＋H2O＋CO2↑ ② Sr（NO3）2受热易分解生成SrO、NO2和一种常见的气体单质。 (1)SrCO3中Sr 的化合价为 。 (2)写出Sr（NO3）2受热分解的化学方程式 。 (3)图中a、b两处的操作顺序为 （填序号） A．a.高温加热  b.真空脱气 B．a.真空脱气  b.高温加热 (4)写出Al热还原SrO制Sr的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 Ⅱ．制备氮化锶（Sr3N2）：氮化锶广泛应用于生产荧光粉。实验室利用图1所示装置制取N2，将图1和图2相连即可制得Sr3N2。 【资料卡片】 ①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收二氧化碳和水。 ②常温下，锶遇水即发生反应。氮化锶遇水剧烈反应。 (5)图1中，NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2，反应的化学方程式为 。 (6)图1中玻璃管a的作用 ，仪器b的名称 。 (7)图1实验时，加热片刻即移走酒精灯，这样操作可能的原因是 。 (8)图2中碱石灰的作用 。 (9)实验室用26.4 g的金属锶最多可制备多少g的氮化锶？（写出计算过程） 4．控制变量是学习化学的一种科学方法。 (1)用如图1所示实验验证“可燃物燃烧的条件”(白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃)。 ①热水的作用是提供热量和 。 ②由图1实验中 的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)用如图2所示实验探究CO2的性质。 ①纸花2不变色，纸花3变红，说明二氧化碳 (填一条化学性质)。 ②纸花3先变红，纸花1后变红，说明二氧化碳 (填一条物理性质)。 (3)用如图3所示实验探究“铁制品锈蚀的条件”。 ①实验所用蒸馏水需经煮沸并迅速冷却。煮沸的目的是 。 ②通过对比甲，乙、丙试管中的现象，说明铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。 (4)探究影响H2O2分解速率的因素。 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生相同体积O2所需时间，实验结果记录如表： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数/% 温度/C MnO2粉末用量/g 反应时间/s a 30 35 0 t1 b 30 55 0 t2 c 5 20 0.1 3 d 15 20 0.1 1 ①根据实验a、b中t1 t2(填“＞”、“=”或“＜”)可知：其他条件相同时，温度越高，H2O2分解速率越快。 ②能证明H2O2分解速率与H2O2溶液的溶质质量分数有关的实验是 (填实验序号)。 5．如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。 (1)仪器X的名称是 。 (2)通常情况下，二氧化锰固体呈粉末状，现将二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用，其主要优点有 。 (3)打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内产生的现象是在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是 。 (4)实验过程中需要0.64g氧气，则需要5%的过氧化氢溶液质量是多少？(写出计算过程) 6．酸、碱、盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。 a．纯碱    b．烧碱    c．苏打    d小苏打 (2)实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图一所示曲线。 ①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 （写化学式）。 (3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4，等可溶性杂质，需进行如下操作：（i）溶解；（ii）依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；（iii）过滤；（iv）加适量盐酸；（v）蒸发、结晶。 ①操作（v）中玻璃棒的作用是 。 ②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (4)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图二所示装置测定138g草木灰中碳酸钾的质量分数（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其他物质不与稀硫酸发生反应），请按要求答题： ①装置D的作用是 。 ②设计实验验证装置C中溶液的溶质成分 。 ③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了2.2克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数 。 7．金属用途广泛，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀 。 (2)我国“蛟龙”号载入潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它 。（填字母代号） a．易加工       b．密度小       c．熔点高        d．耐腐蚀 (3)根据铁生锈的条件，自行车链条应该采取的防锈措施是 。 (4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 写出玻璃管中的现象 ；点燃酒精喷灯前要先通入一氧化碳的原因是 ；石灰水的作用是 ；酒精灯的作用是 。 (5)若赤铁矿石中氧化铁的质量分数为，这样的赤铁矿可炼出含杂质质量分数为的生铁多少吨？ 8．碳是组成化合物种类最多的元素，某学习小组对含碳物质进行科学探究。 (1)下列物质均由离子构成的是______。 A．，CO B．碳酸镁、碳酸钠 C．甲烷、乙烯 D．金刚石、石墨 (2)CO和均为碳的氧化物，且组成元素相同，但它们的化学性质却有很大的区别，这是因为 。 (3)实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。 ①C装置中的加热仪器的名称是 ；C装置中反应的化学方程式为 。 ②A装置中草酸（）在浓硫酸和加热的条件下发生分解生成CO、和另一种氧化物。在该反应中浓硫酸作为 。 ③为达到实验目的，正确的接口连接顺序为a接 、 接 、 接 、 接 。 ④该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。 (4)二氧化碳与水和偏铝酸钠（）反应生成碳酸氢钠和难溶于水的氢氧化铝，若有66g二氧化碳与偏铝酸钠溶液充分反应，理论上可以生成多少克氢氧化铝？ 9．煤燃烧生成的SO2污染环境，某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2，并将其转化为化工原料CaSO4，实现“变废为宝”，反应为。 (1)吸收二氧化硫的反应前后有化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 (2)SO2大量排放产生的环境问题是 。 (3)CaO，俗称生石灰。不仅可以用于燃煤脱硫，还可以用来作干燥剂，用生石灰作干燥剂的原理是 。(用化学方程式表示) (4)根据化学方程式计算，若煤厂要处理16吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 10．实验室用氯酸钾制氧气常用二氧化锰作催化剂。某兴趣小组希望寻找到一种廉价易得的MnO2替代品。 通过查阅资料，他们选择了两种替代品：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成“60目”和“30目”两种颗粒大小不同的粉末(目数越高，颗粒越小)。下表是相关实验数据记录： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集O2平均速率/ 实验1 0.6 无 0 11.8 实验2 0.6 MnO2 0.2 28.2 实验3 0.6 碗渣粉(60目) 0.2 49.1 实验4 0.6 碗渣粉(30目) 0.2 23.7 实验5 0.6 红砖粉(60目) 0.2 28.3 实验6 0.6 红砖粉(30目) 0.2 x (1)该实验可以比较___________(填字母)对收集O2速率的影响。 A．有无催化剂 B．催化剂种类 C．催化剂的质量 D．催化剂颗粒大小 (2)实验3、4可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时， 。由此可推测出x的数值为 (填字母)。 A．21.1   B．23.8   C．28.6   D．49.1 (3)表中所列催化剂的催化效果最佳的是实验中 (填数字)，但由于这种物质在通常条件下难以粉碎，故选择实验 中(填数字)的物质做MnO2的替代品是较为理想的 (4)实验结束后，兴趣小组整理桌面时发现水槽旁有三瓶标签脱落的液体试剂，分别是硫酸铜溶液、过氧化氢溶液和澄清石灰水。某同学利用上述“催化剂探究实验”的仪器和药品，通过如下简单实验成功鉴别并贴上了标签，请你帮助他完成实验报告： 步骤 实验操作 实验现象和结论 1 观察试剂。 其中一瓶液体的颜色是 ，则该瓶液体是硫酸铜溶液。 2 取其余两瓶中的少量液体于试管中，分别加入少量红砖粉末 其中一支试管中出现 (填现象)，该试管中原有的液体是过氧化氢溶液；则另一支试管中原有的液体是澄清石灰水 11．根据下列实验装置图，回答有关问题， (1)装置图中仪器a的名称为 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，可选用的装置组合是 ，写出发生反应的化学方程式： 。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是 。 (3)实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ；如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是 。 (4)黄铜是一种铜锌合金，它常被用于制造机器零件、日用品、乐器等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。求该黄铜样品中铜的质量分数。 12．金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)如图是元素周期表的一部分，其中标出五种元素①⑤的位置。 则元素③的原子结构示意图为 ；以上①-⑤五种元素中属于金属元素的是 (填序号)。 (2)铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。 (3)将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。(提示：FesSO4溶液的颜色为浅绿色) (4)某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。 ①硬质玻璃管中观察到的现象是 。 ②实验中首先通入一氧化碳的目的是 。 ③装置的导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 。 (5)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。改革开放40年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁，请回答下列问题。 ①炼铁过程中，碳的作用是 。 ②若该厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少? (要求根据化学方程式计算并写出过程) 。 13．化学实验是认识物质的重要途径，常见气体的制取和性质是我们中学生必做实验。 【实验一：氧气的制取】 (1)写出B中仪器a的名称 。 (2)某同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，发生反应的化学方程式为 ，加热过程中试管突然炸裂了，请分析炸裂的原因： 。 (3)若用G装置采用排空气法收集并验证氧气是否收集满，请将装置图补画完整。 (4)小明在实验室把30g高锰酸钾放在大试管中加热，反应一段时间停止加热，冷却后称量试管中剩余固体质量为28.4g。则参加反应高锰酸钾质量为 g。 (5)某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？ 【查阅资料】 影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。 【实验探究】 小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。                 图1                                        图2 【实验结论】 对比四条曲线，进行分析： ①二氧化锰、氯化铁溶液、硫酸铜溶液都对过氧化氢溶液分解有催化作用， 对过氧化氢溶液分解的催化效果最好。 ②小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。 温度H2O2% 50℃ 60℃ 70℃ 5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 据此可得出结论： (6)实验室制取二氧化碳的化学方程式为： ；F是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为 。 (7)有一种灭火器为液态二氧化碳灭火器，若灭火器中液态二氧化碳大约为3L时，喷出的气体二氧化碳约1000L，请从微观角度解释该变化 。液态二氧化碳灭火的原理是：①降温至可燃物着火点以下；② 。 14．金属材料的广泛应用推动了社会的发展。 (1)我国劳动人民很早就掌握了冶铁、炼钢、炼铜技术 ①请写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： ②在A装置中，当观察到 时，证明木炭粉和氧化铜粉末已经完全反应 ③B装置最右端酒精灯的作用是 (2)钠的化合物有时让人始料不及。晓波将裹有过氧化钠(Na2O2)的棉花团放进充满二氧化碳的集气瓶里，棉花团突然剧烈燃烧。 他查阅资料得知，过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气 ①请你写出该反应的方程式 ； ②根据实验现象，请你推测该反应的能量变化情况，并说明原因 。 (3)黄铜是铜锌合金，它在生活中应用广泛。 ①请你设计实验，比较黄铜和纯铜的硬度 ； ②有人用黄铜制品冒充黄金行骗，请你利用所学化学知识，教会人们区分黄铜和黄金，请简要说出你的方法 。 ③为测定黄铜的组成，晓波称取10.0g黄铜粉，加入到100.0g稀硫酸中，恰好完全反应。结束称量剩余物质，质量为109.8g。请你帮他计算黄铜中铜的质量分数。 15．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。 【二氧化碳的发现】 (1)17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质是 。 【二氧化碳的制取】 (2)某同学利用石灰石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，请帮他完成下面的部分实验报告。 ①制取二氧化碳的化学方程式是 。 ②选用的制取装置是 （填字母）。 ③用所选装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量 （填药品名称）比较合理。 ④在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。取含碳酸钙质量分数为的石灰石样品和稀盐酸进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，最多能制取二氧化碳的质量是 克。如果实际收集到的二氧化碳的质量与理论值不符合，原因可能是 （答一条即可）。 【二氧化碳的应用】 (3)如图所示，向燃烧器内通入和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入，改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的在混合器中的体积分数如下表所示。 气、体 体积分数% 17.65 27.15 23.84 从三种气体中选择灭火效果最好的物质并说明理由 。 (4)可用于食品保鲜，智能化食品包装通过颜色变化显示包装内气体含量的变化。举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 【二氧化碳的减排和消耗】 (5)人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，例如我们可以少开私家车出行。二是增加二氧化碳的消耗。清写出一条消耗二氧化碳的方式或途径： 。 (6)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。均可吸收二氧化碳。相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用作吸收剂的原因是 。 16．某化学小组制取气体时，常选用如下图所示的装置进行实验。请回答下列问题： (1)写出图中标数字的仪器名称① 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气时应选用的一套装置为 （填字母序号，下同），该反应的文字或符号为 。 (3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时应选用 作为发生装置；该反应的文字或符号为 。若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。 (4)实验室常用无水醋酸钠与碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体。在通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水若制取该气体，应该从上图中选择的发生装置和收集装置是 。 (5)清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答： ①柠檬酸的相对分子质量为 。 ②柠檬酸中碳元素、氧元素的质量比为 。 ③38.4g柠檬酸中含有氢元素 克。（要求：列算式计算） 17．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的作为与担当，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。 （一）“碳”排放 (1)空气中CO2含量增多的最主要来源是_______。 A．人与动物的呼吸 B．含碳物质的燃烧 C．植树造林活动减少 (2)今年的杭州亚运会火炬，采用了液态甲醇（CH3OH）做燃料，该燃料燃烧生成二氧化碳和水。但由于甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被称为“零碳”火炬。写出亚运火炬中甲醇燃烧的符号 ，该过程是将化学能转化为 。 （二）“碳”吸收 (3)自然界有多种途径吸收CO2，绿色植物通过 吸收CO2。 (4)矿物质碳化封存。其反应之一是氧化镁与CO2发生化合反应生成碳酸镁，碳酸镁的化学式为 。 （三）“碳”利用 (5)工业上以二氧化碳和氨气为原料合成尿素【CO（NH2）2】，尿素是农业常用的化肥。若某化工厂生产30吨尿素，理论上消耗二氧化碳多少吨？（写出计算过程） 18．从古至今，火，在人们心中一直占据着非常重要的位置。人类对火的认识、使用和掌握，是人类认识自然，并利用自然来改善生产和生活的第一次实践。为了探究火，了解灭火的相关知识，课外小组同学展开了以下项目式学习。 任务一：探究灭火原理 课外小组同学进行了如下图实验：分别点燃3支蜡烛，将其中一支蜡烛罩上一个烧杯，将另两支蜡烛分别放在两个空烧杯中，然后向一个烧杯中依次加入适量碳酸钙和稀盐酸。    (1)实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为 。 (2)实验现象：Ⅰ中的蜡烛逐渐熄灭，Ⅱ中的蜡烛正常燃烧，Ⅲ中的现象有：蜡烛逐渐熄灭， ； (3)实验结论：由该实验得出灭火的原理是 。 任务二：研究灭火效果 (4)如下图所示，向燃烧器内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，再从进口A分别通入CO2、N2、He。改变通入的三种气体用量，测得火焰刚好熄灭时，通入的CO2、N2、He在混合器中的体积分数如下表所示。    气体 CO2 N2 He 体积分数/% 17.65 27.15 23.84 三种气体中灭火效果最好的是 （填化学式）。 (5)研究KHCO3与CO2联合使用时的灭火效果。 ①KHCO3灭火的原理较复杂。KHCO3受热分解时吸收能量，反应的化学方程式为：2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O↑。以初中所学燃烧和灭火的原理分析，KHCO3可用于灭火的原因有 （填字母）。 A．将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 B．将可燃物与氧气隔离 C．降低温度至可燃物的着火点以下 ②向燃烧器（如图1）内通入CH4和空气，点燃，待火焰稳定后，从进口A通入CO2，进口B加入碳酸氢钾（KHCO3）粉末，控制其他条件不变，测得火焰刚好熄灭时，KHCO3的用量与混合器中通入的CO2体积分数的关系如图所示。混合器中CO2体积分数在8%~ 10%内，随CO2体积分数的增加，使火焰熄灭所需的KHCO3用量不再减少，且燃烧器内残留的KHCO3增多，原因是 。    任务三：了解常见灭火器的种类和用法 下图为常见的灭火器 泡沫灭火器 干粉灭火器 二氧化碳灭火器 图片          适用范围 可扑灭一般火灾，如木材、棉、毛、麻、纸张。 可扑灭一般火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起的失火 主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪表、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。 (6)下列物品失火后最好用二氧化碳灭火器灭火的是_______（填字母）。 A．木材棉布 B．图书档案 C．汽油柴油 D．电器设备 (7)如图为二氧化碳灭火器，钢瓶中盛装的加压后的液态二氧化碳。使用二氧化碳灭火器时，一定要注意安全措施。灭火时先拔出保险销，手握在钢瓶的木柄上，压合压把，将喷嘴对准火焰根部喷射。使用时皮肤不要直接接触喷筒和喷射胶管。手握木柄且皮肤不要直接接触喷筒和喷射胶管的原因是 。    (8)如图是某型号的手提式干粉灭火器的结构示意图。    ①打开高压气体容器后，气体充满整个简体，粉末状的灭火剂就会喷射出来，此时喷管受到一股反冲力。灭火器内部压强需控制在1.0~1.4 MPa之间（1 MPa等于106Pa），如果过低必须到相应维修部门充气。请解释必须充气的原因是 。 ②某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸氢钠 （填“属于”或“不属于”）氧化物。 目前多数的酒店配备的消防器材是灭火毯（如图所示），相对于传统的灭火器，灭火毯有哪些优点以及使用时有哪些注意事项，希望同学们继续调查研究。相信随着科学技术的不断发展，我们的生活中一定会出现更多高效且方便的消防器材。    19．氢气是一种极具发展潜力的绿色能源。 (1)图1是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程。 ①HI在产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 ②上述流程中可以循环利用的物质 (写一种)。 ③硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出该反应的化学方程式 。 (2)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制取氢气，其主要过程如图2图所示。 ①写出整个过程的总反应化学方程式 ，整个过程实现了太阳能向 能的转换。 ②过程Ⅱ中生成了氢气和 (填化学式)。 ③光解水法与电解水法相比最显著的优点是 。 20．水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。根据水的净化实验和电解水实验，回答下列问题。 （一）水的净化实验。某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母） A．漏斗下端未靠在烧杯内壁       B．漏斗内的滤纸有破损        C． 漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②应选用的装置是 ，装置I中活性炭起 作用。操作③应选用的装置是 （本小题第一空和第三空选填下述图1三个操作对应的序号）。 (3)该同学取少量液体D于试管中，加入少量 振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 （选填“硬水”或“软水”）。 （二）电解水是我们对最为熟悉的水进行的探究和有效利用，根据图2、图3回答问题。 (4)图2中，将 放在b端管口会复燃； (5)图3是水通电后某段时间内生成气体体积示意图，则m代表的物质是 （填化学式）； (6)某同学在做电解水实验时，如图2所示，向水电解器中加入99.6g的水和0.4g氢氧化钠固体，电解一段时间后，氢氧化钠的溶质质量分数变为0.5%，则被电解水的质量为 克。 试卷第16页，共21页 试卷第19页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) MgCl2、HCl/ HCl、MgCl2 反应结束，温度降低或该反应放热，反应停止后恢复室温 (2)澄清石灰水不变浑浊 (3)气体从B装置出来会携带水蒸气 (4)NaOH/氢氧化钠 (5)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (6)4FeSO4+O2+ 2H2SO4=2Fe2(SO4)3 +2H2O (7) 使得MgCO3、FeCO3、Fe2O3完全反应 Fe(OH)3 降温结晶 (8)设参加反应的MgSO4的质量为x。 x=6g 样品中MgSO4·7H2O质量=； 样品中MgSO4·7H2O的质量分数=。 答：样品中MgSO4·7H2O的质量分数82%。 2．(1)二氧化碳密度比空气大 (2) (3) 导管中有一段稳定的水柱 控制反应速率 (4)根据反应前后物质的总质量不变，可知生成二氧化碳的质量为10g+100g-106.7g=3.3g，设该样品中碳酸钙的质量为x，则解得x=7.5g则该样品中碳酸钙的质量分数为答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 3．(1)+2 (2)2Sr（NO3）22SrO＋4NO2↑＋O2↑ (3)B (4) 2Al＋3SrO3Sr＋Al2O3 置换 (5)NH4Cl＋NaNO2NaCl＋2H2O＋N2↑ (6) 平衡上下压强，便于液体顺利下滴 酒精灯 (7)反应本身放出大量的热 (8)干燥N2（除去水蒸气），防止锶、氮化锶与水反应 (9) 解：设可制备氮化锶的质量为x。 x＝29.2g   答：最多可制得氮化锶29.2g。 4．(1) 隔绝氧气 白磷燃烧，红磷不燃烧， (2) 二氧化碳能与水反应 二氧化碳的密度比空气大 (3) 除去水中溶解的氧气 水和氧气 (4) ＞ cd 5．(1)燃烧匙 (2)便于实施固液分离 (3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)设需要过氧化氢的质量为x， 则需要准备5%的过氧化氢溶液的质量为1.36g÷5%=27.2g 答：至少需要准备27.2克5%的过氧化氢溶液。 6．(1)d (2) 稀硫酸 、 (3) 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （或） (4) 防止空气中的二氧化碳进入C装置 取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚䣭试液，酚䣭试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 5% 解：设草木灰中碳酸钾的质量为x。                   x=6.9g 草木灰中碳酸钾的质量分数： 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为5%。 7．(1)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2)d (3)涂油 (4) 红棕色固体变成黑色 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 检验生成物有二氧化碳 点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气 (5)解：设生成的铁的质量为x 得到生铁的质量为 答：可炼出含杂质质量分数为的生铁的质量为 8．(1)B (2)分子构成不同 (3) 酒精喷灯 催化剂 h i b c d e g 在f处放一台燃着的酒精灯 (4)理论上可以生成氢氧化铝的质量为x，则： 解得x=117g 答：理论上可以生成117克氢氧化铝。 9．(1)S、O (2)形成酸雨 (3) (4)解：设至少需要加入生石灰的质量为x 答：至少需要加入生石灰的质量是14t。 10．(1)ABD (2) 催化剂目数越大，氯酸钾分解速率越快 A (3) 3 5 (4) 蓝色 有气泡产生 11．(1)集气瓶 (2) AD或AF或AG 试管口应塞一团棉花 (3) b 控制反应的开始与停止 (4)设该黄铜样品中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 12．(1) ①③④ (2)氧气、水 (3)Y、Z、X (4) 红色粉末变黑 防止一氧化碳和空气的混合气体加热发生爆炸 除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气 (5) 燃烧提供热量，提高炉温；反应生成还原剂一氧化碳 5000t赤铁矿石中氧化铁质量：5000t×80%=4000t 解：设理论上可日产纯铁的质量为x。 答：理论上可日产纯铁的质量是2800t。 13．(1)长颈漏斗 (2) 试管口未略向下倾斜 (3) (4)15.8 (5) 二氧化锰/MnO2 温度越高，浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 (6) ②、③棉球不变红，①、④棉球变红，且④比①先变红 (7) 分子间有间隔 隔绝空气 14．(1) 导管口不再有气泡冒出时 处理尾气或将未来得及反应的有毒的CO点燃，转化为无毒的CO2，避免对大气造成污染 (2) 该反应是个放热反应，因为燃烧需要可燃物(棉花)(已具备)，助燃剂(氧气)(该反应放出氧气，已具备)，温度达到着火点，因此推测只有反应放热才会使棉花的温度升高以达到着火点 (3) 各取一片形状、大小完全相同的表面平整的黄铜片和纯铜片，相互刻画，能够在对方身上留下划痕的硬度较高 将它们都放在火中加热，假黄金将会被烧黑(发生化学反应：)，真黄金由于其化学性质稳定，保持其原有的金黄色，根据颜色变化鉴别二者 黄铜是铜锌合金，因此加入稀硫酸后，金属活动性位于氢前的锌与稀硫酸反应放出氢气，铜不反应，因此总质量应该减少，而且减少的质量等于氢气的质量：10.0g+100.0g-109.8g=0.2g 设锌的质量为x， 解得x=6.5g， 则铜的质量分数为： 答：黄铜中铜的质量分数为35%。 15．(1)不燃烧也不支持燃烧 (2) CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 BC 石灰石 0.88 装置漏气等 (3)根据表格数据分析二氧化碳灭火需要的体积分数最小，则灭火效果最好 (4)石蕊试液 (5)植树造林 (6)由图可知，吸收等质量的二氧化碳，消耗氢氧化锂的质量少，或等质量的氢氧化钠和氢氧化锂，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，所以选用 LiOH 作吸收剂（合理即可） 16．(1)酒精灯 (2) AC或AD 或 (3) B 或 D (4)AD或AE (5) 192 9:14 38.4g柠檬酸中含有氢元素的质量为： 17．(1)B (2) 内能 (3)光合作用 (4)MgCO3 (5)解：设理论上消耗二氧化碳的质量为x。 答：理论上消耗二氧化碳的质量为22t。 18．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ (2)产生大量气泡 (3)将可燃物与氧气隔绝 (4)CO2 (5) BC CO2 达到8%时，KHCO3分解产生的CO2与通入的CO2足以达到灭火的效果 (6)B (7)防止冻伤 (8) 压强过低，不能有效的将干粉喷射出来，起到灭火的效果 不属于 19．(1) 分解反应 I2或H2SO4 (2) 化学 H2O2 节约能源 20．(1) 明矾 过滤 BC/CB (2) 吸附 Ⅱ Ⅰ (3) 肥皂水 硬水 (4)带火星的小木条 (5)H2 (6)19.6 答案第8页，共8页 答案第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$