2024年中考化学重难点训练科普阅读题

2024年中考化学重难点训练：科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面的短文并回答问题。 《周礼·考工记》有记：“涑帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃。”其中包含的化学原理是高温煅烧贝壳得到氧化钙，加入到草木灰水中，最终与碳酸钾作用制得氢氧化钾，其不但可以清除油污，还能使木质纤维胶化，增加衣物的光泽和强度。马王堆墓中出土的麻织品的纤维表面就显示出曾用这个方法处理过。化学课外小组的同学对此很感兴趣，在实验室对“古法制碱”开展深究活动。 【查阅资料】碳酸钾的性质类似于碳酸钠，氢氧化钾的性质类似于氢氧化钠。 （1）取少量高温煅烧贝壳得到氧化钙，加入适量水，用玻璃棒搅拌，用手摸烧杯外壁，该反应是一个　 　(填“放热”或“吸热”)反应。请写出此反应的化学方程式　 　。 （2）“古法制碱”的氢氧化钾可以清除油污，它和洗涤剂去油污的原理不同。其中洗涤剂去油污的原理是　 　。 2．【科普阅读】 零碳能源——氨气 氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氨原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 阅读分析，解决问题： （1）氨气燃烧能生成一种空气中含有的气体，该气体是　 　，该气体的另外一种用途是　 　。 （2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是　 　。 （3）传统工业合成氮气的化学方程式为　 　，该反应的微观实质是　 　。 （4）氨气的合成和运输过程中应注意　 　。 3．阅读下面短文。 乌龙茶是明清时首先创之于福建的一种半发酵茶，19世纪初乌龙茶的产制亦由福建扩展至粤东及台湾。福建乌龙茶传统加工工艺为：鲜叶→清洗→晾青或晒青→摇青→摊青→杀青→揉捻（或包揉）→烘焙→毛茶。由此形成其特有的品质特征：条索紧卷或壮实，色泽砂绿油润、乌润，洁净、匀整，香气花香浓郁、滋味醇厚鲜爽回甘、品种特征显，汤色橙黄或橙红，叶底软亮、匀齐、显红边。请回答下列问题。 （1）茶树适宜生长在约4.5~6.5的土壤中，往该土壤溶于水后得到的土壤浸出液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为　 　色。清洗茶叶属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）热水泡乌龙茶时闻到茶香是因为　 　（从微观角度回答）。烧水壶使用一定时间后，内壁会出现一层水垢（主要成分为碳酸钙与氢氧化镁），可用实验室的稀盐酸或厨房中的　 　（填名称）浸泡除去水垢，写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （3）保健专家建议，不提倡饭后立即喝茶，因为茶汤的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久会使人患上　 　。 4．石油是一种黏稠的深褐色液体，被称为“工业的血液”。石油主要是碳氢化合物，也含有硫、氮及微量金属元素（镍、钒、铁、锑等）。石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的尾气演化形成，属于生物沉积变油。石油在外观和物理性质上存在差异，根本原因在于其化学组分不完全相同。石油是由各种元素组成的多种化合物的混合物，通过一定途径可以制成各种产品。通过蒸馏主要得到汽油、煤油（或喷气燃料）、柴异构化油油等（由沸点不同进行分离），石油的裂化可以提高轻质液体燃料的产量。为将直馏汽油、气体汽油中的戊烷、己烷转化成异构烷烃可以将石油异构化，过程如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 （1）由石油得到汽油、煤油的过程发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）异构化过程中将石油导入异构化反应器通常喷射成雾状，目的是　 　。 （3）能源“非石油化”的战略目标要求积极开发新的能源，氢气受到越来越多的关注，若用电解水制取氢气，氢气在　 　（填“正极”或“负极”）生成。氢气还未普遍使用的原因是　 　。 （4）石油若直接燃烧带来的环境问题是　 　。 5．阅读下列科技短文并回答问题。红墨水 微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒，它被形象地称为“海中的”。调查发现，许多水生生物和人类的体内都含有微塑料，减少自然界中的微塑料已刻不容缓。科学家利用弹簧状的碳纳米管作催化剂，制造了一种名为活性氧的物质。这种化学物质会引发连锁反应，将构成微塑料的各种长链分子切割成微小的分子，使其溶解在水中。我国科学家从源头将废旧塑料变废为宝，利用超临界水将塑料转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，而无机物保留在残余物中，随后被去除。 （1）文中涉及的微塑料属于　 　材料。 （2）根据废旧塑料变废为宝的过程，推测塑料是由　 　元素组成的。 （3）氢气和甲烷都是清洁能源，写出氢气充分燃烧的化学方程式：　 　。 （4）为减少微塑料的产生，请你写出一种从源头解决该问题的方法：　 　。 6．阅读科普短文，回答下列问题。 塑料方便了生活，但是由于难以降解也给环境带来了“白色污染”，危害人类的健康，寻找塑料的替代品已迫在眉睫。科学家从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，被称为玉米塑料。提取玉米中的淀粉是该工艺的关键环节，玉米粒中70%以上为淀粉，科学家采用湿法（浸泡）提取玉米淀粉，在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1。玉米塑料可替代塑料广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分，如图2。 （1）写出一条减少“白色污染”的措施：　 　。 （2）乳酸中碳、氢、氧的原子个数比为　 　（填最简整数比）. （3）由图1分析可知，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系是　 　。 （4）玉米塑料制品废弃后最终被环境中的微生物完全分解，生成的物质是　 　。 （5）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是______。（填字母序号） A．玉米进行光合作用 B．玉米淀粉制取乳酸 C．玉米塑料降解或焚烧 D．从玉米中提取出玉米淀粉 7．大气中的氮氧化合物 氮氧化合物(NOx)种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。NO通常为无色气体，熔点为-163.6℃，沸点为-151.5℃，密度比空气略大，微溶于水。它的性质不稳定，易与空气中的氧气发生反应生成NO2.NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧。NO分子作为一种传递神经信息的分子，在使血管扩张、增强免疫力和记忆力等方面有着极其重要的作用。NO2通常为红棕色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，溶于水生成硝酸(HNO3)和NO，工业上利用这一原理制取 HNO3.NO能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。城市大气中的NOx大多来自化石燃料的燃烧。天然气的主要成分是甲烷，同时也含有微量的氮杂质。经测算，天然气、煤和石油燃烧产生NOx的量分别为：6.35kg/t、8-9kg/t、9.1-12.3kg/t 以汽油、柴油为燃料的汽车，尾气中NOx的浓度相当高。在非采暖期，城市一半以上的NOx来自机动车排放。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）造成大气污染的氮氧化物主要是　 　。 （2）区分NO和NO2最简单的方法是　 　。 （3）与煤和石油相比，天然气是比较清洁的燃料，结合数据解释因：　 　。 （4）请说出一条减少NOx污染的具体措施　 　： （5）下列有关NO和NO2的说法错误的是 A．二者可以互相转化 B．对人类都有利也有弊 C．二者化学性质不同的原因是所含氧原子的个数不相同 8．阅读科普短文，回答下列问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取；此外，还有氢内燃车、太阳能汽车等。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇的化学式为　 　。 （2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是　 　。 （3）下列说法不正确的是______（填序号）。 A．据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．农业大国盛产薯类和玉米，有利于推广乙醇汽车 C．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （4）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。 9．最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。依据上文，回答下列问题： （1）用粮食发酵酿酒属于　 　氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。 （2）酒精度数为　 　度时，白酒口感最醇厚。 （3）下列说法正确的是______(多选，填字母)。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．白酒的度数越大，粘度越大 C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．青少年饮酒有害健康 （4）生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图，解释原因：　 　。 （5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，其燃烧的化学方程式为　 　。 10．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。 （2）热分离法中，水发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是　 　。 （3）石墨烯海水淡化膜允许　 　通过。石墨烯海水淡化原理相当于化学实验中的　 　操作。 （4）石墨烯、金刚石和C60属于碳单质，下列说法正确的是　 　(填字母)。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议　 　。 11．请阅读下列短文，然后回答有关问题。 白磷是白色或浅黄色半透明性固体，质软，冷时性脆，见光色变深。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。白磷暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，这也就是夏季出现“鬼火”的原因。 白磷至少有10种同素异形体，主要是白磷、红磷、黑磷三种。白磷的化学性质十分活泼，并且白磷在一定条件下能转换成另外两种磷。白磷隔离空气加热到533K，可生成红磷；而在1200MPa下，白磷加热至473K可转变为黑磷(它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的)。 白磷对人体是有害的，中毒剂量为15mg，致死量为50mg。但虽然白磷有毒，其用途也还是颇为广泛的。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟()和雾(与水蒸气形成等雾状物质)，在军事上常用来制烟雾弹、燃烧弹。还可用白磷制造赤磷(红磷)、三硫化四磷()、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。 （1）写出白磷一点物理性质　 　。 （2）白磷转化成红磷、黑磷属于　 　 (物理变化、化学变化)。 （3）白磷燃烧的化学方程式　 　。 （4）白磷、红磷、黑磷三种磷单质中易导电的是　 　。 12．氢气能量密度高、能量转换效率优异且没有污染，是一种零碳排放的新能源理想燃料。电解水制氢是一种高效、清洁的制氢技术。但由于全球淡水资源紧缺，电解海水继而成为研究热点。海水电解不仅是一种生产清洁氢能的可行方法，而且对海水淡化也具有重要意义。然而由于海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率。海水电解制氢的反应原理与纯水电解基本相同。最近，我国科研团队提出碱性电解槽（如图）被尝试应用于海水直接电解。依据上文，回答下列问题 （1）氢气被认为是理想燃料的原因：　 　（答一点即可），电解水的反应原理是　 　（用化学方程式表示）。 （2）如图所示，我们发现流向正极的粒子是　 　（填粒子的符号）。 （3）负极产生的气体是　 　（填化学式），若将燃着的木条靠近正极产生的气体，观察到的现象是：　 　。 （4）下列关于的说法正确的是　 　。 a．点燃氢气前，要先验纯 b．实验室可用排水法收集氢气 c．氢气在氧气中燃烧只生成水，也能说明水是由氢、氧元素组成 （5）目前，海水电解制氢还存在的困难是　 　（答一点即可）。 13．阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物形式存在，如铝土矿含有Al2O3，金红石含有TiO2。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ （1）计算出TiO2中钛元素的化合价　 　。 （2）根据图2的信息，你能得出什么结论？　 　。 （3）写出图1中由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：　 　。 （4）下列叙述正确的是　 　（填序号）。 a.铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在是因为它们化学性质较活泼 b.作为航空航天材料，钛合金在密度和比强度方面都具有明显优势 c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 14．阅读科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃病，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃病患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35～7.45，人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化，可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变　 　色。 （2）下列说法正确的是____(填序号)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 D．身体出现酸性变化可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节 （3）正常人体血浆呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性)。 （4）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　(填“增大”或“减小”)。 15．认真阅读下列材料，回答有关问题。 （1）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式　 　。 （2）金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是　 　。反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是　 　。 16．阅读下列科普短文，回答下列问题。 地球表面有2/3以上都是海洋，海水为弱碱性，海洋表层水的pH约为8.2。海洋能够吸收空气中的二氧化碳，使地球大气层中的二氧化碳浓度降低，从而降低了地球的温室效应。 人类活动排放的二氧化碳有30％—40％会溶解于海洋等水体中。溶解的二氧化碳中的一部分会与水反应，导致海水的pH逐渐降低，这种现象被称为海洋酸化。 海洋酸化是对海洋生物多样性的一种威胁，距今大约2.5亿年前，地球经历了一次最引人注目的灭绝事件，大约90％的海洋生物和70％的陆地生物绝迹了。科学家认为，空气中二氧化碳含量的上升引起的海洋酸化，可能在古代生物灭绝事件中起到了至关重要的作用。尤其是长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的生物，如珊瑚和软体动物等，在海洋酸化的情况下，会出现外壳溶解现象而难以生存。 由于吸收了过多的二氧化碳，海洋正以前所未有的速度酸化，下图中显示1990年～2010年间某海域中二氧化碳浓度及海水pH的变化趋势。 海洋酸化正在改变海洋生物赖以生存的化学环境，从而影响生物的生存，导致整个海洋生物群落的发展不稳定，最终海洋面临巨大的灾难。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）珊瑚和软体动物难以在酸性条件下生存的主要原因是：　 　。 （2）结合图中信息，解释海洋不断酸化的原因　 　。 （3）下列说法正确的是： 。 A．海洋吸收了二氧化碳，降低了地球的温室效应 B．海洋酸化可能在古代生物灭绝事件中起到至关重要的作用 C．由影响气体溶解度的因素可知，二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中溶解度小 （4）在实验室中可以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，发生反应的化学方程式为　 　，写出一条解决海洋酸化问题的有效方法：　 　。 17．根据化学知识回答： 材料一：甲醛(HCHO)是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。 材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同(全碳、2：1、1：1.5、1：2)时，甲醛去除效果差异如图2所示。 结合信息回答： （1）用活性炭除甲醛，该过程体现出活性炭的　 　性。 （2）用甲醛浸泡的海鲜不能食用，原因：　 　。 （3）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：　 　。 （4）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为　 　，原因：　 　。 （5）当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时后甲醛浓度明显升高，其原因可能为　 　。 18．【科普阅读】 2023年5月，天舟六号货运飞船由长征七号遥七运载火箭搭载，在点火发射约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。天舟六号携带了航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实(试)验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等。 “天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂，保持液氧化学性质的微粒是　 　；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是　 　；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是水和　 　。 （3）防热夹层材料属于　 　(填“复合材料”或“合成材料”)。 （4）飞船太阳能帆板工作时，将太阳能转化为　 　。 19．阅读下面科普短文。 2024年2月3日-3月17日，湖南省博物馆举行湘酒文化特展，酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含淀粉的原料酿制白酒，我国白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎→配料（原料混合）→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒（蒸馏）粮食酿造的白酒（主要成分是乙醇）中含有醛类物质，而由乙醇（或甲醇）勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒，下面是真、假白酒的对比实验： 在三支试管中，分别加入真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的溶液，加热，观察溶液颜色并记录现象；将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表：根据所给信息，回答下列问题： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 （1）我国交通法规定禁止酒后驾驶，交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾，重铬酸钾中铬元素的化合价为　 　； （2）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取样品白酒于试管中，加入的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为　 　，则样品为真酒。 20．阅读下面科普短文。 塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长，科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料，如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2.现在和将来，玉米塑料还将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！依据文章内容和所学知识回答下列问题： （1）玉米中富含的营养素是　 　。从玉米中制取的乳酸属于　 　化合物(填“有机”或“无机”)。 （2）玉米塑料制品相比塑料的优点是　 　。玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是　 　。 （3）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是___________(填序号)。 A．玉米进行光合作用 B．玉米淀粉制取乳酸 C．玉米塑料降解或焚烧 D．从玉米中提取出玉米淀粉 （4）由图2可得出的结论是　 　。 （5）除了用石油为原料制塑料，石油也是获得能量的主要来源之一、石油主要含有碳、氢元素，石油不充分燃烧会产生　 　等污染物。使燃料充分燃烧可获得更多的能量并减少空气污染。生篝火时，为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了　 　，用扇子扇也会使燃烧更旺的原因是　 　。 21．阅读下面科普短文，依据所给信息，回答下列问题： 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对呼吸道黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。传统合成氨：氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德．埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 （1）写出氨气的化学性质　 　（答一点即可）。 （2）根据传统合成氨的微观示意图，该化学反应中发生改变的微粒是　 　（填化学符号）。 （3）氨气易于储存的原因是　 　。 （4）根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （5）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急救援措施正确的是______。 A．对泄漏点采用水雾喷淋的方式，降低空气中氨气的浓度 B．紧急疏散泄漏点附近人员到下风口 C．杜绝在泄漏现场使用明火照明 22．阅读分析，解决问题： 世界之最 2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是-196℃左右的温度，是相对于-270℃至-240℃之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在-196℃时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是　 　。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是　 　。 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是　 　，液氮来源丰富的原因是　 　。 （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做　 　。 （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用化学方程式可表示为　 　。 23．阅读下列材料，回答问题。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预定轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。 天舟六号携带了神舟十六号和神舟十七号6名航天员在轨驻留所需的消耗品、推进剂、应用实（试）验装置等物资，消耗品主要包括服装、食品、饮用水等，其中新鲜蔬菜水果的重量约70公斤。 “天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是　 　；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是　 　；航天煤油是从石油中分离出来的，石油属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为　 　。 （3）蔬菜、水果为航天员提供的主要营养素是　 　。 （4）防热夹层材料属于　 　（填“复合材料”或“无机非金属材料”）。 24．阅读下面科普短文，回答问题。 材料一：无处安放的“核废水” 2011年3月11日，日本东北太平洋地区发生里氏9筑地震，继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆（Zr）和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，须向反应堆内注入大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚（质子数为1，中子 数为2的一种原子），含氚污染水被存储在大型储水罐内。十年过去了，核废水越来越多，到了快装不下的程度，所以，日本政府决定将核废水排入大海，但遭到了国际社会的强烈反对。 材料二：为世界和平与发展贡献更多中国智慧、中国方案、中国力量，化学功不可没！2021年5月15日，天问一号探测器携“祝融号”火星车成功着陆于火星，中国成为第二个成功派出探测器登陆火星的国家。其运载火箭长征五号B采用液氢、液氧作推进剂。 （1）放射性氚属于　 　（填写元素名称）元素。 （2）海水能够导电，是因为海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，写出上述物质中含有的阴离子的符号　 　。 （3）写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式　 　。 （4）国际社会普遍反对日本向大海排放“核废水”的原因是　 　。 （5）长征五号B采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。液氢燃烧的化学方程式为　 　，为使推进剂恰好完全反应，则加注液氢和液氧的质量比为　 　（填最简整数比）。 答案解析部分 1．【答案】（1）放热； （2）乳化作用 2．【答案】（1）氮气；用于制氮肥（合理即可） （2）分子间的间隔 （3）；氮分子分解成氮原子，氢分子分解成氢原子，氢原子和氮原子结合成氨分子（合理即可） （4）远离明火（合理即可） 3．【答案】（1）红；物理 （2）分子在不断运动；食醋；；复分解反应 （3）贫血 4．【答案】（1）物理 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3）负极；制取成本高、储存、运输比较困难等（合理即可） （4）温室效应加剧（合理即可） 5．【答案】（1）合成 （2）碳、氢、氧 （3） （4）生产和使用可降解的塑料 6．【答案】（1）回收废弃塑料（合理即可） （2）1：2：1 （3）在50℃时，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低 （4）二氧化碳和水 （5） 7．【答案】（1）NO和NO2或一氧化氮和二氧化氮 （2）看颜色，NO是无色气体，NO2是红棕色气体 （3）相同质量时，天然气燃烧产生的NOx质量最少 （4）汽车尾气处理达标后再排放 （5）B 8．【答案】（1）CH3CH2OH （2）循环寿命 （3）C （4） 9．【答案】（1）缓慢 （2）55.9 （3） （4）能在较短时间杀死病毒 （5） 10．【答案】（1）市政供水 （2）物理变化；能耗大，成本高 （3）水分子；过滤 （4）a （5）淘米水浇花 11．【答案】（1）白色或浅黄色半透明性固体，质软 （2）化学变化 （3） （4）黑磷 12．【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大； （2）OH- （3）H2；燃着的木条燃烧的更旺 （4）abc （5）海水中元素成分复杂，引起电极的严重腐蚀、催化剂失效以及其他副反应的发生，从而降低制氢的效率 13．【答案】（1）+4 （2）钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛 （3） （4）ac 14．【答案】（1）红 （2）A；B；D （3）弱碱性 （4）减小 15．【答案】（1） （2）使其充分反应； 16．【答案】（1）有碳酸钙的坚硬外壳被酸化的海水溶解； （2）随着大气中二氧化碳的浓度逐渐增大，海水中二氧化碳的浓度逐渐增大，海水的pH逐渐降低。 （3）A；B （4）；减少化石燃料的使用 17．【答案】（1）吸附 （2）甲醛能使蛋白质变性 （3） （4）1：1.5；甲醛浓度持续下降，且最终甲醛浓度最低 （5）纳米级TiO2光触媒无法及时转化活性炭吸附的甲醛分子，吸附进入活性炭的甲醛分子不断运动，从活性炭中运动出来 18．【答案】（1）氧分子；提供热量使温度达到着火点；不可再生 （2）维生素 （3）复合材料 （4）电能 19．【答案】（1）+6 （2）黄色 20．【答案】（1）糖类；有机 （2）易降解、废弃后对环境无污染、节约石油资源等；二氧化碳和水 （3） （4）相同条件下，在12h～72h的浸泡时间内，随着浸泡时间的增加，玉米淀粉提取率先升高后降低 （5）一氧化碳（合理即可）；增大木材与氧气的接触面积；增大了氧气的浓度 21．【答案】（1）可燃性 （2）N2、H2 （3）氨气很容易液化 （4）；置换 （5） 22．【答案】（1）-196℃左右 （2）运行效率高，能够显著降低能源消耗和碳排放 （3）用作冷剂、形成气垫；液氮可通过分离液态空气的方法获得 （4）物理性质 （5）N2+O22NO 23．【答案】（1）氧分子；提供热量使温度达到着火点；不可再生 （2）电能 （3）维生素 （4）复合材料 24．【答案】（1）氢 （2）CI- （3） （4）冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚，危害环境 （5）；1：8 学科网（北京）股份有限公司 $$