1.3 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一课时 物质的量及其单位---摩尔 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 学习目标 1.理解物质的量、阿伏伽德罗常数与摩尔质量的基本含义。 2.学会用物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数与摩尔质量之间的相互关系，解决有关计算问题。 单个个体量词 计数量词 计量形式 件 件 单个个体 日常生活 张 包、提 个体的集合体 个体的集合体 粒 袋 想一想 为什么大米不常用粒来计量？ 思考与归纳 刚才的表格我们能总结出什么？ ①较大物体以 计量。 ②较小物体以 来计量， 并给予新的量词。 思想：把微小物质分堆，形成一定数目的集合体，以便于称取、计数。 个体 集合体 再想一想 一粒米是最小物质了吗？ 显然不是。 微观上大米还可以分为：分子、原子等微观粒子 再想一想 那么我们怎么去计量微观粒子呢 ①用个体来描述？ ≈1.67×1021个H2O分子 10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 用“个”来描述一滴水 再想一想 那么我们怎么去计量微观粒子呢？ ②用集合体的形式描述。 一、物质的量及其单位 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。摩尔是物质的量的单位，简称为摩，符号为mol。 物理量是指能准确反映化学变化和物理变化的一个最重要的基本概念。基本的物理量如下表。 国际 单位制 基本 单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉 符号 m kg s A K mol cd 正确理解物质的量及其单位。 “物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体； 可用于描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，如1mol H、1mol H2O、1mol K+； 指代要具体，如1molH2、1molFe。 拆开理解，写成“物质量”或“物质的质量”； 表示宏观物体，如“1mol米粒”“1mol螺丝”等。 不能说1mol氢，1mol铁钉 物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁，可将用个数表达的微粒与用质量、体积表达的宏观物质联系起来。 ； 1、判断下列说法是否正确 ×，不能指宏观物质。 √，指氧原子。 1 mol 铁钉 2 mol O 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 × 摩尔是国际单位制中的物质的数量的基本单位 × 一箱特仑苏12瓶 一盒回形针100个 一双筷子两支 思考：1mol对应的微粒个数是多少个？ 二、阿伏加德罗常数(NA) 定义： 符号： 数值： 单位： 1 mol 任何微粒所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 NA 近似等于6.02×1023 mol-1(每摩尔) NA ≈ 6.02×1023 mol-1 表达方式： 1mol任何微观粒子所含的粒子数为NA个，或约为6.02x1023个 1mol Fe中含有 1mo SO2分子 1molCO32- 6.02×1023个铁原子 6.02×1023个SO2分子 6.02×1023个碳酸根离子 1mol12C含有 个12C； 0.5molH2O含有 个H2O ； 2molNO3-含有 个NO3-。 归纳：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间存在什么样的关系： 6.02 × 1023 3.01 × 1023 1.204 × 1024 n = N NA 物质的量 阿伏加德罗常数 微粒数 物质的量n 微粒数N ×NA = N = n · NA 1、1molO2约含有___________个O2、 __molO，约含有_ __个O 2、3molH2SO4中约含有_____ ___个H2SO4，含有___molH，含有___mol O 3、9.03 × 1024个CO2分子，含有 mol CO2， mol C， mol O原子。 N=n·NA n = N NA 6.02 × 1023 2 1.204 × 1024 1.806 × 1024 6 12 15 15 30 4、0.5mol氧原子有 mol电子， 个电子 4 2.408 × 1024 2H2 + O2 == 2H2O 微粒个数 微粒个数 物质的量 2×6.02 × 1023 6.02 × 1023 2×6.02 × 1023 2 1 2 2mol 1mol 2mol 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比 1mol不同物质所含的粒子数相同，质量相同吗？ 化学式 物质的量（n） 微粒个数（N） 相对原子质量或相对分子质量 质量 Fe 1mol 6.02×1023 56 56g NaCl 1mol 6.02×1023 58.5 58.5g H2O 1mol 6.02×1023 18 18g C2H5OH 1mol 6.02×1023 46 46g H2 1mol 6.02×1023 2 2g O2 1mol 6.02×1023 32 32g CO2 1mol 6.02×1023 44 44g 由于不同物质所含粒子的质量不同，故一般情况1mol不同物质的质量也不同 二、摩尔质量 1、定义： 2、符号： 3、单位： n = m M O2的摩尔质量为32g·mol-1，1molO2的质量为 g，0.5molO2质量为 g。 SO2的摩尔质量为64g·mol-1，1molSO2的质量为 g，1.5molSO2质量为 g。 物质的量n 质量m 摩尔质量M m=n·M 32 16 64 96 单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol-1（克每摩）或kg·mol-1（千克每摩） 物质的量 → 质量 → 摩尔质量 → 4、数值： 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 n = m M m=n·M 1、36gH2O的物质的量 mol， molH， molO 2、0.2molNaCl质量 g， molNa+， molCl- 3、4gH2中有 mol H2， 个H2， molH, 个H 4、23gC2H5OH中，有 个C2H5OH 5、6.02×1024个CO2的物质的量 mol，质量 g 6、3.01×1024个Cu的质量 g 2 4 2 11.7 0.2 0.2 2 4 1.204×1024 2.408×1024 3.01×1023 10 440 320 总结 物质的量(n) 物理量 质量(m) 粒子数目(N) 微粒集合体 × M ÷ M × NA ÷ NA $$