2024年中考化学考点分类训练综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．关于“酸的化学性质”的基础实验，请回答下列问题： (1)有关实验基本操作的说法正确的是_______。 A．滴加液体时，滴管的尖端不能触及试管内壁 B．滴管洗净后应放在干净的试管或烧杯中，不能直接放在试管架上 C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 E．粉末状的碳酸钠加入试管时，应用纸槽送入，防止沾在试管壁上 (2)下图是某学生进行锌粒与稀盐酸反应的操作图，他的操作共有 处错误。 (3)盛有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，可观察到铁锈不断减少，溶液颜色变化为 。 (4)酸碱中和反应时，小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加滴酚酞试液，插入根温度计，测量溶液温度T1．用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌同时观察实验现象，当溶液 时，停止滴加盐酸，测量溶液的温度T2，实验前后温度大小关系是T1 T2．（填“”、“”或“＝”） (5)取两支试管，加入等量块状石灰石，再分别滴加等量稀盐酸和稀硫酸，观察到滴加稀盐酸的试管中连续产生气泡，滴加稀硫酸的试管中产生少量气泡后逐渐停止，这是因为 ，所以在实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳，而不用稀硫酸。 2．制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。 【查阅资料】 (1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。 (2)20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示 物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 110 21.8 9.6 经测定，实验过程中装置D的温度保持20℃。 【定性探究】 (1)仪器a的名称是 ； (2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式： ； (3)装置C的作用是 ，选择 (选填E、F)达到实验目的； (4)在实验过程中装置D中观察到 ，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。 【定量计算】 (5)装置D中盛有的210g20℃NaOH饱和溶液中含有NaOH g； (6)装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3 克? (7)当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的 NaHCO3质量 g(不考虑结晶水)。 3．酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。 (1)溴化镁（MgBr2）是一种盐，常用作催化剂，溴化镁溶液中所含的主要阳离子是 （填离子符号）。溴原子的结构示意图如图所示，在化学反应中溴原子易 （填“失去”或“得到”）电子。 (2)下图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，X代表的是 溶液。 (3)写出盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式 。 (4)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图： ①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ； ②固体是 ，Y是 ，利用其除去固体中的杂质。 (5)某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 4．化学兴趣小组用CO还原氧化铁或氧化铜的方法，获取金属铁或铜。 (1)按图甲所示装好药品、连好装置；实验开始应先 ，目的是 。 (2)用化学方程式表示，实验中处理尾气的一种方法： 。 (3)用图乙装置完成CO还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是___________（填字母）。 A．实验结束时，先停止通入CO，后停止加热 B．a处黑色粉末逐渐变红，b处澄清石灰水变浑浊 C．若通入2.8g一氧化碳，可以炼出6.4g金属铜 (4)工业上用40t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，所得生铁中最多含铁多少吨？（写出计算过程） 5．为推动实现碳达峰、碳中和目标。国家主席习近平提出：中国将陆续发布重点领域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“I+N"政策体系。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (2)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 对烟气中CO2的脱除效果最好。 (3)为了探究实验室常见物质中哪种物质吸收CO2多，小山同学做了如下探究实验。在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示，请你一起参与。 ①甲装置中的实验现象是 。 ②对比两装置可知： 装置吸收CO2多，反应的方程式是 。 【实验结论】 ③检验CO2常用 ，吸收CO2常用 。 6．化学实验是进行科学探究的重要方式． （1）下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）． a．烧杯    b．量筒    c．试管    d．蒸发皿 （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验． ①A中反应的化学方程式为 ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 ． （3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．   ①X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 ． ②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？ （4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuOCu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量． 7．84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高放消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味。被广泛用于宾馆、医院、家庭等许多场所的消毒。 次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而起到消毒的作用。 “84消毒液”在使用过程中的注意事项： 应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，释时应戴手套。 漂白作用较强，对织物有漂白作用，但对彩色衣物要慎用。 要避光保存，宣现用现配，一次性使用，勿用热水稀释配制。 不能和洁厨灵一起使用。 【知识链换】：洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成氯气，同时生成氯化钠和水 氯气是黄绿色的刺激性气体，人体吸入会引起呼吸道的损伤，对眼睛、黏膜和皮肤有刺激性。 依据上文回答问题： 消毒液能消毒的原因是 ； 消毒液的热稳定性 填“好”或“差”； 消毒液与洁厕灵不能一起使用的原因是 ，有关的化学反应方程式为 。 8．铝、铁、银这三种金属材料对人类社会的发展起着重要的作用。 （1）这三种金属都可以抽成丝，说明他们有 性。 （2）为探究这三种金属的活动性顺序，某同学选择了以下几种方案，能达到目的的一组是 。 ①Fe AlCl3溶液 AgNO3溶液 ②Ag Fe AlCl3溶液 ③Ag AlCl3溶液 FeCl2溶液 （3）取一定量的Al、Fe放入AgNO3溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有 ，滤液中一定没有 （均填化学式）。 （4）下图所示的装置表示了炼铁的原理，从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。写出装置B中所发生反应的化学方程式 。    （5）工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料冶炼铁。某钢厂冶炼896kg，需要含Fe2O364%的赤铁矿 千克？ 9．铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。 一、铁的相关知识    (1)人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (4)可以作为补铁剂，可以防止 ，其药片表面包裹着糖衣，如无此糖衣，暴露在空气中易转化成而失效，该转化的化学反应方程式为 。 二、铁红的制备 以和为原料生产和铁红颜料，部分流程如下：    (5)流程中加入的“溶液”是 。 (6)流程中加入“有机溶剂”的作用是 （填“增大”或“减小”）的溶解度。 (7)晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时最好选用 。 a．饱和溶液    b．热水    c．饱和溶液 (8)在空气中灼烧可以获得铁红和一种常见气体，反应的化学方程式为 。 三、铁的化合物含量测定 上述流程中制得的中混有，为确定其组成，兴趣小组称取此样品，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。现控制装置中的温度为对样品进行热分解，直至装置中剩余固体质量不再变化为止，测量各装置质量，数据见下表。 【资料】 ①在时分解为和。 ②温度高于时铁的氧化物才能被还原。 ③常温下，能与氯化钯溶液反应。 ④用还原的过程大致分为三个阶段： 阶段1: 阶段2： 阶段3：    继续向装置中通，用还原铁的氧化物。加热时测得各装置质量随温度变化的情况如下表 温度/ 室温 300 700 A/g 221.8 200.0 202.2 206.6 213.2 (9)装置的作用是 。 (10)样品中的质量分数为 （精确到0.1%）. (11)时，装置中固体为纯净物，表格中的 。 (12)当温度时，测得此时装置总质量为，则中剩余固体的成分及对应的质量 。 10．二氧化碳是碳循环中的重要物质。 (1)实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳，反应的化学方程式是 。长颈漏斗的末端要伸入多孔隔板下的原因是 。装置中弹簧夹的作用是 。 (2)为研究二氧化碳与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的反应情况，社团同学进行如下图所示实验(装置气密性良好)。 实验步骤 现象 甲装置 乙装置 ①分别向充满CO2的甲乙两个等体积集气瓶中，注入等体积的Ca(OH)2饱和溶液和NaOH饱和溶液 。 无明显现象 ②稍后打开弹簧夹K1、K2 烧杯中少量液体倒流入甲中 。 结论：I.证明CO2能与NaOH发生反应，该反应的化学方程式是 。 Ⅱ.相同条件下， 。 (3)社团同学最后对制取二氧化碳后的废液中是否含有盐酸进行了检验，其中可选择的试剂是_______。 A．Zn粒 B．AgNO3溶液 C．酚酞 D．Na2CO3固体 11．水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。 (1)为证明水不是由“水元素”组成，1785年，拉瓦锡在高温条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 加热铁粉前，应先通水蒸气一段时间，理由是 。 (2)水的净化 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的京杭大运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示，回答以下问题。 ①自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾[KAl(SO4)m·12H2O]能用作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m= 。 ②操作2是吸附，主要除去液体C中异味和色素，可选用的物质是 。 ③将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是 ；欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是 。 12．金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。 （1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是 （填物质名称）。 ②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为 。 ③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法： 。 （2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：                  a                         b                                       c ①b反应中的现象是 （写一条即可）。 ②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为 （写化学式）。 ③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu(OH)2沉淀的质量 （计算结果精确至0.1g）。 13．城镇自来水厂生产流程可用如下图表示，请你回答下列问题。    (1)过滤池的作用是 ，明矾是常用的一种絮凝剂，其在净水中的作用是 。 (2)活性炭因为内部具有 的结构，表面积很大，可除去水样中的色素和异味；向清水池中投药，其作用是 。 (3)同学们在实验室进行过滤黄泥水的操作。过滤操作时，应选用的仪器有玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。过滤后，同学们发现水样仍然有些浑浊，其可能原因是 、 （答两点）。 (4)某市近年来在积极推进水环境整治。环保部门对水质进行长期监测，将水质从优”到“劣”分为I~V类。由如图可知，近年来该市Ⅱ-Ⅲ类优良水质百分比明显呈 （填“上升”或“下降）趋势。由此推断，该市主要水域的水质在 （填“变好”或“变差”）。    14．人类的生存和发展离不开能源和资源。 （1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。 ①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。 A．天然气属于可再生能源       B．气体燃料比固体燃料利用率更高 C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源 ②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足生产和生活的需要。 ①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和 。 ②生活中将生铁制成铁锅，是利用其 和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与 和 （均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释 。 ③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式 。实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3） g，加水 mL。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数 10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 15．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题： (1)历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。    铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 。 (2)钢铁是使用最多的金属材料。钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是 。 (3)铝能制成很薄的铝箱，这是利用了铝的 性。 (4)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、 、银。 (5)目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t含氧化铁72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁90%的生铁的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$