精品解析：山东省潍坊市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

试卷类型：A 高三开学调研监测考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 双氧水消毒 C. 参与氮的循环 D. 小苏打作膨松剂 2. 下列有关物质的应用错误的是 A. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 B. 硫单质用于制备黑火药 C. 二氧化硫用作食品添加剂 D. 工业生产中用氯化钙做干燥剂 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的分子空间结构为： B. 的原子轨道示意图为： C. 的电子式： D. H-H键形成的示意图： 4. 下列图示实验中，仪器选择正确、操作规范的是 A．检验装置气密性 B．熔化NaOH固体 C．碱式滴定管排气泡 D．转移溶液 A A B. B C. C D. D 5. 强效降糖药瑞格列奈的合成中间体结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中存在2个手性碳原子 C. 能发生水解反应的官能团有1种 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W与Y同主族，工业上通常采用电解熔融氧化物的方法冶炼金属X，Z的基态原子核外有3个单电子。下列说法正确的是 A. X单质常温下可与水剧烈反应 B. W的最高价氧化物中心原子为杂化 C. 原子半径：Z>X>W D. 非金属性：Z>W>Y 7. 某小组常温下取焦亚硫酸钠()样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下： 实验 操作 现象 I 向甲中滴加石蕊试液 溶液显红色 Ⅱ 向淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色 Ⅲ 向丙中滴加溶液，过滤，将固体转移至足量稀盐酸中 产生白色沉淀，固体转移至盐酸中未完全溶解 Ⅳ 向丁中滴加70%浓硫酸 生成刺激性气味的气体 已知：溶于水发生反应：。下列说法错误的是 A. 由实验I可知，的电离程度大于水解程度 B. 由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色 C. 由实验Ⅲ可知，原固体样品已部分被氧化 D. 由实验Ⅳ可知，溶液将浓还原 8. 内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其工作原理如图所示，以为原料，熔融碳酸盐为电解质。下列说法正确的是 A. 放电时，a极产物X中的均由CO放电产生 B. b极上电极反应式为： C. 电池放电时，b极电极电势高于a极 D. 电池隔膜为阳离子交换膜 9. 某化学小组向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份相同的溶液a和b，向a中加入铁钉，无明显现象；向b中加入足量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 该深蓝色晶体为 B 加入乙醇后，与乙醇发生反应 C. 溶液a中不存在大量 D. 向深蓝色透明溶液中加入固体，有利于获得较多的深蓝色晶体 10. 某种晶体的完整结构单元如图所示，该晶体的实际结构中存在约5%的氧空位(可提高氧离子电导性能)。下列说法错误的是 A. 晶体中与Ni原子距离最近的Mn原子构成正八面体 B. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个La原子 C. 该晶体实际结构的化学式为 D. 该晶体的实际结构中La(Ⅲ)与La(Ⅳ)原子个数比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色(MnS) B 向溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色逐渐变为橙红色 增大浓度，平衡向右移动 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热一段时间，再滴入新制的悬浊液并煮沸，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有Fe(Ⅱ) A. A B. B C. C D. D 12. 碳酸亚乙烯酯可用作锂离子电池的新型有机成膜添加剂，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. 该合成路线中涉及两种反应类型 B. ①与乙醛互为同分异构体 C. ②在足量NaOH溶液中加热可生成和乙二醇 D. 检验④中是否混有③，所用试剂为NaOH溶液、溶液 13. 某化学学习小组模拟侯氏制碱法制备纯碱并测定其含量。 实验一：模拟侯氏制碱法制备纯碱。 实验二：测定纯碱纯度。取mg产品，用盐酸滴定测量的含量，与HCl的滴定过程分两阶段，第一阶段消耗盐酸，第二阶段消耗盐酸。相关物质溶解度如下图所示 温度/℃ 溶解度 盐 0 10 20 30 40 11.9 158 21.0 27.0 分解 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 下列说法错误的是 A. 为了促进沉淀析出，NaCl溶液应为饱和溶液 B. 水浴加热的温度为30~35℃，目的是增大的溶解度 C. 滴定第二阶段所用的指示剂为甲基橙，滴定终点的现象为橙色变为红色 D. 产品纯度 14. 亚砷酸()常用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为，，。下列说法正确的是 A. 当时溶液显碱性 B. C. 时，溶液中 D. 时， 15. 催化重整制意义重大。在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1mol和4mol发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、的、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表 B. 反应的活化能 C. b点已达到平衡状态 D. 温度下达平衡时总压为p，该反应的 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 普鲁士蓝晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，在小立方体顶点，在小立方体的棱上(图中未画出)，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示。 回答下列问题： （1）的核外电子排布式是___________，C、N、Fe的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）铁氰骨架十分稳定，结合电子式，解释原因___________，形成配位键之后，碳氮键键能___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）普鲁士蓝晶体中含有的化学键有___________。 a．共价键 b．氢键 c．配位键 d．金属键 e．离子键 （4）每个普鲁士蓝晶胞中含___________个，普鲁士蓝的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________。 （5）普鲁士蓝作为钾离子电池的正极材料，在充放电过程中，与相互转化，同时嵌入或脱嵌，可推测充电过程中___________(填“嵌入”或“脱嵌”)。 17. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(部分装置如图，夹持装置已省略)： I．称取一定质量固体，配成溶液，转移至a装置中； Ⅱ．向三颈烧瓶中加入溶液； Ⅲ．将溶液全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h； Ⅳ．冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀(Fe、)，在40℃干燥； Ⅴ.在管式炉内焙烧2h，得产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；该装置缺少的仪器是___________。 （2）在实验开始加热之前打开止水夹，不断通入，其目的是___________。 （3）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是___________。 （4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有___________。 A. 采用适宜的滴液速度 B. 用盐酸代替KOH溶液，抑制水解 C. 选择适宜的焙烧温度 D. 减缓热水和乙醇的洗涤速度 （5）步骤Ⅳ中用热水洗涤的目的为___________；步骤V中需控制的反应条件为___________。 18. 磷酸铁主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等。一种由硫铁矿烧渣(主要成分是、和，还含有一定量镁、铝等)制备水合磷酸铁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“净化”过程所得滤液中，含有的金属离子是___________。 （2）其他条件不变，反应温度与反应时间分别对酸浸过程中铁浸取率的影响如图所示。 酸浸过程最佳反应条件是___________(填标号)；当温度高于90℃时，铁浸取率下降的原因除盐酸挥发外，还可能是___________。 A．反应温度90℃酸浸时间4h B．反应温度90℃、酸浸时间3h C．反应温度110℃、酸浸时间3h D．反应温度100℃、酸浸时间6h （3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）铁元素含量测定：称取mg产品试样，用盐酸溶解，在溶液中加入过量的溶液，发生反应；用氧化剂除去过量的，再用二苯胺磺酸钠做指示剂，用标准溶液滴定，平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。 ①已知二苯胺磺酸钠与反应显紫色，滴定终点时现象为___________。 ②产品中铁元素的含量为___________。 19. 苯嘧磺草胺是一种新型除草剂，它的一种中间体(G)的合成路线如下： 已知： I．当苯环上存在甲基时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在羧基时，其他的基团引入主要在其间位； Ⅱ． 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→E的反应类型为___________；D的结构简式为___________。 （3）A→B反应的化学方程式为___________。 （4）E中有___________种化学环境的氢原子。 （5）A的同分异构体中，能与反应的芳香族化合物有___________种。 （6）由甲苯制备对氨基苯甲酸的流程如下图所示，其中反应①与反应②顺序不能互换，原因是___________。 20. 环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂，在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： ΔH1<0 反应Ⅱ： ΔH2>0 反应Ⅲ： ΔH3<0 已知：①在敞口容器中的分压为40Pa； ②对于物质状态不同的多相反应，如在溶剂中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为[p为气体分压，x为液相体系中物质的摩尔分数：]。 回答下列问题： （1）反应I、II、III的焓变随温度T的变化如图所示，表示反应II的焓变曲线为___________(填“a”“b”或“c”)，温度下b曲线上M点的值为___________。 （2）℃时，反应达平衡后再注入惰性溶剂稀释，W表示体系中加入物质量与反应物总物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 W由大到小的顺序是___________；在不同催化剂下，反应相同时间DMC的转化率随温度变化的关系如图乙，图中a、b、c、d四点可能是甲图像测绘时选取的点的是___________。 （3）℃时，向敞口容器中加入、和，发生上述反应，达平衡时，测得：，反应II的平衡常数，此时GLD的物质的量为___________mol，反应III的平衡常数___________Pa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 高三开学调研监测考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 双氧水消毒 C. 参与氮的循环 D. 小苏打作膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷物发酵酿造食醋，葡萄糖分解生成的乙醇被氧化为乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．双氧水消毒，O元素的化合价降低，利用过氧化氢的氧化性，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．氮的循环过程中可以是氮元素被氧化，也可以是氮元素被还原，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．小苏打用作食品膨松剂，不管是与酸反应，还是发生分解反应，都不涉及元素化合价的变化，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列有关物质的应用错误的是 A. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 B. 硫单质用于制备黑火药 C. 二氧化硫用作食品添加剂 D. 工业生产中用氯化钙做干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁还原性弱，不能作食品袋内脱氧剂，应该用还原铁粉，故A错误； B．黑火药成分：硫磺、硝酸钾、木炭；硫单质可以用于制备黑火药，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，能够用作葡萄酒的抗氧化剂，故C正确； D．氯化钙具有吸水性，工业生产中用氯化钙做干燥剂，故D正确； 答案选A。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的分子空间结构为： B. 的原子轨道示意图为： C. 的电子式： D. H-H键形成的示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Hg的价电子数为2，中心原子Hg的价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，故分子空间构型为直线形，故A错误； B．P轨道为哑铃形，故的原子轨道示意图为：，故B正确； C．NCl3是共价化合物，其电子式：，故C错误； D．2个H原子中的1s轨道通过“头碰头”形成s-sσ键，示意图为，故D错误； 答案选B。 4. 下列图示实验中，仪器选择正确、操作规范的是 A．检验装置气密性 B．熔化NaOH固体 C．碱式滴定管排气泡 D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．长颈漏斗没有活塞，与外界相通，此操作方法无法检验装置气密性，A错误； B．二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，B错误； C．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，故C项操作符合规范； D．用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，D错误； 故选C。 5. 强效降糖药瑞格列奈的合成中间体结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中存在2个手性碳原子 C. 能发生水解反应的官能团有1种 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该有机物的结构可知，分子式为，故A错误； B．连接4种不同的基团的碳原子称为手性碳原子，，含有1个手性碳原子，故B错误； C．该分子中含有酯基和酰胺基均能发生水解，因此能发生水解反应的官能团有2种，故C错误； D．该分子中右侧苯环的侧链上所连的碳原子上有H原子，因此可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色，故D正确； 故答案选D。 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W与Y同主族，工业上通常采用电解熔融氧化物的方法冶炼金属X，Z的基态原子核外有3个单电子。下列说法正确的是 A. X单质常温下可与水剧烈反应 B. W的最高价氧化物中心原子为杂化 C. 原子半径：Z>X>W D. 非金属性：Z>W>Y 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，工业上通常采用电解熔融氧化物的方法冶炼金属X，说明X是活泼的金属元素，而电解的是熔融氧化物，可知X为Al元素；Z的原子核外有3个单电子，原子序数最大，则电子排布式为：，可知Z为P元素；根据原子序数顺序可知，Y为Si元素；W与Y同主族，可知W为C元素；根据上述分析，W为C元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素。 【详解】A．X为Al单质，需要在加热条件下才可以与水反应，常温下不可以与水剧烈反应，故A错误； B．W的最高价氧化物为CO2，中心原子C原子的价层电子对数为，为杂化，故B错误； C．一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：Al>P>C，故C错误； D．同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：P>C>Si，故D正确； 故答案选D。 7. 某小组常温下取焦亚硫酸钠()样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下： 实验 操作 现象 I 向甲中滴加石蕊试液 溶液显红色 Ⅱ 向淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色 Ⅲ 向丙中滴加溶液，过滤，将固体转移至足量稀盐酸中 产生白色沉淀，固体转移至盐酸中未完全溶解 Ⅳ 向丁中滴加70%浓硫酸 生成刺激性气味的气体 已知：溶于水发生反应：。下列说法错误的是 A. 由实验I可知，的电离程度大于水解程度 B. 由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色 C. 由实验Ⅲ可知，原固体样品已部分被氧化 D. 由实验Ⅳ可知，溶液将浓还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．向甲中滴加石蕊试液，溶液显红色说明甲中溶液显酸性，溶液中存在有、，可知由于亚硫酸氢钠电离大于水解，因此溶液呈酸性，故A正确； B．由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，故B正确； C．丙中滴加溶液产生白色沉淀，过滤后加入盐酸中未完全溶解，说明产生的白色沉淀中有BaSO3和BaSO4，因此原固体样品已部分被氧化，故C正确； D．向焦亚硫酸钠中滴加70%浓硫酸，生成刺激性气味的气体，可知产生二氧化硫，中硫元素的化合价为+4价，产生的二氧化硫也为+4价，并非是氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 8. 内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其工作原理如图所示，以为原料，熔融碳酸盐为电解质。下列说法正确的是 A. 放电时，a极产物X中的均由CO放电产生 B. b极上电极反应式为： C. 电池放电时，b极电极电势高于a极 D. 电池隔膜为阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由装置可知，甲烷和水经重整生成CO和H2，a电极上CO和H2失电子生成CO2和H2O，则a极为负极，电极反应式为：、，b极为正极，b电极上O2得电子结合CO2生成CO，电极反应式为：，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，，a极产物X中的是由H2、CO放电产生，故A错误； B．根据分析可知，b电极上电极反应式为：，故B错误； C．a极为负极，b极为正极，正极电势高于负极电势，故C正确； D．熔融碳酸盐为电解质，故隔膜允许碳酸根离子通过，为阴离子交换膜，故D错误； 故答案选C。 9. 某化学小组向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份相同的溶液a和b，向a中加入铁钉，无明显现象；向b中加入足量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 该深蓝色晶体为 B. 加入乙醇后，与乙醇发生反应 C. 溶液a中不存在大量 D. 向深蓝色透明溶液中加入固体，有利于获得较多的深蓝色晶体 【答案】B 【解析】 【分析】氨水和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：①、②；再向深蓝色透明溶液加入乙醇，由于Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体：；取两份相同的溶液a和b，向a中加入铁钉，无明显现象，说明配离子中铜离子不能电离出来，无法与铁单质发生反应；向b中加入足量的稀盐酸，再加入溶液，产生白色沉淀，说明外界的硫酸根可以电离出来，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，析出深蓝色的晶体：，故A正确； B．加入乙醇后，是由于Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小于在水中的溶解度，所以析出了晶体，是物理变化，故B错误； C．向a中加入铁钉，无明显现象，说明配离子中铜离子不能电离出来，无法与铁单质发生反应，即不存在大量，故C正确； D．向深蓝色透明溶液中加入固体，硫酸根的浓度增大，促使平衡逆向移动，[Cu(NH3)4]SO4增多，有利于获得较多的深蓝色晶体，故D正确； 故答案选B。 10. 某种晶体的完整结构单元如图所示，该晶体的实际结构中存在约5%的氧空位(可提高氧离子电导性能)。下列说法错误的是 A. 晶体中与Ni原子距离最近的Mn原子构成正八面体 B. 该晶体的一个完整晶胞中含有8个La原子 C. 该晶体实际结构的化学式为 D. 该晶体的实际结构中La(Ⅲ)与La(Ⅳ)原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，晶体中与Ni原子距离最近的Mn原子构成了正八面体，故A正确； B．图示并非完整晶胞，为部分，故完整晶胞中La原子数目为8，故B正确； C．根据均摊法可知，La个数是1，Ni与Mn个数均为4×=0.5，O的个数为6×=3，晶体化学式为La2NiMnO6，晶体中存在5%的O空位缺陷，含有个，因此化学式为，故C正确； D．晶体中存在5%的O空位缺陷，晶体化学式为，设La3+为x个，La4+为y个，则，，解得，，+3价与+4价La原子个数比为4：1，故D错误； 故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色(MnS) B 向溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色逐渐变为橙红色 增大浓度，平衡向右移动 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热一段时间，再滴入新制的悬浊液并煮沸，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有Fe(Ⅱ) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2+过量，与悬浊液液中的S2-反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，故A错误； B．含有的溶液为黄色，含有的溶液为橙红色，K2CrO4中存在平衡，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡向右移动，故溶液黄色变成橙红色，故B正确； C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，故C错误； D．“将铁锈溶于浓盐酸中”引入氯离子，且氯离子能被酸性高锰酸钾氧化为氯气，故紫色褪去不能说明铁锈中含有二价铁，故D错误； 故答案选B。 12. 碳酸亚乙烯酯可用作锂离子电池的新型有机成膜添加剂，其合成方法如下： 下列说法错误的是 A. 该合成路线中涉及两种反应类型 B. ①与乙醛互为同分异构体 C. ②在足量NaOH溶液中加热可生成和乙二醇 D. 检验④中是否混有③，所用试剂为NaOH溶液、溶液 【答案】AD 【解析】 【详解】A．①发生加成反应生成②、②发生取代反应生成③，③发生消去反应生成④，故A错误； B．①与乙醛分子式都是C2H4O，结构不同，属于同分异构体，故B正确； C．是碳酸酯，按照水解的原理，在足量NaOH溶液中加热可生成和乙二醇，故C正确； D．检验④中是否混有③，即检验③中的氯原子，方法是取少量有机物在一试管中，加入足量NaOH溶液，加热，加入硝酸中和NaOH，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明有③，提供的试剂缺少硝酸，故D错误； 答案为AD。 13. 某化学学习小组模拟侯氏制碱法制备纯碱并测定其含量。 实验一：模拟侯氏制碱法制备纯碱。 实验二：测定纯碱纯度。取mg产品，用盐酸滴定测量的含量，与HCl的滴定过程分两阶段，第一阶段消耗盐酸，第二阶段消耗盐酸。相关物质溶解度如下图所示 温度/℃ 溶解度 盐 0 10 20 30 40 11.9 15.8 21.0 27.0 分解 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 下列说法错误的是 A. 为了促进沉淀析出，NaCl溶液应为饱和溶液 B. 水浴加热的温度为30~35℃，目的是增大的溶解度 C. 滴定第二阶段所用的指示剂为甲基橙，滴定终点的现象为橙色变为红色 D. 产品纯度 【答案】C 【解析】 【分析】制备Na2CO3的工艺流程中，先将NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO3晶体，控制温度在30-35℃发生反应，静置抽滤后，最终得到滤液为NH4Cl，晶体NaHCO3，再将其加热烘干，利用NaHCO3受热易分解的性质，加热分解NaHCO3制备Na2CO3，即，第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，溶液终点为碱性，因此指示剂使用的是酚酞；第二次滴定时发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，溶液终点为弱酸性，因此使用的指示剂可以是甲基橙，据此作答。 【详解】A．使用氯化钠饱和溶液，能够最大程度的提高氯化钠的浓度，促进沉淀析出，故A正确； B．由题中所给信息可知，大于35℃时，会发生分解，若是低于30℃，温度越低，则反应速率越慢，因此目的是增大的溶解度，更有利于的析出，故B正确； C．根据分析可知，第二次滴定时使用的指示剂为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠和碳酸(溶解的CO2)，所以溶液的颜色变化为：滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不褪色，故C错误； D．第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则，则产品纯度，故D正确； 故答案选C。 14. 亚砷酸()常用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为，，。下列说法正确的是 A. 当时溶液显碱性 B. C. 时，溶液中 D. 时， 【答案】AB 【解析】 【分析】亚砷酸中存在电离有：、、，根据图象可知，当，有，则；当，有，则；当，有，则，据此作答。 【详解】A．根据图象可知，当时，，溶液显碱性，故A正确； B．根据分析可知，，，可知，故B正确； C．室温下，时，，因调节溶液pH时加入了如NaOH等使溶液pH增大，则溶液中还存在其他阳离子，根据溶液中电荷守恒式可知，故C错误； D．由图象可知，pH=14时，≈0，故，故D错误； 答案选AB。 15. 催化重整制意义重大。在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1mol和4mol发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得、的、转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表 B. 反应的活化能 C. b点已达到平衡状态 D. 温度下达平衡时总压为p，该反应的 【答案】BC 【解析】 【分析】图中信息可知，温度越高，则越小，曲线I和曲线Ⅱ是与温度关系，曲线Ⅲ是H2转化率与温度关系，从后往前看，温度升高，曲线Ⅲ中从最高点到a点，氢气转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，正反应方向是放热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度即大于，则代表曲线的是Ⅱ、代表曲线的是I。 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅱ代表，故A正确； B．该反应是放热反应，则反应活化能，故B错误； C．观察图像可知，随着温度T减小，则越大，氢气转化率先增大后减小，说明降温平衡正向移动，由曲线Ⅲ的最高点可知，此时氢气转化率最大，b点时，温度低，则氢气转化率应该大于最高点时转化率，但并未大于最高点时转化率，因此b点未达到平衡，故C错误； D．T2温度下，a点时，反应达到平衡状态，体系压强为p，， 平衡时气体的总物质的量为， 则，故D正确； 故答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16. 普鲁士蓝晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，铁氰骨架组成晶胞中的8个小立方体，在小立方体顶点，在小立方体的棱上(图中未画出)，两端均与相连，小立方体中心空隙可容纳，如图所示。 回答下列问题： （1）的核外电子排布式是___________，C、N、Fe的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （2）铁氰骨架十分稳定，结合电子式，解释原因___________，形成配位键之后，碳氮键键能___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）普鲁士蓝晶体中含有的化学键有___________。 a．共价键 b．氢键 c．配位键 d．金属键 e．离子键 （4）每个普鲁士蓝晶胞中含___________个，普鲁士蓝的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________。 （5）普鲁士蓝作为钾离子电池的正极材料，在充放电过程中，与相互转化，同时嵌入或脱嵌，可推测充电过程中___________(填“嵌入”或“脱嵌”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. C和N均能提供孤电子对，与形成配位键 ②. 变小 （3）ace （4） ①. 24 ②. （5）脱嵌 【解析】 【分析】根据题中所给晶胞结构可知，Fe3+所在位置为顶点和面心，个数为：；Fe2+所在位置为棱心和体心，个数为：，普鲁士蓝中与个数之比为1：1；K+个数为4，根据电荷守恒，CN-个数为：，故该晶体的化学式为：。 【小问1详解】 钾为第19号元素，因此的核外电子排布式是：； 同周期主族元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，而由于基态N原子的价层电子为半充满状态，较稳定，因此第一电离能：N>C，综合可知，第一电离能：。 【小问2详解】 根据晶胞图可知，中C、N均与形成配位键，电子式为，C、N均有孤电子对，C、N均能提供孤电子对成为配位原子； 形成配位键之后，碳氮之间的距离增大，键能减小， 故答案为：C和N均能提供孤电子对，与形成配位键；变小。 【小问3详解】 该晶体的化学式为：，因此该配合物中含有共价键、配位键、离子键，故答案选：ace。 【小问4详解】 根据分析可知，每个普鲁士蓝晶胞中含24个； 普鲁士蓝的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为。 【小问5详解】 充电时普鲁士蓝为阳极，根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，Fe2+失电子转化为Fe3+，正电荷增多，为了平衡电荷，K+从普鲁士蓝中脱嵌出来。 17. 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(部分装置如图，夹持装置已省略)： I．称取一定质量固体，配成溶液，转移至a装置中； Ⅱ．向三颈烧瓶中加入溶液； Ⅲ．将溶液全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h； Ⅳ．冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀(Fe、)，在40℃干燥； Ⅴ.在管式炉内焙烧2h，得产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；该装置缺少的仪器是___________。 （2）在实验开始加热之前打开止水夹，不断通入，其目的是___________。 （3）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是___________。 （4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有___________。 A. 采用适宜的滴液速度 B. 用盐酸代替KOH溶液，抑制水解 C. 选择适宜的焙烧温度 D. 减缓热水和乙醇的洗涤速度 （5）步骤Ⅳ中用热水洗涤的目的为___________；步骤V中需控制的反应条件为___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 温度计 （2）排尽装置内的空气，防止装置中的氧气氧化Fe2+ （3） （4）AC （5） ①. 除去黑色沉淀上附着的 ②. 隔绝空气 【解析】 【分析】由于氯化亚铁易被O2氧化，因此在充满氮气的环境中，氯化亚铁与KOH溶液发生反应产生黑色沉淀，过滤后在管式炉内焙烧得产品。 【小问1详解】 根据仪器的构造与用途可知，仪器a的名称是：恒压滴液漏斗；该反应需要在100℃条件下反应，因此该装置缺少的仪器是：温度计。 【小问2详解】 由于氯化亚铁易被O2氧化，因此在实验开始加热之前打开止水夹，不断通入，其目的是：排尽装置内的空气，防止装置中的氧气氧化Fe2+。 【小问3详解】 三颈烧瓶中FeCl2溶液与100mL14mol/LKOH溶液发生反应生成了Fe和Fe3O4，根据氧化还原反应的规律可知，该反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 A．通过控制滴液的速度，可以影响反应物的混合程度和反应速率，从而影响最终产品的粒径和结晶度，故A正确； B．若用盐酸代替KOH溶液，生成的晶体为Fe和Fe3O4，均会溶解在盐酸中，因此得不到该晶粒，故B错误； C．焙烧温度的高低直接影响着材料的结晶程度和粒径分布，选择合适的焙烧温度可以获得理想的结晶度和粒径，故C正确； D．洗涤时Fe、Fe3O4已经生成，此时减缓热水和乙醇的洗涤速度，对于产品的粒径和结晶度没有影响，故D错误； 故答案为：AC。 【小问5详解】 根据溶解度的不同可知，步骤Ⅳ中用热水洗涤的目的为：除去黑色沉淀上附着的； 由于产物会被O2氧化，因此步骤V中需控制的反应条件：隔绝空气。 18. 磷酸铁主要用于制造磷酸铁锂电池材料、催化剂及陶瓷等。一种由硫铁矿烧渣(主要成分是、和，还含有一定量的镁、铝等)制备水合磷酸铁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“净化”过程所得滤液中，含有的金属离子是___________。 （2）其他条件不变，反应温度与反应时间分别对酸浸过程中铁浸取率的影响如图所示。 酸浸过程最佳反应条件是___________(填标号)；当温度高于90℃时，铁浸取率下降原因除盐酸挥发外，还可能是___________。 A．反应温度90℃酸浸时间4h B．反应温度90℃、酸浸时间3h C．反应温度110℃、酸浸时间3h D．反应温度100℃、酸浸时间6h （3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铁”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）铁元素含量测定：称取mg产品试样，用盐酸溶解，在溶液中加入过量的溶液，发生反应；用氧化剂除去过量的，再用二苯胺磺酸钠做指示剂，用标准溶液滴定，平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。 ①已知二苯胺磺酸钠与反应显紫色，滴定终点时现象为___________。 ②产品中铁元素的含量为___________。 【答案】（1）Al3+、Mg2+ （2） ①. B ②. 随着温度升高，铁离子发生水解，形成沉淀析出 （3） （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由浅绿色变为紫色，且半分钟内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣主要成分是、和，还含有一定量的镁、铝等，加入盐酸酸浸，二氧化硅不能与盐酸反应，滤渣为；过滤后滤液中主要含有、、、等离子，而后加入过氧化氢将氧化为，再加入氨水调pH使产生的沉淀只有，则滤液中主要含有、；加入盐酸后，转化为，加入溶液沉铁可得到水合磷酸铁。 【小问1详解】 根据分析可知，“净化”过程所得滤液中含有的金属离子是：Al3+、Mg2+。 【小问2详解】 根据图1可知，酸浸过程最佳温度是90℃，根据图2可知，酸浸时间为3h或4h时铁浸取率相差不大，因此酸浸时间为3h，所以酸浸过程最佳反应条件是反应温度90℃、酸浸时间3h，答案选B；当温度高于90℃时，铁浸取率下降的原因除盐酸挥发外，还可能是：随着温度升高，铁离子发生水解，形成沉淀析出。 【小问3详解】 具有氧化性，能将氧化为而自身被还原为水，反应的离子方程式：。 【小问4详解】 溶液中加入溶液沉铁可得到水合磷酸铁，“沉铁”过程中发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①中滴入溶液后发生反应：，重铬酸钾溶液为橙色，三价铬离子溶液为绿色，题干信息中二苯胺磺酸钠与反应显紫色，因此当消耗完之后再加K2Cr2O7溶液，溶液将会呈紫色，滴定终点时现象为：当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由浅绿色变为紫色，且半分钟内不恢复原色； ②根据反应可知，产品中铁元素的含量为：。 19. 苯嘧磺草胺是一种新型除草剂，它的一种中间体(G)的合成路线如下： 已知： I．当苯环上存在甲基时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在羧基时，其他的基团引入主要在其间位； Ⅱ． 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→E的反应类型为___________；D的结构简式为___________。 （3）A→B反应的化学方程式为___________。 （4）E中有___________种化学环境的氢原子。 （5）A的同分异构体中，能与反应的芳香族化合物有___________种。 （6）由甲苯制备对氨基苯甲酸的流程如下图所示，其中反应①与反应②顺序不能互换，原因是___________。 【答案】（1）硝基、羧基 （2） ①. 取代反应 ②. （3）+H2O （4）6 （5）9 （6）若先将甲基氧化成羧基，后续硝基的取代会在羧基的间位，得不到对位产物 【解析】 【分析】A的分子式为C7H4ClFO2，不饱和度为5，B的分子式为C7H3ClFNO4，比对可知，B中多了-NO2，少了一个H原子，因此A发生硝化反应得到B，根据题中信息Ⅱ可知，B与SOCl2发生取代反应生成C，可知B中含有羧基，结合E的结构可知，A为，B为，C为，D为，E发生还原反应得到F，F与发生取代反应产生G，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，B为，含氧官能团的名称为：硝基、羧基。 【小问2详解】 根据分析可知，C→E的反应类型为：取代反应；D的结构简式为：。 【小问3详解】 A为，B为，A→B反应的化学方程式为：+H2O。 小问4详解】 E的结构为，有6种类型的H原子，因此6种化学环境的氢原子。 【小问5详解】 A为，同分异构体能与反应说明含有羧基，因此芳香族化合物有9种，即：、。 【小问6详解】 以甲苯为原料，先发生硝化反应生成对硝基甲苯，再被氧化生成对硝基苯甲酸，再还原合成对氨基苯甲酸，根据题中已知信息，当苯环上存在甲基时，其他的基团引入主要在其邻对位，而当苯环上存在羧基时，其他的基团引入主要在其间位，因此反应①与反应②顺序不能互换，原因是：若先将甲基氧化成羧基，后续硝基的取代会在羧基的间位，得不到对位产物。 20. 环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂，在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： ΔH1<0 反应Ⅱ： ΔH2>0 反应Ⅲ： ΔH3<0 已知：①在敞口容器中的分压为40Pa； ②对于物质状态不同的多相反应，如在溶剂中发生的反应，其平衡常数表达式可表示为[p为气体分压，x为液相体系中物质的摩尔分数：]。 回答下列问题： （1）反应I、II、III的焓变随温度T的变化如图所示，表示反应II的焓变曲线为___________(填“a”“b”或“c”)，温度下b曲线上M点的值为___________。 （2）℃时，反应达平衡后再注入惰性溶剂稀释，W表示体系中加入物质的量与反应物总物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。 W由大到小的顺序是___________；在不同催化剂下，反应相同时间DMC的转化率随温度变化的关系如图乙，图中a、b、c、d四点可能是甲图像测绘时选取的点的是___________。 （3）℃时，向敞口容器中加入、和，发生上述反应，达平衡时，测得：，反应II的平衡常数，此时GLD的物质的量为___________mol，反应III的平衡常数___________Pa。 【答案】（1） ①. a ②. -2.92 （2） ①. W1> W2>W3 ②. b、d （3） ①. 0.375 ②. 144 【解析】 【小问1详解】 根据反应式可知，反应II为吸热反应，焓变为正值，升高温度，反应正向进行，焓变增大，符合变化的只有曲线a；反应I为放热反应，升高温度焓变减小，即用曲线c表示，则曲线b表示反应III，根据盖斯定律，反应I+反应II=反应III，则M点的值为8.88+(-11.80)=-2.92； 【小问2详解】 反应I是放热反应、反应II是吸热反应，升高温度，反应I逆向移动、反应II正向移动，DMC的平衡转化率降低，同温下，加入惰性四氯化碳稀释，反应物和产物浓度均降低，则反应向总物质的量增大的方向移动，即正向移动，所以加入CCl4越多，即W越大时，DMC的转化率越大， 则W由大到小的顺序是：W1> W2>W3；甲图所测绘时选取的位置均为平衡状态，平衡时，DMC的转化率最大，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，由图可知，只有bd达到平衡状态，故图乙中a、b、c、d四点可能是甲图像测绘时选取的点的是b、d； 【小问3详解】 平衡常数KII==p(CO2)，说明平衡时：=10%，假设平衡时GLD和GC的物质的量为xmol， 反应Ⅰ： 变化(mol)： x                     x                     x                 2x； 反应Ⅲ： 变化(mol) ： x                       x                            x               2x 所以消耗的n(DMC)=n(GL)=2xmol，生成的n(CH3OH)=4xmol，平衡时液相中总物质的量=(1-2x+1-2x+x+x+4x+1)mol=(3+2x)mol，测得液相体系中物质的摩尔分数：χGC=χGLD=10%，则×100%=10%，x=0.375，即平衡GLD的物质的量为0.375mol，根据上述计算数据可以得到反应III中各物质的物质的量分数：x(DMC)=x(GL)==，x(GLD)=10%，x(CH3OH)==，则反应III的平衡常数==144Pa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$