精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2024-2025学年高三上学期8月月考化学试卷

哈三中2024-2025学年度上学期 高三学年8月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列物质属于盐的是 A. 纯碱 B. 石英 C. 生石灰 D. 铁红 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，A正确； B．石英是二氧化硅，属于氧化物，B错误； C．生石灰是氧化钙，属于氧化物，C错误； D．铁红是三氧化二铁，属于氧化物，D错误； 故选A。 2. 刚刚闭幕的巴黎奥运会上，大批中国制造的体育装备出现在赛场。下列装备所用材料属于无机非金属材料的是 A. 柔道垫最底层的防滑层使用的聚苯醚 B. 乒乓球场的地板采用的SES新型橡胶材料 C. 乒乓球台可变灯光控制系统中的含硅芯片 D. 举重比赛用的杠铃使用的特种钢 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯醚属于有机高分子材料，A错误； B．SES新型橡胶材料属于有机高分子材料，B错误； C．硅芯片属于新型无机非金属材料，C正确； D．特种钢属于金属材料，D错误； 故选C。 3. 环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说法错误的是 A. 改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题 B. 大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多 C. 氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因 D. 对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．改变能源结构，开发利用清洁能源，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，能从根本上解决酸雨问题，A正确； B．大量施用氮肥，氮肥随雨水进入河流，会造成水体富营养化，并且使大气中的二氧化氮增多，B正确； C．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，C正确； D．对化石燃料预先进行脱硫处理，能减少二氧化硫的排放，能减少酸雨，但不能减少二氧化碳的排放，不能减缓温室效应，D错误； 故选D。 4. 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 做饮用水处理剂 B. 热的去除油污 C. 硅胶做食品干燥剂 D. 做漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能杀菌消毒，做饮用水处理剂会发生氧化还原反应，涉及了化学反应，A正确； B．发生水解反应，使溶液呈碱性，涉及了化学反应，B正确； C．硅胶具有吸水性，所以做食品干燥剂，该过程未涉及化学反应，C错误； D．与有色物质结合从而实现漂白，涉及了化学反应，D正确； 故选C。 5. 碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。下列性质与用途对应关系不正确的是 A. 硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板 B. 二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石 C. 硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具 D. 石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作半导体材料，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板，A正确； B．二氧化硅能与石灰石反应生成硅酸钙和二氧化碳，B错误； C．因为硅酸盐化学性质稳定，故可以用于生产餐具，C正确； D．石墨烯电阻率低、热导率高，用于制作超级电容器，D正确； 答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 工业上将通入冷的石灰水中制漂白粉 B. 工业上通过电解熔融冶炼金属铝 C. 工业制硫酸最后一步是用水吸收 D. 工业上用NaCl、、、为原料制取纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制漂白粉是将通入冷的石灰乳中，A错误； B．是共价化合物，熔融不电离。冶炼铝应该电解熔融的氧化铝，B错误； C．工业制硫酸的最后一步是用浓硫酸吸收，用水吸收易形成水雾，C错误； D．工业制纯碱是先用NaCl、、、反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，D正确； 故选D。 7. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b在足量的空气中燃烧可以生成d B. 向c的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C. c是一种大气污染物，可以经c→e→f的转化形成酸雨 D. f的浓溶液有吸水性，可以干燥气体a和c 【答案】C 【解析】 【分析】a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO3、f为H2SO4 【详解】A． b为S在纯氧中燃烧生成SO2，A错误； B． c为SO2其溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，B错误； C． c为SO2是一种大气污染物，可经历SO2→H2SO3→H2SO4转化成硫酸型酸雨，C正确； D． f的浓溶液为浓硫酸具有吸水性，具有强氧化性，会将硫化氢氧化，，所以不能用来干燥气体H2S，SO2中S元素与浓硫酸中S元素属于相邻价态，不能反应，浓硫酸能干燥SO2，D错误； 故选C。 8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，不能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A 溶液 B 饱和食盐水 C NaOH溶液 D HCl 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2能和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，圆底烧瓶内气体减少，压强减小，会出现喷泉现象， A不符合题意； B．Cl2难溶于和饱和食盐水，圆底烧瓶内气体不减少，不能出现喷泉现象，B符合题意； C．NO2会与氢氧化钠溶液发生反应，圆底烧瓶中压强减小，会出现喷泉现象，C不符合题意； D．HCl气体极易溶于水，圆底烧瓶内气体减少，压强减小，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关物质检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液含有 B. 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液不含 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液没有明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则原溶液含有 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原溶液含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中含有Ag+，滴加BaCl2时也会产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀也不会溶解，A错误； B．由于滴加的是稀氢氧化钠溶液，并且没有加热，所以可能铵根离子浓度太小，不能说没有铵根离子，B错误； C．向某溶液中滴加KSCN溶液没有明显现象，说明溶液中没有三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有，C正确； D．若溶液中含有碳酸氢根离子，滴加盐酸时也会产生二氧化碳，D错误； 故选C。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量的浓盐酸与8.7g 反应，生成分子的数目为0.1 B. 标准状况下，2.24L 中原子的数目为0.4 C. 2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 D. 常温下，56g铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量的浓盐酸与8.7g 反应，二氧化锰的物质的量是0.1mol，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，因此转移电子的数目为0.2NA，生成分子的数目为0.1，A正确； B．标准状况下SO3是固体，2.24L 的物质的量不是0.1mol，B错误； C．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后会生成2molNO2，NO2会发生自聚生成N2O4，，故充分反应后的分子数小于2，C错误； D．常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，无法计算转移电子数，D错误； 答案选A。 11. 用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水可用于吸收氨气）。下列说法正确的是 A. 试剂X、Y为碱石灰 B. 装置Z的主要作用是混合气体 C. 装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D. 尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】 【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化，，生成的气体经过无水CaCl2，除去氨气和水蒸气， NO与空气中的氧气反应生成NO2，尾气中的NO2可以选用氢氧化钠溶液处理。 【详解】A．碱石灰与氨气不反应试剂X可为碱石灰、碱石灰会与酸性气体二氧化氮反应Y不能为碱石灰，要将氨气与水蒸气除掉Ｙ为氯化钙，A错误； B．装置Z的主要作用是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮且防倒吸，B错误； C．装置W中溶液变蓝，说明有铜离子生成，稀硫酸不能氧化铜单质，是二氧化氮溶于水生成硝酸将铜单质氧化，C错误； D．尾气中主要有二氧化氮、一氧化氮气体，可用氢氧化钠处理NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 +H2O，D正确； 故选D。 12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色 具有氧化性 B 向盛有氢硫酸的试管中通入，溶液变浑浊 酸性： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生的反应为：，价态降低，作氧化剂，A正确； B．向盛有氢硫酸的试管中通入，溶液变浑浊，发生的反应为：，体现了的氧化性，与H2SO3和H2S的酸性强弱无关，B错误； C．氯气无漂白性，氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，C错误； D．钾元素焰色的观察需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，D错误； 故选A。 13. 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分为，可用于游泳池的消毒 B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象ⅰ中白雾是否含有HCl C. 现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成 D. 现象ⅲ中发生反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能用于杀菌消毒，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，可用于游泳池的消毒，A正确； B．白雾里可能有氯气生成，氯气也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，会干扰氯化氢的检验，B错误； C．溶液变黄绿色的原因是因为随着酸性增强ClO－和Cl－在酸性条件下生成Cl2，C正确； D．氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸盒硫酸，离子方程式，D正确； 答案选B。 14. 以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时主要反应的离子方程式为： B. 过滤Ⅰ”的滤液中加入溶液时生成沉淀的化学方程式为： C. “过滤Ⅰ”的滤液pH小于“过滤Ⅱ”的滤液 D. “电解Ⅱ”用惰性电极电解一段时间后将两极区溶液混合发生反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】、、其中只有能与氢氧化钠反应，过滤I得到的滤渣为、，滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液的混合物，加入碳酸氢钠后，与四羟基合铝酸钠生成沉淀的化学方程式为，“过滤Ⅰ”的滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合物，加入碳酸氢钠得到碳酸钠与氢氧化铝沉淀，“过滤Ⅱ”的滤液为碳酸钠溶液液，灼烧氢氧化铝得到三氧化二铝，电解熔融的三氧化二铝得到铝单质。 【详解】A．“碱溶”时只有能与氢氧化钠反应，又因为氢氧化钠是过量的，所以主要反应的离子方程式为，A正确； B．“过滤Ⅰ”的滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合物，加入溶液时生成沉淀的化学方程式为，B正确； C．“过滤Ⅰ”的滤液为四羟基合铝酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合物，加入碳酸氢钠会与氢氧化钠反应，“过滤Ⅱ”的滤液为碳酸钠溶液液，所以“过滤Ⅰ”的滤液pH大于“过滤Ⅱ”的滤液，C错误； D．“电解Ⅱ”为电解碳酸钠相当于电解水，阳极为OH-失去电子生成O2，水电离的OH-放电之后，由水电离的H+与碳酸根反应生成碳酸氢根即得到碳酸氢钠，阴极为H+放电生成H2且得到氢氧化钠溶液，所以一段时间后将两极区溶液混合发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 15. 分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。（700℃左右有两个吸热峰。） 下列说法错误的是 A. 0~400℃范围内，发生了化学变化 B. 600~800℃范围内，没有氧化还原反应发生 C. 1000℃时，剩余固体的成分为 D. 分解生成的气体可以用于制硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示的热重曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时CuSO4发生热分解反应，从TG图像可以看出，质量减少量为原CuSO4质量的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为，可能出现的化学方程式为，800℃~1000℃质量继续减轻，生成，据此分析； 【详解】A．0~400℃范围内质量发生变化，失水发生了化学变化，A正确； B．600~800℃范围内，根据分析发生氧化还原反应发生，生成了CuO和硫和氧化物与氧气，B错误； C．800℃~1000℃质量继续减轻，生成，正确； D．分解生成的气体为，可以用于制硫酸，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题。 16. 由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质），制备海绵钛的一种工艺流程示意如下： 已知：钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为；易水解，只能存于强酸性溶液中。 回答下列问题： （1）浸渣为______。 （2）试剂X为______（填化学式），X的作用是______。 （3）“操作Ⅱ”为______。 （4）“氯化”过程在高温条件下进行，发生反应的化学方程式为______。 （5）制备海绵钛中Ar的作用是______。 （6）有三种类型晶体结构，其中一种晶胞结构如图所示。 ①Ti的价电子排布式为______。 ②晶胞中白球代表______（填“钛”或“氧”），该晶体的密度为______（用含a、b、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） （2） ①. Fe ②. 将还原为 （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （4） （5）保护气，防止Ti和Na被氧化 （6） ①. ②. 氧 ③. 【解析】 【分析】根据流程图和已知条件可知，酸浸后Ti元素以TiO2+形式存在，推出中的铁元素以+2价形式存在，氧化铁属于碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅为酸性氧化物，不溶于硫酸，也不与硫酸反应，过滤后，浸渣主要成分是SiO2，根据流程图后续得到绿矾，因此滤液中加入适量铁屑，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，绿矾中含有结晶水，操作Ⅱ应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾，TiO2+溶液中存在TiO2++(n+1)H2O=TiO2﹒nH2O+2H+，加入碳酸钠粉末，消耗c(H+)，促进水解平衡向正反应方向移动，得到TiO2﹒nH2O，TiO2﹒nH2O脱去结晶水生成二氧化钛，二氧化钛与氯气和焦炭反应生成四氯化钛和一氧化碳，通过活泼金属在高温的条件下将钛置换出来得到钛单质，氩气作保护气，防止Ti和Na被氧化，据此分析答题。 【小问1详解】 根据分析，滤渣为； 【小问2详解】 根据分析可知，试剂X为铁粉，作用是将将还原为； 【小问3详解】 绿矾中含有结晶水，操作Ⅱ应是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到绿矾； 【小问4详解】 “氯化”过程在高温条件下进行，故二氧化钛与氯气和焦炭在高温条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式为； 【小问5详解】 制备海绵钛中Ar的作用是作保护气，防止Ti和Na被氧化； 【小问6详解】 ①Ti的价电子排布式为； ②均摊法可得，白球个数4×+2=4，黑球个数8×+1=2，根据化学式TiO2可知，白球为氧原子；该晶体的密度为。 17. 某小组设计实验制备并测定产品纯度。 实验（一）制备。 用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）。已知：易升华，遇水蒸气易水解。 （1）图中各装置连接顺序是A→______→F（装置可以重复使用）。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （3）盛放的仪器名称为______，分液漏斗中橡胶管a的优点为______。 （4）C中所盛试剂的名称是______，作用是______。 实验（二）测定样品的纯度。 已知：（无色，很稳定），AgF易溶于水且完全电离。 （5）实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）： 步骤1：准确称取5.0g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入20.00mL 0.1000mol/L 溶液（过量）使完全沉淀； 步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡； 步骤4：加入几滴溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为12.71mL。已知：常温下，，。 ①滴定终点时锥形瓶内现象为______。 ②若省略步骤3，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③测得样品中的质量分数为______（保留2位有效数字）。 【答案】（1）CEBDE （2） （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流 （4） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的HCl气体 （5） ①. 滴入最后半滴，锥形瓶内液体变为血红色，且半分钟不恢复原色 ②. 偏小 ③. 79% 【解析】 【分析】A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C吸收HCl，常用饱和食盐水，装置E作用是干燥氯气，装置B制备氯化铁，装置D吸收氯化铁，装置E防止F中的水蒸气进入D装置，装置F吸收尾气。 【小问1详解】 由分析可知，图中各装置连接顺序是A→C→E→B→D→E→F。 【小问2详解】 写出装置A中发生反应的离子方程式为 【小问3详解】 ①盛放的仪器名称为蒸馏烧瓶； ②分液漏斗中橡胶管a的优点为平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流。 【小问4详解】 ①C所盛试剂的名称是饱和食盐水； ②该装置目的是除杂质气体氯化氢。 【小问5详解】 ①硫氰根与银离子结合生成沉淀，当银离子恰好被反应完时，滴入最后半滴，硫氰根与三价铁结合生成硫氰化铁锥形瓶内液体变为红色，且半分钟不恢复原色； ②步骤3加入硝基苯的目的是让有机物覆盖氯化银沉淀，保护氯化银沉淀不会转化为溶解度更小的沉淀，若省略步骤三，会使得氯离子测定结果偏小使得氯化铁测定结果偏小； ③由、根据可知nSCN- =0.1000mol/L0.01271L=0.00127mol，与硫氰根反应的nAg+ =0.00127mol，由于n总Ag+=0.020.00L0.1000mol/L=0.002mol，所以与氯离子反应的nAg+=0.002-0.00127=0.00073mol，故氯离子的物质的量为0.00073mol，根据元素物质的量守恒可知nFeCl3==0.00024333mol，mFeCl3=nM=162.5g/mol0.00024333mol0.0395g，所以氯化铁的质量分数=。 18. 为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应： ① ② （1）根据所给信息，反应②在______（填“高温”或“低温”）条件下可以自发进行。 （2）将和按物质的量之比1∶3通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。 已知：X代表的选择性=，Y代表甲醇的产率 温度/K 催化剂A 催化剂B X Y X Y 483 38 2 19 0.9 503 26 4.5 33 2.2 523 23 3.9 30 1.9 543 18 3 25 1.8 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是______。 A．483K B．503K C．催化剂A D．催化剂B ②523K以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是______。 （3）在容器体积不变的条件下，反应①和反应②同时进行，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有______（填标号）。 A. 混合气体总压强不再变化 B. 断裂3mol 键的同时断裂2mol 键 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （4）若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度______（填“<”，“>”或“=”）。 （5）250℃，在甲（容积4L）、乙（容积2L）两刚性容器中分别充入2mol 和6mol 在适宜的催化剂作用下只发生反应②，容器内总压强随时间变化如图所示： ①其中B曲线对应______容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）； ②利用图中数据计算250℃该反应的平衡常数______（结果用分数表示）。 【答案】（1）低温 （2） ①. BC ②. 升高温度，反应速率加快，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；反应②放热反应，升温平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低 （3）AD （4）< （5） ①. 甲 ②. 【解析】 【分析】若反应②自发进行，则自由能；根据甲醇的选择性和甲醇产率最高的点寻找温度，再根据温度相同选择甲醇选择性和甲醇产率较高的找催化剂，温度选503K，催化剂选催化剂；503K以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是：温度升高，反应速率加快，反应①是吸热反应，向正方向进行，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；反应②放热反应，向逆反应方向进行，制甲醇以反应②为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低；甲、乙两刚性容器中分别充入相同量的和，曲线B的总压强始终小于曲线A，所以代表曲线B代表的容器应该是体积较大的容器甲。 【小问1详解】 根据自发进行的条件，若反应②自发进行，则自由能，解得，即低于，反应②在低温条件下可以自发进行； 【小问2详解】 ① 根据表格中的数据绘制图像，根据甲醇的选择性和甲醇产率最高的点寻找温度，再根据温度相同选择甲醇选择性和甲醇产率较高的找催化剂。温度选503K，催化剂选催化剂A，故答案为：BC； ② 503K以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是：升高温度，反应速率加快，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；反应②放热反应，升温平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低； 【小问3详解】 A．反应②气体分子数减小的反应，气体压强是个变化的量，压强不再变化，说明反应达到平衡，A正确； B．水中和甲醇中都含有，则断裂3mol键的同时断裂2mol键不能证明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡，B错误； C．容器的体积不变，且反应物和产物都是气体，总质量不变，则混合气密度不是变化量，密度其不变，不能证明反应达到平衡，C错误； D．气体物质的总质量不变，反应的气体分子数减小，气体的总物质的量是个变化的量，气体平均相对分子质量是个变化的量，当气体平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 B点进气比，设投料均为1mol，转化率为60%，则平衡后、、、分别为0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol，反应为气体分子数不变的反应，则此时；同理，D进气比，由B至D平衡常数变大，反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，故B和D两点的温度； 【小问5详解】 ①甲、乙两刚性容器中分别充入相同量的和，曲线B的总压强始终小于曲线A，所以代表曲线B代表的容器应该是体积较大的容器甲； ②根据图中的A曲线可知，反应前容器的总压强为4MPa，达到平衡后总压强为2.8MPa，根据同温同压下气体的压强与物质的量成正比，则有可列三段式如下： 则有，，则。 19. 目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线： 已知如下信息： ① ② ③苯胺（）与甲基吡啶［吡啶（）］互为芳香同分异构体 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）由B生成C的化学方程式为______，反应类型为______。 （3）E中所含官能团的名称为______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有______种，其中，芳香环上为一取代的结构简式为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 消去反应 （3）氨基、羟基 （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C2HCl3，可确定其结构简式为，采用逆推法，借助信息②，由F和E，可逆推出D为，由A、D及二环己基胺，可逆推C为，由信息①及B生成C的反应条件，可逆推出B为。 【小问1详解】 A的结构简式为 【小问2详解】 ①由分析可知B物质为， C物质为，所以由B生成C的化学方程式为，发生消去反应得到C物质，脱去的氯化氢与氢氧化钾反应得到氯化钾与水； ②该反应类型为消去反应得到碳碳双键。 【小问3详解】 由图可知E中所含官能团的名称为氨基、羟基 【小问4详解】 借助信息②，由F和E，可逆推出D的结构简式为 【小问5详解】 ①E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有以下6种，分别为、、、、、； ②以上满足芳香环上为一取代的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2024-2025学年度上学期 高三学年8月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1. 下列物质属于盐的是 A. 纯碱 B. 石英 C. 生石灰 D. 铁红 2. 刚刚闭幕的巴黎奥运会上，大批中国制造的体育装备出现在赛场。下列装备所用材料属于无机非金属材料的是 A. 柔道垫最底层的防滑层使用的聚苯醚 B. 乒乓球场的地板采用的SES新型橡胶材料 C. 乒乓球台可变灯光控制系统中的含硅芯片 D. 举重比赛用的杠铃使用的特种钢 3. 环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说法错误的是 A. 改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题 B. 大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多 C. 氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因 D. 对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应 4. 下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 做饮用水处理剂 B. 热的去除油污 C. 硅胶做食品干燥剂 D. 做漂白剂 5. 碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。下列性质与用途对应关系不正确的是 A. 硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板 B. 二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石 C. 硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具 D. 石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器 6. 下列说法正确的是 A. 工业上将通入冷的石灰水中制漂白粉 B. 工业上通过电解熔融冶炼金属铝 C. 工业制硫酸最后一步是用水吸收 D. 工业上用NaCl、、、为原料制取纯碱 7. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b在足量的空气中燃烧可以生成d B. 向c的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C. c是一种大气污染物，可以经c→e→f的转化形成酸雨 D. f的浓溶液有吸水性，可以干燥气体a和c 8. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，不能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A 溶液 B 饱和食盐水 C NaOH溶液 D HCl 水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关物质检验的叙述正确的是 A. 向某溶液中滴加溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液含有 B. 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液不含 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液没有明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则原溶液含有 D. 向某溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原溶液含有 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量的浓盐酸与8.7g 反应，生成分子的数目为0.1 B. 标准状况下，2.24L 中原子的数目为0.4 C. 2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 D. 常温下，56g铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为3 11. 用如图所示装置模拟工业制备硝酸，并进行有关探究。（已知：无水可用于吸收氨气）。下列说法正确的是 A. 试剂X、Y为碱石灰 B. 装置Z的主要作用是混合气体 C. 装置W中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 D. 尾气处理时，可以用NaOH溶液吸收 12. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色 具有氧化性 B 向盛有氢硫酸的试管中通入，溶液变浑浊 酸性： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 13. 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 下列说法错误的是 A. 漂粉精的有效成分为，可用于游泳池的消毒 B. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象ⅰ中白雾是否含有HCl C. 现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成 D. 现象ⅲ中发生反应的离子方程式为： 14. 以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下： 已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时主要反应的离子方程式为： B. 过滤Ⅰ”的滤液中加入溶液时生成沉淀的化学方程式为： C. “过滤Ⅰ”的滤液pH小于“过滤Ⅱ”的滤液 D. “电解Ⅱ”用惰性电极电解一段时间后将两极区溶液混合发生反应的化学方程式为： 15. 分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。（700℃左右有两个吸热峰。） 下列说法错误的是 A. 0~400℃范围内，发生了化学变化 B. 600~800℃范围内，没有氧化还原反应发生 C. 1000℃时，剩余固体的成分为 D. 分解生成的气体可以用于制硫酸 第Ⅱ卷（共55分） 二、填空题。 16. 由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质），制备海绵钛的一种工艺流程示意如下： 已知：钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为；易水解，只能存于强酸性溶液中。 回答下列问题： （1）浸渣为______。 （2）试剂X为______（填化学式），X的作用是______。 （3）“操作Ⅱ”为______。 （4）“氯化”过程在高温条件下进行，发生反应的化学方程式为______。 （5）制备海绵钛中Ar的作用是______。 （6）有三种类型晶体结构，其中一种晶胞结构如图所示。 ①Ti的价电子排布式为______。 ②晶胞中白球代表______（填“钛”或“氧”），该晶体的密度为______（用含a、b、的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值）。 17. 某小组设计实验制备并测定产品纯度。 实验（一）制备。 用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）。已知：易升华，遇水蒸气易水解。 （1）图中各装置连接顺序是A→______→F（装置可以重复使用）。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式：______。 （3）盛放的仪器名称为______，分液漏斗中橡胶管a的优点为______。 （4）C中所盛试剂的名称是______，作用是______。 实验（二）测定样品的纯度。 已知：（无色，很稳定），AgF易溶于水且完全电离。 （5）实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）： 步骤1：准确称取5.0g样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入20.00mL 0.1000mol/L 溶液（过量）使完全沉淀； 步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡； 步骤4：加入几滴溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为12.71mL。已知：常温下，，。 ①滴定终点时锥形瓶内现象为______。 ②若省略步骤3，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③测得样品中的质量分数为______（保留2位有效数字）。 18. 为实现碳中和，将在一定条件下转化为化工原料，其中和可发生如下两个平行反应： ① ② （1）根据所给信息，反应②在______（填“高温”或“低温”）条件下可以自发进行。 （2）将和按物质的量之比1∶3通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在相同的时间内的选择性和产率随温度的变化如下表所示。 已知：X代表的选择性=，Y代表甲醇的产率 温度/K 催化剂A 催化剂B X Y X Y 483 38 2 19 0.9 503 26 4.5 33 2.2 523 23 3.9 30 1.9 543 18 3 25 1.8 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是______。 A．483K B．503K C．催化剂A D．催化剂B ②523K以上，升高温度导致的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是______。 （3）在容器体积不变的条件下，反应①和反应②同时进行，下列说法中，能判断反应②达到平衡状态的有______（填标号）。 A. 混合气体总压强不再变化 B. 断裂3mol 键的同时断裂2mol 键 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （4）若体积不变的密闭容器中只发生上述反应①，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度______（填“<”，“>”或“=”）。 （5）250℃，在甲（容积4L）、乙（容积2L）两刚性容器中分别充入2mol 和6mol 在适宜的催化剂作用下只发生反应②，容器内总压强随时间变化如图所示： ①其中B曲线对应______容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）； ②利用图中数据计算250℃该反应的平衡常数______（结果用分数表示）。 19. 目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线： 已知如下信息： ① ② ③苯胺（）与甲基吡啶［吡啶（）］互为芳香同分异构体 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）由B生成C的化学方程式为______，反应类型为______。 （3）E中所含官能团的名称为______。 （4）D的结构简式为______。 （5）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有______种，其中，芳香环上为一取代的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $