精品解析：四川省叙永第一中学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

高2022级高三上学期开学考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列物质中属于含有共价键的盐是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 属于碱，不是盐，A项不符合题意； B．只含离子键，B项不符合题意； C．属于含有共价键的盐，N-H、C-O、O-H是共价键，铵根离子和碳酸氢根离子组成盐，故C符合题意； D． 只含共价键，但不属于盐，D项不符合题意； 故选C。 2. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是 A. 标况下，11.2L的CH3 CH2OH所含共价键的数目为4 NA B. 1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA C. 14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2NA D. 1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl 数目为NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CH3CH2OH标况下是液态，不适用于气体摩尔体积换算，描述错误，不符题意； B．每个葡萄糖分子中五个羟基和一个醛基，所以描述正确，符合题意； C．乙烯丙烯的最简式均为(CH2)n，最简式式量为14，所以14g混合物(CH2)有1mol，所含原子共有3mol，描述错误，不符题意； D．甲烷与氯气发生取代反应产物不唯一，1mol甲烷生成的CH3Cl数目少于NA，描述错误，不符题意； 综上，本题选B。 3. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是只含离子键的离子晶体，选项A错误； B．只含共价键，但属于共价晶体，选项B错误； C．含有极性共价键的离子晶体，选项C正确； D．含有非极性共价键的离子晶体，选项D错误； 答案选C。 4. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故A项错误； B．盖斯定律也遵守能量守恒定律，故B项正确； C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，故C项正确； D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，故D项正确。 故答案选A。 5. 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明) 下列说法正确的 A. 酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B. 酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种 C. 与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D. 1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性大小顺序为N>C>H，故A错误； B．酞菁钴中碳原子均采取杂化，故B错误； C．该结构为平面大共轭体系，1号、2号、3号和4号N原子均与Co(Ⅱ)通过配位键结合，故C错误； D．该结构为平面大共轭体系，1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形，故D正确； 答案选D。 6. 实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有键和键 B. 0.5mol 晶体中含有的离子数目为 C. 25℃时，1L pH=8的溶液中的数目为 D. 1.8g水中含有的孤电子对数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在着碳氢键和碳碳三键，共价单键σ键，共价三键中一个σ键，两个π键，故中含有σ键和π键,A正确； B．1mol CaC2含有1mol和1mol，0.5mol CaC2晶体中含有的离子数目为NA，故B正确； C．25℃，1L pH=8的Ca(OH)2溶液中，故该溶液中含阴离子数目为NA，故C错误； D．一个水分子中含有的孤电子对数为，1.8克水分子的物质的量为，含有的孤电子对数为0.2NA，D正确； 故选C。 7. 下列事实不能说明基团间存在影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸 B. 苯酚能和溴水反应而苯不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳氯键键的极性强于碳氢键，氯乙酸分子中的氯原子使羧基的极性增强，更易电离出氢离子，所以氯乙酸的酸性强于乙酸，则氯乙酸的酸性强于乙酸说明基团间存在影响，故A不符合题意； B．酚羟基使苯环邻对位氢原子的活性增强，所以苯酚能和溴水发生取代反应生成三溴苯酚而苯不能，则苯酚能和溴水反应而苯不能说明基团间存在影响，故B不符合题意； C．苯环使甲基的活性增强，所以甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能说明基团间存在影响，故C不符合题意； D．乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，而乙烷分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能说明官能团影响反应物的性质，不能说明基团间存在影响，故D符合题意； 故选D。 8. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发生银镜反应的说明含醛基，蔗糖水解产物含葡萄糖，故可以发生银镜反应，A正确； B. 乙酸乙酯水解生成乙醇、乙酸或乙酸钠，不能发生银镜反应，B错误； C. 油脂水解生成高级脂肪酸或高级脂肪盐、甘油，不能发生银镜反应，C错误； D. 蛋白质水解生成氨基酸，不能发生银镜反应，D错误； 答案选A。 9. 某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 普鲁士蓝中与个数比为1∶2 B. 格林绿晶体中周围等距且最近的数为6 C. 基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为 D. 若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe： 、CN-数、Na+数4，根据化合价代数和等于0，可知与个数比为1∶1，故A错误； B．根据晶胞图，格林绿晶体中周围等距且最近的数为6，故B正确； C．Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为，故C正确； D．根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：、CN-数、Na+数8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为，故D正确； 选A。 10. 为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是 A. 碳粉作正极 B. 负极电极反应式： C. 若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主 D. 若将碳粉换成锌粉，则可被保护 【答案】C 【解析】 【分析】如图所示装置，碳粉作正极，得电子发生还原反应，铁作负极，失电子发生氧化反应。 【详解】A．根据分析如图所示装置，碳粉作正极，A正确； B．根据分析，铁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式：，B正确； C．若压强传感器显示压强升高，说明装置内有气体生成，可能是析氢腐蚀，不会是吸氧腐蚀，C错误； D．由于电极活动性：Zn＞Fe，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应，从而使铁得到保护，D正确； 故选C。 11. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p 1＜p2，m＋n>p，吸热反应 C. T1＜T2，p1>p2，m＋n＜p，放热反应 D. T1>T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】由题图可知，压强一定时，温度T1先达到平衡，故温度：T1＞T2，升高温度，B在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强p2先达到平衡，故压强：p1＜p2，增大压强，B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m＋n＜p，升高温度，平衡逆向移动，正反有为放热反应，综上，即T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，放热反应，B正确； 故选B。 12. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性，随加入高锰酸钾的物质的量增加，依次被氧化为； 【详解】A．开始加入高锰酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确； B．AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以的物质的量为1mol，原溶液中，故B正确； C．BC段被氧化为 ，根据得失电子守恒，反应为，故C正确； D．根据V元素守恒，甲点时=0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒=0.5mol，所以，故D错误； 选D。 13. 利用丙酮酸与废水中的电催化耦合温和条件下去除和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列说法错误的是 A. 丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐 B. 阴极的电极反应式为++10e-+11H+=+4H2O C. 理论上阳极区每生成，阴极区减少4.4mol D. 该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，左侧接电源正极为阳极区，水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子；右侧接电源负极为阴极，硝酸根得到电子发生还原反应；制备丙氨酸分为三步，硝酸根离子在阴极反应转化为NH2OH，NH2OH和丙酮酸反应生成C3H5O3N，C3H5O3N在电极上反应生成丙氨酸，据此回答。 【详解】A．氨基酸的酸性来自羧基，而羧基可以与氨基形成内盐，从而减弱酸性，A正确； B．在阴极，硝酸根得到电子与丙酮酸反应转化为丙氨酸，电极反应式为：，B正确； C．在阳极，水失去电子被氧化生成氧气和氢离子，同时氢离子从阳极区移向阴极，故阳极生成1mol的氧气，转移4mol电子，移向阴极4mol氢离子，同时阴极消耗4.4mol氢离子，阴极区H+减少0.4mol，C错误； D．硝酸根离子在阴极反应转化为NH2OH是电化学反应，NH2OH和丙酮酸反应是化学反应，C3H5O3N在电极上反应生成丙氨酸是一个电化学反应，该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应，D正确； 故选C。 14. T℃下，将固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）．加入固体的过程中溶液中的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. T℃时， B. 恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为 C. 要使全部转化为，至少需加入 D. 曲线BC段内， 【答案】C 【解析】 【分析】对于BaSO4的饱和溶液，，且；由图可知，AB段为，所以。由图像知，当时开始形成沉淀，。若要把BaSO4固体全部转变成BaCO3，除了要保证足量的与Ba2+结合外，还要保证溶液中和达到平衡关系，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，，故A错误； B．根据C项计算，当恰好全部转化为时，，，，由于水解使溶液呈碱性，可知，离子浓度大小关系为，故B错误； C．根据分析可知，、，反应为，反应的平衡常数，若0.025mol全部转化为，则反应消耗0.025mol、生成0.025mol，反应达到平衡，由，得，则至少需要的物质的量为，故C正确； D．曲线BC段内，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故，故D错误； 故答案选C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 （1）请写出下列仪器的名称：A__________，B__________，C___________。 （2）仪器B上标记有___________（填序号）。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。 有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题 （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______________。 （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是______________________。 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______________________。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 【答案】 ①. 量筒 ②. 容量瓶 ③. 温度计 ④. ②③⑤ ⑤. 5.4 ⑥. 500mL容量瓶 ⑦. 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ⑧. ACF 【解析】 【详解】（1）A量筒（由下到上读数越来越大）B 容量瓶 （有刻度线） C温度计（0在中间位置）； （2）容量瓶标有刻度线、温度和容量； Ⅱ。根据稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变；C(H2SO4)=(98%×1.84×1000)/98=18.4mol/L；配制480mL溶液只能用500mL容量瓶；因此18.4×V=500×0.2×10-3得V= 0.0054L=5.4mL； （4）稀释浓硫酸的操作将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌； （5）误差分析 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 ，浓硫酸量多，溶质增大，浓度偏大； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响； C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏大； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 ，溶质有损失，浓度偏小； E．烧杯未进行洗涤 ，溶质有损失，浓度偏小； F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 ，造成容量瓶内溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏大 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。造成容量瓶溶液的体积大于容量瓶所标示的体积，浓度偏小； 综上所述，所配浓度偏大ACF。 16. 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。 ①基态的3d电子轨道表示式为_______。 ②的配位原子是_______，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是_______。 （2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． ①反应 _______。 ②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()； 温度(℃) 300 500 700 900 1100 反应Ⅰ() 6.3×1041 1.1×1026 2.1×1019 3.8×1015 3.4×1011 反应Ⅱ() 7.3×1056 7.1×1034 2.6×1025 1.5×1020 6.7×1016 下列说法正确的是_______。 A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题) C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率 D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等 （3）已知可通过下列方法合成尿素： 第一步： 第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。 ①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为_______。 ②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是_______，第一步反应的平衡常数_______(列出算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. N ③. 中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较强 （2） ①. ②. AD （3） ①. ②. 第一步反应速率较快，15 min内反应达到平衡；尿素与氨基甲酸铵均为液体，其物质的量的变化不会对第一步反应的平衡造成影响 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①基态的3d电子轨道表示式为。 ②的配位原子是N，中存在一个孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力较强，所以中H—N—H的键角小于配合物中的该键角。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，可知。 ②A．相同温度下，反应Ⅱ平衡常数更大，如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是，A项正确； B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，需要同时关注热力学问题(平衡移动问题)和动力学问题(反应速率问题)，B项错误； C．该反应为气体分子数目增加的反应，增大压强平衡逆向移动，故在实际生产中，采用高压氧化，不一定利于提高NO的产率，C项错误； D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等，D项正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率。 ②第一步反应速率较快，15 min内反应达到平衡，随着时间的变化，氨气和二氧化碳的变化很小，第二步反应速率较慢，15分钟反应还未达到平衡，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显；根据“三段式” 可知，平衡时的物质的量为2.2 mol，因为固体或液体纯物质一般不列入平衡常数，则第一步反应的平衡常数。 17. 马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题： 已知：①不稳定，易被空气氧化 ②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为 ③，， （1）若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为___________，后曲线产生明显差异的原因___________。(用化学方程式表示)。 （2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为___________，过大或过小都会降低萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是___________。 （3）若浸出液中的浓度为，则“调”的范围为___________(当离子浓度小于时认为沉淀完全)。 （4）“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中，并不断搅拌。 （5）“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ， ②. 小于1时，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，萃取率下降，过大，水解生成氢氧化铁 （3） （4） ①. 碳酸钠 ②. 硫酸锰 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】该工艺流程原料为软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)，产品为马日夫盐，流程主线中的主元素为锰，硅、铁、铝等元素在流程工艺中被依次除去，“浸锰”过程二氧化硅不溶，过滤除去，滤渣1为二氧化硅，Mn、Fe、A1以离子形式进入“萃取分液”过程，加入有机萃取剂，除去铁离子，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为氢氧化铝，溶液中主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液“沉锰”，过滤后再加入磷酸反应，一系列操作后得到。 【小问1详解】 在“浸锰”步骤中，主反应为转化为，锰元素化合价发生降低，为还原反应，故与具有还原性的反应，化学方程式为；后浸出液中相同时间内的浓度增加量小于的浓度增加量，且下降不明显，说明有副反应发生，故产生明显差异的原因为； 【小问2详解】 萃取时搅拌速度在时，萃取率最大，溶液=1时，萃取率最大，且不会被萃取，故答案为：，=1； 小于1时，萃取率下降，从萃取时的反应可知，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，导致萃取率下降，过大，氢离子浓度减小该水解平衡正移，生成氢氧化铁，且萃取率提高而造成损失，故答案为：小于1时，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，萃取率下降，过大，水解生成氢氧化铁； 【小问3详解】 “调”的目的是使完全沉淀除去，不被沉淀出来，完全沉淀，则，，，，故完全沉淀，溶液，不被沉淀出来，，，，，不被沉淀出来，，故答案为：； 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，与硫酸锰“反应时可能有生成，为减少副产物的生成，应使混合溶液的，则碳酸钠溶液不能过量，故正确的操作是将碳酸钠溶液逐量加入硫酸锰溶液中，并不断搅拌，答案为：碳酸钠；硫酸锰； 【小问5详解】 “沉锰”反应后过滤、洗涤，得到的固体再加入适量磷酸反应，得溶液，从溶液中得到结晶水化合物操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。 18. 溴代二氟甲基芳醚广泛存在于各类生物活性化合物中。近日，上海有机所卿凤翎课题组首次报道了一种通过苯酚、二氟卡宾前体（CH3）3SiCF2Br和CuBr的三组分氧化偶联反应，合成了一种溴代二氟甲基芳醚衍生物。 回答下列问题： （1）A的结构简式为______，I的分子式为______。 （2）C的化学名称为______，E中官能团的名称为______。 （3）由D生成E的反应类型为______。 （4）由F生成G的反应方程式为______。 （5）化合物C的酸性比X的酸性______（填“强”或“弱”），原因为______。 （6）H的同分异构体中，同时满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol化合物最多消耗3molNaOH; ③存在的结构且官能团不在同一个环上 请写出其中苯环上有4种不同化学环境氢的结构简式______。 【答案】（1） ①. ②. C14H9O3F2Br （2） ①. 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 ②. 羧基、醚键 （3）氧化反应 （4） （5） ①. 弱 ②. 甲基是推电子基，使O-H的电子向氢原子偏移，减弱了O-H键的极性，使酚羟基的氢离子越难电离 （6） ①. 9 ②. 【解析】 【分析】由C可知A中含苯环，则A只能是甲苯，A→B是苯的溴代反应，所以B是溴苯，由E可知，C中甲基被氧化为羧基，根据C→D的条件知，CH3I不是氧化剂，氧化甲基一定是步骤D→E，故D为，比较E和F的分子式，F比E少了OH，多了Cl，故F为； 【小问1详解】 由分析知A为甲苯，结构简式为，由I的结构简式，得I的分子式为C14H9O3F2Br； 【小问2详解】 C为对甲基苯酚或4-甲基苯酚，E中官能团的名称为羧基、醚键； 【小问3详解】 由分析，由D生成E的反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 根据F的结构简式和G的结构简式差异，同时结合X的分子式，可以知道X为苯酚，由F生成G的反应方程式为； 【小问5详解】 对甲基苯酚酸性小于苯酚，因为甲基是推电子基，使O-H的电子向氢原子偏移，减弱了O-H键的极性，使酚羟基的氢离子越难电离； 【小问6详解】 H除了苯环以外只有1个不饱和度，且除苯环以外只有1个C原子，3个O原子，能与FeCl3溶液发生显色反应说明有酚羟基，1mol化合物最多消耗3molNaOH，如果三个氧原子都是羟基中的氧原子，只剩下一个碳原子无法做到不饱和度也为1，故考虑一个酚羟基一个酯基，且酯水解后产生酚羟基，这样1mol化合物最多消耗3molNaOH，所以分子中苯环上只有羟基和甲酯两个基团，再利用对称性可以得到满足条件的同分异构体一共9种，其中苯环上有4种不同化学环境氢的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2022级高三上学期开学考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列物质中属于含有共价键的盐是 A. B. C. D. 2. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是 A. 标况下，11.2L的CH3 CH2OH所含共价键的数目为4 NA B. 1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA C. 14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2NA D. 1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的CH3Cl 数目为NA 3. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 4. 下列关于盖斯定律描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 5. 酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明) 下列说法正确的 A. 酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>C B. 酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种 C. 与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子 D. 1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形 6. 实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有键和键 B. 0.5mol 晶体中含有的离子数目为 C. 25℃时，1L pH=8的溶液中的数目为 D. 1.8g水中含有的孤电子对数为0.2 7. 下列事实不能说明基团间存在影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸 B. 苯酚能和溴水反应而苯不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 8. 下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是(　　) A. 蔗糖 B. 乙酸乙酯 C. 油脂 D. 蛋白质 9. 某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 普鲁士蓝中与个数比为1∶2 B. 格林绿晶体中周围等距且最近的数为6 C. 基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为 D. 若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为 10. 为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是 A. 碳粉作正极 B. 负极电极反应式： C. 若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主 D. 若将碳粉换成锌粉，则可被保护 11. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p 1＜p2，m＋n>p，吸热反应 C. T1＜T2，p1>p2，m＋n＜p，放热反应 D. T1>T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 12. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 13. 利用丙酮酸与废水中的电催化耦合温和条件下去除和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列说法错误的是 A. 丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐 B. 阴极的电极反应式为++10e-+11H+=+4H2O C. 理论上阳极区每生成，阴极区减少4.4mol D. 该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应 14. T℃下，将固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）．加入固体的过程中溶液中的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. T℃时， B. 恰好全部转化为时，离子浓度大小关系为 C. 要使全部转化为，至少需加入 D. 曲线BC段内， 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．如图所示为常见仪器的部分结构。 （1）请写出下列仪器的名称：A__________，B__________，C___________。 （2）仪器B上标记有___________（填序号）。 ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。 有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题 （3）应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______________。 （4）第③步中稀释浓硫酸的操作是______________________。 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______________________。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．烧杯未进行洗涤 F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 16. 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。 （1）配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。 ①基态的3d电子轨道表示式为_______。 ②的配位原子是_______，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是_______。 （2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． ①反应 _______。 ②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()； 温度(℃) 300 500 700 900 1100 反应Ⅰ() 6.3×1041 1.1×1026 2.1×1019 3.8×1015 3.4×1011 反应Ⅱ() 7.3×1056 7.1×1034 2.6×1025 1.5×1020 6.7×1016 下列说法正确的是_______。 A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题) C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率 D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等 （3）已知可通过下列方法合成尿素： 第一步： 第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。 ①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为_______。 ②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是_______，第一步反应的平衡常数_______(列出算式即可)。 17. 马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题： 已知：①不稳定，易被空气氧化 ②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为 ③，， （1）若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为___________，后曲线产生明显差异的原因___________。(用化学方程式表示)。 （2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为___________，过大或过小都会降低萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是___________。 （3）若浸出液中的浓度为，则“调”的范围为___________(当离子浓度小于时认为沉淀完全)。 （4）“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中，并不断搅拌。 （5）“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。 18. 溴代二氟甲基芳醚广泛存在于各类生物活性化合物中。近日，上海有机所卿凤翎课题组首次报道了一种通过苯酚、二氟卡宾前体（CH3）3SiCF2Br和CuBr的三组分氧化偶联反应，合成了一种溴代二氟甲基芳醚衍生物。 回答下列问题： （1）A的结构简式为______，I的分子式为______。 （2）C的化学名称为______，E中官能团的名称为______。 （3）由D生成E的反应类型为______。 （4）由F生成G的反应方程式为______。 （5）化合物C的酸性比X的酸性______（填“强”或“弱”），原因为______。 （6）H的同分异构体中，同时满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol化合物最多消耗3molNaOH; ③存在的结构且官能团不在同一个环上 请写出其中苯环上有4种不同化学环境氢的结构简式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $