山东省烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023~2024学年度第二学期期末学业水平诊断 高一化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是 A．华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光导纤维相同 B．“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到 C．“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时化学能转化为电能 D．“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上铝基，利用了牺牲阳极保护法 2．下列物质应用错误的是 A．2H、3H 用于制造氢弹 B．福尔马林用于食品保鲜 C．油脂用于制取甘油 D．聚四氟乙烯用于制作不粘锅的涂层 3．下列化学用语表述正确的是 A．乙醛的结构简式：CH3COH B．NH4Cl的电子式： C．乙酸的空间填充模型： D．S2-的结构示意图：   4. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。其中Y原子核外电子数是X原子的2倍，下列说法错误的是 W X M Y Z A．M、W、X的原子半径大小：M>W>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C．简单氢化物的还原性：X<Y D．MX2与水化合生成对应的酸 5．下列说法正确的是 A．用溴的CCl4溶液可鉴别分馏汽油和裂化汽油 B．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解 C．甲烷、苯和葡萄糖均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．C3H6与C4H8组成上相差1个CH2，一定互为同系物 6．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管(数量不限)，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A．检验淀粉是否水解 B．粗盐提纯 C．从碘水中萃取碘 D．验证非金属性：S > C > Si 7．下列说法错误的是 A．ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高 B．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强 C．ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱 D．I A族元素原子和VII A族元素原子形成的化学键一定是离子键 8．已知反应：甲[CH3CH(OH)COOH]+乙→丙[CH3CH(OH)COOCH2CH2OH]+H2O，下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．乙的结构简式为HOCH2CH2OH C．1mol甲反应的n(Na)与n(NaHCO3)之比为1:1 D．乙、丙均能与Na按物质的量1:2反应 9．CO2人工合成淀粉的部分过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．CO2合成淀粉过程中有碳碳键的形成 B．等物质的量的H2O和H2O2含有共价键数目之比为2:3 C．15 g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为0.5 NA D．理论上I中反应的H2与II中生成的HCHO物质的量之比为2:1 10．有机物丙具有抗菌、抗氧化作用，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是 A．甲中所有原子可能共平面 B．乙与互为同分异构体 C．丙可与乙醇发生取代反应 D．等物质的量的乙、丙完全燃烧消耗的O2量不同 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．利用选定的实验试剂，能达到实验目的的是 实验试剂 实验目的 A NaOH溶液 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 B 浓硝酸 检验鸡蛋清中的蛋白质 C 浓硫酸 除去乙醇中含有的水 D 酸性重铬酸钾溶液 检查司机呼出的气体中是否含有乙醇 12．一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜只允许SO42-通过。下列说法错误的是 A．工作时，甲室溶液pH减小 B．电子由n极经外电路流向m极 C．每转移0.5 mole-时，乙室溶液质量增加24 g D．电池总反应式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 13．苯的氢化是研究液态储氢材料的方向之一，相关有机物之间相互转化的焓变如图所示。已知物质的摩尔生成焓(△fHm)是指在一定温度和压强下，由最稳定的单质合成1mol该物质的焓变，最稳定单质的△fHm为0。下列说法正确的是 A．△H1= -21 kJ·mol-1 B．相同条件下，(g)比(g)稳定 C．相同条件下，△fHm[(g) ]<△fHm[(g)] D．△H3>3△H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 14．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下。下列说法正确的是 A．第一步的阳极反应式为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ B．第二步为原电池，工作过程中两电极质量均增大 C．第三步中石墨为阴极，发生还原反应 D．第三步外电路上每转移4 mol电子，电解池中就有4 mol HCl被电解 15．某温度下，向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入4 mol HCl和1 mol O2，发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H，其一为绝热过程，另一为恒温过程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。 下列说法错误的是 A．甲容器为绝热过程，△H<0 B．a点气体颜色深于b点 C．c点，单位时间内生成0.1 mol O2的同时生成0.2 mol Cl2 D．乙容器中0~10 min内化学反应速率υ(HCl)=0.24 mol·L－1·min－1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）下图中的A是重要的有机化工基础原料，它的产量被用作衡量一个国家石油 化工产业发展水平的标志。 回答下列问题： （1）工业上从原油获得石蜡油的方法叫做 ，图中①～⑤的反应中属于取代反应的是 。 （2）丙烯中最多有 个原子在同一平面上，丙烯酸中官能团的名称为 。 （3）反应C10H22→2C3H6 +X，Y与X是同系物且比X多一个碳原子，Y的一氯代物有____种。 （4）下列有关说法正确的是_____(填标号)。 a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃 b．工业上将反应①的方法称为裂解 c．B→C的转化是氧化反应 d．B与CH3-O-CH3互为同分异构体 （5）写出下列反应的化学方程式。 反应② ；反应⑤ 。 17．（12分）X、Y、Z、W、K、L、M为原子序数依次增大的七种短周期主族元素。Y原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍，K原子在短周期中半径最大。由X、Z、W、L四种元素组成的常见物质间转化关系如下图所示，其中m是单质，Q是由三种元素组成的盐。 回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置为_____，Q中含有的化学键类型为 。 （2）W、K、L简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 （3）由X、Y两种元素形成的10电子分子的空间结构为______。由X、Y两种元素组成的分子中只含有22个共价单键的链状化合物的分子式为______，其主链含有五个碳原子的同分异构体有_____种。 （4）常温下，以K的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，Z2X4与W2为电极反应物构成的燃料电池，具有能量利用效率高、产物无污染等优点。 ①Z2X4的电子式为 ；负极电极反应式为 。 ②以此燃料电池电解CuSO4溶液，若电解后需加入98g Cu(OH)2才能使电解液复原，则燃料电池理论上消耗标准状况下O2的体积为 L。 18．（11分）利用秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备多种化工产品，合成路线如图。 回答下列问题： （1）纤维素分子的化学式为 ；反应②的化学方程式为 。 （2）反应⑦的化学方程式为 ；B与D在一定条件下形成六元环状酯类物质E，E的结构简式为 。 （3）反应④实验装置如图。下列说法正确的是 (填标号)。   A．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸 B．若采用水浴加热，原料的损失会减少 C．加热过程中发现未加碎瓷片，需要立即补加 D．饱和Na2CO3溶液作用为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 上述实验结束后从试管b的溶液中分离出乙酸乙酯的实验方法是 ，振荡过程中需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为 (填标号)。 19．（12分）为探究苯与液溴的反应原理并分离提纯溴苯，某化学小组用如图装置进行实验。已知：苯的沸点为80 ℃、密度为0.88 g·cm-3，溴苯的沸点为156 ℃、密度为1.50 g·cm-3。 回答下列问题： （1）仪器M的作用是 。 （2）反应开始时，关闭K1、打开K2、K3、K4和恒压分液漏斗活塞，将15 mL苯和足量液溴的混合物缓慢滴到 (填仪器名称)中，B中液体微沸，C中无色液体逐渐变为橙红色。 （3）反应结束，为除去B中残余气体，需将A中水倒吸入B中，具体操作为 。 （4）能证明苯与液溴发生取代反应的现象是 。 （5）对B中反应后的混合液体进行提纯分离，设计流程如下图所示。 ①水洗的主要目的是_____；操作IV无需使用下列仪器中的_____(填标号)，先馏出的物质为_____。 ②提纯得到15.7 g溴苯，则溴苯的产率为___%（结果保留整数，）。 20．（13分）丙烯(C3H6)可由异丙醇催化脱水制取，其主要反应如下： 反应Ⅰ：C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g) ∆H1=+52 kJ·mol－1 反应Ⅱ：2C3H6(g)C6H12(g) ∆H2 回答下列问题： （1）已知相同条件下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) C6H12 C3H8O C3H6 H2O 能量/kJ·mol－1 -56 -273.5 a -242 a= ，反应Ⅱ中断开2 molC3H6(g)化学键所吸收的能量 断开1 molC6H12(g)化学键所吸收的能量(填“大于”或“小于”)。 （2）在1350 ℃下，向恒容密闭容器中加入一定量的异丙醇，反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间/μs 0 4 8 12 t 20 H2O(g)浓度/mol·L－1 0 2.44×10-3 3.20×10-3 3.60×10-3 4.00×10-3 4.10×10-3 4~12 μs内，υ(C3H8O)= mol·L－1·μs－1；t μs时，若C3H6(g)与H2O(g)分压之比为4:5(分压=体系总压×物质的量分数)，则C6H12(g)的物质的量浓度为 。 （3）在恒容、绝热密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是 (填标号)。 a．密闭容器中温度保持不变 b．C3H8O(g)的浓度保持不变 c．n(C3H6): n(C6H12) =2:1  d．混合气体密度不变 （4）下图是某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由CO2制得异丙醇(常温下为液态)，其中A极和B极均为Pt/CNT电极。 ①下列说法错误的是_______(填标号)。 A．A极上发生还原反应 B．H+由A极经质子交换膜向B极移动 C．该工艺涉及的能量转化形式只有两种 D．使用催化剂可以提高单位时间内CO2的转化率 (已知：CO2的转化率=) ②该反应器的负极反应式为 ；一段时间后，若A、B两极分别收集到标况下67.2 L气体，则此时理论上制得异丙醇的质量为 。 高一化学第 8 页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 � � CO2 H2 H2O CH3OH H2O2 H2O2 O2 HCHO O OH HO DHA 淀粉 II I III 催化剂 甲 乙 丙 丁 O O CHO O O COOH COOH HO OH KMnO4/H+ AlCl3/H2O COOH HO CHO COOH HO CHO 负载 石墨 石墨 m n SO42- H2O2 和KOH 混合溶液 H2O2 和H2SO4 混合溶液 阴离子交换膜 乙 甲 (g) (g) (g) (g) (g) △H6=-119kJ·mol-1 △H1 △H2=-109kJ·mol-1 △H5 △H4=-120kJ·mol-1 △H3=-208kJ·mol-1 Na0.44MnO2 Na0.44-xMnO2 NaOH溶液 第一步:生产NaOH 第二步:淡化食盐水 NaCl溶液 第三步:生产Cl2 HCl溶液 AgCl Ag 石墨 O2 a b 10 44 0 50 压强/KPa 时间/min 甲 乙 a b c 40 催化剂 石蜡油 原油 丙烯 C10H22 A B 碎瓷片 H2O ② 催化剂/△ C ③ KMnO4/H+ CH2=CH-COOH 丙烯酸 乙酸乙酯 聚丙烯酸 △ ① ④ ⑤ a b c d e f m OH- H+ 强酸g 强酸h Q m n m m n 葡萄糖 一定条件 ② ③ ④ 秸秆 水解 酶 ⑤ O2 ⑥ 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 ⑦ ⑧ ① 乙醇 A 一定条件 O2 C D (HOOC-COOH) B (HOCH2CH2OH) a 饱和Na2CO3溶液 乙醇、浓硫酸、冰醋酸的混合液 b 甲 乙 丙 丁 K2 K4 K3 K1 水 铁丝 苯、液溴的混合物 M a b CCl4 Na2CO3 溶液 A B C D E 水层 水洗 操作II 有机层 水层 NaOH溶液 无水CaCl2 操作III 混合液体 有机层 苯 操作IV 溴苯 有机层 操作I A B C D E 产率= ×100% 实际产量 理论产量 CH3CH(OH)CH3 CO2 H2 A极 用电器 B极 H2O O2 电化学催化剂 质子交换膜 光催化剂 光 ×100% N H Cl- H H H + $$ 2023~2024学年度第二学期期末学业水平诊断 高一化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．D 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．D 10．A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．BD 12．A 13．BD 14．AB 15．B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）石油的分馏（1分） ④（1分） （2）7（1分） 碳碳双键、羧基（1分） （3）8（2分） （4）bcd（2分） （5）CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH （2分） nCH2=CH-COOH （2分） 17．（12分） （1）第3周期VIIA族（1分） 离子键和共价键（1分） （2）S2- >O2- >Na+（1分） （3）正四面体（1分） C7H16（1分） 5 （2分） （4） ① （1分） N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O（2分） ②22.4（2分） 18．（11分） （1）(C6H10O5)n（1分） C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑（2分） （2）HOCH2CH2OH +O2OHCCHO+2H2O（2分）（2分） （3）BD（2分） 分液（1分） 丁（1分） 19．（12分） （1）导气、冷凝回流 （1分） （2）三颈烧瓶 （1分） （3）关闭K2，打开K1 （2分） （4）装置D中液体为无色，装置E中有气泡产生 （2分） （5）①除去有机物中的NaOH等（1分） AD（2分） 苯（1分） ②59（2分） 20．（13分） （1） 20.5（2分） 小于（1分） （2）1.45×10-4 （1分） 4.00×10-4 mol·L－1（2分） （3）ab（2分） （4） ①BC （1分） ②2H2O-4e-=O2↑+4H+ （2分） 20 g（2分） 高一化学 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 酶 Cu △ C C O O O O CH2 CH2 催化剂 △ 一定条件 $$