精品解析：2024届云南省昭通市高三上学期诊断性检测理综试卷-高中化学

昭通市2024届高中毕业生诊断性检测 理科综合 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时50分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Ca：40 Ti：48 Mn：55 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年杭州亚运会体现了许多化学智慧，下列说法错误是 A. 五彩缤纷的开幕焰火，与电子跃迁有关 B. 运动员的金、银、铜奖牌的金属材料，在工业上主要通过电解的方法来冶炼 C. 涤纶可作为制作运动服的材料 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 2. 三聚氰胺和甲醛在一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如下图： 下列说法错误的是 A. 该线性聚合物在一定条件下可以进一步反应生成网状结构的聚合物 B. C. 该线性聚合物分子中所有原子可能在同一平面上 D. 该线性聚合物在一定条件下可以和盐酸反应 3. 一种叶绿素分子结构如图，R为长链有机基团，下列说法正确的是 A. 该分子中至少有3个手性碳原子 B. 基态原子的第一电离能： C. 分子中的化学键均为、N各提供一个电子形成的共价键 D. 基态原子未成对电子数： 4. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，，下列叙述正确的是 A. 充电时从钠电极向硫电极迁移 B. 理论上，当有的分子全部转化为离子时，外电路转移的电子数 C. 充电时阳极反应为 D. 的电子式为 5. 陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 锅炉内的石膏垢依次用饱和溶液、的柠檬酸溶液除去 ，柠檬酸酸性强于碳酸 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，后者无明显现象 相同温度下稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 6. 电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得，与反应能高选择性地生成甲醇，方程式为，分别与、(D代表氘)反应，一定条件下体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应 B. 与反应的能量变化应为图中曲线a C. 与反应，氘代甲醇的产量 D. 该反应既有极性键断裂又有极性键和非极性键的生成 7. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点前，a点后相反 B. a点坐标为 C. 的平衡常数 D. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂 8. 是一种压电材料。以为原料，采用如图路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中要将原料充分粉碎，主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“酸化”步骤不应选用硫酸的主要原因是___________，若用硫酸“酸化”可能发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）“沉淀”步骤后的一系列操作是___________、___________、干燥，检验滤液中除氢离子外的主要阳离子的方法是___________。 （4）“沉淀”步骤中生成，则“热分解”生成粉状钛酸钡的化学方程式为___________。 （5）有一种高温超导材料钙钛矿，其晶胞如图： ①该晶体中，每个钛离子周围与它最近而且等距离的钛离子有___________个。 ②若该晶胞为正六面体而且边长为，则该晶体的密度为___________。 9. 某化学兴趣小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i．一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 序号 C中的物质a分别为 C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）仪器b的名称是___________。 （2）B中试剂的主要作用是___________。 （3）A中反应的离子方程式是___________。 （4）实验结束后装置D中的液体可以变废为宝，在生活中可以用作___________。 （5）通过对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后实验现象，可以得出二价锰的化合物还原性随溶液的碱性增强而增强的结论，取Ⅱ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式为___________。 （6）下图为电解锰酸钾制取高锰酸钾的简易装置图： ①则图中n为直流电源的___________极，该装置中的离子交换膜是___________离子交换膜。 ②阳极的电极反应式为___________。 10. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）写出基态的价层电子轨道表示式：___________。 （2）已知下列热化学方程式： 则的___________。 （3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(I)。平衡时的关系如下图所示。 ①检验该反应生成的气体产物应先将气体通过___________(填序号，后同)溶液，然后再通过___________溶液，最后进行尾气处理。 a． b．品红 c． d． ②时，该反应的平衡总压___________；该温度下，若某时刻体系内的，则此时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)，___________(填“<”“>”或“=”)。 （4）提高温度达时，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，装置内反应达到平衡时测得，，则___________，___________(计算结果保留2位小数)。 11. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下图路线合成： 回答下列问题： （1）D的化学名称是___________。 （2）G中碳原子的杂化类型有___________。 （3）E中官能团的名称为___________。 （4）A生成B的反应类型为___________。 （5）D转变为E的化学方程式为___________。 （6）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁发生显色反应 ②能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________(任写一种) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昭通市2024届高中毕业生诊断性检测 理科综合 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时50分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O：16 S：32 Ca：40 Ti：48 Mn：55 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2023年杭州亚运会体现了许多化学智慧，下列说法错误的是 A. 五彩缤纷的开幕焰火，与电子跃迁有关 B. 运动员的金、银、铜奖牌的金属材料，在工业上主要通过电解的方法来冶炼 C. 涤纶可作为制作运动服的材料 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰火是电子由较高激发态到较低激发态或基态跃迁时释放能量而产生的，A正确； B．运动员的金、银、铜奖牌的金属材料是不活泼金属，不用电解法来冶炼，B错误； C．涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，C正确； D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D正确； 故选B。 2. 三聚氰胺和甲醛在一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如下图： 下列说法错误的是 A. 该线性聚合物在一定条件下可以进一步反应生成网状结构的聚合物 B. C. 该线性聚合物分子中所有原子可能在同一平面上 D. 该线性聚合物在一定条件下可以和盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该线性聚合物分子中仍含有具有反应活性的氨基，可以进一步反应生成网状结构的聚合物，A正确； B．由反应可知，每生成一个水分子，消耗一个氢原子，则，B正确； C．由结构可知，分子中含有亚甲基(CH2)，亚甲基中碳原子为sp3杂化，为四面体结构，故该线性聚合物分子中所有原子一定不可能在同一平面，C错误； D．该线性聚合物中含有氨基，所以在一定条件下可以和盐酸反应，D正确； 答案选C。 3. 一种叶绿素分子结构如图，R为长链有机基团，下列说法正确的是 A. 该分子中至少有3个手性碳原子 B. 基态原子的第一电离能： C. 分子中的化学键均为、N各提供一个电子形成的共价键 D. 基态原子未成对电子数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中已经有3个手性碳原子，如图，R为长链有机基团可能还含有手性碳原子，A正确； B．同一周期元素基态原子的第一电离能呈递增趋势，但ⅡA、ⅤA元素原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此第一电离能由小到大的顺序为，同主族从上到下第一电离能呈递减趋势，Mg的第一电离能最小，故基态原子的第一电离能：，B错误； C．分子中的化学键有配位键存在，形成配位键时镁离子提供空轨道，氮原子提供孤对电子，C错误； D．Mg、C、O、N的未成对电子数分别为0、2、2、3，D错误； 答案选A。 4. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，，下列叙述正确的是 A. 充电时从钠电极向硫电极迁移 B. 理论上，当有的分子全部转化为离子时，外电路转移的电子数 C. 充电时阳极反应为 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极，充电时，硫电极为阳极，钠电极为阴极，据此分析； 【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，故充电时，由硫电极移至钠电极，A错误； B．理论上，当有的分子全部转化为离子时，外电路转移电子，则的分子为全部转化为离子时外电路转移电子，B错误； C．放电时正极的反应式为，充电时阳极反应为，C错误； D．的电子式为，D正确； 故选D。 5. 陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 锅炉内的石膏垢依次用饱和溶液、的柠檬酸溶液除去 ，柠檬酸的酸性强于碳酸 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，后者无明显现象 相同温度下稀硝酸氧化性强于浓硝酸 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉有效成分是 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锅炉内的石膏垢为硫酸钙用饱和溶液浸泡后变为碳酸钙，用柠檬酸溶液除去可行。是因为硫酸钙的即大于碳酸钙，柠檬酸酸性强于碳酸，A正确； B．常温下将铁片插入浓硝酸中会钝化，所以无明显现象，B错误； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，C错误； D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了取代反应，D错误； 故选A。 6. 电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得，与反应能高选择性地生成甲醇，方程式为，分别与、(D代表氘)反应，一定条件下体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应 B. 与反应的能量变化应为图中曲线a C. 与反应，氘代甲醇的产量 D. 该反应既有极性键的断裂又有极性键和非极性键的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应，A正确； B．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，与反应的能量变化应为图中曲线a，B正确； C．与，反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I的活化能增大，反应速率会变慢，则更难获得，故产率：，C正确； D．步骤I和步骤Ⅱ均没有非极性键的生成，D错误； 故选D。 7. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点前，a点后相反 B. a点坐标为 C. 的平衡常数 D. 在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，由可得到的溶度积，由可得到的溶度积，据此数据计算。而溶度积常数只与温度有关，与浓度无关，A错误； B．a点坐标时，两者的，，所以，，解方程得，，所以a点坐标为，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得，C错误； D．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时常用作为指示剂是因为氯化银的溶解度较铬酸银小，当氯离子完全沉淀后银离子继续与铬酸根反应生成砖红色的铬酸银沉淀，用于指示终点，D正确； 故选D。 8. 是一种压电材料。以为原料，采用如图路线可制备粉状。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中要将原料充分粉碎，主要作用是___________。 （2）“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“酸化”步骤不应选用硫酸的主要原因是___________，若用硫酸“酸化”可能发生的主要反应的离子方程式为___________。 （3）“沉淀”步骤后的一系列操作是___________、___________、干燥，检验滤液中除氢离子外的主要阳离子的方法是___________。 （4）“沉淀”步骤中生成，则“热分解”生成粉状钛酸钡的化学方程式为___________。 （5）有一种高温超导材料钙钛矿，其晶胞如图： ①该晶体中，每个钛离子周围与它最近而且等距离的钛离子有___________个。 ②若该晶胞为正六面体而且边长为，则该晶体的密度为___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 防止生成沉淀，降低产率 ②. （3） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. 取少量滤液于试管中，加入适量浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝(合理即可) （4） （5） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】由制备流程可知，用碳粉和氯化钙处理BaSO4，将BaSO4转化为易溶于水的BaS和氯化钡，硫化钡经过盐酸酸化生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化钛、草酸氨反应生成BaTiO（C2O4）2沉淀，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，以此解答该题。 【小问1详解】 扩大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 防止生成沉淀降低产率，；与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的，因此加入硫酸会发生； 【小问3详解】 过滤；洗涤；“沉淀”主要发生的反应为，因此反应后除氢离子外的主要阳离子的是铵根离子，其检验方法是：取少量滤液于试管中，加入适量浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝； 【小问4详解】 ，热分解钛酸钡的方程式为：； 【小问5详解】 ①根据钙钛矿的晶胞结构可知，每个钛离子周围与它最近而且等距离的钛离子，上下左右前后各有一个共6个； ②按均摊法，钙离子在体心，其个数为1，钛离子在顶点，其个数为8=1，氧离子在棱上，其个数为12=3，则化合物的化学式为，晶体的化学式为密度为 9. 某化学兴趣小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物反应。 资料：i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 序号 C中的物质a分别为 C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）仪器b的名称是___________。 （2）B中试剂的主要作用是___________。 （3）A中反应的离子方程式是___________。 （4）实验结束后装置D中的液体可以变废为宝，在生活中可以用作___________。 （5）通过对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后实验现象，可以得出二价锰的化合物还原性随溶液的碱性增强而增强的结论，取Ⅱ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式为___________。 （6）下图为电解锰酸钾制取高锰酸钾的简易装置图： ①则图中n为直流电源的___________极，该装置中的离子交换膜是___________离子交换膜。 ②阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）吸收中的杂质气体 （3） （4）漂白液、消毒剂 （5） （6） ①. 负 ②. 阳 ③. 【解析】 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的PH，验证不同条件下Cl2与MnSO4的反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染，据此分析解题。 【小问1详解】 根据装置图，仪器b名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体； 【小问3详解】 A中是KMnO4和盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 Cl2与NaOH反应产生NaC1、NaClO、H2O，NaClO溶液在生活中可以做漂白液、消毒剂； 【小问5详解】 通入Cl2前，Ⅱ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，通入Cl2，Cl2与NaOH反应产生NaClO，取Ⅱ中放置后的悬浊液，加入水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是； 【小问6详解】 ①电解锰酸钾制取高锰酸钾，锰元素化合价升高，失电子，在阳极反应，连接电源正极，则n为电源负极； 阴极电解稀KOH溶液，发生电极反应为，生成OH-，则阳极区的K+定向移动到阴极区生成KOH，所以该装置中的离子交换膜是阳离子交换膜； ②阳极区的电极反应式为。 10. 硫酸亚铁可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）写出基态的价层电子轨道表示式：___________。 （2）已知下列热化学方程式： 则的___________。 （3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(I)。平衡时的关系如下图所示。 ①检验该反应生成气体产物应先将气体通过___________(填序号，后同)溶液，然后再通过___________溶液，最后进行尾气处理。 a． b．品红 c． d． ②时，该反应的平衡总压___________；该温度下，若某时刻体系内的，则此时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)，___________(填“<”“>”或“=”)。 （4）提高温度达时，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，装置内反应达到平衡时测得，，则___________，___________(计算结果保留2位小数)。 【答案】（1） （2） （3） ①. d ②. b ③. 5.0 ④. 正向进行 ⑤. > （4） ①. 40 ②. 4.44 【解析】 【小问1详解】 铁是第26号元素，基态核外价层电子排布为3d6，轨道表示式：； 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，①+③-②×2可得，则； 【小问3详解】 ①检验该反应生成的气体产物应先将气体通过氯化钡溶液，然后再通过品红溶液，最后尾气用氢氧化钠溶液吸收。因为氯化钡溶液不会与二氧化硫反应，若氯化钡溶液中产生白色沉淀说明有三氧化硫产生，同时不会完全吸收二氧化硫，若品红溶液褪色又证明了二氧化硫的存在。反之不行，先通品红溶液三氧化硫极易与水剧烈反应生成硫酸，气体再通过氯化钡溶液时没有明显现象，证明不了三氧化硫的生成： ②将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)。由平衡时的关系图可知，720K时，，则，因此，该反应的总压，平衡常数>Q；该温度下，若某时刻体系内的<，则此时反应，。 【小问4详解】 根据同温同体积下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比。 设的起始分压为x，则的起始分压为x，，列“三段式”： 根据，得：，可得，，则。 11. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下图路线合成： 回答下列问题： （1）D的化学名称是___________。 （2）G中碳原子的杂化类型有___________。 （3）E中官能团的名称为___________。 （4）A生成B的反应类型为___________。 （5）D转变为E的化学方程式为___________。 （6）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁发生显色反应 ②能发生银镜反应 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________(任写一种) 【答案】（1）邻羟基苯甲酸或羟基苯甲酸 （2）、 （3）羧基、酯基 （4）取代反应 （5）+CH3CH2COCl+HCl （6） ① 9种 ②. 、 、 【解析】 【分析】根据合成路线，A在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B，B依次与熔融NaOH、HCl反应生成C，C先与NaOH反应再与HCI反应生成D，D的分子式为C7H6O3，则D为，D再与CH3CH2COCl发生取代反应生成E，E与AlCl3反应生成F，F与苯甲酸酐在一定条件下生成G，G经一系列反应生成黄酮哌酯。 【小问1详解】 根据E倒推D为，其名称为邻羟基苯甲酸或羟基苯甲酸； 【小问2详解】 苯环、双键上的C原子的杂化类型为杂化，还含有甲基上的C原子的杂化类型为杂化； 【小问3详解】 E的结构为，官能团的名称为羧基、酯基； 【小问4详解】 A在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B ，A生成B的反应类型为取代反应； 【小问5详解】 D为，E的结构为，D转变为E的化学方程式为： 【小问6详解】 D为，①能与三氯化铁发生显色反应，说明有酚羟基，②能发生银镜反应说明有醛基。因此可以是2个酚羟基，1个醛基，为苯环上AAB型6种，还可以是1个酚羟基，1个甲酸苯酯，为苯环上AB型3种，共9种。其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式： ① ② ③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$