第三单元 物质构成的奥秘【B卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（天津专用，人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列有关分子与原子的说法正确的是 A．同种分子构成的物质性质一定相同 B．分子体积大于原子 C．微观粒子运动速率与温度有关 D．干冰升华时分子间的间隔不变 【答案】C 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子构成的物质化学性质一定相同，物理性质不一定相同，如水分子构成的冰和液态的水，故A错误； B、有的分子大于原子，有的原子大于分子，故B错误； C、温度越高，微粒运动越快，故C正确； D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大，故D错误。 故选：C。 2．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】由分子构成的物质中，如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成，属于混合物。 【详解】A、由图示可知，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、由图示可知，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、由图示可知，由三种分子构成，属于混合物，符合题意； D、由图示可知，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 3．“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、一滴水宏观上质量和体积都很小，但一滴水却含有大量的水分子，可以说明水分子的质量和体积很小，故A解释正确，不符合题意； B、水结成冰后不再流动，但是分子仍是在不停地运动，故B解释错误，符合题意； C、分子间有间隔，气体分子间的间隔明显大于液体分子间的间隔，水烧开时，壶盖被顶开是因为部分水由液态变为气态，分子间的间隔变大，气体体积变大，大于外界大气压，将壶盖顶开，故C解释正确，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子的种类不同，所以化学性质不同，故D解释正确，不符合题意； 故选：B。 4．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A．分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子是保持物质性质的一种粒子 D．在化学反应中，任何原子团都不能再分 【答案】A 【详解】A、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确； B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔大小随温度的改变而改变，粒子本身大小不变，说法错误； C、分子是保持物质化学性质的一种粒子，它不能保持物质的物理性质，说法错误； D、原子团在许多化学反应中作为整体参加反应，是不可分的，在有些化学反应中是可分的，例如加热氯酸钾时氯酸根原子团就可分，说法错误。 故选A。 5．已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是D图, 故选D。 6．考古学家常利用测定碳－14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳－14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。则下列关于碳－14的说法正确的是 A．中子数为6 B．核电荷数为6 C．电子数为8 D．最外层电子数为6 【答案】B 【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数=14-6=8，不符合题意； B、质子数=核电荷数，故碳-14的核电荷数为6，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故电子数为6，不符合题意； D、由C可知，碳-14原子的核外电子数为6，不是最外层电子数，不符合题意。 故选B。 7．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是 A．质子数相同 B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同 【答案】A 【详解】A、Mg、Mg2+两种粒子是同种元素形成的微粒，质子数相同，故A正确； B、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，质量几乎相等，故B不正确； C、镁离子是稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，镁离子比镁原子稳定，故C不正确； D、镁原子失去最外层电子形成镁离子，二者的电子层数不同，故D不正确。 故选A。 8．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。 A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④ 【答案】A 【分析】Fe原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断。 【详解】①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项①说法正确； ②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项②说法错误； ③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项③说法错误； ④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项④说法正确； ⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项⑤说法正确； 故①④⑤说法正确。 故选：A。 9．下列物质含有氢分子的是 A．氯化氢 B．液态氢 C．过氧化氢 D．水 【答案】B 【详解】A、氯化氢中只含有氯化氢分子，不含氢分子，故A不符合题意； B、液态氢是由氢分子构成的，含有氢分子，故B符合题意； C、过氧化氢中只含有过氧化氢分子，不含氢分子，故C不符合题意； D、水中只含水分子，不含氢分子，故D不符合题意； 故选：B。 10．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．钙 【答案】C 【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。 故选A 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中 子数与质子数之和，如表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 和的说法中错误的是 A．各一个原子相比较，中子数相同 B．各一个原子相比较，相对原子质量不同 C．各一个原子相比较，核外电子数不相同 D．各一个原子相比较，质子数相同 【答案】AC 【分析】在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数 【详解】A、相对原子质量=质子数+中子数，由题意比较 和 可知：其中子数分别是：131﹣53＝78，127﹣53＝74，中子数不相同，故A错误； B、由题意比较 和 可知，它们的相对原子质量分别为131、127，相对原子质量不同，故B正确； C、由题意比较 和 可知，其质子数都是53，即质子数相同，质子数＝核外电子数，核外电子数相同，故C错误； D、由题意比较 和 可知，其质子数都是53，即质子数相同，故D正确。 故选AC。 12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图示信息判断，下列说法正确的是 A．硫属于金属元素 B．硫原子中的质子数为16 C．硫的相对原子质量为32.06g 【答案】B 【详解】A、由名称可知，硫元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，选项错误； B、元素周期表中，左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由图可知，硫元素的原子序数为16，则硫原子中的质子数为16，选项正确； C、在元素周期表中，最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，硫的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误，故选B。 13．下列说法正确的是 A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C．构成固体物质的微粒都是静止不动的 D．氢气和氧气化学性质不同是因为构成的分子不同 【答案】AD 【详解】A、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，该选项说法正确； B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，例如质子和电子都带电，都不是离子，该选项说法不正确； C、构成固体物质的微粒也是不断运动的，该选项说法不正确； D、氢气和氧气化学性质不同，是因为构成的分子不同，该选项说法正确。 故选AD。 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是    A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z C．Y和Z处于同一周期 D．一般情况下，X和Z的最外层电子数相同 【答案】CD 【详解】A、原子序数X小于Y，该选项说法不正确； B、X、Z核外电子数不相等,最外层电子数相等,该选项说法不正确； C、处在同一横行的元素处在同一周期,因此Y和Z处于同一周期,该选项说法正确； D、由X和Z的元素周期表位置可知，Z和X位于同一族，最外层电子数相同，该选项说法正确。 故选CD。 15．下列说法完全正确的是 A． 氖气的化学式——Ne 1个钠离子——Na+1 B． 决定元素种类——质子数 决定元素的化学性质——最外层电子数 C． 铁——由原子构成 二氧化碳——由分子构成 D． 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A.氖气的化学式为Ne，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，且数字为“1”时，省略不写，则钠离子的符号为Na+，该选项不正确； B.决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数，该选项正确； C.铁由原子构成，二氧化碳由分子构成，该选项正确； D.化学变化中的最小粒子为原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，该选项不正确， 故选BC。 第II卷 （非选择题 共70分） 16．（6分，每空1分）从宏观和微观的角度解释水的蒸发。 宏观：水由 变成 ，属于 变化。 微观：在水蒸发过程中，改变的是 ，水分子本身 ，化学性质 。 【答案】 液态 气态 物理 水分子之间的间隔 不变 不变 【详解】从宏观和微观的角度解释水的蒸发。 宏观：水蒸发是水由液态变成气态，没有新物质生成，该过程属于物理变化。 微观：在水蒸发过程中没有新物质生成，水由液态变成气态，改变的是分子之间的间隔，分子的种类没有发生改变，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学性质不变。 17．（4分，每空1分）从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中，选择合适的粒子用序号填空。 (1)能直接构成物质的粒子有 。 (2)质量最小的粒子是 。 (3)在同一原子中数目相等的是 。 (4)呈电中性的粒子有 。 【答案】(1)①② (2)⑤ (3)③⑤ (4)①②④ 【详解】（1）所给微粒中构成物质的基本微粒是分子、原子，故填①②； （2）电子是质量最小的微粒，故填⑤； （3）同一原子中数目相等的粒子是质子数与电子数，故填③⑤； （4）分子、原子和中子是呈电中性的微粒，故填①②④。 18．（4分，每空1分）用化学用语表示 (1)地壳当中含量最多的金属元素 ； (2)2个氢原子 ； (3)氯原子 ； (4)保持水化学性质的最小微粒 。 【答案】(1)Al (2)2H (3)Cl (4)H2O 【详解】（1）地壳当中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al； （2）数字在元素符号前表示原子个数，2个氢原子表示为2H； （3）氯原子用元素符号表示即：Cl； （4）水由分子构成，水分子保持水的化学性质，水分子用化学式表示即 19．（7分，每空1分）构成物质的粒子有原子、 和 ，例如水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。保持水化学性质的最小粒子是 ，水通电分解过程中的最小粒子是 。 【答案】 离子 分子 分子 原子 离子 水分子 氢原子和氧原子 【详解】构成物质的微粒有分子、原子、离子，故填：分子和离子（或填离子和分子）； 水是由分子（H2O）构成的，铁是由原子（Fe）构成的，氯化钠是由离子（Cl-和Na+）构成的； 因为水是由分子构成的，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子（H2O）； 电解水的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，2个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子，故水通电过程中的最小粒子是氢原子和氧原子。 20．（3分，每空1分）2011年3月11日因地震和海啸造成日本福岛核电站发生重大事故，排出一种放射性的铯元素，使周围环境受到严重污染，已知该铯元素的原子里核电荷数为55，相对原子质量为133，则它的核内质子数是 ,中子数 核外电子数为 【答案】 55 78 55 【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数；故铯元素的核内质子数是55，中子数是：133-55=78，核外电子数是：55。 21．（4分，每空1分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 （填字母代号）； (2)以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。 (3)D粒子的名称是 ；D中x= 。 【答案】(1)AB (2)AC (3) 氩原子 8 【详解】（1）根据粒子的结构示意图中，核电荷数=质子数，粒子A和粒子B的质子数为9，粒子C的质子数为17，粒子D的质子数为18，故填：AB； （2）粒子中最外成电子数是8的结构是稳定结构，最外层电子数>4易得到电子。粒子A易得到电子，粒子B稳定，粒子C易得到电子，粒子D稳定，故填AC； （3）D粒子的质子数为18，是氩元素的原子，根据质子数=核电荷数=核外电子数，18=2+x+8，x=8，故填：氩原子、8 22．（4分，每空1分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为：，请回答下列问题： （1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为 ； （2）若m-n<10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）； （3）若m=19，n= ，则该粒子的符号为 。 【答案】 S2- 阴离子 8 K+ 【详解】（1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷，则m=2+8+8-2=16，为硫元素，则该粒子的符号为S2-； （2）若m-n＜10，即m＜10+n，质子数＜核外电子数，为阴离子； （3）若m=19，该元素为钾元素，根据原子核外电子排布规律，钾原子的第三层的电子数为8，该粒子失去了一个电子为钾离子符号为K+。 23．（6分，每空1分）按要求回答下列问题： I、在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的序号。 A．分子很小  B．分子之间有间隔   C．分子在不停运动   D．同种分子化学性质相同 (1)一滴水中约含有1.67×1021个水分子： 。 (2)湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干： 。 (3)液氧和氧气都能助燃，支持燃烧： 。 (4)气体可压缩储存于钢瓶中： 。 (5)Ⅱ、在一个细口容器中装入一定量的水，向其中加入一小块冰糖，作一记号，然后搅拌，过一会发现冰糖消失了且液面比记号处 （填“低”或“高”），这一实验能说明的是 （填字母）。 A．冰糖能溶于水         B．水是由分子构成的 C．分子间有间隔         D．分子在不停地作无规则运动 【答案】(1)A (2)C (3)D (4)B (5) 低 ACD 【详解】（1）一滴水中约含有 1.67×1021个水分子，说明分子很小，故选A。 （2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干，是水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以衣服干了，故选C。 （3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧，是液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，不同分子性质不同，故选D。 （4）气体可压缩储存于钢瓶中：是因为分子之间有间隔，分子之间间隔变小，气体被压缩，故选B。 （5） 蔗糖分子在不断运动，不断向水中扩散，有的蔗糖分子会穿插到水分子之间的间隔中去，有的水分子会穿插到蔗糖分子之间的间隔中去，冰糖消失了且液面比记号处低；该实验能说明冰糖能溶于水；分子在不停地作无规则运动；分子间有间隔，不能说明水是由分子构成，故选ACD。 24．（7分，每空1分）回答下列问题 (1)通过探究物质构成的奥秘，我们知道物质是由原子等粒子构成的，请在方块中填写粒子名称。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 (2)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（填序号）： 属于同种元素的是 ，具有相似化学性质的是 。 【答案】(1) 质子 离子 中子 核外电子 分子 (2) ①②/②① ①③/③① 【分析】原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；原子得失电子形成离子，原子构成分子；分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 【详解】（1）由分析可知，①③为质子和中子，若①为质子，则③为中子；②⑤为离子和分子，若②为离子，则⑤为分子；④为核外电子。 （2）质子数或核电荷数相同的一类原子称为元素，所以质子数相同的属于同种元素，故填①②。 原子的最外层电子决定了元素的化学性质，①③的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故填①③。 25．（6分，每空1分）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。请回答实验中的相关问题： (1)图1中观察到的现象是 ，可以得出的结论是 。同学们将图1实验进行了改进，如图2和图3所示。 (2)在进行图2的实验过程，观察到C试管比B试管中的酚酞 （填“先”或“后”）变红。通过该现象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与 有关。 【拓展探究】 小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。 资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热； ②白磷40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同 (3)该实验可观察到玻璃管内刚开始活塞向 （填“左”或“右”）移动；实验结束，恢复至常温，活塞停在约 cm处。 【答案】(1) A烧杯中酚酞溶液变红 分子在不停地运动 (2) 先 温度 (3) 右 4 【详解】（1）由于氨气具有挥发性，氨气分子运动到酚酞溶液中，使A烧杯中酚酞溶液变红色； 由于氨水与酚酞溶液未接触，氨水分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可以得出分子在不断的运动的结论； （2）在进行图2的实验过程，B、C试管中的溶液都变红色，出现不同的现象是C中先变红色； 上述现象快慢不同的原因是D中温度比A中温度高，氨分子运动的更快，由此得到的实验结论是：分子在不停地的运动，其运动速率与温度有关，温度越高分子的运动速度越快； （3）白磷燃烧放出热量，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞先向右移动； 实验结束时，由于反应消耗了氧气，在加上恢复常温后气体冷缩恢复至原来体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，最终活塞会在压力差的作用下向左移动，因为空气中氧气约占其体积的，慢慢移动到4cm处停止。 26．（7分，每空1分）如图为探究粒子性质的实验装置。 (1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。 (3)将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。 (4)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。 A．①⑤③④② B．⑤①③②④ C．②④③⑤① D．④②③①⑤ 【答案】(1)气球膨胀 (2) 变红色 不断运动 挥发性 (3) 左侧 温度越高，分子运动越剧烈 (4)B 【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置中的压强增大，若观察到气球膨胀，则说明装置气密性良好。 （2）浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到湿润的酚酞滤纸条变红； 该实验能说明分子在不断运动，同时还能说明浓氨水具有挥发性。 （3）温度越高，分子运动越剧烈，则会观察到左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快。 （4）化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新分子，则氮气和氢气合成氨气的过程为⑤①③②④，故选B。 27．（4分，每问2分）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量？ (2)若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？ 【答案】(1)该铝原子的相对原子质量= (2)设一个氧原子的质量为x，则，x≈2.657×10-26kg 【分析】某原子的相对原子质量=。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 28．（8分，每空1分，（2）4分）在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 (1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。 (2)已知:碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，相对原子质量为12，钙原子的质量为6.64×10-26kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= (写出计算式即可)。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。 【答案】(1) 12 11 (2) 相等 【详解】（1）相对原子质量=质子数+中子数，则Na的中子数=23-11=12，原子中核外电子数=核电荷数，则Na的核外电子数为11，故填：12、11； （2）①国际上是以一种碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，据相对原子质量的概念可知，钙的相对原子质量为，故填：； ②国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，故填：相等。 试卷第16页，共16页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．下列有关分子与原子的说法正确的是 A．同种分子构成的物质性质一定相同 B．分子体积大于原子 C．微观粒子运动速率与温度有关 D．干冰升华时分子间的间隔不变 2．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 3．“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A．分子、原子、离子都可以直接构成物质 B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C．分子是保持物质性质的一种粒子 D．在化学反应中，任何原子团都不能再分 5．已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A． B． C． D． 6．考古学家常利用测定碳－14的含量来推断该生物死亡的年代。已知碳－14的相对原子质量为14，原子核内质子数为6。则下列关于碳－14的说法正确的是 A．中子数为6 B．核电荷数为6 C．电子数为8 D．最外层电子数为6 7．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是 A．质子数相同 B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同 8．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。 A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④ 9．下列物质含有氢分子的是 A．氯化氢 B．液态氢 C．过氧化氢 D．水 10．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．钙 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中 子数与质子数之和，如表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 和的说法中错误的是 A．各一个原子相比较，中子数相同 B．各一个原子相比较，相对原子质量不同 C．各一个原子相比较，核外电子数不相同 D．各一个原子相比较，质子数相同 12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图示信息判断，下列说法正确的是 A．硫属于金属元素 B．硫原子中的质子数为16 C．硫的相对原子质量为32.06g 13．下列说法正确的是 A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C．构成固体物质的微粒都是静止不动的 D．氢气和氧气化学性质不同是因为构成的分子不同 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是    A．原子序数：X＞Y B．核外电子数：X＝Z C．Y和Z处于同一周期 D．一般情况下，X和Z的最外层电子数相同 15．下列说法完全正确的是 A． 氖气的化学式——Ne 1个钠离子——Na+1 B． 决定元素种类——质子数 决定元素的化学性质——最外层电子数 C． 铁——由原子构成 二氧化碳——由分子构成 D． 分子——化学变化中的最小粒子 原子——保持物质化学性质的最小粒子 A．A B．B C．C D．D 第II卷 （非选择题 共70分） 16．（6分，每空1分）从宏观和微观的角度解释水的蒸发。 宏观：水由 变成 ，属于 变化。 微观：在水蒸发过程中，改变的是 ，水分子本身 ，化学性质 。 17．（4分，每空1分）从①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核这些粒子中，选择合适的粒子用序号填空。 (1)能直接构成物质的粒子有 。 (2)质量最小的粒子是 。 (3)在同一原子中数目相等的是 。 (4)呈电中性的粒子有 。 18．（4分，每空1分）用化学用语表示 (1)地壳当中含量最多的金属元素 ； (2)2个氢原子 ； (3)氯原子 ； (4)保持水化学性质的最小微粒 。 19．（7分，每空1分）构成物质的粒子有原子、 和 ，例如水是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的。保持水化学性质的最小粒子是 ，水通电分解过程中的最小粒子是 。 20．（3分，每空1分）2011年3月11日因地震和海啸造成日本福岛核电站发生重大事故，排出一种放射性的铯元素，使周围环境受到严重污染，已知该铯元素的原子里核电荷数为55，相对原子质量为133，则它的核内质子数是 ,中子数 核外电子数为 21．（4分，每空1分）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数的粒子是 （填字母代号）； (2)以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。 (3)D粒子的名称是 ；D中x= 。 22．（4分，每空1分）某粒子（原子或离子）的结构示意图为：，请回答下列问题： （1）若n=8，且该粒子带两个单位负电荷则该粒子的符号为 ； （2）若m-n<10，则该粒子是一个 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）； （3）若m=19，n= ，则该粒子的符号为 。 23．（6分，每空1分）按要求回答下列问题： I、在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的序号。 A．分子很小  B．分子之间有间隔   C．分子在不停运动   D．同种分子化学性质相同 (1)一滴水中约含有1.67×1021个水分子： 。 (2)湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干： 。 (3)液氧和氧气都能助燃，支持燃烧： 。 (4)气体可压缩储存于钢瓶中： 。 (5)Ⅱ、在一个细口容器中装入一定量的水，向其中加入一小块冰糖，作一记号，然后搅拌，过一会发现冰糖消失了且液面比记号处 （填“低”或“高”），这一实验能说明的是 （填字母）。 A．冰糖能溶于水         B．水是由分子构成的 C．分子间有间隔         D．分子在不停地作无规则运动 24．（7分，每空1分）回答下列问题 (1)通过探究物质构成的奥秘，我们知道物质是由原子等粒子构成的，请在方块中填写粒子名称。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 (2)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题（填序号）： 属于同种元素的是 ，具有相似化学性质的是 。 25．（6分，每空1分）某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。请回答实验中的相关问题： (1)图1中观察到的现象是 ，可以得出的结论是 。同学们将图1实验进行了改进，如图2和图3所示。 (2)在进行图2的实验过程，观察到C试管比B试管中的酚酞 （填“先”或“后”）变红。通过该现象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与 有关。 【拓展探究】 小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。 资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热； ②白磷40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同 (3)该实验可观察到玻璃管内刚开始活塞向 （填“左”或“右”）移动；实验结束，恢复至常温，活塞停在约 cm处。 26．（7分，每空1分）如图为探究粒子性质的实验装置。 (1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过 现象，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 。该现象能说明：①分子在 ；②氨水具有的一条物理性质 。 (3)将装置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速率加快，说明 。 (4)小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。而氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，下图是合成氨过程的微观示意图，正确的顺序是_______（填序号）。 A．①⑤③④② B．⑤①③②④ C．②④③⑤① D．④②③①⑤ 27．（4分，每问2分）已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg。 (1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量？ (2)若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量？ 28．（8分，每空1分，（2）4分）在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 (1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。 (2)已知:碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，相对原子质量为12，钙原子的质量为6.64×10-26kg。请根据要求计算。 ①钙的相对原子质量= (写出计算式即可)。 ②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。 试卷第8页，共8页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 试卷第7页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$