专题18 溶解度曲线-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（重庆专用）

专题18 溶解度曲线 考点01 溶解度曲线 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶解度及溶解度曲线 A卷5年5考 B卷5年5考 A卷16题 2020年2分 溶解度概念；结晶方法；溶液中溶质质量分数比较；溶解度曲线的认识；饱和溶液和不饱和溶液及转化；溶质、溶剂、溶液关系 B卷19题 2020年4分 A卷19题 2021年4分 B卷19题 2021年2分 A卷15题 2022年2分 B卷20题 2022年4分 A卷20题 2023年4分 B卷21题 2023年5分 A卷13题 2024年2分 B卷21题 2024年5分 考点01 溶解度曲线 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 1．（2024重庆A卷）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 2．（2024·重庆B卷21）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 3.（2023·重庆A卷20）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。    请回答以下问题： (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。 (2)t2℃时，Q点代表 (填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 (3)在(0-t2)℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。 4．（2023·重庆B卷21）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。    (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 5.（2022·重庆A卷）下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 6.（2022·重庆B卷20））20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g>S≥lg 可溶 1g>S≥0.0lg 微溶 S<0.01g 难溶    (1)20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。 (2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。 A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2 (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是 (填序号)。 A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 7.（2021·重庆A卷19）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。 物质 溶解度/g 温度℃ 0 10 20 30 40 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。 （1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。 （2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为 ℃。 （3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多 （填序号）。 A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液      C．NaOH溶液 8.（2021·重庆B卷19）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1） 在 ℃时，甲和丙的溶解度相等 （2） t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 （3） t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 （4） t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。 9.（2020重庆A卷）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（      ） A．t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g B．t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙 C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6% D．t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解 10.（2020重庆B卷19题））氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。    0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9    （1）曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。 （2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有 个两线交点。 （3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 。 考点01 溶解度曲线 1.（2024·重庆南岸·指标）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将甲从它的饱和溶液中结晶析出 C．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃时，两种溶液都变成不饱和溶液 D．t2℃时，将25g乙充分溶解在50g水中，溶质的质量分数小于33.3% 2.（2024·重庆八中·一模）实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaOH 42.0g 51.0g 109.0g 119g 129g KNO3 13.3g 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g Na2CO3 6.0g 16.0g 18.0g 36.5g 50.0g 三种物质在不同温度下的溶解度表 1号2号3号 (1)10℃时，NaOH的溶解度为 。 (2)结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名称是 。 (3)40℃时等质量三种物质饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是___________。 A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液 (4)在不同温度下，向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是___________。 A．B．C． D． 3.（2024·重庆一中·三模）不同温度下，向分别装有30g硝酸钾的两烧杯中各加入50g水。充分溶解后，往烧杯中继续加水，溶液质量随继续加入水的质量的变化如图所示，请回答问题。 (1)°C ℃（填“>”、“<”或“=”）。 (2)A点对应溶液 （填“一定”或“不一定”）是℃时硝酸钾的饱和溶液。 (3)B点的纵坐标是 。 (4)下列方法中一定可将℃时D点对应的溶液转化为饱和溶液的是 （填序号）。 ①改变温度至℃后恒温蒸发25g水    ②加入50g°C时硝酸钾的饱和溶液 ③升高温度         ④加入硝酸钾固体至不再溶解 4.（2024·重庆一中·二模）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线： (1)图中交点b代表的意义为 。 (2)若将c点甲的溶液转变为饱和溶液，并保持溶液质量不变，可采用的方法是 。 (3)将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到t1℃后，下列关系不正确的是______（填序号）。 A．析出固体的质量：甲>乙 B．溶液中水的质量：甲<乙 C．溶质的质量：甲<乙 D．溶液的质量：甲=乙 (4)t2℃时，将mg甲溶液进行下图所示操作： 则m的值为 。 5.（2024·重庆一中·一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t1℃时，将A、B、C三种物质各40g分别投入100g水中充分溶解，再升温至t3℃。下列关于该过程说法正确的是 (填序号)。 ①A溶液的溶质质量分数先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数一直不变 ③C溶液的溶质质量分数先不变后减小 (3)t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 第一份： 第二份： 据此分析m= 。 (4)t3℃时，某溶液中A、C均达饱和，要从中析出C物质，需采用 (填“蒸发”、“升温”或“降温至t1℃”)的方法。 6.（2024·重庆巴蜀·三模）（2024·重庆·三模）在室温下，向50g的水中加入某固体物质，所得溶液的质量分数(ω)与加入该物质的质量(m)的对应关系，如图所示。 (1)根据图，在室温下，加入60g该固体物质，所得溶液的质量分数ω= 。 (2)根据图，该固态物质在室温下的溶解度为 g。 (3)若加入的固体物质质量为m1时，将混合体系的温度降低，所得溶液的浓度小于50%，则该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在室温下，加入的固体物质质量为m1时，若再加入30g水，固体恰好完全溶解，则m1= 。 7.（2024·重庆巴蜀·二模）将52g不同温度下的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体甲的质量(m甲)随蒸发水的质量(水)变化如图所示。请回答下列问题： (1)A点对应的是20℃时 (“饱和”或“不饱和”)溶液； (2)甲的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)； (3)B点对应溶液的质量为 g； (4)20°C时甲的溶解度为 。 8.（2024·重庆南开·二模）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题： (1)t1℃时，将30g丙物质加入50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 g。 (2)t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，需要水最多的是 。 (3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，下列叙述正确的是 （填序号）。 ①析出固体质量：甲＞乙＞丙 ②所得溶液溶质质量分数：甲＞乙＞丙 ③所得溶液中溶剂的质量：丙＞乙＞甲 (4)t2℃时，向质量为m的水里加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2操作。据此分析m= g。 9.（2024·重庆南开·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“<”“=”“>”）其在酒精中的溶解能力。 (2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 (3)欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； (4)t3℃时，要将KNO3和NH4Cl的固体混合物65g完全溶解，加入水的质量最小为 g。 10.（2024·重庆育才·三模）以曲线的形式可以呈现物质的溶解度及其变化。甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1℃时，甲物质的溶解度为 。 (2)t2℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 (3)若甲中混有少量乙，可采用 方法提纯甲。 (4)分别将等质量的甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。 A．甲、丙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<丙 C．溶液的质量：甲>丙 D．溶质的质量分数：甲>丙 11.（2024·重庆西大附中·二模）甲、乙（不含结晶水）两种固体的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量：甲 （填“>”或“<”或“=”）乙。 (3)t2℃时，恒温蒸发甲溶液，蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图二。 ①恒温蒸发前，甲溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②根据图中数据分析，m= 。 12.（2024·重庆九龙坡·指标）“侯氏制碱法”涉及的NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度如下表所示，如图所示是三者的溶解度曲线，请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 (1)图中丙是 (选填NaCl”、“NaHCO3”或NH4Cl”)。 (2)t1的温度范围是___________(填序号)。 A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃ D．40℃~50℃ (3)40℃时，将25gNH4Cl固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (4)分别将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和NH4Cl饱和溶液温度降至t1℃，所得溶液中NaCl的质量 NH4Cl的质量(选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”)。 13.（2024·重庆沙坪坝·指标）“果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐的部分标签如图所示，配料中物质的溶解度如图所示。 XXX 果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350克 【使用方法】1Kg常温水，添加15g左右(约3盖) 洗盐，果蔬浸入溶液中浸泡分钟捞出，清水冲洗 (1)常温下，取15克“果蔬洗盐”放入1千克水里，形成的溶液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀会影 响清洗效果，原因是 。 (3)若分别将50℃NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序 。 (4)20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取 方法。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题18 溶解度曲线 考点01 溶解度曲线 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶解度及溶解度曲线 A卷5年5考 B卷5年5考 A卷16题 2020年2分 溶解度概念；结晶方法；溶液中溶质质量分数比较；溶解度曲线的认识；饱和溶液和不饱和溶液及转化；溶质、溶剂、溶液关系 B卷19题 2020年4分 A卷19题 2021年4分 B卷19题 2021年2分 A卷15题 2022年2分 B卷20题 2022年4分 A卷20题 2023年4分 B卷21题 2023年5分 A卷13题 2024年2分 B卷21题 2024年5分 考点01 溶解度曲线 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 1．（2024重庆A卷）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D正确；故选D 2．（2024·重庆B卷21）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】(1)66 (2) t1 11:10 不饱和 AB 【解析】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即56g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。故选AB 3.（2023·重庆A卷20）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。    请回答以下问题： (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。 (2)t2℃时，Q点代表 (填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 (3)在(0-t2)℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。 【答案】(1)3：5(2)A(3)AB(4)B=C＞A 【解析】（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5； （2）t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态； （3）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； （4）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A 4．（2023·重庆B卷21）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。    (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 【答案】(1) 弱于 蒸发酒精 (2)<(3)硝酸钾 ③ 【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小； （3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； ②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③ 5.（2022·重庆A卷）下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 【答案】D 【解析】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误； B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误； C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误； D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确；故选D。 6.（2022·重庆B卷20））20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g>S≥lg 可溶 1g>S≥0.0lg 微溶 S<0.01g 难溶    (1)20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。 (2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。 A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2 (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是 (填序号)。 A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 【答案】(1)易 (2)C (3)不一定 (4)B 【解析】（1）由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶； （2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。故选C； （3）由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液； （4）A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意； B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意； C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。 故选B 7.（2021·重庆A卷19）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。 物质 溶解度/g 温度℃ 0 10 20 30 40 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。 （1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。 （2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为 ℃。 （3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多 （填序号）。 A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液      C．NaOH溶液 【答案】 > 饱和 30 A 【解析】（1）由KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，10℃时，KNO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度，故填：＞； （2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻的溶液一定为饱和溶液；t2时刻，100 g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH溶解度数据可知，t2时刻溶液对应的温度为30℃，故填：30； （3）40℃时，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOH＞KNO3＞Na2CO3，此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3＞KNO3＞NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3，故选A 8.（2021·重庆B卷19）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1） 在 ℃时，甲和丙的溶解度相等 （2） t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 （3） t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 （4） t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。 【答案】（1）t1（2）增加乙物质或恒温蒸发溶剂（3）80g（4）15 【解析】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；（2）由图可知，t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由N点变为M点，可通过增加乙物质或恒温蒸发溶剂的方法；（3）t3℃时，丙的溶解度为60g，该温度下将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，形成80g溶液；（4）t3℃时，，丙的溶解度25g，125g丙的饱和溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入15g丙 9.（2020重庆A卷）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（      ） A．t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g B．t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙 C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6% D．t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解 【答案】C 【解析】A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确； C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误； D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C 10.（2020重庆B卷19题））氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。    0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9    （1）曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。 （2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有 个两线交点。 （3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 。 【答案】 碳酸钠 12（合理即可） 2 硝酸钾 【解析】（1）从曲线M上读数：30℃时溶解度大约是36g，40℃时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为12g（合理即可）； （2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等，有交点；所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像； （3）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化钠35.8g，50g水最多溶解氯化钠17.9g，则在10℃时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾20.9g，50g水最多溶解氯化钠10.45g，则在10℃时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾 考点01 溶解度曲线 1.（2024·重庆南岸·指标）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将甲从它的饱和溶液中结晶析出 C．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃时，两种溶液都变成不饱和溶液 D．t2℃时，将25g乙充分溶解在50g水中，溶质的质量分数小于33.3% 【答案】C 【解析】A、由图可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下，甲、丙两种物质的溶解度相同，故A不符合题意； B、由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，则可用降温结晶的方法将甲从它的饱和溶液中结晶析出，故B不符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，则将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃时，甲的溶解度增大，则甲溶液变为不饱和溶液；丙的溶解度随温度的升高而减小，则将t1℃时丙的饱和溶液升温到t2℃时，丙的溶解度减小，则丙溶液仍为饱和溶液，故C符合题意； D、由图可知，t2℃时，乙的溶解度小于50g，则将25g乙充分溶解在50g水中，固体不能完全溶解，则此时溶质的质量分数应小于，故D不符合题意。故选C 2.（2024·重庆八中·一模）实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaOH 42.0g 51.0g 109.0g 119g 129g KNO3 13.3g 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g Na2CO3 6.0g 16.0g 18.0g 36.5g 50.0g 三种物质在不同温度下的溶解度表 1号2号3号 (1)10℃时，NaOH的溶解度为 。 (2)结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名称是 。 (3)40℃时等质量三种物质饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是___________。 A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液 (4)在不同温度下，向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是___________。 A．B．C． D． 【答案】(1)51.0g (2)硝酸钾溶液 (3)A (4)C 【解析】（1）由表中数据可知，10℃时，NaOH的溶解度为51.0g。 （2）20℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则其饱和溶液的溶质质量分数小于20%，则1号溶液为碳酸钠；硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为<30%，则2号溶液为硝酸钾溶液。 （3）由表中数据可知，40℃时，溶解度：氢氧化钠>硝酸钾>碳酸钠，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量为：碳酸钠>硝酸钾>氢氧化钠，降温过程中溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量最多的为碳酸钠，故选A。 （4）开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30℃时溶液的硝酸钾更多，则溶液质量更大，但最终硝酸钾完全溶解后，溶液质量相同，故选C 3.（2024·重庆一中·三模）不同温度下，向分别装有30g硝酸钾的两烧杯中各加入50g水。充分溶解后，往烧杯中继续加水，溶液质量随继续加入水的质量的变化如图所示，请回答问题。 (1)°C ℃（填“>”、“<”或“=”）。 (2)A点对应溶液 （填“一定”或“不一定”）是℃时硝酸钾的饱和溶液。 (3)B点的纵坐标是 。 (4)下列方法中一定可将℃时D点对应的溶液转化为饱和溶液的是 （填序号）。 ①改变温度至℃后恒温蒸发25g水    ②加入50g°C时硝酸钾的饱和溶液 ③升高温度         ④加入硝酸钾固体至不再溶解 【答案】(1)＞ (2)不一定 (3)65 (4)①、④ 【解析】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，根据图示，没有加水之前，t1℃溶液的质量比t2℃大，溶剂水的质量相等都是50g，t1℃溶解的硝酸钾比t2℃大，则说明t1℃＞t2℃； （2）A点以后，继续加水，溶液的质量呈线性增大，说明A点对应的溶液中30g溶质完全溶解，即A点对应的溶液不一定为t1℃时硝酸钾的饱和溶液； （3）根据图示，B点以后，继续加水，至C点时，此时加水的质量为50g，30g硝酸钾完全溶解，即t2℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾固体，50g水中最多能溶解15g硝酸钾，则B点的纵坐标为15g+50g=65g；即t2℃硝酸钾的溶解度为30g； （4）t1 ℃时D点对应的 KNO3 溶液中溶剂水的质量为50g+70g=120g，溶质的质量为30g； ①由上可知，t2℃硝酸钾的溶解度为30g，改变温度至 t2 ℃后恒温蒸发120g-100g=20g水，即可达到饱和状态，所以改变温度至 t2 ℃后恒温蒸发25g水，一定能得到饱和溶液，故正确； ②D点对应的溶液为t1℃的不饱和溶液，加入50g t1 °C时硝酸钾的饱和溶液，不能得到饱和溶液，故错误； ③升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不能得到饱和溶液，故错误； ④加入硝酸钾固体至不再溶解，可以得到饱和溶液，故正确；故选①④ 4.（2024·重庆一中·二模）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线： (1)图中交点b代表的意义为 。 (2)若将c点甲的溶液转变为饱和溶液，并保持溶液质量不变，可采用的方法是 。 (3)将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到t1℃后，下列关系不正确的是______（填序号）。 A．析出固体的质量：甲>乙 B．溶液中水的质量：甲<乙 C．溶质的质量：甲<乙 D．溶液的质量：甲=乙 (4)t2℃时，将mg甲溶液进行下图所示操作： 则m的值为 。 【答案】(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为40g (2)降低温度到t1℃ (3)D (4)106.9 【解析】（1）据图可知，交点b代表的意义为：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为40g； （2）甲的溶解度随着温度降低而减小，若使c点甲的不饱和溶液变为饱和溶液且溶液质量不变，可采用降低温度到t1℃； （3）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量（甲<乙），溶质质量（甲>乙），分别降温到t1℃后，甲的溶解度比乙的溶解度变化大，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量。 A、由上述分析可知，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，故说法正确； B、降温到t1℃后，水的质量不变，所以溶液中水的质量：甲<乙，故说法正确； C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，而溶液中水的质量：甲<乙，所以溶质的质量：甲<乙，故说法正确； D、降温到t1℃后，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，水的质量不变，所以溶液的质量：甲>乙，故说法错误；故选D 5.（2024·重庆一中·一模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t1℃时，将A、B、C三种物质各40g分别投入100g水中充分溶解，再升温至t3℃。下列关于该过程说法正确的是 (填序号)。 ①A溶液的溶质质量分数先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数一直不变 ③C溶液的溶质质量分数先不变后减小 (3)t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图操作： 第一份： 第二份： 据此分析m= 。 (4)t3℃时，某溶液中A、C均达饱和，要从中析出C物质，需采用 (填“蒸发”、“升温”或“降温至t1℃”)的方法。 【答案】(1)C=B>A； (2)AB/BA (3)4 (4)升温 【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C=B>A； （2）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A溶解度小于40g，40gA投入100g水中，A不能完全溶解，再升温至t3℃，溶解度变大，至t3℃时，溶解度大于40g，溶剂不变，升温过程中，剩余固体不断溶解，直至完全溶解，溶质质量分数先增大后不变，正确； ②根据溶解度曲线可知，t1℃时，B溶解度为40g，40gB投入100g水中，B完全溶解，再升温至t3℃，溶解度变大，溶质、溶剂不变，溶质质量分数不变，正确； ③根据溶解度曲线可知，t1℃时，C溶解度为40g，40gC 投入100g水中，C完全溶解，再升温至t3℃，溶解度先变大再变小，至t3℃时，溶解度大于40g，溶剂不变，溶质质量不变，C溶液的溶质质量分数一直不变，错误。故选AB； （3）t2℃时，C溶解度为50g，在该温度下，100g水中最多溶解50g，则10g水中最多溶解5g，如果是饱和溶液蒸发10g水，应该析出晶体5g，实际析出1g，说明还需要加入5g-1g=4gC 恰好达到饱和，则m=4。 （4）t3℃时，A溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，某溶液中A、C均达饱和，蒸发时A、C都会析出，升温时，A不析出，C析出，降温至t1℃时，A、C溶解度都减小，都会析出，要从中析出C物质，需采用升温的方法 6.（2024·重庆巴蜀·三模）（2024·重庆·三模）在室温下，向50g的水中加入某固体物质，所得溶液的质量分数(ω)与加入该物质的质量(m)的对应关系，如图所示。 (1)根据图，在室温下，加入60g该固体物质，所得溶液的质量分数ω= 。 (2)根据图，该固态物质在室温下的溶解度为 g。 (3)若加入的固体物质质量为m1时，将混合体系的温度降低，所得溶液的浓度小于50%，则该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在室温下，加入的固体物质质量为m1时，若再加入30g水，固体恰好完全溶解，则m1= 。 【答案】(1)50% (2)100 (3) 增大 80 【解析】根据图象，向50g的水中加入某固体物质，溶质质量分数最大为50%，说明此时已达到饱和状态，设此时溶质质量为x，则有，解得x=50g，则室温下该固体物质的溶解度为100g。 （1）根据分析，室温下溶解度为100g，50g水中加入60g该物质，只能溶解50g，得到的是饱和溶液，溶质质量分数为最大值，即50%。 （2）根据分析，该固体物质在室温下的溶解度为100g。 （3）①根据图象，加入固体质量为m1时，溶质有剩余，溶液已达饱和状态，溶质质量分数为50%，降低温度会使溶液的浓度小于50%，说明溶质质量减小，即温度降低时溶解度减小。则温度升高时，溶解度增大，故填：增大； ②固体恰好完全溶解，得到的是饱和溶液，则质量分数为50%，所以，解得m1=80g 7.（2024·重庆巴蜀·二模）将52g不同温度下的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体甲的质量(m甲)随蒸发水的质量(水)变化如图所示。请回答下列问题： (1)A点对应的是20℃时 (“饱和”或“不饱和”)溶液； (2)甲的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)； (3)B点对应溶液的质量为 g； (4)20°C时甲的溶解度为 。 【答案】(1)不饱和 (2)增大 (3)40 (4)60g 【解析】（1）由曲线I可知，20°C时，甲溶液恒温蒸发水，蒸发的水的质量介于5g到10g之间时才开始析出晶体，A点对应的溶液蒸发5g水，则是不饱和溶液； （2）在20℃时，对溶液恒温蒸发溶剂，蒸发的水的质量15g-10g=5g，析出5g-2g=3g固体；在30℃时，对溶液恒温蒸发溶剂，蒸发20g-15g=5g水，析出晶体的质量，根据图像接近5g，明显大于3g，则说明甲的溶解度随温度升高而增大； （3）由曲线I可知，20°C时，B点蒸发10g水，析出2g甲，则对应溶液的质量为52g-10g-2g=40g； （4）利用B、C两点的数据计算20℃时甲的溶解度：B点形成的是饱和溶液，对饱和溶液蒸发水的质量为：15g-10g=5g，会析出甲的质量为：5g-2g=3g；设时甲的溶解度为S，则：5g：3g=100g：S，解得S=60g 8.（2024·重庆南开·二模）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题： (1)t1℃时，将30g丙物质加入50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 g。 (2)t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，需要水最多的是 。 (3)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，下列叙述正确的是 （填序号）。 ①析出固体质量：甲＞乙＞丙 ②所得溶液溶质质量分数：甲＞乙＞丙 ③所得溶液中溶剂的质量：丙＞乙＞甲 (4)t2℃时，向质量为m的水里加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2操作。据此分析m= g。 【答案】(1)65 (2)丙 (3)①②③ (4)150 【解析】（1）由图可知，t1℃时，丙的溶解度为30g，则该温度下，将30g丙物质加入50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量为：15g+50g=65g； （2）由图可知，t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，则该温度下，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，需要水最多的是：丙； （3）①t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，则该温度下，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量为：甲＞乙＞丙，正确； ②将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，得到的还是饱和溶液，t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，则饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，正确； ③t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：丙＞乙＞甲，恒温蒸发等质量的水，则所得溶液中溶剂的质量：丙＞乙＞甲，正确。 故选①②③； （4）t2℃时，向质量为m的水里加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2操作，第一份：恒温蒸发25g水，溶液恰好饱和，第二份：加入15g甲，溶液恰好饱和，说明原溶液中恒温蒸发50g水或加入30g甲，溶液均恰好饱和，即质量为m的水中最多可溶解60g+30g=90g甲物质，t2℃时，甲的溶解度为60g，则，m=150g 9.（2024·重庆南开·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“<”“=”“>”）其在酒精中的溶解能力。 (2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。 (3)欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； (4)t3℃时，要将KNO3和NH4Cl的固体混合物65g完全溶解，加入水的质量最小为 g。 【答案】(1)< (2)= (3)降温结晶 (4)50 【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力，故填：＜； （2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且t2℃时两物质溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相等，故填：=； （3）KNO3中混有少量NH4Cl，主体是KNO3，KNO3的溶解度受温度影响较大，采用降温结晶法提纯KNO3，故填：降温结晶； （4）t3℃时，KNO3溶解度为80g，NH4Cl溶解度为50g，因此100g水中能溶解80gKNO3和50gNH4Cl，即100g水最多溶解KNO3和NH4Cl的混合固体130g，因此溶解KNO3和NH4Cl的混合固体65g最少需要水50g 10.（2024·重庆育才·三模）以曲线的形式可以呈现物质的溶解度及其变化。甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1℃时，甲物质的溶解度为 。 (2)t2℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 (3)若甲中混有少量乙，可采用 方法提纯甲。 (4)分别将等质量的甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。 A．甲、丙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<丙 C．溶液的质量：甲>丙 D．溶质的质量分数：甲>丙 【答案】(1)20 (2)70g (3)降温结晶 (4)BD 【解析】（1）如图所示，t1℃时，甲物质的溶解度为20g； （2）t2℃时，甲的溶解度是40g，说明该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，将40g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为20g+50g=70g，故填：70g （3）如图所示，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，因此甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲； （4）等质量的甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，降温前甲溶解度大于丙，故此时甲溶液中溶质质量甲大于丙，溶剂质量甲小于丙，降温后甲溶解度减小，丙溶解度增大，因此甲会析出晶体，而丙会变为不饱和溶液； A、根据以上分析，甲为饱和，丙为不饱和溶液，选项错误； B、根据以上分析，降温后溶剂质量不变，则溶剂质量甲小于丙，选项正确； C、根据以上分析，由于降温前溶液相等，降温后甲析晶，丙不变，因此溶液质量甲小于丙，选项错误； D、根据以上分析，降温后甲为t1℃时为饱和，丙为不饱和与降温前t2℃时饱和状态溶质质量分数相等，如图所示，t1℃时甲溶解度大于t2℃时丙溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，选项正确； 故选BD 11.（2024·重庆西大附中·二模）甲、乙（不含结晶水）两种固体的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂的质量：甲 （填“>”或“<”或“=”）乙。 (3)t2℃时，恒温蒸发甲溶液，蒸发过程中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图二。 ①恒温蒸发前，甲溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②根据图中数据分析，m= 。 【答案】(1)t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 (2) (3) 不饱和 27 【解析】（1）根据溶解度曲线图可知，P点时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明此时两物质的溶解度相等；故填：t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 （2）根据溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的降低而减小，且甲物质的溶解度受温度影响较大；在t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，说明此时等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量甲＞乙，溶剂质量甲＜乙，将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙两物质均有晶体析出，甲析出晶体的质量大于乙物质析出晶体的质量，且溶剂质量是没有发生变化的，即降温后所得溶液中溶剂的质量甲＜乙；故填：＜。 （3）根据图二可知，在蒸发溶剂水5g之前，溶质的质量不发生变化，说明此时溶液为甲的不饱和溶液，当蒸发溶剂的质量大于5g时，溶质逐渐析出，质量减小，蒸发55g溶剂水的质量后，溶质质量减小为0，根据图一可知，t2℃时甲物质的溶解度为54g，则50g水中能溶解甲物质的质量为27g，因此可知图二中m=27；故填不饱和；27 12.（2024·重庆九龙坡·指标）“侯氏制碱法”涉及的NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度如下表所示，如图所示是三者的溶解度曲线，请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 (1)图中丙是 (选填NaCl”、“NaHCO3”或NH4Cl”)。 (2)t1的温度范围是___________(填序号)。 A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃ D．40℃~50℃ (3)40℃时，将25gNH4Cl固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (4)分别将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和NH4Cl饱和溶液温度降至t1℃，所得溶液中NaCl的质量 NH4Cl的质量(选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”)。 【答案】(1)NaHCO3 (2)A (3)72.9 (4)大于 【解析】（1）根据表格数据可知，图中丙表示NaHCO3的溶解度曲线； （2）根据表格数据可知，图中甲表示氯化铵的溶解度曲线，乙表示氯化钠的溶解度曲线，t1点时，氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相交于一点，则此时二者的溶解度相等，10℃时，溶解度：氯化钠＞氯化铵，20℃时，溶解度：氯化铵＞氯化钠，则10℃~20℃时，二者的溶解度可能相等，故选A； （3）40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g氯化铵，达到饱和状态，将25gNH4Cl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解22.9g氯化铵，所得溶液的质量为50g+22.9g=72.9g； （4）分别将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和NH4Cl饱和溶液温度降至t1℃，氯化钠的氯化铵的溶解度均变小，均会析出晶体，且氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，故氯化铵析出的晶体比氯化钠多，降低温度，溶剂质量不变，则所得溶液中NaCl的质量大于NH4Cl的质量 13.（2024·重庆沙坪坝·指标）“果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐的部分标签如图所示，配料中物质的溶解度如图所示。 XXX 果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350克 【使用方法】1Kg常温水，添加15g左右(约3盖) 洗盐，果蔬浸入溶液中浸泡分钟捞出，清水冲洗 (1)常温下，取15克“果蔬洗盐”放入1千克水里，形成的溶液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀会影 响清洗效果，原因是 。 (3)若分别将50℃NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序 。 (4)20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取 方法。 【答案】(1)不饱和 (2)溶液过稀不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 (3)NaCl>Na2CO3>NaHCO3 (4)增加溶质/恒温蒸发溶剂 【解析】（1）由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为36g，说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液； （2）果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是：溶液过稀不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质； （3）分别将50℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三者的溶解度均变小，均会从饱和溶液中析出晶体，形成20℃的饱和溶液，此时三者的溶解度NaCl> Na2CO3> NaHCO3，故所得得饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3； （4）20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$