精品解析：四川省成都市新津区新津中学2023-2024学年高三上学期10月月考理科综合试题-高中化学

新津中学2023-2024学年高三上学期10月月考试题 理科综合 总分： 300分 时间： 150 分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜溶液能产生丁达尔效应 B. 醋酸能有效除去厨房的油污 C. 出炉煤气和煤焦油都是煤干馏的主要产品 D. 84消毒液和75%酒精混合可提高消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．油脂在酸性条件下水解程度小，油污的成分是油脂，在碱性条件下水解程度大，除去厨房的油污常用热的纯碱溶液，故B错误； C．煤干馏得到焦炭、出炉煤气和煤焦油，则出炉煤气和煤焦油都是煤干馏的主要产品，故C正确； D．乙醇具有还原性，84消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，将医用酒精和84消毒液混合使用会发生氧化还原反应，乙醇被氧化，次氯酸钠被还原，减低消毒效果，故D错误； 故选C。 2. 为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是 A. 0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为 B. 标准状况下，11.2LHF含原子总数为 C. 1mol(如图所示)分子含键数为 D. 32g、、的混合物中含S原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．，0.2mol与0.3mol完全反应，转移0.4mol电子，A项正确； B．标准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误； C．1个分子含6个单键，则1mol(如图所示)分子含键数为，C项错误； D．32g硫的单质含1molS，含S原子数为，D项错误。 故选A。 3. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误； B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误； C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确； D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误； 故选C。 4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 分子的空间构型为三角锥形 C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【解析】 【分析】X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。 【详解】A．常温下为液态，HF常温下为气体，沸点，故A正确； B．为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误； D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误； 故选：A。 5. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误； D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误； 故选A。 6. 苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是 A. 电极电势低 B. 由B区移向A区，B区溶液减小 C. b电极反应式为 D. 若有电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，a极发生反应，a发生还原反应，a为正极，a极电势高，故A错误； B．b为负极，电极反应为，同时原电池中等量向正极移动，则B区溶液的pH不变，故B错误； b为负极，电极反应为，故C错误； D、由B区移向A区，a极发生反应，若有2mol电子通过导线，A区溶液质量增加2molH，质量增加为2g，b极发生反应，若有2mol电子通过导线，B区域中生成，同时又有移向A区，故B区溶液质量不变，A、B两区域中溶液质量改变量的和为，故D正确； 选：D。 7. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述中，不正确的是 A. 在0.1mol/LH3PO4溶液中： B. 在0.1mol/LNa2C2O4溶液中： C. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中： D. 在0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO) 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知H3PO4是三元弱酸，在水溶液中的分级电离，且电离程度逐级递减的，故在0.1mol/LH3PO4溶液中有，A正确； B．根据电荷守恒可知，在0.1mol/LNa2C2O4溶液中有，B正确； C．根据物料守恒(或者原子守恒)可知，在0.1mol/LNaHCO3溶液中有，C错误； D．根据电荷守恒可知，在0.1mol/LNaHSO4溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)，根据原子守恒又可知，c(Na+)=c(SO)=0.1mol/L，故有c(H+)=c(OH-)+c(SO)，D正确； 故答案为：C。 第II卷(非选择题) 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 8. 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”） 【答案】 ①. 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 ②. 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 ③. 量筒、胶头滴管 ④. 氧气 ⑤. 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 ⑥. 80ab ⑦. 低 【解析】 【详解】（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。 （2）根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，Mn的化合价由＋2价→＋4价，化合价升高2，氧气中O的化合价由0价→－2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。 （3）硫代硫酸钠溶液不稳定，使用前需要标定，因此粗配即可，一定物质的量浓度溶液的配制还需要量筒、胶头滴管；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。 （4）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I－氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3 可得水样中溶解氧的含量为 [（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab。 （5）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据[（ab×10-3）÷4×32×103]÷0.1=80ab，最终结果偏低。 9. NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知： NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38°C时析出晶体NaClO2，温度高于60°C时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_______，“电解”中阴极的电极反应为_______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解"过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。 （5）滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是_______。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数) 【答案】（1）+3 （2） （3） ①. NaOH溶液 ②. Na2CO3溶液 ③. （4） ①. 2:1 ②. O2 （5）38℃～60℃ （6）1.57g 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3、SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2；然后电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，最后NaClO2溶液经过加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥得到结晶、干燥得到NaClO2产品。依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为和氧气。 【小问1详解】 化合物NaClO2的正负化合价之和为0，则中+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，则Cl的化合价为+3； 【小问2详解】 “反应”步骤中反应物是SO2和NaClO3反应生成NaHSO4和ClO2，NaClO3中+5价Cl被还原成+4价的ClO2，化合价降低1价，SO2中S从+4价被氧化为+6价，化合价升高2价，根据电子守恒及质量守恒配平可得反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 除去粗盐水中的Mg2+和Ca2+时不能引入新的杂质，则除去Mg2+用NaOH溶液，除去Ca2+用Na2CO3溶液；电解装置中阴极ClO2得电子生成，所以阴极电极反应为； 【小问4详解】 依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为，Cl的化合价从+4价降为+3价，1molClO2得到电子数为1mol；H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1mol H2O2失去2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问5详解】 由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以趁热过滤应控制的温度范围是38℃～60℃； 【小问6详解】 1gNaClO2的物质的量，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，氯气的质量为m=nM=mol×71g/mol=1.57g。 10. 尿素[CO(NH2)2]是首种由无机物人工合成的有机物。 （1）已知： ①2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) K1 ΔH=-159.5 kJ/mol ②NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) K2 ΔH=+116.5 kJ/mol 则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为_______，该反应平衡常数K3=_______(用K1和 K2表示) （2）一定条件下，向容积恒定为 2L 的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，发生反应 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，60 min 开始达到平衡。反应中 CO2的物质的量随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 60 80 n(CO2)/mol 0.10 0.06 0.04 0.04 ①60 min 时，上述反应的平均反应速率 (CO2)=_______。 ②NH3的平衡转化率为 _______。 （3）一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH3和CO2 的物质的量之比为x，发生反应 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，x 与 CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示： ①α 随着 x 增大而增大的原因是_______。 ②A 点平衡时容器内总压强为 p0 kPa，则上述反应的平衡常数 Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以惰性电极电解 尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-43.0 kJ·mol-1 ②. K1•K3 （2） ①. 5×10-4 mol/( L·min) ②. 30% （3） ①. x 越大，NH3量越多，平衡越正向移动，α 越大 ②. kPa-2 （4）CO(NH2)2-6e-+8OH-= CO+N2↑+6H2O 【解析】 【小问1详解】 已知：①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mol；②NH2CO2NH4═CO(NH2)2+H2O  H=+116.5kJ/mol；根据盖斯定律，将①+②得到氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=H1+H2=(-159.5+116.5)kJ/mol=-43.0kJ/mol，根据化学平衡常数的定义可知，该反应平衡常数K3=K1·K2，故答案为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=-43.0kJ/mol；K1·K2； 【小问2详解】 ①根据表中数据可知，60min时，上述反应的平均反应速率(CO2)==5.00×10-4mol/(L•min)，故答案为：5.00×10-4mol/(L•min)； ②平衡时CO2的物质的量减少0.10mol-0.04mol=0.06mol，根据反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)可知NH3应该减少0.12mol，故NH3的平衡转化率为×100%=30%，故答案为：30%； 【小问3详解】 ①如果c(CO2)不变，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比x越大即越大，则c(NH3)越大，平衡正向移动CO2平衡转化率α增大，故答案为：如果c(CO2)不变，x越大，则c(NH3)越大，平衡正向移动CO2平衡转化率增大； ②A点平衡时容器内总压强为p0kPa，α=0.50，设NH3和CO2的物质的量分别为3.0mol和1.0mol，根据三段式有： 则上述反应的平衡常数Kp==(kPa)-2=(kPa)-2，故答案为：(kPa)-2； 【小问4详解】 阳极失电子，根据氮元素化合价变化可知，阳极上CO(NH2)2在碱性条件下，生成碳酸根离子、氮气和水，反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O， 故答案为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑++6H2O。 (二)选考题 【选修三—物质结构与性质】 11. 2020年7月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置_______，基态原子的价电子排布式为_______，其原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为_______。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期VIII族 ②. ③. 15种 ④. O>Si>Fe>Mg ⑤. +2 （2） ①. 钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 ②. 随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大 ③. 正四面体 ④. sp3 （3） ①. 1 ②. MgB2 ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为。元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石()中，各元素电负性大小顺序为O＞Si＞Fe＞Mg；因为中Mg、Si、O的化合价分别为+2、+4和-2，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可以确定铁的化合价为=+2。 【小问2详解】 Na与Si均为第三周期元素， NaCl熔点明显高于，原因是：钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，其熔点较高；而为分子晶体，其熔点较低。由表中的数据可知，、、熔点变化趋势为：随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大。的空间结构为正四面体，其中Si的价层电子对数为4，因此Si的轨道杂化形式为。 【小问3详解】 由硼镁化合物的晶体结构可知Mg位于正六棱柱的顶点和面心，由均摊法可以求出正六棱柱中含有个Mg，由晶胞沿c轴的投影图可知本题所给晶体结构包含三个晶胞，则晶胞中Mg的个数为1；晶体结构中B在正六棱柱体内共6个，则该物质的化学式为；由晶胞沿c轴的投影图可知，B原子在图中两个正三角形的重心，该点到顶点的距离是该点到对边中点距离的2倍，顶点到对边的垂线长度为，因此B-B最近距离为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新津中学2023-2024学年高三上学期10月月考试题 理科综合 总分： 300分 时间： 150 分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜溶液能产生丁达尔效应 B. 醋酸能有效除去厨房的油污 C. 出炉煤气和煤焦油都是煤干馏的主要产品 D. 84消毒液和75%酒精混合可提高消毒效果 2. 为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是 A. 0.2mol和0.3mol混合反应转移电子数最多为 B. 标准状况下，11.2LHF含原子总数为 C. 1mol(如图所示)分子含键数为 D. 32g、、的混合物中含S原子数为 3. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 分子的空间构型为三角锥形 C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 5. 探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 转化为，溶解度小于溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 6. 苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是 A. 电极电势低 B. 由B区移向A区，B区溶液减小 C. b电极反应式为 D. 若有电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为 7. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述中，不正确的是 A. 在0.1mol/LH3PO4溶液中： B. 在0.1mol/LNa2C2O4溶液中： C. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中： D. 在0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO) 第II卷(非选择题) 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 8. 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。 回答下列问题： （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。 （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。 （4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。 （5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”） 9. NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知： NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38°C时析出晶体NaClO2，温度高于60°C时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_______、_______，“电解”中阴极的电极反应为_______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解"过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。 （5）滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是_______。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数) 10. 尿素[CO(NH2)2]是首种由无机物人工合成的有机物。 （1）已知： ①2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) K1 ΔH=-159.5 kJ/mol ②NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) K2 ΔH=+116.5 kJ/mol 则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为_______，该反应平衡常数K3=_______(用K1和 K2表示) （2）一定条件下，向容积恒定为 2L 的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，发生反应 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，60 min 开始达到平衡。反应中 CO2的物质的量随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 60 80 n(CO2)/mol 0.10 0.06 0.04 0.04 ①60 min 时，上述反应的平均反应速率 (CO2)=_______。 ②NH3的平衡转化率为 _______。 （3）一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH3和CO2 的物质的量之比为x，发生反应 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，x 与 CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示： ①α 随着 x 增大而增大的原因是_______。 ②A 点平衡时容器内总压强为 p0 kPa，则上述反应的平衡常数 Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）以惰性电极电解 尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应式为_______。 (二)选考题 【选修三—物质结构与性质】 11. 2020年7月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题： （1）铁元素在周期表中的位置_______，基态原子的价电子排布式为_______，其原子核外有_______种空间运动状态不同的电子。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。 （2）已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ 800.7 与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为_______。 （3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $