精品解析：河南省周口恒大中学2024-2025学年高一上学期开学考试 化学试题

周口恒大中学2024-2025学年上高一化学开学考试 化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 新制氯水中只含和分子 D. 常温下，新制氯水久置后酸性将减弱 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．光照新制氯水，次氯酸分解生成氯化氢和氧气：，所以该气体是氧气，A错误； B．氯气与水反应：，生成的盐酸可使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸具有漂白性，会使溶液最后褪色，B正确； C．新制氯水中含、 和分子，C错误； D．氯气与水反应：，次氯酸分解：，生成了酸性更强的盐酸，所以常温下，新制氯水久置后酸性将增强，D错误； 答案选B 2. 下列各选项中的两个实验(实验I和实验II)事实，可用同一个离子方程式表示的是 选项 I II A 溶液与过量溶液混合 溶液与过量溶液混合 B 将铝粉加入稀氢氧化钠溶液中 将铝粉加入稀氨水溶液中 C 溶液与过量溶液混合 过量溶液与溶液混合 D 溶液与稀硝酸混合 溶液与稀硝酸混合 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与过量溶液混合，根据以少定多原则，其反应的离子方程式为；溶液与过量溶液混合，其反应的离子方程式为，故A不选； B．将铝粉加入稀氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为；稀氨水碱性弱，与铝粉不反应，故B不选； C．溶液与过量溶液混合，其反应的离子方程式为；过量溶液与溶液混合没有气体放出，其反应的离子方程式为，故C不选； D．溶液与稀硝酸混合，发生酸碱中和反应，其反应为；溶液与稀硝酸发生中和反应，反应的离子方程式为，故D选； 故选D。 3. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. CO2和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳与少量氢氧化钠生成碳酸氢钠，和过量氢氧化钠生成碳酸钠，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 4. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 是光穿过胶体时发生散射的结果 C. 雾是一种胶体 D. 空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】月光穿过薄雾产生丁达尔效应，雾是胶体，本质原因是空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间，故选D。 5. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C. 测定新制氯水的pH的操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 D. 漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的与空气中的反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯、氯气中只含有Cl2一种微粒，二者属于同一物质，但氯水是氯气的水溶液，是混合物，含多种微粒，因此氯水与液氯、氯气是不同物质，故A错误； B．氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，故B正确； C．新制氯水含有HClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误； D．漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故D错误； 故选：B。 6. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A. 它们的分子个数之比为17:16 B. 它们的原子个数之比为17:16 C. 它们的氢原子个数之比为17:12 D. 同温同压下两种气体的体积之比是17:16 【答案】B 【解析】 【分析】设质量均为17g，则等质量的CH4和NH3相比较，物质的量分别为17/16mol和1mol. 【详解】A、由N=nNA可以知道，物质的量比等于分子数之比，则二者的分子个数之比为17：16，故A不符合题意； B、由分子数之比及分子构成可知，二者的原子个数之比为17×5：16×4，故B符合题意； C、由分子数之比及分子构成可知，二者的氢原子个数之比为17×4：16×3=17：12，故C不符合题意； D、由V=nVm可以知道，在相同条件下体积之比等于物质的量比，二者体积比为17：16，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 7. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰醋酸 B. 漂白粉 C. 铝热剂 D. 水玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．冰醋酸是纯净的醋酸，是纯净物，A正确； B．漂白粉是氯化钙与次氯酸钙组成的混合物，B错误； C．铝热剂是铝粉与三氧化二铁组成的混合物，C错误； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，D错误； 故选A。 8. 实验室中利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的装置如下，下列有关说法正确的是 A. 装置A也可用于实验室中制备、等气体 B. 进行实验时应先打开b，一段时间后再打开c C. 实验时打开c向溶液X中通入时，溶液中存在： D. 可用装置E加热灼烧固体获得纯碱 【答案】C 【解析】 【分析】A装置制取二氧化碳，B装置除HCl气体，D装置制取氨气，C装置中加入饱和食盐水，氨气比二氧化碳更易溶于水，故先通入氨气，再加入二氧化碳，制取碳酸氢钠，产率高，E装置中的烧杯不能灼烧，需要用坩埚灼烧得到碳酸钠固体。 【详解】A．装置A为固液反应装置，可以用盐酸和活泼金属制取氢气，二氧化锰做催化剂时为粉末状态，装置A只能用于块状固体和液体的反应，A错误； B．反应先通入氨气，再通入二氧化碳，进行实验时应先打开c，一段时间后再打开b，B错误； C．实验时打开c向溶液X中通入NH3时，溶液显电中性，c(H+)+c()+c(Na+)=c(OH−)+ c(Cl-)，因为氯化钠饱和溶液中c(Na+)= c(Cl-)，故c(H+)+c()=c(OH−)，C正确； D．用装置E中的烧杯不能加热灼烧，应该用坩埚，D错误； 故答案为：C。 9. 为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间，则浸泡蔬菜时可加入适量的 A. 固体碳酸钠 B. 食醋 C. 白酒 D. 白糖 【答案】A 【解析】 【分析】由信息知用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液。 【详解】A．纯碱显碱性，故A正确； B．食醋显酸性，故B错误； C．白酒显中性，故C错误； D．白糖显中性，故D错误。 综上所述，答案为A。 10. 仪器的名称是 A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 铁架台 D. 容量瓶 【答案】D 【解析】 【详解】根据仪器结构可知，该仪器是容量瓶，故合理选项是D。 二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 下列有关容量瓶的使用叙述正确的是 A. 容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂 B. 用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 C. 容量瓶不可以用来溶解固体，也不可以用来稀释浓的溶液 D. 容量瓶不可以用来加热 【答案】CD 【解析】 【详解】A．用容量瓶配制溶液完成后，不能用来存放配制的试剂，故A错误； B．容量瓶只有1条刻度线，用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，故B错误； C．容量瓶不可以用来溶解固体，也不可以用来稀释浓的溶液，只能用来配制溶液，故C正确； D．容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，加热会导致玻璃膨胀,改变容积，所以容量瓶不可以用来加热，故D正确； 选CD。 12. 下列离子方程式正确的是 A. Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]-+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++5H2O C. 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：+Al3++2+2Ba2++5OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓+ NH3·H2O D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【答案】AB 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合，反应生成溴化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，选项A正确； B．1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合，反应生成氢氧化铝、氯化铝、氯化钠和水，反应的离子方程式为：2[Al(OH)4]-+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++5H2O，选项B正确； C．NH4Al(SO4)2溶液和碱反应时，先是Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀，然后是和OH-反应生成NH3·H2O，最后是Al(OH)3和OH-反应生成[Al(OH)4]-，选项C错误； D．HClO具有强氧化性，能够将CaSO3氧化成CaSO4，选项D错误； 答案选AB。 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 13. I．某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O （1）上述反应中被还原的元素是__________（用元素名称表示）。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：__KOCN+____Cl2+_________=____K2CO3+____N2+____KCl+_______。 __________ （3）若将1L含KCN的浓度为0.01mol/L的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气__________mol。 II．石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃) （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______________________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_____________。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。 （3）步骤①为：搅拌、_____________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有_______________________。 【答案】 ①. 氯 ②. 2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+1N2+6KCl+4H2O ③. 0.025 ④. 排出装置中的空气 ⑤. CO ⑥. SiCl4＋6NaOH=Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O ⑦. 过滤 ⑧. 、OH－、Cl－ 【解析】 【详解】（1）根据KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O反应可知，Cl2中的Cl元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，故答案：氯。 （2）由KOCNK2CO3中N的化合价由-3价到0价，失去3e-，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，得到1 e-，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式可得：2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+1N2+6KCl+4H2O，故答案：2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+1N2+6KCl+4H2O。 （3）1L含KCN的浓度为0.01mol/L的废水中KCN的物质的量为0.01 mol，根据，KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+N2+6KCl+4H2O反应可知，2KCN+12KOH+5Cl2=2K2CO3+N2+10KCl+6H2O得2KCN5Cl2，所以最少需要氯气0.025mol，故答案：0.025mol。 II．高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，根据杂质的含量可知，气体I中氯化物主要为SiCl4、AlCl3、 FeCl3等，气体I中碳氧化物主要为CO，SiCl4的沸 点为57.6°C，金属氯化物的沸点均高于150°C，80°C冷却得到的气体II，含有SiCl4及CO，SiCl4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，固体III存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应得到沉淀，而氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到的溶液中含有偏铝酸钠、过量的氢氧化钠。 (1)向反应器中通入Cl2前，需通一段N2，主要目的是排出装置中的空气，故答案：排出装置中的空气。 (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转为氯化物，根据杂质的含量可知，气体I中氯化物主要为SiCl4、AlCl3、 FeCl3等，气体I中碳氧化物主要为CO，SiCl4的沸点为57.6°C，金属氯 化物的沸点均高于150°C，80°C冷却得到的气体II含有SiCl4及CO，SiCl4与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠与氯化钠，其反应方程式为SiCl4＋6NaOH=Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O；故答案：CO；SiCl4＋6NaOH=Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O。 (3)步骤①为搅拌，并通过过滤操作将沉淀和溶液分离；由题意分析可知，所得溶液IV中的阴离子有AlO、Cl-、OH- ;故答案：过滤；、OH－、Cl－。 14. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）元素铬的几种化合物(化合物中氧元素均为价)存在下列转化关系， 溶液溶液溶液 ①中铬元素化合价为_______，上述过程属于氧化还原反应的是________(填字母)。 ②已知B反应中只发生如下过程：，则B反应被还原的元素是________(填化学式)，写出B反应的化学方程式________，被称为“绿色氧化剂”的理由是________。 （2）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：。 请回答下列问题。 ①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为___________(填化学式)。 ②根据化合价，推测能和___________反应(填标号)。 A． 　　　　B． 　　　　C． 　　　　D． ③价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为___________。 （3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为，被氧化的与被还原的的分子个数之比为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. B ③. O ④. ⑤. 被还原生成的产物对环境没有污染 （2） ①. ②. BC ③. （3） 【解析】 【分析】该题考查氧化还原知识，涉及化合价的计算，氧化还原方程式的配平，主要以Cr和S元素化合物性质为载体。 【小问1详解】 根据化合价代数和为0可知，中铬元素化合价为+6价。中铬元素化合价为+3价，中铬元素化合价为+3价，中铬元素化合价为+6价，所以属于氧化还原反应的是B反应。 被还原的元素是价态降低的元素， 过程中，氧元素从-1价降为-2价，所以是O被还原。根据化合价升降守恒，原子守恒可得方程式为。 “绿色氧化剂”是指产物无污染，被还原生成的产物对环境没有污染。 【小问2详解】 ①还原剂对应的产物是氧化产物，过程中，C的化合价由0价变为+4价，C作还原剂，该反应的氧化产物为。 ②具有强氧化性，能氧化，等还原性物质。 ③被氧化后变成，所以方程式为。 【小问3详解】 由可知，每3个被还原，会有2个被氧化，所以被氧化的与被还原的的分子个数之比为。 15. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 (1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：______________。 (2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。 (3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是_____(填化学式)。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是___。 A．2.0〜2.5 B．3.0〜3.5 C．4.0〜4.5 (5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。 【答案】 ①. SO32-+ Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O ②. 将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ③. Fe(OH)3 ④. 除去溶液中的Mn2+ ⑤. B ⑥. 0.7 【解析】 【分析】浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；加入NaClO3可氧化亚铁离子，得到FeCl3，然后加入Na2CO3调节pH至5.2，可得Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要有Co2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+，加入NaF，除去Ca2+、Mg2+，再在滤液中加入萃取剂，最后得到CoC2O4，据此分析。 【详解】（1）Na2SO3具有还原性，能将Co2O3还原为Co2+，Na2SO3被氧化为Na2SO4，所以离子方程式为：SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案为SO32-+Co2O3+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。 （2）氯酸钠具有氧化性，能将浸出的亚铁离子氧化成铁离子，所以加入NaClO3的目的是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，故答案为将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+。 （3）加入的碳酸钠与H+反应，c(H+)降低，使Fe3+和Al3+的水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+向右移动，从而产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为Fe(OH)3。 （4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图可知，调节溶液的pH在3.0〜3.5之间，可使Mn2+完全萃取，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀，故选B，故答案为除去溶液中的Mn2+，B。 （5）当加入过量的氟化钠后，所得到滤液中镁离子与钙离子的比例等于氟化镁和氟化钙的溶度积的比值c(Mg2+)/c(Ca2+)==0.7，故答案为0.7。 16. Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 名称 酒精 醋酸 火碱 食盐 铜线 氨气 苏打 小苏打 主要成分 根据情景回答问题 (1)请你对表中①~⑧的主要成分进行分类：属于非电解质的是___________(填编号) (2)写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式___________ Ⅱ.某小组使用下图装置制取并收集干燥､纯净的氯气，请回答问题： (3)装置中仪器的名称是___________ (4)装置盛放的试剂是___________，其作用是___________ (5)写出装置中反应的离子方程式___________ 【答案】 ①. ①⑥ ②. ③. 分液漏斗 ④. 浓硫酸 ⑤. 吸收水，干燥氯气 ⑥. 【解析】 【详解】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酒精、氨气是非电解质；醋酸、火碱、食盐、苏打、小苏打是电解质；铜线既不是电解质也不是非电解质；非电解质的有：①⑥；故答案为：①⑥ (2) 碳酸氢钠俗名是小苏打，碳酸氢钠在水电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式： ，故答案为：。 Ⅱ．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾，氯化锰和氯气、水，浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和氯钠溶液、浓硫酸，分别除去氯化氢和水蒸气，用向上排空气法收集氯气，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 (3)依据仪器形状可知：a为分液漏斗； 故答案为：分液漏斗。 (4) 根据分析可知装置盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收水，干燥氯气，故答案为：浓硫酸；吸收水，干燥氯气。 (5)过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收，所以装置中反应的离子方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周口恒大中学2024-2025学年上高一化学开学考试 化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 新制氯水中只含和分子 D. 常温下，新制氯水久置后酸性将减弱 2. 下列各选项中的两个实验(实验I和实验II)事实，可用同一个离子方程式表示的是 选项 I II A 溶液与过量溶液混合 溶液与过量溶液混合 B 将铝粉加入稀氢氧化钠溶液中 将铝粉加入稀氨水溶液中 C 溶液与过量溶液混合 过量溶液与溶液混合 D 溶液与稀硝酸混合 溶液与稀硝酸混合 A. A B. B C. C D. D 3. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. CO2和氢氧化钠反应产物与氢氧化钠的用量有关 B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 4. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔离树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 是光穿过胶体时发生散射的结果 C. 雾是一种胶体 D. 空气中的小水滴的直径介于1nm～100nm之间 5. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 C. 测定新制氯水的pH的操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 D. 漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的与空气中的反应生成 6. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A. 它们的分子个数之比为17:16 B. 它们的原子个数之比为17:16 C. 它们的氢原子个数之比为17:12 D. 同温同压下两种气体的体积之比是17:16 7. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰醋酸 B. 漂白粉 C. 铝热剂 D. 水玻璃 8. 实验室中利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的装置如下，下列有关说法正确的是 A. 装置A也可用于实验室中制备、等气体 B. 进行实验时应先打开b，一段时间后再打开c C. 实验时打开c向溶液X中通入时，溶液中存在： D. 可用装置E加热灼烧固体获得纯碱 9. 为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间，则浸泡蔬菜时可加入适量的 A. 固体碳酸钠 B. 食醋 C. 白酒 D. 白糖 10. 仪器的名称是 A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 铁架台 D. 容量瓶 二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 下列有关容量瓶的使用叙述正确的是 A. 容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂 B. 用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液 C. 容量瓶不可以用来溶解固体，也不可以用来稀释浓的溶液 D. 容量瓶不可以用来加热 12. 下列离子方程式正确的是 A. Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 1mol/L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]-+5H+ =Al(OH)3↓+Al3++5H2O C. 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：+Al3++2+2Ba2++5OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓+ NH3·H2O D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 13. I．某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O （1）上述反应中被还原的元素是__________（用元素名称表示）。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：__KOCN+____Cl2+_________=____K2CO3+____N2+____KCl+_______。 __________ （3）若将1L含KCN的浓度为0.01mol/L的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气__________mol。 II．石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下： (注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃) （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______________________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_____________。由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。 （3）步骤①为：搅拌、_____________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有_______________________。 14. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）元素铬的几种化合物(化合物中氧元素均为价)存在下列转化关系， 溶液溶液溶液 ①中铬元素化合价为_______，上述过程属于氧化还原反应的是________(填字母)。 ②已知B反应中只发生如下过程：，则B反应被还原的元素是________(填化学式)，写出B反应的化学方程式________，被称为“绿色氧化剂”的理由是________。 （2）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：。 请回答下列问题。 ①分析元素化合价可知该反应的氧化产物为___________(填化学式)。 ②根据化合价，推测能和___________反应(填标号)。 A． 　　　　B． 　　　　C． 　　　　D． ③价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为___________。 （3）化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为，被氧化的与被还原的的分子个数之比为___________。 15. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8 (1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：______________。 (2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。 (3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是_____(填化学式)。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是___。 A．2.0〜2.5 B．3.0〜3.5 C．4.0〜4.5 (5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。 16. Ⅰ.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 名称 酒精 醋酸 火碱 食盐 铜线 氨气 苏打 小苏打 主要成分 根据情景回答问题 (1)请你对表中①~⑧的主要成分进行分类：属于非电解质的是___________(填编号) (2)写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式___________ Ⅱ.某小组使用下图装置制取并收集干燥､纯净的氯气，请回答问题： (3)装置中仪器的名称是___________ (4)装置盛放的试剂是___________，其作用是___________ (5)写出装置中反应的离子方程式___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $