精品解析：浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

宁波市2023学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为 A. B. C. D. 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 4. 下列互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和碳纳米管 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 雾 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 6. 氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是 A. B. C. D. 7. 下列操作不符合实验安全规范是 A. 做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 B. 金属钠着火，应用干燥沙土覆盖来灭火 C. 加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 D. 未用完的不能放回原试剂瓶，应丢弃于垃圾桶中 8. 下列化学用语不正确的是 A. 氟离子结构示意图： B. 在熔融状态下的电离方程式： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示氯化钙的形成过程： 9. 下列有关钠和钠的化合物的说法不正确的是 A. 向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴有放热现象 B. 碳酸氢钠溶液显碱性 C. 钠在氧气中燃烧时主要生成氧化钠 D. 碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 10. 下列有关说法不正确的是 A. 在溶液中滴入溶液，一段时间后可观察到有红褐色物质生成 B. 用铂丝蘸取碳酸钾溶液在煤气灯外焰上灼烧，通过钴玻璃可观察到火焰呈黄色 C. 分别沾有浓氨水和浓盐酸两根玻璃棒相互靠近，可观察到有白烟产生 D. 在试管中放入一小段除去氧化膜的镁条，加入适量水并滴入2滴酚酞溶液，加热至沸腾，可观察到溶液变成浅红色 11. 下列有关说法不正确的是 A. 向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢 B. 铝合金表面有致密的氧化膜，故不会受到酸碱的腐蚀 C. 具有良好的化学稳定性和优异的光学性能，可用于制造光导纤维 D. 碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 12. 下列各组离子中，能大量共存的是 A. B. C. D. 13. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A. 的化学式是 B. 被氧化的物质是 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 参与反应，转移电子的物质的量为 14. 金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是 A. 铯比钾的熔点高 B. 铯与水的反应比钾剧烈 C. 硝酸铯是离子化合物 D. 铯与氧气反应可形成多种氧化物 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径： B. 的最高价氧化物的水化物是强酸 C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 元素与两种元素都可以形成原子数为的化合物 16. 下列有关物质的制备或转化说法正确的是 A. 工业上常用和反应制备 B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅 C. 高温下，与水蒸气反应生成和 D. 溶液中加入过量溶液生成沉淀 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 的溶液中，数目为 C. 所含电子数目为 D. 足量的与反应，转移的电子数为 18. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 铝片投入溶液中： C. 氯化亚铁溶液中通入氯气： D. 浓盐酸与二氧化锰混合后加热： 19. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A. 黄铁矿主要成分的化学式为 B. 物质X常为的浓硫酸 C. 步骤②中能完全转化为 D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 20. 下列说法不正确的是 A. 只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B. 在化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 C. 共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D. 液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 21. 和是大气污染物，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为： B. 过程Ⅰ中有非极性键的形成 C. 上述转化中，催化剂是和 D. 是直线形分子 22. 下列有关实验不能达到实验目的的是 A．验证与反应产生 B．证明浓硫酸具有强氧化性 C．说明氨气极易溶于水 D．证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 23. 某地区蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为，还含有等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂（焦化厂的主要产品有焦炭等）、发电厂、水泥厂，形成一定规模的工业体系。甲、乙、丙、丁为相应厂的主要原料，其中丙为 A. 石灰石 B. 煤 C. 赤铁矿 D. 黏土 24. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水中应先通入 B. 气体是 C. 沉淀池中得到的固体是 D. 从母液中得到的副产品主要是 25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去 具有漂白性 C 常温下将铁片投入浓硝酸中，无明显变化 常温下铁与浓硝酸不反应 D 向滤纸表面滴加浓硫酸，滤纸变黑 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、简答题（本大题共5小题，共44分） 26. 请回答： （1）①根据元素周期表和元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式_____________；②的电子式是_____________。 （2）将绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，可观察到水溶液颜色变为_____________。 （3）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应方程式为____________。 27. 某同学以铁屑（含少量）为原料，制备硫酸亚铁晶体，实验流程如下。 请回答下列问题： （1）加入试剂①后，溶液中反应的离子方程式有、_____________。 （2）过滤前，操作Ⅰ为蒸发浓缩、_____________。 （3）硫酸亚铁易被氧化，为确定硫酸亚铁溶液已被完全氧化，应选择的最佳试剂是_____________。 A. 铜片 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）将硫酸亚铁溶液调节至碱性，加入溶液生成红棕色悬浊液，与共沉淀可以获得纳米．生成的离子方程式为_____________。 28. 化合物含三种常见元素，摩尔质量为，受热分解后的产物转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）的化学式为_____________；的化学式为_____________。 （2）的离子方程式是____________。 （3）D的浓溶液一般要保存在棕色试剂瓶中，可能原因是_____________（用化学方程式表示）。 （4）向蓝色溶液中通入适量会生成蓝色沉淀和无色溶液，设计实验检验溶液中的阳离子_____________。 29. 为研究不同价态含硫物质的转化，设计了如图所示的实验装置。 请回答下列问题： （1）下列关于的叙述不正确的是_____________。 A. 是无色、无臭、有毒的气体 B. 与溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 不能用作食品添加剂 【实验一】气体为。 （2）装置中溶液作用是_____________。 （3）实验结束后，通过向装置A中加入下列_____________物质产生沉淀，可说明与在水中能发生反应。 A． B． C． （4）写出与在水中反应的化学方程式_____________。 【实验二】气体为。 （5）装置中观察到的现象是_____________。 【问题与讨论】 （6）上述两组实验中，先通过仪器再通入中，以确保实验安全，这是由于具有_____________的性质。 30. 现有一份和的固体混合物，几位同学用不同的实验方案测定固体混合物中的质量分数，请回答下列问题： （1）甲同学设计的下列实验方案中，不合理的是_____________。 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C 取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 （2）乙同学取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀盐酸，通过测定的体积，计算的质量分数，所加盐酸的体积与生成的体积关系如图所示。 写出段发生反应的离子方程式_____________。 （3）丙同学取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加的稀盐酸，通过消耗的盐酸体积，计算的质量分数。 ①配制稀盐酸过程中，以下实验操作或说法不正确的是_____________。 A．如图所示，用玻璃棒引流，将浓盐酸转移到容量瓶中稀释 B．配制过程中，应用适量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 C．容量瓶上下颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 D．容量瓶使用之前要检漏，检漏后需加热烘干才能使用 ②配制稀盐酸过程中，定容时俯视容量瓶上的刻度线会引起稀盐酸浓度_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 三、计算题（本大题共1小题，共6分） 31. 把溶液与溶液各取混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。 （1）此混合溶液中的浓度为_____________。 （2）向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中的浓度为，则____________。 （3）若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重，则反应后的溶液中为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁波市2023学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与NaOH溶液反应会生成水和硅酸钠，属于酸性氧化物，A不选； B．H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B不选； C．MgO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，MgO为碱性氧化物，C选； D．含Na、O、Cl三种元素，不属于氧化物，D不选； 故选C。 2. 粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是漏斗，粗盐提纯的实验操作中用漏斗过滤，故不选A； B． 是圆底烧瓶，粗盐提纯的实验操作中，不需要圆底烧瓶，故选B； C．是蒸发皿，粗盐提纯的实验操作中，蒸发结晶用蒸发皿，故不选C； D．是烧杯，粗盐提纯的实验操作中，溶解粗盐用烧杯，故不选D； 选B。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，故选A； B．的水溶液能导电，属于电解质，故不选B； C．的水溶液能导电，属于电解质，故不选C； D．的水溶液能导电，属于电解质，故不选D； 选A。 4. 下列互为同位素的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和碳纳米管 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是H、O元素组成的不同化合物，故不选A； B．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B； C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故选C； D．和碳纳米管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选D； 选C。 5. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 雾 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾是胶体，当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应，故选A； B．蔗糖溶液是溶液，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，故不选B； C．氯化钠溶液是溶液，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，故不选C； D．硫酸铜溶液是溶液，当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应，故不选D； 选A。 6. 氯水中含多种微粒，往有色鲜花上滴加氯水，使鲜花褪色的微粒是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】鲜花褪色是因为被漂白，氯水中具有漂白性的微粒是，D正确； 故选D。 7. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 B. 金属钠着火，应用干燥沙土覆盖来灭火 C. 加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 D. 未用完的不能放回原试剂瓶，应丢弃于垃圾桶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜，故A正确； B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳、水等物质反应放出氧气，所以金属钠着火，应用干燥沙土覆盖来灭火，故B正确； C．S和氧气反应生成有毒气体二氧化硫，加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行，故C正确； D．一般未用完的药品不应丢弃于垃圾桶中，应放到指定容器中，故D错误； 选D。 8. 下列化学用语不正确的是 A. 氟离子的结构示意图： B. 在熔融状态下的电离方程式： C. 的分子结构模型： D. 用电子式表示氯化钙的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟原子质子数为9，氟离子的结构示意图为，故A错误； B．在熔融状态下电离为，电离方程式，故B正确； C．是V形分子，分子结构模型：，故C正确； D．氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故D正确； 选A。 9. 下列有关钠和钠的化合物的说法不正确的是 A. 向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴有放热现象 B. 碳酸氢钠溶液显碱性 C. 钠在氧气中燃烧时主要生成氧化钠 D. 碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A．向碳酸钠粉末中加入少量水后，生成 ，碳酸钠结块并伴有放热现象，故A正确； B．碳酸氢钠水解使溶液显碱性，故B正确； C．钠在氧气中燃烧时主要生成过氧化钠，故C错误； D．碳酸钠晶体易风华，碳酸钠晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，故D正确； 选C。 10. 下列有关说法不正确的是 A. 在溶液中滴入溶液，一段时间后可观察到有红褐色物质生成 B. 用铂丝蘸取碳酸钾溶液在煤气灯外焰上灼烧，通过钴玻璃可观察到火焰呈黄色 C. 分别沾有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到有白烟产生 D. 在试管中放入一小段除去氧化膜的镁条，加入适量水并滴入2滴酚酞溶液，加热至沸腾，可观察到溶液变成浅红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中滴入溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，所以一段时间后可观察到有红褐色物质生成，故A正确； B．用铂丝蘸取碳酸钾溶液在煤气灯外焰上灼烧，通过钴玻璃可观察到火焰呈紫色，故B错误； C．氨水、浓盐酸易挥发，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，分别沾有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近，可观察到有白烟产生，故C正确； D．在试管中放入一小段除去氧化膜的镁条，加入适量水并滴入2滴酚酞溶液，加热至沸腾，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，可观察到溶液变成浅红色，故D正确； 选B。 11. 下列有关说法不正确的是 A. 向碳素钢中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金钢 B. 铝合金表面有致密的氧化膜，故不会受到酸碱的腐蚀 C. 具有良好的化学稳定性和优异的光学性能，可用于制造光导纤维 D. 碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】B 【解析】 【详解】A．向碳素钢中加入不同的合金元素(锰、硅、钒、钛等)，可制得不同性能的合金钢，故A正确； B．铝合金表面有致密的氧化膜，氧化铝和强酸、强碱都能反应，会受到酸碱的腐蚀，故B错误； C．具有优异的光学性能，用于制造光导纤维，故C正确； D．碳化硅具有类似金刚石的结构，熔点高、硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确； 选B。 12. 下列各组离子中，能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不发生反应，能大量共存，A正确； B．能反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．和会生成H2S，不能大量共存，C错误； D．有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；  故选A。 13. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A. 的化学式是 B. 被氧化的物质是 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 参与反应，转移电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】火法炼锌，是与碳发生氧化还原反应，碳是还原剂，被还原，反应方程式为：。 【详解】A．根据分析，的化学式是，A正确； B．碳是还原剂，被氧化的物质是，B正确； C．是氧化剂，碳是还原剂，C错误； D．根据反应方程式，碳从0价变成+2价，参与反应，转移电子的物质的量为，D正确； 故选C 14. 金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是 A. 铯比钾的熔点高 B. 铯与水的反应比钾剧烈 C. 硝酸铯是离子化合物 D. 铯与氧气反应可形成多种氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属元素从上到下熔点逐渐降低，钾的熔点高于铯，A不合理； B．同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，铯的金属性比钾强，与水反应比钾剧烈，B合理； C．碱金属元素与硝酸根形成的盐都是离子化合物，硝酸铯是离子化合物，C合理； D．碱金属元素随着核电荷数不断增加，金属性逐渐增强，燃烧形成的氧化物种类逐渐增多，故铯与氧气反应可形成多种氧化物，D合理； 故选A。 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径： B. 的最高价氧化物的水化物是强酸 C. 最简单气态氢化物的热稳定性： D. 元素与两种元素都可以形成原子数为的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，x+x+10=3（x+1），x=7，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl，据此分析。 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径N＞O，即Y＞Z，故A错误； B．X的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，不是强酸，故B错误； C．非金属性越强对应的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：Cl＞Si，即W＞X，故C错误； D．O元素与Si、N两种元素可以形成SiO2、NO2，其原子数均为2：1，故D正确； 故选D。 16. 下列有关物质的制备或转化说法正确的是 A. 工业上常用和反应制备 B. 工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅 C. 高温下，与水蒸气反应生成和 D. 溶液中加入过量溶液生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O和H2O反应制取NaOH反应剧烈，原料来源少且不符合经济效益，工业上是电解饱和食盐水制备NaOH，故A错误； B．工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅，碳还原二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，故B正确； C．高温下，Fe与水蒸气反应生成黑色固体Fe3O4和H2，故C错误； D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成Na[Al(OH)4]，不能生成，故D错误； 故选B。 17. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的原子数为 B. 的溶液中，数目为 C. 所含电子数目为 D. 足量的与反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是0.1mol，含有的原子数不一定为，故A错误； B．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中数目，故B错误； C．1个OH-中含有10个电子，所含电子数目，故C正确； D．物质的量为0.5mol，足量的与反应生成Mg3N2，Mg元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为，故D错误； 选C。 18. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 铝片投入溶液中： C. 氯化亚铁溶液中通入氯气： D. 浓盐酸与二氧化锰混合后加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．铝片投入溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式为，故C错误； D．浓盐酸与二氧化锰混合后加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 19. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图（部分反应条件已略去）。下列相关说法正确的是 A. 黄铁矿主要成分的化学式为 B. 物质X常为的浓硫酸 C. 步骤②中能完全转化为 D. 图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。 【详解】A．黄铁矿主要成分的化学式为，故A错误； B．为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为的浓硫酸，故B正确； C．是可逆反应，步骤②中不能完全转化为，故C错误； D．步骤③中元素化合价不变，没有发生氧化反应，故D错误； 选B。 20. 下列说法不正确的是 A. 只含非金属元素的化合物可能是离子化合物 B. 在化学反应中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 C. 共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关 D. 液态水加热变成水蒸气，是由共价键的断裂引起的 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含非金属元素的化合物可能是离子化合物，如铵盐，全部由非金属元素组成，但属于离子化合物，A正确； B．反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成，是化学反应过程的本质，B正确； C．共价化合物中原子间共用电子对的数目与原子的最外层电子数密切相关，满足原子的最外层电子达到稳定结构，C正确； D．液态水加热变成水蒸气，只是物质状态的变化，属于物理变化，没有化学键的断裂，D错误； 故选D。 21. 和是大气污染物，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为： B. 过程Ⅰ中有非极性键的形成 C. 上述转化中，催化剂是和 D. 是直线形分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应图像可知总反应方程式为：N2O+CON2+CO2，故A正确； B．过程Ⅰ中有氮气生成，氮气中存在非极性键，故有非极性键生成，故B正确； C．催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中先生成，后消耗，为反应的催化剂，为中间产物，故C错误； D．CO2是直线形分子，故D正确； 故选C。 22. 下列有关实验不能达到实验目的的是 A．验证与反应产生 B．证明浓硫酸具有强氧化性 C．说明氨气极易溶于水 D．证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．带火星的木条复燃，证明与反应产生，故不选A； B．品红溶液褪色，说明浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，证明浓硫酸具有强氧化性，故不选B； C．烧瓶中有喷泉形成，说明氨气极易溶于水，故不选C； D．实验①反应后的溶液中有氯水剩余，滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，可能是剩余的氯水把I-氧化为碘单质，不能证明氧化性Br2>I2，故选D； 选D。 23. 某地区蕴藏着丰富的赤铁矿（主要成分为，还含有等杂质）、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，并相应建立焦化厂（焦化厂的主要产品有焦炭等）、发电厂、水泥厂，形成一定规模的工业体系。甲、乙、丙、丁为相应厂的主要原料，其中丙为 A. 石灰石 B. 煤 C. 赤铁矿 D. 黏土 【答案】A 【解析】 【详解】煤燃烧可以发电，煤的干馏制造煤焦油，则甲为煤；赤铁矿、石灰石是炼铁的原料，石灰石和黏土是生产水泥的原料，则乙为赤铁矿，丙为石灰石，丁为黏土，故选A。 24. 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水中应先通入 B. 气体是 C. 沉淀池中得到的固体是 D. 从母液中得到的副产品主要是 【答案】C 【解析】 【分析】侯氏制碱法是向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，发生反应：，析出NaHCO3，则沉淀池中得到的固体是NaHCO3，NaHCO3在煅烧炉中受热分解生成纯碱、水和CO2，则气体X是CO2，母液中主要含有NH4Cl，据此解答。 【详解】A．二氧化碳溶解度较小，氨气极易溶于水，则饱和食盐水中应先通入NH3，使其溶液呈碱性，再通入二氧化碳，更有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率， A正确； B．气体X是碳酸氢钠受热分解生成的CO2， B正确； C．沉淀池中得到的固体是NaHCO3， C错误； D．母液主要是氯化铵溶液，则从母液中得到的副产品主要是NH4Cl， D正确； 故选C。 25. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去 具有漂白性 C 常温下将铁片投入浓硝酸中，无明显变化 常温下铁与浓硝酸不反应 D 向滤纸表面滴加浓硫酸，滤纸变黑 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中先滴加氯水，再加溶液，溶液变为红色，原溶液中可能含有Fe3+，不一定含有Fe2+，A错误； B．向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去，是因为具有还原性，将还原，而不是具有漂白性，B错误； C．常温下将铁片投入浓硝酸中，无明显变化，并不是铁与浓硝酸不反应，而是发生了钝化，在铁表面形成了一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行，C错误； D．向滤纸表面滴加浓硫酸，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能将滤纸中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使滤纸碳化变黑，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、简答题（本大题共5小题，共44分） 26. 请回答： （1）①根据元素周期表和元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式_____________；②的电子式是_____________。 （2）将绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，可观察到水溶液颜色变为_____________。 （3）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应方程式为____________。 【答案】（1） ①. ②. （2）红色 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据元素周期表和元素周期律，非金属性Si<N，Si原子最外层4个电子、N原子最外层5个电子，氮化硅中Si显+4价、N显-3价，所以氮化硅的化学式； ②是共价化合物，电子式是。 【小问2详解】 将绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，反应生成氢氧化钠和氢气，可观察到水溶液颜色变为红色。 【小问3详解】 氨发生催化氧化生成一氧化氮和水，其反应方程式为。 27. 某同学以铁屑（含少量）为原料，制备硫酸亚铁晶体，实验流程如下。 请回答下列问题： （1）加入试剂①后，溶液中反应的离子方程式有、_____________。 （2）过滤前，操作Ⅰ为蒸发浓缩、_____________。 （3）硫酸亚铁易被氧化，为确定硫酸亚铁溶液已被完全氧化，应选择的最佳试剂是_____________。 A. 铜片 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （4）将硫酸亚铁溶液调节至碱性，加入溶液生成红棕色悬浊液，与共沉淀可以获得纳米．生成的离子方程式为_____________。 【答案】（1） （2）冷却结晶 （3）D （4）（或） 【解析】 【分析】由流程图可知，最终制得硫酸亚铁晶体，可知铁屑用硫酸溶解，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫化铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，溶液B为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 试剂①为硫酸，加入硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫化铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式有、。 【小问2详解】 硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体，过滤前，操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问3详解】 硫酸亚铁易被氧化，Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，若加入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色，证明硫酸亚铁溶液已被完全氧化，应选择的最佳试剂是溶液，选D。 【小问4详解】 将硫酸亚铁溶液调节至碱性，加入溶液，硫酸亚铁被氧化为，反应的离子方程式为。 28. 化合物含三种常见元素，摩尔质量为，受热分解后的产物转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）的化学式为_____________；的化学式为_____________。 （2）的离子方程式是____________。 （3）D的浓溶液一般要保存在棕色试剂瓶中，可能原因是_____________（用化学方程式表示）。 （4）向蓝色溶液中通入适量会生成蓝色沉淀和无色溶液，设计实验检验溶液中的阳离子_____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）取适量溶液于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有（其他合理方案亦可） 【解析】 【分析】红棕色气体为NO2，与水反应后可得HNO3和NO，由蓝色溶液Y可知，X、A、D中含有铜元素，可知黑色固体A为CuO，D为HNO3，E为NO，C为O2，可推知固体X为，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，的化学式为；的化学式为； 【小问2详解】 的离子方程式是； 【小问3详解】 HNO3不稳定易分解，浓溶液一般要保存在棕色试剂瓶中，可能原因是； 【小问4详解】 蓝色溶液是含的溶液，适量会生成蓝色沉淀，，实验检验溶液中的，取适量溶液于试管中，加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有（其他合理方案亦可）。 29. 为研究不同价态含硫物质的转化，设计了如图所示的实验装置。 请回答下列问题： （1）下列关于的叙述不正确的是_____________。 A. 是无色、无臭、有毒的气体 B. 与溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 不能用作食品添加剂 【实验一】气体为。 （2）装置中溶液的作用是_____________。 （3）实验结束后，通过向装置A中加入下列_____________物质产生沉淀，可说明与在水中能发生反应。 A． B． C． （4）写出与在水中反应的化学方程式_____________。 【实验二】气体为。 （5）装置中观察到的现象是_____________。 【问题与讨论】 （6）上述两组实验中，先通过仪器再通入中，以确保实验安全，这是由于具有_____________的性质。 【答案】（1）ABD （2）吸收尾气，防止污染空气 （3）A （4） （5）出现浑浊 （6）易溶于水 【解析】 【分析】根据题目所给图分析，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，再与气体X反应，实验一X为氯气，氯气具有强氧化性，二氧化硫与氯气反应生成硫酸和氯化氢，反应结束后采用氢氧化钠溶液进行尾气处理；实验二X为硫化氢，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水，体现了二氧化硫的氧化性； 【小问1详解】 A．二氧化硫是一种有毒、无色且具有特殊的臭鸡蛋气味的气体； B．二氧化硫属于酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水； C．二氧化硫也具有还原性，可以使高锰酸钾溶液褪色； D．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康； 故选ABD； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液可以与氯气和二氧化硫两种气体反应，可以用作尾气处理装置，防止污染空气； 【小问3详解】 A．加入氯化钡产生沉淀，证明氯气与二氧化硫反应生成了硫酸根，A符合题意； B．加入硝酸钡产生沉淀，由于二氧化硫溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下，硝酸根具备强氧化性，可以将亚硫酸根氧化成硫酸根，B不符合题意； C．加入硝酸银产生沉淀，由于氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸，氯化氢与银离子反应生成氯化银沉淀，C不符合题意； 故选A； 小问4详解】 氯气与二氧化硫在水中反应生成氯化氢和硫酸，反应方程式为； 【小问5详解】 根据分析，X为硫化氢气体，与二氧化硫反应生成硫单质，出现淡黄色沉淀，溶液变浑浊； 【小问6详解】 由于二氧化硫易溶于水，若不通过仪器C，导管中二氧化硫易溶于水，导管内部产生空缺，会引起倒吸现象。 30. 现有一份和的固体混合物，几位同学用不同的实验方案测定固体混合物中的质量分数，请回答下列问题： （1）甲同学设计的下列实验方案中，不合理的是_____________。 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 D. 取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 （2）乙同学取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀盐酸，通过测定的体积，计算的质量分数，所加盐酸的体积与生成的体积关系如图所示。 写出段发生反应的离子方程式_____________。 （3）丙同学取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加的稀盐酸，通过消耗的盐酸体积，计算的质量分数。 ①配制稀盐酸过程中，以下实验操作或说法不正确的是_____________。 A．如图所示，用玻璃棒引流，将浓盐酸转移到容量瓶中稀释 B．配制过程中，应用适量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 C．容量瓶上下颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，应用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 D．容量瓶使用之前要检漏，检漏后需加热烘干才能使用 ②配制稀盐酸过程中，定容时俯视容量瓶上的刻度线会引起稀盐酸浓度_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. ACD ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 A.只有碳酸氢钠加热分解，由混合物质量差可计算碳酸氢钠的质量及质量分数， A正确； B.最终固体为NaCl，由质量及钠原子守恒可计算， B正确； C.取ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，碳酸氢钠和氢氧化钠完全反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物质量，不能计算得到碳酸氢钠的质量， C错误； D.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量， D错误； 故选CD； 【小问2详解】 取适量固体混合物溶于水，向所得溶液中滴加稀盐酸，通过测定CO2的体积，计算 NaHCO3的质量分数，反应过程为；Na2CO3 + HCl = NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+ HCl = NaCl+CO2↑+H2O，AB段无气体生成，发生反应的离子方程式为: ； 【小问3详解】 ①A.浓盐酸应在烧杯中嘉瑞溶解，不能将浓盐酸转移到容量瓶中稀释， A错误； B.配制过程中，需要把溶质全部转移到容量瓶中，应用适量水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中， B正确； C.容量瓶上下颠倒摇匀后，若液面低于刻度线，静置后液体回落到刻度线，若加水后，溶液浓度被稀释， C错误； D.容量瓶使用之前要检漏，检漏后，不需加热烘干使用，容量瓶中有蒸馏水，不影响浓度，D错误； 故选ACD； ②配制0.10mol/L稀盐酸过程中，定容时俯视容量瓶上的刻度线，水未加到刻度线，体积偏小，容量瓶中溶质浓度偏高。 三、计算题（本大题共1小题，共6分） 31. 把溶液与溶液各取混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。 （1）此混合溶液中的浓度为_____________。 （2）向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中的浓度为，则____________。 （3）若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重，则反应后的溶液中为____________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】第一问根据混合前后溶液中的物质的量相等解答； 第二问加入过量铁粉，则发生反应、，根据电荷守恒反应后溶液中有，据此计算反应后溶液中，再根据稀释定律计算原溶液的物质的量浓度； 第三问设反应后溶液中为，表示出参加反应的物质的量，即析出的物质的量，根据电荷守恒有，表示出溶液中，根据铁原子守恒表示出加入的物质的量，再根据参加反应铁的质量与析出的铜的质量之差等于溶液质量增重列方程计算。 【小问1详解】 混合前后溶液中的物质的量相等设混合溶液中的浓度为，则存在，解得， 故答案为； 【小问2详解】 加入过量铁粉，由分析可知存在电荷守恒 ， 则有，解得，混合溶液是溶液与溶液各取混合，故原溶液浓度为 ， 故答案为； 【小问3详解】 溶液中为，设反应后溶液中，则参加反应的物质的量为，即析出的物质的量为 根据电荷守恒反应后溶液中，有，则反应后溶液中，根据铁原子守恒有 ，而参加反应铁的质量与析出的铜的质量之差等于溶液质量增重，故，解得，反应后溶液中，故反应后的溶液中，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$