精品解析：山西省阳泉市郊区阳泉市第一中学校2024-2025学年高二上学期开学化学试题

阳泉一中2024年高二分班考试试题 考试时间 75 分钟 分值 100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 客观题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和盐酸反应是非氧化还原反应，是放热反应，选项A错误； B．该反应是非氧化还原反应，也是吸热反应，选项B正确； C．该反应属于氧化还原反应，是吸热反应，选项C错误； D．该反应是氧化还原反应，是放热反应，选项D错误； 故选B。 2. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷型结构是正四面体构型，只有一种结构，故只表示一种物质，A符合题意； B．可能是丙烯，也可能是环丙烷，B不符合题意； C．可能是正丁烷或异丁烷，C不符合题意； D．有8种同分异构体，D不符合题意； 故答案为：A。 【点睛】分子式只表示一种物质说明其只有一种结构，不能存在同分异构体。 3. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果 B. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化 D. 速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，加入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，减小HClO的浓度，则减弱84消毒液的漂白效果，故A错误； B．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，故B错误； C．“石胆能化铁为铜”的变化是铁转化为铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D．聚氨酯材料属于人工合成的有机高分子材料，故D错误； 故选：C。 4. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A. CaH2中H元素＋1价 B. H2O发生氧化反应 C. CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。 【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误； B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误； C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误； D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确； 答案选D。 5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确； ②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误； ③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确； ④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误； 只有①③正确，故答案为C。 【点睛】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。 6. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应： C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2 22.4L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】淡化海水中通入氯气，氧化溴离子为单质溴，得到低浓度的溴水。向低浓度的溴水中通入空气吹出Br2，用X溶液吸收，如用Na2SO3溶液吸收溴单质，以达到富集的目的，然后再通入氯气氧化溴离子，得到溴的浓溶液，经萃取、蒸馏、分液，可得到液溴，据此分析解答。 【详解】A．亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用Na2SO3饱和溶液吸收溴单质，故A正确； B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，步骤Ⅲ的离子反应为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故B正确； C．先后发生两次2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗2mol氯气，在标况下Cl2的体积为44.8L，但未告知是否为标准状况，无法判断氯气的体积，故C错误； D．从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确； 故选C。 7. 下列说法组合全部正确的是 ①自然界没有游离态的硫 ②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO ③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏 ④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 ⑤用浓硫酸与、反应可制取HCl和，是因为浓硫酸是一种高沸点酸 ⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水 ⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中 A. ②③⑤⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ②④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①自然界存在游离态硫，一般分布在火山喷口附近，故①错误；②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，说明NO和空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，则该无色气体为NO，故②正确；③氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，因此浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏，故③正确；④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④错误；⑤浓硫酸是一种高沸点酸，利用难挥发性酸制易挥发性酸，因此用浓硫酸与、反应可制取HCl和，故⑤正确；⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水，故⑥错误；因此②③⑤⑦正确；故A正确。 综上所述，答案为A。 8. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （ ） A. 乙醇容易挥发 B. 乙醇能与水以任意比例互溶 C. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O D. 0.1 mol乙醇与足量Na反应生成 0.05 mol H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇容易挥发是乙醇的物理性质，与是否含有羟基无关，故A不符合题意； B．乙醇能和水以任意比互溶，是由于乙醇和水分子之间能形成氢键，不能说明乙醇中含几个羟基，故B不符合题意； C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，只能说明其含碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素；即不能确定是否含有羟基，故C不符合题意； D．乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基，故D符合题意； 答案选D。 9. 可逆反应2NO22NO＋O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2 B. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO C. 用NO2、NO、O2的浓度变化表示的反应速率比为2：2：1 D. 混合气体的颜色不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2和NO2的化学计量比为1:2，因此无论有没有达到平衡，单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2，A错误； B．二者均为生成物且化学计量比为1:2，因此无论有没有达到平衡，单位时间内总是生成nmolO2的同时生成2nmolNO，B错误； C．只要发生反应，就有v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1，C错误； D．NO2是红棕色气体，因此混合气体颜色不变说明NO2的浓度不变，进而说明各物质浓度不变，即反应达到了平衡状态，D正确； 答案选D。 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C. 1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D. 1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况H2O不是气体，无法计算，A错误； B．16gO2和O3的混合气体中含氧元素的物质的量为1mol，所以含有氧原子为1mol，B错误； C．1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，C错误； D．1L2 mol/L的氯化镁溶液中含有2mol氯化镁，则氯离子数为4NA，D正确； 故选D。 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 绍兴黄酒酿制属于国家非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，故A正确； B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，故B正确； C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，故C错误； D．酒精化学式为CH3CH2OH，其属于烃的含氧衍生物，故D正确； 故选C。 12. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液： B. 铁跟稀硫酸反应： C. 少量金属钠加到冷水中： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A错误； B. 铁和稀硫酸反应生氢气和二价铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2 ，故B错误； C. 少量金属钠加到冷水中的反应实质是：2Na+2H2O═2Na + +2OH -+H 2↑，故C错误； D. 氧化铁和稀硫酸反应生成三价铁和水，离子方程式为： Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故D正确； 正确答案是D。 13. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 向KI淀粉溶液中滴加溶液 溶液变蓝色 氧化性： C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有，无 D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，无法排除银离子的干扰，则原溶液中不一定含有，故A错误； B．向KI淀粉溶液中滴加溶液变蓝色，说明铁离子氧化碘离子生成了碘单质，则氧化性：Fe3+＞I2，故B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，只能证明原溶液一定含有Na+，无法确定是否含有K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故C错误； D．将Cl2通入石蕊试液中，氯气与水反应生成HCl和次氯酸，溶液呈酸性，则石蕊试液先变红，生成的次氯酸具有漂白性，所以会褪色，具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，故D错误； 故选B。 14. 在的性质探究实验及对应用途中，下列叙述正确的是 A. 有氧化性，所以可用于纸浆漂白 B. 气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 C 和都能使品红溶液褪色，但两者等体积混合会失去漂白能力 D. 气体通入溶液中得到沉淀，通入溶液中得到沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，A错误； B．气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易与NaOH溶液反应，B错误； C．SO2和Cl2等体积通入水中发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不仅不能增强漂白性，且因为二者反应而失去漂白性，C正确； D．HCl酸性强于亚硫酸，气体通入溶液中不能得到沉淀，通入溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，所以得到沉淀，D错误； 故选C。 15. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是 A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3 B. 合成氨属于氮的固定 C. 雷电时N2与O2反应直接生成NO D. 液氨是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热固体NH4Cl生成HCl与NH3，二者常温下又生成NH4Cl，因此不可用加热固体NH4Cl制取NH3，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，合成氨属于氮的固定，B正确； C．N2与O2在雷电条件下反应直接生成NO，C正确； D．液氨是氨气的液态，是纯净物，D正确； 故选A。 主观题 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物常温下为气体。据此回答： （1）元素形成的常见氧化物属于_______(“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 （2）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，和形成的氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。 （3）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为，A的固体具有吸湿性，是“84”消毒液的有效成分。 ①写出的电子式：_______。 ②与氢氧化铝反应的离子方程式为_______。 ③B与浓盐酸反应可制得的单质，反应的离子方程式为_______。 （4）的单质的用途为_______(任写一点)。 【答案】（1）酸性 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4）作半导体材料(或制造芯片、太阳能电池等) 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，Y元素原子核外只可能有2个电子层，设最外层电子数为x，则，即x=6，则Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si元素，N−、Z+、X+的半径逐渐减小，则N为Cl元素，Z为Na元素，化合物XN常温下为气体，则X为H元素，所以X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、M为Si元素、N为Cl元素。 小问1详解】 根据分析M为Si元素，其形成的常见氧化物为SiO2为酸性氧化物； 【小问2详解】 N为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4， 因Cl原子半径比Si原子半径小，所以H-Cl键长比H-Si键长短，H-Cl键能更大，所以HCl更稳定； 【小问3详解】 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为1:1:1，A的固体具有吸湿性，为NaOH，B是“84”消毒液的有效成分，为NaClO。 ①A的电子式： ； ②A与氢氧化铝反应的离子方程式为：； ③NaClO与浓盐酸反应可制得Cl2，反应的离子方程式为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问4详解】 单质Si的用途为作半导体材料、制造芯片、太阳能电池等。 17. 完成下列问题。 （1）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2___________+HCl，该反应属于___________反应(填有机反应类型)。 （2）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为___________。 （3）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题： ①可以鉴别乙烷和乙烯的试剂是___________ (填字母)。 A．稀硫酸     B．溴的四氯化碳溶液     C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液    E．酒精 ②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________ (填字母序号)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br （4）某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下： ①试管II中装有 ___________溶液。 ②写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的方程式___________。 【答案】（1） ①. CH2Cl2 ②. 取代 （2）C5H12 （3） ①. BCD ②. ACD （4） ①. 饱和 ②. 【解析】 【小问1详解】 一氯甲烷与氯气发生取代反应，化学方程式：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl； 【小问2详解】 根据，1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，即，n=5，则其化学式为C5H12； 【小问3详解】 ①A．乙烷和乙烯都与稀硫酸不反应，错误；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷不使溴的四氯化碳溶液褪色，可以鉴别，正确；C．乙烯使溴水褪色，乙烷不使溴水褪色，可以鉴别，正确；D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，正确；E．乙烷和乙烯都与酒精不反应，错误；故选BCD；②乙烯分别与氢气、H2O、HBr发生加成反应分别得到CH3CH3、CH3CH2OH、CH3CH2Br，故选ACD； 【小问4详解】 ①试管II中装有饱和溶液，作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；②乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的方程式：。 18. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学方程式能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. CH4+2O2=CO2+2H2O C. D. （2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 ①装置甲中：负极为___________(填“A”或“B”)，正极反应式为___________。 ②四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （3）若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X应为___________(填化学式)，电解质溶液可选___________溶液(写出一种即可)。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：___________。 【答案】（1）BD （2） ①. A ②. 2H+ + 2e- = H2↑ ③. D>A>B>C （3） ①. Cu ②. FeCl3溶液 （4）PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。 A．是复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意； B．CH4+2O2=CO2+2H2O是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，B符合题意； C．不是氧化还原反应，不能设计成原电池，C不符合题意； D．是自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 ①根据现象：二价金属A不断溶解，则A为负极，正极上氢离子得电子生成氢气，则正极反应式为：2H+ + 2e- = H2↑； ②根据装置甲现象，A为负极，B为正极，则活动性A＞B；装置乙中，C的质量增加，则溶液中铜离子得电子生成铜，则C为正极，B为负极，则活动性B＞C；装置丙中A极有气体产生，则氢离子得电子生成氢气，A为正极，则活动性D＞A，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是：D>A>B>C； 【小问3详解】 依据反应设计原电池，Cu的化合价升高，则Cu作负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，石墨作正极，电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，则电极X应为Cu，电解质溶液可选FeCl3溶液； 【小问4详解】 铅蓄电池总反应为，正极上PbO2得电子发生还原反应，生成难溶于水的PbSO4，则正极的电极反应式：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。 19. 化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 （1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为：___________、___________。 （2）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NO和CO在催化转化器中生成两种无毒的气体排出，写出该过程的化学方程式：___________。 （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。 ①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是___________。 ②制造飞机轮胎的主要材料属于___________(填字母)。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 （4）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。 ①有下列四种物质：A．青霉素　　　B．葡萄糖　　　C．苯甲酸钠　　　D．维生素C 请根据题意，选择恰当的选项(用字母代号)填空： 被称作抗坏血酸的是___________，可用作食品防腐剂的是___________，生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是___________，可通过血液运输为人体补充能量的是___________。 ②碱式碳酸镁铝［Mg3AI(OH)7CO3］是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑ （2）2CO+2NON2+2CO2 （3） ①. 陶瓷 ②. c （4） ①. D ②. C ③. A ④. B ⑤. 【解析】 【小问1详解】 将金属钠和铝粉同时投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与铝反应生成偏铝酸钠，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O =2+3H2↑； 【小问2详解】 NO和CO在催化转化器中生成两种无毒的气体，则这两种无毒的气体分别为N2和CO2，化学方程式为2CO+2NON2+2CO2； 【小问3详解】 ①陶瓷的生成原料是黏土，不需要石灰石； ②飞机轮胎是合成橡胶，所以属于有机高分子材料，故选c； 【小问4详解】 ①被称作抗坏血酸的是维生素C，故答案为：D；苯甲酸钠是常用的防腐剂，故答案为：C；青霉素是抗生素，有阻止多种细菌生长功能，故答案为：A；葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量，故答案为：B； ②碱式碳酸铝[Mg3Al(OH)7CO3]与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、二氧化碳和水，化学方程式为：Mg3Al(OH)7CO3 + 9HCl = 3MgCl2 ＋AlCl3 + 8H2O + CO2↑； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阳泉一中2024年高二分班考试试题 考试时间 75 分钟 分值 100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 客观题 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热碳与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 3. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果 B. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化 D. 速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料 4. 已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是 A. CaH2中H元素为＋1价 B. H2O发生氧化反应 C. CaH2中氢元素既被氧化又被还原 D. H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1 5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 6. 从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应： C. 工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2 22.4L D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 7. 下列说法组合全部正确的是 ①自然界没有游离态的硫 ②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO ③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏 ④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 ⑤用浓硫酸与、反应可制取HCl和，因为浓硫酸是一种高沸点酸 ⑥酸雨是指的雨雪或其他形式的降水 ⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中 A. ②③⑤⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. ②④⑤⑦ 8. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 （ ） A. 乙醇容易挥发 B. 乙醇能与水以任意比例互溶 C. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O D. 0.1 mol乙醇与足量Na反应生成 0.05 mol H2 9. 可逆反应2NO22NO＋O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2 B. 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO C. 用NO2、NO、O2的浓度变化表示的反应速率比为2：2：1 D. 混合气体的颜色不再改变 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA B. 16gO2和O3的混合气体含有的原子数为2.5NA C. 1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA D. 1L2 mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为4NA 11. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土竹木简牍主要成分是纤维素 C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D. 绍兴黄酒酿制属于国家非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物 12. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液： B. 铁跟稀硫酸反应： C. 少量金属钠加到冷水中： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 13. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 B 向KI淀粉溶液中滴加溶液 溶液变蓝色 氧化性： C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有，无 D 将通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 在的性质探究实验及对应用途中，下列叙述正确的是 A. 有氧化性，所以可用于纸浆漂白 B. 气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 C. 和都能使品红溶液褪色，但两者等体积混合会失去漂白能力 D. 气体通入溶液中得到沉淀，通入溶液中得到沉淀 15. 氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是 A. 实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3 B. 合成氨属于氮的固定 C. 雷电时N2与O2反应直接生成NO D. 液氨是纯净物 主观题 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子的最外层电子数与核外电子总数之比为；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物常温下为气体。据此回答： （1）元素形成的常见氧化物属于_______(“酸性”“碱性”或“不成盐”)氧化物。 （2）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，和形成的氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。 （3）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比均为，A的固体具有吸湿性，是“84”消毒液的有效成分。 ①写出的电子式：_______。 ②与氢氧化铝反应的离子方程式为_______。 ③B与浓盐酸反应可制得的单质，反应的离子方程式为_______。 （4）的单质的用途为_______(任写一点)。 17. 完成下列问题。 （1）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2___________+HCl，该反应属于___________反应(填有机反应类型)。 （2）1mol某烷烃完全燃烧消耗8molO2，则其化学式为___________。 （3）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题： ①可以鉴别乙烷和乙烯的试剂是___________ (填字母)。 A．稀硫酸     B．溴的四氯化碳溶液     C．溴水    D．酸性高锰酸钾溶液    E．酒精 ②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________ (填字母序号)。 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br （4）某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下： ①试管II中装有 ___________溶液。 ②写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的方程式___________。 18. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）根据构成原电池的本质判断，下列化学方程式能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. B. CH4+2O2=CO2+2H2O C. D. （2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 ①装置甲中：负极为___________(填“A”或“B”)，正极反应式为___________。 ②四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （3）若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X应为___________(填化学式)，电解质溶液可选___________溶液(写出一种即可)。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：___________。 19. 化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 （1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为：___________、___________。 （2）优美的环境是社会可持续发展的重要保证。在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NO和CO在催化转化器中生成两种无毒的气体排出，写出该过程的化学方程式：___________。 （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。 ①工业上生产玻璃、陶瓷、水泥的原料中，不需要石灰石的是___________。 ②制造飞机轮胎的主要材料属于___________(填字母)。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 （4）合理饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面。 ①有下列四种物质：A．青霉素　　　B．葡萄糖　　　C．苯甲酸钠　　　D．维生素C 请根据题意，选择恰当的选项(用字母代号)填空： 被称作抗坏血酸的是___________，可用作食品防腐剂的是___________，生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是___________，可通过血液运输为人体补充能量的是___________。 ②碱式碳酸镁铝［Mg3AI(OH)7CO3］是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$