精品解析：湖南省岳阳市临湘市第二中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

2024年秋季高一化学入学考试试题 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. Fe(OH)3胶体 B. K2SO4溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，硫酸钾溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种微观粒子都静止不动 B. 水有固、液、气三种状态——水分子能量不同，间隔和排列方式不同 C. CO可以燃烧，CO2不能燃烧——分子结构不同，化学性质不同 D. 酸和碱能发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．粒子始终在不断运动，溶液中的粒子均匀分散在溶剂中，所以溶液具有均以稳定的特征，故A错误； B．水分子能量不同，影响分子的间隔和排列方式，从而呈现出不同的聚集态，故B正确； C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2分子结构不同，化学性质不同，故C正确； D．酸和碱发生中和反应的本质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确； 答案选A。 3. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，因此“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验，A正确； B. 小苏打指碳酸氢钠，碱性较弱，能和盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确； C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰吸水，常用作干燥剂，C错误； D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液显碱性，因此可用苏打粉检验假红酒，D正确；答案选C。 4. 我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是 A. 铝表面易形成致密的氧化物薄膜 B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀 C. 氧化钙作食品干燥剂 D. 碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜是铝和氧气生成氧化铝，故A正确； B．铁制品在潮湿环境中锈蚀是铁、氧气、水生成铁氧化物，主要为三氧化二铁，B错误； C．氧化钙作食品干燥剂是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C正确； D．碳酸氢铵在烈日下暴晒分解生成生成二氧化碳、水、氨气，导致氮元素流失肥效降低，D正确； 故选B。 5. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 6. 为验证化学反应能否产生电能，实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计(装置如右图所示)，然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A 实验过程中可以观察到电流计指针偏转 B. 烧杯中发生的化学反应可以表示为 C. 该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子 D. 该实验能说明电能可以转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置能将化学能转化为电能，可以观察到电流计指针偏转，故A正确； B．烧杯中锌片和稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式为：，故B正确； C．该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子，锌失去电子变为锌离子，氢离子得到电子变成氢气，故C正确； D．该实验说明化学能可以转化为电能，故D错误； 故选D。 7. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 是氧化产物 B. 、的计量数是3：2 C. 配平后X是“” D. 每生成1 mol就会有3 mol电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于中铁为+6价，高于反应物中铁的价态，故为氧化产物，故A正确； B．由得失电子守恒原理及质量守恒得：，故B错误； C．由以上方程式可知C正确，故C正确； D．由铁的价态变化知生成1 mol就会有3 mol电子发生转移，故D正确； 故选：B。 8. 制造载人飞船和太空舱使用了钛合金，工业上可用如图所示流程制备钛。下列有关说法中，不正确的是 A. 步骤①中可以加入石灰乳 B. 步骤①→②是为了富集提纯氯化镁 C. 步骤③发生的反应属于复分解反应 D. 步骤④中生成的氯化镁可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，分离出沉淀加入盐酸得到氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质，镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁。 【详解】A．试剂①能与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，试剂①可使用石灰乳，石灰乳价格低，成本较低，故A正确； B．海水中氯化镁含量较低，流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，B正确； C．氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，为分解反应，C错误； D．步骤④中生成的氯化镁可以在步骤③循环利用，D正确； 故选C。 9. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】甲中发生反应为：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，丙中制备K2FeO4，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，正确，A不符合题意； B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确，B不符合题意； C．丙中发生反应为：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正确，C不符合题意； D．反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，错误，D符合题意。 答案为：D。 10. 溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NH4C1溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生白色沉淀 A. X是NaOH溶液 B. 甲是Na2CO3溶液 C. 乙是Ba(NO3)2溶液 D. 丙是NH4Cl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠与Ba(NO3)2、Na2CO3不反应，与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，可观察到有气泡冒出，稀硫酸与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，产生白色沉淀，稀硫酸和Na2CO3反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，有气泡冒出，稀硫酸和NH4C1不反应，无明显现象，故无色溶液X为稀硫酸，甲为Na2CO3溶液，乙为NH4C1溶液，丙为Ba(NO3)2溶液。 【详解】A．由分析可知，X是稀硫酸溶液，故A错误； B．由分析可知，甲是Na2CO3溶液，故B正确； C．由分析可知，乙为NH4C1溶液，故C错误； D．由分析可知，丙为Ba(NO3)2溶液，故D错误； 故选B。 11. 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有 A 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】无色溶液中不可能大量存在Cu2+，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H+，则一定不能大量存在、OH-，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H+、Na+、Ba2+、Al3+、Cl-，共计是5种。 答案选C。 12. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 100 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA B. 0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA D. 5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液中的溶质NaOH、溶剂H2O中都含有O原子，故含有的O原子数目远大于0.01NA，A错误； B．Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，因此0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1NA，B错误； C．标准状况下，2.24 LCO2的物质的量是0.1 mol，根据反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知：每有2 mol CO2反应，转移2 mol电子，则反应0.1 mol CO2反应，转移0.1 mol电子，转移电子数目为0.1NA，C错误； D．5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol，根据方程式：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2可知：0.1 mol Cl2反应消耗Fe的物质的量小于0.1 mol，因此Fe过量，反应转移电子以不足量的Cl2为标准，反应转移0.2 mol电子，则转移电子数目是0.2NA；0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好反应，转移0.2 mol电子，转移电子数也为0.2NA，D正确； 故合理选项是D。 13. 选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入32.5%的尿素水溶液(密度1.1 g/cm3)，尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，NH3把尾气中的NOx还原成N2和H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是 A. 柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在放电作用下产生的 B. 32.5%的尿素水溶液浓度6 mol/L C. NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒物质 D SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在高温环境下反应产生的，而不是放电条件下反应产生，A错误； B．32.5%的尿素水溶液浓度c=，B正确； C．若NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2，则会发生反应：NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O，恰好反应转化为无毒物质N2、H2O，C正确； D．选择性催化还原技术(SCR)能够将NOx还原为无毒气体，达到节能、减排的目的，提高了能量利用率，从而提高了发动机功率，D正确； 故合理选项是A。 14. 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故A正确； B．纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠属于碱，故B错误； C．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子互换生成水、气体、或沉淀的过程，故C正确； D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应，如反应的温度、压强等，故D正确； 故选B。 15. 采集的盐水主要含NaCl和少量。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度： B. 的溶解度随温度升高而增大 C. a℃时，溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故A错误； B．由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故B错误； C．选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小；且即使是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%＜50%，故C错误； D．氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故D正确； 故选：D。 二、解答题(共4小题，共55分) 16. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 （3）简述检验A中阴离子的方法：___________。 （4）C水溶液中的电离方程式为___________向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. MgCl2 （2） ①. ②. （3）取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子 （4） ①. 、 ②. 【解析】 【分析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。 【小问1详解】 根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为MgCl2。 【小问2详解】 ①H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为。 ②Ba(OH)2与MgCl2反应的离子方程式为。 【小问3详解】 检验硫酸根离子的方法为取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子。 【小问4详解】 NaHCO3水溶液中的电离方程式为，；往该盐的溶液中加入足量NaOH，离子方程式为。 17. 回答下列小题 （1）中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉〔(C6H10O5)n〕人工合成。 ①人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，再经过铰复杂的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式：___________。 ②甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用___________(选填“过滤”“蒸馏”之一)的方法。 ③根据质量守恒定律，用以上方法生产32g甲醇，至少需要CO2的质量为___________g。 ④绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为___________能。 ⑤生活中检验淀粉可以选用___________(选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一)。 （2）1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制减法”，使原料NaC1的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl2转化成化肥NH4Cl。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3)，从元素守恒的观点来看，还需要补充___________元素(填元素名称)。 ②将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为___________(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。 ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 蒸馏 ③. 44 ④. 化学 ⑤. 碘酒 （2） ①. 碳元素和氧元素 ②. 后者大 ③. 氢氧化钠固体溶于水放热，使得溶液温度升高，碳酸钠溶解度增大，固体继续溶解 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，其化学方程式为：； ②甲醇的沸点和水相差较大，可以采用蒸馏的方式将甲醇从其水溶液中分离出来； ③由方程式可知，要得到32g甲醇，至少需要44g二氧化碳； ④绿色植物通过光合作用合成淀粉，本质是将光能转化为稳定的化学能储存在有机物中； ⑤淀粉遇碘变蓝，可利用这一性质对淀粉进行检验； 【小问2详解】 ①从元素守恒的观点来看，以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3)，还需要碳元素和氧元素； ②将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t1℃，，由图可知，两物质溶解度均减小，析出晶体，降温前后均为饱和溶液，t1℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，此时两溶液的溶质质量分数氯化钠较大； ③氢氧化钠固体溶于水放热，使得溶液温度升高，碳酸钠溶解度增大，固体继续溶解。 18. 某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 回答下列问题： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是 ___________；若没有E装置，测定的结果 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为 ___________g。 （3）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 ___________。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 ___________(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 ___________。 （4）取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 ___________(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为 ___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 浓硫酸 ③. 吸收空气中的CO2、H2O ④. 偏高 ⑤. 偏低 （2）13.2 （3） ①. 溶液变浑浊 ②. 氯化钙或氯化钡 ③. NaHCO3、NaCl （4） ①. AB ②. ×100%或×100% 【解析】 【小问1详解】 由于空气中含有二氧化碳，干扰实验，则A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C装置吸收水蒸气，其内所盛试剂是浓硫酸，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰实验，则E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，装置D质量偏大，则测定的结果偏高；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低， 【小问2详解】 充分加热后，测得D的质量增加6.6g，即二氧化碳的质量是6.6g，物质的量是，因此根据方程式可知碳酸氢钠的物质的量是0.15mol×2=0.3mol，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，根据碳元素守恒可知生成二氧化碳的物质的量是0.3mol，则测得D质量为44g/mol×0.3mol=13.2g， 【小问3详解】 ①碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有碳酸钙沉淀生成，现象为溶液变浑浊， 故答案为：溶液变浑浊； ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等， 故答案为：氯化钙或氯化钡； ③向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，两种盐分别是碳酸氢钠和氯化钠，化学式分别为NaHCO3、NaCl 【小问4详解】 A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，根据方程式可知 168 62 bg 所以碳酸钠的质量分数是； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解得x=，所以混合物中碳酸钠的质量分数为=； C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体是二氧化碳，氯化钙溶液不能吸收二氧化碳，无法计算出碳酸钠的质量分数， 故答案为：AB；或。 19. （1）《千里江山图》是我国传世名画之一、宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 ①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质___________(选填“稳定”“活泼”之一)。 ②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2(CO3)2〕，以其为原料的炼铜方式有以下两种： a． b． 以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是___________(填选“a”、“b”之一)。 ③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是___________(填标号)。 a．密封在干燥的空气中 b．浸没在煮沸过的蒸馏水中 c．放置在潮湿的空气中 ④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠〔化学式为(NaPO3)6〕的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为___________价。 （2）向盛有100gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答： ①逐滴加入NaOH溶液质量至20g的过程中，烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 ②在滴加NaOH溶液至a点时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ③当滴入NaOH溶液60g时(即图中b点)，恰好完全反应，此时所得不饱和溶液的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. b ③. c ④. +5 （2） ①. ②. Na+、Cu2+ ③. 155.1 【解析】 【小问1详解】 ①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳不容易发生化学反应，化学性质非常稳定； ②b反应生成溶于水的硫酸铜，湿法冶铜是利用活泼金属将铜离子从其溶液转化置换出来，故为b； ③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，含有碳、氢、氧、铜元素，则反应过程中与空气转化氧气、二氧化碳、水有关，故最先有明显铜锈生成的是c．放置在潮湿的空气中； ④六偏磷酸钠中钠元素化合价为+1、氧为2，根据化学价代数和为零可知，磷元素的化合价为+5； 【小问2详解】 ①盛有100gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先和硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，结合图可知，逐滴加入NaOH溶液质量至20g的过程中，烧杯中发生反应的化学方程式为。 ②在滴加NaOH溶液至a点时，硫酸完全反应、硫酸铜部分反应，烧杯中溶液里为生成的硫酸钠、原有的硫酸铜，故一定大量存在的金属阳离子是Na+、Cu2+。 ③当滴入NaOH溶液60g时(即图中b点)，恰好完全反应，此时硫酸铜恰好转化为氢氧化铜沉淀，，则生成沉淀质量为，则所得不饱和溶液的质量为100g+60g-4.9g=155.1g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一化学入学考试试题 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. Fe(OH)3胶体 B. K2SO4溶液 C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种微观粒子都静止不动 B. 水有固、液、气三种状态——水分子能量不同，间隔和排列方式不同 C. CO可以燃烧，CO2不能燃烧——分子结构不同，化学性质不同 D. 酸和碱能发生中和反应——H+和OH-结合生成H2O 3. “地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是 A. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B. 小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉 C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 4. 我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是 A. 铝表面易形成致密的氧化物薄膜 B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀 C. 氧化钙作食品干燥剂 D. 碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低 5. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 6. 为验证化学反应能否产生电能，实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计(装置如右图所示)，然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 实验过程中可以观察到电流计指针偏转 B. 烧杯中发生的化学反应可以表示为 C. 该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子 D. 该实验能说明电能可以转化化学能 7. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 是氧化产物 B. 、的计量数是3：2 C. 配平后X是“” D. 每生成1 mol就会有3 mol电子发生转移 8. 制造载人飞船和太空舱使用了钛合金，工业上可用如图所示流程制备钛。下列有关说法中，不正确的是 A. 步骤①中可以加入石灰乳 B. 步骤①→②是为了富集提纯氯化镁 C. 步骤③发生反应属于复分解反应 D. 步骤④中生成的氯化镁可以循环利用 9. 下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性） 下列说法不正确的是（ ） A. 乙中所用试剂为饱和食盐水 B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4 D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性 10. 溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NH4C1溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生白色沉淀 A. X是NaOH溶液 B. 甲是Na2CO3溶液 C. 乙是Ba(NO3)2溶液 D. 丙是NH4Cl溶液 11. 某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12. 用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 100 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA B. 0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA C. 标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA D. 5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为0.2NA 13. 选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入32.5%的尿素水溶液(密度1.1 g/cm3)，尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，NH3把尾气中的NOx还原成N2和H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是 A. 柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在放电作用下产生的 B. 32.5%的尿素水溶液浓度6 mol/L C. NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒物质 D. SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放 14. 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中，不正确的是 A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 15. 采集的盐水主要含NaCl和少量。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度： B. 的溶解度随温度升高而增大 C. a℃时，溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 二、解答题(共4小题，共55分) 16. 现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： （1）写出下列物质的化学式：B___________；D___________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。 ②B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。 （3）简述检验A中阴离子的方法：___________。 （4）C水溶液中的电离方程式为___________向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。 17. 回答下列小题 （1）中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉〔(C6H10O5)n〕的人工合成。 ①人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，再经过铰复杂的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式：___________。 ②甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用___________(选填“过滤”“蒸馏”之一)的方法。 ③根据质量守恒定律，用以上方法生产32g甲醇，至少需要CO2的质量为___________g。 ④绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为___________能。 ⑤生活中检验淀粉可以选用___________(选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一)。 （2）1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制减法”，使原料NaC1的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl2转化成化肥NH4Cl。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题： ①以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3)，从元素守恒的观点来看，还需要补充___________元素(填元素名称)。 ②将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaC1饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为___________(选填“前者大”“后者大”“相等”之一)。 ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。 18. 某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 回答下列问题： （1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ___________，C装置内所盛试剂是___________，E装置的作用是 ___________；若没有E装置，测定的结果 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 ___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)，不考虑导致误差因素，则测得D质量为 ___________g。 （3）分解产物Na2CO3重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。 ①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 ___________。 ②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 ___________(写其中一种的名称)。 ③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 ___________。 （4）取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 ___________(填序号)。 A．充分加热，质量减少b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克 任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为 ___________。 19. （1）《千里江山图》是我国传世名画之一、宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 ①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质___________(选填“稳定”“活泼”之一)。 ②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2(CO3)2〕，以其为原料的炼铜方式有以下两种： a． b． 以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是___________(填选“a”、“b”之一)。 ③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是___________(填标号)。 a．密封在干燥空气中 b．浸没在煮沸过的蒸馏水中 c．放置在潮湿的空气中 ④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠〔化学式为(NaPO3)6〕的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为___________价。 （2）向盛有100gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答： ①逐滴加入NaOH溶液质量至20g的过程中，烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 ②在滴加NaOH溶液至a点时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。 ③当滴入NaOH溶液60g时(即图中b点)，恰好完全反应，此时所得不饱和溶液的质量为___________g(计算结果精确至0.1g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$