精品解析：江苏省无锡市2023-2024学年高三上学期期终教学质量调研测试化学卷

无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试 化学 2024.1 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是 A. 该反应有利于实现碳中和 B. 该反应中C的化合价不变 C. 与氢能相比乙醇不易储存 D. 乙醇的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳中和是指在规定时期内，二氧化碳的人为移除与人为排放相抵消，江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇，减少了二氧化碳，所以能实现碳中和，A正确； B．二氧化碳中C元素化合价为+4价、乙醇中碳元素平均化合价为-2价，所以碳元素化合价改变，B错误； C．乙醇为液态物质、氢气为气态物质，所以与氢能相比，乙醇易储存，C错误； D．C2H6O为乙醇的分子式，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D错误； 故选A。 2. 碳化钙的晶胞如图所示，反应常用于制备。下列有关说法正确的是 A. 1个中含1个键 B. 的电子式为 C. 碳化钙晶胞中含4个 D. 属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为，1个中含2个键，A错误； B．的电子式为，B错误； C．晶胞中，位于顶点和面心，共有个，C正确； D．中含有和，为离子晶体，D错误； 答案选C。 3. 实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙干燥氯气 C. 用装置丙液化氯气 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则由实验装置图可知，装置甲缺少酒精灯，无法达到制取氯气制取氯气的实验目的，故A错误； B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸能达到干燥氯气的实验目的，故B正确； C．由干冰、液氯和氯化氢的沸点可知，干冰能使氯气液化，但不能使氯化氢液化，实验装置丙能达到液化氯气除去氯化氢的实验目的，故C正确； D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液能达到吸收氯气和氯化氢，防止污染空气的实验目的，故D正确； 故选A。 4. 古太古代地球大气中含有大量和蒸气等气体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 分子中键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径: ，A错误； B．同周期从左到右，第一电离能增大趋势，第 IIA、VA族元素原子第一电离能比同周期相邻元素大，则第一电离能: ，B错误； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性:C<N<O，则热稳定性: ，C错误； D．CH4、NH3、H2O中心原子的价电子对数均为4，CH4没有孤电子对，NH3有一对孤电子对，H2O有两对孤电子对，孤电子对与孤电子对间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，则键角: ，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成有关问题： 硫()元素约占地球总质量的，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。硫有(占)、(占)、(占)和(占)四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有、等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5. 下列说法正确的是 A. 核内中子数相同 B. 和分子中的杂化类型均为 C. 为含有极性键的非极性分子 D. 二硫化氢分子的构型为直线型 6. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： C. 用除去漂白废水中的余氯： D. 半胱氨酸和足量烧碱溶液反应： 7. 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A. 实验室探究的制备与性质： B. 工业上制备的部分流程： C. 用溶液吸收制备： D. 实验室探究浓硫酸的性质： 【答案】5. B 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．的中子数分别为16、18、17、20，则中子数不相同，A错误； B．SO2和SO3分子中S的价层电子对数分别为、，VSEPR模型均为平面三角形，S的杂化类型均为sp2，B正确； C．H2S为V形分子，S原子含有2对孤电子对，正负电荷中心不重合，为含有极性键的极性分子，C错误； D．H2S2的结构式为H-S-S-H，每个S原子含有2对孤电子对，不是直线形分子，而是书页形分子，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．硫化亚铁为不溶性固体，不能拆成离子形式，故使用硫化亚铁除去废水中汞离子：，A错误； B．生成的能被氧气氧化为，故黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：，B错误； C．与氯气反应生成硫酸钠和氯化钠，故用除去漂白废水中的余氯：，C正确； D．与均能与NaOH反应，半胱氨酸和足量烧碱溶液反应：，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．Na2SO3与硫酸反应生成SO2气体，SO2气体被H2O2氧化生成H2SO4，加入BaCl2溶液转化为BaSO4沉淀，能实现转化，A正确； B．煅烧FeS2生成SO2气体，SO2气体催化氧化生成SO3，能实现转化，B正确； C．SO2与过量碳酸钠溶液反应生成Na2SO3而不是NaHSO3，不能实现转化，C错误； D．浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成CuSO4、H2O和SO2，SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H2SO4，能实现转化，D正确； 故选C。 8. 下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是 A. 锂的容量密度高：用做电池负极材料 B. 甲烷的热值高：用于工业制备炭黑 C. 葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银 D. 氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂的容量密度高，单位质量的锂能够释放的电子多，因此常用作电池负极材料，A不符合题意;  B．甲烷的热值高，单位质量的甲烷燃烧能够放出大量的热，因此常用作燃料，而不是用于工业制备炭黑，B符合题意;  C．葡萄糖具有还原性，能够将银氨溶液还原为Ag单质，因此常用于玻璃等材料表面化学覆银，C不符合题意;  D．氢气在高温下具有还原性，能够将铁的氧化物还原为Fe单质，因此可用于工业绿色化炼铁，D不符合题意;  故选B。 9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是 A. 与溴水反应，最多消耗 B. 水解，最多能消耗 C. Z分子中所有碳原子均处于同一平面上 D. 可用酸性溶液检验产品Z中是否含有X 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，反应时苯环邻对位上的氢原子能被溴原子取代，则1molX最多消耗2mol溴，故A正确； B．由结构简式可知，Y分子中含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基能消耗2mol氢氧化钠，所以1molY发生水解反应时最多能消耗3mol氢氧化钠，故B正确； C．由结构简式可知，Z分子中苯环、碳碳双键和酯基都为平面结构，所以分子中所有碳原子均处于同一平面上，故C正确； D．X分子中酚羟基和Z分子中的碳碳双键都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验产品Z中是否含有X，故D不正确； 故选D。 10. 电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将转化为的部分机理如下所示。下列说法正确的是 A. 该催化过程在电解池的阳极进行 B. 该催化过程发生了氧化反应 C. 甲、乙中的原子的杂化类型不同 D. 催化剂原子吸附中带负电的部分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2转化为CO发生还原反应，该催化过程在电解池的阴极进行，故A错误； B．该催化过程转化为CO，C元素化合价下降，发生还原反应，故B错误； C．甲、乙中碳原子连接的2个氧原子空间排布发生变化，甲中CO2为直线形，乙中CO2为V形，则甲、乙中的C原子的杂化类型不同，故C正确； D．由图可知，催化剂原子吸附CO2中碳原子，即催化剂原子吸附CO2中带正电部分，故D错误； 故选C。 11. 探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．‌次氯酸钠和氯化钠在正常情况下不反应，但在特定条件下可以发生反应，比如在酸性条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误； B．氯水中含有次氯酸、盐酸，久置氯水由于次氯酸见光分解，故不能验证次氯酸酸性，B错误； C．将少量溴水滴入-淀粉溶液中，发生氧化还原反应，生成碘，可以是淀粉溶液显蓝色，可以证明溴的氧化性是否大于碘，C正确； D．将海带灼烧、浸泡、过滤，得到的物质含碘离子，不是碘单质，不能使淀粉溶液变色，D错误； 故选C。 12. 室温下，用含有少量的溶液(模拟盐湖水)制备的过程如下所示。 已知：。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 除镁得到的上层清液中： C. 碳酸钠溶液中： D. 沉锂后的溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中（含有少量）加入氨水除镁，发生反应：，最后加入溶液，发生反应：，并且，沉锂后的溶液中含有硫酸铵和碳酸钠。 【详解】A．氨水中存在电离平衡：，设氨水电离的浓度为，列三段式开展计算：，因为电离很微弱，故0.1-x≈0.1，，所以，，则pH≈11，故A正确； B．除镁得到的上层清液是饱和溶液，所以，故B错误； C．碳酸钠溶液中，根据和的关系存在的物料守恒关系，，故C错误； D．沉锂后的溶液中含有沉锂后的溶液中含有硫酸铵和碳酸钠，存在的电荷守恒为：，故D错误； 故答案选A。 13. 乙醇催化重整可获得。使用基催化剂，主要发生的反应为： (I)； (II)； (III)； (IV)。 在时，仅考虑上述反应，的转化率、产率和比率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. ，升高温度，有利于提高乙醇的转化率 B. ，向体系补充，可缩短达到平衡时间 C. 乙醇重整制氢的最佳温度条件为 D. ，选择高效催化剂或增大压强可提高平衡产率 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，400℃时，③的数值为100%，乙醇的转化率和氢气的产率不可能为100%，所以曲线③表示比率，由反应I可知，消耗1mol乙醇时，反应生成3mol氢气，说明氢气的产率大于乙醇的转化率，所以曲线①表示乙醇的转化率、曲线②表示氢气的产率。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示乙醇的转化率，由图可知，温度在700℃—900℃范围内，升高温度，乙醇的转化率降低，故A错误； B．温度在900℃—1000℃范围内，向体系中补充二氧化碳，反应物二氧化碳的浓度增大，化学反应速率增大，达到平衡所需时间缩短，故B正确； C．由分析可知，曲线②表示氢气的产率，由图可知， 700℃时氢气的产率最大，温度继续升高变化不大，所以反应的最佳温度约为700℃，故C错误； D．催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，氢气的产率不变，故D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 工业气体精制过程中有多种脱除的方法。 （1）工业脱除天然气中的流程如下： 已知：和常温下的电离平衡常数分别为：。 ①_______(填表达式)。 ②“吸收”时发生反应的离子方程式为_______。 ③电解时生成的电极反应式为_______。 （2）使用脱硫剂脱除或中的脱硫和再生的过程如图所示(部分产物已省略)，在脱硫过程中脱硫剂表面形成羟基，有利于的脱除。 ①脱除(步骤I、II、III，需)的化学方程式为_______。 ②中间体对脱硫剂的再生起关键作用，原因是_______。 ③天然气中少量的水蒸气加快了的脱除，原因是_______。 （3）是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构()，其吸收的机理如下所示： ①适当增大材料中锌含量，可提高吸附的总量，原因是_______。 ②状态III脱除转变为状态I，该过程可描述为_______(仅从断键和成键角度描述)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 2H2S+3O2+2ZnMnO32ZnO+2MnSO4+2H2O ②. MnSO4高温（850℃）分解产生SO2等气体，生成多孔MnO2和ZnO（或生成多孔ZnMnO3），增加了脱硫剂的比表面积 ③. 水分子吸附在脱硫剂表面，增加了羟基，有利于H2S的脱除 （3） ①. 适当增大材料中锌含量，提高配位中心的数量，从而提高吸附硫化氢的总量 ②. 断键：Zn=S键断裂，H-O键断裂，成键：H与S形成H2S，Zn与O形成Zn—O键 【解析】 【分析】(1)天然气中的硫化氢与碳酸钠溶液反应，根据碳酸和硫化氢的电离常数得出酸性强弱，再根据强酸制弱酸的原则分析产物为碳酸氢钠和NaHS，NaHS溶液经过电解得到H2和Sx； (2) 使用脱硫剂脱除或中的H2S，根据流程图中步骤I、II、III，分析出脱出H2S的反应方程式，生成硫酸锰后，通过氧化还原反应，将脱硫剂表面形成的羟基氧化，同时被还原为氧化锰，氧化锰和锌反应生成氧化锌和二氧化锰，实现脱硫剂的再生； 【小问1详解】 ①H2S在溶液中分步电离，第一步电离方程式为，； ②由，可知酸性，故按照强酸制弱酸的原则，②“吸收”时发生反应的离子方程式为； ③吸收后的溶液含有HS-，经过电解后失去电子生成Sx，根据得失电子守恒和电荷守恒，电极反应式为：； 【小问2详解】 ①脱出H2S的步骤I、II、III中的反应物为H2S、O2、ZnMnO3，产物是ZnO、MnSO4，还会生成H2O，根据电子守恒和元素守恒，反应的化学方程式为：2H2S+3O2+2ZnMnO32ZnO+2MnSO4+2H2O； ②中间体对脱硫剂的再生起关键作用，原因是：MnSO4高温（850℃）分解产生SO2等气体，生成多孔MnO2和ZnO（或生成多孔ZnMnO3），增加了脱硫剂的比表面积； ③根据“在脱硫过程中脱硫剂表面形成羟基，有利于的脱除”，天然气中少量的水蒸气加快了的脱除，原因是水分子吸附在脱硫剂表面，增加了羟基，有利于H2S的脱除； 【小问3详解】 ①由吸收H2S的机理知，Zn与H2S中的S配位，适当增大材料中锌含量，提高配位中心的数量，从而提高吸附硫化氢的总量； ②断键和成键角度描述状态III脱除转变为状态I的过程为：断键：Zn=S键断裂，H-O键断裂，成键：H与S形成H2S，Zn与O形成Zn—O键。 15. 有机物是一种用于治疗淋巴癌的药物，其一种合成路线如下： （1）A分子中碳原子的轨道杂化类型是_______。 （2）B的分子式为，其结构简式为_______。 （3）D→E的反应类型是_______。 （4）物质X是合成G的一种中间体，X的结构为。写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物：②能水解生成两种产物，两种水解产物均能发生银镜反应； ③分子中含有5种化学环境不同的H原子。 （5）写出以和为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)_______。 【答案】（1）sp2 （2） （3）氧化反应 （4）或 （5） 【解析】 【分析】A和甲醇发生酯化反应生成B。B生成C，C还原为D，D氧化为E，E和反应生成F，F最终生成G。 【小问1详解】 A分子中碳原子除了在苯环上，就是羧基上的碳原子，均为sp2杂化。 【小问2详解】 A和甲醇反应，再根据B的分子式可知，B为A和甲醇发生酯化反应的生成物，结构简式为。 【小问3详解】 D→E是D中的醇羟基被氧化为醛基，故为氧化反应。 【小问4详解】 X分子中有一个苯环，苯环上有4个碳原子，两个氧原子，一个氮原子，还有两个不饱和度。其同分异构体要求：①属于芳香族化合物，分子中含有苯环；②能水解生成两种产物，两种水解产物均能发生银镜反应，分子中含有酰胺基或酯基可以发生水解，若含有酯基，则用掉了两个氧原子，无法使另一个水解产物中含有醛基，所以发生水解的应为酰胺基；③分子中含有5种化学环境不同的H原子，结构应非常对称。符合要求的可以为或。 【小问5详解】 以和为原料合成。根据题干中的流程可知，含醛基的有机物可以和反应，将醛基转化为酯基，而酯基又可以利用上述流程中的CD的反应转化为羟基，最后用氢气和碳碳双键加成即可得到最终产物，故合成路线为：。 16. 晶体细微多孔，能集纳和释放，可作为电池的负极材料。以为原料制备的实验流程如下： 已知：产品含。当温度超过时，和开始分解。 （1）制备。 ①“反应”控温。发生反应的离子方程式是_______。 ②沉淀剂不使用的原因是_______。 （2）测试。 以金属锂片作为阳极，将和活化剂混合压制成阴极，以为电解液进行充、放电测试。单位质量的电极材料所能容纳或释放的电量与电压之间的关系如图所示。 ①放电时电极发生的电极反应可表示为_______。 ②对电极材料的测试还应该包括_______。 （3）检测。检测产品中的碳酸亚铁的质量分数。 ①热分解。称量的样品，在加热，转移至干燥器中冷却，称量，重复操作至恒重，质量为。(假定样品中杂质不含铁，且杂质在时不分解) ②测。称取热解后的试样放入锥形瓶中，加入盐酸硫酸-磷酸混合酸，滴入4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用标准溶液滴定至紫色稳定半分钟，消耗标准液。 ③测。另取热解后的试样放入锥形瓶中，_______，消耗标准溶液。 (供选药品：淀粉溶液，盐酸，固体，标准溶液，蒸馏水。已知：) ④数据处理。综合上述数据计算产品中碳酸亚铁的质量分数_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 碳酸钠溶液为碱性，易生成氢氧化亚铁，碱性条件下，氢氧化亚铁易被氧化产生氢氧化铁沉淀等杂质，使产品的纯度降低 （2） ①. ②. 进行多次充、放电实验，测试多次充、放电时电极的稳定性/在不同温度下的充、放电实验，测试电极在不同温度下的稳定性 （3） ①. 溶铁：边搅拌边加入6mol/L盐酸大于1.6mL（或至固体不再溶解） 生碘：加入KI固体0.6g（或大于0.53g），再加入适量蒸馏水，充分搅拌 滴定：用标准溶液滴定至溶液变为淡黄色，滴入2~3滴5g/L淀粉溶液，继续滴定至溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不恢复 ②. 72.50% 【解析】 【小问1详解】 ①“反应”步骤控温，和发生反应，有沉淀生成，该反应不是氧化还原反应，根据电荷守恒和质量守恒可知离子方程式为； ②沉淀剂不使用的原因是碳酸钠溶液为碱性，易生成氢氧化亚铁，碱性条件下，氢氧化亚铁易被氧化产生氢氧化铁沉淀等杂质，使产品的纯度降低； 【小问2详解】 ①晶体细微多孔，能集纳和释放，可作为电池的负极材料，放电时电极发生的电极反应可表示为Li−e−=Li+； ②由题意可知，当温度超过时，开始分解，所以对电极材料的测试还应包括进行多次充、放电实验，测试多次充、放电时电极的稳定性/在不同温度下的充、放电实验，测试电极在不同温度下的稳定性； 【小问3详解】 ③测的原理是：、，即，，生成的能使淀粉溶液变蓝，可选择淀粉溶液作为指示剂，假设0.2530g全为Fe2O3计算溶解需要6mol/L盐酸至少1.6mL，将Fe3+还原为Fe2+至少需要KI的质量为0.53g，根据测定原理和提供物质可知，测方法为：取热解后的试样0.2530g放入锥形瓶中，边搅拌边加入6mol/L盐酸大于1.6mL（或至固体不再溶解）；加入KI固体0.6g（或大于0.53g），再加入适量蒸馏水，充分搅拌；用标准溶液滴定至溶液变为淡黄色，滴入2~3滴5g/L淀粉溶液，继续滴定至溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内溶液不恢复； ④测反应为，0.2530g试样中 ；测的反应为：、，即，0.2530g 样品中，杂质的质量为0.2530g-0.001mol×72g/mol-0.001mol×160g/mol=0.02100g；根据铁原子守恒可知0.8000g样品中116g/moln(FeCO3)+178g/moln[Fe(HCO3)2]=0.800g-0.02100g×2，n(FeCO3)+n[Fe(HCO3)2]=(0.001mol+0.002mol)×2，解得n(FeCO3)=5×10-3mol，则产品中的质量分数为。 17. 氨的合成和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。 （1）氨的合成。 ①已知：； ； ； 则_______。 ②绿色合成氨工艺如下图，储存在液氨中的化学能来源有_______(填初始能源形式)。 ③化学链合成氨可实现物质循环。方法如图所示。已知反应II的方程式为，则反应I的化学方程式为_______。 ④以稀有金属为催化剂(镧、钌和锆)合成氨的机理如图所示，由和合成氨气，转移电子的物质的量为_______。 （2）氨的利用。 ①工业用氨制硝酸。氨气经高温催化氧化后需要将所得气体经过热交换器处理，在热交换时发生的化学反应能够自发进行的原因是_______。 ②用氨水和溶液制备还原剂的反应为：，反应时正确的溶液滴加方式为_______。 ③湿法芒硝制碱工艺采用和芒硝为原料制备重碱，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为_______。 （3）氨氮治理。氯/铁介导电化学处理氨氮废水的机理如图所示： ①阳极生成活性氯(能降解氨氮的含氯分子)的反应方程式为_______。 ②和次氯酸反应的离子方程式为_______。 ③反应过程中补充，溶液中几种离子浓度变化如图所示，浓度增大的原因是_______。 【答案】（1） ①. -90.8kJ/mol ②. 太阳能、风能等 ③. 2MeNx−1+N2= 2MeNx ④. 3mol （2） ①. 反应2NO+O2=2NO2为放热反应 ②. 将适量的NaClO溶液缓慢滴入氨水中，边加边搅拌 ③. Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 （3） ①. Cl-—2e-+H2O=HClO+H+ ②. Fe2++HClO=FeO2++ Cl-+H+ ③. 补充FeSO4后，Fe2+与FeO2+反应生成Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 ①将已知反应和合成氨反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，反应①+反应②×3+反应③×2=反应④，则反应ΔH=(+946kJ/mol)+(+436kJ/mol)×3+(-1172.4kJ/mol) ×2=-90.8kJ/mol，故答案为：-90.8kJ/mol； ②绿电是通过太阳能、风能等绿色能源产生的电力，所以储存在液氨中的化学能来源有太阳能、风能等，故答案为：太阳能、风能等； ③由图可知，反应I为MeNx−1与氮气反应生成MeNx，反应的化学方程式为2MeNx−1+N2=2MeNx，故答案为：2MeNx−1+N2=2MeNx； ④由图可知，总反应为催化剂作用下氮气与氢气反应生成氨气，则生成1mol氨气时，转移电子的物质的量为3mol，故答案为：3mol； 【小问2详解】 ①由题意可知，氨的催化氧化反应为放热反应，氨气经高温催化氧化后需要将所得气体经过热交换器处理，所得气体在热交换时发生的反应为2NO+O2=2NO2，该反应的∆S＜0，该反应能自发进行的原因为反应2NO+O2=2NO2为放热反应，故答案为：反应2NO+O2=2NO2为放热反应； ②次氯酸钠溶液具有强氧化性，能将具有还原性的一水合肼氧化，所以用氨水和次氯酸钠溶液制备一水合肼时，应将适量的NaClO溶液缓慢滴入氨水中，边加边搅拌，防止次氯酸钠溶液氧化一水合肼，故答案为：将适量的NaClO溶液缓慢滴入氨水中，边加边搅拌； ③湿法芒硝制碱工艺中得到重碱的反应为硫酸钠溶液与氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，故答案为：Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4； 【小问3详解】 ①由图可知，阳极生成活性氯(能降解氨氮的含氯分子)为HClO，为氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成HClO，电极反应式为Cl-—2e-+H2O=HClO+H+，故答案为：Cl-—2e-+H2O=HClO+H+； ②由图可知，溶液中亚铁离子与次氯酸溶液反应生成FeO2+离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为Fe2++HClO=FeO2++ Cl-+H+，故答案为：Fe2++HClO=FeO2++ Cl-+H+； ③由图可知，补充硫酸亚铁后，溶液中铁离子浓度增大、减少不明显，NH2Cl明显增大，是因为补充FeSO4后，Fe2+与FeO2+反应生成Fe3+，故答案为：补充FeSO4后，Fe2+与FeO2+反应生成Fe3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试 化学 2024.1 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是 A. 该反应有利于实现碳中和 B. 该反应中C的化合价不变 C. 与氢能相比乙醇不易储存 D. 乙醇的结构简式为 2. 碳化钙的晶胞如图所示，反应常用于制备。下列有关说法正确的是 A. 1个中含1个键 B. 的电子式为 C. 碳化钙晶胞中含4个 D. 属于共价晶体 3. 实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙干燥氯气 C. 用装置丙液化氯气 D. 用装置丁吸收尾气 4. 古太古代地球大气中含有大量和蒸气等气体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 分子中键角： 阅读下列材料，完成有关问题： 硫()元素约占地球总质量的，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。硫有(占)、(占)、(占)和(占)四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有、等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 5. 下列说法正确的是 A. 核内中子数相同 B. 和分子中的杂化类型均为 C. 为含有极性键的非极性分子 D. 二硫化氢分子的构型为直线型 6. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸： C. 用除去漂白废水中的余氯： D. 半胱氨酸和足量烧碱溶液反应： 7. 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A. 实验室探究的制备与性质： B. 工业上制备的部分流程： C. 用溶液吸收制备： D. 实验室探究浓硫酸的性质： 8. 下列物质的性质与其应用不具有对应关系的是 A. 锂的容量密度高：用做电池负极材料 B. 甲烷的热值高：用于工业制备炭黑 C. 葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银 D. 氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁 9. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成，下列说法不正确的是 A. 与溴水反应，最多消耗 B. 水解，最多能消耗 C. Z分子中所有碳原子均处于同一平面上 D. 可用酸性溶液检验产品Z中是否含有X 10. 电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将转化为的部分机理如下所示。下列说法正确的是 A. 该催化过程在电解池的阳极进行 B. 该催化过程发生了氧化反应 C. 甲、乙中的原子的杂化类型不同 D. 催化剂原子吸附中带负电的部分 11. 探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置，过滤，用试纸检测滤液的 C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含有少量的溶液(模拟盐湖水)制备的过程如下所示。 已知：。 下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 除镁得到的上层清液中： C. 碳酸钠溶液中： D. 沉锂后的溶液中： 13. 乙醇催化重整可获得。使用基催化剂，主要发生的反应为： (I)； (II)； (III)； (IV)。 在时，仅考虑上述反应，的转化率、产率和比率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. ，升高温度，有利于提高乙醇的转化率 B. ，向体系补充，可缩短达到平衡时间 C. 乙醇重整制氢的最佳温度条件为 D. ，选择高效催化剂或增大压强可提高平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 工业气体精制过程中有多种脱除的方法。 （1）工业脱除天然气中的流程如下： 已知：和常温下的电离平衡常数分别为：。 ①_______(填表达式)。 ②“吸收”时发生反应的离子方程式为_______。 ③电解时生成的电极反应式为_______。 （2）使用脱硫剂脱除或中的脱硫和再生的过程如图所示(部分产物已省略)，在脱硫过程中脱硫剂表面形成羟基，有利于的脱除。 ①脱除(步骤I、II、III，需)的化学方程式为_______。 ②中间体对脱硫剂的再生起关键作用，原因是_______。 ③天然气中少量的水蒸气加快了的脱除，原因是_______。 （3）是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构()，其吸收的机理如下所示： ①适当增大材料中锌含量，可提高吸附的总量，原因是_______。 ②状态III脱除转变为状态I，该过程可描述为_______(仅从断键和成键角度描述)。 15. 有机物是一种用于治疗淋巴癌的药物，其一种合成路线如下： （1）A分子中碳原子的轨道杂化类型是_______。 （2）B的分子式为，其结构简式为_______。 （3）D→E的反应类型是_______。 （4）物质X是合成G的一种中间体，X的结构为。写出同时满足下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物：②能水解生成两种产物，两种水解产物均能发生银镜反应； ③分子中含有5种化学环境不同的H原子。 （5）写出以和为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)_______。 16. 晶体细微多孔，能集纳和释放，可作为电池的负极材料。以为原料制备的实验流程如下： 已知：产品含。当温度超过时，和开始分解。 （1）制备。 ①“反应”控温。发生反应的离子方程式是_______。 ②沉淀剂不使用的原因是_______。 （2）测试。 以金属锂片作为阳极，将和活化剂混合压制成阴极，以为电解液进行充、放电测试。单位质量的电极材料所能容纳或释放的电量与电压之间的关系如图所示。 ①放电时电极发生的电极反应可表示为_______。 ②对电极材料的测试还应该包括_______。 （3）检测。检测产品中的碳酸亚铁的质量分数。 ①热分解。称量的样品，在加热，转移至干燥器中冷却，称量，重复操作至恒重，质量为。(假定样品中杂质不含铁，且杂质在时不分解) ②测。称取热解后的试样放入锥形瓶中，加入盐酸硫酸-磷酸混合酸，滴入4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用标准溶液滴定至紫色稳定半分钟，消耗标准液。 ③测。另取热解后的试样放入锥形瓶中，_______，消耗标准溶液。 (供选药品：淀粉溶液，盐酸，固体，标准溶液，蒸馏水。已知：) ④数据处理。综合上述数据计算产品中碳酸亚铁的质量分数_______(写出计算过程)。 17. 氨的合成和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。 （1）氨的合成。 ①已知：； ； ； 则_______。 ②绿色合成氨工艺如下图，储存在液氨中的化学能来源有_______(填初始能源形式)。 ③化学链合成氨可实现物质循环。方法如图所示。已知反应II的方程式为，则反应I的化学方程式为_______。 ④以稀有金属为催化剂(镧、钌和锆)合成氨的机理如图所示，由和合成氨气，转移电子的物质的量为_______。 （2）氨的利用。 ①工业用氨制硝酸。氨气经高温催化氧化后需要将所得气体经过热交换器处理，在热交换时发生的化学反应能够自发进行的原因是_______。 ②用氨水和溶液制备还原剂的反应为：，反应时正确的溶液滴加方式为_______。 ③湿法芒硝制碱工艺采用和芒硝为原料制备重碱，重碱经过煅烧得到纯碱，得到重碱的化学方程式为_______。 （3）氨氮治理。氯/铁介导电化学处理氨氮废水的机理如图所示： ①阳极生成活性氯(能降解氨氮的含氯分子)的反应方程式为_______。 ②和次氯酸反应的离子方程式为_______。 ③反应过程中补充，溶液中几种离子浓度变化如图所示，浓度增大的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $