辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期9月联合考试化学试题

绝密★启用脑 辽宁省名校联盟2024年高二9月份联合考试 化学 命题人：辽宁名校联盟试题研发中心 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心辽阳县一高中李文秀 中 本试整满分100分，考试时间75分钟. 注意事项： 1,答卷脑，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2答远绿题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题日的答案标号涂集。如需改动，用控 皮旅干净后，再选涂其他答堂标号，答非选择题时，将答案写在容题卡上，可在本试卷上 无效， 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交问， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11,5万件，以辽宁地区考古出土文物和 传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是 留 鼠品 北宋九木琴江 白瓷盘口长领注香 北朝花树状金简 西周“围”深这 进项 B 2.下列过程中发生化学变化的是 A.氨气液化 B.煤的干馏 心.干冰升华 D.石油分馏 3.下列有关化学用语或表述错误的是 A氨基的电子式为NH H 拟 B,软脂酸的分子式为CH:O C四织化硅的空何填充模型 D,丙婚加聚的化学方程式：CH,-CH-CH,售化机CH,一CH 化学第1页（共8页） 4海水登源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正瑞的是 氧化游沉候剂 海水一→国国-的一帝一丛O>金得快 A向盐的”中通人的氧化剂可以是S) B工业生产中常选用NAOH作为沉淀剂 C常用电解培融氧化镁的方法制备金属Mg D,阻法通过用沉淀，过滤和结品等过程提纯 5.如图为两种制备硫酸的途径（反应条作路），下列叙述正确的是 2 A品 S)O SOA) H.SOJag) 途杜西 A.1molS(s)和1molO,(g)的总能量高于1molS0,(g)的能量 B.根据澧所定律可得：△H:=△H,十△H C测定s的燃烧热：通入箱过量O,使1mlS()完全燃烧生成SO,(g)所放出的热量 D,含1m©1H,S0,的浓溶液与足量NaOH溶液反应，放出的热量即为中和反应的反应热 6设N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A5.6g铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数日为0.2N: CH-CH: B1mol○ 中含有蛋碳双键的数目为4N, C,标准状况下，2.24L乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗O,的分子数为0.45N D,一定条件下，1molN,与足量H,反应，生成NH,的分子数小于2N 7:在容积为0,5L的密闭容器中，充入物质的量均为nm四l的A(g)和B(g),在一定条件下发生反 应：A(g)+3B(g)=C(g)+D(g),测得A(g).B(g)和C(g)的浓度()随时间()变化如图所示。 5.0femol.L) 4.0 将站角（为为川月小已装不 2.0 10 保便相出找 下列说法正确的是 A曲线I表示B的浓度随时间的变化曲线 且n=8.0 C,0~4min内，用D表示的化学反应速事为0,25mol·L·min D.A和B的平衡转化率相等 化学第2页《共8页) 业下刊实输的装度，现象和站论典正编的量 A 烟板在线制钾型带罐每 罚 U带小管中械国左金有有 推面面中产生夫量气有，复杯 中产生自色 非象黑性，NC>丽 出 1上生大气 -14u·0og)十(g一o0(e △H一一型村·m',山。和C0的保合气体完全燃绕时及出17t对档量，同时生成 1g液志水，用厚报金气体中书，和C口的物援的量之北为 C11 D23 10,某实验个里用被KMn和H0章)反（离子方程式为H,CQ,十0+ 自H一10C0卡十2M中十托，O1裂爽能的化亿学收位速率的因常，投什T系判实重如表斯示 下到设法园的县 民MO第液 Ca管 V/L/n1,1yV/nLl·Lv/m 装消年到mh 20 100 0,10100 100 0,0 10 , 0 10 AlGtsh 且V,-1e-k0 C结合实验1和：可悦究制堂到反度连率的书 D实接1中，用KM0表不反位这率为：上：n 1.一种精物中间体P的结构如围所示，下列说法正确的是 A.分子式为aH0 且含有因种富镜细 C能发生氧化度应，取代反应和加是反水 D,1m©lP与N反应，慧多生成224LH 止（风，比，）一空气想料电渔最一种城性电，无行染，能量高，有广芝的应用角袋，工作夏理妇图 所素，下列说法正确的是 A电颜电外，X>Y 电X的电匠反式为H一一十H C电颜Y胖话带液日增大 D,当电极Y稀sL行状花)时，论上电骚X酒框1 3,费雕是写蓝中的重要颗粒物，屏班发果它可后化果分干，至成活化氧，话化过程的传量变化根 按计真结是如事所示，已年：活化氧可口快速氧化S0,下列成法E确的是 035 形。成 人每话化一个果分了型收0,3eV能量 且水可他氧分于港化反皮的搭化能每任2V C氧分子的法化基C一0雌的断数年0口做的形成过程 D我精拉是大气中5转化为50的雀化新 化学第4西共本雨 1#分含氢物项的产价一为二性用如州所。下判报斯不分理的因 +0+ A国中物及的特化美系中有个反成是通过氧化还源反位实我的 其度闻关可实现路心一D一尼的转北 B一A的提液是实虎人工国氨的重要反农 D.H训奇A的反位通意要加碱并加热未进行 1兵是量钢与一定量浓圆酸反应，得到销酸钢溶：和N,N%的凰合气体，这餐气体年上1L (标雅状况下)服合府通人本中，所有气体完全被水联收车求销陆，若向所得销酸钢府准中加人 4回·L'Na0H常减室C”物好完金沉空，期销样NOH容的体积是 A.60 mL. B.54 ml. C40 ml D.25 mL. 二非选排题1本整共4小服，其55分， 1((13分)化学促应都会件陆能量变化，能学街可以与热能，电能，光能等各种彩式的能量之月相型 特化，回答下列可题 《1)下判皮位中，生成物总能量高于夏应物总能壁的是 (填字母) A锌与畅旋板 县食称的离关 总银根书分解 口红热的木舆与水高气 (2)利用如旧两示装置测定中和反应板应热的实验电度如下，： ,用盐简量取0mL0口l·L盐酸例人内简中，州出兹酸温度 ,用一量量章mL35mml上Na川溶液，并用同一线 计洲出其围度， 口将NO归容流倒入内纳中，使之星姓信基合当匀，到得混会根最商 粗度， ①NMOI溶液斯过量的原因是 使丽人NOH常液的证场操作是（填字每）， A,府驻端棒暖世酬人 五，分三次少量例人 C,一火形速同入 工假瓷批酸和(H形浓的密度系基1常，中阳反夜后生线棉兼的花具容一418手·多，℃ 为了计算中和反应的反应热，某学生实拾记如表数然.则生域1水的反应热aH J:m(保数三拉有效数字)， 化学第5万共8五 县地里度人代件止数度自己 盘酸其氯化钠期装 ()过C0为复科合城C,H依线是”细达4球址下的料暗热点，相关反成子， LCO(g)+3H(g-CHOHG+HO(0 SH. i.COM(g)+H ((g)+H,(Kg)alf,-+41.6 mol ①34，= +mol @每分量馈的数配触下液所成，时：一 独银1-tc-0ce00-n /N·)6444 (4G,和CH是两种性鞋静定的盖室气体：科学家利用原电m装置：实成了周种分子的病合转 化，装置如用所示 四 国林电标城（小导0 ①随化电根2是原电施的 填正”酸与。 动腰化电极1的电极反成式为 17,14分)1某化自主麦验小里用加图所量探N,管否教N出还为无气体 (K,K,为水失，光持定是加热装置去) U有 (11装置A产生N用，的原为 (用文学表述) (装量E发生反应的化李方程式为 3)甲乙分是 《填字每). ,单城，流疏酸 上碱石联，无体氢化州 上城石克，城石架 4五氧化二留，五氧化二两 化学第年民共8 《)若间国够被N,还草，则反成的化学方整，式为 (此实验装置存在一个明显的缺南是 ,城聚可用于生产化题，求月，非我：单料和盘类等，T业生产碳横的成程图妇下 行铺精 图田宽国 s0防气 61工业上言以粉碎的管铁家（民：气）为原料来制音)，样片收军杨作们自的是 行)里商恒化反应室中以被氧化为0，的化学方程式， (8)实验室酸似城税工止的尾气中含有少盐50，可用 (销试相名特)显收 1息(14分)应控松为原相制多具有集青球的物质E和高分千北合物G的路线如下所求，北中A的产 植可以用来责是一个国家石省亿学工业的发能水平 Bn-H2 回a胎回图 叫答下到问置： 1)A的结传南式为 ,C中官能田的名称为 )A一非的反应典题为 ,F的化学名称大 a》P一的化学夏应方程式为 (十D一E夏应中，B中0均用”0标记，反应体束射，言有0的物质有三（氧名称） 化学第7正（共*面） 5M是尼第同分共制体，其中接宇指的M的结内简式为（挂日1种）， 《00:D年补在一定条行下发生B+D一E的院成，金即实群产*为指装：期可得到E 的质坡是 .(4分)利用E宜20(g+0(e一州(+C0(g)可实成车气的无考化 口)下判册递地加纯反议米的是 (填平号)。 生面相容下，充入C0) 山恒国所容下，究人H)增大室 多升高温度 4年C()从体系中分离出来 在细服银压容器中，下列可设用反成达月学制状志的是〔纳字得)。 。,C0的灌度不再改变 山气体密度保持木变 七NO,C0,C0.M,的米度之比为8241 4,Cn-2() )一觉但雪下，在容利为L的征容出闭容暮中加人物婚钩量均为1m的O(。)和0)(x 训得容器内压强)商时同的变化虹图所示。 h 小用点正反应速率 《填“>一<”或一“速度成流率。 ②阳时间单移，容基内压到玉渐减小的螺周是 @C一是min内nND mo.I.mie 0C0的平病转化事为 心平衡时，N。的体积分数为 化学复书方片州可辽宁名校联盟高二9月联考 ·化学· 叁考管案及解析 一、选择题 数目为N,B项错误：标准状况下，2.24L乙烯完全燃 1.B【解析】九霄木环佩琴的主要材质属于纤维素，A项 烧消耗0的分子数为0.3N、,而2.24L丁烯完全燃烧 错误：白瓷盘口长颈注壶的主要材质属于硅酸盐，B项 消耗O的分子数为0.6N,故2.24L乙烯和丁烯的混 正确：花树状金饰的主要材质属于金属，C项错误：“倒” 合气体完全燃烧，消耗O,的分子数在0.3N一0.6NA 铜笃的主要材质属于金属，D项错误。 范围内，C项错误：N与H2反应生成NH的反应为可 2.B【解析】氨气液化变成液氨没有新物质产生，是物理 逆反应，因此1molN完全反应生成的NH的分子数 变化，A项错误：煤的干馏会得到多种化工原料如相苯、 小于2Na,D项正确. 煤焦油等，属于化学变化，B项正确：干冰升华是由固态7.C【解析】浓度的变化量与化学计量系数成正比，因此 变为气态的过程，是物理变化，C项错误：石油分馏是将 曲线I,Ⅱ分别表示A.B的浓度随时间的变化曲线，A 石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物 项错误：A、B的起始浓度均为4.0mol·L.1,容器的容 理变化，D项错误 积为0,5L,因此n=2.0,B项错误：由图可知，04min 3,A【解析】氨基的电子式为N:H,A项错误：软脂酸的 内，用D表示的化学反应速率为0.25mol·L1· H min',C项正确：A和B的初始浓度相等，浓度变化量 分子式为C,HO,,B项正确：四氯化硅的空间填充模 为1：3，平衡转化率不相等，D项错误。 8.D【解析】碳碳双键和羟基都能使酸性KMO溶液褪 项正确：丙烯加聚的化学方程式为 色，不能证明碳碳双键的存在，A项错误：浓硫酸溶于水 是物理变化，不能称为放热反应，B项错误：硝酸易挥 催化剂CH一CH,D项正确。 发，也能与Na2SO溶液反应生成白色胶状沉淀，不能 nCH一CHCH 说明非金属性：C>Si,C项错误：MgA稀硫酸形成的 CH, 原电池，Mg比1活泼，Mg作负极，AI上产生大量气 4.D【解析】向“盐卤”中通入的氧化剂可能是CL,目的 泡，D项正确。 是将溴离子氧化成溴单质，二氧化硫与溴离子不反应，9.C【解析】根据热化学方程式可知：H的燃烧热△H A项错误：从生产成本的角度，工业生产中常选用生石 为-571.6·mo=-285,8M·m0l,生成的 灰或石灰乳作为沉淀剂，B项错误：常用电解焙融氯化 2 镁的方法制备金属Mg,C项错误；粗盐溶于水，加沉淀 n(H0) 8g·mo=0.2ml,参加反应的H为 3.6g 剂除去杂质后过滤，蒸发结品得到NaCl,D项正确。 0.2mol,故H燃烧放出的热量为0.2mdl×285.8kJ· 5.A【解析】已知S燃烧是一个放热反应，即1mol S(s)和1molO2(g)的总能量高于1 mol SO2(g)的能 mol1=57.16kJ,CO燃烧放出的热量为113.74kJ- 量，A项正确：由图示信息可知，途径①和途径②的反应 57.16kd=56.58.故n(C0)=282.9,mol口 56.58kJ 物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：△H=△H2十 0.2mol,则n(H)t(CO)=1t1。故选C项。 △H,B项错误：已知S燃烧生成S),而不是S),,即测 10.D【解析】实验1和2探究温度对反应速率的影响， 定S的燃烧热：通人稍过量O使1molS(s)完全燃烧 且实验2温度高于实验1，实验1和3探究H2C()浓 生成S)(g)所放出的热量，C项错误：含1molH:SO, 度对该反应速率的影响，且实验1中HC,O,浓度大 的浓溶液与足量NaOH溶液反应将生成2 mol H.O,浓 于实验3，放4<1<1，A项正确：探究实验的原则是 溶液稀释过程也放热，D项错误 控制变量，实验1和3探究HCO,浓度对该反应速 6.D【解析】5.6g铁的物质的量为0.1mol,与足量稀硝 率的影响，因此其他条件一样，故V,=10.0,V,=5.0, 酸反应时，转移电子的数目为0.3N,A项错误：苯环中 B项正确：实验1和2探究温度对反应速率的影响，C CH=CH. 项正确：实验1中，用KM0,表示反应速率为，05 mol· 不含碳碳双键，1mol 中含有的碳碳双键的 L.t·min1,D项错误 ·化学· 参考答案及解析 11.C【解析】由P的结构可知，其分子式为C1Hz(O,,A V(NaOH)= n(NaOH) e(NaOH) 项错误：P中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基， 4mol·L7=0.05L= 0.2 mol 50ml。故选B项， B项错误：P中含有碳碳双键，羟基，羧基和苯环，能发 生氧化反应，取代反应和加聚反应，C项正确：没有给 二、非选择题 16.(13分)1)CD(2分，每个选项1分，错选不得分) 出标准状况，22.4LH的物质的量不能确定，D项 (2)①使盐酸充分反应(1分，答案合理即可) 错误。 12.C【解析】燃料电池中，通入O2的电极为正极，因此 ②C(1分，多选、错选均不得分) ③一51.8(2分，不写负号扣1分) 电极电势：Y>X,A项错误：溶液为碱性，X的电极反 (3)①-48.6(2分) 应式为NH一4e+4OH一N+4HO,B项错 ②328.6(2分) 误：Y的电极反应式为O,十4e十2HO一=4OH-, (4)①正(1分) 生成的OH通过阴离子交换膜进入X电极区溶液，但 ②2CH.-4e+2O-CH,+2H(O(2分) Y电极区消耗H,O因此溶液碱性增强，pH增大，C项 【解析】(1)生成物总能量高于反应物总能量的反应是 正确：标准状况下，5.6LO的物质的量是0.25mol, 吸热反应，锌与稀硫酸反应放热，A项错误：食物腐烂 则转移电子1mol,故电极X消耗0.25mol肼，质量为 是缓慢氧化，为放热反应，B项错误：碳酸钙分解为吸 8g,D项错误 热反应，C项正确：红热的木炭与水冀气反应为吸热反 13.D【解析】根据能量变化图分析，最终结果为话化氧， 应，D项正确。 体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29eV能 (2)①NaOH溶液稍过量的日的是使盐酸充分反应，测 量，A项错误：根据能量图分析，没有水加人的反应活 得的数据更准确。 化能为E=0.75eV,有水加人的反应的活化能为E= ②倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒人，目的是减 0.57eV,所以水可使氧分子活化反应的活化能降低 少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会 0.75eV-0.57eV=0.18eV,B项错误：根据图像分 导致热量散失，影响测定结果 析，氧分子活化过程中)一)键断裂、C一)键形成，C ③根据表格数据分析可知，温度差平均值为3.1C, 项错误：活化氧可以快速氧化S),而炭黑颗粒可以活 50mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·L 化氧分子产生活化氧，即炭盥颗粒是大气中S),转化 NOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0，O5L× 为S(),的催化剂，D项正确。 0.50mol·L=0.025mol,溶液的质量为100mL× 14.A【解析】由价类二雏图可知，A为NH,B为N2,C 1g·mL=100g,温度的变化值为△T=3.1℃，则 为NO,D为NO,E为HNO,F为硝酸盐，H为铵盐， 生成0.025mol水放出的热量为Q=m·c·△T G为一水合氨。有化合价变化的反应是氧化还原反 100g×4.18J·g1·℃-1×3.1℃=1295.8J.即 应，其中5个反应均有化合价的变化，是氧化还原反 1.2958kJ,所以实验测得的生成1mol水的反应热 应，A项错误：雷甫天，氮气与氧气在放电条件下生成 △H=-2958≈-51.8k灯·mo1 NO,NO会被氧化成二氧化氨，然后与水反应转化为 0.025mol 硝酸，故雷雨天可实现B→C→D→E的转化，B项正 (3)①根据盖斯定律△H1=△H:十△H=十41.6 确：将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，C 90.2=-48.6kJ·molt 项正确：铵盐与强碱共热会生成氨气，D项正确。 ②反应热一反应物的总健能一生成物的总健能，即 15.B【解析】1.121,0，的物质的量为22.4L:mol户 1.12 -48.6=803×2+436×3-414×3-x-464×3,计算 得r=328.6. 0.05mol,根据题意，Cu失电子HNO,得电子生成NO (4)①催化电极2发生C),转化为C0的还原反应，因 和NO,NO和NO,失电子O,得电子生成HNO,该 此催化电极2作正极。 过程相当于HNO未得到电子，仅是Cu失电子O得 ②催化电极1的电极反应式为2CH,一4e十2一 电子，根据得失电子守恒知，2n(Cu)=4n(O),故 CH,+2H0. n(Cu)=0.1mol,根据关系式Cu~Cu+~2OH 17.(14分)I.(1)生石灰与水反应放热，促使浓氨水挥发 2NaOH可得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2mol, (2分，给分点：放热、挥发，答“氧化钙与一水合氨反应 ·2· 辽宁名校联盟高二9月联考 ·化学· 生成氨气，从而促进氨气逸出”或“氧化钙与水反应生 (7)催化反应室中SO,被氧化为S),反应的化学方程 成氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大，从而促进氨气逸 式为2S0+02 继化剂2S0。 出”也给分】 △ (2)Cu+4HNO,(浓)Cu(NO):+2NO↑+2HO (8)疏酸工业的尾气中含有少量S),若直接排放会污 (2分) 染空气，并导致硫酸型酸雨，可用NOH溶液等碱性 (3)b(1分) 溶液进行吸收 催化剂 18.(14分)(1)CH2=CH(2分)醛基(1分，有错别字 (4)8NH+6N()2 7N2十12H0(2分) △ 不得分) (5)没有尾气处理装置(1分) (2)加成反应(2分)葡萄糖(1分) Ⅱ，(6)增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 (3)C.HO. (2分) 酒化商2C,H,0H+2C0.◆(2分，不标 (葡萄糖) (7)2S0.+0= 化剂2S0,(2分，反应条件写“催化 注葡萄糖扣1分) (4)乙醇，乙酸乙酯(2分，每种物质1分，有错别字该物 剂.400~500℃”也给分) 质不得分) (8)氢氧化钠溶液(2分，有错别字扣1分) (5)HCOOCH CH.CH3或HCOOCH(CH):或 【解析】工，利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过 CHCH CO)CH(2分) 碱石灰进行干燥，再进人装置C进行反应：浓硝酸与铜 (6)33(2分) 片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯 【解析】根据题图可知，F为葡萄糖、B为乙醇，C为乙 化钙进行干燥，氨气与二氧化氨在装置C中进行反应， 醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，A为乙烯，G为聚乙烯。 生成氨气和水。Ⅱ.制得的二氧化硫与空气“净化干 (1)A的结构简式为CH,一CH:,C中官能团的名称为 燥”，进入催化反应室，在400~500℃、常压、催化剂作 醛基。 用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸 (2)A→B的反应类型为加成反应，F的化学名称为葡 收，未被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟 莉糖 硫酸稀释后处理。 酒化酶 (1)将浓氨水滴人CaO固体制取NH的原理是生石 (3)F→B的化学反应方程式为C。HO. (葡萄糖) 灰与水反应放热，促使浓氨水挥发。 2CHOH+2CO2↑. (2)装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生反应 (4)酯化反应的原理是醇提供氢原子、羧酸提供羟基， 的化学方程式为Cu+4HNO(浓)Cu(NO)2+ 故乙醇中的O经反应进入到乙酸乙酯中，又因为该 2N0:◆+2H:0 反应为可逆反应，因此反应结束后，含有O的物质有 (3)浓硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能 乙醇和乙酸乙酯 反应：碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨 (5)E为乙酸乙酯，M是E的同分异构体且属于酯，因 气与氯化钙能反应：甲的作用是干操氨气、乙的作用是 此M的结构简式可能为HC(DOCH.CH:CH或 干燥二氧化氨，即甲是碱石灰，乙是无水氯化钙 HCOOCH(CH)CH CH.COOCH. (4)若NO能够被NH还原，根据氧化还原反应，产 (6)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为CH COOH+ 物为氨气和水，发生反应的化学方程式为8NH+ CH,CH,OH浓硫酸CH,CO0C,H,十HO,30g乙酸 6NO,雀化剂7N,+12H,O, △ △ 与46g乙醇物质的量分别为0.5mol和1mol,即理论 (5)氨气，二氧化氮均污染空气，此实验装置存在一个 上最多能够得到0.5mol乙酸乙酯，即乙酸乙酯的质 明显缺陷是缺少尾气处理装置。 量=88g·mol1×0.5mol×75%=33g. (6)将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面 19.(14分)(1)ac(2分，漏选扣1分，错选不得分) 积，加快反应速率 (2)nb(2分，漏选扣1分，错选不得分) 。3· ·化学· 参考答案及解析 (3)①>(2分) 应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小。 ②随着反应的进行，气体物质的量逐渐诚小，压强逐渐 ③利用三段式法可知： 减小(2分，答案合理即可) 2N0(g)+2C0(g).±N:(g)+2C),(g) ③0.1(2分) 1制始/mol 1 0 0 ④80%(2分) △n/mol 2r 2x 2x ⑤25%(2分) ng.'mol1-2.x1-2 2x 【解析】(1)恒温恒容下，充人CO(g),增大反应物浓 2min末，容器的压强变为初始时的0.9倍，即气体的 度，能加快反应速率，a项正确：恒温恒容下，充入 物质的量变为初始时的0.9倍，可得关系式：2一x= H(g),虽然压强增大，但是参与反应的物质浓度没有 1.8,解得x=0.2.因此NO)=0.4mol÷2L÷2min 变化，因此反应速率不变，b项错误：升高温度能加快 0.1mol·L.1·min1。 反应速率，C项正确：将CO2(g)从体系中分离出来，减 ④利用三段式法可知： 小了生成物浓度，速率诚慢，d项错误。 2N0(g)+2C0(g)-N:(g)+2C0(g) (2)C0的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，a 初始/m0l 1 1 0 0 项正确：恒温恒压容器中，气体密度保持不变，说明该 △n/mol 2.x 2r 2r 反应已达到平衡状态，b项正确，NO,CO,CO2,N:的 年/mol1-2r1-2.x 2x 浓度之比为2：221的状态不一定是平衡状态，与 平衡时，容器的压强变为初始时的0.8倍，即气体的物 反应物的起始量和转化率有关，c项错误：(C() 质的量变为初始时的0,8倍，可得关系式：2一x=1,6, 2(N),比例正确，但没有指明正向，逆向，d项错误 解得x=0.4,到达平衡消耗0.8 mol CO,该条件下， (3)①a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于 C0的平衡转化率为°8×100%=80%. 1 逆反应速率。 ②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是随着反 回平衡时，N,的体积分数为是言×10%=25%。 。4 辽宁省名校联盟2024年高二9月份联合考试 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 化学与材料 易 2 选择题 3 化学变化 易 3 选择题 3 化学用语 易 4 选择题 3 海水提镁 中 5 选择题 3 化学能与热能 中 6 选择题 3 阿伏加德罗常数的判断 中难 7 选择题 3 化学平衡图像 中 8 选择题 表格实验 为 9 选择题 3 反应热的计算 难 10 选择题 3 探究影响化学反应速率的因素 中难 11 选择题 有机物的结构与性质 中 12 选择题 燃料电池 中难 13 选择题 3 反应机理图 中难 14 选样题 3 氨元素的“价一类”二维图 难 15 选择题 3 金属与硝酸反应的计算 难 16 非选择题 13 化学反应中的能量变化 中 17 非选择题 14 实验综合 中 18 非选择题 14 有机推断 难 19 非选择题 14 反应原理综合 中难