江西省南昌市2025届高三上学期摸底测试 化学试题

2025届高三摸底测试 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24C135.5Fe56Ga70As75 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 12023年江西省评选了“江西博物馆十大镇馆之宝”，相关文物的主要化学成分说法错误的是 A.商伏鸟双尾青铜虎一青铜的主要成分是铜锡合金 B.元代青花带盖瓷梅瓶—瓷瓶的主要成分是铝硅酸盐 C.《齐论语》竹简一竹简的主要成分是纤维素 D.井冈山八角楼的清油灯一清油的主要成分是植物油，属于烃类 2.下列有关化学用语的表述中正确的是 A.Ca的价电子排布式：[Ar]4s B.H2的共价键电子云轮廓图：© CI C.H,O的VSEPR模型： D.四氯化碳的电子式为：CI:C:CI C 3下列实验能达到相应实验目的的是 选项 B C D 粗铝hh纯铝 AgNO: 氨水 溶液 实验 装置 AICl,溶液 溶液 实验目 洗涤烧杯并将洗涤液 的 量取35.00mL溴水 电解精炼铝 转人容量瓶 验证AgCI可溶于氨水 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.1 mol CaH2固体含有的离子数目为3W B.1 molCH,Cl的中心原子的孤电子对数为3W C.20g的D20中所含质子数目和中子数目均为10N, D.常温下，1LpH=9的CH,C00Na溶液中，水电离出的OH数目为10-N, 5.下列离子方程式错误的是 A.正盐NaH,PO,在食品工业中作防腐剂，预测其溶液呈酸性：H,P02、HPO+H B.用惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应：2H,0+2e一H2↑+20H C.把稀硫酸滴入漂白液中：Cl0~+Cl~+2H=Cl2↑+H20 D.硫酸铜溶液中滴人氨水至产生沉淀恰好溶解时总的离子方程式为： Cu2+4NH2·H20=[Cu(NH,)4P+4H20 6.下图是合成某缓解焦虑类药物的一种中间体的结构简式，下列说法错误的是 A.该有机化合物的分子式为CH,NO B.该有机物分子中不含手性碳原子 C.虚线框内的官能团可以在酸性或碱性条件下发生水解反应 D.已知的熔点比工高，是因为前者可以形成分子内的氢键 一高三化学第1页（共6页）一 C3扫描全能王 3亿人整直用的扫隔A中 7.下列实验操作、实验现象与得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将熟石灰与NH,CI晶体在小烧杯中混 合，滴人几滴水，搅拌 烧杯壁变凉 该反应△S<0 8 常温下测0.lmol/L的NaHC0,溶液的 pH pH=8.3 K.(H,CO3)xK(H2CO)<Kw C 将过量铁屑加人氯水中，并滴加2滴 溶液未出现红色 氯水氧化了SCN KSCN溶液 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加 淀粉水解产物具有还原性 热，再加入银氨溶液水浴加热 有银镜生成 8.利用CH,OH可将废水中的NO,~转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H+CH,OH+NO,→N2+C02+H,0(朱配平)。下列说法正确的是 A.键角：H20>NO3 B.0一H键极性：CH,OH>H,0 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D.若生成标准状况下的气体2.24LC02，则反应转移的电子数为0.4W 9.一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中加人1molA气体 和1molB气体发生反应A(g)+B(g)2C(g),若加人某种催能量 化剂后反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A.正反应活化能小于逆反应活化能 ®，当容器中二}不再改变时，说明反应达到了平衡状态】 C.达平衡后再加入1molC气体，C的体积分数增大 反应进程 D.由图可知加催化剂之后原反应分成了两步，第一步反应较慢 10.2024年6月嫦娥六号在月球背面展示了一面用玄武岩制作的五星红旗。已知玄武岩与月壤成 分相近，主要含有X、Y、Z、W、M、N六种原子序数逐渐增大的前四周期的元素，其中X、 Y两种元素的s能级与p能级上的电子数相等，Y与M同主族，基态W原子的最外层p轨道有 一个空轨道，Y与W质子数之和等于N的原子序数。下列说法错误的是 A第一电离能：Y<Z<W B.简单氢化物的稳定性：X>W C.基态N的3d轨道为半充满状态 DM的最高价氧化物的水化物是强碱 11.与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种Mg一PTO 可充电电池示意图如下。该电池分别以P,0(结构如标注框内所示)材料和Mg为电极，以 MgCB,Hh溶液为电解质溶液。下列说法错误的是 2e ● Mg G 寝 ● 膜 2e AMg电极为该电池的负极 B.放电时，正极区存在反应：Mg+MgPTO=Mg.PTO C.G0膜能阻止PTO进人左极室 D.充电时，外电路转移0.02mol电子，左边电极增重0.24g 一高三化学第2页（共6页） C3扫描全能王 3亿人整直用的扫隔A中 12.GaAs是一种制造芯片半导体材料，晶胞结构如图1。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性 半导体材料，如图2。下列说法错误的是 Mn掺杂 ●Ga OAs ⑧Mn 图1 图2 A.图1中，与As原子等距离的As原子个数为12个 B.稀磁性半导体材料中Mn、As的原子个数比为5：27 C.已知图1中A原子的坐标为0,0,0，则B原子的分数坐标为) 145×4 D.若CaAs晶体晶胞棱长为anm,则晶胞密度为N,x10云cm 13.苯与丙酰氯(CH,CH,C0C1)的反应是制备苯丙酮的常见方法，制备步骤如下： I.在三颈烧瓶中加人A1Cl,固体和25.00mL苯(p=0.88g/cm): Ⅱ.边搅拌边滴加丙酰氯9.25g,维持50℃反应2小时； Ⅲ.将所得混合物倒入碎冰中，加少量盐酸溶解析出的沉淀； V.分液，有机层经干燥后蒸馏，得产品11.39g: 相关物质性质如表 物质 沸点/℃ 相对分子质量 溶解性 苯 80.1 78 微溶于水 丙酰氯 77 92.5 易溶于苯，易水解 氯化铝 178 133.5 易溶于苯，易水解 苯丙酮 217.5 134 雅溶于水，易溶于苯 下列说法错误的是 A.步骤Ⅱ可使用水浴加热 B.步骤Ⅲ析出的沉淀可能是A1(OH)。 C.步骤V蒸馏主要是分离苯、丙酰氯和苯丙酮 D.本次实验苯丙酮的产率为85% 14.常温下，向Cu(OH),饱和溶液[有足量Cu(OH),固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2“(aq)+4NH· H20(aq大Cu(NH)(aq+4H,0),滴加氨水过程溶液中1gc(M)与pH的关系如图所示，其中 c(M)表示Cu2、[Cu(NH)P、NH,·H,0、NH,的浓度。下列说法正确的是 (11,-3) p(11,-5.6 q(11,-13.7) -15 99.310 11 12 pH A.L表示lgc(Cu2+)与pH的关系 B.NH,H20的K=10-47 C.pH=9.3,2c(Cu2)+2c([Cu(NH)P)+c(NHH,O)=10-47mol/L D.Cu"(ag)+4NH,-HO(ag)[Cu(NH)F*(aq)+4H2O(I)K=1020 一高三化学第3页（共6页）一 C3扫描全能王 3亿人整直用的扫隔A中 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分） 15.(14分) 随着锂离子蓄电池的广泛使用，世界各国也面临一个严峻的问题一废弃锂离子蓄电池的处 理。一种利用钴酸锂废极片（主要成分为A1和LiCoO.)回收钴的工艺如下： H2SO+H2O2 NH HCO,(NH)2C2O 钴酸锂 酸浸 除杂 废极片 沉结 煅烧 →氧化钴 (Co0) 滤渣 滤渣 已知：①LiCo02、CoC,0,不溶于水 ②25℃时，Ksp[A1(0H)]=1.0x10-Ksp[Ca(0H)】=2.0x10-(完全沉淀时金属离子浓度 ≤1×10-mol/L) (1)Co2*价层电子排布式 (2)写出“酸浸”时LiCo0,生成C。2“的离子方程式 (3)选择“酸浸”温度80℃、硫酸为2mo/L时，需要增加H,0,的用量，原因是 且过量H,0,的加入，有效抑制了A1的大量溶解，原因是 (4)已知“酸浸”后，Co2的浓度为0.2moL,则“除杂”时应控制的pH的范围为 (5)“沉钴”过程中，(NHC,0,的加人量与钴的沉淀率关系如图所示： 100E NH)2CO加入量 899 代 95 94/ 25℃，反应时间为10min 9 1.001.051,101.151.201.25130 n(C2):n(Co2) 则沉钴时应控制(C20,2-):n(Co2+)为1.15的原因是 (6)草酸钴(CoC0,)“煅烧”时，生成C0,和Co0,若生成5 molCo0需要标况下的空气体积 为 L。(0,约占空气体积的1/5) 16.(15分) 某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原F,O,的影响（固定装置略）。完成下列填空： Fe,O 碱石灰 (1)A中的反应方程式为 (2)D装置的作用是 (3)装置E中的试剂为 一高三化学第4页（共6页） C3扫描全能王 3亿人整直用的扫隔A中 某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反 应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究实验，完成下列填空： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变血红色 无现象 3 向步骤2溶液中滴加新制氯水 红色先变深后褪去 先变红后褪色 (4)甲组得到的黑色粉末是 (5)乙组步骤3中，溶液变红的原因为 、fe3++ 3SCN≥Fe(SCN),(用相应离子方程式表示)。 (6)溶液褪色可能的原因为」 其验证方法为 (7)若装置C中F,O,反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究 小组取样品7.52g在加热条件下通人氨气，完全反应后，停止加热，反应管中得到铁粉， 冷却后，称得质量为5.6g,则混合物中n(Fen(0片二。 17.(14分) 异丁烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶等精细化学品，可通过甲基叔丁基 醚裂解制得，相关反应如下： 反应I:CH,OC(CH(g)≠CH2=C(CH)g+CH,OH(g)△H, 反应Ⅱ：2CH,OH(g)=CH,0CH(g+H,O(g)△H2 (1)已知CH,0C(CH,、CH2=C(CH)2、CH,0H的相对能量分别为-58.2 kJ.mol-、159.5kJ: mol-'、-150.6 kJ.mol-,则△H=kJ.mol-'。 (2)关于甲基叔丁基醚裂解制异丁烯，下列说法正确的是 A.升高温度能提高甲基叔丁基醚的转化速率 B.反应I在低温条件下能正向自发进行 C.使用催化剂，可以提高甲基叔丁基醚的转化率 D.恒压下，通入N能提高异丁烯的平衡产率 (3)反应I和反应Ⅱ的1gK随温度(T)的变化关系如图，升高温度后反应1和反应Ⅱ的化学 平衡常数变化量分别为△K,和△K2,则 K △K 1(填“>”“<”或“=”)。 3 0 -2 -3 100 150 200 250 300 T/C (4)在异丁烯中引入水蒸气，一定条件下会发生如下两个反应： 反应Ⅲ：CH,=CCH,A(g+HO(g)=(CH)COH(g)(主反应) 反应V:2CH,=C(CHg)(CH,),CCH=C(CH)Ag)(副反应) 一高三化学第5页.（共6页）一 C3扫描全能王 3亿人整直用的扫隔A单 分别在不同压强下，以不同*血r投料，测定异丁烯的平衡转化率随温度升高的变化关 系，所得结果如图甲、乙所示： 100 异 80 烯平 ”水n异丁烯=1：1 异丁烯平 一n水n异丁烯：1 (142,60) 衡转化率 40 转化 20 0 100 150 200 250 300 100 150 200 250 300 TPC T/C 甲 乙 ①两图反应时的压强分别为100kPa和200kPa,压强为100kPa的图是 (填“甲”或 “乙”)。 ②图中几*nT由大到小的顺序为 (填序号)。 ③图乙中，b点时H,0的物质的量分数为0.5，则H,0的转化率为；该温度时，反应Ⅲ 的平衡常数K=kPa 18.(15分) 苯并咪唑类有机物以其独特的结构与性质在新型医药方面具有广泛的应用前景，G属于其中 一种，其合成路线如图所示： 催化剂/O2 SOCl 溴化 CgHio C.H2O2 A B >《 iv 回答下列问题： (1)A分子中最多有个原子共面，B的名称为一 (2)反应ⅱ的化学方程式为 (3)C→D的反应类型为 (4)F中含氧官能团的名称为 ,E的分子式为CHN02,则结构简式为 (5)从平衡反应的角度，解释反应V中K,C0的作用二。 (6)D的同分异构体中，红外光谱显示含有“Br-C=C-Br”结构和酚羟基，其中顺反异构 中顺式结构有种。 一高三化学第6页（共6页）一 C3扫描全能王 3亿人整在用的扫隔AP中