精品解析：黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学2024-2025学年九年级上学期开学测试化学试题

哈工大附中化学学科学情检测 检测时间：60分钟 检测满分：70分 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Fe-56 S-32 N-14 一．选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列物品所用的材料不是金属材料的是 A. 金牌中的“金” B. 导线中的“铜” C. 着陆器中的“钛合金” D. 玻璃刀上的“金刚石” 2. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 滴加少量液体试剂 C. 给液体加热 D. 液体的量取 3. 下列有关金属铜的实验过程中发生化学变化的是 A. 比较铜和黄铜硬度 B. 铜片放到稀盐酸中 C. 空气中加热铜丝 D. 铜丝没入到硫酸铝溶液中 4. 下列有关金属的认识错误的是 A. 生铁中含2%－4.3%的碳，还含有硅、锰等 B. 灯泡里的灯丝用金属钨制成的 C. 钛合金和人体有很好的“相容性” D. 铁易锈蚀而铝耐腐蚀，说明铁比铝活泼 5. 如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是 A. 对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B. 对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C. ③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D. ④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 6. 下列说法错误的是 A. 洗涤剂有乳化作用可以除去油污 B. 打开汽水瓶盖，压强变小，气体溶解度变小 C. 医用酒精乙醇的质量分数为75% D. 利用锰钢其硬度大、韧性好的性质做钢轨 7. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 8. 下列关于资源的叙述正确的是 A. 稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，我国主要出口高端稀土产品 B. 目前，世界上铝的年产量已超过了铜，位于第一位 C. 回收利用废旧电池可以节约金属资源 D. 海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的元素是铝元素 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉：银白色固体表面生成紫红色物质，溶液由蓝色变成无色 B. 镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出白光，放出热量，产生大量的白色烟雾 C. 一氧化碳还原氧化铜：黑色固体变成紫红色。 D. 碘和高锰酸钾分别加入水中：碘溶解在水中形成棕色溶液，高锰酸钾不溶解 10. 下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 用铁桶盛放波尔多液： 置换反应 B. 镁条燃烧： 化合反应 C. 用稀盐酸洗去试管壁上附着的铜： 置换反应 D. 比较铁和银的活动性： 分解反应 11. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠放入水中，很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间。 B 溶液中进行化学反应一般速率较快 反应时大量的分子或离子同时直接接触 C 钢轨连接处应留有空隙 升温分子间间隔会变大 D 炎热的夏天，鱼贴着水面游动 温度升高，氧气的溶解度增大 A. A B. B C. C D. D 12. 右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C. t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数 D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 13. 在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 需区分的物质 铁丝和铝丝 黄铜和黄金 氯化钠和蔗糖 不饱和KNO3溶液和饱和KNO3溶液 方案一 用磁铁吸引 观察颜色 加适量水溶解后测温度变化 升温 方案二 伸入硫酸铜溶液中 灼烧 观察颜色 加入硝酸钾 A. A B. B C. C D. D 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CuO C 在空气中充分加热 B CaCO3 CaCl2 加入足量稀盐酸、过滤，蒸发结晶 C 水 油污 加入洗涤剂、充分振荡 D 硫酸亚铁 硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤，蒸发结晶 15. 100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则参加反应的铁粉的质量为 A. 28g B. 56g C. 64g D. 84g 二、非选择题（共40分） 16. 暑假飞快过去了，观看奥运会成了我们暑假生活中难忘的一抹记忆，中国奥运健儿勇于挑战，超越自我，迸发出中国力量，向世界人民生动诠释奥林匹克精神！请利用你学过的知识完成下列问题： （1）放假前学过的知识你还记得吗？常见矿石的主要成分：磁铁矿______； （2）奥运场馆结构材料使用了大量的铝合金，原因是铝在空气中发生化学反应______（用化学方程式表示），生成致密的氧化膜，从而具有优良的抗腐蚀性。 （3）场馆维护：防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，铁制品表面刷漆的目的是：______，延长使用寿命。 17. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为①______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的②______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③______（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）现今用海水晒盐过程如图所示，利用涨潮引入贮水池，待海水澄清后引入______池，经过风吹日晒水分蒸发。 （4）我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：______，其中氢元素的化合价分别为：______。 18. 党的工作报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。某小组同学围绕铁的冶炼实现碳中和开展了项目式研究学习活动。 【研究一】 工业炼铁 【设计方案】 为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个 低碳行动方案，方案流程示意图如图1： （1）石灰石在高炉炼铁中主要作用是，将矿石中的______转变为滤渣。 （2）该方案的优点是除CO2、CO外，还可实现______（填物质化学式）的部分或全部循环利用； （3）焦炭是高炉炼铁的重要原料，高炉内如图反应3的化学方程式为①______，反应2体现了焦炭的②______性。 【研究二】 模拟工业炼铁（装置如图2） （4）下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的一项是 A. 实验前先点燃酒精喷灯预热再通入一氧化碳 B. 用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C. 硬质玻璃管中红棕色固体变为黑色 D. 实验过程中澄清石灰水也可以起到吸收二氧化碳的作用 19. 分类和推理是初中化学常用的学习方法。 （1）以下是初中化学常见的有明显热量变化的反应，其中______（填字母）与其他三个反应有明显不同，因为这个反应属于______反应。（填吸热或放热） A. B．C． D． （2）已知下列各组物质间都能发生置换反应： A.Mn和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 ①上述三种金属单质的活泼性顺序是______； ②查阅资料又得出结论：银的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱，根据上述规律，请你选出能证明此结论药品组合______。 A.Ag和CuSO4溶液 B．Ag和MnSO4溶液 C．Ag和MgSO4溶液 20. 实验室制取某种气体X，X可能为氢气或氧气或二氧化碳。请按要求回答下列问题。 （1）图中用于固定和支持试管的仪器的名称是______。 （2）若利用装置B和C制取气体X，则B中发生反应的化学方程式为______；B装置开始加热时，应先______（填字母）。 A.对高锰酸钾所在的部位加热 B.使酒精灯火焰在试管下方来回移动 （3）若利用装置A和D制取气体X，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面______（填“高于”或“等于”或“低于”）锥形瓶内液面。 （4）若利用装置E收集气体X，则气体X应具有的物理性质是______。 21. 有A、B、C、D、E、F六种物质，其中B常用于配制农药波尔多液，C是使用量最大的银白色金属单质，且E、F常温下为气体，A、D含有两种元素。用连线表示两种物质之间发生反应。 （1）写出对应物质的化学式：E______；F______。 （2）写出B与C反应的化学方程式______。 （3）写出D→A反应的现象：______。 22. 小工要测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式：______。 （2）黄铜中单质铜的质量分数为：______。 （3）若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用稀盐酸，需要浓盐酸的质量为：______，需要加入水的质量②______。 （4）将滤液蒸发掉6.3g水，所得溶液的溶质质量分数为：______。 （5）用500t含量为67.5%的辉铜矿（主要成分为Cu2S），可炼出上述黄铜的质量为______。 23. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，如图所示，将锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。请回答下列问题： 【提出问题】 滤渣是什么？ 【猜想与假设】 （1）小工认为滤渣乙是银； 小附认为滤渣乙是银和铜； 小美认为滤渣乙是铜； 你认为滤渣乙还可能是： ______； 【交流讨论】 （2）大家经过讨论后，认为______的猜想错误， （3）理由是（用化学方程式表示）______。 【实验探究】 （4）设计实验探究滤渣的成分：取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，观察到有固体减少，______现象（答全），证明了你自己的猜想是正确的，则滤液甲中含有的物质有______（填化学式）。 （5）将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。。 下列说法正确的是_____。 A. a点固体为锌和银 B. b点固体中加入稀盐酸有气泡产生 C. c点溶液为无色 D. d点固体为银和铜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈工大附中化学学科学情检测 检测时间：60分钟 检测满分：70分 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Fe-56 S-32 N-14 一．选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列物品所用的材料不是金属材料的是 A. 金牌中的“金” B. 导线中的“铜” C. 着陆器中的“钛合金” D. 玻璃刀上的“金刚石” 【答案】D 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属与合金。 A、金牌中的“金”是金属，属于金属材料，A选项错误； B、导线中的“铜”是金属，属于金属材料，B选项错误； C、着陆器中的“钛合金”是合金，属于金属材料，C选项错误； D、玻璃刀上的“金刚石”是碳单质，属于非金属材料，不属于金属材料，D选项正确。 故选：D。 2. 下列实验基本操作中，正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 滴加少量液体试剂 C. 给液体加热 D. 液体的量取 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，且试管应倾斜，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，该选项操作正确。 故选D。 3. 下列有关金属铜的实验过程中发生化学变化的是 A. 比较铜和黄铜硬度 B. 铜片放到稀盐酸中 C. 空气中加热铜丝 D. 铜丝没入到硫酸铝溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过相互刻画比较铜和黄铜硬度过程中，只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，发生物理变化，不符合题意； B、 铜在金属活动顺序中，铜排在氢之后，铜片放到稀盐酸中，不发生反应，没有新物质生成，发生物理变化，不符合题意； C、空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，有新物质生成， 发生化学变化，符合题意； D、在金属活动顺序中，铜排在铝之后，铜丝没入到硫酸铝溶液中，不发生反应，没有新物质生成，发生物理变化，不符合题意。 故选C。 4. 下列有关金属的认识错误的是 A. 生铁中含2%－4.3%的碳，还含有硅、锰等 B. 灯泡里的灯丝用金属钨制成的 C. 钛合金和人体有很好的“相容性” D. 铁易锈蚀而铝耐腐蚀，说明铁比铝活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、 生铁中含 2%－4.3% 的碳，还含有硅、锰等，说法正确，不符合题意； B、 灯泡里的灯丝用金属钨制成，因为钨的熔点高，说法正确，不符合题意； C、钛合金和人体有很好的 “相容性”，所以常用于制造人造骨等，说法正确，不符合题意； D、铁易锈蚀而铝耐腐蚀，不是因为铁比铝活泼。铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。而铁生锈后铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续被锈蚀，说法错误，符合题意。 故选D。 5. 如图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法正确的是 A. 对比①中甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最明显 B. 对比②③说明铁锈蚀需要水和空气 C. ③中氯化钙的作用是吸收空气中的氧气和水蒸气 D. ④比①锈蚀严重，说明食盐水能加快铁钉的锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，错误； B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，错误； C、③中氯化钙的作用是作干燥剂，只能吸收水蒸气， 不能吸收氧气，错误； D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，正确。 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 洗涤剂有乳化作用可以除去油污 B. 打开汽水瓶盖，压强变小，气体溶解度变小 C. 医用酒精乙醇的质量分数为75% D. 利用锰钢其硬度大、韧性好的性质做钢轨 【答案】C 【解析】 【详解】A 、洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗涤剂有乳化作用可以除去油污，说法正确，不符合题意； B、打开汽水瓶盖，压强变小，气体溶解度变小，说法正确，不符合题意； C、医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，不是质量分数，说法错误，符合题意； D、锰钢其硬度大、韧性好，可做钢轨，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是 A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C. 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误； C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确； D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。 故选C。 8. 下列关于资源的叙述正确的是 A. 稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，我国主要出口高端稀土产品 B. 目前，世界上铝的年产量已超过了铜，位于第一位 C. 回收利用废旧电池可以节约金属资源 D. 海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的元素是铝元素 【答案】C 【解析】 【详解】A 、稀土是储量较少的一类金属矿物的统称，我国已由过去的出口稀土产品转变为进口，且限制稀土出口， 错误； B 、目前，世界上铝的年产量已超过了铜，铁产量位于第一位，错误； C 、回收利用废旧电池可以节约金属资源，还能减少环境污染，正确； D 、海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的元素是氧元素，错误。 故选C。 9. 下列实验现象描述正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉：银白色固体表面生成紫红色物质，溶液由蓝色变成无色 B. 镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出白光，放出热量，产生大量的白色烟雾 C. 一氧化碳还原氧化铜：黑色固体变成紫红色。 D. 碘和高锰酸钾分别加入水中：碘溶解在水中形成棕色溶液，高锰酸钾不溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成紫红色的铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液显蓝色，硫酸亚铁显浅绿色，但铁粉为黑色，则现象为黑色固体表面生成紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，该选项描述不正确； B、镁燃烧时发出耀眼的白光，放热，生成白烟，烟为固体小颗粒，雾为小液滴，该选项描述不正确； C、一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成紫红色的铜和二氧化碳，则黑色固体变紫红色，该选项描述正确； D、碘不能溶于水，高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，该选项描述不正确。 故选C。 10. 下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A. 用铁桶盛放波尔多液： 置换反应 B. 镁条燃烧： 化合反应 C. 用稀盐酸洗去试管壁上附着的铜： 置换反应 D. 比较铁和银的活动性： 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、波尔多液中含有硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式错误，应为：，该选项不符合题意； B、镁燃烧生成氧化镁，方程式正确，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； C、铜不能和盐酸反应，该选项不符合题意； D、铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸亚铁的化学式为Fe（NO3）2，正确的方程式为： ，该选项不符合题意。 故选B。 11. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠放入水中，很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间。 B 溶液中进行化学反应一般速率较快 反应时大量的分子或离子同时直接接触 C 钢轨连接处应留有空隙 升温分子间间隔会变大 D 炎热的夏天，鱼贴着水面游动 温度升高，氧气的溶解度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，而不是分子，氯化钠“消失”，是因为钠离子和氯离子在水分子的作用下，均一地分散到水分子中间，该选项解释不正确； B、溶液中反应物以分子或离子形式接触，接触面积大，则反应较快，该选项解释正确； C、铁是由原子构成，钢轨连接处应留有空隙，是因为升温时，原子间的间隔会变大，该选项解释不正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，夏天温度高，氧气的溶解度减小，则鱼贴着水面游动，该选项解释不正确。 故选B。 12. 右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C. t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数 D. t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度大小，需要指明温度。在同一温度下才能比较甲物质的溶解度和乙物质的溶解度大小，错误； B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。甲中含有少量的乙，应该用降温结晶的方法提纯甲，错误； C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数，正确； D、t2℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，由图可判知甲溶解度受温度影响较大，析出晶体的质量甲大于乙，但题中没有确定两种溶液是否是饱和状态，不能确定t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙，错误。 故选C。 13. 在实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 需区分的物质 铁丝和铝丝 黄铜和黄金 氯化钠和蔗糖 不饱和KNO3溶液和饱和KNO3溶液 方案一 用磁铁吸引 观察颜色 加适量水溶解后测温度变化 升温 方案二 伸入硫酸铜溶液中 灼烧 观察颜色 加入硝酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝能被磁铁吸引，铝丝不能被吸引，现象不相同，可以鉴别；铁丝和铝丝都能够和硫酸铜溶液反应，但铁丝反应会使溶液变成浅绿色，颜色不同，可以鉴别；两种方法都正确，符合题意； B、黄铜和黄金都是黄色的固体，观察颜色不能鉴别，方法一错误，黄铜灼烧会变黑，黄金灼烧不变色，方法二正确，不符合题意； C、氯化钠和蔗糖溶于水，氯化钠溶于水温度变化不明显，蔗糖溶于水温度变化也不明显，测温度变化难以区分，方法一错误；氯化钠和蔗糖都是白色固体，观察颜色无法区分，方法二错误，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，不饱和KNO3溶液和饱和KNO3溶液升温都不会有晶体析出，现象相同，不能区分，方法一错误；不饱和溶液加入硝酸钾能继续溶解，饱和溶液加入硝酸钾不能继续溶解，现象不相同，能区分，方法二正确，不符合题意。 故选A。 14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A CuO C 在空气中充分加热 B CaCO3 CaCl2 加入足量稀盐酸、过滤，蒸发结晶 C 水 油污 加入洗涤剂、充分振荡 D 硫酸亚铁 硫酸铜 加入足量的锌粉，过滤，蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A、 C 在空气中充分加热会生成二氧化碳气体，二氧化碳逸出，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； B、碳酸钙会与稀盐酸反应，混合物加入足量稀盐酸，除去的是碳酸钙而不是氯化钙，不符合除杂原则，错误； C、水中少量油污，加入洗涤剂、充分振荡，洗涤剂将油污乳化，从原来的油水混合物，转化成油污、洗涤剂、水混合物，即加入洗涤剂不能除去水中少量油污，错误； D、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 故选A。 15. 100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则参加反应的铁粉的质量为 A. 28g B. 56g C. 64g D. 84g 【答案】D 【解析】 【详解】设：参加反应的铁粉的质量为x。 x=84g。 故选D。 二、非选择题（共40分） 16. 暑假飞快过去了，观看奥运会成了我们暑假生活中难忘的一抹记忆，中国奥运健儿勇于挑战，超越自我，迸发出中国力量，向世界人民生动诠释奥林匹克精神！请利用你学过的知识完成下列问题： （1）放假前学过的知识你还记得吗？常见矿石的主要成分：磁铁矿______； （2）奥运场馆结构材料使用了大量的铝合金，原因是铝在空气中发生化学反应______（用化学方程式表示），生成致密的氧化膜，从而具有优良的抗腐蚀性。 （3）场馆维护：防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径，铁制品表面刷漆的目的是：______，延长使用寿命。 【答案】（1）四氧化三铁##Fe3O4 （2） （3）防锈、美观 【解析】 【小问1详解】 常见矿石磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3，生成致密的氧化膜，从而具有优良的抗腐蚀性； 【小问3详解】 铁制品表面刷漆的目的是隔绝氧气和水，防止生锈，延长使用寿命且使铁制品更美观。 17. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为①______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的②______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③______（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）现今用海水晒盐过程如图所示，利用涨潮引入贮水池，待海水澄清后引入______池，经过风吹日晒水分蒸发。 （4）我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：______，其中氢元素的化合价分别为：______。 【答案】（1）物理 （2） ①. 36.0 ②. 饱和 ③. 不变 （3）蒸发 （4） ①. ②. ＋1价（水）、＋1价（氢氧化钠）、0（氢气） 【解析】 【小问1详解】 蒸发结晶过程中，没有新物质生成，只是物质的分离，属于物理变化。 【小问2详解】 由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g； 20℃时，25g水中最多可溶解氯化钠的质量为，则将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液； 温度不变，蒸发部分溶剂，溶液仍为饱和溶液，则溶质质量分数不变。 【小问3详解】 海水蒸发时，在蒸发池中蒸发。 【小问4详解】 氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； 水和氢氧化钠中，氢元素的化合价均为+1价，而氢气是单质，氢元素的化合价为0。 18. 党的工作报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。某小组同学围绕铁的冶炼实现碳中和开展了项目式研究学习活动。 【研究一】 工业炼铁 【设计方案】 为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个 低碳行动方案，方案流程示意图如图1： （1）石灰石在高炉炼铁中主要作用是，将矿石中的______转变为滤渣。 （2）该方案的优点是除CO2、CO外，还可实现______（填物质化学式）的部分或全部循环利用； （3）焦炭是高炉炼铁的重要原料，高炉内如图反应3的化学方程式为①______，反应2体现了焦炭的②______性。 【研究二】 模拟工业炼铁（装置如图2） （4）下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的一项是 A. 实验前先点燃酒精喷灯预热再通入一氧化碳 B. 用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C. 硬质玻璃管中红棕色固体变为黑色 D. 实验过程中澄清石灰水也可以起到吸收二氧化碳的作用 【答案】（1）二氧化硅##SiO2 （2）CaCO3 （3） ①. ②. 还原 （4）A 【解析】 【小问1详解】 石灰石在高炉炼铁中主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（主要成分是硅酸钙）而除去； 【小问2详解】 由流程可知，该方案中的二氧化碳和碳酸钙（CaCO3）均能循环使用； 【小问3详解】 反应3发生的反应是氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应2中焦炭得到氧元素，体现了焦炭的还原性； 【小问4详解】 A、 实验前应先通入一氧化碳排尽装置内的空气，然后再点燃酒精喷灯预热，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸，叙述错误，符合题意； B 、用燃着的酒精灯将尾气中的一氧化碳点燃，一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，可以减少 CO 污染空气，叙述正确，不符合题意； C、氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁粉是黑色粉末，硬质玻璃管中红棕色的氧化铁固体被还原为黑色的铁粉，叙述正确，不符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中澄清石灰水可以起到检验并吸收二氧化碳的作用，叙述正确，不符合题意。 故选A。 19. 分类和推理是初中化学常用的学习方法。 （1）以下是初中化学常见的有明显热量变化的反应，其中______（填字母）与其他三个反应有明显不同，因为这个反应属于______反应。（填吸热或放热） A. B．C． D． （2）已知下列各组物质间都能发生置换反应： A.Mn和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 ①上述三种金属单质的活泼性顺序是______； ②查阅资料又得出结论：银的活泼性比上述三种单质的活泼性都弱，根据上述规律，请你选出能证明此结论药品组合______。 A.Ag和CuSO4溶液 B．Ag和MnSO4溶液 C．Ag和MgSO4溶液 【答案】（1） ①. C ②. 吸热 （2） ①. Mg＞Mn＞Cu ②. A 【解析】 【小问1详解】 生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热；金属和酸的反应也会放热；碳和二氧化碳反应吸收热量；氢气燃烧放热，则只有C属于吸热反应。 【小问2详解】 ①锰能和硫酸铜反应，说明锰比铜活泼，镁能和硫酸锰反应，说明镁比锰活泼，则说明金属活动性顺序：镁>锰>铜。 ②A、银不能比硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：镁>锰>铜>银，该选项符合题意； B、银不能和硫酸锰反应，只能说明银没有锰活泼，但没有比较铜和银的活动性顺序，该选项不符合题意； C、银不能和硫酸镁反应，只能说明银没有镁活泼，但没有比较铜、锰、银的活动性顺序，该选项不符合题意。 故选A。 20. 实验室制取某种气体X，X可能为氢气或氧气或二氧化碳。请按要求回答下列问题。 （1）图中用于固定和支持试管的仪器的名称是______。 （2）若利用装置B和C制取气体X，则B中发生反应的化学方程式为______；B装置开始加热时，应先______（填字母）。 A.对高锰酸钾所在的部位加热 B.使酒精灯火焰在试管下方来回移动 （3）若利用装置A和D制取气体X，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面______（填“高于”或“等于”或“低于”）锥形瓶内液面。 （4）若利用装置E收集气体X，则气体X应具有的物理性质是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. B （3）高于 （4）密度比空气密度小 【解析】 【小问1详解】 图中用于固定和支持试管的仪器的名称是铁架台； 【小问2详解】 装置B是固体加热型的发生装置，装置C排水法收集装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；B装置开始加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，再对高锰酸钾所在的部位加热，防止试管炸裂，故选：B； 【小问3详解】 若利用装置A和D制取气体X，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在大气压的作用下，液体被压回到长颈漏斗中，导致长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面； 【小问4详解】 装置E为向下排空气法收集装置，若利用装置E收集气体X，则气体X（通常状况下）密度比空气小。 21. 有A、B、C、D、E、F六种物质，其中B常用于配制农药波尔多液，C是使用量最大的银白色金属单质，且E、F常温下为气体，A、D含有两种元素。用连线表示两种物质之间发生反应。 （1）写出对应物质的化学式：E______；F______。 （2）写出B与C反应的化学方程式______。 （3）写出D→A反应的现象：______。 【答案】（1） ①. O2 ②. H2 （2） （3）银白色固体减少，固体表面有气泡，放热，溶液无色变成浅绿色 【解析】 【分析】C是使用量最大的银白色金属单质，则C是铁；B常用于配制农药波尔多液，B可能是硫酸铜或氢氧化铜，C（Fe）能与B反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氢氧化钙反应，则B是硫酸铜；C（Fe）与A相互转化，能与D反应，A、D含有两种元素，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，则A是氯化亚铁，D是盐酸；C与F能相互转化，F常温下为气体，则F是氢气；E能与C（Fe）、F（H2）反应，氧气能与氢气反应生成水，能与铁反应生成四氧化三铁，则E是氧气。 【小问1详解】 E是氧气，化学式为：O2；F是氢气，化学式为：H2； 【小问2详解】 B与C发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； 【小问3详解】 D→A发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的现象：银白色固体减少，固体表面有气泡，放热，溶液无色变成浅绿色。 22. 小工要测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式：______。 （2）黄铜中单质铜的质量分数为：______。 （3）若用36.5%的浓盐酸配制实验中所用稀盐酸，需要浓盐酸的质量为：______，需要加入水的质量②______。 （4）将滤液蒸发掉6.3g水，所得溶液的溶质质量分数为：______。 （5）用500t含量为67.5%的辉铜矿（主要成分为Cu2S），可炼出上述黄铜的质量为______。 【答案】（1） （2）67.5% （3） ①. 20g ②. 80g （4）13.6% （5）400t 【解析】 【小问1详解】 铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氯化锌、氢气，化学方程式为：。 【小问2详解】 反应生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后烧杯内物质总质量减小，减小的质量即为产生的氢气的质量。加入100g稀盐酸恰好完全反应后，得到119.8g固液混合物，说明产生的氢气的质量为。设黄铜样品中锌的质量为x，则 x=6.5g 则黄铜样品中铜的质量为： 黄铜中单质铜的质量分数为： 【小问3详解】 设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为y，则 y=7.3% 溶液稀释过程，溶质质量不变，设需要浓盐酸的质量为z，则 z=20g 需要加入水的质量为： 【小问4详解】 根据前面的分析，固液混合物中铜的质量为13.5g，则滤液的质量为，设反应生成的ZnCl2的质量为w，则 w=13.6g 将滤液蒸发掉6.3g水，所得溶液的溶质质量分数为： 【小问5详解】 化学反应前后，元素质量不变，设用500t含量为67.5%的辉铜矿（主要成分为Cu2S），可炼出上述黄铜的质量为a，根据铜元素的质量守恒，有，解得a=400t。 23. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，如图所示，将锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。请回答下列问题： 【提出问题】 滤渣是什么？ 【猜想与假设】 （1）小工认为滤渣乙是银； 小附认为滤渣乙是银和铜； 小美认为滤渣乙是铜； 你认为滤渣乙还可能是： ______； 【交流讨论】 （2）大家经过讨论后，认为______的猜想错误， （3）理由是（用化学方程式表示）______。 【实验探究】 （4）设计实验探究滤渣的成分：取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，观察到有固体减少，______现象（答全），证明了你自己的猜想是正确的，则滤液甲中含有的物质有______（填化学式）。 （5）将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。。 下列说法正确的是_____。 A. a点固体为锌和银 B. b点固体中加入稀盐酸有气泡产生 C. c点溶液为无色 D. d点固体为银和铜 【答案】（1）银、铜、锌（或Ag、Cu、Zn） （2）小美 （3）（合理即可） （4） ①. 固体表面有气泡，放热 ②. Zn(NO3)2 （5）C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，锌排在铜前面，铜排在银前面，所以将锌加入混合溶液中后，锌先与硝酸银溶液发生置换反应，当银完全被置换后，锌再与硝酸铜溶液发生置换反应。 【小问1详解】 当锌过量时，滤渣乙还可能是：Ag、Cu、Zn； 【小问2详解】 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌有剩余，会继续和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当滤渣中有铜存在时，一定同时存在银，不可能只有铜，因此小美的猜想错误； 【小问3详解】 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌有剩余，会继续和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu( NO3)2=Zn(NO3)2+Cu； 【小问4详解】 取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，观察到有固体减少，说明滤渣一定含有Ag、Cu、Zn（锌过量），锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此还可观察到固体表面有气泡，放热；证明了你自己的猜想是正确的，锌与硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤液甲中含有的物质有硝酸锌，化学式为Zn(NO3)2； 【小问5详解】 A、a点时，硝酸银部分参加反应，硝酸铜没有参加反应，锌完全反应，固体只有银，不含有锌，错误； B、b点是硝酸银完全参加反应，硝酸铜没有参加反应，锌完全反应，固体只有银，银排在氢之后，不能置换出盐酸中的氢，固体中加入稀盐酸没有气泡产生，错误； C、c点时，锌与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，形成硝酸锌溶液，溶液为无色，正确； D、d点是锌过量，固体为银、铜和锌，错误。 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $