精品解析：湖北省部分重点中学2024-2025学年高三上学期开学学情测评联考化学试卷

化学试卷 本试题卷共10页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学科学在生活中发挥着重要作用。下列说法错误的是 选项 用途 物质 原因 A． 提供氧气 过氧化钠 与二氧化碳反应生成氧气 B． 泳池消毒剂 漂粉精 在空气中易生成强氧化性物质 C． “球场”大夫 氯乙烷 易分解且吸收热量 D． 热袋 醋酸钠过饱和溶液 金属小圆片振动使其结晶放热 A. A B. B C. C D. D 2. 物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是 A. 色谱法 B. 质谱法 C. 红外光谱法 D. 核磁共振氢谱法 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. VSEPR理论认为分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果 B. 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则 C. 勒夏特列原理认为如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够加强这种改变的方向移动 D. 有手性异构体的分子叫做手性分子 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示NaCl的形成： B. 牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂： 5. 青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的倍半萜内酯药物，其分子式为。下图为我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构。下列说法错误的是 A. 该分子结构中存在4个手性碳原子 B. 分子中含有酯基和醚键 C. 青蒿素属于脂溶性药物，在水中几乎不溶 D. 青蒿素高温下易分解，可采用低沸点溶剂进行萃取 6. 方程式是物质转化的符号表征形式。下列不能正确描述其反应的方程式是 A. 水解制取 B. 热碱去油污： C. 将溶液滴入溶液中： D. 溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝： 7. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制得。现用如图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。下列说法错误的是 A. 加热装置I后的反应为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O B. 装置Ⅱ中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥 C. 实验中应先点燃装置Ⅲ的热源，再点燃装置I的热源 D. 该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 8. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A． 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 B． 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 C． 各取硫酸铜与氯化铜少量固体加水溶解成稀溶液，观察固体颜色与形成溶液后的颜色 证明溶液显蓝色是由所致 D． 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A. A B. B C. C D. D 9. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 钙钛矿的化学式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 其组成元素的电负性大小： D. 若晶胞参数为，则晶体密度为 10. 某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下。X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素。下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 分子的极性： C. 此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构 D. 该化合物具有难挥发的特点，是由于它的粒子全都是带电荷的离子 11. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A． 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 B． 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C． 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相碳原子平面之间相隔较远 D． 船式环己烷比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 A. A B. B C. C D. D 12. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 物质A不存在顺反异构现象 B. 物质B只有一种官能团 C. 物质C的粉尘与空气可形成爆炸性混合物 D. 反应③属于加成反应 13. 己二腈是工业制造尼龙-66原料，利用丙烯腈(，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 当电路中转移时，阳极室溶液质量减少8g C. 在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解 D. 正极区的电极反应为 14. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm） 15-冠-5 170-220 Na+(204) 18-冠-6 260-320 K+(276) Rb+(304) 21-冠-7 340-430 Cs+(334) A. 6个O原子与K+可能在同一平面上 B. 二苯并-18-冠-6也能适配Li+ C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个螯合离子中配位键的数目为6 15. 铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应：2CrO+2H+Cr2O+H2O。下列说法不正确的是 A. 铬酸(H2CrO4)的第一步电离为不完全电离 B. a点处，δ(CrO)=δ(Cr2O)> C. Ka2(H2CrO4)的数量级为10-7 D. 若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钠白粉是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钠铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态Ti的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钢铁矿，“滤液1”中含有，则“酸浸”中发生的离子反应方程式为___________。由图可知，当Fe的浸出率为时，所采用的实验条件为___________。 （3）绿矾是，则“还原”加入过量铁粉的目的是___________。 （4）“水解”过程中适当稀释并加热的目的是___________。 （5）钛是一种性能非常优越的金属，工业上可利用Mg与反应制备金属钠。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是___________。 a．高炉炼铁 b．电解熔融NaCl制钠 c．铝热反应制锰 d．分解制银 17. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应化学反应方程式为___。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___L。 （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol； ①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH的ΔH=___kJ/mol。 ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=___。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应ΔH___0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___。 18. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的结构简式为___________；C的化学名称是___________。 (2)③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是__________。 (3)⑤的反应方程式为_________，吡啶是一种有机碱，其作用是_________。 (4)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。 (5)4−甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4−甲氧基乙酰苯胺的合成路线_________(其他试剂任选)。 19. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 【实验一】碘含量的测定。取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 回答下列问题： (1)实验中“灼烧”是在__(填仪器名称)中完成的。 (2)用文字具体描述“定容”过程：__ (3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为__mL，计算得海带中碘的质量百分含量为__％。 【实验二】碘的制取。另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O (4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为__ (5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择__作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是__。 (6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 本试题卷共10页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学科学在生活中发挥着重要作用。下列说法错误的是 选项 用途 物质 原因 A． 提供氧气 过氧化钠 与二氧化碳反应生成氧气 B． 泳池消毒剂 漂粉精 在空气中易生成强氧化性物质 C． “球场”大夫 氯乙烷 易分解且吸收热量 D． 热袋 醋酸钠过饱和溶液 金属小圆片振动使其结晶放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，能供氧，A正确； B．泳池消毒剂漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成具有强氧化性的次氯酸，而起到杀菌消毒的作用，B正确； C．“球场大夫”的主要成分是沸点低的氯乙烷，氯乙烷挥发时会吸收热量，C错误； D．醋酸钠过饱和溶液结晶过程中放出热量，D正确； 故选C。 2. 物理方法鉴定有机物结构具有微量、快速、准确、信息量大等特点。下列不属于鉴定有机物结构的物理方法是 A. 色谱法 B. 质谱法 C. 红外光谱法 D. 核磁共振氢谱法 【答案】A 【解析】 【详解】A. 色谱法又称“色谱分析”、“色谱分析法”、“层析法”，是一种分离和分析方法，在分析化学、有机化学、生物化学等领域有着非常广泛的应用，不属于鉴定有机物结构的物理方法，A符合； B. 质谱法可快速、准确测定有机物的相对分子质量，B不符合； C. 红外光谱法可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，C不符合； D. 核磁共振氢谱法可推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目之比，D不符合； 答案选A。 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. VSEPR理论认为分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果 B. 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则 C. 勒夏特列原理认为如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够加强这种改变的方向移动 D. 有手性异构体的分子叫做手性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．VSEPR理论认为分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果，A正确； B．根据洪特规则可知，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，B正确； C．勒夏特列原理认为如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，C错误； D．有手性异构体的分子叫做手性分子，D正确； 故答案选C。 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误是 A. 用电子式表示NaCl的形成： B. 牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： C. 用电子云轮廓图表示的键的形成： D. 用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠为离子化合物，钠原子失电子，氯原子得电子，用电子式表示NaCl的形成过程：，A正确； B．牙膏中添加的氟化物能使得牙釉质中转化为更难溶的氟磷酸钙，更好地保护牙釉质，，B正确； C．电子云轮廓图表示的p-p型键形成的示意图：，C正确； D．甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂化学方程式：，D错误； 故选D。 5. 青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的倍半萜内酯药物，其分子式为。下图为我国科学家通过X射线衍射获得的青蒿素的分子结构。下列说法错误的是 A. 该分子结构中存在4个手性碳原子 B. 分子中含有酯基和醚键 C. 青蒿素属于脂溶性药物，在水中几乎不溶 D. 青蒿素高温下易分解，可采用低沸点溶剂进行萃取 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据手性碳原子的概念，如图所示：，该分子结构中存在7个手性碳原子，A错误； B．根据分子结构图，青蒿素分子中含有官能团酯基和醚键，B正确； C．由图可知，青蒿素为含烃基较多的酯类分子，难溶于水，易溶于有机溶剂，C正确； D．青蒿素分子结构中含有过氧基，热稳定性差，使青蒿素在温度较高时易分解，D正确； 故选A。 6. 方程式是物质转化的符号表征形式。下列不能正确描述其反应的方程式是 A. 水解制取 B. 热碱去油污： C. 将溶液滴入溶液中： D. 溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成和，方程式为：，A不符合题意； B．热碱去油污是油脂在碱性条件下水解生成对应的盐和醇，这里的碱指的是碳酸钠，油污不是乙酸乙酯，B符合题意； C．将溶液滴入溶液中生成沉淀：，C不符合题意； D．溶液遇到闪锌矿转变为硫化铜与锌离子：，D不符合题意； 故选B。 7. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制得。现用如图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。下列说法错误的是 A. 加热装置I后的反应为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O B. 装置Ⅱ中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥 C. 实验中应先点燃装置Ⅲ的热源，再点燃装置I的热源 D. 该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 【答案】CD 【解析】 【详解】A．装置I制备氮气，则加热装置I后的反应为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确； B．根据利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制得可知，装置Ⅱ的作用是干燥氮气，干燥剂为浓硫酸，故B正确； C．为防止晶体硅与氧气反应，应先打开分液漏斗活塞通一段时间的氮气，将空气排尽后再对装置Ⅲ进行加热，故C错误； D．氮气不需要尾气处理，故D错误。 故答案选CD。 8. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A． 常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化 B． 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 检验菠菜中是否含有铁元素 C． 各取硫酸铜与氯化铜少量固体加水溶解成稀溶液，观察固体颜色与形成溶液后的颜色 证明溶液显蓝色是由所致 D． 向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，振荡；再加入蒸馏水，振荡观察现象 探究蛋白质的盐析过程是否可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量，加入，剩余的与KI反应生成AgCl黄色沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较、，A选； B．将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，B不选； C．CuCl2溶于水时形成[Cu(H2O)4]2+和络离子，分别显蓝色、黄色且存在平衡+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，加水稀释，平衡正向移动，当溶液很稀时，几乎为[Cu(H2O)4]2+，显蓝色，若用CuSO4和CuCl2配成稀溶液，均显蓝色，能证明溶液显蓝色是由所致，C不选； D．轻金属盐的浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，盐析可逆，向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡，出现沉淀，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解，证明蛋白质的盐析过程是否可逆，D不选； 故选A。 9. 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，则下列说法错误的是 A. 钙钛矿的化学式为 B. 晶胞中的配位数为12 C. 其组成元素的电负性大小： D. 若晶胞参数为，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．据“均摊法”，晶胞中含个Ti、1个Ca、个O，则钙钛矿的化学式为，A正确； B．由图，晶胞中最近的氧离子为12，配位数为12，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，C错误； D．若晶胞参数为，则晶体密度为，D正确； 故选C。 10. 某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下。X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素。下列说法错误的是 A. 基态原子的第一电离能： B. 分子的极性： C. 此阴离子中Y、Z均不满足8电子稳定结构 D. 该化合物具有难挥发的特点，是由于它的粒子全都是带电荷的离子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Z得到1个电子后与Y形成6个单键，则Z最外层有5个电子，Z为P，X易形成3个共价单键，因此X为N，Y形成1个共价单键，Y为F。 【详解】A．同周期从左到右，基态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，同一主族从上到下，基态原子的第一电离能有逐渐减小的趋势，故基态原子的第一电离能：F>N>P，A正确； B．NF3与PF3空间结构均为三角锥形，均有极性，电负性：N>P，则N-F键的极性小于P-F键，NF3极性小于PF3，B正确； C．此阴离子中P原子不满足8电子稳定结构，F原子满足8电子稳定结构，C错误； D．该化合物属于离子液体，由于它的粒子全都是带电荷的离子而具有难挥发的特点，D正确； 故选C。 11. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A． 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 B． 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C． 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相碳原子平面之间相隔较远 D． 船式环己烷比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，形成分子间氢键沸点更高，A正确； B．根据相似相溶原理，H2O、是极性分子，是非极性分子，则在水中的溶解度大于，B正确； C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，因此石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，C正确； D．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式环己烷的空间位阻小于船式结构，因此椅式环己烷比船式环己烷更稳定，D错误； 答案选D。 12. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 物质A不存在顺反异构现象 B. 物质B只有一种官能团 C. 物质C粉尘与空气可形成爆炸性混合物 D. 反应③属于加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由合成路线图中，A的结构简式可知，物质A中含有碳碳双键，但一端碳原子上存在两个H原子，故不存在顺反异构现象，A正确； B．由A到B的反应是一个加聚反应，碳碳双键断裂，故物质B只有一种官能团即酯基，B正确； C．由B到C的反应为水解反应，故物质C为聚乙烯醇，则其的粉尘与空气可形成爆炸性混合物，C正确； D．由合成路线图可知，反应③不符合加成反应的特点，另有产物H2O生成，D错误； 故答案为：D。 13. 己二腈是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈(，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是 A. 交换膜为阴离子交换膜 B. 当电路中转移时，阳极室溶液质量减少8g C. 在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解 D. 正极区的电极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a极丙烯腈发生还原反应生成己二腈，，a为阴极，则b为阳极，b极发生氧化反应，反应为2H2O- 4e- =4H++O2↑；； 【详解】A．由分析可知，氢离子由阳极区进入阴极区，故交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．当电路中转移时，阳极室生成氧气质量为8g，同时有1mol氢离子进入阴极区，故溶液质量减少9g，B错误； C．丙烯腈为有机物，在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解，C正确； D．阴极区的电极反应为，D错误； 故选C。 14. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子（直径/pm） 15-冠-5 170-220 Na+(204) 18-冠-6 260-320 K+(276) Rb+(304) 21-冠-7 340-430 Cs+(334) A. 6个O原子与K+可能在同一平面上 B. 二苯并-18-冠-6也能适配Li+ C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D. 一个螯合离子中配位键的数目为6 【答案】A 【解析】 【详解】A．该螯合离子中，O原子形成3个键，还有1对孤对电子，采用sp3杂化，空间构型为四面体形，所以6个O原子与K+不可能在同一平面上，A选项错误； B．Li+半径小于K+半径，Li+能够置于二苯并-18-冠-6的空腔中，B选项正确； C．该冠醚分子中的碳碳单键上的碳原子采用sp3杂化，苯环上的碳原子采用sp2杂化，C选项正确； D．由图可知，一个螯合离子中含6和“O→K+”配位键，D选项正确； 故选：A。 15. 铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图所示。已知溶液中存在反应：2CrO+2H+Cr2O+H2O。下列说法不正确的是 A. 铬酸(H2CrO4)的第一步电离为不完全电离 B. a点处，δ(CrO)=δ(Cr2O)> C. Ka2(H2CrO4)的数量级为10-7 D. 若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，H2CrO4、CrO、HCrO4-能够同时存在，说明铬酸是弱酸，第一步电离为不完全电离，A正确； B．由于a点处存在三种物质，δ(CrO)与δ(Cr2O)相同，而δ(HCrO4-)少于前面两种，故δ(CrO)=δ(Cr2O)>，B正确； C．当(CrO)=c(HCrO4-)时，pH范围在6~7，Ka2==c(H+)，数量级为10-7，C正确； D．Na2CrO4溶液本身显碱性，加少量水稀释．溶液的碱性会减弱，即pH会下降，c(H+)上升，2CrO-+2H+Cr2O+H2O平衡右移，使n(CrO)下降，n(Cr2O)上升，同一溶液中，故比值增大，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钠白粉是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钠铁矿(主要成分是，含有少量的、、等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态Ti的价电子排布式为___________。 （2）“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钢铁矿，“滤液1”中含有，则“酸浸”中发生离子反应方程式为___________。由图可知，当Fe的浸出率为时，所采用的实验条件为___________。 （3）绿矾是，则“还原”加入过量铁粉的目的是___________。 （4）“水解”过程中适当稀释并加热的目的是___________。 （5）钛是一种性能非常优越的金属，工业上可利用Mg与反应制备金属钠。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是___________。 a．高炉炼铁 b．电解熔融NaCl制钠 c．铝热反应制锰 d．分解制银 【答案】（1） （2） ①. ②. 100℃、2h ,90℃、5h （3）将全部还原为，同时防止被氧化 （4）促进水解，防止形成胶体，便于过滤分离 （5）ac 【解析】 【分析】钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量的、、等杂质) 加入硫酸酸浸，反应生成TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和微溶的CaSO4，不与酸反应，过滤后所得滤液1中加入铁屑，将三价铁转化为二价铁，再将绿矾分离出来，TiOSO4经过水解后得到和硫酸，最后烧得到钛白粉()。 【小问1详解】 基态Ti是22号元素，简化电子排布式为[Ar] ，价层电子排布式为； 【小问2详解】 “酸浸”是硫酸与FeTiO3发生反应，反应生成TiOSO4、FeSO4、离子方程式为；当Fe的浸出率为70%时，可对应100℃和90℃两条曲线，故实验条件为：100℃、2h ，90℃、5h； 【小问3详解】 加入过量铁粉是为了将Fe3+全部还原为Fe2+，同时防止Fe2+被氧化； 【小问4详解】 TiOSO4经过水解后得到和硫酸，根据水解规律：越稀越水解、越热越水解，则“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于过滤分离； 【小问5详解】 工业上可利用Mg与反应制备金属钛，利用的是热还原法，a．高炉炼铁为还原剂如CO将氧化铁还原为Fe，是热还原法，a符合题意； b．电解熔融NaCl制钠为电解法，b不符合题意；c．铝热反应制锰是将还原剂铝粉与二氧化锰反应生成锰，属于热还原法，c符合题意；d．分解制银为热分解法，d不符合题意；故选ac。 17. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___L。 （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol； ①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH的ΔH=___kJ/mol。 ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=___。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应ΔH___0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___。 【答案】 ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 6.72 ③. -41.8 ④. B ⑤. ⑥. < ⑦. 在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失 【解析】 【分析】（1）根据化合价的变化结合方程式计算； （2）利用盖斯定律计算反应热，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数； （3）从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时CO的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动． 【详解】溶于水时，与水反应生成硝酸和一氧化氮，相应的化学反应方程式为：；反应中，中N元素化合价降低，由价降低到0价，则参加反应，转移24mol电子，所以当转移电子时，消耗为，标准状况下的体积为， 故答案为：； 已知： ，利用盖斯定律将得 ；故答案为：； 反应前后气体体积相等，无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故A错误； B.混合气体颜色保持不变，说明的浓度不变，达到平衡状态，故B正确； C.和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误； D.物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1molSO3的同时生成，反应速率同向，不能判断是否达到平衡状态，故D错误 故选:B； 设起始的体积为a，则的体积为2a，平衡时生成的NO的体积为x， 起始物质的体积 a 2a 0 0 转化物质的体积 x x x x 平衡物质的体积 x x 平衡时与体积比为1：6，即：：6，故，故平衡常数， 故答案：；B；； 由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择、左右的条件，因为在、压强为时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强， 故答案为：；在下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。 18. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的结构简式为___________；C的化学名称是___________。 (2)③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是__________。 (3)⑤的反应方程式为_________，吡啶是一种有机碱，其作用是_________。 (4)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。 (5)4−甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4−甲氧基乙酰苯胺的合成路线_________(其他试剂任选)。 【答案】 ①. ②. 三氟甲(基)苯 ③. 浓HNO3/浓H2SO4、加热 ④. 取代反应 ⑤. +HCl ⑥. 吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl，提高反应转化率 ⑦. 9 ⑧. 【解析】 【分析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。 【详解】(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯； (2)对比C与D的结构，可知反应③为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应； (3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl，提高反应转化率； (4)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种； (5)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程③)，然后将硝基还原为氨基(类似流程④)，最后与反应得到4­甲氧基乙酰苯胺(类似流程⑤)，由此可得合成路线为：。 19. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 【实验一】碘含量的测定。取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 回答下列问题： (1)实验中“灼烧”是在__(填仪器名称)中完成。 (2)用文字具体描述“定容”过程：__ (3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为__mL，计算得海带中碘的质量百分含量为__％。 【实验二】碘的制取。另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。 (4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为__ (5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择__作指示剂，用Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是__。 (6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为__(用离子方程式表示)。 【答案】 ①. 坩埚 ②. 容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 ③. 20.00 ④. 0.635 ⑤. ⑥. 淀粉溶液 ⑦. 滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ⑧. 2H++=S↓+SO2↑+H2O 【解析】 【分析】本实验为探究海带中碘含量的测定和碘的制取实验，碘含量的测定实验中，将干海带在坩埚中灼烧后加水溶解、转移，煮沸、过滤、转移到定容容器中得到含有I-的海带浸取原液，用AgNO3的标准溶液进行滴定，根据关系式法求得海带中碘的质量百分含量；碘的制取实验中，向海带浸取原液中通入适量的O2将I-氧化为I2，再用CCl4萃取分液后得到含有I2的CCl4溶液，经蒸馏(方案甲)可得到纯碘，或加入NaOH溶液，发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，分液后向上层液体中加入H2SO4，I-和发生归中反应得到I2+水溶液，再经一系列步骤得到纯碘，据此分析解答问题。 【详解】【实验一】 (1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行，则进行灼烧的仪器名称为坩埚； (2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作为：继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切； (3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，根据表格中电动势的变化可得，当加入硝酸银溶液的体积为19.98~20.02mL之间时，电动势发生突变，则滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，则碘的百分含量为×100%=0.635%； 【实验二】 (4)向含有碘离子的海带浸取原液通入适量氧气将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质，可以选用双氧水来作氧化剂氧化碘离子，双氧水的电子式为； (5)碘单质遇淀粉变蓝，则滴定操作可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时，碘单质被Na2S2O3溶液全部转化为碘离子，现象为：滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； (6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应，离子反应方程式为：2H++=S↓+SO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$