精品解析：福建省泉州市2025届高三上学期高中毕业班质量监测化学试题

泉州市2025届高中毕业班质量监测(一) 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 ：70 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A. 量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅 B. 开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能 C. 杭州亚运会比赛场地的防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物 D. “深地一号”项目中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．量子通信的光纤主要成分为SiO2，A正确； B．燃料电池放电是原电池，是将化学能转化为电能，B正确； C．石墨烯是C的单质，是无机物，C错误； D．金刚石是通过共价键结合的立体网状结构，是共价晶体，具有较高熔沸点和硬度，D正确； 答案选C。 2. 肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法错误的是 A. K能发生氧化、还原与取代反应 B. K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子 C. 可利用红外光谱法鉴别K和L D. M分子中所有原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．K中含有醛基和氰基，能发生氧化、还原与取代反应，A正确； B．K与氢气完全加成后产物分子中两个取代基处于对位，是对称结构，分子中不含手性碳原子，B正确； C．K和L中由多个官能团不一样，可利用红外光谱法鉴别，C正确； D．M分子中有一个饱和碳（—CH2—）结构，所有原子不可能共平面，D错误； 答案选D。 3. 实验室用和反应制备，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中子总数为 B. 18g冰水混合物中所含的氢键数小于 C. 溶液的数目为 D. 46g充分反应后生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molCH3CH218OH含有22mol中子，则中子数为22NA，故A项错误； B．18g冰水混合物即1molH2O，1molH2O最多含有2mol氢键，但H2O中除了氢键外，还存在范德华力，会影响氢键的数量，则含有的氢键数可能小于2NA，故B项正确； C．缺少CH3COOH溶液的体积，无法计算H+数目，故C项错误； D．CH3COOH和CH3CH2OH反应生成CH3COOCH2CH3，为酯化反应，不完全转化，生成CH3COOCH2CH3的分子数小于NA，故D项错误； 故答案选B。 4. 亚氯酸钠()用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 用足量氨水吸收含的尾气： C. 反应①中主要发生的反应： D. 反应②中主要发生的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知，反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4；反应②是ClO2在氢氧化钠存在条件下和H2O2发生反应生成产品NaClO2，根据元素化合价变化分析解答。 【详解】A．NaClO2溶液呈碱性是因为发生水解反应，水解方程式为：，故A项正确； B．用足量氨水吸收含SO2的尾气，离子方程式为：，故B项错误； C．反应①为NaClO3和SO2在硫酸存在的条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，离子方程式为：，故C项正确； D．反应②中发生主要反应为：ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，离子方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 5. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成NaOH，但NaOH和Na2CO3无法直接生成NaHCO3，故A项符合题意； B．C和CO2在高温条件下反应生成CO，故B项不符合题意； C．NH3中N的化合价为-3价，HNO3中N的化合价为+5价，发生氧化还原反应生成N2，故C项不符合题意； D．Fe能和FeCl3反应生成FeCl2，故D项不符合题意； 故答案选A。 6. 某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. X与Z形成的化合物易溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】X存在不含中子的核素，则X为H元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，其核外电子排布式为1s22s22p1，则Y为B元素，基态Z、W原子的未成对电子数相等，则Z为C元素，W为O元素，短周期主族元素中M原子半径最大，M为Na元素； 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Y为B元素，Z为C元素，属于同周期元素，则第一电离能：C＞B，故A项正确； B．W为O元素，M为Na元素，二者形成的离子，电子层结构相同，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：O2-＞Na+，故B项错误； C．Z为C元素，W为O元素，简单氢化物为CH4、H2O，H2O分子间能形成氢键，则简单氢化物沸点：H2O＞CH4，故C项错误； D．X为H元素，Z为C元素，形成的化合物为烃类，不易溶于水，故D项错误； 故答案选A。 7. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 检验加碘盐中的 加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋 B 判断淀粉是否水解 淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 D 探究浓度对化学平衡移动的影响 K2CrO4溶液、HNO3溶液、NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．要检验加碘盐中的，可根据反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色检验。利用KI提供I-，利用白醋电离产生的H+提供酸性环境，若加入的食盐中含有，可以根据加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋这些实验用品检验加碘盐中的，A正确； B．淀粉溶液在20%硫酸溶液作用下加热发生水解反应产生葡萄糖，要检验淀粉是否水解，就是检验溶液中葡萄糖的存在。操作时应该等反应溶液冷却后先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入银氨溶液，水浴加热，根据是否产生银镜进行判断，给的实验用品缺少碱NaOH溶液，因此不能判断淀粉是否发生水解反应，B错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。要比较镁和铝的金属性强弱，可以向等浓度、等体积的MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液至过量，看到MgCl2溶液中产生白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀也不溶解；而AlCl3溶液中加入NaOH溶液少量时有白色沉淀，当碱过量时沉淀溶解，变为澄清溶液，说明Mg(OH)2是难溶性碱，Al(OH)3是两性物质，能够与过量NaOH溶液反应，因此可证明金属性：镁＞铝，C正确； D．K2CrO4在溶液中存在化学平衡：2+2H++H2O，向其中加入HNO3，溶液中c(H+)增大，平衡正向移动；若加入NaOH溶液，NaOH电离产生的OH-反应消耗H+，溶液中c(H+)减小，平衡逆向移动，因此给出的试剂可以用于探究浓度对化学平衡移动的影响，D正确； 故合理选项是B。 8. 电催化氧化法能高效去除废水中的甲醛，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 外接电源正极与a相连 B. 右室中产品可能为或 C. 左室可能的电极反应： D. 当1mol转化为，则有4mol通过质子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由题干电解池装置图可知，MnO2纳米片中HCHO转化为HCOOH、然后转化为CO2，H2O转化为氧气，发生氧化反应，故为阳极，a接正极；Cu表面CO2发生还原反应，为阴极，b接电源负极。 【详解】A．由分析可知，MnO2纳米片为阳极，a接正极，A正确； B．右室为阴极区，发生还原反应，二氧化碳得电子，产品可能为或，B正确； C．由分析可知，阳极区发生的电极反应可能为，C正确； D．阳极区当1mol转化为，发生HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，产生4mol，同时伴随着水失电子生成氧气和氢离子，通过质子交换膜的大于4mol，D错误； 故答案为：D。 9. 羰基化合物与高价碘(Ⅲ)试剂发生交叉偶联反应，并伴随着副产物生成。一定条件下，转化表示为，部分反应机理如图。(Phen为邻二氮菲，简写为) 下列说法错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 生成过程中，起催化作用的是 C. 该反应条件下，的稳定性高于 D. 过程Ⅱ中，碘元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．P1和P2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．从反应过程可知，该反应实质为与反应生成和，参与反应后又重新生成，起催化作用，B正确； C．该反应条件下P1为主产物，而P2为副产物，说明反应主要生成P1，P2相对P1而言稳定性更低，C错误； D．过程Ⅱ中C-I键和I-O键断裂，I的化合价降低，碘元素得电子被还原，D正确； 故答案选C。 10. 常温下，水溶液中含R的物种有、和，各物种分布系数δ随变化如图。已知：的分布系数 下列叙述正确的是 A. 曲线M代表 B. 常温下，的平衡常数 C. c点对应的溶液存在： D. 以甲基橙为指示剂，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 【答案】B 【解析】 【分析】根据R的物种描述，说明属于弱酸，水溶液中含R的物种有、和说明是二元弱酸，随着pH升高，的含量逐渐减小，故M表示，中间先升高后降低的线表示，右边降低的线表示； 【详解】A．由分析可知，M表示，故A错误； B．的Ka1=，由a点可知，，pH为9.32，即Ka1=10-9.32，常温下，的平衡常数==，故B正确； C．图像描述的应该是与碱溶液的反应过程，c点对应的溶液中还存在其他的金属阳离子，根据电荷守恒，，故C错误； D．属于弱酸，用标准溶液可滴定水溶液，终点时溶液显碱性，应该有酚酞为指示剂，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 一种从含锗氧化锌烟尘(主要含、、及少量、的氧化物)中分离回收锌、锗的流程如下： 已知：① ②废电解液中主要含、和少量 回答以下问题： （1）“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。 ①可提高“酸浸”效率的措施有___________(写一种即可)。 ②从“滤渣1”中可回收的金属主要有___________。 ③该温度下，，的，。反应的平衡常数K=___________。结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入的目的是___________。 （2）“中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应的离子方程式为___________。 （3）“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有(结构简式如图)。 ①基态原子的核外电子排布式为___________。 ②(单宁)的结构简式为___________。 （4）“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为___________。经电沉积后的液体可以在___________循环利用(填流程操作)。 （5）一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有___________个，锗原子C的原子坐标为[或]，锗原子B的原子坐标为___________。将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的___________号位(填数字)。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等（任写一种） ②. ③. ④. 与反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 酸浸 （5） ①. 4 ②. 或 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 ①要提高“酸浸”速率，可通过增大反应物浓度、升高温度、增大反应物表面积等方法，故可提高“酸浸”效率的措施有适当增大硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等； ②“酸浸”时，PbS不参与反应，“滤渣1”主要为PbS，故可回收的金属主要是Pb； ③== ④能与发生氧化还原反应，降低生成物的浓度，促使平衡正向移动，提高的浸出率； 【小问2详解】 “中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①Ge为32号元素，根据构造原理，基态Ge原子的核外电子排布式为 ②“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有，由的结构简式可知，(单宁)的结构简式为； 【小问4详解】 “滤液4”经电沉积回收锌，电解时得电子转化为Zn单质，电极反应式为 【小问5详解】 由晶胞结构图可知，该锗晶胞与金刚石晶胞结构类似，故与锗原子距离最近且相等的锗原子有4个；由晶胞结构图可知，若锗原子C的原子坐标为[或]，则锗原子B的原子坐标为或；由锗原子晶胞结构图可知，B位于晶胞右侧的面心，将该晶胞沿图中体对角线投影，如图中锗原子A、C的位置所示，锗原子B投影的位置是4号位。 12. 三氯化镓()是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)： 实验流程如下图所示： 已知：①与同主族，制备的化学方程式：。 ②熔点为77.9°C，易水解，在270℃以二聚体存在。 ③气体可溶于四氢呋喃()，含有的四氢呋喃易潮解。 回答下列问题： （1）仪器a名称是___________。 （2）甲装置为气体的发生装置，反应的化学方程式为___________。 （3）镓的熔点为29.8℃，反应温度为200～300℃。 ①可推测镓的沸点___________300℃(填“高于”或“低于”)。 ②该条件下，乙装置中反应速率慢的原因是___________(填一种)。 ③乙与丙装置之间使用较粗导管和保温套的原因是___________。 （4）装置丁中碱石灰的作用是___________，从装置丁中排出的气体除外还有___________。 （5）气体可溶于四氢呋喃的原因是___________。 （6）的空间构型为___________，其二聚体()中存在配位键，的结构式为___________。 （7）用1.40g镓经上述实验制得100mL溶液，取10.00mL溶液加入10.00mL乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以表示)与完全络合，再加PAN指示剂，用硫酸铜标准液滴定过量溶液，过程中涉及的反应如下： ，终点时消耗硫酸铜标准液14.00mL，计算产率为___________。 【答案】（1）球形干燥管 （2）或 （3） ①. 高于 ②. 通入的气体与镓仅在金属表面反应 ③. 防止气体在导管中结晶，堵塞导管 （4） ①. 吸收气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置中 ②. （5）和四氢呋喃均为极性分子，相似相溶 （6） ①. 平面正三角形 ②. 、或 （7）93% 【解析】 【分析】该实验中首先用浓硫酸与氯化钠固体制取氯化氢气体，氯化氢与加在加热条件下反应生成三氯化镓和氢气，然后冷凝下来，最后滴加四氢呋喃吸收未参与反应的氯化氢气体，最后碱石灰可以吸收氯化氢和防止空气中水蒸气进入丙装置。 【小问1详解】 仪器a用于盛装碱性干燥剂，名称球形干燥管； 【小问2详解】 甲装置中氯化钠固体与浓硫酸反应，利用高沸点酸制低沸点酸，反应方程式为：或； 【小问3详解】 ①镓的熔点为29.8℃，反应温度为200～300℃。乙装置反应完后，变成蒸汽进入丙装置冷凝，但镓如果同时变成蒸汽，会降低转化率，故镓的沸点高于300℃； ②该条件下，乙装置中氯气与镓表面接触发生反应，接触面积较小，导致反应速率慢； ③氯化镓在丙装置中冷凝，防止在乙与丙装置之间冷凝而堵塞导管，故使用较粗导管和保温套防止冷凝； 【小问4详解】 根据分析，丁装置中碱石灰作用是吸收气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置中，排出的气体出了氮气还有产生的氢气； 【小问5详解】 和四氢呋喃均为极性分子，根据相似相溶原理，氯化氢溶解在四氢呋喃中； 【小问6详解】 氯化镓外价层电子对为3，为平面三角形结构，氯化镓的二聚体()类似于AlCl3的结构，存在配位键，故的结构式为； 【小问7详解】 1.40g镓理论上可以值得氯化镓为=3.53g；与Ga3+反应的物质的量为：，实际产生氯化镓为质量为：，产率为。 13. 阿托吉泮(H)用于预防偏头痛发作，其合成路线如下： 已知：①(甲基磺酰氯)的结构简式为 ②表示(三甲基硅)乙氧基甲基 回答以下问题： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应分为2步，第1步生成的有机物结构简式为___________，第2步的有机反应类型为___________。 （3）一般羧酸酯的羰基碳的正电性较弱，对其还原效果较差。一定条件下，羰基碳正电性得到增强，有利于羧酸酯被还原。B与反应机理可表示如下。 ①步骤Ⅰ中，断裂的化学键类型有___________。(填序号) a．σ键 b．π键 c．非极性共价键 d．氢键 ②步骤Ⅰ中，中的H原子加成到C原子上的原因是___________。 （4）生成F的化学方程式为___________。 （5）设计步骤D→E的目的是___________。 （6）的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式___________。 ①分子中含环状结构(结构与苯环相似) ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，比例为2：2：1：1 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. ab ②. 因氢原子电负性大于硼，氢原子具有负电性，加成到具有正电性的碳上 （4） （5）保护酰胺基 （6）、、或(任写一个) 【解析】 【分析】A的结构式为：，先与CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成，与Br2和CH3OH发生取代反应生成B，B的结构式为：，分两步反应生成C，第一步先在NaBH4的作用下发生还原反应，生成，第二步和MsCl发生取代反应生成C，C的结构式为：；D结构式为：，与SEMCl发生取代反应生成E，E的结构式为：，和发生取代反应生成F，F的结构式为：，F在一定条件下反应生成G，G的结构式为：，G在一定条件下生成H，H的结构式为：。 【小问1详解】 A的结构式为：，其含氧官能团的名称是羧基，故答案为：羧基； 【小问2详解】 ①A→B的反应分为2步，由分析可知，第1步生成的有机物结构简式为：，故答案为：； ②第2步反应为与Br2和CH3OH发生溴取代反应生成B，B结构式为：，故答案为：取代反应； 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ中，断裂的化学键类型有H-Hσ键 和C=Oπ键，故答案为：ab； ②步骤Ⅰ中，NaBH4中的H原子加成到C原子上是因为氢原子电负性大于硼，氢原子具有负电性，加成到具有正电性的碳上，故答案为：因氢原子电负性大于硼，氢原子具有负电性，加成到具有正电性的碳上； 【小问4详解】 由分析可知，和发生取代反应生成F，F的结构式为：，化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 设计步骤D→E的目的是为了保护酰胺基，故答案为：保护酰胺基； 【小问6详解】 的同分异构体中，分子中含环状结构(结构与苯环相似)，能发生银镜反应则说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰，比例为2：2：1：1，说明由4种不同环境的H，则其同分异构体有：、、、写出任意一个即可，故答案为：、、或(任写一个)； 14. 资源化利用已广泛用于各种领域，以为碳源可制取多种化学物质。 Ⅰ．与合成尿素 （1）已知：，从热力学角度分析该反应不能自发进行，原因是___________。 （2）下图是一种合成尿素的历程及能量变化，表示过渡态。 ①图示历程包含了___________个基元反应。 ②决速步骤的化学方程式是___________。 （3）哈伯-博施工艺合成的主反应为 ①已知： ⅰ． ⅱ． 则___________ ②在恒定总压下，分别按氨碳比(与的起始物质的量比)1：1、2：1、3：1投料[]，平衡时的产率随温度变化如图。 曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表氨碳比为1：1的投料，理由是___________。 Ⅱ．和合成，主要反应有 ⅲ． ⅳ． （4）与按一定比值投料，同时发生反应ⅲ和反应ⅳ，温度不变时，增大体系压强，反应ⅳ的___________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）温度为T°C时，将1mol和3mol充入恒容密闭容器中，体系中部分组分分压随时间的变化如图，(各组分分压=总压×各组分物质的量分数) ①图中曲线f代表物质是___________(填化学式)。 ②平衡时选择性___________。() 【答案】（1）该反应为吸热反应，熵变小于零 （2） ①. 3 ②. （3） ①. ②. c ③. 相同温度下，由1：1到3：1，相当于不断增大氨的浓度，平衡正向移动，的平衡产率增加，故相同温度下，的平衡产率最低的曲线c为1：1的投料曲线 （4）< （5） ①. ②. 66.7% 【解析】 【小问1详解】 该反应是熵减的吸热反应，任何条件下反应ΔH—TΔS恒大于0，不能自发进行，故答案为：该反应为吸热反应，熵变小于零； 【小问2详解】 ①由图可知，图示历程包含了3个基元反应，故答案为：3； ②反应的活化能越大，反应速率越慢，由图可知，第二步反应的活化能最大，所以第二步反应是反应的决速步骤，故答案为：； 【小问3详解】 ①由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ=主反应，则ΔH4=ΔH 2—ΔH3=(—101.5kJ/mol)—(—117 kJ/mol)= +15.5 kJ/mol，故答案为：+15.5； ②相同温度下，由1：1到3：1，相当于不断增大氨的浓度，平衡正向移动，尿素的平衡产率增加，由图可知，相同温度下，尿素的平衡产率最低的曲线是c，则曲线c为1：1的投料曲线，故答案为：c；相同温度下，由1：1到3：1，相当于不断增大氨的浓度，平衡正向移动，的平衡产率增加，故相同温度下，的平衡产率最低的曲线c为1：1的投料曲线； 【小问4详解】 由方程式可知，反应ⅲ为气体体积减小的反应，反应ⅳ为气体体积不变的反应，温度不变时，增大体系压强，反应ⅲ向正反应方向移动，二氧化碳和氢气的浓度减小，导致反应ⅳ的正反应速率小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，故答案为：<； 【小问5详解】 由图可知，起始时氢气和二氧化碳的分压分别为1.5MPa和0.5MPa，平衡时的分压分别为0.8MPa和0.2MPa，设平衡时甲醇和一氧化碳的分压分别为aMPa和bMPa，由碳原子个数守恒可得：a+b=0.3，氢原子个数守恒可得：3a+b=0.7，解得a=0.2、b=0.1，则平衡时水蒸气的分压为0.3MPa； ①由分析可知，平衡时甲醇、一氧化碳、水蒸气的分压分别为0.2MPa、0.1MPa、0.3MPa，所以图中曲线f代表的物质是水蒸气，故答案为：； ②由分析可知，平衡时二氧化碳的消耗分压为0.3MPa，甲醇的分压为0.2MPa，则甲醇的选择性为×100%≈66.7%，故答案为：66.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泉州市2025届高中毕业班质量监测(一) 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 ：70 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技创新是发展新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A. 量子通信技术长距离传输材料—光纤，其主要成分为二氧化硅 B. 开启氢能时代的氢氧燃料电池，放电时可将化学能转化为电能 C. 杭州亚运会比赛场地防滑涂层材料是石墨烯，其属于有机物 D. “深地一号”项目中使用的钻头中含金刚石，其属于共价晶体 2. 肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法错误的是 A. K能发生氧化、还原与取代反应 B. K与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子 C. 可利用红外光谱法鉴别K和L D. M分子中所有原子共平面 3. 实验室用和反应制备，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中子总数为 B. 18g冰水混合物中所含的氢键数小于 C. 溶液的数目为 D. 46g充分反应后生成的分子数为 4. 亚氯酸钠()用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下： 已知：下列有关离子反应错误的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 用足量氨水吸收含的尾气： C. 反应①中主要发生的反应： D. 反应②中主要发生的反应： 5. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C C D A. A B. B C. C D. D 6. 某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是 A. 元素第一电离能： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物沸点： D. X与Z形成的化合物易溶于水 7. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 检验加碘盐中的 加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋 B 判断淀粉是否水解 淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液 C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液 D 探究浓度对化学平衡移动的影响 K2CrO4溶液、HNO3溶液、NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 电催化氧化法能高效去除废水中的甲醛，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 外接电源的正极与a相连 B. 右室中产品可能为或 C. 左室可能的电极反应： D. 当1mol转化为，则有4mol通过质子交换膜 9. 羰基化合物与高价碘(Ⅲ)试剂发生交叉偶联反应，并伴随着副产物生成。一定条件下，转化表示为，部分反应机理如图。(Phen为邻二氮菲，简写为) 下列说法错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 生成过程中，起催化作用的是 C. 该反应条件下，的稳定性高于 D. 过程Ⅱ中，碘元素被还原 10. 常温下，水溶液中含R的物种有、和，各物种分布系数δ随变化如图。已知：的分布系数 下列叙述正确的是 A. 曲线M代表 B. 常温下，的平衡常数 C. c点对应溶液存在： D. 以甲基橙为指示剂，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 一种从含锗氧化锌烟尘(主要含、、及少量、的氧化物)中分离回收锌、锗的流程如下： 已知：① ②废电解液中主要含、和少量 回答以下问题： （1）“酸浸”时，烟尘中硫化物转化为硫单质。 ①可提高“酸浸”效率的措施有___________(写一种即可)。 ②从“滤渣1”中可回收金属主要有___________。 ③该温度下，，的，。反应的平衡常数K=___________。结合平衡移动原理，分析“酸浸”过程通入的目的是___________。 （2）“中和还原”时，溶液中与反应生成S，该反应的离子方程式为___________。 （3）“沉锗”时，与结合生成的沉淀中含有(结构简式如图)。 ①基态原子的核外电子排布式为___________。 ②(单宁)的结构简式为___________。 （4）“滤液4”经电沉积回收锌，电解时阴极反应式为___________。经电沉积后的液体可以在___________循环利用(填流程操作)。 （5）一种锗晶胞结构如下左图，与锗原子距离最近且相等的锗原子有___________个，锗原子C的原子坐标为[或]，锗原子B的原子坐标为___________。将该晶胞沿图中体对角线投影，下左图中锗原子B投影的位置是下右图的___________号位(填数字)。 12. 三氯化镓()是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)： 实验流程如下图所示： 已知：①与同主族，制备的化学方程式：。 ②熔点为77.9°C，易水解，在270℃以二聚体存在。 ③气体可溶于四氢呋喃()，含有的四氢呋喃易潮解。 回答下列问题： （1）仪器a名称是___________。 （2）甲装置为气体的发生装置，反应的化学方程式为___________。 （3）镓的熔点为29.8℃，反应温度为200～300℃。 ①可推测镓沸点___________300℃(填“高于”或“低于”)。 ②该条件下，乙装置中反应速率慢的原因是___________(填一种)。 ③乙与丙装置之间使用较粗导管和保温套的原因是___________。 （4）装置丁中碱石灰的作用是___________，从装置丁中排出的气体除外还有___________。 （5）气体可溶于四氢呋喃的原因是___________。 （6）的空间构型为___________，其二聚体()中存在配位键，的结构式为___________。 （7）用1.40g镓经上述实验制得100mL溶液，取10.00mL溶液加入10.00mL乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以表示)与完全络合，再加PAN指示剂，用硫酸铜标准液滴定过量溶液，过程中涉及的反应如下： ，终点时消耗硫酸铜标准液14.00mL，计算产率为___________。 13. 阿托吉泮(H)用于预防偏头痛发作，其合成路线如下： 已知：①(甲基磺酰氯)的结构简式为 ②表示(三甲基硅)乙氧基甲基 回答以下问题： （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的反应分为2步，第1步生成的有机物结构简式为___________，第2步的有机反应类型为___________。 （3）一般羧酸酯的羰基碳的正电性较弱，对其还原效果较差。一定条件下，羰基碳正电性得到增强，有利于羧酸酯被还原。B与反应机理可表示如下。 ①步骤Ⅰ中，断裂的化学键类型有___________。(填序号) a．σ键 b．π键 c．非极性共价键 d．氢键 ②步骤Ⅰ中，中的H原子加成到C原子上的原因是___________。 （4）生成F的化学方程式为___________。 （5）设计步骤D→E的目的是___________。 （6）的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式___________。 ①分子中含环状结构(结构与苯环相似) ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，比例为2：2：1：1 14. 资源化利用已广泛用于各种领域，以为碳源可制取多种化学物质。 Ⅰ．与合成尿素 （1）已知：，从热力学角度分析该反应不能自发进行，原因是___________。 （2）下图是一种合成尿素历程及能量变化，表示过渡态。 ①图示历程包含了___________个基元反应。 ②决速步骤的化学方程式是___________。 （3）哈伯-博施工艺合成的主反应为 ①已知： ⅰ． ⅱ． 则___________ ②在恒定总压下，分别按氨碳比(与的起始物质的量比)1：1、2：1、3：1投料[]，平衡时的产率随温度变化如图。 曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表氨碳比为1：1的投料，理由是___________。 Ⅱ．和合成，主要反应有 ⅲ． ⅳ． （4）与按一定比值投料，同时发生反应ⅲ和反应ⅳ，温度不变时，增大体系压强，反应ⅳ的___________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）温度为T°C时，将1mol和3mol充入恒容密闭容器中，体系中部分组分分压随时间的变化如图，(各组分分压=总压×各组分物质的量分数) ①图中曲线f代表的物质是___________(填化学式)。 ②平衡时的选择性___________。() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$