精品解析：辽宁省部分高中2024-2025学年高二上学期开学期初联合考试化学试题

2024-2025学年度上学期高二年级开学阶段测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化 C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯能促进植物生长，可用作植物生长调节剂，A正确； B．橡胶硫化过程就是橡胶分子互相交联成为网状结构的过程，发生了化学变化，B正确； C．高分子材料中的有机物分子也可形成网状结构，C错误； D．聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构式为 B. 的电子式为 C. 丙烷的球棍模型为 D. 油脂的结构通式为(R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基) 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式为，结构式为，故A错误； B．的名称为羟基，电子式为，故B正确； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，是油和脂肪的统称，结构通式为(R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基)，故D正确； 故选A。 3. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 D. 淀粉[]和纤维素[]均属于多糖，二者互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂和蛋白质一定条件下能够发生水解反应，但是糖类中的单糖结构简单，不能够发生水解反应，A错误； B．味精是生活中一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠，B正确； C．氨基酸不是高分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的化学式均为，由于化学式中的n不是定值，淀粉和纤维素都属于混合物，不满足同分异构体的条件，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为 B. 90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的数目为 C. 标准状况下，中含有键的数目为 D. 一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中不含碳碳双键，A错误； B．葡萄糖和醋酸的最简式均为，则90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的物质的量为，即，B错误； C．在标准状况下不是气体，无法计算标准状况下，11.2LCHCl3中含有C−Cl键的数目，C错误； D．与反应的化学方程式为：，生成转移2mol电子，即转移电子数为，D正确； 故选D。 5. 下列有关热化学反应的描述中正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热 B. 含20.0gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热为，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成的水为液态，由 不能确定氢气的燃烧热，故A错误； B．，可知稀的强酸与强碱反应的中和热为，而醋酸电离吸热，则 ，故B错误； C．已知的燃烧热为，由组成的混合物2mol，则，，假设的燃烧热为，则，，则的燃烧热，故C正确； D．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件的相同，故D错误； 答案选C。 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢 C. 室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深 D. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 【答案】B 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大固体物质的表面积，使铁矿石与空气充分接触，从而加快化学反应速率，与化学平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢有两方面原因：一是氯化氢与溶液反应生成二氧化硫，二是饱和的溶液中亚硫酸氢根离子浓度较大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少损失，能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．该反应前后气体的分子数不变，体系压缩体积后平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成了原电池，产生气体的速率比不加铜粉快，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 7. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明乙醇可以与钠反应 将金属钠加入医用酒精中，观察是否产生气泡 B 证明乙酸与乙醇的反应是可逆反应 向乙酸、浓硫酸和过量乙醇充分反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察是否产生气泡 C 证明乙酸的酸性强于碳酸 将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 D 检验淀粉是否水解 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精的体积分数为，含有较多水，水能与Na反应，A错误； B．应中要加浓硫酸，向反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠反应生成气泡，不能确认乙酸是否有剩余，B错误； C．将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，C正确； D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能检验淀粉是否水解，D错误； 故选C。 8. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 B. 平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1 C. 增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 D. 若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可列三段式： 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为，A错误； B．D为固体，反应前后气体分子数相等，所以平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1，B正确； C．增大反应物浓度，单位体积内，活化分子数增加，但是活化分子百分数不变，C错误； D．若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率减慢，D错误； 故选B。 9. 已知： 。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 键能/() 808 436 464 A. CO中的键能为 B. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行 C. 当完全反应时转移的电子数为 D. 和充分反应生成和吸收41.2kJ的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．设CO中的键能为，反应物键能之和生成物键能之和，解得，即CO中的键能为，A正确； B．焓变和反应条件无关，因此吸热反应不一定加热才能进行，B错误； C．由于未告知所处的状态，无法计算的物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数，C错误； D．该反应是可逆反应，物质的转化率不能达到，所以和充分反应生成和吸收的热量小于，D错误。 故选A。 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲可表示反应： B. 图乙可表示镁与盐酸反应的能量变化 C. 图丙可表示反应达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化 D. 若图丁可表示化学反应反应时A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，A分解生成B和C的反应为可逆反应，反应的方程式为，故A错误； B．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，而镁与盐酸的反应为放热反应，与图示不符，故B错误； C．加入催化剂，正、逆反应速率以相同倍数增大，但是平衡不移动，则图示可表示反应达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化，故C正确； D．由图可知，M点A的百分含量最低，说明M点前为平衡的形成过程，M点后为平衡的移动过程，M点后升高温度，A的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应，故D错误； 故选C。 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极 B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移2mol电子消耗65g锌 D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极，A正确； B．图乙为纽扣式银锌电池，正极为氧化银得电子发生还原反应，电解质溶液为氢氧化钾，所以正极的电极反应为，B错误； C．图丙为锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为，所以外电路中每转移2mol电子，消耗1mol锌，质量为，C正确； D．图丁所示铅蓄电池为二次电池，总反应为，放电时，为正极，发生还原反应，其正极的电极反应式为，D正确； 故选B 12. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 该化学反应的决速步为反应② B. 的稳定性低于(g) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能最大的是反应①，活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学反应的决速步为反应①，A错误； B．能量越低越稳定，的相对能量低于(g)，则更稳定，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，但不能改变焓变，C错误； D．从图中可得出三个热化学方程式，反应① ，反应② ，反应③ ，利用盖斯定律，将反应①+②+③得 ，D正确； 故选D。 13. 用如图所示装置测定中和反应反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是 A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的是负值，则测得的偏大，A正确； B．用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度，酸碱中和放热使NaOH溶液的起始温度偏高，温度差偏小，B错误； C．盐酸和NaOH溶液快速混合后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度，C错误； D．反应放出的热量为，盐酸完全反应，生成水的物质的量为0.025mol，生成1mol水放出的热量为，即该反应的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−55.2kJ⋅mol−1，D错误； 故选A。 14. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。下列叙述错误的是 A. 电池工作时，“厌氧阳极”的电势低于“好氧阴极” B. 电池工作时，“缺氧阴极”存在反应： C. 该电池工作时“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用 D. “厌氧阳极”区质量减小28.8g时，该电极输出电子4.8mol 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，“厌氧阳极”上，葡萄糖转化为二氧化碳，碳元素化合价升高作负极；“缺氧阴极”上，硝酸根最终转化为氮气，氮元素化合价降低作正极；“好氧阴极”上，氧元素化合价降低作正极，同时氧气还能氧化铵根离子生成硝酸根，据此回答。 【详解】A．该装置为原电池，“厌氧阳极”为负极，“好氧阴极”为正极，则“好氧阴极”的电势高，A正确； B．由原理图可知“缺氧阴极”上电极反应式、，B正确； C．该电池工作时“厌氧阳极”的电子同时转移到“好氧阴极”和“缺氧阴极”中，故“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用，C正确； D． “厌氧阳极”上发生葡萄糖失电子生成的反应，发生反应生成，逸出使该电极区质量减小，转移24mol电子，同时有移向正极，也使该电极区质量减小，共减小，质量减少28.8g时，参加反应的的物质的量为0.1mol，该电极输出电子的物质的量为2.4mol，D错误； 故选D。 15. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是 A. 图中1与2相连，电池反应为 B. 图中2与3相连，c电极发生氧化反应 C. 图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动 D. 图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极 【答案】D 【解析】 【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极为负极，a电极为正极，b电极的反应为，a电极上AgCl转化为Ag，电池反应为，因此a电极质量减小；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c电极为负极，发生氧化反应，b电极为正极；图中1与3相连，a电极为正极，c电极为负极，电池反应为，所以盐桥1中的阳离子向a电极移动。 【详解】A．1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极的反应为，b电极为负极，a电极上AgCl转化为Ag，a电极为正极，电池反应为，A正确； B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为AgI，说明c电极为负极，发生氧化反应，B正确； C．图中1与3相连，电池反应为，a电极为正极，所以盐桥1中的阳离子向a电极移动，C正确； D．1与2相连，b电极为负极，为电子流出极，2与3相连，b电极为正极，为电子流入极，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题： （1）海水淡化的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。 （2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是_______水合物。 （3）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______。 （4）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示： ①试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______(填化学式)。 ②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。 ③工业上每获得，需要消耗的体积最少为_______L(标准状况下)。 ④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为_______。 【答案】（1）蒸馏法 （2）天然气(或甲烷、) （3）除去和(或除去和) （4） ①. CaO ②. ③. 44.8 ④. 【解析】 【分析】由流程图可知，向海水中加入氧化物使Mg2+沉淀，该氧化物要溶于水呈碱性，且原料成本低，故该氧化物为氧化钙（生石灰），过滤分离，向滤渣中再加入盐酸，形成氯化镁，把水分蒸干得到无水氯化镁，再进行电解得到Mg；向海水第一次过滤得到的滤液中加入稀硫酸和氯气，可以把海水中含有的Br-氧化呈Br2，再利用热空气吹出溴气，通入二氧化硫水溶液中使溴单质生溴化氢，最后再通入氯气生成溴单质； 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等； 【小问2详解】 可燃冰的主要成分是甲烷； 【小问3详解】 依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液，氢氧化钠可以使Mg2+沉淀，氯化钡可以使沉淀，碳酸钠溶液可以使Ca2+沉淀； 【小问4详解】 ①生石灰属于碱性氧化物，溶于水可以使Mg2+沉淀，且原料成本低廉； ②将溴蒸气通入二氧化硫水溶液中，生成溴化氢和硫酸，其离子方程式为； ③因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得，需要消耗氯气最少为2mol，标准状况下的体积为44.8L； ④无水氯化镁经过电解生成单质Mg，其化学方程式为。 17. 亚硝酸钙[]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中，某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙()反应制备固体。回答下列问题。 已知：浓硫酸与NO不反应。 （1）仪器A的名称是_______，实验前通入的目的是_______，装置Ⅴ的作用是_______。 （2）装置的连接顺序是_______(填字母，按气体由左到右顺序)。 c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→h （3）装置Ⅳ中反应的化学方程式为_______。 （4）装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为_______。 （5）所得亚硝酸钙[]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。 实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。 所得产品中亚硝酸钙纯度为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 排尽装置中的空气 ③. 防止VI中水蒸气进入Ⅱ 中 （2）fga(b)b(a)d(e)e(d) （3） （4） （5）76.3 【解析】 【分析】实验前通入排尽装置中的空气，防止空气中的氧化NO，装置Ⅳ中Cu与稀硝酸反应制备NO，通入的将反应生成的NO排出，提高NO的利用率，装置Ⅰ中盛有的水用于除去NO中混有的挥发出的硝酸蒸气和，装置Ⅲ中盛有的无水用于干燥NO，装置Ⅱ中NO与共热反应制备，装置Ⅴ中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验，装置Ⅵ中盛有的酸性溶液用于吸收剩余NO，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称是三颈烧瓶；据分析，实验前通入的目的是排尽装置中的空气；装置Ⅴ中盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，其作用是防止VI中水蒸气进入Ⅱ 中； 【小问2详解】 据分析，装置的连接顺序是：c→f→g→a(b)→b(a)→d(e)→e(d)→h； 【小问3详解】 据分析，装置Ⅳ中Cu与稀硝酸反应制备NO，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置VI中氮元素被氧化为+5价，中铬元素被还原为+3价，即酸性条件下NO和反应生成硝酸钾、硝酸铬和水，则反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 按钙元素守恒，13.84g亚硝酸钙产品（只含硝酸钙杂质）中含钙的物质的量为，设测定的产品中含有，含有，可得：，解得，所得产品中亚硝酸钙的纯度为。 18. CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。 I．已知：反应① 反应② （1）则的_______(用、表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 （2）图中压强_______(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：_______。 （3）A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_______。 （4）A点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （5）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （6）若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为_______L。 （7）C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. < （3） （4）< （5）bd （6）1 （7）不变 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，该反应可由反应得到，根据平衡常数表达式可知，； 【小问2详解】 ①温度不变增压时，平衡右移，CO的平衡转化率增大，则； ②温度为，压强为时，点未达到平衡，CO的转化率高于平衡时的转化率，反应逆向进行，则； 【小问3详解】 、两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，、、的大小关系为； 【小问4详解】 C点温度高，压强大，所以反应速率快； 【小问5详解】 a．时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态； b．该反应过程中气体的总质量不变，总体积减小，混合气体的密度增大，当容器内混合气体的密度不再改变时说明反应达到平衡； c．CO和按照物质的量之比反应，CO和按照物质的量之比投料，二者的比值是定值，CO和的物质的量之比不再改变不能说明反应达到平衡状态； d．反应前后都是气体，反应后气体的物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态； 故选bd； 【小问6详解】 点CO的平衡转化率为0.5，列三段式： 若达到平衡状态时，容器的容积为，，点CO的平衡转化率为0.8，列三段式： ，设点时容器的容积为，，解得 【小问7详解】 C点时，若再充入5mol的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，CO的物质的量分数不变。 19. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）工业上由石油获得烃A和丙烯的方法是_______(填标号) a．干馏　　　b．分馏　　　c．裂解　　　d．催化重整 （2）C中含有的官能团的名称为_______，聚丙烯酸的链节为_______。 （3）反应②的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．丙烯酸和乙酸互为同系物 b．烃A中，当有2个H被甲基取代后，最多有8个原子共面 c．等质量的烃A与丙烯在足量中燃烧，丙烯消耗的质量多 d．有机物B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 （5）写出与D互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式：_______。 （6）反应①分两步完成，第一步为，第二步反应的原子利用率为100%，则第二步的化学方程式为_______。 【答案】（1）c （2） ①. 羟基、碳氯键(或氯原子) ②. （3） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) （4）b （5）、(或) （6） 【解析】 【分析】根据反应②推出B为， A和水反应生成，A为石蜡油分解产物得出A为；与氢气发生加成反应生成，D为；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为。 【小问1详解】 工业上由石油裂解获得乙烯和丙烯等一些小分子不饱和烃，故答案为：c； 【小问2详解】 C为，含有官能团为羟基、碳氯键(或氯原子)；聚丙烯酸的结构简式为，链节为，故答案为：羟基、碳氯键(或氯原子)；； 【小问3详解】 B为与丙烯酸反应酯化反应，故答案为：；取代反应(或酯化反应)； 【小问4详解】 a．丙烯酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团，与乙酸不互同系物，a错误； b． A为，当有2个H被甲基取代后，物质为，单键可以旋转，最多有4个C，4个H共8个原子共面，b正确； c．等质量的与最简式均为，等质量的与在足量中燃烧，消耗一样多，c错误； d．B为不能使的溶液褪色，丙烯酸、丙烯酸乙酯中含有碳碳双键均可以使的溶液褪色，d错误； 故答案为：b； 【小问5详解】 D为，与互为同系物的含4个碳原子的有机物的分子式为，根据碳链缩减法写出同分异构体为、(或)，故答案为：、(或)； 【小问6详解】 反应①生成分两步完成，第一步为，第二步反应的原子利用率为100%，则第二步的化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度上学期高二年级开学阶段测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A. 乙烯可用作植物生长调节剂 B. 橡胶硫化的过程中发生了化学变化 C. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 D. 天然橡胶的主要成分聚异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构式为 B. 的电子式为 C. 丙烷的球棍模型为 D. 油脂的结构通式为(R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基) 3. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质。下列说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和 D. 淀粉[]和纤维素[]均属于多糖，二者互为同分异构体 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为 B. 90g葡萄糖和醋酸混合物中含有碳原子的数目为 C. 标准状况下，中含有键的数目为 D. 一定量与足量氧气发生催化氧化反应生成，转移电子数为 5. 下列有关热化学反应的描述中正确的是 A. 已知 ，则氢气燃烧热 B. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热为，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为，则的燃烧热 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 6. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢 C. 室温下，将平衡体系压缩体积后颜色加深 D. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 7. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明乙醇可以与钠反应 将金属钠加入医用酒精中，观察是否产生气泡 B 证明乙酸与乙醇的反应是可逆反应 向乙酸、浓硫酸和过量乙醇充分反应后的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察是否产生气泡 C 证明乙酸的酸性强于碳酸 将足量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 D 检验淀粉是否水解 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 B. 平衡时体系压强与开始时体系的压强之比为1：1 C. 增大B的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 D. 若平衡后移走C，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 9. 已知： 。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是 化学键 键能/() 808 436 464 A. CO中键能为 B. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行 C. 当完全反应时转移的电子数为 D. 和充分反应生成和吸收41.2kJ的热量 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲可表示反应： B. 图乙可表示镁与盐酸反应的能量变化 C. 图丙可表示反应达平衡后，加入催化剂时反应速率随时间的变化 D. 若图丁可表示化学反应反应时A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜电极经电流计流向锌电极，再由锌电极经电解质溶液流向铜电极 B. 图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移2mol电子消耗65g锌 D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其正极的电极反应式为 12. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 该化学反应的决速步为反应② B. 的稳定性低于(g) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变 D. 总反应的热化学方程式为 13. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容。下列说法正确的是 A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使偏大 B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度 D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是 14. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。下列叙述错误的是 A. 电池工作时，“厌氧阳极”的电势低于“好氧阴极” B. 电池工作时，“缺氧阴极”存在反应： C. 该电池工作时“好氧阴极”和“缺氧阴极”之间存在着对电子的竞争作用 D. “厌氧阳极”区质量减小28.8g时，该电极输出电子4.8mol 15. 如图，b为标准氢电极，可发生还原反应()或氧化反应()，a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法错误的是 A. 图中1与2相连，电池反应为 B. 图中2与3相连，c电极发生氧化反应 C. 图中1与3相连，盐桥1中的阳离子向a电极移动 D. 图中1与2或2与3相连时构成的两个原电池装置中，b电极均为电子流出极 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 海洋中蕴藏着丰富的资源，具有为人类提供食物、医药和能源的巨大潜力。回答下列问题： （1）海水淡化的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。 （2）我国的南海海域蕴藏丰富的“可燃冰”，它被认为是21世纪的高效清洁能源，其主要成分是_______水合物。 （3）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质。要除去这些杂质离子得到精盐水，可依次加入过量的NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_______。 （4）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如图所示： ①试剂1属于氧化物，若从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______(填化学式)。 ②将溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。 ③工业上每获得，需要消耗的体积最少为_______L(标准状况下)。 ④该流程中用无水氯化镁制备金属镁的化学方程式为_______。 17. 亚硝酸钙[]为白色粉末，易潮解、易溶于水，广泛应用于钢筋混凝土工程中，某实验小组采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙()反应制备固体。回答下列问题。 已知：浓硫酸与NO不反应。 （1）仪器A的名称是_______，实验前通入的目的是_______，装置Ⅴ的作用是_______。 （2）装置的连接顺序是_______(填字母，按气体由左到右顺序)。 c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→h （3）装置Ⅳ中反应的化学方程式为_______。 （4）装置VI中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为_______。 （5）所得亚硝酸钙[]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。 实验步骤如下：称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g。 所得产品中亚硝酸钙的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 18. CO与反应可合成可再生能源甲醇，反应为。回答下列问题。 I．已知：反应① 反应② （1）则的_______(用、表示)。 II．在一个容积可变的密闭容器中充有5molCO和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 （2）图中压强_______(填“>”或“<”，下同)。温度为，压强时，D点反应速率：_______。 （3）A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_______。 （4）A点的正反应速率_______(填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 （5）恒温恒压条件下，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a． b．容器内混合气体的密度不再改变 c．CO和的物质的量之比不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （6）若达到平衡状态A时，容器的容积为5L，则在平衡状态B时容器的容积为_______L。 （7）C点时，若再充入5mol的，保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）工业上由石油获得烃A和丙烯的方法是_______(填标号) a．干馏　　　b．分馏　　　c．裂解　　　d．催化重整 （2）C中含有的官能团的名称为_______，聚丙烯酸的链节为_______。 （3）反应②的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．丙烯酸和乙酸互为同系物 b．烃A中，当有2个H被甲基取代后，最多有8个原子共面 c．等质量的烃A与丙烯在足量中燃烧，丙烯消耗的质量多 d．有机物B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使溶液褪色 （5）写出与D互为同系物的含4个碳原子的有机物的所有同分异构体的结构简式：_______。 （6）反应①分两步完成，第一步为，第二步反应的原子利用率为100%，则第二步的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$