精品解析：黑龙江省佳木斯市第八中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

佳木斯市第八中学2024-2025(上)开学验收考试 高三化学试题 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分) 1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法正确的是 A. 通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物 B. 质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类 C. 核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量 D. 红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团 【答案】D 【解析】 【详解】A、分离、提纯液态有机混合物，常根据有机物的沸点不同，用蒸馏的方法分离，而重结晶、萃取、蒸发不能达到分离的目的，选项A错误；B、核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，选项B错误；C、核磁共振氢谱可以用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，选项C错误；D、红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团，选项D正确。答案选D。 2. 下列关于物质的分类中正确的是 A. ：卤代烃 B. ：羧酸 C. ：醛 D. ：醇 【答案】A 【解析】 【详解】A、烃分子中的氢原子被卤素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物称为卤代烃，该分子中苯环上的两个氢原子被溴原子取代，因此为卤代烃，故A正确； B、该分子中含有酯基，属于酯类化合物，故B错误； C、该分子为甲酸乙酯，含有酯基，属于酯类物质，故C错误； D、羟基直接与苯环相连，应称为酚，故D错误； 综上所述，本题应选A。 3. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选； B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选； C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选； D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。 答案选D。 4. 下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①甲烷是烷烃，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②乙烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③乙炔含有碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色； ⑤甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色； 答案选C。 5. 关于烷烃、烯烃和炔烃的下列说法，正确的是 A. 烷烃的通式是，符合这个通式的烃为烷烃 B. 烯烃的通式是，符合这个通式的烃一定是烯烃 C. 烯烃和炔烃都能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D. 同碳数的炔烃和二烯烃分子式相同，属于同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的通式是，符合这个通式的烃一定为烷烃，故A正确； B．烯烃的通式是(n≥2)，符合这个通式的烃不一定是烯烃，可能是环烷烃，故B错误； C．烯烃和炔烃都能与溴水发生加成反应而褪色，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．一个碳碳三键相当于两个碳碳双键，因此同碳数的炔烃和二烯烃分子式相同，前者属于炔烃，后者属于二烯烃，结构不相似，因此不属于同系物，故D错误。 综上所述，答案为A。 6. 认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D. 1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知该有机物含9个C、4个O，6个不饱和度，故其分子式为C9H8O4，A正确； B．矩形、椭圆内的原子构成3个平面，再加之单键可以旋转，分子内所有原子均可能共面，B正确； C．如图，矩形内为羧基，羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2，C正确； D．分子中的苯环按1:3，碳碳双键按1:1与氢气加成，故1 mol该分子最多可与4mol H2发生加成反应，D错误； 答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 油脂水解可得到乙醇和高级脂肪酸 B. 油脂在酸性条件下的水解反应都是皂化反应 C. 植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色 D. 糖类和油脂都是碳、氢和氧组成的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸，故A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应才称为皂化反应，故B错误； C．植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，其所含碳碳双键能与Br2发生加成反应，故C错误； D．糖类和油脂都是碳、氢和氧组成的化合物，故D正确。 综上所述，答案为D。 8. 下列各项中不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 油脂硬化 C. 煤的液化 D. 橡胶硫化 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏，是利用沸点的差异，将石油制成汽油、煤油、柴油等产品的过程，属于物理变化，A正确； B．油脂硬化的过程和氢气反应，生成新物质，化学变化，B错误； C．煤的液化，是将煤先与高温水蒸气作用生成水煤气，再合成液体有机物的过程，属于化学变化，C错误； D．橡胶硫化是加入硫改变橡胶内部结构，发生化学变化，D错误； 故选A。 9. 螺环化合物（ ）可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子式为C5H8O B. 是环氧乙烷（ ）的同系物 C. 一氯代物有2种（不考虑空间异构） D. 所有碳原子不处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据 的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确； B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物， 和环氧乙烷（ ）的结构不同，不是同系物，故B错误； C. 的一氯代物有、，共2种，故B正确； D. 画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确； 选B。 10. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意； B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意； C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意； D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意； 故答案为：A。 11. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误；故选B。 12. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 选项 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是 A. ①② B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；石灰石不具备吸水性，不能用作干燥剂，碱石灰、五氧化二磷固体可用作干燥剂，故①错误； ②不锈钢、青铜、硬铝、生铁是金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，都是合金，故②正确； ③基本营养物质是指糖类、脂肪、蛋白质；人体必需6大营养物质是糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、水、维生素，纤维素不属于营养物质，故③错误； ④浓盐酸、浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，属于腐蚀品，故④正确； ⑤氧化镁、氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，为两性氢氧化物，故⑤错误； ⑥次氯酸、一水合氨、水、醋酸都在水溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故⑥正确； 故答案选C。 13. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．是单质，不是电解质，B不合题意； C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 14. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 15. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 通入石灰乳中： C. 放入溶液中： D. 放入溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成和H2：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 16. 下列离子方程式中，正确的是 A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+ C. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH-=I-＋＋H2O D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+，B正确； C．NaOH溶液与I2反应生成NaI和NaIO，离子方程式为：I2＋2OH-=I-＋IO-＋H2O，C错误； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和碳酸钠，离子方程式为：2＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O+，D错误； 故选B。 17. 中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和铜离子反应生成铜单质，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲指的是开采石灰石并煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．化作春泥为有机物的腐败，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．铁丝日久起销为铁的锈蚀过程，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 18. 关于反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，下列说法正确的是 A. 生成1 mol H2，转移4 mol电子 B. H2O是还原剂 C. NaOH是还原产物 D. 还原性大小比较 Na>H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中H2O中H元素化合价由+1价变为0价，得电子被还原，生成1 mol H2，转移2mol电子，A错误； B．该反应中H2O中H元素化合价由+1价变为0价，得电子被还原，H2O是氧化剂，B错误； C．金属钠中钠元素化合价升高，发生氧化反应，NaOH是氧化产物，C错误； D．金属钠中钠元素化合价升高，发生氧化反应，钠为还原剂，氢气为还原产物，故还原性大小比较 Na>H2，D正确； 故选D。 19. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A项错误； B．液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误； C．若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误； D．漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确； 答案选D。 20. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误； B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误； C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确； D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误； 故合理选项是C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_______(填标号)；属于非电解质的是________填标号) （2）某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。 制备：若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填标号)。 A．冷水    B．沸水    C．浓溶液    D．浓溶液 鉴别：胶体与溶液的鉴别方法是_______。胶体区别于溶液最本质的特征是_______。 【答案】（1） ①. ② ②. ④ （2） ①. B ②. 丁达尔效应 ③. 分散质粒子直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水或熔融状态下能电离导电的化合物，种类一般有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水，所以仅②是电解质。“84”消毒液、漂白粉、碘酒均是混合物；非电解质是在水和熔融状态下都不能电离导电的化合物，种类一般有大部分有机物、非金属氧化物、氨气，所以仅④是非电解质。 【小问2详解】 胶体的制备，将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸，直至液体呈红褐色，停止加热，故选B。 胶体和溶液的分散质粒子直径不同，胶体分散质粒子直径是1-100nm，溶液分散质粒子直径小于1nm,这是它们最本质的差别，它们最简单的区分方法是丁达尔效应。 22. 完成下列题目。 （1）写出下列物质的电离方程式： _______ NH3·H2O_______ NaHCO3_______ （2）完成下列反应的离子方程式： 过氧化钠溶于水_______ Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_______ 【答案】（1） ①. H2SO4=2H+ + ②. ③. NaHCO3=Na+ + （2） ①. 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ ②. 2H+ +＋Ba2++2OH-=BaSO4↓＋2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①硫酸是强酸，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+ +； ②一水合氨是弱碱，部分电离，电离方程式：； ③碳酸氢钠是弱酸强碱盐，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na+ +； 【小问2详解】 ①过氧化钠溶于水，生成氧气和氢氧化钠，离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑； ②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合，生成硫酸钡沉淀，离子方程式：2H+ +＋Ba2++2OH-=BaSO4↓＋2H2O。 23. 反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。 （1）该反应中_______填元素符号元素的化合价升高，被_______填“氧化”或“还原”。 （2）该反应中，_______填分子式，下同是氧化剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。 【答案】（1） ①. Al ②. 氧化 （2） ①. Fe2O3 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Al是0价，中的铝是+3价，所以反应物Al的价态升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应。 【小问2详解】 Fe2O3中铁是+3价，产物是0价，故反应物Fe2O3价态降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。氧化产物是还原剂对应的产物，所以是，还原产物是氧化剂对应的产物，所以是。 24. 反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O用于实验室制备氯气 （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （2）KMnO4在上述反应中显示出来的性质是_______填序号。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （3）该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）若标准状况下生成2.24LCl2，则转移的电子数为_______(填2NA或0.2NA) 【答案】（1） （2）A （3）5：2 （4）0.2NA 【解析】 【小问1详解】 反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，故双线桥法标出电子转移的方向和数目：； 【小问2详解】 KMnO4在上述反应中作为氧化剂，故显示出来的性质为氧化性，故选A； 【小问3详解】 该反应的氧化产物与还原产物分别为氯气和氯化锰，根据反应方程式，物质的量之比为5：2； 【小问4详解】 若标准状况下生成2.24LCl2，则生成氯气的物质的量为：，根据反应，生成0.1mol氯气，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳木斯市第八中学2024-2025(上)开学验收考试 高三化学试题 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分) 1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法正确的是 A. 通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物 B. 质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类 C. 核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量 D. 红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团 2. 下列关于物质的分类中正确的是 A. ：卤代烃 B. ：羧酸 C. ：醛 D. ：醇 3. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3−丁二烯 4. 下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 5. 关于烷烃、烯烃和炔烃的下列说法，正确的是 A. 烷烃的通式是，符合这个通式的烃为烷烃 B. 烯烃的通式是，符合这个通式的烃一定是烯烃 C. 烯烃和炔烃都能与溴水和酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 D. 同碳数的炔烃和二烯烃分子式相同，属于同系物 6. 认识和研究中药有效成分是实现中药现代化的关键所在。“连翘酯苷A"是“连花清瘟胶囊"的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A. 分子式为C9H8O4 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D. 1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应 7. 下列说法正确的是 A. 油脂水解可得到乙醇和高级脂肪酸 B. 油脂在酸性条件下的水解反应都是皂化反应 C. 植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色 D. 糖类和油脂都是碳、氢和氧组成的化合物 8. 下列各项中不属于化学变化的是 A. 石油分馏 B. 油脂硬化 C. 煤的液化 D. 橡胶硫化 9. 螺环化合物（ ）可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子式为C5H8O B. 是环氧乙烷（ ）的同系物 C. 一氯代物有2种（不考虑空间异构） D. 所有碳原子不处于同一平面 10. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精 11. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 12. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。 选项 甲 乙、丙、丁、戊 ① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷 ② 常见合金 不锈钢、青铜、硬铝、生铁 ③ 基本营养物质 油脂、蛋白质、纤维素、无机盐 ④ 腐蚀品 盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸 ⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁 ⑥ 弱电解质 次氯酸、一水合氨、水、醋酸 正确的组合是 A. ①② B. ④⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥ 13. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 14. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中： B. 在氯化钠溶液中： C. 在醋酸溶液中： D. 在硝酸银溶液中： 15. 下列离子方程式中，错误的是 A. 通入水中： B. 通入石灰乳中： C. 放入溶液中： D. 放入溶液中： 16. 下列离子方程式中，正确的是 A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+ C. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH-=I-＋＋H2O D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O 17. 中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 落红不是无情物，化作春泥更护花 D. 有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉 18. 关于反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，下列说法正确的是 A. 生成1 mol H2，转移4 mol电子 B. H2O是还原剂 C. NaOH是还原产物 D. 还原性大小比较 Na>H2 19. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 20. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是 A. 溴元素在①和③中均被氧化 B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2 C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 日常消毒应做到安全消毒、有效消毒、绿色消毒。下列是我们常见的几种消毒剂： ①“84”消毒液、②高铁酸钠、③漂白粉、④、⑤、⑥碘酒。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的是_______(填标号)；属于非电解质的是________填标号) （2）某课外活动小组进行胶体的制备及相关性质实验。 制备：若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填标号)。 A．冷水    B．沸水    C．浓溶液    D．浓溶液 鉴别：胶体与溶液的鉴别方法是_______。胶体区别于溶液最本质的特征是_______。 22. 完成下列题目。 （1）写出下列物质的电离方程式： _______ NH3·H2O_______ NaHCO3_______ （2）完成下列反应的离子方程式： 过氧化钠溶于水_______ Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_______ 23. 反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。 （1）该反应中_______填元素符号元素的化合价升高，被_______填“氧化”或“还原”。 （2）该反应中，_______填分子式，下同是氧化剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。 24. 反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O用于实验室制备氯气 （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。 （2）KMnO4在上述反应中显示出来的性质是_______填序号。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （3）该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）若标准状况下生成2.24LCl2，则转移的电子数为_______(填2NA或0.2NA) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $