3.1.2 氯气的性质及应用 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 第二课时 氯气的性质及应用 REPORT 氯气的性质 常温常压下的氯气 色态 黄绿色气体 气味 密度 毒性 溶解性 熔沸点 有刺激性气味 比空气密度大 有毒 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 熔沸点低，易液化 氯气的特殊性：易液化 液化的氯气称为液氯 氯气的性质 易得到一个电子 强氧化性 Cl- Cl 画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质 结构决定性质 氯气是很活泼的非金属单质 氯气的性质 【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价态金属氯化物。 化学方程式 反应现象 与活泼金属钠反应 与多价态金属铁反应 与不活泼金属铜反应 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 +3 -1 +2 -1 剧烈燃烧，黄色火焰，白烟，放出大量的热 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕黄色的烟，加水后溶液成蓝绿色 剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕褐色的烟，加水后溶液成棕黄色 氯气与金属单质的反应 氯气的性质 氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰， 集气瓶口上方出现_________。 燃烧 苍白色 白雾 点燃 H2＋Cl2====2HCl 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与! 氯气的性质 在自来水的生产过程中，常加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。那么把氯气通入水中发生了怎样的化学变化呢？氯水中的成分究竟有什么?哪种成分起到杀菌消毒作用？ 常温下，干燥的氯气与Fe不反应，故工业常用钢瓶储运液氯 黄绿色的液体 氯气的性质 实验探究：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。观察实验现象，并得出结论。 实验发现：氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在。氯气溶于形成的溶液是氯水。 思考：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯气溶于水后溶质以什么形式存在？ 氯气的性质 【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象。 实验现象： 实验结论： 新制氯水滴在pH试纸上，先变红后褪色； 稀盐酸滴在pH试纸上，变红，不褪色 新制氯水呈酸性，具有漂白性； 稀盐酸呈酸性，但不具有漂白性 【实验3】在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 实验现象： 新制氯水中存在氯离子 实验结论： 氯气的性质 实验证明，氯气能溶于水。常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气溶于水得到的氯水呈浅黄绿色。 Cl2＋H2O HCl＋HClO (次氯酸) +1 上述实验表明，氯气溶于水得到的氯水显酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl-。进一步的实验证明，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸。因此，氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子。这说明Cl2与H2O不能完全反应，它们的反应只能进行到一定的限度，用化学方程式表示为： 在化学方程中， 表示在相同条件下该反应既能正反应方向进行，又能逆反应方向进行，这种化学反应叫做可逆反应 。 氯气的性质 总结：新制氯水的成分与性质 新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：______________________；②四离子： ______________________ 。 新制氯水中各微粒的性质 Cl2 H+ Cl- HClO 新制 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 在强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 H＋、Cl－、ClO－、OH－ Cl2、HClO、H2O 氯气的性质 次氯酸的性质 注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，故要严格控制________中氯的含量并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂 次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________ 2HClO===2HCl＋O2↑ 光照 强 有害 饮用水 弱酸性 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_______________________ 不稳定性 强氧化性 次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气___)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂 弱 易溶 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 氯气的性质 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 制备原理是什么呢？ 氯气的性质 离子方程式：_____________________________________ 漂白液的有效成分是___________ 次氯酸钠 Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与碱的反应 生活中常用的含氯漂白剂中含有次氯酸盐。工业上氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂（有效成分为次氯酸钠）。 化学方程式：_____________________________________ NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多 氯气的性质 氯气与碱的反应 将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精) 漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是________ 化学方程式：_______________________________________ 漂白精的有效成分是___________ CaCl2、Ca(ClO)2 2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(OH)2＋CO2+H2O==CaCO3＋2HClO 次氯酸盐溶于水后与空气中的二氧化碳反应会生成次氯酸，因此，漂白粉在使用时需要浸泡片刻，才能更好的发挥漂白作用。 氯气的用途 是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料 制取漂白剂 制取盐酸 作消毒剂 氯气 随堂训练 1.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ） A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C．久置氯水酸性将增强 D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白 D 随堂训练 2.下列说法正确的是(　　) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．光照新制氯水有气体逸出 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B 随堂训练 3.（双选）新制氯水中含多种微粒，通过下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 得出的结论(氯水中含有) A 向NaBr溶液中滴加新制氯水，溶液变橙黄色 Cl2 B 向NaHCO3溶液滴加新制氯水，产生无色气体 H＋ C 向FeSO4溶液中滴加新制氯水，溶液变黄色 HClO D 向紫色石蕊试液中滴加新制氯水，溶液先变红后褪色 OH－ CD 随堂训练 4.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ ） ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A．①② B．③④ C．④ D．①④ D 随堂训练 5.下列实验现象的描述正确的是（ ） A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体 C 随堂训练 (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。 Cl2 H＋ HClO H＋ HClO (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。 (6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。 Cl－ 变浅或褪色 O2 增强 棕 冷暗 HClO Cl2、ClO－、 2HClO=====2HCl＋O2↑ 光照 6.探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： 随堂训练 7.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 B 感谢您的聆听 BUSINESS null 2019 67603.68 $$