精品解析：山东省泰安第六中学2023-2024学年九年级（五四学制）下学期开学考试化学试题

2023-2024学年第二学期初学情检测试题 初四化学 （时间：60分钟 满分：100分） 用到的相对原子质量：Al:27 Zn:65 Fe:56 O:16 Na:23 C:12 Cl:35.5 Cu：64 第Ⅰ卷 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分，每小题只选一个答案，将答案填在答题纸的答题框中） 1. 口罩是抗击“新冠病毒”的重要物资，其核心材料是熔喷布， 它是以聚丙烯(CH2CHCH3)n超细纤维为主要原料制成的 高静电过滤材质，具有很好的空气过滤性。目前，市售口罩 主要有 N95 系列口罩、医用外科口罩等。下列有关说法中， 不正确的是（） A. 熔喷布主要原料聚丙烯属于有机高分子材料 B. 口罩可以阻挡空气中所有的气体和颗粒物 C. 口罩短暂使用后应及时通风晾干，但不能洗涤后重复使用 D. 废弃口罩可用塑料袋密封好，放入指定有毒有害垃圾桶内 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列观点正确的是 A. B. C. D. 3. “绿水青山就是金山银山”，保护环境，利在千秋，功在当代。你认为下列措施切实可行的是 ①禁止使用一切化石燃料 ②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源 ③监控工业废水、生活污水的排放 ④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘 ⑤为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋 A. 只有②③④⑤ B. 只有③④⑤ C. 只有①②④⑤ D. 全对 4. 人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关说法正确的是 A. 甲醛是重要的防腐剂，为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 B. 缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防 C. 在粽子中加入工业硼砂增加粽子的嚼劲，延长保质期 D. 为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用 5. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 氯化钠溶于水后溶液温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 B. 溶液的均一、稳定性是指溶质在溶液中均匀分散、溶质的分子或离子静止不动 C. 饱和溶液比它的不饱和溶液含有更多的溶质 D. 动植物都是通过溶液对营养物质进行吸收，对其生命活动意义重大 6. 下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（　　） A. 根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度 B. 根据元素周期表，可以查出该元素原子核内的质子数 C. 利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 7. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 8. 下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是 A. H+、K+、、 B. Ca2+、Ba2+、、C1- C. Cu2+、、、OH- D. Na+、H+、Cl-、 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化 B. 向等质量铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸 C. 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉 D. 向一定量的饱和硝酸钠溶液中加入氯化钠固体 10. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤 B ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 12. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳不正确的是 A．化学与安全 B．性质与用途 ①在点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙 ①水可做溶剂一一水能溶解所有物质 ②干冰用于人工降雨一一利用二氧化碳能与水反应的性质 C．化学与社会 D．化学与农业 ①回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源 ②煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低 ②波尔多液不可用铁制容器存放 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 非选择题 二．填空题（共4小题,共29分） 13. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （1）豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素A、维生素C、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。 ①豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是_____。 ②黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。 ③小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列_____饮品也可以达到同样的目的。（填序号） a.牛奶 b.果汁 c.蛋清 d.矿泉水 e.食盐水 ④市售的豆奶粉中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是_____。（化学方程式表示） （2）如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是______。（填标号） A. 清除可燃物 B. 使燃烧物与氧气隔绝 C. 降低燃烧物的着火点 （3）我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 请写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：_____，该反应属于_____反应（填写“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 （4）南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。可燃冰的主要成分是甲烷。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：_____。 14. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。 （1）图甲中，a物质的化学式是_____，b处对应的物质类别是____，试着写出氢化物的概念_______。 （2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是______。 15. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在 _____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 （2）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 _____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。 （3）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 _____。 （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃溶质质量分数由大到小依次为_____。 （5）t2℃时，等质量甲、乙、丙三种固体物质分别配成饱和溶液_____需水最多。 16. 海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。 （1）流程Ⅰ为海水晒盐过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）流程Ⅱ中为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和杂质。加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_____（填字母序号）； A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3 其中除去硫酸钠的化学方程式为_______，反应的实质为_______。碳酸钠的作用是除去_______（填离子符号）。 （3）流程Ⅲ为海水“制碱”。制取小苏打（碳酸氢钠）通入的气体X的化学式为 _____；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的该气体，先通入过量氨气的目的是 _____。此反应的化学方程式为_____。 （4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 _____。海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，目的是 _____。 17. 有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断： （1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 _____。 （2）白色沉淀A的化学式为_____。 （3）结论：白色固体中一定含有 _____，除了没有硫酸铜还一定没有_____。 三、实验题(共2小题，共23分) 18. 实验室是学习化学的重要场所，兴趣小组的同学在实验室了部分化学实验。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）如图中操作有错误的是_____（填数字序号）。 （2）若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 _______（填字母序号）。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 最终所得精盐比较潮湿 实验二：用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液. （3）配制过程中，用量筒量取水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 实验三：金属的性质实验 （4）小高为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案： ①合理的方案是 _____（填序号）。能否将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中来验证三者的活动性顺序？_______（填“能”或“否”）。 ②写出合理方案中涉及化学方程式：_____。合理方案中实验完成后两试管中的物质混合，溶液中一定有_____（填化学式）。 19. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下活动，来探究酸、碱、盐之间发生的化学反应。 探究一： （1）图甲所示试管内可观察到的现象为_____，证明碳酸钠和稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。 探究二： 图乙所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【设计实验】 （2）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到_____现象表明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该中和反应中参与反应的微粒是_____。 【实验结论】 （3）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明_____或生成物存在证明反应的发生。 同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3 硫酸剩余 2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余 3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余 （4）实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）实验2得出的结论是否正确_____，并说明理由：_____。 （6）实验3中观察到的现象是_____。 探究三： （7）图丙所示实验中装置B内发生的化学方程式为_____，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以向装置B的取样溶液中加入_______（填试剂名称）。 （8）探究装置B中化学成分是只有碳酸钠还是还有剩余的氢氧化钠，设计实验方案并得出结论。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加 足量的________溶液，再滴加 少量_______溶液。 开始有沉淀生成，加入另一种试剂产生蓝色沉淀 还有剩余氢氧化钠 （9）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 ______。 A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸 E. 氯化钙溶液 四．计算题（共2小题，共12分） 20. 赤铁矿炼铁的化学方程式为_____，用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质3%的生铁______吨？（保留整数） 21. 为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（只含氯化钠杂质），取该样品与适量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应，有关实验数据如表。 反应前 反应后 实验数据 稀盐酸质量 纯碱样品的质量/g 烧杯中混合物的质量/g 100 12 107.6 请计算： （1）该反应生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量为多少？ （3）恰好完全反应后向烧杯中加水23.4g，求所得溶液的溶质质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期初学情检测试题 初四化学 （时间：60分钟 满分：100分） 用到的相对原子质量：Al:27 Zn:65 Fe:56 O:16 Na:23 C:12 Cl:35.5 Cu：64 第Ⅰ卷 一．选择题（共12小题，每小题3分，共36分，每小题只选一个答案，将答案填在答题纸的答题框中） 1. 口罩是抗击“新冠病毒”的重要物资，其核心材料是熔喷布， 它是以聚丙烯(CH2CHCH3)n超细纤维为主要原料制成的 高静电过滤材质，具有很好的空气过滤性。目前，市售口罩 主要有 N95 系列口罩、医用外科口罩等。下列有关说法中， 不正确的是（） A. 熔喷布主要原料聚丙烯属于有机高分子材料 B. 口罩可以阻挡空气中所有的气体和颗粒物 C. 口罩短暂使用后应及时通风晾干，但不能洗涤后重复使用 D. 废弃口罩可用塑料袋密封好，放入指定有毒有害垃圾桶内 【答案】B 【解析】 【详解】A. 熔喷布主要原料聚丙烯化学式为(CH2CHCH3)n，属于有机高分子材料，说法正确； B. 口罩不可以阻挡空气中所有的气体，说法错误； C. 口罩短暂使用后应及时通风晾干，但不能洗涤后重复使用，说法正确； D. 废弃口罩可用塑料袋密封好，放入指定有毒有害垃圾桶内，避免病毒的传递，说法正确。 故选：B 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列观点正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、缺氟易产生龋齿，钙片不能预防龋齿，A错误； B、煤气泄漏不能开灯检查，否则会产生电火花点燃煤气发生爆炸，B错误； C、油脂是人体所需的六大营养素之一，不吃油脂对身体有害，C错误； D、吸烟有害健康，D正确。 故选D。 3. “绿水青山就是金山银山”，保护环境，利在千秋，功在当代。你认为下列措施切实可行的是 ①禁止使用一切化石燃料 ②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源 ③监控工业废水、生活污水的排放 ④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘 ⑤为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋 A. 只有②③④⑤ B. 只有③④⑤ C. 只有①②④⑤ D. 全对 【答案】A 【解析】 【详解】①化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，在现代社会中禁止使用一切化石燃料是不合理的，应合理使用化石燃料，不符合题意； ②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源，能减少化石燃料的使用，有利于保护环境，符合题意；③监控工业废水、生活污水的排放，可减少水体的污染，有利于保护环境，符合题意；④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘，有利于保护环境，符合题意；⑤为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋，有利于保护环境，符合题意；综上可知切实可行的措施有②③④⑤，故选：A。 4. 人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关说法正确的是 A. 甲醛是重要的防腐剂，为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品 B. 缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防 C. 在粽子中加入工业硼砂增加粽子的嚼劲，延长保质期 D. 为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液来浸泡海产品，不符合题意； B、缺铁会导致缺铁性贫血，可食用加入铁强化剂的酱油，补充铁元素，来预防贫血，符合题意； C、工业硼砂有毒，对人体健康不利，不能在粽子中加入工业硼砂增加粽子的嚼劲，不符合题意； D、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，蒸煮后也不能食用，不符合题意。 故选B。 5. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 氯化钠溶于水后溶液温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程 B. 溶液的均一、稳定性是指溶质在溶液中均匀分散、溶质的分子或离子静止不动 C. 饱和溶液比它的不饱和溶液含有更多的溶质 D. 动植物都是通过溶液对营养物质进行吸收，对其生命活动意义重大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水后溶液温度不变，不能说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程，而是溶解时放出的热量=吸收的热量时，表现为既不吸热，也不放热的现象，故选项说法错误； B、溶液的均一、稳定性是指溶质在溶液中均匀分散，溶质的分子或离子还是在不断地运动，故选项说法错误； C、选项说法没有指明溶液的质量，饱和溶液不一定比它的不饱和溶液含有更多的溶质，故选项说法错误； D、动植物都是通过溶液对营养物质进行吸收，对其生命活动意义重大，故选项说法正确； 故选：D。 6. 下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（　　） A. 根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度 B. 根据元素周期表，可以查出该元素原子核内的质子数 C. 利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故说法正确； B、根据元素周期表的内容，可以直接查出该元素原子核内的质子数，因为质子数=原子序数，故说法正确； C、大多数金属氧化物均能与酸反应，无需根据金属活动性顺序表判断，故说法错误； D、据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故说法正确。 故选：C。 7. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高而发生飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、该装置长颈漏斗与大气相通，未构成封闭体系，因此无论该装置气密性是否良好，导管口都不会产生气泡，不能检查该装置的气密性，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是 A. H+、K+、、 B. Ca2+、Ba2+、、C1- C. Cu2+、、、OH- D. Na+、H+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢离子、钾离子、硝酸根离子、硫酸根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； B、钙离子和钡离子都能与碳酸根离子结合生成沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意； D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选A。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化 B. 向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸 C. 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉 D. 向一定量的饱和硝酸钠溶液中加入氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定温度下，压强越大，氧气的溶解度越大，不符合题意； B、反应刚开始时，加入的酸为等质量的，金属是过量的，此时产生的氢气的质量是相等的，最终由于54份质量的铝生成6份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，最终铝产生氢气的质量较大，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中的溶质由硫酸铜（化学式量：160）变为硫酸亚铁（化学式量：152），溶液的质量先减小后不变，符合题意； D、饱和的硝酸钠溶液为氯化钠的不饱和溶液，加入的氯化钠固体会继续溶解，溶液质量增加，硝酸钾的溶质质量分数会减小，不符合题意； 故选C。 10. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤 B ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，同时也除去了碳酸根离子，也会引入新杂质氯离子，故A错误； B、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故B错误； C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误； D、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气,。故D正确； 故选D。 11. 下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意； B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意； C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意； D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意， 故选A。 12. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳不正确的是 A．化学与安全 B．性质与用途 ①在点燃氢气前，一定要检验它的纯度 ②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙 ①水可做溶剂一一水能溶解所有物质 ②干冰用于人工降雨一一利用二氧化碳能与水反应的性质 C．化学与社会 D．化学与农业 ①回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源 ②煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低 ②波尔多液不可用铁制容器存放 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，正确； ②铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，正确。 不符合题意； B、①水可作溶剂，但是水不能溶解所有物质，如植物油不溶于水，错误； ②干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，错误。 符合题意； C、①回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，正确； ②煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，是不可再生能源，正确。 不符合题意； D、①铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不能混合使用，正确； ②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液不可用铁制容器存放，正确。 不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二．填空题（共4小题,共29分） 13. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。 （1）豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素A、维生素C、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。 ①豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是_____。 ②黄豆中含有皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。 ③小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列_____饮品也可以达到同样的目的。（填序号） a.牛奶 b.果汁 c.蛋清 d.矿泉水 e.食盐水 ④市售的豆奶粉中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是_____。（化学方程式表示） （2）如图所示“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是______。（填标号） A. 清除可燃物 B. 使燃烧物与氧气隔绝 C. 降低燃烧物的着火点 （3）我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 请写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：_____，该反应属于_____反应（填写“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 （4）南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。可燃冰的主要成分是甲烷。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为：_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 化学 ③. ac ④. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）B （3） ①. Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu ②. 置换 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是过滤； ②黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程有新物质生成，发生的是化学变化； ③人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，豆浆中富含蛋白质。 a.牛奶富含蛋白质，符合题意； b.果汁中蛋白质的含量很低，不合题意； c.蛋清富含蛋白质，符合题意； d.矿泉水中不含蛋白质，不合题意； e.食盐水中不含蛋白质，不合题意； 故答案为：ac； ④铁与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问2详解】 “火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是使燃烧物与氧气隔绝；故答案为：B； 【小问3详解】 铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 14. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。 （1）图甲中，a物质的化学式是_____，b处对应的物质类别是____，试着写出氢化物的概念_______。 （2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. HNO3 ②. 盐 ③. 由两种元素组成，其中一种为氢元素的化合物 （2） 【解析】 【小问1详解】 图甲中，a物质是含氮元素的酸，硝酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+5价，故a物质的化学式是HNO3，b处对应的物质是硝酸铵，由硝酸根离子和铵根离子构成，故b处对应的物质类别是盐，由NH3可知，氨气由氮元素和氢元素两种元素组成，故氢化物的概念由两种元素组成，其中一种为氢元素的化合物。 【小问2详解】 由微观示意图可知，反应为氨气和一氧化氮一定条件下生成氮气和水，故反应的化学方程式是。 15. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）在 _____℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 （2）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 _____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯。 （3）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 _____。 （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃溶质质量分数由大到小依次为_____。 （5）t2℃时，等质量甲、乙、丙三种固体物质分别配成饱和溶液_____需水最多。 【答案】（1）t1 （2）蒸发结晶 （3）20% （4）乙＞甲＞丙 （5）丙 【解析】 【小问1详解】 通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，此时二者的溶解度相等； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯； 【小问3详解】 在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数表达式为：； 【小问4详解】 t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，t1℃时乙的溶解度＞t1℃时甲的溶解度＞t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数由大到小依次为乙＞甲＞丙； 【小问5详解】 t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，所以等质量甲、乙、丙三种固体物质分别配成饱和溶液，丙需水最多。 16. 海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。 （1）流程Ⅰ为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）流程Ⅱ中为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和杂质。加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_____（填字母序号）； A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3 其中除去硫酸钠的化学方程式为_______，反应的实质为_______。碳酸钠的作用是除去_______（填离子符号）。 （3）流程Ⅲ为海水“制碱”。制取小苏打（碳酸氢钠）通入气体X的化学式为 _____；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的该气体，先通入过量氨气的目的是 _____。此反应的化学方程式为_____。 （4）流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 _____。海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，目的是 _____。 【答案】（1）饱和 （2） ①. BC##CB ②. BaCl2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl ③. 钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀 ④. Ca2+、Ba2+##Ba2+、Ca2+ （3） ①. CO2 ②. 使溶液呈碱性，有利于吸收CO2 ③. NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl （4） ①. 2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O ②. 富集并提纯氯化镁 【解析】 【小问1详解】 结晶池中析出晶体后的母液是不能再继续溶解氯化钠的溶液，属于氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 过量氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；过量氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；过量碳酸钠溶液能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH 或依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，可以达到同样的目的，故选BC； 其中除去硫酸钠发生的反应是氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl，根据化学方程式可知，反应的实质为钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，即除去溶液中的钙离子和钡离子，符号分别为为Ca2+、Ba2+； 【小问3详解】 流程Ⅲ为海水“制碱”。小苏打加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳再通入饱和食盐水中，所以制取小苏打（碳酸氢钠）通入的气体是二氧化碳，化学式为：CO2；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是：使溶液呈碱性，有利于吸收CO2；氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问4详解】 流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，是因为海水中氯化镁的浓度太低，经过了加石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水等过程，目的是：富集并提纯氯化镁。 17. 有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断： （1）小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 _____。 （2）白色沉淀A的化学式为_____。 （3）结论：白色固体中一定含有 _____，除了没有硫酸铜还一定没有_____。 【答案】（1）加入足量水后，得到白色沉淀和无色滤液，无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液； （2）BaCO3 （3） ①. 碳酸钠、氯化钡 （或Na2CO3、BaCl2） ②. 硫酸钠##Na2SO4 【解析】 【分析】无水硫酸铜溶于水，显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。白色固体加入足量的水得到白色沉淀和无色滤液，所以固体中一定不含无水硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，白色沉淀全部溶于盐酸，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，可以含有氯化钠。 【小问1详解】 小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，理由是：加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液，无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液； 【小问2详解】 白色沉淀A是碳酸钡，化学式为BaCO3； 【小问3详解】 白色固体中一定含有：碳酸钠（Na2CO3）、氯化钡（BaCl2），除了没有硫酸铜还一定没有硫酸钠（Na2SO4）。 三、实验题(共2小题，共23分) 18. 实验室是学习化学的重要场所，兴趣小组的同学在实验室了部分化学实验。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）如图中操作有错误的是_____（填数字序号）。 （2）若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 _______（填字母序号）。 A. 过滤时滤纸有破损 B. 蒸发时有固体溅出 C. 最终所得精盐比较潮湿 实验二：用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液. （3）配制过程中，用量筒量取水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 实验三：金属的性质实验 （4）小高为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案： ①合理的方案是 _____（填序号）。能否将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中来验证三者的活动性顺序？_______（填“能”或“否”）。 ②写出合理方案中涉及的化学方程式：_____。合理方案中实验完成后两试管中的物质混合，溶液中一定有_____（填化学式）。 【答案】（1）⑤ （2）AC （3）偏大 （4） ①. C ②. 否 ③. ④. CuSO4、ZnSO4 【解析】 【小问1详解】 ⑤的操作是过滤，过滤应用玻璃棒引流。图⑤操作中没有用玻璃棒引流。所以图⑤操作有错误。故填：⑤。 【小问2详解】 A、过滤时滤纸有破损，所得精盐不纯，质量偏大，故产率偏高。A符合题意； B、蒸发时有固体溅出，会使精盐的质量变小，产率偏低。B不符合题意； C、最终所得精盐比较潮湿，则称得质量偏大，故会使产率偏高。C符合题意。 故选择：AC。故填：AC。 【小问3详解】 若其它操作均正确，而只有在量取水时俯视读数，俯视时所读取的数据大于所量水的实际体积，即量取水的体积小于实际所需水的量。由于溶剂水的质量偏小，根据溶液的溶质质量分数=，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏大。故填：偏大。 【小问4详解】 ①A、将铜片、银片分别浸入到硫酸锌溶液中，都不反应，说明锌在铜、银的前边，但不能比较铜、银的活动性强弱。故A不合理； B、将锌片、铜片分别浸入到硝酸银溶液中，都能反应，说明锌在银的前边，铜在银的前边，但不能比较锌、铜的活动性强弱。故B不合理； C、将锌片、银片分别浸入到硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌在铜的前面；银与硫酸铜溶液不反应，说明铜在银的前面。即锌、铜、银三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银。C符合题意。 所以合理的方案是C。故填：C。 将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中，锌片能反应，铜片、银片不反应，证明锌的活动性大于铜、银，但无法比较铜、银的活动性强弱。即不能将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中来验证三者的活动性顺序。故填：否。 ②合理方案为C，C中锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液，化学方程式。由于合理方案中锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液，银与硫酸铜溶液不反应，所以合理方案中实验完成后两试管中的物质混合，溶液中一定有锌与硫酸铜溶液反应生成的硫酸锌溶液和没有与银反应的硫酸铜溶液。硫酸锌的化学式为ZnSO4；硫酸铜的化学式为CuSO4。故填：；CuSO4、ZnSO4。 19. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下活动，来探究酸、碱、盐之间发生的化学反应。 探究一： （1）图甲所示试管内可观察到的现象为_____，证明碳酸钠和稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____。 探究二： 图乙所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【设计实验】 （2）在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到_____现象表明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该中和反应中参与反应的微粒是_____。 【实验结论】 （3）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明_____或生成物存在证明反应的发生。 同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验： 组号 操作 实验现象 结论 1 用pH试纸测定实验后溶液的pH pH=3 硫酸剩余 2 向反应后的溶液中加入适量Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 硫酸剩余 3 向反应后的溶液中加入适量镁条 ？ 硫酸剩余 （4）实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）实验2得出的结论是否正确_____，并说明理由：_____。 （6）实验3中观察到的现象是_____。 探究三： （7）图丙所示实验中装置B内发生的化学方程式为_____，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以向装置B的取样溶液中加入_______（填试剂名称）。 （8）探究装置B中化学成分是只有碳酸钠还是还有剩余的氢氧化钠，设计实验方案并得出结论。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加 足量的________溶液，再滴加 少量_______溶液。 开始有沉淀生成，加入另一种试剂产生蓝色沉淀 还有剩余氢氧化钠 （9）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 ______。 A. 氢氧化钡溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 稀盐酸 E. 氯化钙溶液 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. （2） ①. 滴入酚酞后，无色溶液变为红色，随着稀硫酸的滴加，溶液由红色变为无色 ②. H+、OH- （3）反应物减少或消失 （4）偏大 （5） ①. 否##不正确 ②. 硫酸钠和硫酸都能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，不能说明硫酸有剩余 （6）镁条溶解，产生气泡 （7） ①. ②. 硝酸钡溶液（合理即可） （8） ①. 硝酸钡##氯化钡 ②. 硝酸铜##氯化铜 （9）AC 【解析】 【小问1详解】 图甲所示试管内碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，现象为产生气泡，证明碳酸钠和稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，稀硫酸呈酸性，硫酸钠溶液呈中性，都不能使酚酞变红。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，随着稀硫酸的加入，氢氧化钠逐渐减少直至消失，这个过程中观察到的现象是：滴入酚酞后，无色溶液变为红色，随着稀硫酸的滴加，溶液由红色变为无色。 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水，故填：H+、OH-。 【小问3详解】 化学反应是反应物转化为生成物的过程，对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物的减少（或消失）或生成物存在证明反应的发生。 【小问4详解】 酸溶液中氢离子浓度越大，则酸性越强，pH越小。若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则滴加的稀硫酸会被稀释，氢离子浓度减小，酸性减弱，则测得的稀硫酸的pH偏大。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应后溶液中一定含有硫酸钠，不确定硫酸是否有剩余，而硫酸钠和硫酸都能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液，一定会产生白色沉淀，不能说明硫酸有剩余，所以实验2得出的结论不正确。 故填：否（或不正确）；硫酸钠和硫酸都能与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，不能说明硫酸有剩余。 【小问6详解】 实验3的结论是硫酸剩余，向反应后的溶液中加入适量镁条，镁条能与硫酸反应生成硫酸镁、氢气，现象是：镁条溶解，产生气泡。 【小问7详解】 图丙所示实验中装置A内石灰石（主要成分是碳酸钙）能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，生成的二氧化碳运动到装置B内，装置B内的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，化学方程式为：。 要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以通过证明Na2CO3的存在，验证Na2CO3可以使用可溶性钡盐溶液或Ba(OH)2溶液，这些溶液与NaOH不反应，与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，若滴加试剂后产生白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3，证明NaOH与CO2发生了化学反应。故填：硝酸钡溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钡溶液）。 【小问8详解】 实验结论是还有剩余氢氧化钠，则溶液中的溶质由氢氧化钠、碳酸钠。实验最后产生蓝色沉淀，说明产生的是氢氧化铜沉淀，最后加入的试剂的目的是检验氢氧化钠，则开始时加入试剂的目的是除去碳酸钠。实验开始时由沉淀生成，能与碳酸钠反应产生沉淀且不干扰对氢氧化钠检验的试剂是可溶性钡盐溶液（如硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。 能与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀的试剂可以是可溶性铜盐溶液（如硝酸铜溶液、氯化铜溶液）。 故填：硝酸钡（或氯化钡）；硝酸铜（或氯化铜）。 【小问9详解】 A、氢氧化钡溶液与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠，过滤后所得溶液是氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠，A选项正确； B、硝酸钡溶液与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀、硝酸钠，除去碳酸钠的同时会引进新的杂质硝酸钠，B选项错误； C、氢氧化钙溶液与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，过滤后所得溶液是氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠，C选项正确； D、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，最终无法得到氢氧化钠溶液，D选项错误； E、氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，除去碳酸钠的同时会引进新的杂质氯化钠，E选项错误。 故选：AC。 四．计算题（共2小题，共12分） 20. 赤铁矿炼铁的化学方程式为_____，用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质3%的生铁______吨？（保留整数） 【答案】 ①. ②. 解：设最多可炼出含杂质3%的生铁的质量为x。 解得：x115t 答：多可炼出含杂质3%的生铁115吨。 【解析】 【详解】赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 答题空2详解见答案。 21. 为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（只含氯化钠杂质），取该样品与适量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应，有关实验数据如表。 反应前 反应后 实验数据 稀盐酸的质量 纯碱样品的质量/g 烧杯中混合物的质量/g 100 12 107.6 请计算： （1）该反应生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量为多少？ （3）恰好完全反应后向烧杯中加水23.4g，求所得溶液的溶质质量分数？ 【答案】（1）4.4 （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， x=10.6g， y=11.7g， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g； （3）恰好完全反应后向烧杯中加水23.4g，所得溶液的溶质质量分数为：， 答：恰好完全反应后向烧杯中加水23.4g，所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$