精品解析：天津市部分区2023-2024学年高三上学期期末练习化学试题

天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习 高三化学 注意：本学期期末练习使用答题卡机读。所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！ 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列食品添加剂属于无机物的是 A. 味精 B. 食盐 C. 维生素C D. 葡萄糖酸内酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，属于有机物，A不符合题意； B．食盐的主要成分为氯化钠，属于无机物，B符合题意； C．维生素C属于有机物，C不符合题意； D．葡萄糖酸−δ−内酯属于有机物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 B. 铁强化酱油中的可预防缺铁性贫血 C. 工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 D. 工业上用和水反应制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨是由氨气通过加压或冷却得到，其气化吸收大量的热，是常用的制冷剂，故A正确； B．补铁剂中的有效成分为Fe2+，铁强化酱油中的Fe2+可预防缺铁性贫血，故B正确； C．硅是信息技术的关键材料，工业上可用焦炭在高温条件下还原石英砂来制取粗硅，同时生成一氧化碳，故C正确； D．工业上采用电解饱和食盐水的方法或纯碱与氢氧化钙反应来制取NaOH，故D错误； 故答案选D。 3. 下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有离子键，A错误； B．中有离子键和共价键，B错误； C．中铵根中有3个H原子与N原子形成共价键，1个H原子与N原子形成配位键，铵根与硝酸根之间形成离子键，C正确； D．只有共价键，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 制备84消毒液： B. 食醋去除水垢中的： C. 将稀硫酸滴入溶液中： D. 电解水溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2制备84消毒液是将Cl2通入NaOH溶液中，离子方程式为，选项A正确； B．食醋去除水垢中的CaCO3，食醋的主要成分为CH3COOH，为弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：，选项B错误； C．将稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为：，选项C错误； D．电解MgCl2水溶液，反应的离子方程式为：，选项D错误； 故答案选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含离子总数为 B. 标准状况下，中的原子总数为 C. 所含电子的数目为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO2由Ca2+和构成，72g CaO2物质的量为1mol，所含离子总数为2NA，A错误； B．标准状况下CCl4是液体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，所含的原子总数不是0.5NA，B错误； C．-OH中含9个电子，0.1mol-OH所含电子数为0.9NA，C错误； D．1L 0.1mol⋅L−1 Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为0.1mol，所含Na+的数目为0.2NA，D正确； 故答案选D。 6. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的共价键的电子云图形： B. 基团“”的电子式为： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H原子通过1s轨道“头碰头”形成σ键，不能形成π键，其共价键电子云轮廓图为，故A错误； B．基团“-N=C=O”中N原子的最外层电子数为7，C、O原子的最外层电子数均为8，其电子式为，故B错误； C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=3+1=4，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故C正确； D．根据氢键形成条件可知，用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键为，故D错误； 故答案选C。 7. 浓度均为的、、三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是 A. 滴加盐酸溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加盐酸溶液，全部无现象，不能鉴别，A错误； B．滴加酚酞试剂，次氯酸钠溶液显弱碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，滴加酚酞变红色后会褪色，氢氧化钠溶液为强碱溶液，酚酞变红色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞颜色不变，可以鉴别，B正确； C．滴加溶液，次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液无现象，只有硫酸铝溶液产生沉淀和气体，不能鉴别，C错误； D．滴加饱和溶液，次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液无现象，只有硫酸铝溶液产生沉淀和气体，不能鉴别，D错误； 故选B。 8. 的波恩-哈珀（Bom-Haber）循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 A. Cl的第一电子亲和能为 B. Na的第一电离能为 C. Cl—Cl键的键能为 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的1mol气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能，根据图示，Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol，A正确； B．Na的第一电离能为1mol气态钠原子失去电子形成气态钠离子吸收的能量，Na的第一电离能为495.0kJ/mol，B错误； C．Cl—Cl键的键能为断裂1molCl—Cl键形成气态氯原子所吸收的能量，Cl—Cl键的键能为239.2kJ/mol，C错误； D．由图示可知，D错误； 故选A。 9. 常温下的电离常数，。下列说法错误的是 A. 对溶液升温，溶液的pH变小 B. 溶液中： C. 向溶液中加入少量固体，则变大 D. 溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，促进H2C2O4的电离，H2C2O4电离程度增大，c(H+)增大，pH变小，A正确； B．根据物料守恒可得，0.1mol⋅L−1 Na2C2O4溶液中：，B正确； C．向H2C2O4溶液中加入少量NaOH固体，发生反应：，导致c()增大，c(H2C2O4)减小，故增大，C正确； D．常温下H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10−2，Ka2=1.5×10−4，故对于，电离平衡常数为Ka2=1.5×10−4，水解平衡常数为Kh=，因的电离程度大于其水解程度，故0.1mol⋅L−1NaHC2O4溶液呈酸性，D错误； 故选D。 10. 下列装置或操作能达到目的的是 A.排出酸式滴定管中的气泡 B.从溶液中分离出晶体 C.制备无水 D.灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为排出碱式滴定管中的气泡，A错误； B．从NaCl溶液中分离出NaCl晶体应采用蒸发操作，B错误； C．MgCl2易水解，为防止水解，在加热制备无水MgCl2时需在HCl气氛下进行加热，C正确； D．灼烧海带需要再坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 11. 甲～已均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示：乙的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成离子化合物。下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 戊 已 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞已 B. 原子半径：戊＞丙＞丁 C. 第一电离能：（乙）＞（丙）＞（甲） D. 最简单氢化物的沸点：丙＞甲 【答案】A 【解析】 【分析】甲～已均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示：乙的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成离子化合物，则乙为氮元素，根据已知信息得出，甲～已分别为：碳、氮、氧、氟、硅、氯。 【详解】A．‌氟没有正价，因此没有最高价氧化物对应的水化物，而氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，酸性较强，A错误； B．同周期元素的原子半径‌，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，同主族元素的原子半径‌，从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大，B正确； C．同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子由于其2p轨道的半充满状态，第一电离能大于氧原子和碳原子，故第一电离能：（乙）＞（丙）＞（甲），C正确； D．最简单氢化物的沸点：水＞氨气，D正确； 故选A。 12. 一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80％ B. 平衡时：①＝② C. 达到平衡的时间：①＞② D. 反应②中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．，说明消耗1molCO，反应放出41kJ热量，容器①达到平衡时放出32.8kJ热量，则消耗CO物质的量为mol=0.8mol，CO的转化率为×100%=80%，A正确； B．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol，平衡时：c(CO)②==0.2mol/L，c(CO)①==0.1mol/L，即平衡时：②>①，B错误； C．反应①②是等效平衡，容器②中反应物浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间短，达到平衡的时间：①＞②，C正确； D．反应前后气体体积不变，反应①②是等效平衡，则容器②消耗CO物质的量为1.6mol，放出的热量Q=1.6mol×41kJ/mol=65.6kJ，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（本卷共4题，共64分） 13. 含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si______ H（填“＞”“＜”或“＝”），分子的空间结构名称为__________。 （2）和中心原子杂化类型相同，中心N原子上有一对孤对电子，中心Si原子上无孤电子对，孤对电子与成键电子之间的斥力__________（填“强于”或“弱于”）成键电子与成键电子之间的斥力，故中H—N—H的键角______（填“＞”“＜”或“＝”）中H—Si—H的键角。 （3）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②的晶体类型是__________。 ③测定晶体结构最常用的方法是__________（填序号）。 a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱 （4）已知硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。作为配体可提供孤电子对与形成。 ①中硫原子的杂化类型是__________。 ②中的S原子，能做配位原子的是__________（填序号）。 a．中心S原子 b．端基S原子 c．两个S原子均可 d．无法确定 【答案】（1） ①. ＜ ②. 正四面体 （2） ①. 强于 ②. ＜ （3） ①. ＜ ②. 共价晶体 ③. b （4） ①. sp3 ②. b 【解析】 【小问1详解】 Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则H的吸引电子能力比Si强，故电负性：Si<H；SiH4分子中Si原子的价层电子对数：，无孤电子对，则分子的空间结构名称为正四面体； 【小问2详解】 孤对电子与成键电子之间的斥力强于成键电子与成键电子之间的斥力，中N原子上有一对孤电子对，中心Si原子上无孤电子对，故中H—N—H的键角＜中H—Si—H的键角； 【小问3详解】 ①原子半径：C＜Si，则键长：C-H＜Si-H，键能：C-H＞Si-H，故热稳定性：＜； ②C原子与Si原子之间通过共价键形成空间网状结构，则SiC的晶体类型是共价晶体； ③测定晶体结构最常用的方法是X射线衍射，故选b； 【小问4详解】 ①中心S原子的价层电子对数为：，杂化类型为sp3杂化； ②硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，则中的中心S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，故选b。 14. 某小组同学探究的相关性质。 实验Ⅰ：探究对平衡体系的影响。 将已用稀盐酸酸化的溶液和溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X。 已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色）； ⅱ．忽略对颜色的影响。 （1）本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要的仪器是__________，用稀盐酸酸化溶液的目的是__________。 （2）用途十分广泛，请写出其中的一种用途__________。 （3）分别取溶液X放入试管中，进行如下实验。 ①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，还可能是__________导致颜色变浅。 ②若向试管中注入5滴溶液后，溶液颜色变浅，其原因是__________。 ③若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是__________不同导致的（答出一种影响因素即可）。 实验Ⅱ：探究与Cu的反应，进行如图实验： （4）写出与Cu粉反应的离子方程式__________。 （5）为了探究实验中生成白色沉淀的原因，继续如下实验。 已知：①是难溶于水的白色固体 ②的化学性质与相似 ③ 步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液，无明显现象。 步骤2：取__________溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀。 写出与反应的离子方程式__________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 抑制的水解 （2）线路板的刻蚀剂、净水剂等 （3） ①. 逆 ②. 浓度减小 ③. 与生成导致浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅 ④. 阳离子种类或溶液pH （4） （5） ①. 0.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；由于发生生成，加入盐酸使平衡逆向移动，故用稀盐酸酸化溶液的目的是抑制的水解； 【小问2详解】 由于中具有氧化性，能与Cu发生，故可用于线路板的刻蚀；水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，故可用于净水剂； 【小问3详解】 ①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，和浓度减小，平衡向逆反应方向移动导致溶液颜色变浅，还可能是浓度减小导致颜色变浅； ②由已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色），向溶液中注入5滴溶液后， 与生成导致浓度降低，平衡逆向移动，颜色变浅，使溶液颜色变浅； ③由于溶液或溶液阳离子浓度或溶液的pH不同，，故若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是阳离子种类或溶液pH不同导致的 【小问4详解】 中具有氧化性，能与Cu发生生成和，故与Cu粉反应的离子方程式； 【小问5详解】 实验中硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，产生白色沉淀可能是硫酸根、亚铁离子、铜离子与KSCN反应的结果，为探究到底是哪种离子与KSCN反应产生白色沉淀，步骤1是排除了亚铁离子与硫酸根离子，故步骤2中铜离子、硫酸根离子应与步骤1中相同形成对比，故取4mL 0.2溶液进行实验，步骤2中产生白色沉淀，由已知：①是难溶于水的白色固体，②的化学性质与相似，结合③，可知溶液与反应生成、和K2SO4，故反应的离子方程式。 15. 铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种利用黄铜矿（主要成分为，含少量Fe的氧化物、、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）溶浸前，为加快反应速率，提高溶浸率，要将黄铜矿进行__________处理。 （2）溶浸后，滤渣的主要成分为Au、S和__________（填化学式）。 （3）写出双氧水氧化的离子方程式__________。 （4）氨化时当时，判断是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）。（已知常温下） （5）保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随和pH变化的曲线如图。 生产纳米Cu的适宜条件是__________，__________。PH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是__________。 （6）①铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷数为__________。 ②高温下稳定性，其原因__________。 【答案】（1）粉碎研磨 （2）SiO2 （3）Fe2+＋ H2O2＋ 2H+＝ 2Fe3+＋ 2H2O （4）否 （5） ①. 3.2 ②. 10 ③. 生产时pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是铜离子在氢氧根较大的时候宜生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀不与N2H4⋅H2O反应而导致纳米铜的产率下降 （6） ①. 1 ②. Cu2+价电子排布式为3d9，Cu+价电子排布式为3d10，全满结构，稳定，难失电子 【解析】 【分析】CuFeS2与硫酸铁发生氧化还原反应生成硫单质、亚铁离子，SiO2、Au不与硫酸反应，过滤，向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，加入氨水沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入得到纳米铜。 【小问1详解】 溶浸前，要将黄铜矿粉碎研磨，目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 CuFeS2与硫酸铁发生氧化还原反应生成硫单质、亚铁离子，生成的S和SiO2、Au不与硫酸反应，因此溶浸后，滤渣的主要成分为S、SiO2、Au； 【小问3详解】 加入双氧水氧化亚铁离子，其反应的离子方程式2Fe2+＋ H2O2 ＋ 2H+＝ 2Fe3+＋ 2H2O； 【小问4详解】 c(Fe3+)<10-5mol/L时，视为完全沉淀，此时，c(H+)=5×10-4mol/L，pH=4−lg5=4−(1−0.3)=3.3，则氨化时要确保溶液的pH不小于3.3时视为完全沉淀，故pH=3时，Fe3+未沉淀完全； 【小问5详解】 由图可知，生产纳米Cu的适宜条件是c(N2H4⋅H2O)=3.2 mol⋅L−1，pH=10；生产时pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是铜离子在氢氧根浓度较大的时候生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀不与反应而导致纳米铜的产率下降； 【小问6详解】 ①由晶胞结构图可知，铜离子个数为4，氧离子个数为，化学式为Cu2O，铜离子的电荷数为1；②高温下稳定性Cu+>Cu2+，其原因为：Cu2+价电子排布式为3d9，Cu+价电子排布式为3d10，全满结构，稳定，难失电子。 16. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）已知 ，500℃时将和装入一体积恒定的密闭容器中，2分钟时达到平衡，如图所示： 请回答下列问题： ①用表示2分钟内该反应的平均反应速率为__________。计算500℃时该反应的平衡常数的K值为__________。 ②上图表示该反应在时刻达到平衡后，时刻因改变某个条件而发生变化的情况；图中时刻发生改变的条件可能是__________（写一个即可）。 （2）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。电极a的电极反应式是__________；通入发生反应的离子方程式为__________。 （3）一元中强酸次磷酸是一种精细化工产品。 ①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序__________。 ②溶液与溶液等体积混合后所得溶液中：__________。（溶液体积变化忽略不计） 【答案】（1） ①. 0.09 ②. 8100 ③. 降温或增加O2的浓度 （2） ①. Fe2+-e-＝Fe3+ ②. 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ （3） ①. c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) ②. 0.05 【解析】 【小问1详解】 ①2min时生成SO3是0.18mol/L，根据方程式可判断消耗SO2是0.18mol/L，用表示2分钟内该反应的平均反应速率为0.18mol/L÷2min＝0.09。平衡时消耗氧气是0.09mol/L，剩余氧气是0.01mol/L，SO2是0.02mol/L，因此500℃时该反应的平衡常数的K值为＝8100。 ②t2到t3时刻SO3浓度增大，SO2浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，可以通过降温或增加O2的浓度达到目的，故答案为：降温或增加O2的浓度； 【小问2详解】 从图示可以看出电子从a极流出，故a极为负极，电极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+；b极为正极，电极反应式为2H++2e-＝H2↑。除去H2S的过程涉及两个反应步骤，第一步Fe2+在电极上发生反应：Fe2+-e-＝Fe3+；第二步，生成的铁离子氧化硫化氢生成硫单质，离子方程式为2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+； 【小问3详解】 ①H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐为NaH2PO2；该酸为弱酸，酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)。 ②溶液与溶液等体积混合后所得溶液为NaH2PO2，溶液中存在电荷守恒，则溶液中＝0.05。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习 高三化学 注意：本学期期末练习使用答题卡机读。所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！ 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列食品添加剂属于无机物的是 A. 味精 B. 食盐 C. 维生素C D. 葡萄糖酸内酯 2. 下列说法错误的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 B. 铁强化酱油中的可预防缺铁性贫血 C. 工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 D. 工业上用和水反应制备 3. 下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式正确的是 A. 制备84消毒液： B. 食醋去除水垢中的： C. 将稀硫酸滴入溶液中： D. 电解水溶液： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含离子总数为 B. 标准状况下，中的原子总数为 C. 所含电子的数目为 D. 溶液中所含的数目为 6. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的共价键的电子云图形： B. 基团“”的电子式为： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 7. 浓度均为的、、三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是 A. 滴加盐酸溶液 B. 滴加酚酞试剂 C. 滴加溶液 D. 滴加饱和溶液 8. 的波恩-哈珀（Bom-Haber）循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是 A. Cl的第一电子亲和能为 B. Na的第一电离能为 C. Cl—Cl键的键能为 D. 9. 常温下的电离常数，。下列说法错误的是 A. 对溶液升温，溶液的pH变小 B. 溶液中： C. 向溶液中加入少量固体，则变大 D. 溶液呈碱性 10. 下列装置或操作能达到目的的是 A.排出酸式滴定管中的气泡 B.从溶液中分离出晶体 C.制备无水 D.灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 11. 甲～已均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示：乙的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应生成离子化合物。下列说法错误的是 甲 乙 丙 丁 戊 已 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞已 B. 原子半径：戊＞丙＞丁 C. 第一电离能：（乙）＞（丙）＞（甲） D. 最简单氢化物的沸点：丙＞甲 12. 一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法错误的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量 ② 2 8 0 0 放出热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80％ B. 平衡时：①＝② C. 达到平衡的时间：①＞② D. 反应②中， 第Ⅱ卷（本卷共4题，共64分） 13. 含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si______ H（填“＞”“＜”或“＝”），分子的空间结构名称为__________。 （2）和中心原子杂化类型相同，中心N原子上有一对孤对电子，中心Si原子上无孤电子对，孤对电子与成键电子之间的斥力__________（填“强于”或“弱于”）成键电子与成键电子之间的斥力，故中H—N—H的键角______（填“＞”“＜”或“＝”）中H—Si—H的键角。 （3）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②的晶体类型是__________。 ③测定晶体结构最常用的方法是__________（填序号）。 a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱 （4）已知硫代硫酸根可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。作为配体可提供孤电子对与形成。 ①中硫原子的杂化类型是__________。 ②中的S原子，能做配位原子的是__________（填序号）。 a．中心S原子 b．端基S原子 c．两个S原子均可 d．无法确定 14. 某小组同学探究的相关性质。 实验Ⅰ：探究对平衡体系的影响。 将已用稀盐酸酸化的溶液和溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X。 已知：ⅰ．与能发生络合反应：（黄色）； ⅱ．忽略对颜色的影响。 （1）本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要的仪器是__________，用稀盐酸酸化溶液的目的是__________。 （2）用途十分广泛，请写出其中的一种用途__________。 （3）分别取溶液X放入试管中，进行如下实验。 ①若试管注入蒸馏水后溶液颜色变浅，可能原因是稀释的过程中，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，还可能是__________导致颜色变浅。 ②若向试管中注入5滴溶液后，溶液颜色变浅，其原因是__________。 ③若向试管中分别注入溶液或溶液后，颜色变浅程度不同，可能是__________不同导致的（答出一种影响因素即可）。 实验Ⅱ：探究与Cu的反应，进行如图实验： （4）写出与Cu粉反应的离子方程式__________。 （5）为了探究实验中生成白色沉淀的原因，继续如下实验。 已知：①是难溶于水的白色固体 ②的化学性质与相似 ③ 步骤1：取溶液，向其中滴加3滴溶液，无明显现象。 步骤2：取__________溶液，向其中滴加3滴溶液，产生白色沉淀。 写出与反应的离子方程式__________。 15. 铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种利用黄铜矿（主要成分为，含少量Fe的氧化物、、Au等）为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）溶浸前，为加快反应速率，提高溶浸率，要将黄铜矿进行__________处理。 （2）溶浸后，滤渣的主要成分为Au、S和__________（填化学式）。 （3）写出双氧水氧化的离子方程式__________。 （4）氨化时当时，判断是否沉淀完全__________（填“是”或“否”）。（已知常温下） （5）保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随和pH变化的曲线如图。 生产纳米Cu的适宜条件是__________，__________。PH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是__________。 （6）①铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则铜离子的电荷数为__________。 ②高温下稳定性，其原因__________。 16. 根据所学知识，完成下列问题。 （1）已知 ，500℃时将和装入一体积恒定的密闭容器中，2分钟时达到平衡，如图所示： 请回答下列问题： ①用表示2分钟内该反应的平均反应速率为__________。计算500℃时该反应的平衡常数的K值为__________。 ②上图表示该反应在时刻达到平衡后，时刻因改变某个条件而发生变化的情况；图中时刻发生改变的条件可能是__________（写一个即可）。 （2）硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。电极a的电极反应式是__________；通入发生反应的离子方程式为__________。 （3）一元中强酸次磷酸是一种精细化工产品。 ①写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序__________。 ②溶液与溶液等体积混合后所得溶液中：__________。（溶液体积变化忽略不计） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $